期末测试卷B-【期末冲刺】2022-2023学年高一化学期末复习测试卷（人教版2019必修第二册）

这是一份期末测试卷B-【期末冲刺】2022-2023学年高一化学期末复习测试卷（人教版2019必修第二册），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题，推断题等内容，欢迎下载使用。

高一化学第二学期必修第二册期末测试卷B
一、单选题(共15题；共60分)
1、(4分) 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是（　　）
A. 酸雨主要由N、S氧化物经过一系列反应形成，危害严重
B. 工业上通常可在燃煤中加入生石灰减少SO2的排放
C. 市售“铁强化酱油”中含有大量铁元素
D. 沼气和天然气是常见的清洁能源，其主要成分均为甲烷
2、(4分) 浓缩海水与氨气反应可得 Mg（OH）2，进一步与酸反应可得 Mg（OH）2·H2O，下列设计的相关实验不能达到实验目的的是（　　）


A. 用装置甲制取 NH3
B. 用装置乙制得 Mg（OH）2
C. 用装置丙蒸干溶液获得Mg（OH）2·H2O
D. 用装置丁从浓缩海水与氨气反应后的混合物中分离出 Mg（OH）2
3、(4分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（　　）
A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为
B. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
4、(4分)下列说法正确的是（　　）
A. 制备玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
B. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
C. 可以用澄清石灰水溶液鉴别CO2和SO2
D. 过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
5、 (4分)可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
6、(4分)一种水性电解液Zn-MnO2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是（　　）

A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移
C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O
7、(4分)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是（　　）
①v(NH3)=2v(CO2)
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气的体积分数不变
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
8、(4分) 有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
A. 由： H+(aq)+ OH -(aq)= H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
D. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.3kJ·mol-1
9、(4分) 一定条件下，发生反应使化剂4NH3(g)+5O2(g) ⇌高温催化剂4NO(g)+ 6H2O(g)，则反应中的这几种物质的反应速率之比正确的是（　　）
A.2v(NH3)=3v(H2O)
B.3v(NO)=2v(H2O)
C.4v(NH3)=5v(O2)
D.5v(O2)=6v(H2O)
10、 (4分)下列错误的是（　　）
A. 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质
C. 麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应
D. 将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种
11、(4分)下列错误的是（　　）
A. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆
B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本
C. 天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料
D. 中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
12、(4分)辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是（　　）

A. 分子式为
B. 分子中含有14个甲基
C. 分子中的四个氧原子不在同一平面
D. 可发生加成反应，不能发生取代反应
13、(4分) 有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是（　　）


A. M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应
B. 1 mol M和足量的钠反应生成2 mol H2
C. 1 mol M 最多可以和 2 mol Br2发生加成反应
D. 1 mol M 可以和NaHCO3发生中和反应，且可生成 22.4 L CO2
14、(4分) 下列实验方案、现象及结论均正确的是（　　）
选项
实验方案、现象
结论
A
向油脂皂化反应后溶液中滴加酚酞，溶液变红
油脂已经完全皂化
B
将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色
分解产物中一定含有乙烯
C
将溴水加入苯中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅
说明苯与溴发生了加成反应
D
淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加入碘水，溶液不变蓝色
说明淀粉已水解完全
15、(4分)实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（　　）


A. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇
B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
C. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
D. 本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质
二、填空题(共1题；共8分)
16、(8分)氮化硅陶瓷因其熔点高，对于金属及氧化物熔体具有相当好的高温稳定性，而越来越多地被应用于热工各个领域。
(1)下列关于氮化硅陶瓷的说法正确的是　　　。 
A.硅粉合成氮化硅的反应属于氧化还原反应
B.氮化硅陶瓷属于硅酸盐
C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料
D.太阳能光伏产业的主体材料为氮化硅
(2)硅的原子结构示意图为　　　　　　，根据元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式：　　　　　　。 
(3)在烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物。
①该反应的化学方程式为                   。 
②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为　　　　。 
三、实验题(共2题；共15分)
17、(7分)回答下列问题：
（1）键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H2（g）+O2（g） 点燃__2H2O（g）中能量的变化，化学键的键能如表所示：
化学键
H—H
O=O
H—O
键能（kJ·mol-1）
436
496
463
则生成1molH2O（g）可以放出 kJ热量。
（2）下列反应中，属于放热反应的是 （填字母，下同），属于吸热反应的是 。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
f.葡萄糖在人体内氧化分解
（3）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置



