2022-2023学年山东省淄博市周村区八年级（上）期末化学试卷（含解析）

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2022-2023学年山东省淄博市周村区八年级（上）期末化学试卷
题号
一
二
三
四
五
总分
得分






注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 神舟十四号航天员太空授课过程中发生了化学变化的是(    )
A. 毛细效应实验 B. 航天员的呼吸 C. 会掉头的扳手 D. 用超长吸管喝水
2. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中主要利用了其物理性质的是(    )
A. 氢气用作清洁能源 B. 木炭燃烧用于取暖 C. 焦炭用于冶炼金属 D. 金刚石用于裁玻璃
3. 用试管夹夹持试管的正确方法是(    )
A. 打开试管夹，从试管底部往上套，夹在试管中下部
B. 打开试管夹，从试管口部往下套夹在试管中上部
C. 夹住试管后，拇指要放在短柄上
D. 夹住试管后，手拿住试管夹的长柄
4. 天平调节平衡后，将药品放入左盘，砝码放入右盘，当右盘所加砝码和游码位置如图所示时天平达到平衡，则该物体的质量为(    )


A. 52.2g B. 52.4g C. 47.6g D. 47.8g
5. 取6mL的液体，然后加热，需要的仪器有 (    )
①试管
②烧杯
③试管夹
④酒精灯
⑤锥形瓶
⑥铁架台(带铁圈)
⑦石棉网
⑧胶头滴管
⑨量筒
A. ①③④⑦⑨ B. ①③④⑧⑨ C. ②④⑥⑧⑨ D. ④⑤⑥⑦⑧⑨
6. 下列实验基本操作或事故的处理，错误的是(    )
A. 氢氧化钠固体放在天平左盘的纸上称量
B. 洒在桌上的少量酒精着火，可用湿抹布扑盖
C. 向试管中倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口
D. 用酒精灯加热试管时，一定要先预热
7. 俯视读数量取8mL的水，实际量取的水的体积(    )
A. 大于8mL B. 小于8mL C. 等于8mL D. 无法确定
8. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释正确的是(    )
A. 湿衣服在阳光下晾晒变干——水分子发生改变
B. 氧气在−218℃时变为淡蓝色固体——分子停止运动
C. 稀有气体的化学性质比较稳定——原子最外层都达到8电子稳定结构
D. 用水银温度计测量体温时水银柱升高——原子间间隔增大
9. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是(    )
A. “气凝胶水”是混合物 B. “气凝胶水”在任何条件下都不会融化
C. 结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D. “气凝胶水”与水的化学性质相同
10. 嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦−3，氦−3是控核聚变的重要原料。如图是氦−3原子的构成示意图，下列说法正确的是(    )
A. 含有2个中子
B. 电子数和质子数相等
C. 核电荷数为1
D. 相对原子质量为4
11. 钙离子拮抗剂是高血压治疗中一类非常重要的药物，钙离子(Ca2+)的结构示意图可表示为(    )
A. B. C. D.
12. 在医学工作中， 14C主要用作“ 14C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。 14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是(    )
A. 该碳原子的核外电子数是6 B. 该碳原子的相对原子质量是14
C. 该碳原子的核电荷数是8 D. 该碳原子的质量主要集中在原子核上
13. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是(    )

A. 铷元素位于元素周期表第五周期
B. 铷元素在化学反应中容易失去电子形成阴离子，离子符号为Rb−
C. 铷的相对原子质量为85.468
D. 图中？是37，原子核内有37个质子
14. 疫情期间常用额温计监测体温。某额温计的红外温度传感器所用材料中含有钽酸锂(LiTaO3)，其中锂元素(Li)的化合价为+1，钽元素(Ta)在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是(    )
A. 元素锂、钽均属于金属元素 B. 钽酸锂中钽元素的化合价为+4
C. 钽酸锂由三种元素组成 D. 钽原子的核外电子数为73
15. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(    )
A. H B. He C. N2 D. O
16. 我国在临床试验中研究出磷酸氯喹在治疗新冠肺炎有一定的疗效，其化学式为C18H32ClN3O8P2。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是(    )
A. 磷酸氯喹是一种纯净物
B. 一个磷酸氯喹分子含有64个原子
C. 磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成
D. 磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为18：32：3
17. 下列化学式书写不正确的是(    )
A. 氯化钠 NaCl B. 氧化铝 Al2O3 C. 硝酸铜 CuNO3 D. 氧化镁 MgO
18. 已知1个C−12原子的质量是akg，而1个氯原子的质量是bkg，则该氯原子的相对原子质量为(    )
A. 12ab B. ab12 C. ba D. 12ba
19. 某燃料化学式可表示为CxHy，已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为24：5，则该化合物的化学式可能是(    )
A. C2H2 B. C3H8 C. C4H10 D. CH4
20. 在氯化物：①NaCl②MgCl2③CaCl2④KCl四种物质中，按氯元素质量分数由大到小顺序排列的是(    )
A. ②③①④ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④③②①
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共3小题，共22.0分）
21. 根据如图提供的信息，回答下列问题。

