期末测试卷A-【期末冲刺】2022-2023学年高一化学期末复习测试卷（人教版2019必修第二册）

高一化学第二学期必修第二册期末测试卷A

一、单选题(共17题，共51分)

1、(3分) 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是（　　）

A. 酸雨主要由N、S氧化物经过一系列反应形成，危害严重

B. 工业上通常可在燃煤中加入生石灰减少SO2的排放

C. 市售“铁强化酱油”中含有大量铁元素

D. 沼气和天然气是常见的清洁能源，其主要成分均为甲烷

2、(3分)反应4A(s)+3B(g) ⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是（　　)

A. 用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

B. 分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3∶2∶1

C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1

D. 在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

3、(3分)某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法中正确的是（　　)

A. 分子中C、H、O个数之比为1：2：3

B. 分子中C、H个数之比为1：2

C. 分子中可能含有氧原子

D. 此有机物的最简式为为CH4

4、(3分)X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（　　)

A. X＞Y＞Z

B. Z＞Y＞X

C. Z＞X＞Y

D. Y＞X＞Z

5、(3分)关于原电池的下列说法中，正确的是（　　)

A. 在正极上发生还原反应

B. 化学性质较活泼的金属为正极

C. 在外电路，电子流出正极

D. 是由电能转化为化学能的装置

6、(3分)下列说法不正确的是（　　）

A. 能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B. 钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用单质钠与四氯化钛溶液反应制取金属钛

C. X射线衍射技术可以用于有机化合物晶体结构的测定

D. 燃料的脱硫脱氮、 的回收利用和 的催化转化都可以减少酸雨的产生

7、(3分) 浓缩海水与氨气反应可得 ，进一步与酸反应可得 ，下列设计的相关实验不能达到实验目的的是（　　）

1. 用装置甲制取
2. 用装置乙制得
3. 用装置丙蒸干溶液获得

D. 用装置丁从浓缩海水与氨气反应后的混合物中分离出

8、(3分)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（　　）

1. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
2. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类

C.中含有个电子

D.被还原生成

9、(3分)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是（　　）

①v(NH3)=2v(CO2)

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中氨气的体积分数不变

A. ①②     B. ②③     C. ③④     D. ①④

10、(3分)下列说法正确的是（　　）

A. 制备玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英

B. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

C. 可以用澄清石灰水溶液鉴别CO2和SO2

D. 过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

11、(3分)某小组同学用下图装置(略去加热仪器等)制备。

已知烧瓶C中发生反应如下：

  (a)

  (b)

  (c)

下列说法不正确的是（　　）

A. 装置A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快

B. 可作为高效脱氯剂，溶液与足量反应的离子方程式为

C. 装置B、D的作用为防止倒吸

D. 理论上应使烧瓶C中和恰好完全反应，则两者物质的量之比为2：1

12、(3分)下列说法正确的是（　　)

A. NH3转化为NH4NO3属于氮的固定

B. 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中加入KNO3固体后，铜片质量不变

C. 铵盐都是晶体，都易溶于水

D. 蘸有浓盐酸、浓硫酸的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，都有白烟

13、(3分)大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是（　　）

A. “蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料

B. “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料

C. “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅

D. “山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

14、(3分)下列说法不正确的是（　　）

A. 硫是一种淡黄色易溶于CS2的晶体

B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C. 硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS

D. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体SO2

15、(3分)我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。下图标签注明的添加剂中属于着色剂的是(　　)

浓缩菠萝汁

配料：水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜味素、维生素C、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾

果汁含量：≥80%

①柠檬酸　②山梨酸钾　③甜味素　④菠萝香精　⑤柠檬黄　⑥日落黄

A. ①②⑤    B. ②⑤⑥    C. ⑤⑥     D. ③④

16、(3分)下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（　　）

A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧

C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷

17、(3分) 下列实验方案、现象及结论均正确的是（　　）

二、填空题(共2题；共10分)

18、(5分)乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：

(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油

方法①                      ；方法②                         。

(2)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。

①氧化反应_______              ；

②消去反应                    ；

③置换反应                    。

(3)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接？          。发生反应的化学方程式为                  。

19、(5分)某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为：                  ；

(2)反应从开始至2min内X的平均反应速率是：                 。

三、实验题(共2题；共25分)

20、(10分)回答下列问题：

(1)试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验(只要写出两个实验方案即可)，证明镁元素的金属性比铝强。

试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液

实验方案：①                                     ；

实验方案：②                                     。

(2)请利用氧化还原反应Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2+ CuCl2设计一个原电池       。

21、(15分)以下是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程，请完成相关问题。

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是

                  （填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是                 。

【实验步骤】

（1）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，加入2～3块碎瓷片；（2）将试管固定在铁架台上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】

a.步骤（1）组装实验装置，加入药品前还应检查________；

b.写出试管①中发生反应的化学方程式（注明反应条件）：________________；

c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________；

d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是                          。

四、计算题(共1题；共14分)

