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2022-2023学年山东省济南市天桥区九年级（下）开学考化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年山东省济南市天桥区九年级（下）开学考化学试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了 化学与生产生活密切相关， 强化安全意识，提升安全素养等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年山东省济南市天桥区九年级（下）开学化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 化学的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下列变化中，不涉及化学变化的是( )
A. 陶瓷烧制 B. 玉石雕刻
C. 钢铁生锈 D. 粮食酿酒
2. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是( )
A. 直接焚烧秸秆 B. 增加绿化面积 C. 垃圾分类处理 D. 废水达标排放
3. 化学实验是科学探究的重要形式，安全、规范的实验基本操作是完成实验任务的保证。下列实验操作中，不合理的是( )
A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方
B. 测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
C. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加入少量水
D. 实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后加热
4. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是( )
A. 品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动
B. 北京奥运场馆“水立方”内完成冰水转换——水分子的体积变大
C. 水通电分解生成氧气和氢气——分子在化学变化中可以再分
D. 金刚石，石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同
5. 下列有关各微粒的说法中，正确的是( )
A. ①属于阴离子 B. ②化学性质比较稳定
C. ③在化学反应中容易得到电子 D. ④属于金属元素
6. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是( )
A. 生活上，可以用煮沸的方法将硬水转化为软水
B. 农业上，可用熟石灰改良酸性土壤
C. 工业上，采用侯氏制碱法制得的“碱”是氢氧化钠
D. 饮食上，胃酸过多的病人应少吃橘子等酸性食物
7. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法中，不正确的是( )
A. 炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭 B. 点燃氢气前，一定要先检验氢气纯度
C. 室内洒水，可以有效防止一氧化碳中毒 D. 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
8. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。如图是探究燃烧条件的创新实验，下列有关说法中，错误的是( )
A. 管口小气球的使用体现实验绿色化
B. 实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与
C. 实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点
D. a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体
9. 物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不正确的是( )
A. 催化剂一定能加快化学反应速率 B. 物质溶解时常会伴随能量变化
C. 复分解反应前后元素化合价不变 D. 化学反应前后元素的质量不变
10. 我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
下列有关说法中，不正确的是( )
A. 鸡蛋清显酸性 B. 胃酸过多的人应少吃泡菜
C. 橘子汁能使紫色石蕊试液变红 D. 牛奶比鸡蛋清的酸性强
11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。图是某化学反应的微观模拟示意图(A、B、C、D分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A. 上述反应中B、C、D三种物质均为氧化物
B. 上述反应前后碳原子数目不变
C. 反应生成的C和D的分子个数比为1：1
D. 上述反应中参加反应的A与B质量比为1：3
12. 鉴别是利用物质性质的不同对物质进行区分的方法。下列鉴别方法中，可行的是( )
A. 用观察颜色的方法鉴别氧化铜和氧化铁
B. 用燃着的木条鉴别无色气体氮气和二氧化碳
C. 用适量稀盐酸鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)
D. 用适量肥皂水鉴别硬水和软水
13. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
CO2(HCl)
将混合气体通过NaOH溶液
B
CuO(Cu)
加入适量的盐酸充分反应后，过滤、洗涤、烘干
C
FeCl2溶液(CuCl2)
加过量铁粉充分反应后，过滤
D
KCl溶液(K2SO4)
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 向一定质量的MgSO4和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成。下列有关说法中，不合理的是( )
A. 滤液一定为蓝色溶液 B. 滤液中一定有Mg2+和Zn2+
C. 滤渣质量一定大于ag D. 滤渣中一定有单质镁和单质铜
15. 生石灰(CaO)固体露置于空气中一定时间会吸水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2会进一步吸收二氧化碳变质为CaCO3。某生石灰样品露置于空气中一段时间后发生了部分变质，测得其中钙元素质量分数为50%。下列说法中，正确的是( )
A. 8g该固体与足量盐酸充分反应可生成CaCl211.1g
B. 该固体的成分一定是CaO和Ca(OH)2
C. 该固体的成分中一定含有CaCO3
D. 若向固体中加入稀盐酸，无气泡产生
16. 按要求从氧气、氯化钠、氢氧化钠、水、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。
(1)①可供给呼吸的气体 ；
②常做调味品的盐 ；
③溶于水放出热量的碱 ；
④不易挥发的酸 ；
⑤常做溶剂的氧化物 。
(2)“布洛芬“为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为C13H18O2，试回答：
①“布洛芬”由 种元素组成，每个分子中含有 个氢原子。
②“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为 (填最简整数比)。
③“布洛芬”中，氢元素和氧元素的质量之比为 (填最简整数比)。
④“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是 (写元素符号)。
17. 南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)南海海底有蕴含量极大的新型矿产资源——天然气水合物，它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”，它被认为是一种洁净能源，其原因主要是 。
(2)从海水中提取单质镁的过程如图所示：
在上述转化过程中，过程②所发生的反应的化学方程式为 。在过程③所发生的反应中，Mg元素的化合价在反应前后变化情况为 (选填“升高”“降低”或“不变”之一)。
(3)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品，Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t2℃时Na2CO3的溶解度 NH4Cl的溶解度(选填“大于”、“小于”或“等于”之一)。
②t1℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。
