2023年广东省广州市白云实验学校中考化学一模试卷-普通用卷

这是一份2023年广东省广州市白云实验学校中考化学一模试卷-普通用卷，共20页。

2023年广东省广州市白云实验学校中考化学一模试卷
得分

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列前者为物理性质，后者为化学性质的是(    )
A. 石墨能导电，钢铁易生锈 B. 铜绿受热易分解，氧气具有助燃性
C. 汽油易挥发，氧气微溶于水 D. 酒精能燃烧，金刚石很硬
2. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效，其成分中含有一种名为绿原酸的物质。下列有关绿原酸(C16H18O9)的说法不正确的是(    )
A. 绿原酸由三种元素组成
B. 绿原酸的相对分子质量是354
C. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
3. 在春节燃放烟花爆竹是我国传统习俗。下列有关说法不合理的是(    )
A. 爆竹的火药呈现黑色，说明火药中可能含有木炭粉
B. 燃放烟花时，发出蓝紫色的火焰，说明烟花中可能含有铁粉
C. 爆竹爆炸以后，产生刺激性的气味，说明火药中可能含有硫粉
D. 燃放烟花爆竹容易引起火灾和空气污染，因此提倡禁止燃放
4. 水基型灭火器灭火时，产生的泡沫喷射到燃料表面，泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，达到灭火目的。其灭火原理是(    )
A. 清除可燃物 B. 使可燃物与氧气隔绝
C. 降低了可燃物的着火点 D. 使温度降低到着火点以下
5. 下列实验设计能达到实验目的的是(    )
选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的
测定空气中氧气的含量
验证二氧化碳能与水反应
验证分子运动速率与温度有关
净化河水得到纯水

A. A B. B C. C D. D
6. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是(    )
A. 木炭、二氧化硅、汽水 B. 水、干冰、洁净的空气
C. 水银、高锰酸钾、过氧化氢溶液 D. 液氧、冰水混合物、稀盐酸
7. CO2捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点，中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程的微观示意图如图，下列说法错误的是 (    )

A. 反应I中物质的化学式为CH4O
B. O2是反应Ⅰ和反应Ⅱ过程中可循环利用的物质
C. 反应Ⅱ生成的两种物质的分子个数比为1：1
D. 该成果对解决温室效应具有重要的实践意义
8. 下列是某同学的化学笔记片段，其中正确的是(    )
A. 洁净干燥的空气中，氮气约占空气质量的78%，氧气约占21%
B. 探究铁丝在氧气中燃烧时，将细铁丝绕成螺旋状，目的是促进燃烧
C. 关闭燃气阀门熄灭火焰，用灯帽盖灭酒精灯，二者灭火原理相同
D. 酸溶液的pH都小于7，碱溶液的pH都大于7，盐溶液的pH都等于7
9. 如图，①是碘元素在元素周期表中的信息，②−⑤是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是(    )

A. 碘离子的符号为I− B. 碘与⑤具有相似的化学性质
C. ③和④属于同种元素 D. ④表示阴离子
10. 如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是 (    )

A. 生成的氯化钾由离子构成
B. 反应前后氯离子的数目不变
C. 反应的实质是OH−与H+结合生成H2O
D. 反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl−
11. 根据如图，判断以下说法错误的是(    )
A. 取液后的滴管不能倒置
B. 用玻璃棒搅拌使反应充分
C. 该反应过程会释放热量
D. 溶液变成无色说明两者恰好完全反应


12. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是(    )

A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C. 反应②发生时，会放出热量
D. 反应③是改良酸性土壤的原理
13. 下列图像分别对应四个变化过程，正确的是(    )
A. 用CO气体还原一定质量的Fe2O3
B. 将浓盐酸露置在空气中一段时间
C. 在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量
D. 在密闭容器内加热汞得到氧化汞
14. 填空：
(1)中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，请按要求回答下列各题。