(1)①属于同种元素的是        (填字母，下同)；
②化学性质相似的原子是        ；
③具有相对稳定结构的是        ；
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。
①当a=        时，该粒子是原子。
②当a=11时，该粒子是        (填符号)。
③若该图是阴离子的结构示意图，则a可能是下列中的        (填字母序号)。
A.8
B.10
C.9
D.12
(3)有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7：8，则该物质的化学式为        ；交通警察使用的一种酒精检测仪中，装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，它对酒精非常敏感，K2Cr2O7中，铬元素(Cr)的化合价为        。
22. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

(1)稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3。
①由图1可知，铕原子中核外电子数为        。
②氧化铕的化学式为        。
(2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有        (填“氧原子”或“氧元素”)，从微观角度看，图中三种物质都是由        (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(3)图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图。
①氯离子的核外电子数为        。
②由图可知，氯和溴具有相似化学性质的主要原因是        。
(4)某同学构建了铜及其化合物的“化合价一物质类别”的关系图。写出图中物质X、Y的化学式        、        。

23. 化学的特征是在原子、分子水平上研究物质。请从微观角度回答下列问题。
(1)氧气和液氧都是由        构成的。
(2)氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明        。
(3)空气中的氧气无处不在，是        的结果。
(4)氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是        (用符号表示)。

(5)由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是        。
(6)由图2可获得的信息有        (写出一条即可)。
三、实验题（本大题共2小题，共19.0分）
24. 仔细根据图1和图2，回答下列问题：

(1)图1为自然界水循环示意图。下列关于水的天然循环的说法中正确的是         (填选项序号，下同)。
①水在天然循环过程中实现了水的自身净化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的天然循环提供了能量
④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A.只有①③
B.只有①②
C.只有③④
D.①②③④
(2)分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是         。
A.水分子不断运动
B.水分子之间间隔不变
C.水分子发生改变
D.水分子本身没有改变
(3)图2是电解水的示意图。实验中的能量转化方式是：由         能转化为         能。玻璃管a中产生的气体是         ，可用         检验，现象是         ，玻璃管b中的气体是         ，打开活塞，在尖嘴处用火柴点燃，现象是         ，该反应的文字表达式是         。由该实验可知，在电解水的过程中，下列说法正确的是         。
A.玻璃管a连接的是电源正极
B.水分解过程中，水分子中的氢、氧原子可以再分
C.水中最好加入少量稀硫酸或氢氧化钠以增强导电性
D.产生氧气和氢气的体积比大约为2：1
25. 同学们为研究分子的性质做了如下三组实验：(已知氨气溶于水形成氨水，氨水具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红)

(1)实验一中，可以看到的现象是        ；其中烧杯乙的作用        ；通过该实验可以得出的结论是        。
(2)实验二中，观察到品红在        (填“冷”或“热”)水中扩散更快，原因是        。
(3)实验三中，先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图所示，这一现象说明了        、        。混合均匀后，分子会        (填“继续”或“停止”)运动。
四、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
26. 今年国庆假期，明明从黄河带回一瓶浑浊的河水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：

