还剩16页未读，
继续阅读
2023年河南省洛阳市中招化学模拟试卷（一）（含解析）
展开
这是一份2023年河南省洛阳市中招化学模拟试卷（一）（含解析），共19页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省洛阳市中招化学模拟试卷（一）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. “洛阳牡丹甲天下”，下列变化过程中，一定发生化学变化的是( )
A. 牡丹花瓣泡水 B. 牡丹花散发清香
C. 牡丹的根皮可入药 D. 用牡丹花摆成各种造型
2. 游洛阳、着汉服、享穿越、品文化。下列制作汉服的材料中属于天然有机高分子材料的是( )
A. 涤纶 B. 聚酯纤维 C. 棉花 D. 尼龙
3. 下列关于水的说法错误的是( )
A. 硬水经煮沸后硬度降低 B. 活性炭可将自来水变为纯净水
C. 75%酒精溶液中的溶剂是水 D. 滥用化肥和农药造成水体污染
4. 2023年5月12日是第十五个全国防灾减灾日。为预防火灾，加油站应张贴的标志是( )
A. B.
C. D.
5. 氯元素在不同的物质中可显不同的化合价。下列物质中氯元素显0价的是( )
A. Cl2 B. HCl C. NaClO D. KClO3
6. 下列实验操作正确的是( )
A. B.
C. D.
7. 镝是一种重要的稀土元素，如图是镝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中不正确的是( )
A. 镝属于金属元素 B. 镝原子的质子数为66
C. 镝的相对原子质量为162.5 D. 我国稀土资源含量充足，可随意出口
8. 牡丹素有“花中之王”的美誉，从中提炼出的牡丹油含有较多的α−亚麻酸(化学式为C18H30O2)。下列说法正确的是( )
A. 1个α−亚麻酸分子中含有15个氢分子和1个氧分子
B. α−亚麻酸是由18个碳元素、30个氢元素和2个氧元素组成的
C. α−亚麻酸中C、H、O三种元素的质量比为18：30：2
D. α−亚麻酸中碳元素的质量分数最大
9. 如图是电解水的实验装置，下列说法中不正确的是( )
A. 该实验的理论依据是质量守恒定律
B. 该实验结论是：水是由氢元素和氧元素组成的
C. 试管a中的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰
D. 图中试管a、b中气体的质量比约为2：1
10. 分类是学习化学的一种重要方法。下列对石灰石、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的是( )
A. 混合物、碱、酸 B. 单质、碱、酸
C. 氧化物、碱、纯净物 D. 混合物、碱、盐
11. 实验室有许多药品需要密封保存。对下列药品需要密封保存的原因解释不正确的是( )
A. 浓硫酸—防止吸水 B. 浓盐酸一防止挥发
C. 生石灰—防止氧化 D. 氢氧化钙防止—变质
12. 如图所示为某个变化的微观示意图，下列相关说法中正确的是 ( )
A. 甲和丙的质量比是23：14
B. 甲、乙、丁三种物质均属于氧化物
C. 变化前后氮原子和氧原子的个数均发生改变
D. 乙和丁两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
13. 将6.5g不纯的锌样品与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.2g，那么其所含的杂质不可能是下列组合中的( )
A. 铝、铜 B. 铁、铜 C. 镁、锌 D. 镁、铜
14. 将含有CH4和H2的混合气体4g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到10g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为( )
A. 2：3 B. 3：10 C. 8：1 D. 8：7
15. 生活处处有化学。
(1)家务劳动。餐后利用洗涤剂的 ______ 作用清洗餐具油污。
(2)研学实践。走进农田，给果树施化肥，写出一种复合肥 ______ 。
(3)健康饮食。蔬菜水果中富含的营养素是 ______ 。
16. 某化学兴趣小组利用如图微型实验装置进行探究实验(已知：P2O5有毒，且能与水反应)。通入氧气一段时间后，观察到a处红磷不燃烧和b处白磷燃烧，得出燃烧需要 ______ 。实验结束后，向湿棉花上滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，说明白磷燃烧后所得产物与水反应后的生成物显 ______ (填“酸”、“中”或“碱”)性。
17. 某学习小组进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应实验时，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，X溶液是 ______ ；a点溶液的溶质是 ______ (填化学式)；b点溶液中所含粒子的数目关系：N (Na+) ______ N(Cl−)(N表示粒子的数目，填“>”、“<”或“=”)。
18. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在 ______ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)将t2℃时，相同质量的甲和乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液中溶质的质量甲 ______ (填“>”“<”或“=”)乙。
(3)t3℃时，向90g甲的饱和溶液中加入60g水，溶液的质量分数为 ______ 。
19. 将一定量Zn加入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，溶液质量不变，滤渣中一定含有 ______ ，写出发生反应的化学反应方程式 ______ (一个即可)。
20. 如图A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略)已知：A为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质；E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要反应原理。
(1)A→B反应的化学方程式是 ______ 。
(2)写出B与盐酸发生反应的现象 ______ 。
(3)D→E反应的化学方程式是 ______ 。
21. 2023年4月我国“西氢东送”管道建设进入新发展阶段，助力京津冀地区“双碳”目标的实现。
(1)请写出氢能源代替化石能源的优点 ______ 。
(2)燃料充分燃烧可以节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑哪些因素(答出一条即可)？ ______
22. 实验室可选用如图所示装置制取气体。
(1)写出利用A制取O2的化学方程式 ______ 。
(2)制取二氧化碳时常选择装置C，和B装置相比，C装置的优点是什么 ______ ？
(3)若用D装置采用排水法收集一瓶氢气，请简述操作步骤。 ______
23. 某无色溶液中可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用pH试纸测出溶液的pH=12。
(1)请写出pH试纸的使用方法。 ______
(2)请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠。 ______
24. 工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程分为五步，如图所示。
(1)写出过滤和蒸发操作过程中都用到的玻璃仪器的名称 ______ 。
(2)写出试剂X的化学式 ______ 。
(3)写出操作⑤发生反应的化学方程式 ______ 。
25. 化学与生活、生产、科技息息相关。请利用化学知识回答下列问题。
(1)健康生活离不开化学
①厨房中的加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是 ______ 。
a.元素
b.原子
C.单质
②碳酸氢钠可治疗胃酸过多症。请写出碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式 ______ 。
(2)航空航天离不开化学
①航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度 ______ 纯铝(填“大于”、“小于”或“等于”)。纯铝具有良好的抗腐蚀性能，请分析原因 ______ (用化学方程式表示)。
②未来在月球建设基地，可以电解熔融月壤(含SiO2、FcO、CaO、Al2O3等)制造氧气。理论上电解等质量的SiO2、FeO、CaO、Al2O3产生氧气由多到少的顺序是 ______ 。
③中国天宫空间站中常用水气整合系统实现二氧化碳的清除和氧气的再生。简易流程如图。该过程中，可循环利用的化合物有 ______ (填物质的化学式)，请写出反应③的化学方程式 ______ 。
④现为空间站航天员提供氧气，如果每小时消耗氧气的质量为0.08kg，需要的氧气全部由电解水提供，那么一天同时生成氢气的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、牡丹花瓣泡水的过程中只是花瓣中的成分溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化。
B、牡丹花散发清香的过程中只是花香扩散到空气中，没有新物质生成，属于物理变化。
C、牡丹的根皮入药治疗疾病的过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、用牡丹花摆成各种造型的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】C
【解析】解：A、涤纶是合成纤维的一种，属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。
B、聚酯纤维是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。
C、棉花属于天然有机高分子材料，故选项正确。
D、尼龙是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。
故选：C。
天然有机高分子材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料；可根据天然材料和合成材料的分类依据、产品名称进行分析判断。
本题难度不大，了解有机高分子材料的分类，天然材料与合成材料的特点与区别方法等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、硬水中的可溶性钙、镁化合物加热煮沸时会转化为沉淀，因此硬水经煮沸后硬度降低，故A说法正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能除去所有的杂质，不能将自来水变为纯净水，故B说法错误；
C、75%酒精溶液是酒精的水溶液，其中溶剂是水，故C说法正确；
D、滥用化肥和农药会造成水体污染，故D说法正确；
故选：B。
根据已有知识进行分析，硬水软化的方法是煮沸和蒸馏、活性炭不能将自来水变为纯净水、酒精溶液中的溶剂是水、滥用化肥和农药造成水体污染，据此解答即可。
本题考查的是与水有关的化学知识，难度不大，只要在平时的学习中，注意相关知识的积累，就能正确解答。
4.【答案】D
【解析】解：A.图中所示标志是有毒品标志，不能在加油站张贴，故A错误；
B.图中所示标志是节约用水标志，不能在加油站张贴，故B错误；
C.图中所示标志是腐蚀品标志，不能在加油站张贴，故C错误；
D.为预防火灾，加油站应该贴禁止烟火的标志，以免明火引燃挥发出的汽油等，故D正确。
故选：D。
根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项来回答本题。
本题难度不大，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0，故符合题意。
B、氢元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x=0，则x=−1价，故不合题意。
C、在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显−2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+y+(−2)=0，则y=+1价，故不合题意。
D、在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显−2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+z+(−2)×3=0，则z=+5价，故不合题意；
故选：A。
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中没有用外焰加热、液体超过试管容积的三分之一，图中所示操错误。
故选：A。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镝，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为66；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镝原子的质子数为66，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镝的相对原子质量为162.5，故选项说法正确。
D、我国稀土资源含量充足，但属于不可再生资源，要合理开采使用，不能随意出口，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、α−亚麻酸是由亚麻酸分子构成的，每个亚麻酸分子由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成的，故A错误；
B、α−亚麻酸(化学式为C18H30O2)，α−亚麻酸是由C、H、O三种元素组成，故B错误；
C、α−亚麻酸(化学式为C18H30O2)，碳、氢、氧三种元素的质量比为(18×12)：(30×1)：(2×16)=216：30：32，故C错误；
D、α−亚麻酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为216：30：32，碳元素的质量分数最大，故D正确。
故选：D。
A、根据α−亚麻酸是由亚麻酸分子构成的，进行分析；
B、根据α−亚麻酸是由C、H、O三种元素组成进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】D
【解析】解：A、该实验的理论依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，该选项正确。
B、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项正确。
C、试管a中的气体是氢气，能燃烧，发出淡蓝色火焰，该选项正确。
D、图中试管a、b中气体的质量比约为1：8，该选项不正确。
故选：D。
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
10.【答案】D
【解析】解：石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，因此石灰石属于混合物；氢氧化钙是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸锌是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
故选：D。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；由同种元素组成的纯净物是单质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸碱盐、纯净物和混合物、单质、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故正确；
B、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确；
C、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故错误；
D、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应而变质，故正确。
故选：C。
根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钙易与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，生石灰易吸水生成熟石灰。
本题考查了常见物质密封保存的原因，完成此题，可以依据物质的某些性质进行解题。
12.【答案】B
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化氮和一氧化碳反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO=催化剂4CO2+N2。
A、由化学方程式可知，甲和丙的质量比是(46×2)：28=23：7，说法错误；
B、甲为二氧化氮；乙为一氧化碳；丁为二氧化碳，三种物质均属于氧化物，说法正确；
C、由质量守恒定律可知，变化前后氮原子和氧原子的个数均不发生改变，说法错误；
D、乙和丁的元素组成相同，但分子的构成不同，所以它们的化学性质不同。故D错误；
故选：B。
观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物的构成，写出化学式、反应的化学方程式，根据化学方程式的意义分析解答有关的问题。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
13.【答案】C
【解析】解：6.5g锌、铝、铁、镁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量分别是等于0.2g、大于0.2g、大于0.2g、大于0.2g，因此所含的杂质不可能是镁、锌。
故答案为：C。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
14.【答案】A
【解析】解：由CH4+2O2=点燃CO2+2H2O、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O可知CH4−CaCO3。
设甲烷质量是x。
CH4−CaCO3。
16 100
x 10g
16100=x10g
x=1.6g
氢气质量是4g−1.6g=2.4g，甲烷和氢气质量比是1.6g：2.4g=2：3。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】乳化 硝酸钾(合理即可) 维生素
【解析】解：(1)洗涤剂对油污有乳化作用，因此可用洗涤剂清洗餐具上的油污；故答案为：乳化；
(2)复合肥是含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料，如硝酸钾、磷酸二氢铵等；故答案为：硝酸钾(合理即可)；
(3)蔬菜水果中富含的营养素是维生素；故答案为：维生素。
(1)根据除油污的原理来分析；
(2)根据化肥的分类来分析；
(3)根据蔬菜水果中富含的营养素来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
16.【答案】温度达到着火点 酸
【解析】解：通入氧气一段时间后，观察到a处红磷不燃烧和b处白磷燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明得出燃烧需要温度达到着火点。
实验结束后，向湿棉花上滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则说明白磷燃烧后所得产物与水反应后的生成物显酸性。
故答案为：
温度达到着火点；酸。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17.【答案】氢氧化钠溶液 HCl、NaCl >
【解析】解：图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，X溶液是氢氧化钠溶液。
a点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl。
b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl，b点溶液中所含粒子的数目关系N(Na+)>N(Cl−)。
故答案为：
氢氧化钠溶液；HCl、NaCl；>。
根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，a点溶液的pH小于7，b点溶液的pH大于7，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
18.【答案】t2 < 20%
【解析】解：(1)在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
故答案为：t2。
(2)将t2℃时(甲和乙溶解度相等)，相同质量的甲和乙的饱和溶液(溶质质量和溶剂种类都相等)降温到t1℃后，由于该温度范围内甲的溶解度差大于乙，析出固体质量比乙大，溶液中溶质的质量甲<乙。
故答案为：<。
(3)t3℃时甲的溶解度是50g，向90g甲的饱和溶液(溶质质量=90g50g100g+50g=30g)中加入60g水，溶液的质量分数为30g90g+60g×100%=20%。
故答案为：20%。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19.【答案】银、铜 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
【解析】解：将一定量Zn加入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大，充分反应后，溶液质量不变，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，因此滤渣中一定含有银、铜，发生反应的化学反应方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
故答案为：银、铜；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
20.【答案】Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
【解析】解：(1)A→B的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。
(2)B是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的现象是：固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(3)D→E的反应可以是氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl。
故答案为：
(1)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
(2)固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
(3)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl。
A、B、C、D、E均含同一种金属元素。A为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，则A是氧化铁；B为单质，则B是铁；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则C是氯化铁，D是氯化亚铁；E为难溶性碱，氯化亚铁能转化成E，则E是氢氧化亚铁；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】节约化石能源，减少污染物的排放，缓解环境污染，缓解温室效应(合理即可) 增大可燃物的与氧气的接触面积或增大氧气的浓度
【解析】解：(1)氢能源代替化石能源的优点有节约化石能源，减少污染物的排放，缓解环境污染，缓解温室效应；故答案为：节约化石能源，减少污染物的排放，缓解环境污染，缓解温室效应(合理即可)；
(2)燃料充分燃烧可以节约能源，使燃料充分燃烧，应增大可燃物的与氧气的接触面积或增大氧气的浓度；故答案为：增大可燃物的与氧气的接触面积或增大氧气的浓度。
