2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（河南专用）-10含杂质的化学方程式计算

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2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（河南专用）-10含杂质的化学方程式计算 一、单选题1．（2023·河南商丘·统考二模）小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为A．28.0% B．68.0% C．92.5% D．96.0%2．（2023·河南驻马店·三模）取一定质量的氧化铜和氧化镁的混合物，与10%的稀硫酸充分反应，生成1.8g的水，则参加反应的硫酸的质量为A．4.9g B．9.8g C．10g D．19.6g3．（2023·河南周口·统考三模）含有某种杂质的CuSO4粉末160g溶于水后，加入足量Ba(NO3)2溶液进行反应，可生成沉淀220g。则该CuSO4粉末中含有的杂质可能是A．Na2SO4 B．K2SO4 C．MgSO4 D．Al2(SO4) 34．（2023·河南开封·统考一模）将24gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的CuO，充分反应后，得到CO2的总质量为36g，则原混合气体中CO的质量分数为A．17.5% B．21% C．66.7% D．87.5%5．（2023·河南南阳·统考二模）将含有某一氯化物杂质的NaCl粉末5.85g溶于水后，与足量的溶液反应，生成沉淀14.6g。则该粉末中含有的杂质可能是A．ZnCl2 B．BaCl2 C．KCl D．CaCl26．（2023·河南驻马店·统考三模）向16g含有一种杂质的氧化镁粉末中加入足量的稀盐酸，可生成盐的质量为40g，则氧化镁粉末中含有的杂质可能是A．Al2O3 B．Fe2O3 C．CuO D．ZnO7．（2023·河南周口·统考二模）将5.6g铁粉加入到盐酸和稀硫酸的混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中氯元素的质量为3.55g，则原稀硫酸中溶质的质量为A．4.8g B．4.9g C．9.6g D．9.8g8．（2023·河南驻马店·统考三模）已知镁与另一种金属的混合粉末共2.0g，放入足量稀盐酸充分反应，共生成0.2g氢气，则另一种金属可能是A．铝 B．铁 C．锌 D．钢9．（2023·河南安阳·统考二模）现有一未打磨的铝片27g与一定量的稀硫酸恰好完全反应，则生成氢气的质量可能为A．2g B．3 g C．4g D．5 g10．（2023·河南信阳·统考一模）实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物10g，与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干后得到10.88g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为A．40% B．48% C．52% D．69.5%11．（2023·河南开封·统考一模）某固体混合物由MgCO3、Na2CO3，、NaHCO3、K2CO3，中的两种组成，取5.3g该固体混合物和足量的稀盐酸反应，生成2.2gCO2，则该固体混合物的组成可能是A．MgCO3、Na2CO3 B．Na2CO3、K2CO3C．NaHCO3、K2CO3 D．MgCO3、NaHCO312．（2023·河南南阳·统考一模）将一块铝铜合金和等质量的镁分别放入足量的稀盐酸中，充分反应后两者产生的氢气质量相等，则铝铜合金中铝、铜的质量比为A．4：3 B．2：1 C．27：64 D．3：113．（2023·河南濮阳·统考一模）取16g氧化铜和氧化铁的混合物，加入一定量的盐酸，恰好完全反应后，溶液中溶质的质量可能是A．27g B．32.8g C．32.5g D．30.1g14．（2023·河南濮阳·统考一模）某部分发生变质的氢氧化钙固体样品，测得其中钙、碳元素的质量比为10:1，取一定质量该样品，加入75g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则生成气体的质量为A．1.1g B．2.2g C．3.3g D．4.4g15．（2023·河南周口·统考一模）在15gCuO、Fe2O3的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使溶液中的金属恰好完全转化为沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．20%16．（2023·河南周口·统考一模）将5.4gAl、11.2gFe及6.4gCu组成的混合物加入一定量稀盐酸中，充分反应后，剩余固体的质量为9.2g，则生成氢气的质量是A．0.6g B．0.8g C．0.9g D．1.0g17．（2023·河南周口·统考一模）现将足量氢气通过45g灼热的氧化铜和铜的混合物（铜和氢气不反应）。完全反应后称量剩余固体质量为37g。计算原混合物中氧化铜的质量为A．20g B．32g C．40g D．42g18．（2023·河南商丘·统考一模）碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 20g 该混合物高温煅烧固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是A．12g B．4.8g C．3.2g D．4.4g19．（2023·河南新乡·统考二模）取一定质量的氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化锌的混合物，与10%的硫酸溶液充分反应，生成7.2g的水。