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2024年高考化学一轮总复习 第2单元 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 课件
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这是一份2024年高考化学一轮总复习 第2单元 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 课件，共60页。PPT课件主要包含了一定数目粒子的集合体，摩尔mol，微粒符号或微粒名称，02×1023，单位物质的量，g·mol－1，3NA，2NA，8NA，1mol等内容，欢迎下载使用。
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
复习目标1．理解摩尔(ml)是物质的量的单位。2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量 摩尔质量
微观粒子或微观粒子的特定组合
6.02×1023 ml－1
g/ml(或g·ml－1)
请指出下列各说法的错因(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。错因：___________________________________(2)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子。错因：_____________________________________(3)1 ml H2O2中含有2 ml氢和2 ml氧。错因：____________________________________
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
有些物质是由原子或离子构成。
书写不规范，微粒指代不明。
(4)NaOH的摩尔质量为40 g。错因：_____________________________________(5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。错因：___________________________________________________ ______________________(6)2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍。错因：_______________________________
摩尔质量的单位为g·ml－1。
只是当摩尔质量以g·ml－1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。
2．屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是( )A．1 ml青蒿素的质量为282 g·ml－1B．双氢青蒿素的摩尔质量等于284C．14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD．含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 ml
0.75NA(或4.515×1023)
角度三 摩尔质量的计算5．已知32 g X和40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 ml Q及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是( )A．163 g·ml－1B．126 g·ml－1C．122 g·ml－1D．63 g·ml－1
6．(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为____________。(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。(3)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气 体，其平均摩尔质量分别是________________和_________________。
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．影响物质体积的因素
L/ml(或L·ml－1)
22.4 L·ml－1
请指出下列各说法的错因(1)22 g CO2气体的体积为11.2 L。错因：______________________________(2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·ml－1。错因：___________________________________________________(3)标准状况下11.2 L Br2的物质的量为0.5 ml。错因：_________________________________________
升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为22.4 L·ml－1。
Br2在标准状况下是液体。
(4)相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同。错因：___________________________________________(5)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA。错因：________________________________________
未指明温度压强是否相同，无法判断。
标准状况下，己烷为液态。
1．使用气体摩尔体积需要注意的事项(1)Vm≈22.4 L·ml－1的使用条件①标准状况(0 ℃，101 kPa)。②必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体(互不反应)。(2)NO2、N2O4、酒精、SO3、CHCl3、H2O、Br2、CCl4、HF等物质在标准状况下不是气体。(3)有机物在标准状况下为气体的：碳原子数小于等于4的烃、HCHO、CH3Cl。
角度一 Vm≈22.4 L·ml－1的相关应用1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．常温常压下，0.5 ml SO3中含有的原子数为2NAB．常温常压下14 g N2与CO组成的混合气体含有的原子数为NAC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
角度二 阿伏加德罗定律及其推论的应用3．下列说法不正确的是( )A．同温、同压、同体积的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B．同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11∶16C．温度和容积相同的两容器分别盛有5 ml O2(g)和2 ml N2(g)，则压强之比为5∶2D．同温同压条件下，5 ml O2和2 ml H2(g)的体积之比等于5∶2
解析 B项，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2气体与CO2气体的密度之比为16∶11，故错误。
4．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 ml N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A．右侧与左侧分子数之比为4∶1B．右侧CO的质量为5.6 gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 ml CO
解析左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比。左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量为0.25 ml，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍。
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
1．(2022·海南高考)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．反应转移电子为0.1 mlB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36 L
解析 HCl溶液中Cl－数为0.3NA，B不正确；2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 ml，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；生成H2的物质的量为0.05 ml，在标准状况下的体积为1.12 L，D不正确。
2．(2022·浙江1月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NAB．1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
