2023年广东省肇庆市封开县中考化学一模试卷-普通用卷

这是一份2023年广东省肇庆市封开县中考化学一模试卷-普通用卷，共21页。试卷主要包含了 镓及其化合物应用广泛，72gD， 化学符号具有独特的学科内涵等内容，欢迎下载使用。

2023年广东省肇庆市封开县中考化学一模试卷
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分







注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是(    )
A. 拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气
B. 张青莲院士对原子量的测定做出了卓越的贡献
C. 门捷列夫提出了近代原子学说
D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
2. “安全重于泰山”。你建议在实验室酒精存放处张贴的警示标识是(    )
A. 可回收物 B. 易燃液体
C. 有毒物质 D. 国家节水标志
3. 广东拥有众多的国家级非物质文化遗产。如端砚制作工艺、肇庆裹蒸制作技艺、潮汕工夫茶艺、粤绣等，下列说法不正确的是(    )
A. 端砚采石工具尖口铁凿、铁锤属于金属材料
B. 肇庆裹蒸的烧火煮粽环节只涉及物理变化
C. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
D. 粤绣染整工艺中所用的碳酸钠溶液属于混合物
4. 亚硝酸钠(NaNO2)主要是肉制品中的一种食品添加剂。NaNO2中氮元素的化合价为(    )
A. −1 B. +3 C. +4 D. +5
5. 镓及其化合物应用广泛。常用于半导体、合金、磁性材料。根据镓原子在周期表中的部分信息和镓原子的结构示意图，判断下列说法正确的是(    )

A. 镓元素属于金属元素 B. 镓离子(Ga3+)的核外电子数是31
C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 镓的氧化物的化学式为GeO3
6. 化学符号具有独特的学科内涵。下列化学用语表示两个分子的是(    )
A. O2− B. 2O C. SO2 D. 2O2
7. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是(    )
A. 胶塞塞紧 B. 加入固体
C. 熄灭酒精灯 D. 称量NaCl
8. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。SO2F2是点击化学中常用无机试剂之一。下列关于SO2F2的说法正确的是(    )
A. SO2F2中含有氧气分子
B. SO2F2由五种元素组成
C. S、O两种元素的质量比为1：1
D. 氟元素的质量分数为1932×1+16×2+19×2×100%
9. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 (    )
选项
劳动项目
化学知识
A
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
降低油的着火点
B
往自制净水器中放入活性炭
活性炭有吸附性
C
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
D
用氦气填充飞艇
氦气化学性质稳定，密度小

A. A B. B C. C D. D
10. 2022年7月，《中国能源大数据报告》发布，《报告》显示，2020、2021年我国能源消费结构如图所示，下列说法不正确的是 (    )

A. 我国能源构成中，煤炭处于主体性地位
B. 煤炭、石油属于可再生能源
C. 天然气、水能、风能、太阳能属于清洁能源
D. 由图可知，能源消费结构向清洁低碳转变
11. 如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是 (    )

A. 反应物均为单质
B. 该反应生成了多种产物
C. 该反应是化合反应
D. 参加反应的各分子与生成物的分子个数比为3：1：2
12. 归纳是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳中说法完全正确的是 (    )
A.化学与生活
B.化学与农业
①铁制品表面刷漆可防止生锈
②2B铅笔芯的主要成分为二氧化铅
①为了节约用水，使用工业废水浇灌农田
②农药有毒，应禁止施用农药
C.化学与出行
D.化学与环境
①车辆的主体是用钢材和铝合金做的
②乘坐公共交通，绿色低碳出行
①温室气体CO2是大气污染物
②空气质量指数级别越高，空气质量越差

A. A B. B C. C D. D
13. 将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定的条件下反应，已知反应前后各物质的质量如图，下列有关说法不正确的是 (    )

A. m=39 B. 丁是化合物
C. 参加反应的甲乙质量比为14：3 D. 丙一定作催化剂
14. 下列实验方案，能达到相应实验目的为 (    )
选项
A
B
C
D
实验
方案
 
 
 
 
实验
目的
验证呼出气体中的水蒸气比空气中的多
验证接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
测定空气中氧气含量
验证接触水是否为铁生锈的条件之一

