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上海市市北中学2022-2023学年高一下学期6月期终考试化学试题
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这是一份上海市市北中学2022-2023学年高一下学期6月期终考试化学试题，共4页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子量：H-1O-16Na-23Fe-56Al-27C-12N-14
一、单项选择题（本大题一共 35 小题，每题 2 分，共 70 分）
71
我国稀土的工业储量居世界第一。稀土元素 Lu（镥）的一种同位素为 175 Lu，其中“175”表示A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数
最早编制元素周期表的科学家是
居里夫人B．卢瑟福C．汤姆孙D．门捷列夫3．某微粒的结构示意图为，该微粒是
A．NaB．Na+C．O2-D．Ne
最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为 C60 。下列说法不正确的是
A. C60 是一种新型化合物B. C60 和石墨都是碳的同素异形体
C. C60 中含有共价键D. C60 的相对分子质量是 720
与 KOH 所含化学键类型相同的是（）
A．NH4ClB．CaCl2C．H2SO4D．SiO2
已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然联系，你认为下列时间或事件发生在铁器时代之前的是
①电解氧化铝冶炼铝；②青铜器时代；③金、银的使用；④戴维发现金属钠；⑤锌铸币的出现。
A. ①②③B. ②③⑤C. ②③D. ①④⑤
下列有关金属的工业制法正确的是
制钛：用金属钠置换氯化钛（TiCl4）溶液中的钛
炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液D．炼铜：电解硫酸铜溶液
向紫色石蕊溶液中加入过量的 Na2O2 粉末，振荡，观察到的现象为
A．产生大量气泡B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色
某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→ 白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是
表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O
出现液滴的原因是生成的 Na2CO3 吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
最后白色粉末为碳酸钠粉末
最后白色粉末的质量比金属钠的质量大 10．除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠的最佳方法是
A．加适量盐酸B．加入NaOHC．加热分解D．制成溶液后通入CO2 11．苏打和小苏打是厨房中两种常见物质。下列区分这两种白色固体的方法中，正确的是
分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．在玻璃杯中分别加入两种适量样品，再加入等量的白醋，产生气泡更快的是小苏打D．先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
纯铁实际使用范围有限，钢和生铁都是主要含铁的合金。以下说法正确的是A．钢是铁合金，只含有金属元素B．生铁和钢都是碳铁合金C．生铁更具韧性，而钢更脆D．它们的熔点都比纯铁高
下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）
A．FeSB．CuSC．FeCl2D．Fe2O3
铁强化酱油是一种营养强化调味品。它能够控制缺铁性贫血。这里的“铁”是指（）
A．铁单质B．铁元素C．Fe2O3D．Fe2(SO4)3 15．指南针是中国古代四大发明之一，制作指南针的磁性物质是
A．FeOB．Fe2O3C．FeSD．Fe3O4
某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不与酸反应），这些废渣和大量废盐酸接触形成 污水。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
A．Fe2+、Cu2+B．Fe2+、Zn2+C．Zn2+、Cu2+D．Fe3+、Zn2+
向同浓度的FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断中正确的是
A．加入 KSCN 溶液可能变红色B．溶液中一定含 Fe3+
C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜18．FeSO4 溶液中若含有CuSO4、Fe2(SO4)3 等杂质，欲除去杂质，可加入
A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉19．可用来制造贮存浓硫酸和浓硝酸容器的金属材料是（）
A. 铜B．铁C．锌D．镁20．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是
铝的导热性较强，不易做碗
铝的质地较软，易变形，不易做碗 C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物
D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品21．用于制造飞机的合金材料一般应具有的性质是
A．高强度、高密度B．低强度、高密度
C．高强度、低密度D．低强度、低密度22．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是
A．Al、NaOH 溶液、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al2(SO4)3 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸D．AlCl3 溶液、氨水、稀盐酸