3．(2022·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC．8 g CH4含有中子数为3NAD．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
解析 NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 ml，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；1个CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 ml，因此8 g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。
4．(2021·天津高考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 ml/L HCl溶液中，HCl分子的数目为NAB．22.4 L氢气中，H2分子的数目为NAC．180 g葡萄糖中，C原子的数目为6NAD．1 ml N2中，σ键的数目为3NA
5．(2021·浙江高考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．标准状况下，1.12 L18O2中含有中子数为NAB．31 g P4(分子结构： )中的共价键数目为1.5NAC．100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD．18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
6．(2021·广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．1 ml CHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB．1 L 1.0 ml/L的盐酸含有阴离子总数为2NAC．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
解析强酸溶液中水的电离可忽略，1 L 1.0 ml/L的盐酸中阴离子总数为NA，B错误；未提到具体的温度、压强，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；23 g Na为1 ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 ml Na对应生成0.5 ml H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。
解析甲烷和氯气在光照下发生取代反应，根据1 ml氯气可取代1 ml H，同时产生1 ml HCl分子可知1 ml Cl2完全反应可得1 ml HCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量＝甲烷的物质的量＝0.5 ml，即反应前后物质的量不变，故11.2 L CH4和22.4 L Cl2(总物质的量为1.5 ml)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，D正确。
8．(2020·全国卷Ⅲ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D．1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
课时作业建议用时：40分钟
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列几种说法中正确的是( )A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mlC．1 ml氢气分子可以表示为1 ml H2D．硫酸的摩尔质量为98 g
2．下列说法正确的是( )A．1 ml O2和1 ml N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 ml H2和1 ml H2O所占的体积都约为22.4 LD．标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA
3．已知：①6.72 L NH3(标准状况下) ②1.204×1023个H2S分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 ml HCl，下列关系正确的是( )A．同温同压下体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>②C．同温同压下密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>①
4．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 ml水，下列说法正确的是( )A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 ml Na与水反应产生H2的量
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．0.1 ml 11B含有的中子数为0.6NAB．16 g氧气中含有的氧原子数目为NAC．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子数为NAD．乙烯和丙烯混合气体共28 g，所含原子数为6NA
6．在相同温度和压强下，分别用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体吹出四个气球，下列说法中正确的是( )A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
解析根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，故A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。
8．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是( )A．体积之比为13∶13∶14B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1D．原子数之比为1∶1∶1
解析 CO、N2、C2H2三种气体每个分子的质子数均为14，摩尔质量分别为28 g·ml－1、28 g·ml－1、26 g·ml－1。质子数相等的三种气体物质的量相等，体积之比为1∶1∶1，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，质量与摩尔质量成正比，则质量之比为14∶14∶13，每分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，则原子数之比为1∶1∶2。
9．(2022·惠州市高三调研考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．1 ml CH2Cl2含有C—Cl键的数目为2NAB．0.1 ml·L－1的盐酸中含有氯离子数为0.1NAC．一定条件下，1 ml N2与3 ml H2充分反应，生成NH3的分子数为2NAD．1 ml Na2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA
解析一个CH2Cl2中含有2个C—Cl键，1 ml CH2Cl2中含有的C—Cl键数目为2NA，A正确；没有给出盐酸体积，不能求Cl－数目，B错误；N2与氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，故生成的氨气的分子数小于2NA，C错误；由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，1 ml Na2O2与足量水反应生成的O2的分子数为0.5NA，D错误。
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．0.5 ml Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NAB．常温下，46 g NO2气体中所含有的分子数为NAC．标准状况下，2.24 L CH4和C2H4的混合气体中，含有极性共价键数为0.4NAD．pH＝1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H＋
11. 常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是( )A.②>③>①>④B．③>①＝④>②C．③>①>④>②D．④>①>②>③
二、非选择题12．(1)6.02×1023个CO2与________ ml H2质量相等，与________ g SO2含有的氧原子数相等。(2)含0.4 ml Cl－的氯化镁是________ml，质量是________g，它跟________g氯化钠含有相同数目的Cl－。(3)4 ml Na2CO3与________ml Na2SO4所含氧原子数相等。(4)8 g甲烷是_______ml，约含_________个甲烷分子，________g碳元素，________ml氢原子。
