专练07（强化基础综合20题）-备战2023年中考化学考前必杀300题（广东专用）

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中考复习考点必杀300题
专练07（基础必得综合20题）
1.（2023·广东百校联考）合理利用自然资源能更好地为人类服务。题20图是以空气、天然气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的生产流程。请按要求回答相关问题：

（1）X是空气中含量最大的气体，其化学式为______，从空气中“分离”出X的过程属于_____变化(填“物理”或“化学”)。
（2）天然气的主要成分是________，反应①的化学方程式为________，天然气属于_______再生资源(填“可”或“不可”)。
（3）合成氨(NH3)的化学方程式为___________。
（4）尿素[CO(NH2)2]属于氮肥，其氮元素的质量分数是________(精确到0.1%)。
【答案】（1） ①. N2 ②. 物理
（2） ①. 甲烷##CH4 ②. CH4+H2OCO+3H2 ③. 不可
（3）N2+3H22NH3 （4）46.7%
【解析】
【小问1详解】
空气中含量最大的气体是氮气，因此X为氮气，其化学式为N2；利用液氮和液氧气沸点不同，将空气中的各成分进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故填：N2；物理；
【小问2详解】
天然气的主要成分是甲烷，反应①，即甲烷与水蒸气在催化剂的作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，天然气在短时间内不能形成，属于不可再生能源，故填：甲烷或CH4；CH4+H2OCO+3H2；不可；
【小问3详解】
由流程图可知，氮气和氢气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故填：N2+3H22NH3；
【小问4详解】
尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%，故填：46.7%。
2.（2023·广东河源龙川·一模）造纸术是我国古代的重大发明。
（1）古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，制“灰水”反应的化学方程式为____________________。“抄纸”一步如下图所示，目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于__________（填实验室常用操作名称）。

（2）现代造纸过程中，常加入过氧化氢作为漂白剂。已知过氧化氢中氢元素为＋1价。下图为氧元素的价类转化二维图，过氧化氢转化为氧气对应图中的__________（填序号）。

（3）壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为____________________，属于基本反应类型中的__________反应，反应过程会____（填“吸收”或“放出”）热量，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到__________作用。
（4）珠海是沿海城市，有人建议未来可以利用废弃贝壳溶入少量树脂来制石头纸，与传统纸相比，石头纸的优点为____________________（答1点即可）。
【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2）③
（3） ①. ②. 分解 ③. 吸收 ④. 隔绝氧气
（4）节约成本
【解析】
【小问1详解】
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；
“抄纸”能除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，其操作相当于过滤。
【小问2详解】
过氧化氢（H2O2）中氢元素化合价为+1价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知氧元素的化合价为-1价，又由于氧气中氧元素的化合价为0价，则该反应中氧元素由-1价变为0价，则对应图中的③。
【小问3详解】
氢氧化铝在加热条件下生成氧化铝和水，反应的化学方程式为；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；
氢氧化铝为常见的阻燃剂，说明该反应吸热，能降低可燃物温度，同时生成的氧化铝固体能覆盖在纸张表面，起到隔绝空气的作用。
【小问4详解】
石头纸是利用废弃贝壳溶入少量树脂制成的，能节约成本，且能节省树木资源，还能减少造纸过程中产生的二氧化碳等，减少污染。
3.（2023·广东江门台山·一模）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。下图是“捕捉”(吸收)CO2部分流程图：

（1）“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是___________。
（2）“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是___________(用化学方程式表示)
（3）“分离室”操作的名称为___________，在实验室该操作所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、___________。
（4）“高温反应炉”中发生反应的化学方程式为___________，反应类型是___________。
（5）流程中可以循环使用的一种物质是___________；该流程的优点是：___________(写一种)
【答案】（1）增大反应接触面积，使反应更充分 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （4） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 分解反应
（5） ①. NaOH溶液##CaO ②. 节约资源（或绿色环保等，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
将氢氧化钠溶液常喷成雾状，能增大反应接触面积，使反应更充分。
【小问2详解】
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则“分离室”是将固体和液体分离，则操作的名称为过滤；
过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
【小问4详解】
“高温反应炉”的物质主要为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
【小问5详解】
流程中，既有氢氧化钠和氧化钙的产生，又有氢氧化钠和氧化钙的生成，则流程中可以循环使用的一种物质是氢氧化钠或氧化钙；
该流程能减少碳排放，则能保护环境。
4.（2023·广东珠海香洲·一模）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。

