湖南师范大学附属中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份湖南师范大学附属中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期中考试
化　学
命题人：雷光华　审题人：谢如良
本试题分必考和选考两部分，必考题满分100分，时量60分钟。选考题满分50分，时量30分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1　O～16　Na～23　S～32　Cu～64 Zn～65
第Ⅰ卷　必考题
一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个最佳答案符合题意，每题3分，共42分)
1．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．Cl2常用于自来水消毒
B．SO2常用于漂白食品
C．乙烯可以调节植物生长
D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
3．下列物质中，只含有非极性共价键的是
A．Cl2 B．NaOH C．KCl D．H2S
4．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素
B．在相同的温度与压强下，等质量的O2和O3含有相同的分子数
C．O2和O3的相互转化是物理变化
D．等质量的O2和O3含有相同的氧原子数
5．下列有关氢化物的叙述中正确的是
A．稳定性：H2S＞HF
B．HCl的电子式为H＋[∶Cl∶]－
C．1个DO分子所含的中子数为8
D．在卤化氢中HF最稳定
6．下列实验中，不能观察到明显变化的是
A．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中
B．把Cl2通入FeCl2溶液中
C．把绿豆大的钾投入少量水中
D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中
7．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
8．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应
A．为放热反应
B．为吸热反应
C．过程中热能转化为化学能
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，2H2O＋O2＋4e－===4OH－。据此判断，下列说法错误的是
A．H2在负极发生氧化反应
B．供电时总反应为：2H2＋O2===2H2O
C．燃料电池的能量转化率为100%
D．产物为无污染的水，属环境友好电池

10．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是
A．锌作负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
C．该装置可实现化学能转化为电能
D．产生1 mol H2，消耗锌的质量32.5 g
11．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是
A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液
C．降低温度 D．锌片改为锌粉
12．已知反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，下列条件下，反应速率最大的是
A．10 ℃，5 mL 3% H2O2溶液
B．10 ℃，5 mL 5% H2O2溶液
C．30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液
D．30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2
13．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．CH4 B．CH2＝CH2 C．CH3CH3 D.
14．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH2＝CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl
C．2H2＋O22H2O
D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案








题号
9
10
11
12
13
14
得分

答案








二、非选择题(本题共6小题，共58分)
15．(10分)现有以下五种物质：A.　B．Ca(ClO)2　C．NO2　D．SiO2　E．淀粉，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)漂白粉的有效成分是__________；　　　　
(2)通常状况下呈红棕色的是__________；
(3)光纤制品的基本原料是__________；
(4)通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是__________；
(5)在常温下，遇碘变蓝的是________________。
16．(8分)请回答下列问题：
(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。
a．CH3　　b．CH3　　c．CH3
上述有机物与苯互为同系物是________(填字母代号)，写出苯与液溴发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)苯在一定条件下可与浓HNO3发生如下反应：＋HO—NO2NO2＋H2O，该反应的反应类型是____________________。
(3)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)。
17．(10分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号都代表一种元素，请根据要求回答问题：










族








周期








ⅠA








0

















1

















ⅡA








ⅢA








ⅣA








ⅤA








ⅥA








ⅦA

















2


























B

















①








②








Ne

















3








③








④








⑤








Si

















⑥

















(1)元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物的化学式为________________；
(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②________⑥(填“>”或“<”)；
(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③________⑤(填“>”或“<”)，它们的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________；
(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：________________________________。
18．(10分)A、B、C、D是短周期元素组成的中学常见的四种物质，它们之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

请回答下列问题：
(1)写出B和C的化学式：B________，C________；
(2)写出A的电子式：____________；
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是____________________；
(4)写出上图D→C的化学方程式：________________________________________________________________________。
19．(10分)工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
(1)若1 mol N2完全反应生成2 mol NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
0(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述(1)中的数值，其原因是________________________________________________________________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的恒容密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________。
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________(填字母代号)。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．该条件下，N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．该条件下，反应达到最大限度