③当NH4Cl中含有少量Na2CO3时，可采用 的方法提纯NH4Cl(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一)。
18. 如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，甲、乙两组同学欲用它们完成各自的探究实验。
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制氧气的化学反应方程式为 。
③用排空气法收集氧气时，验满的具体方法为 。
(2)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 。
③将二氧化碳气体通入盛有紫色石蕊试液的试管中，下列有关说法中，正确的是 (选填序号)。
A.紫色石蕊试液变红
B.溶液的pH升高
C.放出大量热，出现大量热气
D.溶液的质量增加
19. 构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是不同类别物质之间反应的知识网络图，如：序号①表示某些金属可以与某些酸发生反应生成盐和氢气，请回答下列有关问题：
(1)序号③的反应原理是酸中的H+和碱中的OH−结合生成水，此类反应属于 反应。(选填“氧化”、“置换”或“复分解”之一)
(2)序号②反应的现象为生成黄色溶液，试写出一个符合现象反应的化学方程式 。
(3)序号④反应的生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，试写出一个符合要求反应的化学方程式 。
(4)序号⑤反应的生成白色沉淀碳酸钙，试写出一个符合要求反应的化学方程式 。
(5)我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，即序号⑦的原理，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuSO4溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式： ，此反应生成铜的质量 参加反应的铁的质量(选填“大于”、“等于”或“小于”之一)。
(6)在实验室中制取氢气可以利用序号①的原理，试写出用单质锌和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式 。
20. 硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的 (填“碳酸氢钠”、“氢氧化钠”或“硼酸”之一)溶液，以防灼伤皮肤。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
在S、SO2、H2SO4三种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是 (填化学式)。写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式： 。
(3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的Ba(NO3)2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入Ba(NO3)2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入Ba(NO3)2溶液240g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。
②当加入Ba(NO3)2溶液522g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。(计算结果精确至0.1g)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、烧制陶器过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、玉石雕刻的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、直接焚烧秸秆会产生大量的有害气体和烟尘，不利于保护环境，该项符合题意；
B、增加绿化面积可以吸收空气中的有害气体，减少空气污染，有助于保护环境，该项不符合题意；
C、垃圾分类处理有助于节约资源、减少环境污染，有助于保护环境，该项不符合题意；
D、废水达标排放可以减少土壤污染和水体污染，有助于保护环境，该项不符合题意；
故选：A。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查了造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施等，难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，预先在集气瓶中加入少量水，故选项说法正确。
D、实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后加热，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、品红在静置的水中会扩散，是因为品红分子在不停地运动，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、北京奥运场馆“水立方”内完成冰水转换，是因为水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、水通电分解得到氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，说明分子在化学变化中可以再分，故选项解释正确。
D、金刚石，石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、①的质子数=11>电子数=10，属于阳离子，故A说法不正确；
B、②的最外层电子数是8，达到了稳定结构，化学性质比较稳定，故B说法正确；
C、③的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子，故C说法不正确；
D、④的质子数是17，属于氯元素，属于非金属元素，故D说法不正确。
故选：B。
A、根据质子数与电子数的关系分析；
B、根据最外层电子数是8(氦为2)的结构为稳定结构分析；
C、根据原子的最外层电子数的特点分析；
D、根据质子数判断元素及元素的类别。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，故选项说法正确。
B、熟石灰具有碱性，农业上，可用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、侯氏制碱法制得的碱是碳酸钠，而不是氢氧化钠，故选项说法错误。
D、少吃或不吃橘子等酸性食品对胃酸过多的病人有利，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
B、根据熟石灰的用途，进行分析判断。
C、根据侯氏制碱法制得的碱是碳酸钠，进行分析判断。
D、根据中和反应的应用，进行分析判断。
本题难度不大，了解侯氏制碱法制得的碱是碳酸钠、中和反应的应用、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，故A不符合题意；
B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，一定要先检验氢气纯度，故B不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，室内洒水，不能防止一氧化碳中毒，故C符合题意；
D、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，不能打开排气扇换气，故D不符合题意。
故选：C。
A、根据炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭，隔绝空气进行分析；
B、根据氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸进行分析；
C、根据一氧化碳难溶于水进行分析；
D、根据天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸进行分析。
本题主要考查一氧化碳的毒性等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
8.【答案】D
【解析】解：A、管口小气球能防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，体现实验绿色化，故选项说法正确
B、实验中a、c处的现象分别是白磷燃烧、白磷不能燃烧，a处的白磷能与氧气接触，说明燃烧需要氧气参与，故选项说法正确。
C、实验中a、b处的现象分别是白磷燃烧、红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，故选项说法正确。。