(1)流程中加入的A物质是 ______，操作①的名称是 ______，实验室进行该操作时需要用到的仪器为铁架台、烧杯、玻璃棒、______；其中玻璃棒的作用是 ______。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是 ______(填序号)。
A.液面没有低于滤液边缘
B.滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡
C.滤纸破损
D.漏斗下端未紧贴烧杯内壁
(2)操作②主要是利用活性炭的 ______性除去一些异味和色素。
(3)取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是 ______(填“硬水”或“软水”)，生活中硬水软化采用煮沸方法。
(4)操作③得到蒸馏水，该操作的名称是 ______。

五、计算题（本大题共2小题，共11.0分）
27. 请完成下表：
化学式
CaCO3
CO2
2NaOH
H2O2
2HCl
H2SO4
化学式量(或式量和)
      
      
      
      
      
      

28. 网购、高铁、共享单车、扫码支付被称为中国“新四大发明”。
(1)共享单车的轮胎一般为实体轮胎，实体轮胎一般采用的是新型PU材料，具有缓冲好、免充气、不怕扎、可回收等优点。甲苯二异氰酸酯是一种合成新型PU材料的单体，其化学式为C9H6N2O2，该物质由        种元素组成；在该分子中，碳、氢原子的个数比为        。
(2)高铁酸钠(Na2FeCO4)是高铁车厢内常用的“绿色环保高效”消毒剂，其中：铁元素和碳元素质量之比为        。
(3)计算89g高铁酸钠中含氧元素的质量是多少？(请写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、毛细效应实验过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、航天员的呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳，体内发生了氧化反应，属于化学变化，故B正确；
C、会掉头的扳手，在掉头过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、用超长吸管喝水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】D 
【解析】解：A.氢气用作清洁能源，利用氢气能燃烧且生成水，无污染，属于化学性质，故错误；
B.木炭燃烧用于取暖，利用木炭能燃烧，属于化学性质，故错误；
C.焦炭用于冶炼金属，利用焦炭能燃烧，属于化学性质，故错误；
D.金刚石用于裁玻璃，利用金刚石硬度大，属于物理性质，故正确；
故选：D。
常见的物理性质有硬度、密度、熔点、沸点、导热性、导电性等，据此解答。
本题难度系数不大，考查学生对常见物理性质和化学性质的定义及其应用的掌握。

3.【答案】D 
【解析】解：试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器，用试管夹夹持试管时，试管夹应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，夹住时拇指不要放在短柄上，以免打开试管夹，试管脱落。
故选：D。
根据用试管夹夹持试管的方法，进行分析判断。
本题难度不大，了解用试管夹夹持试管的方法、注意事项是正确解答本题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：天平调节平衡后，将药品放入左盘，砝码放入右盘，待平衡时用的是50g的砝码和2.4g的游码；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，药品质量=50g+2.4g=52.4g。
故选：B。
根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，进行分析判断。
本题难度不大，托盘天平的使用是中考热点之一，掌握天平的使用方法、注意事项、误差分析、左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键。

5.【答案】B 
【解析】解：取6mL的液体，要用量筒和滴管；给试管加热时，用木质试管夹夹着离试管口约三分之一处，在酒精灯的外焰加热，首先预热，试管口与水平面呈45度夹角。所以用到仪器有：量筒、滴管、试管、酒精灯、试管夹，故选：B。
根据给试管中的液体加热的方法进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

6.【答案】A 
【解析】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、洒在桌上的少量酒精着火，可用湿抹布扑盖，故B正确；
C、向试管中倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，以防试剂洒落，故C正确；
D、用酒精灯加热试管时，一定要先预热，防止试管受热不均造成炸裂，故D正确。
故选：A。
A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量进行分析；
B、根据酒精灯事故的正确处理方法进行分析；
C、根据倾倒液体的正确操作进行分析；
D、根据加热试管的正确操作进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

7.【答案】B 
【解析】解：俯视读数量取8mL的水，俯视读数，读取数值大于实际数值，所以实际量取的水的体积小于8mL，故选：B。
根据量筒读数时的要求，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、湿衣服在阳光下晾晒变干，是因为水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释错误。
B、氧气在−218℃时变为淡蓝色固体，氧分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。
C、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为原子最外层都达到8电子稳定结构(氦原子2个)，故选项解释错误。
D、用水银温度计测量体温时水银柱升高，是因为汞原子间的间隔随温度改变而改变，温度升高，原子间隔变大，故选项解释正确。
故选：D。
根据分子(或原子)的基本特征：分子(或原子)质量和体积都很小；分子(或原子)之间有间隔；分子(或原子)是在不断运动的；同种的分子(或原子)性质相同，不同种的分子(或原子)性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子(或原子)的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子(或原子)的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