A. A B. B C. C D. D
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）
15. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
(1)用化学符号表示：
①氦气        ；
②2个硝酸根离子        ；
③铁丝在氧气中燃烧产物的化学式        。
(2)表示的微粒符号是Al，则表示的微粒符号是        。
(3)钛铁矿(FeTiO3)中钛元素为+4价，则铁元素化合价为        。
(4)近年来科学家在“甲烷—二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得重大突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。丙的化学式为        ，该反应的化学方程式为        。

三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
16. 某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示。

已知：转化过程先加入H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+，再用NaOH溶液调节溶液pH为3.2～6.7，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，而Ni2+仍然存在溶液中。
(1)“酸浸”中发生的反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、        (写出反应方程式)，该反应属于        反应(填基本反应类型)。
(2)滤渣①是        (填化学式)。
(3)操作A是        ，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和        ，此操作中玻璃棒的作用是        。
(4)写出NiSO4溶液中加入适量铁粉(Fe)制备Ni的化学方程式：        。
(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为        。
四、实验题（本大题共2小题，共17.0分）
17. 我国2022年“世界水日”“中国水周”活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。人类的生产生活离不开水，人类从未停止过对水的探究。
(1)向浑浊地下水中加入        (填试剂的名称)，搅拌、静置，可使悬浮在水中的杂质沉降。
(2)为降低地下水的硬度，普通家庭可使用的方法是        。检验一份水样是否是硬水，可选用的试剂是        。
(3)利用右图中的电解水装置制取时，装置中发生反应的化学方程式是        ；在        (填字母)管中产生一种气体可供呼吸，写出基于A管气体化学性质的一种用途：        。

18. 利用如图制取气体，请回答下列问题。

(1)写出仪器名称：①        ；②        。
(2)用A装置制备O2，发生反应的化学方程式是        ，在试管口放棉花团的作用是        ，收集纯净的氧气可以选用        (填字母)。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制H2，发生装置可用B装置或C装置，C装置相对B装置的优点是        。
(4)若用装置D收集CO2，为了检验CO2是否收集满，将        放在集气瓶口。
(5)实验室常用氧化钙粉末加入浓氨水中快速制备氨气。选择的发生装置为        填字母)。用装置E而不用F(水槽中装的液体为水)收集氨气，原因是        。

五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用。下列说法正确的是        (多选，填字母)。
A.催化剂能改变化学反应的速率
B.不加入催化剂所有化学反应均不能发生
C.催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变
【任务二】比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。
【查阅资料】锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢已完全分解。
【实验过程】组装如图所示装置(夹持仪器已略)，经检验，装置的气密性良好，进行任务二实验。

【解释与结论】
(2)写出任务二中实验序号2−1锥形瓶内发生的化学方程式为        。
(3)依据下表任务二中的实验数据可推知MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3，其证据是        。

任务二
任务三
实验序号
2−1
2−2
3−1
3−2
3−3
实验药品
5%过氧化氢溶液3mL

0.03gMnO2
5%过氧化氢溶液3mL

0.03gFeCl3
5%过氧化氢溶液3mL

0.03gFeCl3
5%过氧化氢溶液3mL

0.04gFeCl3
5%过氧化氢溶液3mL

0.05gFeCl3
氧气浓度达到最大值所需时间/s
9
61
61
56
49
【任务三】继续探究FeCl3质量对过氧化氢分解速率的影响。
【进行实验】如上表任务三所示，在锥形瓶中放入FeCl3，用注射器推入5%过氧化氢溶液，记录实验数据。
【解释与结论】
(4)由任务三可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03～0.05g范围内，        。
【反思与评价】
(5)实验小组用2−2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有        、        。
六、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 取25g大理石与200g稀盐酸溶液充分反应。反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如图，试回答问题：

(1)经分析，在        时间后实验结束后，稀盐酸已经有剩余了。
(2)25g大理石样品中含碳酸钙的质量为        g。
(3)求反应后生成气体的质量(请写出必要的计算过程)。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，说法正确；
B、张青莲参与了某些相对原子质量的测定，说法正确；
C、门捷列夫编制了元素周期表，说法不正确；
D、屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖，说法正确。
故选：C。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

2.【答案】B 
【解析】解：A、图示为可回收物标识，酒精是易燃液体，不符合；
B、图示为易燃液体标识，酒精是易燃液体，符合；
C、图示为有毒物质标识，酒精是易燃液体，不符合；
D、图示为国家节水标志，酒精是易燃液体，不符合；
故选：B。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：A、金属材料包括纯金属与合金，因此铁锤属于金属材料，说法正确；
B、肇庆裹蒸的烧火煮粽环节有新物质生成，也涉及到了化学变化，说法错误；
C、冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的，说法正确；
D、碳酸钠溶液是由碳酸钠和水组成的，属于混合物，说法正确。
故选：B。
A、金属材料包括纯金属与合金；
B、根据是否生成新物质来分析；
C、根据分子的性质来分析；
D、根据物质的组成与分类来分析。
本题难度不大，掌握物质的分类、分子的性质以及物理变化与化学变化的判断方法是解题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×2=0，则x=+3价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠的化学式进行解答。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

5.【答案】A 
【解析】解：A.镓字带有“钅”字旁，属于金属元素，故正确；
B.根据原子结构示意图可知，镓原子核外有31个电子，失去最外层3个电子形成镓离子，因此镓离子(Ga3+)的核外电子数是28，故错误；
C.镓的相对原子质量是69.72，单位为“1”，不是“g”，故错误；
D.根据原子结构示意图可知，镓原子核外有31个电子，失去最外层3个电子形成镓离子(Ga3+)，化合价为+3价，氧元素为−2价，根据化合价法则可知，镓的氧化物的化学式为Ge2O3，故错误；
故选：A。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。

6.【答案】D 
【解析】解：A、O2−表示1个氧离子带2个单位的负电荷，故A错误；
B、2O表示2个氧原子，故B错误；
C、SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故C错误；
D、2O2表示2个氧分子，故D正确。
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

7.【答案】C 
【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
故选：C。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装颗粒状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

8.【答案】C 
【解析】解：A、SO2F2中含有氧原子，不含有氧气分子，说法错误；
B、SO2F2由三种元素组成，说法错误；
C、S、O两种元素的质量比为32：(2×16)=1：1，说法正确；
D、氟元素的质量分数为19×232×1+16×2+19×2×100%，说法错误；
故选：C。
A、根据SO2F2化学式的含义进行分析判断。
B、根据SO2F2的组成进行分析判断。
C、根据元素的质量比进行分析判断。
D、根据元素的质量分数进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

9.【答案】A 
【解析】解：A、锅盖盖灭起火的油锅是因为隔绝氧气达到灭火的目的，着火点不能降低，故A错误；
B、活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，故B正确；
C、厨余垃圾腐烂为缓慢氧化反应，反应后产生的物质可以用于制作花肥，故C正确；
D、氦气化学性质稳定，密度小，可以用氦气填充飞艇，故D正确。
故选：A。
A、根据锅盖盖灭起火的油锅是因为隔绝氧气达到灭火的目的进行分析；
B、根据活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性进行分析；
C、根据厨余垃圾腐烂为缓慢氧化反应，反应后产生的物质可以用于制作花肥进行分析；
D、根据氦气化学性质稳定，密度小进行分析。
本题主要考查灭火的方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

10.【答案】B 
【解析】解：A、我国能源构成中，煤炭处于主体性地位，说法正确；
B、煤炭、石油属于不可再生能源，说法错误；
C、天然气、水能、风能、太阳能属于清洁能源，说法正确；
D、由图可知，能源消费结构向清洁低碳转变，说法正确；
故选：B。
根据化石燃料属于不可再生能源和能源构成进行分析。
解答本题关键是熟悉从题干中获得有用信息的能力。