D、a处白磷燃着后很快熄灭，白磷燃烧生成五氧化二磷，没有二氧化碳生成，很快熄灭是因为氧气被耗尽，故选项说法错误。
故选：D。
根据燃烧的三个条件，物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用燃烧需要同时满足三个条件是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、催化剂不一定加快化学反应速率，也可能减慢反应速率，故A不正确；
B、物质溶解时，常常会伴随能量的变化，故B正确；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应的特征“双交换、价不变”，复分解反应前后元素化合价不变物质，故C正确；
D、化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，故D正确；
故选：A。
A、根据催化剂不一定加快化学反应速率，也可能减慢反应速率进行分析；
B、根据物质溶解时常会伴随能量的变化进行分析；
C、根据复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，复分解反应的特征“双交换、价不变”，进行分析；
D、根据化学反应遵守质量守恒定律进行分析。
本题主要考查催化剂的特点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】A
【解析】解：A、鸡蛋清pH范围为：7.6～8.0，故鸡蛋清显碱性，A错误；
B、泡菜pH范围为：3.2～3.6，显酸性，胃酸过多的人应少吃泡菜，B正确；
C、橘子汁pH范围为：3.0～4.0，显酸性，石蕊试液遇酸性溶液变红，故橘子汁能使石蕊试液变红，C正确；
D、牛奶pH范围为：6.3～6.6，鸡蛋清pH范围为：7.6～8.0，pH越小，酸性越强，故牛奶比鸡蛋清的酸性强，D正确。
故选：A。
根据化学物质的酸碱性与pH的关系进行分析解答即可。
加强对溶液的酸碱性与pH的关系的掌握是正确解答本题的关键。
11.【答案】BC
【解析】解：A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，B、C、D分别是O2、CO2、H2O，氧气不是氧化物，该选项错误；
B、由质量守恒定律可知，上述反应前后氧原子数目不变，该选项正确；
C、由方程式的意义可知，反应生成的C和D的分子个数比为2：2=1：1，该选项正确；
D、由方程式的意义可知，上述反应中参加反应的A与B分子个数比为1：3，该选项错误。
故选：BC。
由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是：C2H4+3O2=点燃2CO2+2H2O。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】ACD
【解析】解：A、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，用观察颜色的方法可以鉴别二者，故选项方法正确。
B、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不能支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，用燃着的木条不能鉴别二者，故选项方法错误。
C、黄铜是铜锌合金，锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不与稀盐酸反应，用稀盐酸可以鉴别二者，故选项方法正确。
D、在水样中加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，用肥皂水可以区分硬水和软水，故选项方法正确。
故选：ACD。
A、根据氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体来分析；
B、根据氮气和二氧化碳都不能燃烧也不能支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭来分析；
C、根据黄铜是铜锌合金，锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不与稀盐酸反应来分析；
D、根据在水样中加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生浮渣较多，则是硬水来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】ABD
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuO能与适量的盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与适量的盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、硝酸钡能与K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：ABD。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】ACD
【解析】解：A、由分析可知：硝酸铜完全反应，溶液为无色，故A错误；
B、由分析可知：滤液中一定含有的溶质是Mg(NO3)2和Zn(NO3)2，所以滤液中一定有Mg2+和Zn2+，故B正确；
C、由分析可知：反应后固体质量减少，则滤渣质量小于 ag，故C错误；
D、由分析可知：滤渣中一定含有Cu、Zn，故D错误。
故选：ACD。
金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu，则锌不与MgSO4溶液反应；根据反应
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
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可知：此反应固体质量减少，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明有锌过量，硝酸铜完全反应。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
15.【答案】AC
【解析】解：A.由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：8g×50%÷40111=11.1g，故正确；
B.氧化钙中钙元素的质量分数是：4040+16×100%≈71%
氢氧化钙中钙元素的质量分数是：4040+(16+1)×2×100%≈54%
碳酸钙中钙元素的质量分数是：4040+12+16×3×100%=40%
由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故错误；
C.由以上分析可知，该固体的成分中一定含有CaCO3，故正确
D.由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，样品中加入稀盐酸后一定有气泡产生，故错误。
故选：AC。
生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，根据钙元素的质量分数判断混合物的组成，再根据物质的性质分析判断有关的说法。
本题主要考查了混合物成分的判断，熟悉氧化钙的性质及化学式的计算等知识是解答本题的关键。
16.【答案】O2 NaCl NaOH H2SO4 H2O 3 18 13：2 9：16 C
【解析】解：(1)①氧气是一种可供给呼吸的气体，其化学式为O2；
②氯化钠是在生活中常做调味品的盐，其化学式为NaCl；
③氢氧化钠是溶于水放出热量的碱，其化学式为NaOH；
④硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不易挥发，其化学式为H2SO4；
⑤水是常做溶剂的氧化物，其化学式为H2O；
(2)①“布洛芬”(化学式为C13H18O2)由碳、氢、氧3种元素组成，每个分子中含有18个氢原子；
②“布洛芬”(化学式为C13H18O2)分子中，C、O 两种原子的个数比为13：2；
③“布洛芬”(化学式为C13H18O2)中，氢元素和氧元素的质量之比为(1×18)：(16×2)=9：16；
④“布洛芬”(化学式为C13H18O2)中，碳、氢、氧元素的质量比为(13×12)：(1×18)：(16×2)=78：9：16，则所含元素质量分数最大的元素是碳元素，元素符号是C。
故答案为：(1)①O2；②NaCl；③NaOH；④H2SO4；⑤H2O；
(2)①3；18；②13：2；③9：16；④C。
(1)根据化学式的书写知识解答；
(2)根据化学式的有关意义解答。
加强对化学式的书写以及化学式的意义的掌握是正确解答本题的关键。
17.【答案】完全燃烧产物是二氧化碳和水，无污染 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 降低 等于 小于 蒸发结晶