则参加反应的硫酸的质量为A．4.9g B．9.8g C．10.0g D．19.6g20．（2023·河南安阳·统考二模）已知某种氧化铜样品中含有下列选项四种杂质中的两种，取8g样品与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该样品中一定含有A．Fe2O3 B．Cu C．Cu(OH)2 D．CaCO321．（2023·河南周口·统考一模）某同学欲测定K2CO3和Na2CO3固体混合物中金属元素的质量分数，取1.20g样品于烧杯中，加水充分溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。样品中金属元素的质量分数为（　　）A．50% B．55% C．45% D．60%22．（2023·河南·模拟预测）今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是A．KCl B．NaCl C．ZnCl2 D．BaCl2
参考答案：1．B【详解】解：设参加反应的铁的质量为x 。故选：B。2．B【详解】硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，与氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：，；根据化学方程式可知，硫酸与生成水的关系为。设：参加反应的硫酸的质量为x。则有：x=9.8g。故选B。3．B【分析】160g硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀的质量为：而生成沉淀的质量为220g，故160g杂质与硝酸钡反应生成硫酸钡的质量小于220g。【详解】A、160g硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡的质量为：，生成沉淀的质量大于220g，不符合题意；B、160g硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡的质量为：，生成沉淀的质量小于220g，符合题意；C、160g硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡的质量为：，生成沉淀的质量大于220g，不符合题意；D、160g硫酸铝和硝酸钡反应生成硫酸钡的质量为：，生成沉淀的质量大于220g，不符合题意。故选B。4．D【详解】解：设原混合气体中CO的质量为x     x=21g 则原混合气体中CO的质量分数为：。故选D。5．D【分析】考虑极限情况，即氯化钠不含杂质，那么由方程式可知5.85g氯化钠可以产生氯化银沉淀14.35g，现在生成沉淀14.6g，说明杂质的氯的质量分数大于氯化钠的氯含量。氯化钠中氯的质量分数为。【详解】A.ZnCl2中氯的质量分数为，不符合题意；B.BaCl2中氯的质量分数为，不符合题意；C.KCl中氯的质量分数为，不符合题意；    D.CaCl2中氯的质量分数为，符合题意。故选：D。6．A【分析】根据金属氧化物与稀盐酸的反应，利用极值法及其提供数据可以进行相关方面的计算、分析。【详解】解：假设该粉末全是氧化镁。 则16g氧化镁与稀盐酸反应生成盐的质量为38g，小于40g，因此其中混有的杂质的质量也为16g时，与稀盐酸反应生成盐的质量应该大于40g。A、B、 C、D、 由以上计算可知，混入的杂质可能是氧化铝。故选：A。7．B【详解】盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，该反应方程式为，测得反应后溶液中的氯元素质量为3.55g，根据反应方程式以及元素守恒，设与盐酸反应的铁的质量为x，则有，，解得x=2.8g，故与硫酸反应的铁的质量为：5.6g-2.8g=2.8g，设硫酸的质量为y，则有，，解得y=4.9g，则原稀硫酸中溶质的质量为4.9g，故选B。8．A【详解】设生成0.2g氢气需要镁、铝、铁、锌的质量分别为、、、。、、、，混合物固体粉末的质量为2.0g，其中一种为镁，若生成0.2g气体均为镁，需要镁的质量为2.4g，大于2.0g，则需要另一种金属生成0.2g气体时所需要的固体质量小于2.0g，而钢的成分为Fe和C，C不与稀盐酸反应。综上，故选A。9．A【详解】未打磨的铝片表面有氧化铝，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。假设27g全部是铝，设其与硫酸反应生成氢气的质量为x由于27g是铝和氧化铝的总质量，所以生成氢气的质量应小于3g。故选A。10．C【详解】由化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑可得，两种碳酸盐与稀盐酸反应后，碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量为71，一个碳酸根离子的相对原子质量为60，差11，即完全反应后增加了11份质量，实际反应后固体质量增加了10.88g-10g=0.88g；设原混合物中碳酸根的质量为x；则有：60：11=x：0.88g，解得：x=4.8g，因此原混合物中金属元素的质量为10g-4.8g=5.2g，则原混合物中金属元素的质量分数为：×100%=52%。故选C。11．