下列溶液中滴加NaOH 溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（）
A．CuCl2 溶液B．AlCl3 溶液C．MgCl2 溶液D．BaCl2 溶液
为除去氧化铁粉中混有的少量氧化铝粉，所选试剂和操作都合理的是（）
A．盐酸，蒸发B．NaOH 溶液，蒸发
C．盐酸，过滤D．NaOH 溶液，过滤
下列反应的离子方程式正确的是
烧碱与氢溴酸反应：OH-+H+ H2O
大理石与盐酸反应：CO32-+2H+ CO2↑+H2O C．氯化铝与氨水反应：Al3++3OH- Al(OH)3↓ D．硫酸与铁粉反应：2H++FeFe3++H2↑
已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是A．2Fe3++2I- 2Fe2++I2B．Cl2+2I- 2Cl-+I2
C．2Fe2++I22Fe3++2I-D．2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
下列反应属于吸热反应的是
A．氢气燃烧B．煅烧石灰石C．酸碱中和反应D．黑火药爆炸28．下列有关化学变化中能量变化的说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定能自发进行C．化学键断裂时会放出能量
D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热29．若将水作为研究的系统，相同压强下，下列选项中内能最大的是
A．273K 时 1.0 克冰B．273K 时 10.0 克水
C．373K 时 1.0ml 水蒸气D．373K 时 10.0 克水蒸气
下图是有关反应过程与能量变化示意图。下列说法正确的是
A．由（a）可知，石墨转变为金刚石是吸热反应B．由（b）可知，S(g)与S(s)所含能量相同
由（c）可知，白磷比红磷稳定
由（d）可知，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)是吸热反应31．对于放热反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)，下列说法正确的是
A．生成物所具有的总内能高于反应物所具有的总内能B．反应物所具有的总内能高于生成物所具有的总内能
断开 1ml H-H 键和 1ml Cl-Cl 键所吸收的总能量大于形成 2ml H-Cl 键所放出的能量
该反应中，化学能只转变为热能
甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．若甲是 Al，丙是 Al(NO3)3，则乙一定是Na[Al(OH)4]
若甲是 Al2O3，丙是 Na[Al(OH)4]，则乙一定是 Al(NO3)3
若甲是 Al(NO3)3，丙是 Na[Al(OH)4]，则乙一定是 Al(OH)3
若甲是 Al(OH)3，丙是 Al(NO3)3，则乙一定是 Na[Al(OH)4]
Al2(SO4)3 溶液分别与下列物质反应，能用 Al3++3OH- Al(OH)3↓表示的是( )
A．少量氨水B．少量NaOH 溶液C．足量石灰乳D．少量 Ba(OH)2 溶液
向 Ca(HCO3)2 饱和溶液中加入一定量的Na2O2（设溶液体积不变），推断正确的是 A．产生 CO2 气体B．产生白色沉淀
3
C．所得溶液碱性一定减弱D．所得溶液一定不含HCO -
一块铁的“氧化物”样品，用 140mL 5.0ml/L 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收 0.025ml Cl2，恰好使其中的 Fe2+全部转变为 Fe3+，则该样品可能的化学式为
Fe2O3B． Fe3O4C． Fe4O5D．Fe5O7
二、填空题
A、B、C、D、E、F、G、H 是八种短周期主族元素。根据下表完成后面填空：（所有空都用元．素．符．号．
或．化．学．式．填写）
表中所标出的A、B、C、D、E、F 六种元素中，原子半径最大的元素是 ， 非金属性最强的元素是 ，这两种元素形成的化合物可能的化学式是 。（任写一种）
写出 F 的核外电子排布式 。F 的最高价氧化物对应的水化物能与E 的最高价氧化物对应的水化物发生反应，写出该反应的方程式 。
（3）D 元素和 G 元素的非金属性强弱为 ，用一个事例或方程式来表现这个强弱 。
（4）ABDE 四种元素所形成的化合物是 ，侯氏制碱法的第一步即制取该物质，写出该步骤的
化学方程式：。
铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
Fe(OH)2 很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为 ，现象为 。
为了获得白色的Fe(OH)2 沉淀，在用硫酸亚铁晶体配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入 ，目的是 。
Fe3+比 Fe2+稳定，请写出 Fe3+的检验过程和现象 ，涉及反应的离子方程式是 。
野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式 ，该反应是 (吸或放)热反应，其中铝发生 (氧化或还原)反应。
为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
上述 3 个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 ；
某同学选用装置I 进行实验（实验前U 型管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 型管中可观察到的现象是 ，说明该反应属于 （选填“吸热” 或“放热”）反应。
为探究固体M 溶于水的热效应，选择装置 II 进行实验（反应在甲中进行）。
①若 M 为Na，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明 M 溶于水 （选填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应” 或“可能是放热反应”），理由是 。
③若观察到烧杯里玻璃管内形成一段水柱，则 M 溶于水是 （选填“放热”或“吸热”）过程。
（4）C（石墨）与适量 H2O（g）反应生成标准状况下 CO 和H2 各 2.24L 时，吸收 3.13kJ 热量，该反应的热化学方程式为 。族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
B
C
D
3
E
F
G
H
可能用到的相对原子量：H-1O-16Na-23Fe-56Al-27C-12N-14
一、单项选择题（本大题一共 35 小题，每题 2 分，共 70 分）
71
我国稀土的工业储量居世界第一。稀土元素 Lu（镥）的一种同位素为 175 Lu，其中“175”表示A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数
最早编制元素周期表的科学家是
居里夫人B．卢瑟福C．汤姆孙D．门捷列夫3．某微粒的结构示意图为，该微粒是
A．NaB．Na+C．O2-D．Ne
最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为 C60 。下列说法不正确的是
A. C60 是一种新型化合物B. C60 和石墨都是碳的同素异形体
C. C60 中含有共价键D. C60 的相对分子质量是 720
与 KOH 所含化学键类型相同的是（）
A．NH4ClB．CaCl2C．H2SO4D．SiO2
已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然联系，你认为下列时间或事件发生在铁器时代之前的是
①电解氧化铝冶炼铝；②青铜器时代；③金、银的使用；④戴维发现金属钠；⑤锌铸币的出现。
A. ①②③B. ②③⑤C. ②③D. ①④⑤
下列有关金属的工业制法正确的是
制钛：用金属钠置换氯化钛（TiCl4）溶液中的钛
炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液D．炼铜：电解硫酸铜溶液
向紫色石蕊溶液中加入过量的 Na2O2 粉末，振荡，观察到的现象为
A．产生大量气泡B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色
某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→ 白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是
表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O
出现液滴的原因是生成的 Na2CO3 吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
最后白色粉末为碳酸钠粉末
最后白色粉末的质量比金属钠的质量大 10．除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠的最佳方法是
A．加适量盐酸B．加入NaOHC．加热分解D．制成溶液后通入CO2 11．苏打和小苏打是厨房中两种常见物质。下列区分这两种白色固体的方法中，正确的是
分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．在玻璃杯中分别加入两种适量样品，再加入等量的白醋，产生气泡更快的是小苏打D．先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
纯铁实际使用范围有限，钢和生铁都是主要含铁的合金。以下说法正确的是A．钢是铁合金，只含有金属元素B．生铁和钢都是碳铁合金C．生铁更具韧性，而钢更脆D．它们的熔点都比纯铁高
下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）
A．FeSB．CuSC．FeCl2D．Fe2O3
铁强化酱油是一种营养强化调味品。它能够控制缺铁性贫血。这里的“铁”是指（）
A．铁单质B．铁元素C．Fe2O3D．Fe2(SO4)3 15．指南针是中国古代四大发明之一，制作指南针的磁性物质是
A．FeOB．Fe2O3C．FeSD．Fe3O4
某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不与酸反应），这些废渣和大量废盐酸接触形成 污水。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
A．Fe2+、Cu2+B．Fe2+、Zn2+C．Zn2+、Cu2+D．Fe3+、Zn2+
向同浓度的FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断中正确的是
A．加入 KSCN 溶液可能变红色B．溶液中一定含 Fe3+
C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜18．FeSO4 溶液中若含有CuSO4、Fe2(SO4)3 等杂质，欲除去杂质，可加入
A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉19．可用来制造贮存浓硫酸和浓硝酸容器的金属材料是（）
A. 铜B．铁C．锌D．镁20．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是
铝的导热性较强，不易做碗
铝的质地较软，易变形，不易做碗 C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物
D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品21．用于制造飞机的合金材料一般应具有的性质是
A．高强度、高密度B．低强度、高密度
C．高强度、低密度D．低强度、低密度22．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是
A．Al、NaOH 溶液、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al2(SO4)3 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸D．AlCl3 溶液、氨水、稀盐酸
下列溶液中滴加NaOH 溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（）
A．CuCl2 溶液B．AlCl3 溶液C．MgCl2 溶液D．BaCl2 溶液
为除去氧化铁粉中混有的少量氧化铝粉，所选试剂和操作都合理的是（）