现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲溶液中的阴离子移向 （填“A”或“B”）极。
②装置乙中正极的电极反应式为 。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
18、(8分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出实验过程中发生反应的总化学方程式： ；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）甲是热水浴，乙是冷水浴，两个水浴作用不相同，甲的作用是 ；乙的作用是 。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到的有机物主要有 、 。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 （填写字母），然后通过蒸馏即可。
A.氯化钠溶液        B.苯        C.碳酸氢钠溶液        D.四氯化碳

四、计算题(共1题；共7分)
19、(7分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝ mol·L－1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝ mol。
(2)B的平均反应速率v(B)＝ mol·L－1·min－1。
(3)x的值为 。
五、推断题(共1题；共10分)
20、(10分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

（1）写出A分子中的官能团名称： 。
（2）写出B、D的结构简式：B ，D ，
（3）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
② 、反应类型 。
⑤ 、反应类型 。
期末测试卷B

1.【答案】C
【解析】酸雨主要由N、S氧化物经过一系列反应形成，酸雨具有腐蚀性，危害严重，故A正确；工业上通常可在燃煤中加入生石灰，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故B正确；市售“铁强化酱油”中含有少量铁元素，故C错误；沼气和天然气的主要成分均为甲烷，故D正确；选C。
2.【答案】C
【解析】氧化钙遇水放热，促进氨水分解生成氨气，故A正确；海水中镁离子遇氨水生成氢氧化镁沉淀，且氨气易溶于水，故装置需防倒吸，故B正确；加热促进MgCl2溶液的水解，且生成的盐酸易挥发，应采用降温结晶法制备 MgCl2⋅6H2O，故C错误；浓缩海水与氨气反应生成氢氧化镁沉淀，采用过滤装置分离，故D正确；故选C。
3.【答案】A
【解析】自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，故A错误；侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故B正确；工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故C正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，故D正确。
4.【答案】A
【解析】生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故A正确；CPU芯片主要成分为晶体硅，光导纤维主要材料为二氧化硅，二者主要成分不相同，故B错误；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2，故C错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作潜水艇中供氧剂，与过氧化钠的强氧化性无关，在反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，故D错误；故选：A。
5.【答案】A
【解析】解：2NO22NO+O2，
①单位时间内生成nmolO2是正反应速率，同时生成2nmolNO2是逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①正确；
②单位时间内生成nmolO2是正反应速率，同时生成2nmolNO也是正反应速率，故不能说明达到平衡状态，故②错误；
③化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比始终为2：2：1，故不能说明达到平衡状态，故③错误；
④二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮和氧气为无色气体，故混合气体的颜色不再改变，说明达到平衡状态，故④正确；
⑤密度＝，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；
⑥反应前后气体的物质的量不等，故混合气体的压强不再改变，说明达到平衡状态，故⑥正确；
⑦平均相对分子质量＝，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡状态，故⑦正确；
故达到平衡状态的标志是①④⑥⑦，
6.【答案】A
【解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH-，生成Zn(OH)，Ⅱ区的SO向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动。根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，故A错误；Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，故B正确；MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，故C正确；电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，故D正确。
7.【答案】B
【解析】①v(NH3)=2v(CO2)，只告诉数值关系，没有指明反应进行的方向，不一定达平衡状态；②反应前后气体分子数不等，压强随反应的进行在不断改变，当密闭容器中总压强不变时，反应达平衡状态；③随着反应的进行，气体的质量在不断改变，密度在不断改变，当密闭容器中混合气体的密度不变时，反应达平衡状态；④密闭容器中氨气与CO2的物质的量之比始终为2：1，所以氨气的体积分数始终不变，由此不能确定反应是否达到平衡；综合以上分析，②③符合题意，故选B。
8.【答案】C
【解析】硫酸的浓溶液溶于水放热，所以与氢氧化钠发生反应放出的热量，不是中和热的数值，A错误；氮气和氢气发生反应生成氨气的过程属于可逆反应，反应物的转化率达不到100%，所以上述热化学方程式的反应热△H<-38.6kJ·mol-1，B错误；同一物质状态不同，等质量的物质所具有的能量不同：固体＜液体＜气体，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，C正确；上述热化学方程式中水的状态不应为气体，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =-890.3kJ·mol-1，D错误；答案选C。
9.【答案】B
【解析】化学计量数之比等于反应速率的反比，3v(NH3)=2v(H2O)，故A错误；化学计量数之比等于反应速率的反比，3v(NO)=2v(H2O)，故B正确；化学计量数之比等于反应速率的反比，5v(NH3)=4v(O2)，故C错误；化学计量数之比等于反应速率的反比，6v(O2)=5v(H2O)，故D错误；故选B。
10.【答案】B