9.【答案】D 
【解析】“气凝胶水”仍然是水的纯净物，只是物理状态有所变化，化学性质与水一样，不发生改变；
A、“气凝胶水”仍然只有水，只是形态发生改变，所以还是纯净物，故A错误；
B、“气凝胶水”也是水，改变环境条件，还是可以转化为普通液态水，故B错误；
C、“气凝胶水”也是由水分子组成，分子不停做无规则运动，故C错误；
D、“气凝胶水”只是改变物理状态，成分还是水，所以化学性质与水相同，故D正确。
故选：D。
物质状态变化对其物化性质的影响。
物质物理状态可以发生变化，但是组分不变，化学性质也就不变。

10.【答案】B 
【解析】解：A、氦−3原子含有1个中子，故A说法不正确；
B、氦−3原子中电子数和质子数都是2相等，故B说法正确；
C、核内质子数是2，所以核电荷数为2，故C说法不正确；
D、相对原子质量为2+1=3，故D说法不正确。
故选：B。
根据氦原子的结构和微粒的的关系进行分析判断有关的说法。
本题的难度不大，了解粒子结构示意图的意义和微粒的关系进行分析解题的基础知识。

11.【答案】C 
【解析】解：钙离子是由钙原子失去2个电子形成的，钙原子核外有20个电子，则钙离子核外有18个电子，排布为2、8、8，钙原子和钙离子核内都有20个质子，且带正电，故选：C。
原子中，质子数=核外电子数，原子得失电子形成离子，据此分析。
本题主要考查学生对粒子结构示意图的理解，难度不大。

12.【答案】C 
【解析】解：A、 14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，质子数=核外电子数，故电子数为6，A正确；
B、相对原子质量=质子数+中子数=6+8=14，B正确；
C、核电荷数=质子数，故该碳原子的核电荷数是6，C错误；
D、该碳原子的质量主要集中在原子核上，D正确；
故选：C。
根据原子的构成进行分析解答即可。
加强对原子构成的掌握是正确解答本题的关键。

13.【答案】B 
【解析】解：A、周期数=原子核外电子层数，铷原子的核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确。
B、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，从而带上1个单位的正电荷，形成阳离子，离子符号为Rb+，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.468，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；由原子结构示意图可知，铷原子的的核内质子数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则图中？是37，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

14.【答案】B 
【解析】解：A.元素锂、钽的名称里都带有“钅“字旁，属于金属元素，故A正确；
B.钽酸锂中锂元素的化合价为+1价，氧元素显−2价，假设钽元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，x+(+1)+(−2)×3=0，则x=+5，所以，钽酸锂中钽元素的化合价为+5价，故B错误；
C.钽酸锂的化学式为：LiTaO3，它由锂元素、钽元素、氧元素三种元素组成，故C正确；
D.由图可知，钽元素的原子序数为73，根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数可知，钽原子的核外电子数为73，故D正确。
故选：B。
A、根据元素锂、钽的名称里都带有“钅“字旁进行分析；
B、根据化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
C、根据钽酸锂的化学式为：LiTaO3进行分析；
D、根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数进行分析。
本题主要考查等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

15.【答案】B 
【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项A不符合题意；
B、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦这一纯净物，故选项B符合题意；
C、N2是氮气的化学式，不能表示一种元素和一个原子，故选项C不符合题意；
D、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项D不符合题意。
故选：B。
根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子)是正确解答此类题的关键。

16.【答案】D 
【解析】解：A、磷酸氯喹中只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法正确。
B、一个磷酸氯喹分子是由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成的，则一个磷酸氯喹分子含有64个原子，故选项说法正确。
C、磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成的，故选项说法正确。
D、磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×18)：(1×32)：(14×3)≠18：32：3，故选项说法错误。
故选：D。
A、纯净物是由一种物质组成的物质。
B、根据一个磷酸氯喹分子的构成，进行分析判断。
C、根据磷酸氯喹化学式的含义，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算是正确解答本题的关键。

17.【答案】C 
【解析】解：A、化合物中钠元素的化合价为+1，氯元素的化合价为−1，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氯化钠的化学式写为NaCl，故A正确；
B、化合物中铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为−2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氧化铝的化学式写为Al2O3，故B正确；
C、化合物中铜元素的化合价为+2，硝酸根的化合价为−1，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，硝酸铜的化学式写为Cu(NO3)2，故C错误；
D、化合物中镁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为−2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氧化镁的化学式写为MgO，故D正确；
故选：C。
根据化合物中各元素的化合价的代数和为零进行分析。
本题主要考查化学式的书写，注意理解化合物中各元素的化合价的代数和为零。

18.【答案】D 
【解析】解：已知1个C−12原子的质量是akg，而1个氯原子的质量是bkg，则该氯原子的相对原子质量为bkgakg×112=12ba。
故选：D。
根据某原子的相对原子质量=该元素的一个原子的质量一种碳原子质量×112，结合题意进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握原子的相对原子质量=该元素的一个原子的质量一种碳原子质量×112并能灵活运用是正确解答本题的关键。

19.【答案】C 
【解析】解：A、C2H2中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×2)=12：1，故选项错误。
B、C3H8中碳元素和氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9：2，故选项错误。
C、C4H10中碳元素和氢元素的质量比为(12×4)：(1×10)=24：5，故选项正确。
D、CH4中碳元素和氢元素的质量比为(12×1)：(1×4)=3：1，故选项错误。
故选：C。
根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。

20.【答案】A 
【解析】解：①NaCl②MgCl2③CaCl2④KCl四种物质可变形为：①Na2Cl2②MgCl2③CaCl2④K2Cl2。在氯元素质量一定时，其他元素的相对质量关系是：78>46>40>24，所以氯元素质量分数由大到小顺序排列：②③①④。
故选：A。
根据化合物中元素质量分数的计算公式分析计算。
本题主要考查化合物中元素质量分数的计算，理解化学式的意义是计算的基础。

21.【答案】AE  AF  BDE  10  Na+  AC  NO  +6 
【解析】解：(1)①具有相同质子数的一类原子的总称为元素，因此属于同种元素的是AE；
②原子最外层电子数相同，化学性质相似，因此化学性质相似的原子是AF；D、E是离子，不符合题意；
③粒子最外层有8个电子的结构为稳定结构，具有相对稳定结构的是BDE；
(2)①核电荷数=核外电子数时，表示原子，因此当a=10时，该粒子是原子；
②当a=11时，核电荷数大于核外电子数，且数值相差1，表示带有1个单位正电荷的钠离子，该粒子是Na+；
③若该图是阴离子的结构示意图，则核电荷数小于核外电子数，即a<10，则a可能是AC；
(3)有一种氮的氧化物，化学式为为NxOy，氮元素与氧元素的质量比为7：8，即14x16y=78，则x：y=1：1，即该物质的化学式为NO；化合物中各元素的化合价代数和为零，氧元素为−2价，钾元素为+1价，因此K2Cr2O7中，铬元素(Cr)的化合价为+6价。
故答案为：
(1)①AE；②AF；③BDE；
(2)①10；②Na+；③AC；
(3)NO；+6。
具有相同质子数的一类原子的总称为元素；粒子最外层有8个电子的结构为稳定结构，原子最外层电子数相同，化学性质相似，核电荷数=核外电子数时，表示原子，核电荷数≠核外电子数时，表示离子，化合物中，各元素的化合价代数和为零，据以上分析解答。
本题考查了元素质量比的计算、粒子结构示意图、化合价的计算等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。

