2023年湖北省武汉市汉阳区中考化学调研试卷（5月份）

2023年湖北省武汉市汉阳区中考化学调研试卷（5月份）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共8个小题，每小题3分，共24分。）

1．中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是（　　）

A．清风徐来 B．水落石出 C．伐薪烧炭 D．愚公移山

2．从化学角度看，下列叙述不正确的是（　　）

A．米饭、面包主要为人体提供蛋白质 

B．铁、锌、硒都是人体必需的微量元素 

C．垃圾分类有利于资源的有效利用 

D．开发清洁新能源可以有效减少和防止酸雨的形成

3．2023年1月，中国科学院宣布经过科研攻关，在3nm光子芯片技术上取得重大突破。光子芯片的材料以第二代半导体InP、GaAs为主，传输速度比电子芯片快1000倍。铟元素（In）在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．铟元素属于金属元素 

B．铟的原子结构示意图中X＝8 

C．铟原子的中子数为49 

D．铟原子的核外电子分5层排布

4．某同学利用图所示装置进行实验（不考虑装置内原有的水蒸气），实验中观察到：干冰慢慢消失，左侧支管温度逐渐降低，右侧支管的温度逐渐升高。通过观察到的实验现象，无法得出的结论是​（　　）

A．分子在不断运动 B．CO2能与NaOH反应 

C．中和反应时会放出热量 D．干冰升华吸收热量

5．马踏飞燕是中国青铜艺术的奇葩，青铜乃铜锡合金，《天工开物》中记载了冶炼和使用金属锡的场景。冶炼锡时，常将含锡矿石（主要成分为SnO2）与足量木炭装入冶炼炉中，点燃并鼓入大量空气；炼锡时关键一步为“点铅勾锡”，加入铅能使铅锡合金较易熔化流出。下列说法错误的是​（　　）

A．古代锡器常用来饮酒喝茶，也可盛装陈醋等酸性物质 

B．铅锡合金较易熔化流出的原因是合金的熔点比各组分的熔点低 

C．冶炼锡时，木炭使SnO2还原为Sn，而自身发生了氧化反应 

D．鼓入大量空气能使部分木炭完全燃烧，放出更多热量提高炉温

6．如图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，下表中符合图示关系的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

7．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D为不同类别的纯净物，A、C、D均含有同一种金属元素，它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是（　　）

A．物质A可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种 

B．物质B可以是酸或盐 

C．物质A转化为D的反应可以是四种基本反应的一种 

D．物质E可以是一种氧化物

8．某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化钠（Na2O2）固体，他们对该固体是否变质产生了兴趣，于是对固体成分进行了实验探究。

【查阅资料】

①过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

②过氧化钠能与水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

③BaCl2溶液呈中性。

【成分猜想】固体中可能含有Na2O2、NaOH和Na2CO3中的一种或几种。

【设计方案】

下列说法正确的是（　　）

A．向溶液1中逐滴滴加稀盐酸，立即产生大量的气泡 

B．溶液2中一定含有Ba2+、Na+、Cl﹣，可能含有OH﹣ 

C．向溶液2中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红则证明固体样品中含有Na2O2 

D．若＜m1，则证明固体样品中一定含有NaOH

二、非选择题（共26分）

9．用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。

（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 　              　。

（2）水下白磷通氧气后燃烧，反应完毕后测得溶液的pH为5，此时溶液显 　     　。（填“酸性”、“中性”、“碱性”）

（3）白磷燃烧的化学方程式为 　                  　。

10．室温20℃时，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。

已知：NaOH、Ca（OH）2在不同温度下的溶解度如下表所示。

（1）20℃时NaOH的溶解度为 　   　g。

（2）t1时刻所得溶液为 　   　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）20℃时，实验中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca（OH）2溶液的原因：　   　。

（4）另称取11.55g氢氧化钠固体样品（含少量氢氧化钙）先将其全部溶于10g水中，再冷却到室温20℃时，析出固体0.5g，下列说法正确的是 　   　。

A．常温下NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶于水

B．t1时刻溶液的温度高于50℃，t2时刻溶液的温度为30℃

C．该实验能证明NaOH固体溶于水放出热量

D．11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为0.15g

11．CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图：

已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。

（1）操作1、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 　     　。流程中可以循环利用的物质是 　        　（水除外，填化学式）。

（2）反应Ⅰ中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2，则B为 　               　。

（3）在工业上进行反应Ⅲ溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2R，其中R的化学式是 　      　。

（4）最终得到的CuCl沉淀需采用真空干燥，椐如图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在 　     　℃。

（5）32.0gCu经过上述流程可得的CuCl最多是 　        　g。（精确到小数点后1位）

12．某小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，并测定其含量。

【FeCO3的制取】

实验步骤如下：

a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；

b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；

c.操作开关，使A中溶液流入B中产生FeCO3沉淀；

d.过滤得到碳酸亚铁样品。

（1）装置A中铁与稀硫酸反应的主要实验现象为 　                  　。

（2）步骤c中应打开开关 　     　（选填“K1”“K2”或“K3”），并关闭其他开关。

（3）B中除观察到FeCO3沉淀外，还产生一种无色无味的气体、水和一种铵盐，请写出B中发生反应的化学方程式 　                  　。

【FeCO3的含量测定】

兴趣小组同学为确定样品中FeCO3的含量，称取23.99g固体样品（其中含杂质为FeSO4），做如图所示的实验。

查阅资料：碱石灰是CaO和NaOH的混合物

（4）实验结束后，测得装置F增重9.24g，则23.99g固体中FeCO3的质量为 　   　。

（5）如果去掉装置G，会使实验结果 　     　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

13．某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的固体粉末放入烧杯中，加入50.0g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。

（1）氧化铜的质量为 　     　。

（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

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