湖北省名校2023届高三下学期5月适应性考试化学试题（含解析）

这是一份湖北省名校2023届高三下学期5月适应性考试化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

湖北省名校2023届高三下学期5月适应性考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．航天科技的发展与化学密切相关。2013年12月15日，“玉兔号”成为我国登陆月球的第一辆月球车。2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，首次实现6名航天员太空会师。中国航天科技集团计划2023年安排60余次宇航发射任务。

下列说法中错误的是
A．碳化硅可用作宇宙飞船的耐热材料
B．肼可作火箭燃料，可用作氧化剂
C．二氧化硅可用作航天器太阳能电池板的材料
D．电解水产生氧气是宇航员供氧的主要来源
2．中国古籍中蕴含着丰富的化学知识，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，如：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列叙述中错误的是
A．①中描述的是可逆反应 B．②中发生了置换反应
C．“成丹砂”发生了化合反应 D．水银与“曾青”不发生反应
3．下列类比或推理合理的是
选项
已知
方法
结论
A
钠保存在煤油中
类比
锂保存在煤油中
B
是离子化合物
类比
是离子化合物
C
非金属性：
推理
沸点：
D
是正盐
推理
是一元酸
A．A B．B C．C D．D
4．工业上由、和可制备。下列说法中正确的是
A．的电子式为 B．的空间结构为直线形
C．中元素的化合价为+4价 D．中含有非极性共价键
5．液晶(LC)材料是指一类像液体一样流动但分子的取向方式却类似晶体的材料。目前已合成的液晶材料有1万多种，安息香酸胆固醇酯(分子式为C34H50O2)是最早由奥地利科学家斐德烈·莱尼泽发现的液晶材料，其结构简式如图所示。下列说法中错误的是

A．该物质的分子中含8个手性碳原子 B．该物质的一氯代物共有29种
C．该物质可发生加成反应和水解反应 D．胆固醇的分子式为
6．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．溶液中含有的数目为
B．常温下，二氧化氮气体中含有的分子数为
C．中含有完全相同的共价键的数目为
D．总反应中生成(标准状况)时转移电子数为
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加少量溶液：
B．溶液吸收少量：
C．向溶液中滴加KSCN溶液：
D．向溶液中滴加少量溶液：
8．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等， Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是
A．元素的第一电离能：X B．气态氢化物的稳定性：X C．气态氢化物分子的键角：Q>X>Y
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M
9．科学研究发现新型含碳化合物和，它们的结构类似，均为直线形分子。下列结论中错误的是
A．是非极性分子，与也是非极性分子
B．、、分子中碳原子的杂化方式均为
C．、分子中键与键的数目之比均为
D．、分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
10．下列实验装置(部分夹持装置峈)错误的是
A
B
C
D




制备并收集氨气
制备二氧化硫
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
铁表面镀铜
A．A B．B C．C D．D
11．控制光沉积构建光催化材料，人工模拟光合作用，可实现、与有机物的转化，转化过程的反应机理如图所示。下列说法中正确的是

A．转化过程中的电子转移只发生在与之间
B．转化过程中在催化剂表面发生还原反应
C．转化的反应为
D．该转化过程应用了的还原性与的氧化性
12．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法中错误的是

A．与的数目之比为 B．在晶胞中的配位数为8
C．与最近的距离为 D．该晶体的摩尔体积
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的气体通入硅酸钠溶液中，观察实验现象
证明酸性：醋酸>碳酸>硅酸
B
向溶液A中加入稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象
探究溶液A中是否含有
C
向溶液中加入溶液，振荡试管，然后再加入5滴溶液，观察实验现象
证明
D
室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH
比较的电离程度与水解程度的大小
A．A B．B C．C D．D
14．科学工作者提出了一种在室温条件下以和甲醇为原料合成碳酸二甲酯的电化学方案，其原理如图所示。下列说法中错误的是

A．催化电极b连接电源的正极
B．数目在反应过程中减少了
C．阴极的电极反应为
D．电路中转移2mol时，理论上会产生90g碳酸二甲酯
15．已知草酸()为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，溶液中、、三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．室温时，的水解平衡常数
B．当溶液时，
C．当溶液时，
D．A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小

二、实验题
16．肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________，仪器a的作用是___________。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。
(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是___________。
(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。