合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为________。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_____________________________________。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·ml－1)。
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
复习目标1．理解摩尔(ml)是物质的量的单位。2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量 摩尔质量
微观粒子或微观粒子的特定组合
6.02×1023 ml－1
g/ml(或g·ml－1)
请指出下列各说法的错因(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。错因：___________________________________(2)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子。错因：_____________________________________(3)1 ml H2O2中含有2 ml氢和2 ml氧。错因：____________________________________
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
有些物质是由原子或离子构成。
书写不规范，微粒指代不明。
(4)NaOH的摩尔质量为40 g。错因：_____________________________________(5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。错因：___________________________________________________ ______________________(6)2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍。错因：_______________________________
摩尔质量的单位为g·ml－1。
只是当摩尔质量以g·ml－1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。
2．屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是( )A．1 ml青蒿素的质量为282 g·ml－1B．双氢青蒿素的摩尔质量等于284C．14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD．含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 ml
0.75NA(或4.515×1023)
角度三 摩尔质量的计算5．已知32 g X和40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 ml Q及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是( )A．163 g·ml－1B．126 g·ml－1C．122 g·ml－1D．63 g·ml－1
6．(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为____________。(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。(3)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气 体，其平均摩尔质量分别是________________和_________________。
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．影响物质体积的因素
L/ml(或L·ml－1)
22.4 L·ml－1
请指出下列各说法的错因(1)22 g CO2气体的体积为11.2 L。错因：______________________________(2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·ml－1。错因：___________________________________________________(3)标准状况下11.2 L Br2的物质的量为0.5 ml。错因：_________________________________________
升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为22.4 L·ml－1。
Br2在标准状况下是液体。
(4)相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同。错因：___________________________________________(5)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA。错因：________________________________________
未指明温度压强是否相同，无法判断。
标准状况下，己烷为液态。
1．使用气体摩尔体积需要注意的事项(1)Vm≈22.4 L·ml－1的使用条件①标准状况(0 ℃，101 kPa)。②必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体(互不反应)。(2)NO2、N2O4、酒精、SO3、CHCl3、H2O、Br2、CCl4、HF等物质在标准状况下不是气体。(3)有机物在标准状况下为气体的：碳原子数小于等于4的烃、HCHO、CH3Cl。
角度一 Vm≈22.4 L·ml－1的相关应用1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．常温常压下，0.5 ml SO3中含有的原子数为2NAB．常温常压下14 g N2与CO组成的混合气体含有的原子数为NAC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
角度二 阿伏加德罗定律及其推论的应用3．下列说法不正确的是( )A．同温、同压、同体积的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B．同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11∶16C．温度和容积相同的两容器分别盛有5 ml O2(g)和2 ml N2(g)，则压强之比为5∶2D．同温同压条件下，5 ml O2和2 ml H2(g)的体积之比等于5∶2
解析 B项，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2气体与CO2气体的密度之比为16∶11，故错误。
4．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 ml N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A．右侧与左侧分子数之比为4∶1B．右侧CO的质量为5.6 gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 ml CO
解析左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比。左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量为0.25 ml，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍。
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
1．(2022·海南高考)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．反应转移电子为0.1 mlB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36 L
解析 HCl溶液中Cl－数为0.3NA，B不正确；2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 ml，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；生成H2的物质的量为0.05 ml，在标准状况下的体积为1.12 L，D不正确。
2．(2022·浙江1月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NAB．1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
3．(2022·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC．8 g CH4含有中子数为3NAD．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