(1)根据氢能的优点来分析；
(2)根据促进燃料充分燃烧的措施来分析。
本题难度不大，掌握氢能的优点、促进燃料燃烧的措施是解题的关键。
22.【答案】2KClO3=MnO22KCl+3O2↑或2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 能够控制反应发生与停止 将集气瓶装满水，然后将带双导气管的塞子塞上，然后从a端通入氢气
【解析】解：(1)装置A属于固、固加热型，可用作氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；也可用作高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)C装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，所以使用装置C的优点为：能够控制反应发生与停止；
(3)若用D装置采用排水法收集一瓶氢气，当用排水法收集氢气时，先将集气瓶装满水，然后将带双导气管的塞子塞上，然后从a端通入氢气。
故答案为：
(1)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑或2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)能够控制反应发生与停止；
(3)将集气瓶装满水，然后将带双导气管的塞子塞上，然后从a端通入氢气。
(1)根据装置的特点选择合适的药品制取气体，并正确书写化学方程式；
(2)根据装置的特点进行分析；
(3)根据氢气的物理性质和装置的特点进行分析。
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
23.【答案】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 取样，向溶液中滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠(合理即可)
【解析】解：(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
(2)碳酸钠溶液显碱性，确定溶液中是否含碳酸钠，可取样，向溶液中滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠(合理即可)。
故答案为：
(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
(2)取样，向溶液中滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠(合理即可)。
(1)根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析解答。
(2)根据碳酸钠的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、用pH试纸测定溶液的pH的方法是正确解答本题的关键。
24.【答案】玻璃棒 Ba(OH)2 HCl+KOH=KCl+H2O、K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)在过滤和蒸发操作过程中都用到的玻璃仪器的名称是玻璃棒。
(2)由于硫酸镁与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，试剂X的化学式是Ba(OH)2。
(3)由于碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，加入的稀盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，稀盐酸能与过量的碳酸钾反应生成氯化钾和水，所以⑤发生反应的化学方程式是：HCl+KOH=KCl+H2O、K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)玻璃棒；
(2)Ba(OH)2；
(3)HCl+KOH=KCl+H2O、K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2。
根据氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的氢氧化钡也可用碳酸钾除去，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题主要考查混合物的分离方法，盐的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
25.【答案】a NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 大于 4Al+3O2=2Al2O3 SiO2、Al2O3、CaO、FeO H2O CO2+4H2=一定条件2H2O+CH4
【解析】解：(1)①物质中含有元素，则厨房中的加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是元素，故选：a。
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(2)①航空航天铝材是一种铝合金，铝合金的硬度大于纯铝，纯铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3；
②电解等质量的SiO2、FeO、CaO、Al2O3产生氧气的大小与物质中氧元素的质量分数大小成正比，SiO2、FeO、CaO、Al2O3的质量分数分别为3260、1672、1656、48102，即1630、1672、1656、1634，故理论上电解等质量的SiO2、FeO、CaO、Al2O3产生氧气由多到少的顺序是SiO2、Al2O3、CaO、FeO；
③反应物和生成物中都有水，故该过程中，可循环利用的化合物有H2O，二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H2=一定条件2H2O+CH4；
④每小时消耗氧气的质量为0.08kg，则一天消耗氧气的质量为0.08kg×24=1.92kg；
设一天同时生成氢气的质量为x，
2H2O=通电2H2↑+O2↑
4 32
x 1.92kg
432=x1.92kg
x=0.24kg
答：一天同时生成氢气的质量是0.24kg。
故答案为：(1)①a；
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(2)①大于；4Al+3O2=2Al2O3；
②SiO2、Al2O3、CaO、FeO；
③H2O；CO2+4H2=一定条件2H2O+CH4；
④0.24kg。
(1)①根据物质由元素组成，物质中含有元素来分析解答；
②根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；
(2)①根据铝合金的硬度大于纯铝来分析解答；②根据纯铝具有良好的抗腐蚀性能的原因来分析解答；
②根据氧元素的质量分数大小来分析解答；
③根据反应物和生成物都有的物质来分析解答；根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷来分析解答；
④根据每小时消耗氧气的质量求出每天消耗氧气的质量，再根据每天消耗氧气的质量求出每天消耗氢气的质量即可。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解。
2023年河南省洛阳市中招化学模拟试卷（一）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. “洛阳牡丹甲天下”，下列变化过程中，一定发生化学变化的是( )
A. 牡丹花瓣泡水 B. 牡丹花散发清香
C. 牡丹的根皮可入药 D. 用牡丹花摆成各种造型
2. 游洛阳、着汉服、享穿越、品文化。下列制作汉服的材料中属于天然有机高分子材料的是( )
A. 涤纶 B. 聚酯纤维 C. 棉花 D. 尼龙
3. 下列关于水的说法错误的是( )
A. 硬水经煮沸后硬度降低 B. 活性炭可将自来水变为纯净水
C. 75%酒精溶液中的溶剂是水 D. 滥用化肥和农药造成水体污染
4. 2023年5月12日是第十五个全国防灾减灾日。为预防火灾，加油站应张贴的标志是( )
A. B.
C. D.
5. 氯元素在不同的物质中可显不同的化合价。下列物质中氯元素显0价的是( )
A. Cl2 B. HCl C. NaClO D. KClO3
6. 下列实验操作正确的是( )
A. B.
C. D.
7. 镝是一种重要的稀土元素，如图是镝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中不正确的是( )
A. 镝属于金属元素 B. 镝原子的质子数为66
C. 镝的相对原子质量为162.5 D. 我国稀土资源含量充足，可随意出口
8. 牡丹素有“花中之王”的美誉，从中提炼出的牡丹油含有较多的α−亚麻酸(化学式为C18H30O2)。下列说法正确的是( )
A. 1个α−亚麻酸分子中含有15个氢分子和1个氧分子
B. α−亚麻酸是由18个碳元素、30个氢元素和2个氧元素组成的
C. α−亚麻酸中C、H、O三种元素的质量比为18：30：2
D. α−亚麻酸中碳元素的质量分数最大
9. 如图是电解水的实验装置，下列说法中不正确的是( )
A. 该实验的理论依据是质量守恒定律
B. 该实验结论是：水是由氢元素和氧元素组成的
C. 试管a中的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰
D. 图中试管a、b中气体的质量比约为2：1
10. 分类是学习化学的一种重要方法。下列对石灰石、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的是( )
A. 混合物、碱、酸 B. 单质、碱、酸
C. 氧化物、碱、纯净物 D. 混合物、碱、盐
11. 实验室有许多药品需要密封保存。对下列药品需要密封保存的原因解释不正确的是( )
A. 浓硫酸—防止吸水 B. 浓盐酸一防止挥发
C. 生石灰—防止氧化 D. 氢氧化钙防止—变质
12. 如图所示为某个变化的微观示意图，下列相关说法中正确的是 ( )
A. 甲和丙的质量比是23：14
B. 甲、乙、丁三种物质均属于氧化物
C. 变化前后氮原子和氧原子的个数均发生改变
D. 乙和丁两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
13. 将6.5g不纯的锌样品与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.2g，那么其所含的杂质不可能是下列组合中的( )
A. 铝、铜 B. 铁、铜 C. 镁、锌 D. 镁、铜
14. 将含有CH4和H2的混合气体4g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到10g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为( )
A. 2：3 B. 3：10 C. 8：1 D. 8：7
15. 生活处处有化学。
(1)家务劳动。餐后利用洗涤剂的 ______ 作用清洗餐具油污。
(2)研学实践。走进农田，给果树施化肥，写出一种复合肥 ______ 。
(3)健康饮食。蔬菜水果中富含的营养素是 ______ 。
16. 某化学兴趣小组利用如图微型实验装置进行探究实验(已知：P2O5有毒，且能与水反应)。通入氧气一段时间后，观察到a处红磷不燃烧和b处白磷燃烧，得出燃烧需要 ______ 。实验结束后，向湿棉花上滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，说明白磷燃烧后所得产物与水反应后的生成物显 ______ (填“酸”、“中”或“碱”)性。
17. 某学习小组进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应实验时，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，X溶液是 ______ ；a点溶液的溶质是 ______ (填化学式)；b点溶液中所含粒子的数目关系：N (Na+) ______ N(Cl−)(N表示粒子的数目，填“>”、“<”或“=”)。
18. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在 ______ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)将t2℃时，相同质量的甲和乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液中溶质的质量甲 ______ (填“>”“<”或“=”)乙。
(3)t3℃时，向90g甲的饱和溶液中加入60g水，溶液的质量分数为 ______ 。
19. 将一定量Zn加入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，溶液质量不变，滤渣中一定含有 ______ ，写出发生反应的化学反应方程式 ______ (一个即可)。
20. 如图A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略)已知：A为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质；E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要反应原理。
(1)A→B反应的化学方程式是 ______ 。
(2)写出B与盐酸发生反应的现象 ______ 。
(3)D→E反应的化学方程式是 ______ 。
21. 2023年4月我国“西氢东送”管道建设进入新发展阶段，助力京津冀地区“双碳”目标的实现。
(1)请写出氢能源代替化石能源的优点 ______ 。
(2)燃料充分燃烧可以节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑哪些因素(答出一条即可)？ ______
22. 实验室可选用如图所示装置制取气体。
(1)写出利用A制取O2的化学方程式 ______ 。
(2)制取二氧化碳时常选择装置C，和B装置相比，C装置的优点是什么 ______ ？
(3)若用D装置采用排水法收集一瓶氢气，请简述操作步骤。 ______
23. 某无色溶液中可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用pH试纸测出溶液的pH=12。
(1)请写出pH试纸的使用方法。 ______
(2)请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠。 ______
24. 工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程分为五步，如图所示。
(1)写出过滤和蒸发操作过程中都用到的玻璃仪器的名称 ______ 。
(2)写出试剂X的化学式 ______ 。
(3)写出操作⑤发生反应的化学方程式 ______ 。
25. 化学与生活、生产、科技息息相关。请利用化学知识回答下列问题。
(1)健康生活离不开化学
①厨房中的加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是 ______ 。
a.元素
b.原子
C.单质
②碳酸氢钠可治疗胃酸过多症。请写出碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式 ______ 。
(2)航空航天离不开化学
①航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度 ______ 纯铝(填“大于”、“小于”或“等于”)。纯铝具有良好的抗腐蚀性能，请分析原因 ______ (用化学方程式表示)。
②未来在月球建设基地，可以电解熔融月壤(含SiO2、FcO、CaO、Al2O3等)制造氧气。理论上电解等质量的SiO2、FeO、CaO、Al2O3产生氧气由多到少的顺序是 ______ 。
③中国天宫空间站中常用水气整合系统实现二氧化碳的清除和氧气的再生。简易流程如图。该过程中，可循环利用的化合物有 ______ (填物质的化学式)，请写出反应③的化学方程式 ______ 。
