湖南师范大学附属中学2021-2022高一下学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份湖南师范大学附属中学2021-2022高一下学期期中考试化学试题（解析版），共26页。

湖南师大附中2021-2022 学年度高一第二学期期中考试
化 学
时量：75分钟满分：100 分[来源:中%^国#教育出~版网&]
可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Mg~24 Ca~40 Cu~64 Zn~65
第I卷选择题
一、选择题：本题共10小题。每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技助力北京2022年冬奥会，雪上项目是冬奥会重要项目之一。下列有关化学材料的说法错误的是[中国教育&出^*@版网#]
A. 滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料
B. 开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料[来源@:^zz&st*ep#.com]
C. 速滑馆“冰丝带”用CO2作制冷剂制冰，发生了化学变化
D. 冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”
2. 下列化学用语不正确的是
A. 正丁烷的结构简式：(CH3 )2CHCH3
B. 乙烯的球棍模型：
C. 葡萄糖的分子式：C6H12O6[中国教育出版~*网%@#]
D. 乙烷的电子式：
3. 下列图示变化为吸热反应的是[www.*zz%step.#~co^m]
A. B. C. D. [来%源:中教#~&网^]
4. 能实现下列物质间直接转化的元素是

A. B. C. D. [来源:%&z~z^s@tep.com]
5. “储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能。如下图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是
A. B. C. D. [来源:中国#教育^@出版网*%]
6. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是[来@~源:*中%教#网]
A. Na与水反应时，增加水的量
B. 反应A(g)+ B(g) 2C(g)，保持容器体积不变，充入氦气
C. 实验室制氢气时，将纯锌改为粗锌与稀硫酸反应
D. 实验室制SO2时，将70%的H2SO4改为98%的浓H2SO4与Na2SO4反应
7. 如图所示，在光照条件下，将盛有和的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，不可能出现的现象是

A. 试管中液面上升至试管顶部
B. 试管内的黄绿色变浅
C. 试管内壁出现油状液滴
D. 试管内出现少量白雾，水槽中出现少量白色晶体[来&源:z*zstep.co@~m%]
8. SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2，下列有关说法中正确的是[来源&%:~^中教@网]

A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的漂白性
B. 设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2 + Br2 +2H2O=H2SO4+2HBr[来#~%源:中教^网&]
D. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2[中&国教育*%出@~版网]
9. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是

A. 电子的移动方向是从Cu流向Zn
B. 溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙
C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小
D. 电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增大
10. 铜镁合金1.58g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们的体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为
A. 3.62 g B. 1.72 g C. 3.74 g D. 4.08 g
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 戴好口罩是抗击新冠肺炎疫情的重要举措，丙烯(CH3-CH=CH2)是生产口罩的重要原材料，下列有关丙烯的说法错误的是
A. 丙烯和乙烯互为同系物
B. 丙烯使溴四氯化碳溶液褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
C. 丙烯能发生氧化反应、加成反应和加聚反应
D. 利用丙烯合成的聚丙烯塑料可制成薄膜、管道、包装材料等
12. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
B
制取少量HCl气体
向浓盐酸中滴加浓硫酸
C
探究维生素C的还原性
向盛有2mL氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D

探究浓度对反应速率的影响
向两支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%双氧水，观察实验现象

A. A B. B C. C D. D
13. 某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3+的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
[来源~@%:*中&国教育出版网]
A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色[来*源:^中%教@#网]
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
14. 某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

已知： 2NaOH+ NO+NO2 = 2NaNO2+H2O、2NaOH + 2NO2=NaNO3 + NaNO2+H2O。
下列说法正确的是[来%源~&:中*教@网]
A. 固体1中只含有CaCO3、CaSO3
B. X可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D. 含NH废水在该流程中作还原剂
第II卷 非选择题
三、非选择题：本题共4小题，共54分。请考生根据要求作答。
15. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：[来源:%@中~^*教网]
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。冷敷袋的作用原理可以是_______(双选，填标号)。
A. 放热的化学变化。 B. 吸热的化学变化
C. 放热的物理变化 D. 吸热的物理变化
（2）以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质，请从(1)的选项中找出其对应的主要工作原理。
①冰 ②硝酸铵+水 ③硝酸铵+水合碳酸钠
①②③对应的主要工作原理分别是_______[对应填(1)中选项的标号]。[来#@%源:中~国教育出&版网]
（3）已知：拆开1 mol H2中的化学键需要吸收436 kJ能量，拆开1 mol O2中的化学键需要吸收496 kJ能量，形成水分子中的1 mol H- O键能够释放463kJ能量。2molH2(g)和1molO2(g)发生反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量E吸=_______kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量E放=_______ kJ。 所以该反应要放出能量。
（4）某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一组实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
实验1中正极反应式为_______；实验2中负极材料为_______。
（5）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示。A.B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为_______。
17. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为_______；分子中_______个原子共面。
（2）既能检验甲烷中的乙烯，又能除去甲烷中乙烯的方法是_______(填标号)，用化学方程式解释对应的实验现象：_______。甲烷与氯气在光照下能发生反应，请写出反应的化学方程式：_______(任写一个)。
A．将气体通入水中
B．将气体通入装溴水的洗气瓶[来%^源:中教网#~*]
C．将气体通入装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．将气体通入氢氧化钠溶液中
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填标号)。
A. CH3CH3 B. CH3CHBr2 C. CH3CH2OH D. CH3CH3Br
（4）CH3CH2Cl是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？请说明理由_______。
（5）乙烯常用于制造聚乙烯塑料，写出该反应的化学方程式：_______。
19. 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。
（1）科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是_______(填标号)。
A. 化学变化中质量和能量都是守恒的
B. CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%[来@源:%*中教^网~]
C. 将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”
D. 无机物和有机物可以相互转化
（2）在容积为2 L的恒温容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+ H2O(g)，测得CO2和CH3OH( g)的物质的量随时间的变化情况如下表。[来源:z^zste%p#.co@~m]
时间
0min
3min
6min
9 min
12 min
n(CH3OH ) /mol
0
0.50
0.65
0.75
0.75
n(CO2 )/mol
1
0.50
0.35
x
0.25
①下列说法正确的是_______(填标号)。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
c．当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了化学平衡状态
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，使CO2可以100%地转化为CH3OH
②3~6 min内，v(H2)=_______。
③12 min末时，混合气体中CH3OH的体积分数为_______。
④反应后与反应前的压强之比为_______。
⑤第3 min时v逆(CH3OH)_______ (填“> ”“＜”或“=”)第9 min时v逆 (CH3OH)。
21. 氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂，某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。[中~国&^教育出#*版网]
已知：①氮化钙极易与水反应；
②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；
③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。
I．制备氮化钙。
他们选择下列装置设计实验：

