河北省大名县第一中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试卷(含答案)

这是一份河北省大名县第一中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
河北省大名县第一中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、邯郸被誉为“成语之都”，很多成语与化学知识密切相关,下列有关解读正确的是(   )选项成语化学角度解读A甘之如饴“饴”是麦芽糖，具有独特的甜味。在人体内水解最终产物为葡萄糖和果糖B石破天惊火药爆炸能产生“石破天惊”的效果，火药的基本成份为硝石（硝酸钾）、硫磺及木炭，三者按一定的比例混合加热后，发生激烈的化学反应，产生大量的光和热C信口雌黄雌黄（）颜色金黄鲜艳，有剧毒，其中S元素的化合价和黄铁矿（）中S元素的相同D火树银花火树就是指焰火，俗称烟花。多彩的烟花是金属单质的焰色试验，属于物理变化A.A B.B C.C D.D2、2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是(   )A.“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体B.“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性C.蛋白质、酒精属于有机物D.减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染3、古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是(   )A.汞的性质：汞得硫则赤如丹B.强水(硝酸)：用水入五金皆成水C.熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D.制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜4、过硫酸钾常用作强氧化剂，可发生反应：。过硫酸根的离子结构如图所示。下列说法正确的是(   )A.中氧元素的化合价有：、B.中含极性共价键C.固体中阴阳离子总数为D.和水反应产生5、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )A.6 g晶体中含有的硅氧键数目为0.2B.溶液中含阴离子数目大于0.1C.的溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中的数目为D.60 g分子式为的有机物中含有C—H键数目为76、关于硫酸的说法错误的是(   )A.质量分数为98%  B.为C.可干燥等气体 D.稀释时有共价键断裂7、下列叙述中，正确的是(   )A.同温同压下，等体积的和具有相同的分子数B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等C.同温同压下，等质量的和物质的量之比为D.标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为8、铅元素有、两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：①②下列有关叙述正确的是(   )A.可写成的形式B.反应①中既是氧化剂又是还原剂C.根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性：D.生成相同质量的，反应①、②转移电子数之比为2:39、下列实验设计方案不可行的是(   )A.某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含B.用焰色反应鉴别NaCl和C.先后添加石蕊试液、溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开D.向试管中加水就可以鉴别萃取实验后分液漏斗中哪层是水层，哪层是有机层10、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(   )A.使酚酞变红色的溶液中：B.的溶液中：C.与Al反应能放出的溶液中：D.水电离的的溶液中：11、某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是(   )A.原溶液中存在B.滤液X中大量存在的阳离子有和C.无法确定沉淀C的成分D.无法确定原试液中是否含有12、用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是(   )A.整个过程中作催化剂B.反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应C.过程Ⅰ中发生的反应为D.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为13、某温度下将通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，经测定与的物质的量浓度之比为7：3，则与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为(   )A.11：5 B.13：2 C.5：11 D.2：1314、某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有关说法错误的是(   )A.与浓盐酸反应，HCl只体现还原性B.浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氧化性C.新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性D.浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气二、填空题15、下列物质中：①溶液②铝③液态氯化氢④碱石灰⑤二氧化硫⑥氨气⑦氢氧化铝⑧碳酸氢钠⑨甲烷。(1)属于强电解质的是___________﹔能导电的是___________。(2)标准状况下，将氨气溶于水形成1L氨水，其密度是，则此氨水的物质的量浓度为___________。(保留两位有效数字)(3)在反应中，氧化产物是___________(填写化学式)，当有被氧化时，被还原的为___________。(4)向溶液中滴入溶液至中性的离子方程式___________。(5)有一种橘红色的硫化锑()胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫___________现象，证明胶粒带___________电荷。16、氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：Ⅰ.铋酸钠无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中被还原为。(1)写出上述发生反应的离子方程式：_______，氧化产物为_______(填离子符号)。(2)上述反应中作氧化剂的是_______(填化学式)。Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。