C【详解】某固体混合物由MgCO3、Na2CO3，、NaHCO3、K2CO3中的两种组成，取5.3g该固体混合物和足量的稀盐酸反应，四种物质与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的关系如下：解得：x=2.8g       y=2.2g          m=2.8g         n=1.7g固体混合物的组成为MgCO3、Na2CO3 ，得到的二氧化碳一定大于2.2g，不符合题意；固体混合物的组成为Na2CO3、K2CO3，得到的二氧化碳一定小于2.2g，不符合题意；固体混合物的组成为NaHCO3、K2CO3，得到的二氧化碳可能为2.2g，符合题意；固体混合物的组成为MgCO3、NaHCO3，得到的二氧化碳一定大于2.2g，不符合题意；故选：C。12．D【详解】解：充分反应后的氢气质量为m，铝铜合金的质量与镁的质量相等，设铝铜合金中铝的质量为x，镁的质量为y，，，，，则铝铜合金中铜的质量为12m-9m=3m，所以铝铜合金中铝、铜的质量比为9m：3m=3：1，答：铝铜合金中铝、铜的质量比为3：1；综上分析，故选：D。13．D【详解】假设全部为氧化铜，设生成氯化铜的质量为x，假设全部为氧化铁，设生成氯化铁的质量为y，由于氧化铜和氧化铁的混合物共16g，因此溶液中溶质的质量在27g～32.5g之间，故选D。14．B【分析】氢氧化钙固体样品变质是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。【详解】氢氧化钙和碳酸钙均与稀盐酸反应的化学方程式为、。设生成的氯化钙的质量为x。氯化钙中钙元素的质量为由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，钙、碳元素的质量比为10:1，则碳酸钙中碳元素的质量为0.6g，生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.6g，则二氧化碳的质量为。故选B。15．B【分析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠。【详解】硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为，硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为，硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为。设300g稀硫酸中溶质的质量为x。则原硫酸溶液的溶质质量分数为。故选B。16．C【详解】根据金属活动性顺序：Al＞Fe＞H＞Cu，所以将5.4gAl、11.2gFe及6.4gCu组成的混合物加入一定量稀盐酸中，因为铝的活动性都比铁强，所以Al先与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，然后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不参与反应，故剩余固体9.2g中含有6.4g铜和9.2g-6.4g=2.8g铁，故参加反应铝的质量为5.4g，参加反应的铁的质量为11.2g-2.8g=8.4g；设5.4g铝与盐酸反应生成氢气的质量为x，则有  x=0.6g；设8.4g铁与盐酸反应生成氢气的质量为y，则有  y=0.3g综上可知，生成氢气的质量为0.6g+0.3g=0.9g，故选：C。17．C【详解】解：设原混合物中氧化铜的质量为x故选C。18．C【详解】该混合物中钙元素的质量为：20g×60%=12g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，最后剩余固体为氧化钙，则剩余固体中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相同，则剩余固体的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：20g-16.8g=3.2g。故选C。19．D【详解】设参加反应的硫酸的质量为x。氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌分别与硫酸反应的方程式分别为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O、Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O，可知硫酸与生成水的关系为 x=19.6g故选：D。20．A【详解】100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g。设7.3g氯化氢和质量为n的氧化铜刚好完全反应 n=8g设7.3g氯化氢和质量为x的氧化铁刚好完全反应     x≈5.33g设7.3g氯化氢和质量为y的氢氧化铜刚好完全反应 y=9.8g设7.3g氯化氢和质量为m的碳酸钙刚好完全反应 m=10g 铜不与盐酸反应，某种氧化铜样品中含有下列选项四种杂质中的两种，取8g样品与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则含有的两种杂质与7.3g氯化氢反应时，一定一种多于8g，另一种少于8g。则该样品中一定含有氧化铁。故选A。21．A【分析】根据碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，依据碳酸钡的质量计算出碳酸根离子的质量，进而计算出金属元素的质量分数。【详解】设参加反应的碳酸根离子的质量为x所以样品中金属元素的质量分数为。故选A。22．B【详解】假设12.7g全部是氯化亚铁，设生成沉淀的质量为x。   解之得：x＝28.7g。由计算可知，实际生成的沉淀30g＞假设12.7g氯化亚铁时生成的沉淀28.7g。如果多生成沉淀的话，则应该样品中的Cl的离子数应该是比纯的FeCl2含有的Cl离子数多，如果相同质量的物质中含有的离子多，则必然要求杂质中含两个氯离子相对应的金属相对原子质量的和要比一个铁原子相对原子质量要小，分析选项只有NaCl符合该要求。故选B。