[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
[实验验证]设计如下方案，进行实验。
操作
现象
结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡
黑色固体部分溶解
黑色固体中有
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡
②___________
黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③___________
(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。
(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为___________kg。

三、工业流程题
17．金属锂及其化合物广泛应用于冶金、电子、能源、热核聚变及航空航天等领域，对国民经济和国防建设具有重大意义，被称为“21世纪的能源金属”。中国的锂矿储量居世界前列，我国科研人员开发的铝热还原炼锂并副产高白特种氢氧化铝的新工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)铝酸钙渣的主要成分为、和___________(填化学式)：为了提高浸出效率，可采取的措施有___________(写两点)。
(2)操作1是___________(填名称)，固体1的主要成分为___________(填化学式)。
(3)偏铝酸钠()溶液碳酸化分解的离子方程式为___________。
(4)富锂熟料(和CaO的混合物)经过真空热还原制得金属锂，同时获得理论成分为的还原渣，该反应的化学方程式为___________。下列金属冶炼方法中，与本工艺冶炼锂的方法相似的是___________(填字母)。
A．电解熔融氯化镁制镁        B．氧化银分解制银        C．铝热反应制钨        D．高炉炼铁
(5)该工艺流程中可以循环利用的物质为___________(填化学式)；金属锂的制备方法主要有熔盐电解法(原料为高纯氯化锂)和真空热还原法两大类，与真空热还原法相比，熔盐电解法的缺点有___________。

四、有机推断题
18．有机化合物H是盐酸屈他维林的合成中间体，其合成路线如图所示。
  
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。
(2)B的结构简式为___________。
(3)F所含官能团的名称是___________。
(4)的反应类型为___________。
(5)D有多种同分异构体，写出所有满足下列条件的同分异构体的结构简式：___________。
a．分子中含有苯环，且苯环上有4个取代基(含有3个)；
b．核磁共振氢谱有6组峰。
(6)两步反应的化学方程式为___________。

五、原理综合题
19．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①　
②　
则反应③的___________：下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．断裂2molC—H的同时生成1molC=S    B．恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒容条件下，气体的密度不再变化        D．
(2)对于上述反应①，在不同温度、压强为100kPa、进料的物质的量分数为0.1%~20%(其余为Ar)的条件下，的平衡转化率如图1所示。、和的大小关系为___________；的物质的量分数越大，的平衡转化率越小的原因是___________。