20．(10分)某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。
(1)提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。
假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。
(2)设计实验：
实验编号
实验操作
实验现象
1
将Cu丝与稀H2SO4接触，加热
试管B中溶液无明显变化
2
将Cu丝与浓H2SO4接触，加热
试管B中溶液褪色
实验前，试管B中盛放的是________(填“品红”或“酚酞”)溶液。
(3)实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有________(填字母代号)。
A．强氧化性　　　　B．脱水性　　　　C．吸水性
(4)问题与讨论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是________(填化学式)；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液________(填字母代号)；
A．稀盐酸　　　　B．NaOH溶液　　　　C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量为5.0 g的可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4 g，将试管A中液体稀释成100 mL溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为________mol·L－1。
第Ⅱ卷　选考题
一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分)
21．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在101 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的能量。下列说法不正确的是
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石转化为石墨是物理变化
C．1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量高
D．1 mol石墨和1 mol金刚石完全燃烧时释放的能量，石墨比金刚石少
22．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中存在极性和非极性共价键的是
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
23．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
24．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．放电时Ni2O3在正极被氧化
D．电池放电时，OH－往负极移动
25．一定条件下，在一体积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．N2、H2、NH3的浓度相等
B．容器内压强不再变化
C．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3
D．容器内混合气体密度不再变化
26．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2，4 min后达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列说法不正确的是(假设反应前后温度保持不变)
A．平衡时压强是起始压强的15/14倍
B．平衡时NH3的浓度为1 mol/L
C．该过程中v(O2)＝0.225 mol/(L·min)
D．达平衡时消耗O2 1.5 mol
27．四联苯()的一氯代物有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
28．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
选项
反应温度





/℃






Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O




V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL


A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
答题卡
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
得分
答案









二、非选择题(本题共3小题，共26分)

29．(8分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中的位置是____________________。
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________(写化学式)。
(3)W与X形成的一种化合物和水反应能生成W的单质，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
30．(8分)据图回答下列问题：

①
(1)如图①，若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是
________________________________________________________________________；
若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式为____________________。



②
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图②所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为________(填“A”或“B”)；
如果将图②装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为__________________________。
31．(10分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂，为检验某食品中亚硫酸盐含量，某研究小组设计了如下两种实验流程：

(1)气体A的主要成分是________(填化学式)，加热煮沸时必须先向烧瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；边通入N2边煮沸的目的是________________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________________________。
(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若亚硫酸盐为Na2SO3，取样品w g，按乙方案测得消耗0.0100 mol·L－1I2溶液V mL，则样品中含Na2SO3的质量分数是__________(用含w、V的代数式表示)。

湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期中考试化学参考答案－(这是边文，请据需要手工删加)
湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期中考试
化学参考答案
第Ⅰ卷　必考题
一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个最佳答案符合题意，每题3分，共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14

答案
B
B
A
D
D
A
D
A
C
D
D
D
B
B

二、非选择题(本题共6小题，共58分)
15．(10分，每空2分)(1)B　(2)C　(3)D　(4)A　(5)E
16．(8分，每空2分)(1)c　＋Br2Br＋HBr
(2)取代反应　(3)>
17．(10分，每空2分)(1)NH4NO3　(2)<
(3)>　OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O
(4)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
18．(10分，每空2分)(1)NO　NO2
(2)∶NN∶　(3)H＋＋OH－===H2O
(4)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
19．(10分，每空2分)(1)放出　92
(2)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因此放出能量总是小于92 kJ
(3)0.25 mol/(L·min)　(4)ace
20．(10分，每空2分)(2)品红　(3)A　(4)①SO2　B　②0.25
第Ⅱ卷　选考题
一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分)
题号
21
22
23
24
25
26
27
28

答案
B
B
D
C
B
C
C
D

二、非选择题(本题共3小题，共26分)
29．(8分，每空2分)(1)第三周期第ⅠA族　(2)HCl
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl
30．(8分，每空2分)(1)镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出
Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O
(2)B　CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
31．(10分)(1)SO2(1分)　防止加热煮沸时暴沸(1分)
将生成的SO2全部赶出(2分)
(2)SO2＋H2O2===2H＋＋SO(2分)
(3)无影响(2分)
(4)1.26V×10－3/w(2分)