11.【答案】B 
【解析】解：由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、反应物都是由一种元素组成的纯净物，是两种单质，该选项说法正确；
B、由微粒的变化和构成可知，生成物是一种，该选项说法不正确；
C、该反应的反应物是两种，生成物是一种，是化合反应，该选项说法正确；
D、由上图可知，参加反应的各分子与生成物的分子个数比为3：1：2，该选项说法正确。
故选：B。
A、根据物质的组成分析；
B、根据微粒的变化和构成分析；
C、根据反应的特点分析；
D、根据微粒的变化分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】C 
【解析】解：A、①铁制品表面刷漆可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，正确；②2B铅笔芯的主要成分为石墨，错误；故A错误；
B、①工业废水中含有毒、有害物质，直接浇灌农田，会造成水土污染，农业减产甚至绝产，错误；②农药有毒，应合理施用农药，错误，故B错误；
C、①车辆的主体是用钢材和铝合金做的，正确；②乘坐公共交通，减少化石燃料的使用，绿色低碳出行，正确，故C正确；
D、①温室气体CO2是空气的组成成分之一，不是大气污染物，错误；②空气质量指数级别越高，空气质量越差，正确，故D错误。
故选：C。
A、根据铁制品表面刷漆可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，2B铅笔芯的主要成分为石墨进行分析；
B、根据工业废水中含有毒、有害物质，直接浇灌农田，会造成水土污染，合理施用农药进行分析；
C、根据车辆的主体是用钢材和铝合金做的，乘坐公共交通，减少化石燃料的使用进行分析；
D、根据CO2是空气的组成成分之一，空气质量指数级别越高，空气质量越差进行分析。
本题主要考查水资源的污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

13.【答案】D 
【解析】解：A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，m=30+10+5+5−2−4−5=39，故选项说法正确。
B、该反应是甲和乙反应生成丁，属于化合反应，丁是化合反应的产物，则丁是化合物，故选项说法正确。
C、参加反应的甲乙质量比为28g：6g=14：3，故选项说法正确。
D、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的物质，故选项说法不正确。
故选：D。
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，m=30+10+5+5−2−4−5=39；反应后甲的质量减少了30g−2g=28g，则甲是反应物；反应后甲的质量减少了10g−4g=6g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的物质；反应后丁的质量增加了39g−5g=34g，则丁是生成物；该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特征，属于化合反应；据此分析解答。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

14.【答案】A 
【解析】解：A、图中实验，对着哈气的玻璃片上出现水雾，可验证呼出气体中的水蒸气比空气中的多，故选项实验方案能达到相应实验目的。
B、图中实验，除氧气不同外，一支烧瓶中进行了加热，另一支烧瓶中没有进行加热，不能验证接触氧气是否为铁燃烧的条件之一，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、图中实验，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
故选：A。
A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
B、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
D、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

15.【答案】He  2NO3−  Fe3O4  Al3+  +2  CO  CH4+CO2=催化剂2CO+2H2 
【解析】解：(1)①氦气为稀有气体，是由原子直接构成的，化学式为：He；
②2个硝酸根离子，在硝酸根离子符号的前边加计量数2，付爱红为：2NO3−；
③铁丝在氧气中燃烧产物是四氧化三铁，根据名称写出化学式是：Fe3O4。

(2)的质子数是13，电子数是10，则表示的微粒是铝离子，符号是Al3+。
(3)钛铁矿(FeTiO3)中钛元素为+4价，氧的化合价为−2价，由化合价原则可推出铁元素化合价为+2。
(4)由微粒的构成可知，丙为一氧化碳，化学式为CO；该反应是甲烷与二氧化碳在催化剂的作用下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+CO2=催化剂2CO+2H2。
故答案为：(1)①He；
②2NO3−；
③Fe3O4。
(3)Al3+；
(4)CO；CH4+CO2=催化剂2CO+2H2。
(1)本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
(2)根据微粒的结构写出微粒的符号。
(3)根据化合价原则由化学式求出元素的化合价；
(4)根据甲烷与二氧化碳反应的微观示意图分析物质的构成，写出化学式和方程式。
本题主要考查的化学用语的书写、化学反应的微观模拟示意图的知识，化学用语是是学化学的工具，应急强学习。

16.【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  置换  Ag  过滤  漏斗  引流  Fe+NiSO4=FeSO4+Ni  Fe>Ni>Ag 
【解析】解：(1)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，是置换反应。
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换。
(2)滤渣①是Ag。
故答案为：Ag。
(3)操作A是过滤，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，此操作中玻璃棒的作用是引流。
故答案为：过滤；漏斗；引流。
(4)NiSO4与Fe反应生成Ni和硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe+NiSO4=FeSO4+Ni。
故答案为：Fe+NiSO4=FeSO4+Ni。
(5)硫酸镍能和铁反应，说明铁比镍活泼，银不能和稀硫酸反应，镍能和稀硫酸反应，说明镍比银活泼，Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Ag。
故答案为：Fe>Ni>Ag。
过滤能够除去不溶于水的物质。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