④现为空间站航天员提供氧气，如果每小时消耗氧气的质量为0.08kg，需要的氧气全部由电解水提供，那么一天同时生成氢气的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、牡丹花瓣泡水的过程中只是花瓣中的成分溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化。
B、牡丹花散发清香的过程中只是花香扩散到空气中，没有新物质生成，属于物理变化。
C、牡丹的根皮入药治疗疾病的过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、用牡丹花摆成各种造型的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】C
【解析】解：A、涤纶是合成纤维的一种，属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。
B、聚酯纤维是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。
C、棉花属于天然有机高分子材料，故选项正确。
D、尼龙是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。
故选：C。
天然有机高分子材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料；可根据天然材料和合成材料的分类依据、产品名称进行分析判断。
本题难度不大，了解有机高分子材料的分类，天然材料与合成材料的特点与区别方法等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、硬水中的可溶性钙、镁化合物加热煮沸时会转化为沉淀，因此硬水经煮沸后硬度降低，故A说法正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能除去所有的杂质，不能将自来水变为纯净水，故B说法错误；
C、75%酒精溶液是酒精的水溶液，其中溶剂是水，故C说法正确；
D、滥用化肥和农药会造成水体污染，故D说法正确；
故选：B。
根据已有知识进行分析，硬水软化的方法是煮沸和蒸馏、活性炭不能将自来水变为纯净水、酒精溶液中的溶剂是水、滥用化肥和农药造成水体污染，据此解答即可。
本题考查的是与水有关的化学知识，难度不大，只要在平时的学习中，注意相关知识的积累，就能正确解答。
4.【答案】D
【解析】解：A.图中所示标志是有毒品标志，不能在加油站张贴，故A错误；
B.图中所示标志是节约用水标志，不能在加油站张贴，故B错误；
C.图中所示标志是腐蚀品标志，不能在加油站张贴，故C错误；
D.为预防火灾，加油站应该贴禁止烟火的标志，以免明火引燃挥发出的汽油等，故D正确。
故选：D。
根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项来回答本题。
本题难度不大，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0，故符合题意。
B、氢元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x=0，则x=−1价，故不合题意。
C、在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显−2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+y+(−2)=0，则y=+1价，故不合题意。
D、在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显−2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+z+(−2)×3=0，则z=+5价，故不合题意；
故选：A。
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中没有用外焰加热、液体超过试管容积的三分之一，图中所示操错误。
故选：A。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镝，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为66；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镝原子的质子数为66，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镝的相对原子质量为162.5，故选项说法正确。
D、我国稀土资源含量充足，但属于不可再生资源，要合理开采使用，不能随意出口，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、α−亚麻酸是由亚麻酸分子构成的，每个亚麻酸分子由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成的，故A错误；
B、α−亚麻酸(化学式为C18H30O2)，α−亚麻酸是由C、H、O三种元素组成，故B错误；
C、α−亚麻酸(化学式为C18H30O2)，碳、氢、氧三种元素的质量比为(18×12)：(30×1)：(2×16)=216：30：32，故C错误；
D、α−亚麻酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为216：30：32，碳元素的质量分数最大，故D正确。
故选：D。
A、根据α−亚麻酸是由亚麻酸分子构成的，进行分析；
B、根据α−亚麻酸是由C、H、O三种元素组成进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】D
【解析】解：A、该实验的理论依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，该选项正确。
B、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项正确。
C、试管a中的气体是氢气，能燃烧，发出淡蓝色火焰，该选项正确。
D、图中试管a、b中气体的质量比约为1：8，该选项不正确。
故选：D。
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
10.【答案】D
【解析】解：石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，因此石灰石属于混合物；氢氧化钙是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸锌是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
故选：D。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；由同种元素组成的纯净物是单质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸碱盐、纯净物和混合物、单质、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故正确；
B、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确；
C、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故错误；
D、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应而变质，故正确。
故选：C。
根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钙易与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，生石灰易吸水生成熟石灰。
本题考查了常见物质密封保存的原因，完成此题，可以依据物质的某些性质进行解题。
12.【答案】B
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化氮和一氧化碳反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO=催化剂4CO2+N2。
A、由化学方程式可知，甲和丙的质量比是(46×2)：28=23：7，说法错误；
B、甲为二氧化氮；乙为一氧化碳；丁为二氧化碳，三种物质均属于氧化物，说法正确；
C、由质量守恒定律可知，变化前后氮原子和氧原子的个数均不发生改变，说法错误；
D、乙和丁的元素组成相同，但分子的构成不同，所以它们的化学性质不同。故D错误；
故选：B。
观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物的构成，写出化学式、反应的化学方程式，根据化学方程式的意义分析解答有关的问题。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
13.【答案】C
【解析】解：6.5g锌、铝、铁、镁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量分别是等于0.2g、大于0.2g、大于0.2g、大于0.2g，因此所含的杂质不可能是镁、锌。
故答案为：C。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
14.【答案】A
【解析】解：由CH4+2O2=点燃CO2+2H2O、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O可知CH4−CaCO3。
设甲烷质量是x。
CH4−CaCO3。
16 100
x 10g
16100=x10g
x=1.6g
氢气质量是4g−1.6g=2.4g，甲烷和氢气质量比是1.6g：2.4g=2：3。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】乳化 硝酸钾(合理即可) 维生素
【解析】解：(1)洗涤剂对油污有乳化作用，因此可用洗涤剂清洗餐具上的油污；故答案为：乳化；
(2)复合肥是含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料，如硝酸钾、磷酸二氢铵等；故答案为：硝酸钾(合理即可)；
(3)蔬菜水果中富含的营养素是维生素；故答案为：维生素。
(1)根据除油污的原理来分析；
(2)根据化肥的分类来分析；
(3)根据蔬菜水果中富含的营养素来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
16.【答案】温度达到着火点 酸
【解析】解：通入氧气一段时间后，观察到a处红磷不燃烧和b处白磷燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明得出燃烧需要温度达到着火点。
实验结束后，向湿棉花上滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则说明白磷燃烧后所得产物与水反应后的生成物显酸性。
故答案为：
温度达到着火点；酸。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17.【答案】氢氧化钠溶液 HCl、NaCl >
【解析】解：图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，X溶液是氢氧化钠溶液。
a点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl。
b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl，b点溶液中所含粒子的数目关系N(Na+)>N(Cl−)。
故答案为：
氢氧化钠溶液；HCl、NaCl；>。
根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，a点溶液的pH小于7，b点溶液的pH大于7，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
18.【答案】t2 < 20%
【解析】解：(1)在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
故答案为：t2。
(2)将t2℃时(甲和乙溶解度相等)，相同质量的甲和乙的饱和溶液(溶质质量和溶剂种类都相等)降温到t1℃后，由于该温度范围内甲的溶解度差大于乙，析出固体质量比乙大，溶液中溶质的质量甲<乙。
故答案为：<。
(3)t3℃时甲的溶解度是50g，向90g甲的饱和溶液(溶质质量=90g50g100g+50g=30g)中加入60g水，溶液的质量分数为30g90g+60g×100%=20%。
故答案为：20%。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19.【答案】银、铜 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
【解析】解：将一定量Zn加入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大，充分反应后，溶液质量不变，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，因此滤渣中一定含有银、铜，发生反应的化学反应方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
故答案为：银、铜；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
20.【答案】Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
【解析】解：(1)A→B的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。
(2)B是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的现象是：固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(3)D→E的反应可以是氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl。
故答案为：
(1)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
(2)固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
(3)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl。
A、B、C、D、E均含同一种金属元素。A为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，则A是氧化铁；B为单质，则B是铁；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则C是氯化铁，D是氯化亚铁；E为难溶性碱，氯化亚铁能转化成E，则E是氢氧化亚铁；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】节约化石能源，减少污染物的排放，缓解环境污染，缓解温室效应(合理即可) 增大可燃物的与氧气的接触面积或增大氧气的浓度
【解析】解：(1)氢能源代替化石能源的优点有节约化石能源，减少污染物的排放，缓解环境污染，缓解温室效应；故答案为：节约化石能源，减少污染物的排放，缓解环境污染，缓解温室效应(合理即可)；
(2)燃料充分燃烧可以节约能源，使燃料充分燃烧，应增大可燃物的与氧气的接触面积或增大氧气的浓度；故答案为：增大可燃物的与氧气的接触面积或增大氧气的浓度。
(1)根据氢能的优点来分析；
(2)根据促进燃料充分燃烧的措施来分析。
本题难度不大，掌握氢能的优点、促进燃料燃烧的措施是解题的关键。
22.【答案】2KClO3=MnO22KCl+3O2↑或2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 能够控制反应发生与停止 将集气瓶装满水，然后将带双导气管的塞子塞上，然后从a端通入氢气