【解析】植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能与溴发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝紫色，氨基酸也会发生类似颜色反应，则不可判断该溶液含有蛋白质，故B错误；麦芽糖、葡萄糖均含有醛基，所以都能发生银镜反应，故C正确；羧基脱羟基，氨基脱氢原子形成链状二肽，形成1个肽键；甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸相同物质间共形成3种二肽，甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物质间形成6种二肽，所以生成的链状二肽共有9种，故D正确。
11.【答案】A
【解析】油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，故A错误；福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，故B正确；天然气是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生产生活中常用的一种清洁燃料，故C正确；我国科学家合成的结晶牛胰岛素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白质，蛋白质的基本组成单位是氨基酸，故D正确。
12.【答案】B
【解析】由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，故A错误；由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，故B正确；双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，故C错误；分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，故D错误。
13.【答案】A
【解析】M分子中含-COOH，能够与乙醇在一定条件下发生酯化反应，M分子中还含有-OH，也能够与乙酸在一定条件下发生酯化反应，A正确；-OH、-COOH都能够与Na反应产生H2，1个M中含有1个-OH、1个-COOH，根据物质反应转化关系2-OH(-COOH)～H2，因此1 mol M和足量的钠反应生成1 mol H2，B错误；M分子中含有的不饱和的碳碳双键能够与Br2发生加成反应，而羰基及羧基不能与Br2发生反应，M分子中含有3个碳碳双键，则1 mol M 最多可以和3 mol Br2发生加成反应，C错误；只有-COOH能够与NaHCO3反应产生CO2气体，1个M分子中含有1个-COOH，则1 mol M 可以和NaHCO3发生复分解反应，产生1 mol CO2气体，由于未知气体所处的外界条件，因此不能确定气体体积大小，D错误；故合理选项是A。
14.【答案】D
【解析】油脂皂化反应是在碱性条件下进行的，滴加酚酞溶液变红，不能证明油脂已经完全皂化，A项错误；溴的四氯化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有不饱和烃，但不一定是乙烯，B项错误；将溴水加入苯中，苯可以将溴萃取进入苯层，两者未发生化学反应，C项错误；加入碘水，溶液不变蓝色，说明溶液中已没有淀粉，淀粉已经水解完全，D项正确；答案选D。
15.【答案】D
【解析】试管a中收集产物乙醛，混有产物水、未反应的乙醇，因此加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中混有乙醇，故A正确；甲中提供反应物，选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物，故B正确；该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，故C正确；乙醇、乙醛互溶，因此不能用分液的分离方法除去试管a中粗乙醛的杂质，应采用蒸馏的分离方法，故D错误。故选D。
16.【答案】(1)AC
(2)；Si3N4
(3)①3SiO2+2N2+6C =高温Si3N4+6CO
②7∶9
【解析】
17.【答案】（1）242
（2） acef ；bd
（3） A ；Cu2++2e-=Cu ；D>A>B>C
【解析】（2）因常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等，所以放热反应有： acef，故答案为： acef；常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，所以吸热反应有： bd，故答案为： bd；（3）①装置甲中金属A不断溶解，说明A电极失电子被氧化，为原电池负极，B电极是正极，则溶液中的阴离子移向负极，即A极；②装置乙中C的质量增加，说明C电极是正极，正极的电极反应式为 Cu2++2e-=Cu；③装置甲中A为负极，说明活动性：A>B；装置乙中C为正极，说明活动性：B>C；装置丙中，A上有气体产生，说明A电极为正极，活动性：D>A；综上所述，四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C。

18.【答案】（1）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；放热
（2）使乙醇汽化成乙醇蒸气；冷却产生的乙醛等气体
（3）乙醛；乙醇
（4）乙酸; C
【解析】甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下，氧气和乙醇在铜催化下，加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的乙醇、乙醛，在冷却下可收集到乙醛，集气瓶收集的为氮气，据此解答。
（1）铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜与乙醇发生反应生成铜、乙醛和水，该过程的总化学方程式为2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行。
（2）甲和乙两个水浴作用不同，甲是热水浴，作用是使乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，作用是将乙醛冷却下来。
（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，乙醇不能完全反应，a中冷却收集的有机物有：乙醛、乙醇。
（4）若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则溶液中含有乙酸；乙酸具有酸的通性，4个选项中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，然后再通过蒸馏即可。
19.【答案】(1)0.75　；3　；(2)0.05　；(3)2

20.【答案】（1）碳碳双键
（2）CH3CH3；CH3CH2OH
（3）CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl;；取代反应
【解析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCI发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是聚乙烯。
（1）A为CH2=CH2，官能团名称为碳碳双键。
（2）B为CH3CH3，D为CH3CH2OH。
（3）反应②是乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl。
反应⑤是乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl。