（网络收集版）2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题（含答案）

2023年1月浙江省普通高校招生选考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  C1 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Br 80  Ag 108  I 127  Ba 137

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是（    ）

A．     B．     C．     D．

2．硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是（    ）

A．元素位于周期表p区         B．硫酸铜属于强电解质

C．硫酸铜溶液呈酸性              D．硫酸铜能使蛋白质变性

3．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．中子数为18的氯原子：

B．碳的基态原子轨道表示式：

C．的空间结构：（平面三角形）

D．的形成过程：

4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（    ）

A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂        B．金属钠导热性好，可用作传热介质

C．溶液呈碱性，可用作消毒剂           D．呈红色，可用作颜料

5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（    ）

A．和乙醇反应可生成                B．工业上煅烧黄铁矿生产

C．工业上用氨的催化氧化制备           D．常温下铁与浓硝酸反应可制备

6．关于反应，下列说法正确的是（    ）

A．生成1mol N2O，转移电子           B．是还原产物

C．既是氧化剂又是还原剂            D．若设计成原电池，为负极产物

7．下列反应的离子方程式不正确的是（    ）

A．通入氢氧化钠溶液：

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：

C．过量通入饱和碳酸钠溶液：

D．溶液中滴入氯化钙溶液：

8．下列说法不正确的是（    ）

A．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物

B．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色

C．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味

D．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料

9．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是（    ）

A．分子中存在2种官能团              B．分子中所有碳原子共平面

C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗

D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗

10．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大．X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素．下列说法不正确的是（    ）

A．电负性：            B．最高正价：

C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

11．在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是（    ）

A．石墨电极为阴极，发生氧化反应

B．电极A的电极反应：

C．该体系中，石墨优先于参与反应

D．电解时，阳离子向石墨电极移动

12．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是（    ）

A．的结构式为      B．为非极性分子

C．该反应中的配位能力大于氯           D．比更难与发生反应

13．甲酸是重要的化工原料．工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分，R为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）与废水初始关系如图（已知甲酸），下列说法不正确的是（    ）

A．活性成分在水中存在平衡：

B．的废水中

C．废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少

D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在

14．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是（    ）

A．

B．可计算键能为

C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ

D．历程工、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：

15．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：

[已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是（    ）

A．上层清液中存在

B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在

C．向体系中通入气体，溶液中保持不变

D．通过加溶液可实现向的有效转化

16．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．（10分）硅材料在生活中占有重要地位．

请回答：

（1）分子的空间结构（以为中心）名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是________．受热分解生成和，其受热不稳定的原因是________．

（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是________．

A．微粒半径：③>①>②

B．电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．得电子能力：①>②

（3）与P形成的某化合物晶体的晶胞如图．该晶体类型是________，该化合物的化学式为________．

18．（10分）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：白色固体A用溶解后，多余的酸用恰好中和请回答：

（1）X的组成元素是________，X的化学式是________．

（2）写出溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式________．

（3）写出生成白色固体H的离子方程式________．

（4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子________．

19．（10分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ：

Ⅱ：

请回答：

（1）有利于提高平衡转化率的条件是________．

A．低温低压    B．低温高压    C．高温低压    D．高温高压

（2）反应的________，________（用表示）．

（3）恒压、时，和按物质的量之比投料，反应经如下流程（主要产物已标出）可实现高效转化．

①下列说法正确的是________．

A．可循环利用，不可循环利用

B．过程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移

C．过程ⅱ产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出

D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原需吸收的能量更多

②过程ⅱ平衡后通入，测得一段时间内物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释物质的量上升的原因________．

（4）还原能力可衡量转化效率，（同一时段内与的物质的量变化量之比）．

①常压下和按物质的量之比投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出间R的变化趋势，并标明时R值．

②催化剂X可提高R值，另一时段内转化率、R值随温度变化如下表：

下列说法不正确的是________

A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率

B．温度越低，含氢产物中占比越高

C．温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小

D．改变催化剂提高转化率，R值不一定增大

20．（10分）某研究小组制备纳米，再与金属有机框架）材料复合制备荧光材料，流程如下：

已知：①含锌组分间的转化关系：

②是的一种晶型，以下稳定．

请回答：

（1）步骤Ⅰ，初始滴入溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是________．

（2）下列有关说法不正确的是________．

A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分

B．步骤Ⅰ，若将过量溶液滴入溶液制备，可提高的利用率

C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用的热水洗涤

D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制的颗粒大小

（3）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是________．

（4）用和过量反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米，沉淀无需洗涤的原因是________．

（5）为测定纳米产品的纯度，可用已知浓度的标准溶液滴定．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_____________”上填写一件最关键仪器，“（    ）”内填写一种操作，均用字母表示]．

用________（称量样品）→用烧杯（________）→用________（________）→用移液管（________）→用滴定管（盛装标准溶液，滴定）

仪器：a．烧杯；b．托盘天平；c．容量瓶；d．分析天平；e．试剂瓶

操作：f．配制一定体积的Zn+溶液；g．酸溶样品；h．量取一定体积的溶液；i．装瓶贴标签

（6）制备的荧光材料可测浓度．已知的荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图．

某研究小组取人血浆铜蓝蛋白（相对分子质量），经预处理，将其中元素全部转化为并定容至．取样测得荧光强度比值为10．2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含________个铜原子．

21．（12分）某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀．

已知：①

②

请回答：

（1）化合物A的官能团名称是________．

（2）化合物B的结构简式是___________．

（3）下列说法正确的是________．

A．的反应类型为取代反应

B．化合物D与乙醇互为同系物

C．化合物I的分子式是

D．将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性

（4）写出的化学方程式________．

（5）设计以D为原料合成E的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________．

（6）写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式________．

①分子中只含一个环，且为六元环；②谱和谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氮氮键，有乙酰基．

2023年1月浙江省普通高校招生选考

化学参考答案

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．（1）四面体  

周围的基团体积较大，受热时斥力较强中键能相对较小]；产物中气态分子数显著增多（熵增）．

（2）AB

（3）共价晶体  

18．（1）   

（2）或

（3）

（4）用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有；取溶液于试管中，加入至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有．

19．（1）C

（2），

（3）①BC

②通入分解平衡正移，导致增大，促进还原平衡正移．

（4）①

②C

20．（1）    （2）BC    （3）坩埚

（4）杂质中含有，在控温煅烧过程中分解或被氧化为气体而除去．

（5）

（6）8

21．（1）硝基，碳氯键    （2）    （3）D

（4）

（5）

（6）