（1）化石燃料的燃烧是碳排放的主要因素，化石燃料主要包括煤、石油和__________，属于_______能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是___________。
（3）写出捕捉室内发生的反应：_________（写化学方程式）。
（4）高温反应炉得到的二氧化碳可以储存应用，写出的一种用途：_________。
（5）澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业上不宜直接用澄清石灰水来捕捉CO2的原因是：___________。
（6）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是_________。实现碳中和主要是为了减缓_________效应。
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 不可再生 （2）增大反应物的接触面积
（3） （4）人工降雨（合理即可）
（5）氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳较少
（6） ①. 分别加入等量的澄清石灰水，观察变浑浊程度 ②. 温室
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气；属于不可再生能源。
【小问2详解】
将氢氧化钠溶液喷成雾状，能增大反应物的接触面积，使反应更充分。
【小问3详解】
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
二氧化碳能用于灭火、人工降雨等。
【小问5详解】
澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙为微溶，则吸收二氧化碳较少。
【小问6详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，分别加入等量的澄清石灰水，观察变浑浊程度；
空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。
5.（2022·广东省卷）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。

（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 　 　。
（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3（OH）2（CO3）x，则x＝　 　。
（3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物 　 　（写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为Fe2O3），反应过程中碳元素的化合价 　 　（填“升高”“降低”或“不变”）。

（4）若反应a～d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为 　 　，其中属于吸热反应的是 　 　（填字母）。
（5）孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）受热分解（反应e），生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为 　 　。
【答案】（1）稳定或不活泼； （2）2； （3）CO；升高； （4）化合反应；d；
（5）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
【解答】解：（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质稳定或不活泼；
（2）Cu3（OH）2（CO3）x中铜元素为+2价，氢氧根为﹣1价，碳酸根为﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，（+2）×3+（﹣1）×2+（﹣2）×x＝0，x＝2；
（3）图中可还原氧化铁的物质是碳和一氧化碳，一氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于化合物，一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，一氧化碳中碳为+2价，二氧化碳中碳为+4价，故反应过程中碳元素的化合价升高；
（4）由图可知甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，上述反应都是两种物质生成一种物质，符合多变一，属于化合反应；高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，该反应吸热；
（5）孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）受热分解（反应e），生成三种氧化物，其中一种为黑色固体即为氧化铜，还生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
6.（2022·广东广州·一模）021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
（1）（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于______（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】
【查阅资料】
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：

请回答下列问题：
（2）气体a中含有H2和______（填化学式），“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】中铜元素的化合价为______。
（3）操作Ⅰ的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。
（4）写出②中发生反应的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. 金属 ②. 大 （2） ①. CO2 ②. +2##正二价
（3） ①. 过滤 ②. 引流 （4）、
【解析】
【小问1详解】
青铜古称“吉金”是金属治铸史上最早出现的合金，青铜属于金属材料，青铜的硬度比纯铜大；
【小问2详解】
铜样品中含有铜、锌和铜绿，锌和稀硫酸能反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液A中溶质是硫酸锌、硫酸铜和硫酸，气体a中含有H2和CO2；在化学式Cu2（OH）2CO3中，碳酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，x×2+（-1）×2+（-2）=0，x=+2，“铜绿”中铜元素的化合价为+2；
【小问3详解】
操作I是将固体和液体分离，名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流；
【小问4详解】
根据题（2）可知，溶液A中溶质是硫酸锌、硫酸铜和硫酸，②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：。
7.（2022·广东江门第二中学·一模）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）物质E的俗名为：______。
（2）得到F溶液的操作I的名称为：______。
（3）写出反应②中气体C转化为J气体的化学方程式：______。气体J还能用于治炼金属，请写出气体还原氧化铜的化学方程式：______。
（4）若H是红褐色沉淀，请写出G+F→H的化学方程式：______，该反应的基本类型是______反应。
【答案】（1）熟石灰（或消石灰） （2）过滤
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. 复分解
【解析】
【分析】A是建筑材料的主要成分，A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成二氧化碳和氧化钙，C是二氧化碳，D是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，F就是氢氧化钠，B属于氧化物，B和稀盐酸生成G，B可以是氧化铁，G是氯化铁，G和F生成H，H是氢氧化铁，而二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳有毒气体，J是一氧化碳。
【小问1详解】
A是建筑材料的主要成分，A是碳酸钙，D是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E是氢氧化钙，俗名为熟石灰、消石灰。
【小问2详解】
E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，F就是氢氧化钠，得到F溶液的操作I是将固体和液体分离，名称为过滤。
【小问3详解】
反应②中气体C转化为有毒气体J的反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式是，一氧化碳能还原氧化铜生成铜，故可用于治炼金属，化学方程式是
【小问4详解】
若H是红褐色沉淀，G+F→H的反应是氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ；是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故基本类型是复分解反应。
8.（2022·广东揭阳实验中学·一模）金属钛(Ti)的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿(主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示(部分产物略)：