【解析】解：(1)因为可燃冰燃烧放出的热量多，燃烧产物是二氧化碳和水，不污染环境所以被认为是一种清洁能源；
(2)反应②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；在过程③所发生的反应是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，Mg元素的化合价从+2价变成了0价，在反应前后变化情况为降低；
(3)①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时碳酸钠和氯化铵溶解度相等；
②t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以t1℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数小于NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数；
③碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化铵溶解度受温度变化影响较小，当NH4Cl中含有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl。
故答案为：(1)完全燃烧产物是二氧化碳和水，无污染；
(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；降低；
(3)等于；小于；蒸发结晶。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】A→B→E 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已满 A→C→B→E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AD
【解析】解：(1)①实验室利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，发生装置选A，利用B干燥氧气，用E收集干燥的氧气，所以选仪器的连接顺序为ABE；
②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
③氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气时，验满的具体方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满；
(2)①若以石灰石和稀盐酸为原料，发生装置选A，C装置吸收盐酸中挥发出的少量HCl气体，利用B干燥二氧化碳，用E收集可以收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所以选仪器的连接顺序为：ACBE；
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液的pH会减小，故错误；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，无明显现象，不会放出大量热，出现大量热气，故错误；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，所以溶液的质量增加，故正确；
故选：AD。
故答案为：(1)A→B→E；2H2O2=MnO22H2O+O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已满；
(2)A→C→B→E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；AD。
(1)①根据实验室利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，浓硫酸具有吸水性进行分析；
②根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气进行分析；
③根据氧气具有助燃性进行分析；
(2)①根据以石灰石和稀盐酸为原料，C装置吸收盐酸中挥发出的少量HCl气体，浓硫酸具有吸水性进行分析；
②根据石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
③根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
19.【答案】复分解 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可) BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓(合理即可) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 大于 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【解析】解：(1)序号③的反应原理是酸中的H+和碱中的OH−结合生成水，此类反应属于中和反应，属于基本反应类型中的复分解反应；
(2)序号②反应的现象为生成黄色溶液，可以是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可)；
(3)序号④反应的生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，可以是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓(合理即可)；
(4)序号⑤反应的生成白色沉淀碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5)铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据反应关系：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
可知此反应生成铜的质量大于参加反应的铁的质量；
(6)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
故答案为：(1)复分解；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可)；
(3)BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓(合理即可)；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；大于；
(6)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
(1)根据序号③的反应原理是酸中的H+和碱中的OH−结合生成水进行分析；
(2)根据序号②反应的现象为生成黄色溶液，可以是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
(3)根据序号④反应的生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，可以是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸进行分析；
(4)根据序号⑤反应的生成白色沉淀碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水进行分析；
(5)根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
(6)根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】碳酸氢钠 SO2 2SO2+O2=催化剂2SO3 SO42−、NO3−
【解析】解：(1)实验中如浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；
(2)在S中硫元素化合价为0，SO2中氧元素化合价为−2，则硫元素化合价为+4，H2SO4中氢元素化合价为+1，则硫元素化合价为+6，所以三种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是SO2；
步骤②中是二氧化硫和氧气在加热催化剂的条件下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2=催化剂2SO3；
(3)①硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，当加入硝酸钡溶液240g时(即图中A点)，硫酸有剩余，烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是：SO42−、NO3−；
②参加反应的硝酸钡的质量为522g×10%=52.2g；
设生成沉淀的质量为x
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
261 233
52.2g x
261233=52.2gx