22.【答案】63  Eu2O3  氧元素  分子  18  最外层电子数相同  Cu  Cu2O 
【解析】解：(1)①在铕原子中，核外电子数=质子数=原子序数=63。故答案为：63；
②氯化铕的化学式为EuC13，氯元素显−1价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−1)×3=0，则x=+3价，氧化铕中铕元素显+3价，氧元素显−2价，化学式为Eu2O3。故答案为：Eu2O3；
(2)图中三种物质的组成中都含有氧元素，水、二氧化碳和氧气都是由分子构成的。故答案为：氧元素；分子；
(3)①氯原子最外层电子为7，大于4，容易得到一个电子成为氯离子，所以氯离子的核外电子数为17+1=18。故答案为：18；
②氯和溴具有相似化学性质的主要原因是因为他们最外层电子数相同。故答案为：最外层电子数相同；
(4)单质的化合价为0，铜为0价时，是铜单质，化学式为Cu，氧化物中铜显+1价，氧元素显−2价，化学式为Cu2O。故答案为：Cu；Cu2O。
(1)根据在原子中，核外电子数=质子数=原子序数，化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
(2)根据水、二氧化碳和氧气都是由分子构成的进行分析；
(3)根据氯原子最外层电子为7，大于4，容易得到一个电子成为氯离子，氯和溴具有相似化学性质的主要原因是因为他们最外层电子数相同进行分析；
(4)根据单质的化合价为0进行分析。
本题主要考查化学式的意义，注意利用化合物中正负化合价代数和为零进行解题。

23.【答案】氧分子  气体分子间有间隔，受压时，氧气分子间的间隔变小  分子不断运动  O、C  分子构成不同  化学反应前后各元素的原子种类和原子个数不变(合理即可) 
【解析】解：(1)液氧是氧气的液态形式，氧气和液氧都是由氧分子构成的；
(2)氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明气体分子间有间隔，受压时，氧气分子间的间隔变小；
(3)空气中的氧气无处不在，是分子不断运动的结果；
(3)原子是化学变化中的最小粒子，故氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是氧原子和碳原子，符号为：O、C；
(4)物质的结构决定物质的的性质，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子构成不同，不同种分子的化学性质不同；
(5)据图可以看出，化学反应前后各元素的原子种类和原子个数不变(合理即可)。
故答案为：(1)氧分子；
(2)气体分子间有间隔，受压时，氧气分子间的间隔变小；
(3)分子不断运动；
(4)O、C；
 (5)分子构成不同；
(6)化学反应前后各元素的原子种类和原子个数不变(合理即可)。
(1)根据迕的构成分析。
(2)根据分子间有间隔的特性分析回答。
(3)根据分子是不断运动的分析。
(4)根据微粒的变化和表示方法分析回答；
(5)根据物质的结构和性质分析。
(6)根据微粒的变化分子分子原子的变化、化学变化的实质分析。
解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式

24.【答案】D  A、D  电  化学  氧气  带火星的木条  木条复燃  氢气  气体燃烧，产生淡蓝色火焰  氢气+氧气→点燃水  A、C 
【解析】解：(1)①水在天然循环过程中实现了水的自身净化，说法正确；
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的，说法正确；
③太阳为水的天然循环提供了能量，说法正确；
④水的天然循环完成了水资源的重新分配，说法正确；
故答案为：D。
(2)在水蒸发的过程中，水分子不断运动、水分子本身没有改变，水分子间隔变大；故答案为：A、D；
(3)图2是电解水的示意图。实验中的能量转化方式是：由电能转化为化学能。玻璃管a中产生的气体体积小，是氧气，可用 带火星的木条检验，现象是带火星的木条复燃，玻璃管b中的气体体积较大，是氢气，打开活塞，在尖嘴处用火柴点燃，现象是气体燃烧，产生淡蓝色火焰，该反应的文字表达式是氢气+氧气→点燃水。由该实验可知，在电解水的过程中：
A.玻璃管a中的气体体积较小，连接的是电源正极，说法正确；
B.水分解过程中，水分子中的氢、氧原子不能再分，说法错误；
C.水中最好加入少量稀硫酸或氢氧化钠以增强导电性，说法正确；
D.产生氧气和氢气的体积比大约为1：2，说法错误。
故答案为：电；化学；氧气；带火星的木条；木条复燃；氢气；气体燃烧，产生淡蓝色火焰；氢气+氧气→点燃水；A、C。
(1)根据水的天然循环来分析；
(2)根据水的蒸发的微观过程来分析；
(3)根据电解水的原理、能量转化、气体的检验方法来分析。
本题考查了水的知识，掌握水的天然循环、水的电解等知识是解题的关键，难度不大。