22、(14分)回答下列问题：

(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是         、           。

(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是    。

期末测试卷A

1.【答案】C
【解析】酸雨主要由N、S氧化物经过一系列反应形成，酸雨具有腐蚀性，危害严重，故A正确；工业上通常可在燃煤中加入生石灰，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故B正确；市售“铁强化酱油”中含有少量铁元素，故C错误；沼气和天然气的主要成分均为甲烷，故D正确；选C。

2.【答案】B
【解析】经2min;，B的浓度减少0.6;mol•L-1，则v(B)= =0.3mol•L-1•min-1。A为固态，不能用浓度变化表示其反应速率，故A错误；化学反应速率与化学计算成正比，用B、C、D表示反应的速率比值是3∶2∶1，故B正确；化学反应速率v(B)为平均速率，不是即时速率，故C错误；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢，生成物的浓度的变化量逐渐减少，则2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的，故D错误；故选B。

3.【答案】C
【解析】燃烧生成物中的CO2中的C和H2O的H来自有机物，但是不能肯定原有机物中有无氧元素；CO2和H2O的物质的量之比为1：2，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，原有机物可能是甲烷、甲醇等有机物；故选C。

4.【答案】B
【解析】X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由电子层数相同的粒子，原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为Y＞X，又Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，则在同一周期，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，由同周期原子半径越大，原子序数越小，则原子序数为Z＞Y，所以X、Y、Z三种元素原子序数为Z＞Y＞X，故选B。

5.【答案】A
【解析】原电池放电时，正极上得电子发生还原反应，故A正确；原电池中，化学性质较活泼的金属失电子作负极，故B错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，故C错误；原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误；故选A。

6.【答案】B
【解析】地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；晶体会对X射线发生衍射，非晶体不会对X射线发生衍射，可用X射线衍射实验测定有机化合物的晶体结构，故C正确；SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故D正确；故选B。

7.【答案】C
【解析】氧化钙遇水放热，促进氨水分解生成氨气，故A正确；海水中镁离子遇氨水生成氢氧化镁沉淀，且氨气易溶于水，故装置需防倒吸，故B正确；加热促进MgCl2溶液的水解，且生成的盐酸易挥发，应采用降温结晶法制备 ，故C错误；浓缩海水与氨气反应生成氢氧化镁沉淀，采用过滤装置分离，故D正确；故选C。

8.【答案】A
【解析】淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。

9.【答案】B
【解析】①v(NH3)=2v(CO2)，只告诉数值关系，没有指明反应进行的方向，不一定达平衡状态；②反应前后气体分子数不等，压强随反应的进行在不断改变，当密闭容器中总压强不变时，反应达平衡状态；③随着反应的进行，气体的质量在不断改变，密度在不断改变，当密闭容器中混合气体的密度不变时，反应达平衡状态；④密闭容器中氨气与CO2的物质的量之比始终为2：1，所以氨气的体积分数始终不变，由此不能确定反应是否达到平衡；综合以上分析，②③符合题意，故选B。

10.【答案】A
【解析】生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故A正确；CPU芯片主要成分为晶体硅，光导纤维主要材料为二氧化硅，二者主要成分不相同，故B错误；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2，故C错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作潜水艇中供氧剂，与过氧化钠的强氧化性无关，在反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，故D错误；故选：A。

11.【答案】B
【解析】70%的硫酸溶液中氢离子浓度大于98%的浓硫酸中氢离子浓度，与亚硫酸钠固体的反应速率大于98%的浓硫酸，故A正确；硫代硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸钠、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为，故B错误；由分析可知，装置B、D为空载仪器，起防止倒吸的作用，故C正确；装置C中发生的反应为二氧化硫与硫化钠、亚硫酸钠反应制得硫代硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2S+3SO2+Na2SO3=3Na2S2O3，反应中硫化钠与亚硫酸钠的物质的量之比为2：1，故D正确。

12.【答案】C
【解析】NH3转化为NH4NO3属于不同化合态的氮的转化，不属于氮的固定，故A错误；铜片与稀盐酸不反应，向溶液中加入KNO3固体后，硝酸根在溶液中具有强氧化性，能氧化金属铜，所以铜片质量减小，故B错误；铵盐都属于离子化合物，形成的都是晶体，都易溶于水，故C正确；浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，不会产生白烟，故D错误；故选C。

13.【答案】A
【解析】合金属于金属材料，故A正确；传统硅酸盐材料是指玻璃、水泥、陶瓷，氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故B错误；太阳能电池板材料是硅单质，故C错误；碳纤维不是有机物，不属于有机高分子材料，故D错误；故选：A。

14.【答案】C
【解析】硫是一种淡黄色难溶于水、微溶于酒精，易溶于CS2的晶体，A正确；硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里，B正确；硫的氧化性较弱，与变价金属反应时均生成低价态的金属硫化物，即硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成Cu2S，C错误；SO2能形成硫酸型酸雨，化石燃料中往往含有硫元素，其直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体SO2，故化石燃料燃烧时需进行脱硫处理，D正确；故答案为：C。

15.【答案】C
【解析】①柠檬酸是调味剂；②山梨酸钾是防腐剂；③甜味素、④菠萝香精是甜味剂；⑤柠檬黄、⑥日落黄是着色剂。

16.【答案】B
【解析】 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅，属于取代反应；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反应，故错误； 乙烷在氧气中燃烧和乙烯在空气中燃烧都属于氧化反应，故正确； 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，故错误； 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷是加成反应，用乙烷与氯气反应制取氯乙烷是取代反应，故错误。故选B。

17.【答案】D
【解析】油脂皂化反应是在碱性条件下进行的，滴加酚酞溶液变红，不能证明油脂已经完全皂化，A项错误；溴的四氯化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有不饱和烃，但不一定是乙烯，B项错误；将溴水加入苯中，苯可以将溴萃取进入苯层，两者未发生化学反应，C项错误；加入碘水，溶液不变蓝色，说明溶液中已没有淀粉，淀粉已经水解完全，D项正确；答案选D。

18.【答案】(1)各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇;;;; 各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油

(2) O2+2CH3CH2OH 2H2O+2CH3CHO;;;; CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;;;; 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

(3)用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量。在酒精中蘸一下，发生反应，排除了CuO对焊接质量的影响;;;; CuO+CH3CH2OH Cu+H2O+CH3CHO

【解析】(1)①物理方法：利用与水的溶解性的差异，各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇，故答案为：各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇；②化学方法：利用能否与钠反应，各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油。

(2)①乙醇能燃烧，燃烧是氧化反应，方程式为：O2+2CH3CH2OH 2H2O+2CH3CHO；②乙醇发生消去反应生成乙烯和是，方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；③乙醇与钠反应生成氢气，该反应为置换反应，方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。

(3)用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量。在酒精中蘸一下，发生反应生成Cu，排除了CuO对焊接质量的影响，方程式为：CuO+CH3CH2OH Cu+H2O+CH3CHO。

19.【答案】(1)3Y + Z⇌2X

(2)0.025mol·L-1·min-1

【解析】(1)由图像可以看出，反应中Y、Z的物质的量减小，X的物质的量增多，则Y、Z为反应物，X为生成物，且Δn（Z）：Δn（Y）：Δn（X）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3Y+Z⇌2X，故答案为：3Y+Z⇌2X；(2)由图像可以看出，v（X）= =0.025mol·L-1·min-1，故答案为：0.025mol·L-1·min-1。

20.【答案】(1) 用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢;;;; 将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况

(2)结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨、电解质溶液为FeCl3溶液

【解析】(1)证明镁元素的金属性比铝元素强，可利用金属与酸的反应，最高价氧化物水化物的碱性来比较，或者利用原电池原理，则方案一：用形状大小相同的铝条和镁条分别与等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢；方案二：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况，故答案为：用形状大小相同的铝条和镁条分别与等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢；将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况；(2)Cu + 2FeCl3＝2FeCl2+ CuCl2中铜元素化合价升高，失去电子，被氧化，作负极，铁离子得到电子，在正极放电，所以该原电池组成为负极材料为铜，正极材料可用石墨、电解质溶液为FeCl3溶液，故答案为：结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨、电解质溶液为FeCl3溶液。

21.【答案】乙；防止倒吸

装置的气密性；CH3COOH＋C2H5OH CH3COOCH2CH3＋H2O；吸收乙醇，除去乙酸降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层；分液

【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用。饱和Na2CO3溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液。

较合理的是乙，因为乙酸和乙醇易溶于水，导管不能插入液面以下，易引起倒吸；将玻璃导管改成球形干燥管，可以起到防倒吸的作用；a.进行实验前，需要检查装置的气密性；在酯化反应中，乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基中的H氢原子，浓硫酸作催化剂，加热，且为可逆反应，化学方程式为CH3COOH＋C2H5OH CH3COOCH2CH3＋H2O；实验过程中，乙醇和乙酸会挥发出来，乙醇会溶于Na2CO3溶液，乙酸会与Na2CO3反应，乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，有助于其析出，因此Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层；由于乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，最后得到是两种互不相溶的液体，分离互不相溶的液体，用分液。

22.【答案】(1) 0.2mol;;;; 0.55mol

(2)4.48L

【解析】(1)浓硫酸增重10.8g，即生成水的质量是10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根据氢原子守恒，可得：C2H5OH～3H2O，所以n(C2H5OH)= =0.2mol；碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n(CO2)= =0.3mol，根据碳原子守恒：n(CO)=2×0.2mol-0.3mol=0.1mol，根据氧原子守恒：n(O2)= =0.55mol；(2)9.2g钠的物质的量是9.2g÷23g/mol=0.4mol，根据方程式2C2H5OH+2Na＝2C2H5ONa+H2↑可推知乙醇过量，应按钠的量进行计算，即生成标况下氢气的体积是V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。