(3)上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000K时，反应的自发趋势：①___________③(选填“>”“<”或“=”)。在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，达到平衡时，接近于0，其原因是___________。
(4)在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，上述反应③达到平衡时，的分压与的分压相同。则反应③的___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．碳化硅为共价晶体，有非常高的熔沸点，是耐高温的好材料，故A正确；
B．在火箭发射时，肼和剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，故B正确；
C．硅是半导体材料，可用作航天器太阳能电池板的材料，故C错误；
D．电解水产生氧气是宇航员供氧的主要来源，故D正确；
故选C。
2．A
【详解】A．①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为HgSHg+S、Hg+S=HgS，两个反应的条件不相同，不是可逆反应，A项错误；
B．②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，B项正确；
C．“成丹砂”为Hg与S发生化合反应生成HgS，C项正确；
D．在金属活动性顺序表中Hg排在Cu的后面，水银与“曾青”（CuSO4）不发生反应，D项正确；
答案为A。
3．D
【详解】A．金属锂的密度小于煤油的密度，则锂不能保存在煤油中，应保存在石蜡油中，故A错误；
B．氯元素和铍元素的电负性差值为3.0—1.5=1.5＜1.7，则氯化铍是共价化合物，不是离子化合物，故B错误；
C．氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，所以氟化氢的分子间作用力大于氯化氢，沸点高于硫化氢，则氟化氢的沸点高于氯化氢与氢键有关，与非金属性强弱无关，故C错误；
D．由是正盐可知，是一元酸，与氢氧化钠溶液反应只能生成，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】A． NaOH的电子式为  ，故A错误；
B．中价层电子对个数=2+(7=1-2×2)=4，为sp3杂化，且含有2个孤电子对，所以是V型，故B错误
C．中元素的化合价为+3价，故C错误；
D．中O-O之间含有非极性共价键，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故该物质的分子中含8个手性碳原子，如图所示：，A正确；
B．根据等效氢原理可知，苯环上有一个对称轴，即苯环上6个碳原子只有3种氢，另有4个没有H的碳原子，同时连有2个甲基为1种氢，故该物质的一氯代物共有34-3-4-1=26种，B错误；
C．由题干物质的结构简式可知，该物质中含有酯基和碳碳双键，故可发生加成反应和水解反应，C正确；    
D．由题干物质的结构简式可知，该物质水解为胆固醇和安息香酸即苯甲酸，即C34H50O2+H2OC7H6O2+胆固醇，故胆固醇的分子式为，D正确；
故答案为：B。
6．D
【详解】A．铵根离子水解，导致铵根离子数目减少， 溶液中含有的数目小于，A错误；
B．二氧化氮物质的量为0.1mol。二氧化氮气体中存在2NO2N2O4，含有的分子数小于，B错误；
C．铵根离子中四个N-H键完全相同，中含有完全相同，共价键的数目为，C错误；
D．总反应为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成2mol氮气转移6mol电子，物质的量为0.5mol，则转移电子数为，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．与OH-的结合能力大小：＜Al3+，少量氢氧根离子加入上述溶液中，应先与铝离子反应，其离子方程式为：3OH-+Al3+=Al（OH）3↓，故A错误；
B．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫有次氯酸生成，3ClO- +SO2+H2O=2HClO++Cl-，故B正确；
C．Fe（SCN）3不是沉淀，其离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故C错误；
D．H2S是弱酸，不能拆，其离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；
故选：B。
8．A
【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，则X为N；Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Y原子核外电子排布式为1s22s22p4，则Y为O；Z是至今发现的电负性最大的元素，则Z是F元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，M为Al，Q的单质被广泛用作半导体材料，Q为Si。
【详解】A．X、Y、Z为N、O、F，同周期元素第一电离能从左往右逐渐增大，N的2p轨道为半充满，第一电离能大于O元素，则元素的第一电离能：Y B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性X C．Q、X、Y、Z为Si、N、O，三者氢化物分别为SiH4、NH3、H2O，空间构型分别为正四面体、三角锥形、V形，由于NH3、H2O中分别存在一对和两对孤电子对，气态氢化物分子的键角：Q>X>Y，C正确；
D．X、Q、M分别为N、Si、Al，最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SiO3、Al（OH）3，酸性：X>Q>M，D正确；
故选A。
9．A
【详解】A．CO2正负电荷中心重合，为非极性分子，COS结构式为S=C=O，结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，C3O2结构式为O=C=C=C=O，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；
B．COS结构式为S=C=O，C3O2结构式为O=C=C=C=O，CO2结构式为O=C=O，C价层电子对数为2且无孤电子对，杂化方式均为sp杂化，B正确；
C．COS结构式为S=C=O，C3O2结构式为O=C=C=C=O，双键中一条键为键，一条键键，因此、分子中键与键的数目之比均为，C正确；
D．COS结构式为S=C=O，C3O2结构式为O=C=C=C=O，碳原子和氧原子最外层都满足8电子稳定结构，D正确；
故答案选A。
10．C
【详解】A．实验室用氯化铵和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，用向下排空气法收集氨气，试管口的棉花能防止氨气向空气中扩散，则题给装置能用于制备并收集氨气，故A正确；
B．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则题给装置能用于制备二氧化硫，故B正确；
C．由实验装置图可知，题给装置为恒压制备氢气的装置，氢气会从长颈漏斗中逸出，无法测定生成氢气的体积，则题给装置不能用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，故C错误；
D．铁表面镀铜时，与直流电源正极相连的铜做电镀池的阳极，镀件做阴极，硫酸铜溶液做电镀液，则题给装置能用于铁表面镀铜，故D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．根据图中信息，亚铁离子变为铁离子，铁离子变为亚铁离子，水变为氧气都存在电子转移，故A错误；
B．水变为氧气，在转化过程中在催化剂表面发生氧化反应，故B错误；
C．水失去电子变为氧气和氢离子，与氢离子得到电子，在整个转化的反应为，故C错误；
D．在Nafion膜的过程中转化，应用了的还原性与的氧化性，故D正确。
综上所述，答案为D。
12．D
【详解】A．据“均摊法”，晶胞中，Ce的个数为，O的个数为8，则晶胞中Ce与O的个数比为1:2，A正确；
B．以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故在晶胞中的配位数为8，B正确；
C．Ce与O的最近距离为体对角线的四分之一，为，C正确；
D．1个晶胞体积为a3×10-36m3，含有4个Ce和8个O，则该晶体的摩尔体积为×a3×10-36m3×NA =，D错误；
答案选D。
13．D
【详解】A．醋酸具有挥发性，将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的CO2气体中混有乙酸，乙酸也能和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能证明酸性：碳酸>硅酸，故A错误；
B．向溶液A中加入稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，若品红褪色说明生成的气体是SO2，但不能证明溶液A中含有，也可能含有，故B错误；
C．向溶液中加入溶液，振荡试管，Ag+过量，然后再加入5滴溶液，不能证明生成的AgI是由AgCl转化而来的，则不能说明，故C错误；
D．NaHX溶液中HX-既发生电离也发生水解，室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH，若溶液为酸性则的电离程度大于水解程度，若溶液为碱性则的电离程度小于水解程度，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．根据催化电极b处转化为，发生氧化反应，可知催化电极b为阳极，催化电极b连接电源的正极，故A正确；
B．和甲醇为原料生成碳酸二甲酯和水，溴离子的数目在反应过程中不发生变化，故B错误：
C．根据图示，阴极(催化电极a)的电极反应为，故C正确；
D．根据，电路中转移2moleˉ时，理论上会产生1mol碳酸二甲酯，其质量为90g，故D正确。
选B。
15．C
【详解】A．=，则=10-9.71，A错误；
B．时，溶液为K2C2O4、KHC2O4，此时，根据电荷守恒可得,又c(H+) ＞c(OH-) ，则，B错误；
C．由、Ka2表达式可知，=，C正确；
D．A点溶液为等浓度的K2C2O4、KHC2O4，pH＜7，显酸性，KHC2O4的电离大于水解，加水，对水的电离程度抑制程度减小，即水的电离程度增大，D错误；
故选C。
16．(1) 恒压滴液漏斗 导气和防倒吸
(2)
(3)肼的产率降低
(4) 氨水 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色 还原性
(5)能与形成氢键
(6)1

