2023年河南省信阳市淮滨二中中考化学模拟试卷（含解析）

这是一份2023年河南省信阳市淮滨二中中考化学模拟试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了 如图所示实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023年河南省信阳市淮滨二中中考化学模拟试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列过程中发生化学变化的是(    )
A. 干冰升华 B. 铁丝生锈 C. 粉笔写字 D. 香水挥发
2. 甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如图。

下列说法正确的是(    )
A. 甲酸中有5个原子 B. 乙中碳元素和氧元素的质量分数相等
C. 反应前后分子种类发生改变 D. 该反应中生成的甲和乙的质量比为1：1
3. 石膏的主要成分是CaSO4，从物质类别来看，CaSO4属于(    )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
4. 烤肉是齐齐哈尔市的特色美食，那街头巷尾萦绕的烤肉香味，令人垂涎欲滴。但是烧烤食物是不宜多吃的，这是因为烧烤食物中的苯并芘含量较高，苯并芘(化学式为(C20H12)是一种强致癌物。下列说法正确的是(    )
A. 苯并芘中含有碳单质 B. 苯并芘的相对分子质量为252g
C. 苯并芘中含有2种元素 D. 苯并芘由20个碳原子和12个氢原子构成
5. 甲、乙、丙、丁为初中常见不同类别的无机化合物(单质、氧化物、酸、碱或盐)，固体甲俗称干冰，乙是大理石的主要成分。图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质。下列说法正确的是(    )


A. 反应①一定属于分解反应 B. 物质丙一定是一种碱
C. 反应⑤一定属于中和反应 D. 反应⑥一定有沉淀现象
6. 王亚平用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是(    )

A. 降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液
B. 40℃时，50g水中加入40g醋酸钠，可得90g溶液
C. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D. 将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大
7. 物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不正确的是(    )
A. 水的天然循环是通过其三态变化实现的
B. 一切化学变化都遵循质量守恒定律
C. 物质发生化学变化时常伴随着能量变化
D. 某温度下的KNO3饱和溶液不能再溶解NaCl
8. 碘是人体必需的微量元素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 碘原子核内中子数为53
B. 碘元素相对原子质量为126.9g
C. 缺碘会导致夜盲症
D. “加碘食盐”补充的是碘元素
9. 如图所示实验操作正确的是(    )
A. 滴加液体 B. 除去水中的泥沙
C. 取用液体药品 D. 读出液体的体积
10. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，反应原理为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓。某化学小组利用如图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列说法正确的是 (    )
序号
温度/℃
CO2流速(个气泡/秒)
出现浑浊的时间
1
25
2～5
5分17秒
2
25
5～8
5分27秒
3
25
10～13
5分02秒
4
40
5～8
3分48秒
5
50
5～8
1分36秒


A. 可用稀盐酸代替稀硫酸进行该实验
B. CO2流速、温度会影响析出碳酸氢钠晶体的析出速率
C. 可用块状大理石代替碳酸钠粉末进行该实验
D. 该实验可比较同温下碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度大小
11. “平衡膳食要会看标签。”某品牌巧克力标签如表，“营养素参考值”是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量的百分率。下列说法正确的是 (    )
营养成分表
项目
每100g营养素
参考值/%
能量
2300kJ
27
蛋白质
6.7g
11
脂肪
34.7g
58
碳水化合物
55.7g
19

A. 该巧克力所含营养素均是有机化合物
B. 仅食用该巧克力可以满足均衡营养的需要
C. 食用50g该巧克力已超过脂肪日推荐摄入量
D. 食用10g该巧克力可提供蛋白质1.1g
12. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是(    )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，100g乙的饱和溶液中溶质的质量为34g
C. t2℃时，将80g甲的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为70g
D. 将t2℃时等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量：甲>乙

13. 我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却是全球总量的35%，河南是农业大省，了解化肥的相关知识尤为重要。
(1)NH4Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出______； 而损失肥效；
(2)“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO2与H2O反应生成HNO3和NO，写出该反应的化学方程式：______。
14. 写出下列化学符号。
(1)年产量最高的金属 ______ ；
(2)烧碱溶液中的阴离子 ______ ；
(3)铝与过量的稀硫酸充分反应后的溶质 ______ ；
(4)2个镁离子 ______ ；
(5)空气中含量最多的气体 ______ 。
15. 从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A.Na2CO3的俗称是 ______ 。
B.NaOH的俗称是 ______ 。