①请在方框1中画出F离子的结构示意图，方框2中画出由两种元素组成的化合物甲的微观示意图(分子数目不做要求)。

②该反应生成的丙和丁分子数之比为        。
③在反应过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和        不变。
(2)①空间站用电解水的方法来提供氧气，则电解水提供480kg的氧气，需要水的质量是        kg。
②水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。某天然水属于硬水，因水中含有较多的        (填离子符号)，生活中可用        的方法将硬水软化。
15. 如图是实验室制取气体的装置图。回答下列问题：

(1)实验室选择如图中装置        (填“A”或“B”)与E组合，既可制取O2也可制取CO2；用上述所选装置制备O2的化学方程式为        ，收集气体时O2或CO2应从装置E的        (选填“m”或“n”)端通入。
(2)装置B或C均可用于制备CO2，实验室制备CO2的化学方程式为        ，C装置的优点是        。
(3)若用D装置收集O2，发现O2不纯，可能的原因是        (任写一条)。
16. 钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。

(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是 ______。
(2)操作1的所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ______。
(3)MoO3中钼元素的化合价为 ______价。
(4)写出反应③的化学方程式 ______。
(5)尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用水来吸收，会生成亚硫酸H2SO3，请写出该反应的化学方程式 ______。
17. 钙是人体所需的重要元素之一，某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
①白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂的其他成分反应。
②ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
③碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。
④实验过程中暂不考虑醋酸挥发。
Ⅰ.验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置
现象

试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧
杯中①。
【解释与结论】
(1)补全实验中的现象①        。用化学方程式解释产生这一现象的原因        。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作
组别
实验序号
补钙剂形态
白醋中酸浓度(g/100mL)
二氧化碳浓度随时间的变化曲线
 
第1组
①
片状
6
 
②
片状
3

第2组
③
粉末
6
 
④
粉末
3
【解释与结论】
(2)上述实验中，反应速率最快的是        (填实验序号)。
(3)设计第1组实验的目的是        。
(4)对比①③可得到的结论是        。
【反思与评价】
(5)实验过程中，发现温度对该反应速率有影响。同学们再进行实验探究温度对反应速率的影响时，不需要控制相同的        (填序号)。
A.补钙剂的质量
B.温度
C.白醋中醋酸浓度
D.白醋的体积
E.补钙剂形态
18. 根据如图1所示实验装置，回答问题。

(1)上述实验中，实验前先通入CO的目的是        ，玻璃管内的现象是        ，该反应的化学方程式为        ，酒精灯的作用是        。
(2)实验：(如图2)

Ⅰ、当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显        色，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有        (填化学式)。
Ⅱ、如图3是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为        、        。
19. 医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌，小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
称量时间/分钟
0
1
2
3
4
5
产生氧气的质量/g
0
0.7
1.1
1.4
1.6
1.6
(1)从表格可知，实验结束的时间是第        分钟，该实验一共生成        g氧气。
(2)所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少克？
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、石墨能导电，没有发生化学反应，因此是物理性质；钢铁易生锈，发生了化学反应，因此是化学性质，故正确。
B、铜绿受热分解生成氧化铜和二氧化碳和水，所以是化学性质；氧气具有助燃性是化学性质，故错误。
C、汽油易挥发和氧气微溶于水都没有新物质的生成，也就是说没有发生化学反应，所以它们都是物理性质，故错误。
D、酒精能燃烧，发生了化学反应，属于化学性质；金刚石很硬，属于物理性质，故错误。
故选：A。
物理性质一般指颜色、气味、导电性、导热性、硬度、延展性等，化学性质和物理性质的本质区别是：化学性质一定是在化学反应中体现出来的。
掌握化学性质和物理性质的本质区别：化学性质出现在化学反应中，一般有新物质生成。

2.【答案】D 
【解析】解：A、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；
B、绿原酸的相对分子质量是12×16+1×18+16×9=354，B正确；
C、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×16)：(1×18)：(16×9)=32：3：24，故碳元素的质量分数最大，C正确；
D、一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，D错误；
故选：D。
根据已有的化学式的意义进行分析解答即可。
加强对化学式的意义以及化学式的计算的知识的掌握是正确解答本题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：A、木炭粉是黑色的，爆竹的火药呈现黑色，说明火药中可能含有木炭粉，该选项正确。
B、铁粉在空气中能燃烧，燃烧时火星四射，没有火焰，该选项不正确。
C、硫燃烧生成二氧化硫，有刺激性气味，爆竹爆炸以后，产生刺激性的气味，说明火药中可能含有硫粉，该选项正确。
D、燃放烟花爆竹会生成二氧化硫，二氧化硫有毒，是空气污染物，所以燃放烟花爆竹容易引起火灾和空气污染，因此提倡禁止燃放，该选项正确。
故选：B。
A、木炭粉是黑色的。
B、铁粉在空气中能燃烧，燃烧时火星四射，没有火焰。
C、硫燃烧生成二氧化硫，有刺激性气味。
D、燃放烟花爆竹会生成二氧化硫，二氧化硫有毒。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

4.【答案】B 
【解析】水基型灭火器是家庭常用灭火器，该灭火器灭火时，产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其灭火原理是隔绝氧气；故选B。
根据灭火的方法与原理来分析。
本题主要考查了依据灭火的原理，选择灭火器的类型，才能有效地扑救不同种类的火灾，达到预期的效果。

5.【答案】C 
【解析】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、验证二氧化碳能与水反应，需要做对比实验，还需要做一个干燥的石蕊纸花的实验，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、验证分子运动速率与温度有关，做了两个不同温度的实验，其它条件相同，可验证分子运动速率与温度有关，故选项实验设计能达到实验目的。
D、通过简易净水器得到的水不是纯净的水，只是除去了一些难溶性杂质和一些可溶性杂质，水中仍含有可溶性钙、镁化合物等，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：C。
A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
D、根据水的净化原理，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

6.【答案】D 
【解析】解：A、木炭属于混合物，二氧化硅属于氧化物，汽水属于混合物，故A错；
B、水属于化合物，也属于氧化物，干冰属于化合物，也属于氧化物，洁净的空气属于混合物，故B错；
C、水银属于单质，高锰酸钾属于化合物，但不是氧化物，因为其中有三种元素，过氧化氢溶液属于混合物，故C错；
D、液氧属于单质，冰水混合物属于氧化物，稀盐酸属于混合物，故D正确。
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

7.【答案】C 
【解析】解：A、由微观图示可知一个分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为CH4O，故A选项说法正确，不符合题意；
B、反应Ⅰ中氧气为反应物，反应Ⅱ中氧气为生成物，因此氧气在该转化过程中可循环使用，故B选项说法正确，不符合题意；
C、反应Ⅱ为过氧化氢在催化剂的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为，由此可知生成的两种物质的分子个数比为1：2或2：1，故C选项说法错误，符合题意；
D、二氧化碳是造成温室效应的主要原因，该过程中反应物有二氧化碳，因此该成果对解决温室效应具有重要的实践意义，故D选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
A、根据微观图示进行分析；
B、根据氧气在该转化过程中可循环使用进行分析；
C、根据过氧化氢在催化剂的催化下分解生成水和氧气进行分析；
D、根据二氧化碳是造成温室效应的主要原因进行分析。
本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键，比如本题，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分析判断。

8.【答案】B 
【解析】解：A、氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%，不是质量分数，故选项错误；
B、探究铁丝在氧气中燃烧时，将细铁丝绕成螺旋状，目的是增大受热面积，促进燃烧，故选项正确；
C、熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门是采用了移除可燃物灭火的原理；熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭是采用了隔绝氧气的灭火原理，故选项错误；
D、有些盐溶液不显中性，如碳酸钠是一种盐，其水溶液呈碱性，pH>7，故选项错误；
故选：B。
A、空气中各成分的体积分数分析；
B、根据铁丝燃烧的实验分析；
C、根据灭火的原理分析；
D、根据溶液的酸碱性分析。
本题考查了空气中各种气体的含量、实验注意事项、灭火的原理、溶液的酸碱性，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。

9.【答案】D 
【解析】解：A、碘最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为I−，故选项说法正确。
B、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘与⑤的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，故选项说法正确。
C、③和④的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。
D、④质子数=19，核外电子数=18，质子数>核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。
故选：D。
A、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
B、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同。
D、原子中，质子数=核外电子数；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

10.【答案】D 
【解析】解：A、生成的氯化钾由钾离子和氯离子构成，故选项说法正确。
B、由氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后氯离子的数目不变，故选项说法正确。
C、由氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法正确。
D、反应后溶液中存在的微粒不是只有K+、Cl−，还含有水分子，故选项说法错误。
故选：D。
由氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键。

11.【答案】D 
【解析】解：A、取液后的滴管不能倒置，以防止药品腐蚀胶头，该选项正确。
B、用玻璃棒搅拌使反应充分，该选项正确。
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，放热，该选项正确。
D、溶液变成无色说明两者恰好完全反应或稀盐酸过量，该选项不正确。
故选：D。
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，放热。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】D 
【解析】解：A、CaO俗名叫生石灰，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。
B、“烈火焚烧若等闲”，发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，描述的是反应①的变化，故选项说法正确。
C、反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故选项说法正确。
D、反应③是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不是改良酸性土壤的原理，故选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的相互转化是正确解答本题的关键。

13.【答案】D 
【解析】解：A、一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应过程中固体会减少，但不会减为零，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，则将浓盐酸露置在空气中一段时间，由于溶质减少，溶质质量分数会减小，故B错误；
C、红磷燃烧放热，则开始时压强变大，但随着氧气的消耗，装置中的压强不断减小，且最终低于大气压，故C错误；
D、汞加热生成氧化汞，在密闭装置中，反应前后总质量不变，故D正确。
故选：D。
A、根据一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行分析；
B、根据浓盐酸具有挥发性，则将浓盐酸露置在空气中一段时间进行分析；
C、根据红磷燃烧放热，则开始时压强变大，但随着氧气的消耗，装置中的压强不断减小进行分析；
D、根据汞加热生成氧化汞，在密闭装置中，反应前后总质量不变进行分析。
本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

14.【答案】3：2  化学性质  540  Ca2+、Mg2+  煮沸 
【解析】解：(1)①氟为9号元素，质子数为9，氟原子的结构示意图为，最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，形成离子的结构示意图，由NF3进行硅芯片蚀刻时结合微观示意图可知：氮、氟两种元素组成的化合物甲的微观示意图为；
②由微观示意图可知：该反应的化学方程式为，故生成的丙和丁分子数之比为=3：2；
③能改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变的物质叫做该反应的催化剂，在反应过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变；
(2)①设需要水的质量是x

  36                       32
   x                      480kg
3632=x480kg
x=540kg
②硬水中含有较多Ca2+、Mg2+；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
故答案为：(1)①；；②3：2；③化学性质；
(2)①540；②Ca2+、Mg2+；煮沸。
(1)根据化学反应与微观模型的知识进行分析解答；
(2)根据化学方程式的计算的知识以及硬水的有关知识解答。
加强对化学反应与微观模型图的知识的掌握是正确解答本题的关键。

15.【答案】B    m  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  可以控制反应的发生和停止  集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出，就开始收集 
【解析】解：(1)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；氧气或二氧化碳的密度比空气大，故收集气体时，从装置E的m端通入；
(2)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石(或大理石)的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
(3)若用D装置收集O2，发现O2不纯，可能是集气瓶中未装满水，不能将集气瓶内空气排尽或未等气泡连续均匀冒出，就开始收集，因为一开始排出的是空气。
故答案为：(1)B；；m；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；
(3)集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出，就开始收集。
(1)根据实验室制氧气与二氧化碳的原理、化学方程式的写法以及气体的性质来分析；
(2)根据实验室制二氧化碳的原理以及装置的特点来分析；
(3)根据排水法收集氧气的注意事项来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

16.【答案】增大反应物接触面积，使反应更快、更充分  玻璃棒  +6  3H2+MoO3− 高温  Mo+3H2O  H2O+SO2=H2SO3 
【解析】解：(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
(2)操作1的名称是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。故答案为：玻璃棒；
(3)(NH4)2MoO4中铵根化合价是+1，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钼元素的化合价为+6。故答案为：+6；
(4)反应③中高温条件下三氧化钼和氢气反应生成钼和水，反应的化学方程式：3H2+MoO3− 高温  Mo+3H2O。故答案为：3H2+MoO3− 高温  Mo+3H2O；
(5)二氧化硫和水反应产生亚硫酸，方程式是：H2O+SO2=H2SO3。故答案为：H2O+SO2=H2SO3。
(1)根据反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
(2)根据过滤操作分析；
(3)根据化合物中元素化合价代数和为零；
(4)高温条件下三氧化钼和氢气反应生成钼和水；
(5)根据二氧化硫和水反应产生亚硫酸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】澄清石灰水变浑浊  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  ③  探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应谏率的影响  在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉末状比片状补钙剂反应速率快  B 
【解析】解：(1)白醋与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与澄清石灰水中的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故实验现象为试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊；该反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)根据实验数据，可以看出③中压强达到最大时的时间最短，所以此时反应速率最快；
(3)第一组实验中的变量为醋酸的浓度，所以是探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响；
(4)实验①③中变量为是补钙剂的形状，粉末状压强增大到最大时间短，说明反应速率快，所以在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉末状比片状补钙剂反应速率快；
(5)实验过程中，发现温度对该反应速率有影响，进行实验探究温度对反应速率的影响，则其他实验条件需要保持一致，所以需要控制补钙剂质量、白醋中醋酸浓度、白醋的体积以及补钙剂形状一致，保持温度变量唯一，故选B。
故答案为：(1)澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)③；
(3)探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应谏率的影响；
(4)在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉末状比片状补钙剂反应速率快；
(5)B。
(1)根据白醋与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与澄清石灰水中的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
(2)根据③中压强达到最大时的时间最短进行分析；
(3)根据第一组实验中的变量为醋酸的浓度进行分析；
(4)根据实验①③中变量为是补钙剂的形状，粉末状压强增大到最大时间短进行分析；
(5)根据进行实验探究温度对反应速率的影响，则其他实验条件需要保持一致，所以需要控制补钙剂质量、白醋中醋酸浓度、白醋的体积以及补钙剂形状一致，保持温度变量唯一进行分析。
本题主要考查影响化学反应速率因素的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

18.【答案】排尽装置内的空气，防止加热时引起爆炸  固体由红色变黑色    处理尾气，防止污染空气  无  NaCl、HCl  OH−  H+ 
【解析】解：(1)一氧化碳不纯时加热会发生爆炸，则实验前先通一氧化碳，除去装置中的空气后再开始加热，防止气体不纯发生爆炸；一氧化碳能与红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则玻璃管内的现象为固体由红色变为黑色，反应的化学方程式为；一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，且一氧化碳具有可燃性，则酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气；
(2)I、酚酞遇中性溶液不变色，即当溶液呈中性时，溶液显无色；氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸过量时，溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，符号为NaCl和HCl；
Ⅱ、由图可知，氢氧化钠可分为钠离子和氢氧根离子，HCl可分为氢离子和氯离子，则甲、乙两处应填入的离子符号分别为Na+和Cl−。
故答案为：(1)排尽装置内的空气，防止加热时引起爆炸；固体由红色变黑色；；处理尾气，防止污染空气；
(2)Ⅰ、无；NaCl、HCl；Ⅱ、OH−、H+。
(1)根据一氧化碳还原氧化铁的知识进行分析解答；
(2)根据酸碱中和反应的知识解答。
加强对常见化学实验的知识的掌握是正确解答本题的关键。

19.【答案】4  1.6 
【解析】解：(1)由表中数据可知，第4分钟时，产生氧气的质量不变，则实验结束的时间是第4分钟；该实验一共生成1.6g氧气。
(2)设过氧化氢的质量为x，

68                            32
x                             1.6g
6832=x1.6g
x=3.4g
答：所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
故答案为：
(1)4；1.6；
(2)3.4g。
(1)根据表中数据进行分析；
(2)根据化学方程式和生成氧气的质量进行计算。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。