（1）步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：______。
（2）X为可燃性氧化物，其化学式为______。
（3）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的_____不同。
（4）步骤④的化学方程式为：____，该步骤需在氩气(Ar)氛围下进行，Ar的作用是_____。
（5）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质可用_____除去。
（6）该流程中可以循环利用的物质是_____。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）CO （3）沸点
（4） ①. ②. 作保护气，防止金属被氧化
（5）稀盐酸或稀硫酸 （6）Mg、Cl2、MgCl2
【解析】
【小问1详解】
步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，可增大接触面积，加快反应速率。
【小问2详解】
根据反应前后元素种类不变，X中一定含有碳、氧元素，又由于X为可燃性氧化物，说明其为一氧化碳，化学式为CO。
【小问3详解】
步骤②通过蒸馏的方法分离出了TiCl4，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同。
【小问4详解】
步骤④中，TiCl4与Mg在1220~1420℃条件下生成MgCl2和Ti，则反应的化学方程式为；由于镁易与空气中的氧气等反应，故该步骤需在氩气(Ar)氛围下进行，Ar的作用是作保护气，防止金属被氧化。
【小问5详解】
利用上述方法制取的金属钛中可能含有少量镁，由于镁能与酸反应，故可用稀盐酸或稀硫酸除去金属钛中的杂质。
【小问6详解】
既有投入又有产出的物质可循环利用。由图可知，该流程中可以循环利用的物质是Mg、Cl2、MgCl2。
9.（2022·广东·梅州一模）我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。图是某厂为实现该目标设计的利用氢氧化钠溶液“捕集”一氧化碳的主要技术流程。

（1）捕集室中发生反应的化学方程式为___________，捕集室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是___________。
（2）整个设计流程中，可循环利用的物质是___________、___________（写化学式）。
（3）分离室发生的反应为和___________（用化学方程式表示）。
（4）高温反应室发生的反应属于___________反应（填基本反应类型）。
（5）CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇，其微观示意图如图所示。请在图框中补画齐全分子的模型与数目。

【答案】（1） ①. ②. 增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积
（2） ①. NaOH ②. CaO
（3） （4）分解 （5）
【解析】
【分析】二氧化碳在捕集室中和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙沉淀高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳封存利用；
【小问1详解】
捕集室中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；捕集室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物之间的接触面积，增加吸收效果；
【小问2详解】
整个设计流程中，氢氧化钠、氧化钙既是反应物又是生成物，故可循环利用物质是氢氧化钠、氧化钙；
【小问3详解】
分离室发生的反应还有碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，；
【小问4详解】
高温反应室发生的反应为碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应符合一变多特点，属于分解反应；
【小问5详解】
化学反应前后原子种类数目不变；反应后碳、氢、氧原子数目分别1、6、2，反应前碳、氢、氧原子数目分别1、0、2，则还有3个氢分子，故填。
10.（2022·广东清远英德·一模）氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯度氧化锌的流程如下：