x=46.6g
答：产生沉淀的总质量为46.6g。
故答案为：(1)碳酸氢钠。
(2)SO2；2SO2+O2=催化剂2SO3。
(3)SO42−、NO3−；46.6g。
硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2022-2023学年山东省济南市天桥区九年级（下）开学化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 化学的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下列变化中，不涉及化学变化的是( )
A. 陶瓷烧制 B. 玉石雕刻
C. 钢铁生锈 D. 粮食酿酒
2. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是( )
A. 直接焚烧秸秆 B. 增加绿化面积 C. 垃圾分类处理 D. 废水达标排放
3. 化学实验是科学探究的重要形式，安全、规范的实验基本操作是完成实验任务的保证。下列实验操作中，不合理的是( )
A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方
B. 测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
C. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加入少量水
D. 实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后加热
4. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是( )
A. 品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动
B. 北京奥运场馆“水立方”内完成冰水转换——水分子的体积变大
C. 水通电分解生成氧气和氢气——分子在化学变化中可以再分
D. 金刚石，石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同
5. 下列有关各微粒的说法中，正确的是( )
A. ①属于阴离子 B. ②化学性质比较稳定
C. ③在化学反应中容易得到电子 D. ④属于金属元素
6. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是( )
A. 生活上，可以用煮沸的方法将硬水转化为软水
B. 农业上，可用熟石灰改良酸性土壤
C. 工业上，采用侯氏制碱法制得的“碱”是氢氧化钠
D. 饮食上，胃酸过多的病人应少吃橘子等酸性食物
7. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法中，不正确的是( )
A. 炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭 B. 点燃氢气前，一定要先检验氢气纯度
C. 室内洒水，可以有效防止一氧化碳中毒 D. 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
8. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。如图是探究燃烧条件的创新实验，下列有关说法中，错误的是( )
A. 管口小气球的使用体现实验绿色化
B. 实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与
C. 实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点
D. a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体
9. 物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不正确的是( )
A. 催化剂一定能加快化学反应速率 B. 物质溶解时常会伴随能量变化
C. 复分解反应前后元素化合价不变 D. 化学反应前后元素的质量不变
10. 我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
下列有关说法中，不正确的是( )
A. 鸡蛋清显酸性 B. 胃酸过多的人应少吃泡菜
C. 橘子汁能使紫色石蕊试液变红 D. 牛奶比鸡蛋清的酸性强
11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。图是某化学反应的微观模拟示意图(A、B、C、D分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A. 上述反应中B、C、D三种物质均为氧化物
B. 上述反应前后碳原子数目不变
C. 反应生成的C和D的分子个数比为1：1
D. 上述反应中参加反应的A与B质量比为1：3
12. 鉴别是利用物质性质的不同对物质进行区分的方法。下列鉴别方法中，可行的是( )
A. 用观察颜色的方法鉴别氧化铜和氧化铁
B. 用燃着的木条鉴别无色气体氮气和二氧化碳
C. 用适量稀盐酸鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)
D. 用适量肥皂水鉴别硬水和软水
13. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
CO2(HCl)
将混合气体通过NaOH溶液
B
CuO(Cu)
加入适量的盐酸充分反应后，过滤、洗涤、烘干
C
FeCl2溶液(CuCl2)
加过量铁粉充分反应后，过滤
D
KCl溶液(K2SO4)
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 向一定质量的MgSO4和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成。下列有关说法中，不合理的是( )
A. 滤液一定为蓝色溶液 B. 滤液中一定有Mg2+和Zn2+
C. 滤渣质量一定大于ag D. 滤渣中一定有单质镁和单质铜
15. 生石灰(CaO)固体露置于空气中一定时间会吸水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2会进一步吸收二氧化碳变质为CaCO3。某生石灰样品露置于空气中一段时间后发生了部分变质，测得其中钙元素质量分数为50%。下列说法中，正确的是( )
A. 8g该固体与足量盐酸充分反应可生成CaCl211.1g
B. 该固体的成分一定是CaO和Ca(OH)2
C. 该固体的成分中一定含有CaCO3
D. 若向固体中加入稀盐酸，无气泡产生
16. 按要求从氧气、氯化钠、氢氧化钠、水、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。
(1)①可供给呼吸的气体 ；
②常做调味品的盐 ；
③溶于水放出热量的碱 ；
④不易挥发的酸 ；
⑤常做溶剂的氧化物 。
(2)“布洛芬“为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为C13H18O2，试回答：
①“布洛芬”由 种元素组成，每个分子中含有 个氢原子。
②“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为 (填最简整数比)。
③“布洛芬”中，氢元素和氧元素的质量之比为 (填最简整数比)。
④“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是 (写元素符号)。
17. 南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)南海海底有蕴含量极大的新型矿产资源——天然气水合物，它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”，它被认为是一种洁净能源，其原因主要是 。
(2)从海水中提取单质镁的过程如图所示：
在上述转化过程中，过程②所发生的反应的化学方程式为 。在过程③所发生的反应中，Mg元素的化合价在反应前后变化情况为 (选填“升高”“降低”或“不变”之一)。
(3)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品，Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t2℃时Na2CO3的溶解度 NH4Cl的溶解度(选填“大于”、“小于”或“等于”之一)。
②t1℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。
③当NH4Cl中含有少量Na2CO3时，可采用 的方法提纯NH4Cl(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一)。
18. 如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，甲、乙两组同学欲用它们完成各自的探究实验。