(3)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。(4)向(3)中反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，写出该转化的离子方程式：_______。(5)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是_______。(6)在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为_______。17、I.海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：_______。(2)步骤Ⅰ中，粗盐中含有、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)。A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①(3)步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是_______。(4)写出步骤Ⅲ反应的离子方程式：_______。Ⅱ.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：(5)灼烧所用仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、_______(填仪器名称)。(6)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为；请写出该反应的离子方程式：_______。18、工业上以软锰矿(主要成分)为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化得到，分离后得到的，再用惰性材料为电极电解溶液得到，其生产工艺简略如下：(1)反应器中反应的化学方程式为____________________________________________。(2)生产过程中最好使用含80%以上的富矿，因为含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量__________(填“偏高”或“偏低”)。(3)电解槽中总的离子反应方程式为_________________________________________。(4)在传统工艺中得到后，向其中通入适量反应生成黑色固体、等，反应的化学方程式为_____________________________________________。上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为____________。与该传统工艺相比，电解法的优势是_____________________________________。(5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500 g溶于水配制成100 mL溶液，取出20.00 mL用的酸性溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗溶液14.80 mL，则该草酸晶体的纯度为__________。(结果保留三位有效数字)(已知该草酸结晶水合物的相对分子质量为126)
参考答案1、答案：B解析：2、答案：A解析：胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm 的分散系；“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，A错误；由A分析可知，“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系为胶体，具有一定的稳定性，B正确；蛋白质、酒精都是含碳元素的化合物，属于有机物，C正确；减少外出、勤通风，减少人员聚集，增加空气的流动，可有效预防“新型冠状病毒”感染，D正确；故选A。3、答案：D解析：A.汞得硫反应生成HgS，元素化合价发生改变为氧化还原反应，A不符合题意；B.硝酸具有强氧化性，和一些金属发生氧化还原反应，B不符合题意；C.反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，元素化合价发生改变为氧化还原反应，C不符合题意；D.为制取合金的过程，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故选D。4、答案：A解析：A.由结构可知，分子结构的中间存在过氧根，过氧根中氧为-1价氧，与每个硫相连的其它氧为-2价氧，A正确；B.过氧根中氧氧键为非极性键，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，中含极性共价键，B错误；C.固体中含有和两种离子，则固体中阴阳离子总数为，C错误；D.没有说明是否为标况，不能计算生成氧气的体积，D错误；故选A。5、答案：B解析：晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成了4个硅氧键，的摩尔质量为晶体的质量为＝0.1 mol，所以0.1 mol晶体含有0.4 mol的硅氧键，数目为0.4，A项错误；在水溶液中发生水解：，故溶液中含阴离子数目大于0.1，B项正确；未说明溶液体积，无法计算的数目，C项错误；60 g分子式为的有机物，其物质的量为＝1 mol，若的结构简式为，中含有C—H键数目为7，若的结构简式为，中含有C—H键数目为8，D项错误。6、答案：B解析：A.由可知，浓硫酸的质量分数为，故A正确；B.浓硫酸的主要成分是硫酸分子，则溶液中的离子浓度一定小于36.8mol/L，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化硫、一氧化碳等不与浓硫酸反应的气体，故C正确；D.硫酸则溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，所以稀释时有共价键断裂，故D正确；故选B。7、答案：C解析：A.同温同压下，由可知，等体积的气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误；B.盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，故B错误；C.同温同压下，等质量的和物质的量之比为，故C正确；D.标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是，溶于水后形成的溶液的体积不是，无法计算其物质的量浓度，故D错误；答案C。8、答案：C解析：A.有+2、+4两种价态，故可写成的形式，A错误；B.中元素为+2价、+4价，反应①中没有元素化合价发生变化，反应①不是氧化还原反应，B错误；C.反应①不是氧化还原反应，反应②中被氧化，则根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性：，C正确；D.反应①不是氧化还原反应，无电子转移，D错误；答案选C。