【分析】装置A用NH4Cl和Ca(OH)2固体制取氨气，C装置中用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，氯气通入NaOH溶液中制取NaClO，NaClO和氨气反应生成肼。
【详解】（1）仪器b的名称为恒压滴液漏斗，仪器a的作用是导气和防倒吸。
（2）装置A试管中发生反应产生氨气，化学方程式
（3）浓盐酸有挥发性，C中产生的氯气中混有HCl，HCl会与B中NaOH溶液反应，导致肼的产率降低。
（4）根据“可溶于氨水”和“黑色固体部分溶解”即可知道操作1加入试剂是氨水；根据结论“黑色固体是Ag和”可知，加入稀硝酸后的现象是黑色固体全部溶解，产生无色气体NO，无色气体迅速变为红棕色的NO2；黑色固体中Ag的存在说明肼具有还原性，由AgOH分解产生，AgOH的存在说明肼具有碱性。
（5）肼分子中有氮原子，氮原子上连有氢原子，能与水分子形成氨键，肼往往以的形式存在于溶液中。
（6）联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为，理论上1kg联氨可除去水中溶解的氧气的质量为1kg。
17．(1) A1 升高温度、将铝酸钙渣研细、提高和NaOH溶液的浓度等
(2) 过滤
(3)
(4) CD
(5) 熔盐电解法需制备高纯氯化锂，成本较高；电解法能耗高

【分析】氧化钙、氢氧化锂、氧化铝煅烧得到熟料，球磨后和铝粉热还原得到金属锂和铝酸钙渣，铝酸钙渣加入氢氧化钠、碳酸钠后浸出过滤分离固体1沉淀，偏铝酸钠溶液碳酸化得到碳酸钠和氢氧化铝；
【详解】（1）铝酸钙渣的主要成分给出了两种，分析反应流程可知，用铝粉还原富锂熟料制得金属锂，为保证富锂熟料充分反应，所加铝粉应过量，则还含有铝Al；为了提高浸出效率，可采取的措施有升高温度、将铝酸钙渣研细、提高和NaOH溶液的浓度等；
（2）操作1后得到了固体和溶液，则该操作为过滤。操作1所得溶液为偏铝酸钠溶液，则钙元素在沉淀(固体1)中，前面操作中加入了碳酸钠，可推知沉淀为。
（3）结合流程图可知，偏铝酸钠溶液碳酸化过程中和反应，产物有和，根据产物可知反应物中还需要含氢元素的物质，所以反应物还有水，反应为；
（4）富锂熟料(和CaO的混合物)经过真空热还原制得金属锂，结合产物可知CaO要参与反应，反应中铝单质转化为+3价铝，锂元素化合价由+1变为0，结合得失电子守恒法配平化学方程式：；本工艺冶炼锂的方法属于热还原法，同为热还原法的有C、D两项。
（5）前面反应需要的物质在后续反应中可以生成，则该物质可以循环利用，故可以循环利用；结合题目中的提示可知，熔盐电解法需要用到高纯氟化锂，提纯和电解的成本较高，同时，电解法能耗高。
18．(1)4-溴-1，2-苯二酚(或4-溴邻苯二酚)
(2)
(3)醚键、羧基
(4)取代反应
(5)、
(6)+NaOH+CH3CH2OH、+HCl→+NaCl

【分析】与CH3CH2I反应生成B，B的分子式为C10H13O2Br，结合C的结构简式知B的结构简式为；C与BrCH2COOCH2CH3反应生成D，D与NH3反应生成E，E与LiAlH4发生还原反应生成G；D先与NaOH反应、再与HCl反应生成F，F的分子式为C12H16O4，F的结构简式为；据此作答。
【详解】（1）A的结构简式为，化学名称为4-溴-1，2-苯二酚(或4-溴邻苯二酚)；答案为：4-溴-1，2-苯二酚(或4-溴邻苯二酚)；
（2）由分析知，B的结构简式为；答案为：；
（3）由分析知，F的结构简式为，其中所含官能团的名称为醚键、羧基；答案为：醚键、羧基；
（4）F+G→H为G中—NH2与F中—COOH发生取代反应生成H中的酰胺基和H2O；答案为：取代反应；
（5）D的结构简式为，D的分子式为C14H20O4，不饱和度为5；D的同分异构体的分子中含有苯环，且苯环上有4个取代基（含有3个—OC2H5），核磁共振氢谱有6组峰，符合条件的同分异构体的结构简式为、；答案为：、；
（6）D→F两步含有的化学方程式依次为+NaOH+CH3CH2OH、+HCl→+NaCl；答案为：+NaOH+CH3CH2OH、+HCl→+NaCl。
19．(1) +261 BD
(2) 恒压条件下，的物质的量分数增大，的分压增大(相当于加压)，平衡逆向移动，的平衡转化率减小
(3) < 在1000K时，反应①的，反应趋势小，反应③的，反应趋势大，反应③占主导地位
(4)

【详解】（1）由题给信息可知反应③=反应①-反应②，则。
A．断裂2molC—H和生成1molC==S都表示正反应方向，A项不符合题意；
B．该反应的正反应是气体分子数增大的反应，恒容条件下，体系压强不再变化说明反应达到平衡状态，B项符合题意；
C．该反应只有气体参与，恒容条件下，气体的密度始终不变，故气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意；
D．，说明反应达到平衡状态，D项符合题意；
故选BD。
（2）反应①是吸热反应，温度越高，的平衡转化率越大，故；恒压条件下，的物质的量分数增大，的分压增大，平衡逆向移动，的平衡转化率减小。答案为T1>T2>T3；恒压条件下，H2S的物质的量分数增大，H2S的分压增大(相当于加压)，平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小；
（3）在1000K时，反应①的，不易自发进行，反应③的，容易自发进行，故反应的自发趋势：①<③。由可知，越大，反应的平衡常数K越小，反应趋势越小，在1000K时，反应①的，反应趋势小，反应③的，反应趋势大，反应③占主导为位。答案为<；在1000K时，反应①的ΔG>0，反应趋势小，反应③的ΔG<0，反应趋势大，反应③占主导地位；
（4）设起始时mol、mol，的变化量为x，列出三段式为

起始量         3mol      3mol          0          0
变化量            x        2x           x        4x
平衡量                x        4x
平衡时和的分压相同，则w，解得。平衡时气体的总物质的量为，气体的总压为100kPa，故各气体约分压如下，，，。则反应③的。答案为。