25.【答案】甲烧杯内溶液变红  与甲烧杯对照  分子在不断地运动  热  温度越高，分子运动越快  分子在不断地运动  分子之间有间隔  继续 
【解析】解：(1)实验一中，由于浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子不断地运动，从丙烧杯运动到甲烧杯中，使甲烧杯中的酚酞溶液变成红色；由于烧杯乙和甲都是只有酚酞溶液，但是丙烧杯中浓氨水挥发出来的氨气分子只能运动到甲烧杯，所以只有甲烧杯溶液变红，而乙烧杯溶液不变色，作用是与甲烧杯对照；通过该实验可以得出的结论是：分子在不断地运动；
(2)实验二中，一个烧杯是冷水，一个烧杯是热水，由于温度越高，分子运动越快，所以观察到品红在热水中扩散更快；
(3)根据实验三的现象可以看出，30日后，混合溶液都是红色的，说明分子在不断地运动；红墨水和酒精的混合物体积减小了，这是因为酒精分子和水分子之间有一定的间隔，酒精分子和水分子不断运动到彼此的分子间隔间，说明分子之间有间隔；混合均匀后，分子仍然会继续运动。
故答案为：(1)甲烧杯内溶液变红；与甲烧杯对照；分子在不断地运动；
(2)热；温度越高，分子运动越快；
(3)分子在不断地运动；分子之间有间隔；继续。
(1)根据氨水具有挥发性，氨分子运动到甲烧杯中，使甲烧杯中溶液显碱性，酚酞试液变为红色进行分析。
(2)根据温度越高，分子运动越快。
(3)根据题干提供的信息进行分析，不同物质混合后，体积减小，是因为分子间有一定的间隔，不同物质的分子互相运动到彼此的间隔中的缘故，据此解答。
本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子的性质和题中信息进行。

26.【答案】明矾  过滤  漏斗  引流  AC  吸附  硬水  蒸馏 
【解析】解：(1)流程中加入的A物质是明矾，操作①的名称是过滤，实验室进行该操作时需要用到的仪器为铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是液面没有低于滤液边缘、滤纸破损。
故答案为：明矾；过滤；漏斗；引流；AC。
(2)操作②主要是利用活性炭的吸附性除去一些异味和色素。
故答案为：吸附。
(3)取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是硬水，生活中硬水软化采用煮沸方法。
故答案为：硬水。
(4)操作③得到蒸馏水，该操作的名称是蒸馏。
故答案为：蒸馏。
(1)明矾能使水中悬浮物沉降，过滤能够除去不溶于水的物质。
(2)活性炭具有吸附性。
(3)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
(4)蒸馏能够得到蒸馏水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

27.【答案】100  44  80  34  73  98 
【解析】解：CaCO3的化学式量=40+12+16×3=100；
CO2的化学式量=12+12×2=44；
2NaOH的式量和=2×(23+16+1)=80；
H2O2的化学式量=1×2+16×2=34；
2HCl的式量和=2×(1+35.5)=73；
H2SO4的化学式量=1×2+32+16×4=98。
故答案为：
化学式
CaCO3
CO2
2NaOH
H2O2
2HCl
H2SO4
化学式量(或式量和)
100
44
80
34
73
98

化学式量即为化学式中各原子的相对原子质量之和。
本题考查了化学式量的计算，完成此题，可以依据已有的公式进行。

28.【答案】4  3：2  14：3 
【解析】解：(1)由甲苯二异氰酸酯的化学式C9H6N2O2可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成；在该分子中，碳、氢原子的个数比为9：6=3：2。
(2)高铁酸钠(Na2FeCO4)铁元素和碳元素质量之比为56：12=14：3
(3)高铁酸钠(Na2FeCO4)的相对分子质量为23×2+56+12+16×4=178；
故89g高铁酸钠中含氧元素的质量为89g×(16×4178×100%)=32g
答：89g高铁酸钠中含氧元素32g。
故答案为：(1)4；3：2；
(2)14：3；
(3)32g。
(1)根据物质的组成以及分子结构来分析；
(2)根据元素质量比=元素相对原子质量×原子个数进行分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。