A．盐酸，蒸发B．NaOH 溶液，蒸发
C．盐酸，过滤D．NaOH 溶液，过滤
下列反应的离子方程式正确的是
烧碱与氢溴酸反应：OH-+H+ H2O
大理石与盐酸反应：CO32-+2H+ CO2↑+H2O C．氯化铝与氨水反应：Al3++3OH- Al(OH)3↓ D．硫酸与铁粉反应：2H++FeFe3++H2↑
已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是A．2Fe3++2I- 2Fe2++I2B．Cl2+2I- 2Cl-+I2
C．2Fe2++I22Fe3++2I-D．2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
下列反应属于吸热反应的是
A．氢气燃烧B．煅烧石灰石C．酸碱中和反应D．黑火药爆炸28．下列有关化学变化中能量变化的说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定能自发进行C．化学键断裂时会放出能量
D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热29．若将水作为研究的系统，相同压强下，下列选项中内能最大的是
A．273K 时 1.0 克冰B．273K 时 10.0 克水
C．373K 时 1.0ml 水蒸气D．373K 时 10.0 克水蒸气
下图是有关反应过程与能量变化示意图。下列说法正确的是
A．由（a）可知，石墨转变为金刚石是吸热反应B．由（b）可知，S(g)与S(s)所含能量相同
由（c）可知，白磷比红磷稳定
由（d）可知，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)是吸热反应31．对于放热反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)，下列说法正确的是
A．生成物所具有的总内能高于反应物所具有的总内能B．反应物所具有的总内能高于生成物所具有的总内能
断开 1ml H-H 键和 1ml Cl-Cl 键所吸收的总能量大于形成 2ml H-Cl 键所放出的能量
该反应中，化学能只转变为热能
甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．若甲是 Al，丙是 Al(NO3)3，则乙一定是Na[Al(OH)4]
若甲是 Al2O3，丙是 Na[Al(OH)4]，则乙一定是 Al(NO3)3
若甲是 Al(NO3)3，丙是 Na[Al(OH)4]，则乙一定是 Al(OH)3
若甲是 Al(OH)3，丙是 Al(NO3)3，则乙一定是 Na[Al(OH)4]
Al2(SO4)3 溶液分别与下列物质反应，能用 Al3++3OH- Al(OH)3↓表示的是( )
A．少量氨水B．少量NaOH 溶液C．足量石灰乳D．少量 Ba(OH)2 溶液
向 Ca(HCO3)2 饱和溶液中加入一定量的Na2O2（设溶液体积不变），推断正确的是 A．产生 CO2 气体B．产生白色沉淀
3
C．所得溶液碱性一定减弱D．所得溶液一定不含HCO -
一块铁的“氧化物”样品，用 140mL 5.0ml/L 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收 0.025ml Cl2，恰好使其中的 Fe2+全部转变为 Fe3+，则该样品可能的化学式为
Fe2O3B． Fe3O4C． Fe4O5D．Fe5O7
二、填空题
A、B、C、D、E、F、G、H 是八种短周期主族元素。根据下表完成后面填空：（所有空都用元．素．符．号．
或．化．学．式．填写）
表中所标出的A、B、C、D、E、F 六种元素中，原子半径最大的元素是 ， 非金属性最强的元素是 ，这两种元素形成的化合物可能的化学式是 。（任写一种）
写出 F 的核外电子排布式 。F 的最高价氧化物对应的水化物能与E 的最高价氧化物对应的水化物发生反应，写出该反应的方程式 。
（3）D 元素和 G 元素的非金属性强弱为 ，用一个事例或方程式来表现这个强弱 。
（4）ABDE 四种元素所形成的化合物是 ，侯氏制碱法的第一步即制取该物质，写出该步骤的
化学方程式：。
铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
Fe(OH)2 很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为 ，现象为 。
为了获得白色的Fe(OH)2 沉淀，在用硫酸亚铁晶体配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入 ，目的是 。
Fe3+比 Fe2+稳定，请写出 Fe3+的检验过程和现象 ，涉及反应的离子方程式是 。
野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式 ，该反应是 (吸或放)热反应，其中铝发生 (氧化或还原)反应。
为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
上述 3 个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 ；
某同学选用装置I 进行实验（实验前U 型管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 型管中可观察到的现象是 ，说明该反应属于 （选填“吸热” 或“放热”）反应。
为探究固体M 溶于水的热效应，选择装置 II 进行实验（反应在甲中进行）。
①若 M 为Na，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明 M 溶于水 （选填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应” 或“可能是放热反应”），理由是 。
③若观察到烧杯里玻璃管内形成一段水柱，则 M 溶于水是 （选填“放热”或“吸热”）过程。
（4）C（石墨）与适量 H2O（g）反应生成标准状况下 CO 和H2 各 2.24L 时，吸收 3.13kJ 热量，该反应的热化学方程式为 。族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
B
C
D
3
E
F
G
H
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