上海市复兴高级中学2022-2023学年高一下学期5月学科能力评估化学试题(无答案)

上海市复兴高级中学2022学年第二学期5月学科能力评估

高一年级化学试卷

高一________班________号    姓名________

相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Ba-127

一、（本题共33分）

人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：

1．由图可知：人类最早使用的合金是________，通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的________性。含碳量在0.03%~2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是________（填字母）。

A．铝合金 B．镁合金 C．生铁 D，钢

2．北宋沈插在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是________（填字母）。

A．“苦泉”的溶质之一：；

B．“挹其水熬之”：蒸发溶剂；

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”：发生分解反应。

3．铝的使用距今仅200年左右，现如今铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是________（用化学方程式表示）。

4．某溶液中含有、、、等离子，向其中加入过量后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是________（填字母），大量增加的离子有________（填化学式）。

A． B． C． D．

工业上用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：

5．步骤II中发生反应：，反应产生的又可将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为：________。

可制取新型、高效水处理剂——高铁酸钾。

________________________________（高铁酸钾）+________________

6．配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中的电子转移方向和数目。

7．此过程中氧化剂是________（填化学式）。

8．高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用有________、________

工业上常用铝质容器盛装冷浓酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

9．将铝片放入氢氧化钠溶液中可去除表面氧化膜，反应的离子方程式为：________。

10．将已除去表面氧化膜的铝片继续置于氢氧化钠溶液中，迅速产生大量气泡，反应的化学方程式为：________。

反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

11．另取一同样已除去表面氧化膜的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是________。

12．另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X；甲同学取448mL（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中的体积分数为________。

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有；为此设计了下列探究实验装置（图中央持仪器省略）．

13．丙同学认为还可能产生氢气的理由是________。

14．A中试剂可选用________。

A．溴水 B．品红溶液 C．氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水

15．B中加入的试剂是________，E的作用是________。

16．可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________。

二、（本题共29分）

I．探究金属钠与水反应实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：

①有碱生成；②溶液变红；③钠四处游动；④钠浮在水面上；⑤有气体产生；

⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球；⑧反应放热，钠熔点低。

17．请填写下表中的空格（从①~⑧中选择，填序号）：

18．写出钠与水反应的离子方程式：________。

II．某课外活动小组设计下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时，需要与水接触。

【装置分析】

19．装置①中反应的离子方程式是________。

20．已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是________，②中反应的离子方程式是________。

21．装置③中的试剂是________。

【进行实验】

步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。

步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。

22．步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________、________。

23．写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出反应过程中的电子转移方向和数目：________。

III．欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：

24．如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是________。

试管①中发生反应的化学方程式是________。

25．如乙图所示，试管④中装入的固体应该是________（填化学式）。

26．通过上述实验，得出的结论是；比的稳定性________（填“强”或“弱”）。

27．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的后，均稀释至100mL。向稀释后的溶液中，逐滴滴加0.1mol/L盐酸，产生的体积（已折合至标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。

（1）A曲线表明，原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为________mL（标准状况）。

（2）B曲线表明，原溶液通入后，所得溶液中溶质的化学式为________。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

三、（本题共8分）

亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的．由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下；

________________________________________________________________

28．补充并配平该化学方程式（若系数为1，请标注“1”）。

29．从物质分类角度来看，是________（填字母）。

a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质

e．电解质 f．离子化合物 g．共价化合物

30．用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是________。

31．下列方法不能用来区分固体和NaCl的是________（填字母）。

A．分别溶于水  B．分别溶于水并滴加酸化的溶液

C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

32．误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列________（填字母）反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

33．已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：________。

四、（本题共15分）

已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

34．装置接口的连接顺序为a→________。

35．B中收集器里盛放冷水的作用是________；D中碱石灰的作用是________、________。

36．反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：

固体混合物淡黄色溶液淡血红色溶液深血红色溶液红色褪去

（1）试剂X为________（填化学式）。

（2）淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是________。

37．该小组同学对上述溶液红色褪去的原因进行探究。

（1）取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。

a．一份中滴加溶液无明显变化，说明________；

b．另一份滴加试剂X，溶液出现红色，说明________；

c．还有一份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明________。

（2）另取溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。该实验的目的是________；得出结论：________。

五、（本题共15分）

甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

【文献记载】

（1）在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有、、价等氮的化合物。

（2）（棕色）；

（3）和NO都能被氧化吸收。

甲的实验操作和现象记录如下，请回答下列问题：

38．滴入浓硝酸加热前，没有明显现象的原因是________。

39．检验是否生成价氮的化合物，应进行的实验操作是________。

40．甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。请用化学方程式结合适当文字解释产生该现象的原因：________。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。

41．乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验。乙作出的改变是________，证明有NO生成的实验现象是________。

42．向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属正离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。

【注意】本题要求书写解题过程，仅有答案不得分。

（1）a表示的是________的变化曲线。

（2）________，________。（结果保留两位小数）

（3）向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是________g。