（1）“酸溶”过程的化学方程式为_______。
（2）由草酸铵推测草酸的化学式为_______，“锌沉淀”过程中发生的反应是复分解反应，化学方程式为________。
（3）“操作A”的名称是_______，写出该操作用到的其中一种玻璃仪器_______，溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种铵态氮肥的方法是取少量样品，先放入研钵，然后再与_____（填化学式）混合、研磨，能嗅到氨味；
（4）“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种常见气体氧化物，则草酸锌分解的化学方程式为_________。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. （4）
【解析】
【小问1详解】
“酸溶”过程就是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气的过程， 其反应的化学方程式为；
【小问2详解】
由草酸铵化学式可以得知草酸根的书写方式以及化合价,即草酸根离子为,然后即可推出草酸的化学式,因为就是在前面加上，故推测草酸的化学式①为；
已知该反应为复分解反应,且在流程中可以得知草酸锌为沉淀,反应物为草酸铵和锌与盐酸反应的产物氯化锌,生成草酸锌和氯化铵,故反应化学方程式②为

【小问3详解】
过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以“操作A”的名称①是过滤，要用到的玻璃仪器②是漏斗，根据铵态氮肥鉴别的方法，取少量样品于研钵中，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能嗅到氨味，所以③的化学式填；
【小问4详解】
已知该反应为分解反应,条件为高温,且生成两种气体,根据反应前后元素种类不变,可知为一氧化碳和二氧化碳，其分解的化学方程式为。
11.（2022·广东深圳南山外国语学校·模拟）实验结束时，同学们将含有、、的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
请回答：
操作是______，固体的成分______，
固体是______滤液和滤液中溶质相同，该溶质是______．
写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式______；
加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式______．
【答案】过滤   、、        

【解析】解：操作把混合物分离成固体和滤液，所以，操作为过滤操作；根据金属活动性锌铁铜，向含有、、的废液加入过量的锌粉，铁、铜被置换出来，因此过滤后所得固体中含有铁、铜和未反应的锌；
故答案为：过滤；、、；
利用磁铁可以吸引铁的特点，可判断固体、为铁粉或铜粉与锌粉的混合物之一；由于固体能与足量稀硫酸反应后可得到铜粉，可确定固体为铜粉与锌粉的混合物，而固体为铁粉；
故答案为：；
根据金属的活动性锌铁氢铜，向、、混合溶液中加入过量锌粉后过滤，所得滤液为溶液；把铜粉与锌粉的混合物放入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得滤液为溶液；
故答案为：；
过量的锌粉与混合溶液中的硫酸铜反应，可置换出铜同时生成硫酸锌；与混合溶液中的硫酸亚铁反应，可置换出铁同时生成硫酸锌；铜粉与锌粉的混合物中的锌粉能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；
故答案为：或；
由实验过程图可判断，操作完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作为过滤操作；根据铜、锌、铁三种金属的活动性判断向混合溶液中加入过量锌粉后所得固体的组成；
锌、铁、铜三种金属单质中，只有铁能被磁铁所吸起，因此使用磁铁吸引后，三种上金属分为两组，一组为铁粉另一组为铜粉和锌粉的混合物；根据后面的实验可判断固体为铁粉；过量锌粉与、、混合溶液反应后所得溶液为溶液，铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后，所得溶液为溶液；
过量锌粉与、、混合溶液中的、都可以发生置换反应；加入足量稀硫酸，金属混合粉末中的锌粉可与稀硫酸发生置换反应．
根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
12.（2022·广东·肇庆封开二模）CaCl2是一种应用广泛的化工产品。以石灰石（杂质主要是氧化铁、硫酸镁和二氧化硅）为原料生产CaCl2的流程如下：