16. 小明利用如图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管a收集到的气体是 ______ ，a管和b管气体的体积比是 ______ ，该实验得出的结论是 ______ 。


17. 化学与生活密切相关。平顶山市惠香肉包子中富含的营养素是 ______ (任写一种)；生活中将硬水软化常用的方法是 ______ ；日常生活中为了防止菜刀生锈，常采取的措施有 ______ (写出一种即可)。
18. 2022年3月4日，中科院旗下大连化学物理研究所发布消息，利用高效的复合催化剂，已研制出二氧化碳加氢制备汽油的方法，实现了CO2的高效转化，其流程如图所示。(已知：汽油主要成分是碳氢化合物)

(1)环节除生成CO外，还生产了另一种氧化物，写出该反应的化学方程式。
(2)该研究成果有哪些现实意义？(写出一条即可)
19. 一节劳技课，处处藏化学。请用所学的化学知识解释下列现象。
(1)晓华在演示台上炒菜，每位同学都闻到了炒菜香。
(2)炒菜用的燃料是天然气，请写出天然气燃烧的化学方程式。
20. 运用化学知识解释存放和使用下列物品的方法。
(1)实验室中的白磷要放在水中保存。
(2)不宜用钢丝球等较硬的物质擦洗铝制品。

21. 向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，并不断搅拌。待充分反应后，过滤，得到固体和溶液。
(1)若所得溶液呈无色，写出一个有关反应的化学方程式。
(2)若所得溶液呈蓝色，请分析溶液中溶质的成分。
22. 化学实验是科学探究的重要方法。
(1)某化学小组用如图所示装置制取O2。
①A中发生反应的化学方程式 ______ ；
②用A装置制取O2时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？ ______ 。
③若用B装置收集O2，请将B装置中导管补画完整。
(2)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。通过查阅资料得知：氢化钙可以和水反应，反应方程式如下CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，探究小组的同学把一定量的氢化钙(CaH2)加入到Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三： ______
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
①经过谈论，大家一致认为猜想四不合理，请解释原因 ______ 。(用化学方程式表示)
②请将猜想三补充完整。
③若猜想三成立，请设计实验加以证明 ______ 。(简要写出实验步骤、现象和结论)
(3)98g质量分数为20%的稀硫酸与102g的氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错。
B、铁丝生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确。
C、粉笔写字过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错。
D、香水挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C 
【解析】解：A、由图知，1个甲酸分子中有5个原子，故A错误；
B、由图可知，乙物质为二氧化碳，其中碳元素的质量分数为：1244×100%，氧元素的质量分数为：3244×100%，所以二者的质量分数不相等，故B错误；
C、由图知，化学反应前后分子种类发生了改变，故C正确；
D、甲为氢气，乙为二氧化碳，根据方程式产生氢气和二氧化碳的质量比是(1×2)：(12+16×2)=1：22，故D错误。
故选：C。
由图可知，该反应为甲酸在一定条件下生成氢气和二氧化碳的过程，反应的化学方程式为：HCOOH=一定条件 H2↑+CO2↑。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：CaSO4中含有三种元素，不属于氧化物。CaSO4是由钙离子(金属阳离子)与硫酸根离子(酸根阴离子)构成的化合物，符合盐的定义，即CaSO4属于盐。
故选：C。
根据物质的分类来分析解答，酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
本题难度不大，掌握物质的组成、结构以及分类是解题的关键。

4.【答案】C 
【解析】解：A、苯并芘中含有碳、氢两种元素，不属于单质，故A错误；
B、苯并芘的相对分子质量为12×20+1×12=252，相对分子质量单位为“1”，故B错误；
C、苯并芘中含有碳、氢两种元素，故C正确；
D、苯并芘由苯并芘分子构成，一个苯并芘分子由20个碳原子和12个氢原子构成，故D错误。
故选：C。
A、根据苯并芘中含有碳、氢两种元素进行分析；
B、根据相对分子质量单位为“1”，进行分析；
C、根据苯并芘中含有碳、氢两种元素进行分析；
D、根据苯并芘由苯并芘分子构成进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

5.【答案】C 
【解析】解：A、根据分析，反应①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于分解反应，故A错误；
B、根据分析，物质丙为盐酸，不是碱，故B错误；
C、根据分析，反应⑤为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，故C正确；
D、根据分析，反应⑥为二氧化碳和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成，故D错误。
故选：C。
甲俗称干冰，则甲为二氧化碳，乙是大理石的主要成分，则乙为碳酸钙；反应①为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；丙能和乙碳酸钙反应，也能反应生成甲二氧化碳，推测丙为盐酸，丙和乙碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；丙和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；丁能和甲二氧化碳反应，能和丙盐酸反应，则推测丁为氢氧化钠或者氢氧化钙；带入验证符合题意。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

6.【答案】A 
【解析】解：A、降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液正确，故选项正确；
B、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，50g水中加入40g醋酸钠，可得溶液的质量=50g+32.8g=82.8g，90g溶液错误；故选项错误；
C、40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数=65.6g100g+65.6g×100%≈39.6%，65.6%错误；故选项错误；
D、将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数不变，增大错误，因为醋酸钠的溶解度，是随温度升高而增大的，升温后溶质质量分数不变；故选项错误；
故选：A。
根据题目信息和溶解度曲线可知：醋酸钠的溶解度，是随温度升高而增大的；
A、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
B、有关的计算要准确；
C、有关溶质质量分数的计算要准确；
D、将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

7.【答案】D 
【解析】解：A、水的天然循环，是通过其三态变化实现的，故选项说法正确。
B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，故选项说法正确。
C、物质发生化学变化时除了生成新物质，还伴随着能量变化，故选项说法正确。
D、某温度下的KNO3饱和溶液，不能再溶解KNO3，但还能再溶解NaCl，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据水的天然循环，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、根据化学变化的特征，进行分析判断。
D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
本题难度不大，了解饱和溶液的特征、化学变化的特征、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为53；相对原子质量为126.9，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于53，说法错误，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误，不符合题意；
C、缺碘会导致甲状腺肿大，缺乏维生素A会导致夜盲症，说法错误，不符合题意；
D、“加碘食盐”中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故“加碘食盐”补充的是碘元素，说法正确，符合题意。
故选：D。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

9.【答案】D 
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

10.【答案】B 
【解析】解：A.由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水会与碳酸氢钠发生反应，所以不可用稀盐酸代替稀硫酸进行该实验，故A错误；
B.分析实验2、4、5可知，温度越高，析出碳酸氢钠晶体的速度越快，分析1、2、3可知，温度相同，二氧化碳流速越大，析出碳酸氢钠晶体的速度越快，所以说CO2流速、温度会影响析出碳酸氢钠晶体的析出速率，故B正确；
C.块状大理石与稀硫酸的反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行，反应不能持续发生，则不能利用块状大理石代替碳酸钠粉末进行该实验；故C错误；
D.根据控制变量唯一的原则，表格数据中无同温、同CO2的流速的对比，则该实验不能比较同温下碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度大小，故D错误；
故选：B。
A.依据盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水会与碳酸氢钠发生反分析；
B.依据温度相同，二氧化碳流速越大，析出碳酸氢钠晶体的速度越快，分析；
C.依据块状大理石与稀硫酸的反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面分析；
D.依据控制变量唯一的原则分析。
此题主要考查实验探究能力，主要是利用实验数据及对比分析法来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

11.【答案】A 
【解析】解：A.糖类、油脂、蛋白质都是含碳元素的化合物都是有机化合物，食用巧克力所含营养素均是有机化合物，故A正确；
B.该巧克力只能提供糖类、油脂、蛋白质，不含维生素和无机盐，故仅食用该巧克力无法满足均衡营养的需要，故B错误；
C.100g巧克力所含脂肪占脂肪每日推荐摄入量的58%，则50g该巧克力所含脂肪占脂肪每日推荐摄入量的29%，故不超过脂肪日推荐摄入量，故C错误。
D.每100g巧克力中含有蛋白质6.7g，故食用10g该巧克力可提供蛋白质的质量是0.67g，故D错误。
故答案为：A。
A、根据糖类、油脂、蛋白质都是含碳元素的化合物都是有机化合物进行分析；
B、根据巧克力只能提供糖类、油脂、蛋白质，不含维生素和无机盐进行分析；
C、根据“营养素参考值“是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量的百分率进行分析；
D、根据每100g巧克力中含有蛋白质6.7g进行分析。
本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

12.【答案】C 
【解析】解：A.当温度低于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，当温度高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错误；
B.t1℃时，100g水溶解34g乙形成乙的饱和溶液，即t1℃时，134g乙的饱和溶液中溶质的质量为34g，故B错误；
C.t2℃时，甲的溶解度为60g，饱和溶液的质量分数=60g60g+100g×100%=37.5%，设t2℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为x，80g×37.5%=(80g+x)×20%，解得：x=70g，需要加水的质量为70g，故C正确；
D.t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度。甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度的变化影响较小，将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲溶液中有较多晶体析出；乙溶液中有较少晶体析出；由于在降温过程中溶剂的质量保持不变，故将t2℃时等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量：甲<乙，故D错误。
故选：C。
A、根据当温度低于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解进行分析；
B、根据t1℃时，100g水溶解34g乙形成乙的饱和溶液进行分析；
C、根据t2℃时，甲的溶解度为60g进行分析；
D、根据t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】(1)氨气；
(2)3NO2+H2O=闪电2HNO3+NO 
【解析】解：(1)NH4Cl不能与碱性物质混用是因为氯化铵与碱性物质混合后会释放出氨气，造成肥效降低，故答案为：氨气；
(2)反应物是NO2与H2O，生成物是HNO3和NO，故答案为：3NO2+H2O=闪电2HNO3+NO。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。

14.【答案】Fe  OH−  Al2(SO4)3、H2SO4  2Mg2+  N2 
【解析】解：(1)年产量最高的金属是铁，表示为：Fe；
(2)烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠在溶液中以离子形式存在，存在钠离子和氢氧根离子，阴离子是氢氧根离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此氢氧根离子表示为：OH−；
(3)铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应后溶液中含有硫酸铝和过量的硫酸，化学式分别为：Al2(SO4)3、H2SO4；
(4)在离子符号前加数字表示几个离子，故2个镁离子表示为：2Mg2+；
(5)空气中含量最多的气体是氮气，约占空气总体积的78%，化学式表示为：N2。
故答案为：(1)Fe；
(2)OH−；
(3)Al2(SO4)3、H2SO4；
(4)2Mg2+；
(5)N2。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，包含对化学符号意义的了解，和对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

15.【答案】纯碱、或苏打  烧碱(火碱、或苛性钠) 
【解析】解：A、碳酸钠俗称为：纯碱、苏打；
B、氢氧化钠俗称为：烧碱、火碱、苛性钠。
故答案为：纯碱、或苏打；烧碱(火碱、或苛性钠)。
根据碳酸钠俗称为：纯碱、苏打，氢氧化钠俗称为：烧碱、火碱、苛性钠进行分析。
本题主要考查物质的俗称等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

16.【答案】氢气或H2  2：1  水是由氢元素和氧元素组成的 
【解析】解：a管内的气体体积大，所以试管a收集到的气体是氢气，a管和b管气体的体积比是2：1，该实验是水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。
故答案为：氢气或H2；2：1；水是由氢元素和氧元素组成的。
根据电解水实验的现象、结论分析回答有关的问题。
本题较为简单，了解电解水实验的现象和结论即可分析解答。

17.【答案】蛋白质(或糖类等)  煮沸  将菜刀擦干(或擦干后抹油) 
【解析】解：由制作包子的主料有：肉、面粉等可知，包子中富含的营养素有蛋白质、糖类等；生活中将硬水软化常用的方法是煮沸，煮沸时水中的可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低；使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，日常生活中，菜刀采用的防锈措施是将菜刀擦干或擦干涂上一层植物油等。故答案为：蛋白质(或糖类等)；煮沸；将菜刀擦干(或擦干后抹油)。
根据包子中富含的营养素有蛋白质、糖类等，煮沸时水中的可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低；使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

18.【答案】解：(1)二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，化学方程式为：CO2+H2=催化剂CO+H2O；
(2)该研究成果可以减少空气中的二氧化碳，现实意义有：缓解温室效应或解决能源问题。
故答案为：(1)CO2+H2=催化剂CO+H2O；
(2)缓解温室效应或解决能源问题。 
【解析】(1)根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水进行分析；
(2)根据该研究成果可以减少空气中的二氧化碳进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

19.【答案】解：(1)晓华在演示台上炒菜，每位同学都闻到了炒菜香，是因为菜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使同学们闻到菜香。
(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
故答案为：
(1)分子是在不断运动的；
(2)CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。 
【解析】(1)根据分子的基本性质，进行分析解答。
(2)根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

20.【答案】解：(1)白磷的着火点较低，易自燃，实验室中的白磷要放在水中保存，是隔绝氧气(或空气)，防止白磷自燃。
(2)铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化，不宜用钢丝球等较硬的物质擦洗铝制品，是防止将铝制品表面致密的氧化铝薄膜破坏掉。
故答案为：
(1)隔绝空气(或氧气)，防止白磷自燃；
(2)防止将铝制品表面致密的氧化铝薄膜破坏掉。 
【解析】(1)根据白磷的着火点较低，易自燃，进行分析解答。
(2)根据金属的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、白磷易自燃等是正确解答本题的关键。

21.【答案】解：(1)由金属活动性Zn>Cu>Ag知，将一定量的锌粉加入到一定量硝酸铜、硝酸银混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。若所得溶液呈无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，即锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
(2)若所得溶液呈蓝色，说明硝酸铜部分反应或没有反应，溶液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜，可能含有硝酸银。
(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
(2)一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银。 
【解析】由金属活动性Zn>Cu>Ag知，将一定量的锌粉加入到一定量硝酸铜、硝酸银混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。

22.【答案】2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑  防止生成气体从长颈漏斗逸出  NaOH、Na2CO3  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH  另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立(或另取少量滤液于试管中，向其中滴加一定量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，猜想三成立) 
【解析】解：(1)①A装置为固液不加热型制取氧气，其中发生反应的化学方程式为2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；
②利用装置A制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是：防止生成气体从长颈漏斗逸出；
③氧气的密度大于空气，收集氧气的方法也可采用向上排空气法。若用如图所示装置采用“排空气法”收集氧气，则氧气需要从长管进入，如图；
(2)①由题目的信息可知：猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
②氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠；
③另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立(或另取少量滤液于试管中，向其中滴加一定量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，猜想三成立)；
(3)由题意可知，98g质量分数为20%的稀硫酸与102g氢氧化钠溶液恰好完全中和，故稀硫酸中溶质质量为：98g×20%=19.6g，
根据化学方程式计算，设硫酸钠的质量为x，
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
       98                      142
     19.6g                     x
98142=19.6gx
解得x=28.4g，
反应后溶液的总质量为98g+102g=200g，反应后的溶质成分为硫酸钠，
故溶质的质量分数为：28.4g200g×100%=14.2%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数14.2%。
故答案为：(1)①2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；
②防止生成气体从长颈漏斗逸出；
③；
(2)①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
②NaOH、Na2CO3；
③另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立(或另取少量滤液于试管中，向其中滴加一定量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，猜想三成立)；
(3)14.2%。
(1)①根据制取氧气的装置的特点，选择药品并写出反应的方程式即可；
②根据氧气的密度大于空气，收集氧气的方法可采用向上排空气法，则氧气需要从长管进入进行分析；
③根据二氧化碳的密度比空气大来分析；
(2)氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；根据碳酸根离子的验证分析；
(3)根据化学方程式计算出溶质质量，已知溶质质量计算溶质质量分数。
该题考查的较为全面，即考查了实验现象的描述，还考察了实验分析及过程，以及化学方程式的计算，难度较大，可以作为压轴使用。