解析 NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 ml，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；1个CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 ml，因此8 g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。
4．(2021·天津高考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 ml/L HCl溶液中，HCl分子的数目为NAB．22.4 L氢气中，H2分子的数目为NAC．180 g葡萄糖中，C原子的数目为6NAD．1 ml N2中，σ键的数目为3NA
5．(2021·浙江高考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．标准状况下，1.12 L18O2中含有中子数为NAB．31 g P4(分子结构： )中的共价键数目为1.5NAC．100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD．18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
6．(2021·广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．1 ml CHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB．1 L 1.0 ml/L的盐酸含有阴离子总数为2NAC．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
解析强酸溶液中水的电离可忽略，1 L 1.0 ml/L的盐酸中阴离子总数为NA，B错误；未提到具体的温度、压强，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；23 g Na为1 ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 ml Na对应生成0.5 ml H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。
解析甲烷和氯气在光照下发生取代反应，根据1 ml氯气可取代1 ml H，同时产生1 ml HCl分子可知1 ml Cl2完全反应可得1 ml HCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量＝甲烷的物质的量＝0.5 ml，即反应前后物质的量不变，故11.2 L CH4和22.4 L Cl2(总物质的量为1.5 ml)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，D正确。
8．(2020·全国卷Ⅲ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D．1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
课时作业建议用时：40分钟
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列几种说法中正确的是( )A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mlC．1 ml氢气分子可以表示为1 ml H2D．硫酸的摩尔质量为98 g
2．下列说法正确的是( )A．1 ml O2和1 ml N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 ml H2和1 ml H2O所占的体积都约为22.4 LD．标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA
3．已知：①6.72 L NH3(标准状况下) ②1.204×1023个H2S分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 ml HCl，下列关系正确的是( )A．同温同压下体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>②C．同温同压下密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>①
4．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 ml水，下列说法正确的是( )A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 ml Na与水反应产生H2的量
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．0.1 ml 11B含有的中子数为0.6NAB．16 g氧气中含有的氧原子数目为NAC．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子数为NAD．乙烯和丙烯混合气体共28 g，所含原子数为6NA
6．在相同温度和压强下，分别用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体吹出四个气球，下列说法中正确的是( )A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
解析根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，故A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。
8．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是( )A．体积之比为13∶13∶14B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1D．原子数之比为1∶1∶1
解析 CO、N2、C2H2三种气体每个分子的质子数均为14，摩尔质量分别为28 g·ml－1、28 g·ml－1、26 g·ml－1。质子数相等的三种气体物质的量相等，体积之比为1∶1∶1，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，质量与摩尔质量成正比，则质量之比为14∶14∶13，每分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，则原子数之比为1∶1∶2。
9．(2022·惠州市高三调研考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．1 ml CH2Cl2含有C—Cl键的数目为2NAB．0.1 ml·L－1的盐酸中含有氯离子数为0.1NAC．一定条件下，1 ml N2与3 ml H2充分反应，生成NH3的分子数为2NAD．1 ml Na2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA
解析一个CH2Cl2中含有2个C—Cl键，1 ml CH2Cl2中含有的C—Cl键数目为2NA，A正确；没有给出盐酸体积，不能求Cl－数目，B错误；N2与氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，故生成的氨气的分子数小于2NA，C错误；由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，1 ml Na2O2与足量水反应生成的O2的分子数为0.5NA，D错误。
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．0.5 ml Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NAB．常温下，46 g NO2气体中所含有的分子数为NAC．标准状况下，2.24 L CH4和C2H4的混合气体中，含有极性共价键数为0.4NAD．pH＝1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H＋
11. 常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是( )A.②>③>①>④B．③>①＝④>②C．③>①>④>②D．④>①>②>③
二、非选择题12．(1)6.02×1023个CO2与________ ml H2质量相等，与________ g SO2含有的氧原子数相等。(2)含0.4 ml Cl－的氯化镁是________ml，质量是________g，它跟________g氯化钠含有相同数目的Cl－。(3)4 ml Na2CO3与________ml Na2SO4所含氧原子数相等。(4)8 g甲烷是_______ml，约含_________个甲烷分子，________g碳元素，________ml氢原子。
合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为________。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_____________________________________。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·ml－1)。
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