（1）我们在学校化学实验室进行过滤操作时，必须注意一些操作关键点，例如：①要使漏斗下端管口_____内壁；②漏斗内液面始终要低于__的边缘。
（2）在图示流程中，杂质氧化铁被盐酸溶解，其化学方程式是_______向滤液1中加入BaCl2溶液，能除去的离子是_______（写离子符号）。
（3）滤液2中加入Ca(OH)2的目的是“除镁、除铁”。写出其中“除镁”反应的化学方程式_______。
（4）滤液3显______性，调节pH可用加入适量的_____（写试剂名称）来实现，将调好pH的溶液进行__（填操作名称），即可得到固体产品。
【答案】 ①. 紧靠 ②. 滤纸 ③. ④. SO42- ⑤. ⑥. 碱 ⑦. 稀盐酸 ⑧. 蒸发
【解析】
【分析】氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钙和硫酸镁生成氢氧化镁和硫酸钙，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
【详解】（1）过滤操作时，必须注意一些操作关键点，例如：①要使漏斗下端管口紧靠内壁；②漏斗内液面始终要低于滤纸的边缘。
（2）在图示流程中，杂质氧化铁被盐酸溶解，反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，故反应的化学方程式是；石灰石（杂质主要是氧化铁、硫酸镁和二氧化硅），硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故向滤液1中加入BaCl2溶液，能除去的离子是硫酸根离子，离子符号为SO42-。
（3）滤液2中加入Ca(OH)2的目的是“除镁、除铁”。 “除镁”反应是氢氧化钙和硫酸镁生成氢氧化镁和硫酸钙，反应的化学方程式为。
（4）加入过量的氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，故滤液3显碱性，由于是生产CaCl2，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故调节pH可用加入适量的稀盐酸来实现，盐酸易挥发，氯化钙含有水分，需要将水分蒸发掉，故将调好pH的溶液进行蒸发，即可得到固体产品。
13.（2022·广东河源·二模）煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。

(1)反应①的化学方程式为______；脱硫属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是______（填序号）。
A．臭氧层空洞 B．沙尘暴 C．雾霾 D．酸雨
(3)脱硫时生成硫酸钙的化学反应为：，则X的化学式为______，操作a的名称是______，所使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。
(4)溴乙烷（CH3CH2Br）在一定条件下能脱去溴化氢（HBr）分子，同时生成乙烯（C2H4），该反应在有机化学中称为消去反应，反应的化学方程式为：，反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式______。
【答案】(1)          化学变化 (2)D
(3)     CO2     过滤     烧杯     引流
(4)（H2O后面标有气体符号也得分）
【解析】
(1)
反应①是高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；脱硫过程中有新物质生成，属于化学变化；
(2)
“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是造成酸雨，故选：D；
(3)
根据化学方程式和质量守恒定律可知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、12个氧原子、2个硫原子，反应后有2个钙原子、8个氧原子、2个硫原子，可得X的化学式为CO2；操作a实现固体和液体分离，所以该操作为过滤；过滤使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是引流；
(4)
根据“溴乙烷在一定条件下能脱去溴化氢分子，同时生成乙烯，该反应在有机化学中称为消去反应，根据反应的化学方程式，可得看出消去反应是在第一个碳原子上失去一个氢原子，第二个碳原子上失去Br，由于反应③也属于消去反应，结合乙醇的结构CH3CH2OH，参照消去反应的特点，第一个碳原子上失去一个H，第二个碳原子上失去OH，即得到一分子的水，对应的化学方程式为：
14.（2022肇庆高要一模）酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。
（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是_____(填上述物质的化学式)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变____。
（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列______(填字母)物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式______。
A.NaOH B.Na2CO3 C.Al(OH)3
（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgC12、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图(己如氢氧化镁难溶于水)：

根据以上实验信息，用______操作方法：可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。加入适量NaOH溶液的目的是______，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式______。
【答案】（1） ①. NaOH ②. 红色
（2） ①. C ②.
（3） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 检验样品中的杂质是否含有MgCl2 ④.
【解析】
【小问1详解】
苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH。碱溶液使色酚酞溶液变红。
【小问2详解】
含有Al(OH)3的药物可以中和过多胃酸，胃酸即盐酸。Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水。
反应的化学方程式
【小问3详解】
BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钠样品中加入足量的水，样品完全溶解，说明BaCl2与Na2SO4不能共存；即氯化钠样品中不能同时含有BaCl2与Na2SO4；
氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明氯化钠样品中不含氯化镁；所以加入适量NaOH溶液的目的是检验样品中的杂质是否含有MgCl2。
BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，加入硫酸钠溶液产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钡。杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式
用过滤的操作方法，可将实验过程中产生的沉淀与溶液分离；过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
15.（2022广西北部湾经济区中考）某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：