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制氧气的化学反应方程式为 。
③用排空气法收集氧气时，验满的具体方法为 。
(2)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 。
③将二氧化碳气体通入盛有紫色石蕊试液的试管中，下列有关说法中，正确的是 (选填序号)。
A.紫色石蕊试液变红
B.溶液的pH升高
C.放出大量热，出现大量热气
D.溶液的质量增加
19. 构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是不同类别物质之间反应的知识网络图，如：序号①表示某些金属可以与某些酸发生反应生成盐和氢气，请回答下列有关问题：
(1)序号③的反应原理是酸中的H+和碱中的OH−结合生成水，此类反应属于 反应。(选填“氧化”、“置换”或“复分解”之一)
(2)序号②反应的现象为生成黄色溶液，试写出一个符合现象反应的化学方程式 。
(3)序号④反应的生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，试写出一个符合要求反应的化学方程式 。
(4)序号⑤反应的生成白色沉淀碳酸钙，试写出一个符合要求反应的化学方程式 。
(5)我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，即序号⑦的原理，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuSO4溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式： ，此反应生成铜的质量 参加反应的铁的质量(选填“大于”、“等于”或“小于”之一)。
(6)在实验室中制取氢气可以利用序号①的原理，试写出用单质锌和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式 。
20. 硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的 (填“碳酸氢钠”、“氢氧化钠”或“硼酸”之一)溶液，以防灼伤皮肤。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
在S、SO2、H2SO4三种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是 (填化学式)。写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式： 。
(3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的Ba(NO3)2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入Ba(NO3)2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入Ba(NO3)2溶液240g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。
②当加入Ba(NO3)2溶液522g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。(计算结果精确至0.1g)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、烧制陶器过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、玉石雕刻的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、直接焚烧秸秆会产生大量的有害气体和烟尘，不利于保护环境，该项符合题意；
B、增加绿化面积可以吸收空气中的有害气体，减少空气污染，有助于保护环境，该项不符合题意；
C、垃圾分类处理有助于节约资源、减少环境污染，有助于保护环境，该项不符合题意；
D、废水达标排放可以减少土壤污染和水体污染，有助于保护环境，该项不符合题意；
故选：A。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查了造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施等，难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，预先在集气瓶中加入少量水，故选项说法正确。
D、实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后加热，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、品红在静置的水中会扩散，是因为品红分子在不停地运动，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、北京奥运场馆“水立方”内完成冰水转换，是因为水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、水通电分解得到氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，说明分子在化学变化中可以再分，故选项解释正确。
D、金刚石，石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、①的质子数=11>电子数=10，属于阳离子，故A说法不正确；
B、②的最外层电子数是8，达到了稳定结构，化学性质比较稳定，故B说法正确；
C、③的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子，故C说法不正确；
D、④的质子数是17，属于氯元素，属于非金属元素，故D说法不正确。
故选：B。
A、根据质子数与电子数的关系分析；
B、根据最外层电子数是8(氦为2)的结构为稳定结构分析；
C、根据原子的最外层电子数的特点分析；
D、根据质子数判断元素及元素的类别。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，故选项说法正确。
B、熟石灰具有碱性，农业上，可用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、侯氏制碱法制得的碱是碳酸钠，而不是氢氧化钠，故选项说法错误。
D、少吃或不吃橘子等酸性食品对胃酸过多的病人有利，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
B、根据熟石灰的用途，进行分析判断。
C、根据侯氏制碱法制得的碱是碳酸钠，进行分析判断。
D、根据中和反应的应用，进行分析判断。
本题难度不大，了解侯氏制碱法制得的碱是碳酸钠、中和反应的应用、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，故A不符合题意；
B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，一定要先检验氢气纯度，故B不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，室内洒水，不能防止一氧化碳中毒，故C符合题意；
D、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，不能打开排气扇换气，故D不符合题意。
故选：C。
A、根据炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭，隔绝空气进行分析；
B、根据氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸进行分析；
C、根据一氧化碳难溶于水进行分析；
D、根据天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸进行分析。
本题主要考查一氧化碳的毒性等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
8.【答案】D
【解析】解：A、管口小气球能防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，体现实验绿色化，故选项说法正确
B、实验中a、c处的现象分别是白磷燃烧、白磷不能燃烧，a处的白磷能与氧气接触，说明燃烧需要氧气参与，故选项说法正确。
C、实验中a、b处的现象分别是白磷燃烧、红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，故选项说法正确。。
D、a处白磷燃着后很快熄灭，白磷燃烧生成五氧化二磷，没有二氧化碳生成，很快熄灭是因为氧气被耗尽，故选项说法错误。
故选：D。
根据燃烧的三个条件，物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用燃烧需要同时满足三个条件是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、催化剂不一定加快化学反应速率，也可能减慢反应速率，故A不正确；