17.【答案】明矾  煮沸  肥皂水  2H2O=通电2H2↑+O2↑  B  作燃料(合理即可) 
【解析】解：(1)向浑浊地下水中加入明矾，搅拌、静置，可使悬浮在水中的杂质沉降；故答案为：明矾；
(2)为降低地下水的硬度，普通家庭可使用的方法是煮沸。检验一份水样是否是硬水，可选用的试剂是肥皂水，加入肥皂水后搅拌，若产生的泡沫较少、浮渣较多则为硬水，若产生的泡沫较多则为软水；故答案为：煮沸；肥皂水；
(3)水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑，由“正氧负氢、氢二氧一”可知，在B管中产生一种气体可供呼吸——氧气，A管中的气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性、还原性，因此氢气可用作燃料、可用作还原剂；故答案为：2H2O=通电2H2↑+O2↑；B；作燃料(合理即可)。
(1)根据净化水的方法与原理来分析；
(2)根据硬水与软水的检验方法以及降低水的硬度的方法来分析；
(3)根据电解水的原理、气体的性质来分析。
本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、硬水与软水的知识、电解水的知识是解题的关键。

18.【答案】酒精灯  集气瓶  2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；  防止加热时固体粉末进入导管  F  可以控制反应的发生和停止  燃着的木条  B  氨气极易溶于水，密度比空气小 
【解析】解：(1)①为酒精灯；②为集气瓶；
(2)试管口有一团棉花，采用的是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；氧气不易溶于水，用排水法可以收集较为纯净的氧气，收集纯净的氧气可以选用F；
(3)与B装置相比，C装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
(4)二氧化碳不助燃，也不可燃，若用装置D收集CO2，为了检验CO2是否收集满，可以将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭说明已收集满；
(5)实验室常用氧化钙粉末加入浓氨水中快速制备氨气，采用的是固液常温型装置，选择的发生装置为B；用装置E而不用F(水槽中装的液体为水)收集氨气，原因是氨气极易溶于水，密度比空气小。
故答案为：(1)酒精灯；集气瓶；
(2)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时固体粉末进入导管；F；
(3)可以控制反应的发生和停止；
(4)燃着的木条；
(5)B；
(6)氨气极易溶于水，密度比空气小。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；氧气不易溶于水进行分析；
(3)根据C装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止进行分析；
(4)根据二氧化碳不助燃，也不可燃进行分析；
(5)根据实验室常用氧化钙粉末加入浓氨水中快速制备氨气，采用的是固液常温型装置，氨气极易溶于水，密度比空气小进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

19.【答案】AC  2H2O2=MnO22H2O+O2↑  反应的时间短  氯化铁的质量越大，催化效果越好  把氯化铁换成二氧化锰  增加氯化铁的质量 
【解析】解：(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，说法正确的是：A.催化剂能改变化学反应的速率；C.催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变；故答案为：AC；
(2)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)依据表中任务二中的实验数据可推知：MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3，其证据是反应的时间短；故答案为：反应的时间短；
(4)由任务三可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03～0.05g范围内，氯化铁的质量越大，催化效果越好；故答案为：氯化铁的质量越大，催化效果越好；
(5)实验小组用2−2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，我认为可采取的改进措施有：把氯化铁换成二氧化锰、增加氯化铁的质量；故答案为：把氯化铁换成二氧化锰；增加氯化铁的质量。
(1)催化剂是指：在化学变化中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；
(3)依据表中任务二中的实验数据可推知：MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3，其证据是反应的时间短；
(4)由任务三可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03～0.05g范围内，氯化铁的质量越大，催化效果越好；
(5)实验小组用2−2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，我认为可采取的改进措施有：把氯化铁换成二氧化锰、增加氯化铁的质量。
本考点考查了催化剂和催化作用，又考查了化学方程式的书写，要加强理解一变二不变，并学会应用。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。

20.【答案】t3  20 
【解析】解：(1)经分析，在t3时间后实验结束后，稀盐酸已经有剩余了。
故答案为：t3。
(2)25g大理石样品中含碳酸钙的质量为25g−5g=20g。
故答案为：20。
(3)设反应后生成气体的质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                     44
20g                                      x
10044=20gx
x=8.8g
答：反应后生成气体的质量是8.8g。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。