（1）操作I的名称是______。
（2）“酸浸”时，试剂A的化学式是______，为加快酸浸速率，可采取的措施是______。（写一条即可）。
（3）滤液a中的阳离子是______。
（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是______。
（5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是______。
【答案】（1）过滤 （2） ①. H2SO4 ②. 将固体废料研碎
（3）H+、Mg2+、Al3+、Fe3+
（4）
（5）16.2t
【解析】
【小问1详解】
通过操作I可以将滤液和不溶物分离，故该操作是过滤。
【小问2详解】
通过酸浸可以将废料中的碳酸钙转化为硫酸钙，故加入的试剂A是硫酸，化学式为H2SO4，为加快酸浸速率，可以将废料研碎，增大其与硫酸的接触面积，从而加快反应速率。
【小问3详解】
在废料中加入硫酸后，废料中的MgCO3、Al2O3和Fe2O3分别和硫酸生成硫酸镁和二氧化碳和水，硫酸铝和水、硫酸铁和水，则溶液中存在的溶质分别是硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，还有过量的硫酸，故存在的阳离子分别是H+、Mg2+、Al3+、Fe3+。
【小问4详解】
滤液b中含有硫酸镁，加入氢氧化钠后生成氢氧化镁沉淀，则该反应为硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为。
【小问5详解】
固体废料中MgCO3质量分数为63%，则100t的固体废料中MgCO3的质量为100t×63%=63t，63t MgCO3中镁元素的质量为63t×=18t，且流程中镁的总损耗为10%，则最终回收镁的质量为18t×（1-10%）=16.2t。
16.（2022·湖北黄石中考）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。

已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
（1）稀酸A是______；
（2）操作①的名称为______；
（3）滤渣2是______（填化学式）；
（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是______；
（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为______价。
【答案】（1）稀硫酸 （2）过滤 （3）SiO2 （4）H2O （5）+3
【解析】
【小问1详解】
Fe2O3、FeO能和硫酸反应；CeO2不溶于稀硫酸，SiO2也不溶于酸，加入稀硫酸可将CeO2和SiO2与Fe2O3、FeO分离，且最终要得到纯净硫酸铁铵晶体，含有硫酸根，为了不引入新的杂质离子，则稀酸A是稀硫酸，故填：稀硫酸；
【小问2详解】
操作①后得到了滤渣和滤液，固液分离开，则是过滤操作；
【小问3详解】
根据上述分析，滤渣1中是CeO2和SiO2，滤渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+存在于滤液2中，则滤渣2为SiO2；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前：4个Ce、6个S、38个O、12个Na、12个H，反应后：4个Ce、6个S、40个O、12个Na、16个H，则2甲中含有4个H、2个O，则甲是H2O；
【小问5详解】
硫酸铁铵中，铵根是+1价，硫酸根是-2价，设铁的化合价是x，则，则x=+3。
17.（2022湖北荆门中考）废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。

（1）在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是_____。
（2）步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是 _____，步骤Ⅰ的分离操作名称是 _____。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 _____。
（4）固体乙的成分是 _____。
（5）设计步骤Ⅳ的目的是 _____。
【答案】（1）镁 （2） ①. 将铁和镁完全反应 ②. 过滤
（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（4）铁、铜 （5）除去固体乙中的铁，得到纯净的铜
【解析】
【分析】产品中加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、银不会与稀硫酸反应，所以固体甲中含有铜、银，加入适量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到硝酸铜，加入过量的金属铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体乙中含有铁、铜，加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到铜。
【小问1详解】
根据金属活动性顺序可知，在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是镁；故填：镁。
【小问2详解】
步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是：将铁和镁完全反应，步骤Ⅰ的分离操作名称是过滤；故填：将铁和镁完全反应；过滤。
【小问3详解】
步骤Ⅱ中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
【小问4详解】
由分析可知，固体乙的成分是：铁、铜；故填：铁、铜。
【小问5详解】
步骤Ⅳ加入过量的稀硫酸的目的是：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。故填：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。
18.（2022·广东·佛山市华英学校二模）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是 CaCO3）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图：

(1)蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于______元素（选填“常量”或“微量”）。写出反应①的化学反应方程式______。
(2)已知反应②：，请写出 X 的化学式______，该反应的基本类型为______。
(3)②中“搅拌”的作用是______，调节 pH 时，常用______检测溶液的 pH。
(4)某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙产率与温度的关系如图，反应的最佳温度是______。用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是______。