【解析】解：(1)装置A属于固、固加热型，可用作氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；也可用作高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)C装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，所以使用装置C的优点为：能够控制反应发生与停止；
(3)若用D装置采用排水法收集一瓶氢气，当用排水法收集氢气时，先将集气瓶装满水，然后将带双导气管的塞子塞上，然后从a端通入氢气。
故答案为：
(1)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑或2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)能够控制反应发生与停止；
(3)将集气瓶装满水，然后将带双导气管的塞子塞上，然后从a端通入氢气。
(1)根据装置的特点选择合适的药品制取气体，并正确书写化学方程式；
(2)根据装置的特点进行分析；
(3)根据氢气的物理性质和装置的特点进行分析。
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
23.【答案】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 取样，向溶液中滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠(合理即可)
【解析】解：(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
(2)碳酸钠溶液显碱性，确定溶液中是否含碳酸钠，可取样，向溶液中滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠(合理即可)。
故答案为：
(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
(2)取样，向溶液中滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠(合理即可)。
(1)根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析解答。
(2)根据碳酸钠的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、用pH试纸测定溶液的pH的方法是正确解答本题的关键。
24.【答案】玻璃棒 Ba(OH)2 HCl+KOH=KCl+H2O、K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)在过滤和蒸发操作过程中都用到的玻璃仪器的名称是玻璃棒。
(2)由于硫酸镁与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，试剂X的化学式是Ba(OH)2。
(3)由于碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，加入的稀盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，稀盐酸能与过量的碳酸钾反应生成氯化钾和水，所以⑤发生反应的化学方程式是：HCl+KOH=KCl+H2O、K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)玻璃棒；
(2)Ba(OH)2；
(3)HCl+KOH=KCl+H2O、K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2。
根据氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的氢氧化钡也可用碳酸钾除去，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题主要考查混合物的分离方法，盐的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
25.【答案】a NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 大于 4Al+3O2=2Al2O3 SiO2、Al2O3、CaO、FeO H2O CO2+4H2=一定条件2H2O+CH4
【解析】解：(1)①物质中含有元素，则厨房中的加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是元素，故选：a。
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(2)①航空航天铝材是一种铝合金，铝合金的硬度大于纯铝，纯铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3；
②电解等质量的SiO2、FeO、CaO、Al2O3产生氧气的大小与物质中氧元素的质量分数大小成正比，SiO2、FeO、CaO、Al2O3的质量分数分别为3260、1672、1656、48102，即1630、1672、1656、1634，故理论上电解等质量的SiO2、FeO、CaO、Al2O3产生氧气由多到少的顺序是SiO2、Al2O3、CaO、FeO；
③反应物和生成物中都有水，故该过程中，可循环利用的化合物有H2O，二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H2=一定条件2H2O+CH4；
④每小时消耗氧气的质量为0.08kg，则一天消耗氧气的质量为0.08kg×24=1.92kg；
设一天同时生成氢气的质量为x，
2H2O=通电2H2↑+O2↑
4 32
x 1.92kg
432=x1.92kg
x=0.24kg
答：一天同时生成氢气的质量是0.24kg。
故答案为：(1)①a；
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(2)①大于；4Al+3O2=2Al2O3；
②SiO2、Al2O3、CaO、FeO；
③H2O；CO2+4H2=一定条件2H2O+CH4；
④0.24kg。
(1)①根据物质由元素组成，物质中含有元素来分析解答；
②根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；
(2)①根据铝合金的硬度大于纯铝来分析解答；②根据纯铝具有良好的抗腐蚀性能的原因来分析解答；
②根据氧元素的质量分数大小来分析解答；
③根据反应物和生成物都有的物质来分析解答；根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷来分析解答；
④根据每小时消耗氧气的质量求出每天消耗氧气的质量，再根据每天消耗氧气的质量求出每天消耗氢气的质量即可。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解。
相关试卷
2023年河南省普通高中招生考试模拟化学试卷： 这是一份2023年河南省普通高中招生考试模拟化学试卷，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省洛阳市涧西区中考化学一模试卷（含解析）： 这是一份2023年河南省洛阳市涧西区中考化学一模试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了 下列图示的实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022河南省普通高中招生考试模拟试卷化学（B)卷： 这是一份2022河南省普通高中招生考试模拟试卷化学（B)卷，文件包含化学试卷pdf、化学答题卡pdf、化学答案pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共5页， 欢迎下载使用。