B、物质溶解时，常常会伴随能量的变化，故B正确；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应的特征“双交换、价不变”，复分解反应前后元素化合价不变物质，故C正确；
D、化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，故D正确；
故选：A。
A、根据催化剂不一定加快化学反应速率，也可能减慢反应速率进行分析；
B、根据物质溶解时常会伴随能量的变化进行分析；
C、根据复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，复分解反应的特征“双交换、价不变”，进行分析；
D、根据化学反应遵守质量守恒定律进行分析。
本题主要考查催化剂的特点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】A
【解析】解：A、鸡蛋清pH范围为：7.6～8.0，故鸡蛋清显碱性，A错误；
B、泡菜pH范围为：3.2～3.6，显酸性，胃酸过多的人应少吃泡菜，B正确；
C、橘子汁pH范围为：3.0～4.0，显酸性，石蕊试液遇酸性溶液变红，故橘子汁能使石蕊试液变红，C正确；
D、牛奶pH范围为：6.3～6.6，鸡蛋清pH范围为：7.6～8.0，pH越小，酸性越强，故牛奶比鸡蛋清的酸性强，D正确。
故选：A。
根据化学物质的酸碱性与pH的关系进行分析解答即可。
加强对溶液的酸碱性与pH的关系的掌握是正确解答本题的关键。
11.【答案】BC
【解析】解：A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，B、C、D分别是O2、CO2、H2O，氧气不是氧化物，该选项错误；
B、由质量守恒定律可知，上述反应前后氧原子数目不变，该选项正确；
C、由方程式的意义可知，反应生成的C和D的分子个数比为2：2=1：1，该选项正确；
D、由方程式的意义可知，上述反应中参加反应的A与B分子个数比为1：3，该选项错误。
故选：BC。
由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是：C2H4+3O2=点燃2CO2+2H2O。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】ACD
【解析】解：A、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，用观察颜色的方法可以鉴别二者，故选项方法正确。
B、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不能支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，用燃着的木条不能鉴别二者，故选项方法错误。
C、黄铜是铜锌合金，锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不与稀盐酸反应，用稀盐酸可以鉴别二者，故选项方法正确。
D、在水样中加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，用肥皂水可以区分硬水和软水，故选项方法正确。
故选：ACD。
A、根据氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体来分析；
B、根据氮气和二氧化碳都不能燃烧也不能支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭来分析；
C、根据黄铜是铜锌合金，锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不与稀盐酸反应来分析；
D、根据在水样中加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生浮渣较多，则是硬水来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】ABD
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuO能与适量的盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与适量的盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、硝酸钡能与K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：ABD。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】ACD
【解析】解：A、由分析可知：硝酸铜完全反应，溶液为无色，故A错误；
B、由分析可知：滤液中一定含有的溶质是Mg(NO3)2和Zn(NO3)2，所以滤液中一定有Mg2+和Zn2+，故B正确；
C、由分析可知：反应后固体质量减少，则滤渣质量小于 ag，故C错误；
D、由分析可知：滤渣中一定含有Cu、Zn，故D错误。
故选：ACD。
金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu，则锌不与MgSO4溶液反应；根据反应
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
65 64
可知：此反应固体质量减少，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明有锌过量，硝酸铜完全反应。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
15.【答案】AC
【解析】解：A.由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：8g×50%÷40111=11.1g，故正确；
B.氧化钙中钙元素的质量分数是：4040+16×100%≈71%
氢氧化钙中钙元素的质量分数是：4040+(16+1)×2×100%≈54%
碳酸钙中钙元素的质量分数是：4040+12+16×3×100%=40%
由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故错误；
C.由以上分析可知，该固体的成分中一定含有CaCO3，故正确
D.由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，样品中加入稀盐酸后一定有气泡产生，故错误。
故选：AC。
生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，根据钙元素的质量分数判断混合物的组成，再根据物质的性质分析判断有关的说法。
本题主要考查了混合物成分的判断，熟悉氧化钙的性质及化学式的计算等知识是解答本题的关键。
16.【答案】O2 NaCl NaOH H2SO4 H2O 3 18 13：2 9：16 C
【解析】解：(1)①氧气是一种可供给呼吸的气体，其化学式为O2；
②氯化钠是在生活中常做调味品的盐，其化学式为NaCl；
③氢氧化钠是溶于水放出热量的碱，其化学式为NaOH；
④硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不易挥发，其化学式为H2SO4；
⑤水是常做溶剂的氧化物，其化学式为H2O；
(2)①“布洛芬”(化学式为C13H18O2)由碳、氢、氧3种元素组成，每个分子中含有18个氢原子；
②“布洛芬”(化学式为C13H18O2)分子中，C、O 两种原子的个数比为13：2；
③“布洛芬”(化学式为C13H18O2)中，氢元素和氧元素的质量之比为(1×18)：(16×2)=9：16；
④“布洛芬”(化学式为C13H18O2)中，碳、氢、氧元素的质量比为(13×12)：(1×18)：(16×2)=78：9：16，则所含元素质量分数最大的元素是碳元素，元素符号是C。
故答案为：(1)①O2；②NaCl；③NaOH；④H2SO4；⑤H2O；
(2)①3；18；②13：2；③9：16；④C。
(1)根据化学式的书写知识解答；
(2)根据化学式的有关意义解答。
加强对化学式的书写以及化学式的意义的掌握是正确解答本题的关键。
17.【答案】完全燃烧产物是二氧化碳和水，无污染 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 降低 等于 小于 蒸发结晶
【解析】解：(1)因为可燃冰燃烧放出的热量多，燃烧产物是二氧化碳和水，不污染环境所以被认为是一种清洁能源；
(2)反应②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；在过程③所发生的反应是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，Mg元素的化合价从+2价变成了0价，在反应前后变化情况为降低；
(3)①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时碳酸钠和氯化铵溶解度相等；
②t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以t1℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数小于NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数；
③碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化铵溶解度受温度变化影响较小，当NH4Cl中含有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl。
故答案为：(1)完全燃烧产物是二氧化碳和水，无污染；
(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；降低；
(3)等于；小于；蒸发结晶。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】A→B→E 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已满 A→C→B→E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AD
【解析】解：(1)①实验室利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，发生装置选A，利用B干燥氧气，用E收集干燥的氧气，所以选仪器的连接顺序为ABE；
②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
③氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气时，验满的具体方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满；
(2)①若以石灰石和稀盐酸为原料，发生装置选A，C装置吸收盐酸中挥发出的少量HCl气体，利用B干燥二氧化碳，用E收集可以收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所以选仪器的连接顺序为：ACBE；
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液的pH会减小，故错误；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，无明显现象，不会放出大量热，出现大量热气，故错误；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，所以溶液的质量增加，故正确；
故选：AD。
故答案为：(1)A→B→E；2H2O2=MnO22H2O+O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已满；
(2)A→C→B→E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；AD。
(1)①根据实验室利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，浓硫酸具有吸水性进行分析；
②根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气进行分析；
③根据氧气具有助燃性进行分析；
(2)①根据以石灰石和稀盐酸为原料，C装置吸收盐酸中挥发出的少量HCl气体，浓硫酸具有吸水性进行分析；
②根据石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
③根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
19.【答案】复分解 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可) BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓(合理即可) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 大于 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【解析】解：(1)序号③的反应原理是酸中的H+和碱中的OH−结合生成水，此类反应属于中和反应，属于基本反应类型中的复分解反应；
(2)序号②反应的现象为生成黄色溶液，可以是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可)；
(3)序号④反应的生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，可以是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓(合理即可)；
(4)序号⑤反应的生成白色沉淀碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5)铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据反应关系：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
可知此反应生成铜的质量大于参加反应的铁的质量；
(6)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
故答案为：(1)复分解；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可)；
(3)BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓(合理即可)；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；大于；
(6)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
(1)根据序号③的反应原理是酸中的H+和碱中的OH−结合生成水进行分析；
(2)根据序号②反应的现象为生成黄色溶液，可以是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
(3)根据序号④反应的生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，可以是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸进行分析；
(4)根据序号⑤反应的生成白色沉淀碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水进行分析；
(5)根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
(6)根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】碳酸氢钠 SO2 2SO2+O2=催化剂2SO3 SO42−、NO3−
【解析】解：(1)实验中如浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；
(2)在S中硫元素化合价为0，SO2中氧元素化合价为−2，则硫元素化合价为+4，H2SO4中氢元素化合价为+1，则硫元素化合价为+6，所以三种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是SO2；
步骤②中是二氧化硫和氧气在加热催化剂的条件下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2=催化剂2SO3；
(3)①硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，当加入硝酸钡溶液240g时(即图中A点)，硫酸有剩余，烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是：SO42−、NO3−；
②参加反应的硝酸钡的质量为522g×10%=52.2g；
设生成沉淀的质量为x
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
261 233
52.2g x
261233=52.2gx
x=46.6g
答：产生沉淀的总质量为46.6g。
故答案为：(1)碳酸氢钠。
(2)SO2；2SO2+O2=催化剂2SO3。
(3)SO42−、NO3−；46.6g。
硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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