9、答案：A解析：10、答案：B解析：A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，和不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。11、答案：A解析：加入过量稀硫酸无明显现象，说明无、；加入过量溶液有气体生成，说明溶液中存在还原性离子，即含有，因为前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀A(硫酸钡)不能说明溶液中存在；向滤液X中加入过量NaOH溶液有气体生成，说明存在，沉淀B为氢氧化铁；向滤液中通入少量得到沉淀C，则沉淀C可以是或或二者的混合物，又因为试液中各离子的浓度均为，根据电荷守恒及以上分析可知，原溶液中一定存在，一定不存在，故沉淀C为。由上述分析知，原溶液中存在、，A项正确；滤液X中大量存在的阳离子为、、，B项错误；沉淀C为，C项错误；原溶液中存在，不存在，D项错误。12、答案：C解析：总反应的方程式为，故是整个反应的催化剂，故A正确；两步反应中都有元素化合价变化，反应均为氧化还原反应，故B正确；过程Ⅰ中发生的反应为：，故C错误；总反应的方程式为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x，故D正确；故答案为C。13、答案：C解析：生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，与的物质的量浓度之比为7：3，则可设为7mol，为3mol，被氧化的Cl共为10mol，失去电子的总物质的量为，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为22mol，被还原的Cl的物质的量为22mol，所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为，答案选C。14、答案：A解析：A.与浓盐酸反应生成氯气、KCl、水，HCl体现还原性和酸性，A错误；B.浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氯气和碘离子反应生成碘单质，氧化性，B正确；C.新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO能使有色物质褪色，HClO有漂白性，C正确；D.氯气有毒，能和碱性物质反应，故浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气减小污染，D正确；故选A。15、答案：(1)③⑧；①②(2)25(3)；1(4)(5)电泳；负解析：（1）在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；液态氯化氢、碳酸氢钠在水溶液中完全电离，属于强电解质的是③⑧﹔①NaOH溶液、②铝中含有自由移动的电子或自由移动的离子，所以能导电的是①②。故答案为：③⑧；①②；（2）标准状况下，将560L氨气溶于水形成1L氨水，氨气的物质的量为：=25mol，则此氨水的物质的量浓度为=25mol/L，故答案为：25；（3）反应中，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故的系数为2，的系数为5，结合原子守恒配平后方程式为：（浓），此反应中为氧化产物，此反应中2mol氧化了10molHCl，故当有5molHCl被氧化时，被还原的为1mol，故答案为：；1；（4）向溶液中滴入溶液生成硫酸钡和水，当氢离子与氢氧根离子恰好反应时，溶液显示中性，离子方程式。故答案为：；（5）有一种橘红色的硫化锑()胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫电泳现象，证明胶粒带负电荷。故答案为：电泳；负。16、答案：(1)；(2)(3)1:1(4)(5)(6)解析：（1）根据现象可知，酸性环境中将氧化为被还原为，根据电子守恒可知和的系数之比为5:2，再结合元素守恒可得离子方程式为；该反应中Mn元素化合价升高，所以为氧化产物；（2）该反应中中Bi元素化合价降低，为氧化剂；（3）转化为被还原，作氧化剂，整体化合价降低2价，为还原剂被氧化为硫酸根，整体化合价升高2价，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比1:1；（4）根据题意可知将氧化为，自身应被还原为，根据得失电子守恒可知和的系数比为1:6，再结合元素守恒可得离子方程式为；（5）根据题意可知可以将盐酸氧化为，该过程中为还原剂，为还原产物，所以还原性；氯气可以氧化，该过程中为还原剂，为还原产物，所以还原性，综上所述还原性；（6）根据题意可知高温条件下可与C、反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为。17、答案：(1)蒸馏法，电渗析法或离子交换法(2)BC(3)浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)(4)(5)坩埚(6)解析：(1)海水淡化的方法，除蒸馏法外还有电渗析法或离子交换法等；(2)粗盐中含有、等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以为：加入③氢氧化钠溶液以除去；加入②氯化钡溶液，除去硫酸根离子，加入④碳酸钠溶液，除去过量的和，最后加入①盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，只要加入④碳酸钠溶液在②氯化钡溶液之后即可，因此加入试剂的顺序可以为③②④①或②④③①或②③④①，故合理选项是BC；(3)步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)；(4)在步骤Ⅲ中反应产生、HBr，该反应的离子方程式为：；(5)灼烧干海带所用仪器有酒精灯、泥三角、坩埚；(6)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：。18、答案：(1)(2)偏高(3)(4)；1∶2；产率更高、KOH循环利用(5)93.2%解析：(1)根据题给流程和信息知，反应器中KOH、和反应生成和，利用化合价升降法配平，反应的化学方程式为。(2)若贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，发生反应：，会导致KOH消耗量偏高。(3)电解锰酸钾溶液制备高锰酸钾，电解槽中阳极发生氧化反应，失电子转化为，电极反应式为，阴极发生还原反应，电极反应式为，两式相加得总的离子反应方程式为。(4)向溶液中通入适量，二者反应生成黑色固体二氧化锰、，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为。上述反应中3 mol 中有1 mol锰元素化合价由＋6价降为+4价生成二氧化锰，作氧化剂，有2 mol锰元素化合价由＋6价升高到＋7价生成高锰酸钾，作还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为1:2。的转化率为66.7%，与该传统工艺相比，电解法的优势是产率更高、KOH循环利用。(5)酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式是，则样品中草酸晶体的物质的量为，草酸晶体的质量为，则该草酸晶体的纯度为。