【答案】(1)     常量    
(2)     H2O     复分解反应
(3)     使反应物充分接触从而加快反应速率     pH 试纸##pH 计
(4)     35℃     乳酸钙溶于水不溶于乙醇
【解析】
(1)
钙是人身含量最多的金属元素，属于常量元素；反应①中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式： CaO + H2O = Ca (OH)2。
(2)
根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，反应前钙、氧、氢、碳的原子个数分别为1、8、14、6，反应后钙、氧、氢、碳的原子个数分别为1、6、10、6，所以2X中有氧原子2个，氢原子4个，一个X分子中有氧原子1个，氢原子2个，故X的化学式为H2O；反应②中两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
(3)
搅拌能使反应物接触更充分，从而加快反应速率；测定pH的最简便的方法是使用pH试纸，精确的测定可以用pH计。
(4)
由曲线图可知反应的最佳温度是35 ℃；乳酸钙溶于水不溶于乙醇，如果用水洗涤会有部分乳酸钙溶于水造成损耗而降低了乳酸钙的产率。
19.（2022·江西·二模）氯化铜可用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。下图是一种用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）的工业流程：

已知：Fe2+易被氧化为Fe3+；pH为4~5时，Fe3+几乎完全转化为沉淀，却不反应。
(1)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为______（写一个），该反应属于基本反应类型中的______。
(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为，则X的化学式是______。
(3)滤渣的主要成分是______。
【答案】(1)     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或     置换反应或复分解反应
(2) (3)氢氧化铁或Fe（OH）3
【解析】
(1)
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此反应属于置换反应；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，此反应属于复分解反应；
(2)
根据可知，反应物中有：4H、2O、2Fe、6Cl，生成物中有：2Fe、6Cl，所以2X中有：4H、2O，故X的化学式为：；
(3)
根据Fe2+易被氧化为Fe3+；pH为4~5时，Fe3+几乎完全转化为沉淀，却不反应，结合流程图可知，渣的主要成分是氢氧化铁。
20.（2022·江苏·泰州中考）A~H是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，C为一种红棕色固体，C能与A在高温条件下反应生产B和金属单质D，E和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶液能与C反应生成F和H。请回答以下问题。
（1）B的化学式为_____，G溶液中的阳离子符号为_____。
（2）E在C的催化作用下生成F的化学方程式为___，该反应属于_____(填基本反应类型)。
（3）向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C，实验现象为_____。
（4）物质X在氧气中完全燃烧生成B和F，则物质X中一定含有的元素有____(填元素符号)。经测定X的相对分子质量为30，且每个分子中原子总数小于10，推测X的化学式可能有_____。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H+ （2） ①.
②. 分解反应
（3）固体消失，溶液变黄 （4） ①. C、H ②. C2H6、CH2O
【解析】
【分析】B可以产生温室效应，则B是二氧化碳；A和B为组成元素相同的两种气体，则A是CO；C为一种红棕色固体，C能与A（CO）在高温条件下反应生产B（CO2）和金属单质D，则C是氧化铁，D是铁；G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则G是硫酸；G的稀溶液能与C反应生成F和H，E和F为组成元素相同的两种液体，则F是水，E是过氧化氢，H是硫酸铁；代入验证，推理正确。
【小问1详解】
根据分析，B是CO2；G是稀硫酸，阳离子是；H+；
【小问2详解】
E是过氧化氢，在C氧化铁的催化作用下产生水和氧气，方程式是：；该反应是一种物质反应产生两种物质的分解反应；
【小问3详解】
G是稀硫酸加入少量C氧化铁，两者反应产生硫酸铁（溶液中是黄色）和水，现象是固体消失，溶液变成黄色；
【小问4详解】
B是二氧化碳，F是水，物质X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则物质X中一定含有的元素有C、H，可能有氧元素；
当不含有O时，设X化学式是CaHb，则12a+b=30，
当a=1时，b=18，因为每个分子中原子总数小于10，不合理；
当a=2时，b=6，因为每个分子中原子总数小于10，则X的化学式是C2H6；
当a=3及以上时，相对分子质量超过30；不合理；
当含有O时，设X的化学式是CaHbOc，则12a+b+16c=30，则只有a=c=1，b=2合理，即化学式是：CH2O。