（1）装置A中反应容器的名称为___________，A中发生反应的离子方程式：___________。
（2）气体从左至右，装置连接顺序为___________(填标号，装置可重复使用)。
（3）实验步骤如下：___________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
①加热B处的酒精灯；[来源~:#中^@国%教育出版网]
②检查装置气密性；
③打开分液漏斗活塞，加热A处的酒精灯；。[来源:zzst#*ep%@.&com]
④停止加热A处的酒精灯；[中&国教育#*~出^版网]
⑤停止加热B处的酒精灯；
⑥装入药品。
II．测定产品纯度
利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。

（4）氮化钙与水反应的化学方程式为___________。
（5）当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。使产品与蒸馏水接触反应的操作是：将Y形管___________(填“ 左倾”或“右倾”)。
（6）实验中取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL(量气管“0”刻度线在仪器。上方)，最终量气管读数为V2mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为___________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果___________(填“ 偏高”“偏低”或“无影响”)。[中国教&育#出^*版~网]
















湖南师大附中2021-2022 学年度高一第二学期期中考试
化 学
时量：75分钟满分：100 分[来源:中%^国#教育出~版网&]
可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Mg~24 Ca~40 Cu~64 Zn~65
第I卷选择题
一、选择题：本题共10小题。每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技助力北京2022年冬奥会，雪上项目是冬奥会重要项目之一。下列有关化学材料的说法错误的是[中国教育&出^*@版网#]
A. 滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料
B. 开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料[来源@:^zz&st*ep#.com]
C. 速滑馆“冰丝带”用CO2作制冷剂制冰，发生了化学变化
D. 冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”
【1题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．纤维素是天然有机高分子化合物，故A正确；
B．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，故B正确；[www.%zzst@^ep#*.com]
C．用CO2作制冷剂制成的冰是二氧化碳的固体形式，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；[来源*:中国教^育&出版@网~]
D．氢气燃烧的产物是水，不会排放二氧化碳，采用氢能源有利于“碳达峰、碳中和”，故D正确；[来&源@:^中~教#网]
答案选C。
2. 下列化学用语不正确的是
A. 正丁烷的结构简式：(CH3 )2CHCH3
B. 乙烯的球棍模型：
C. 葡萄糖的分子式：C6H12O6[中国教育出版~*网%@#]
D. 乙烷的电子式：
【2题答案】[来源:%zzste*p.com~@&]
【答案】A
【解析】
【详解】A．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故A错误；
B．乙烯中含有碳碳双键，为平面结构，其球棍模型为，故B正确；
C．葡萄糖是一种单糖，是多羟基醛，前五个碳原子上各有一个羟基，最后一个碳原子上有一个醛基，其分子式为C6H12O6，故C正确；
D．乙烷中每个碳原子与3个氢原子形成共用电子对，两个碳原子之间形成一个共用电子对，其电子式为，故D正确；[中国教育#出@*%版网^]
答案选A。[来源:中~国%#教@育&出版网]
3. 下列图示变化为吸热反应的是[www.*zz%step.#~co^m]
A. B. C. D. [来%源:中教#~&网^]
【3题答案】[中%国教育^@*出版网#]
【答案】A
【解析】
【分析】常见的放热反应有：燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应等，以此来解答。
【详解】A．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故A符合题意；
B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B不符合题意；
C．浓硫酸稀释放热，为物理过程，故C不符合题意；
D．Zn与稀盐酸反应为放热反应，故D不符合题意；
故选A。[www.z&zste@%p.co*m^]
4. 能实现下列物质间直接转化的元素是

A. B. C. D. [来源:%&z~z^s@tep.com]
【4题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，不符合题意转化关系，故A不选；
B．硫可与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠属于盐，可实现这一系列转化，故B选；
C．铜和氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，也不与水反应，不符合题意转化关系，故C不选；
D．铁与氧气点燃生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意转化关系，故D不选；
故选B。
5. “储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能。如下图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是
A. B. C. D. [来源:中国#教育^@出版网*%]
【5题答案】
【答案】A
【解析】
【分析】原电池构成条件：活泼性不同的电极、电解质、闭合回路、自发的氧化还原反应。
【详解】A．满足所有原电池构成条件，A正确；
B．乙醇非电解质，不能形成闭合回路，B错误；
C．没有形成闭合回路，C错误；
D．两个电极活泼性相同，D正确；
故选A。
6. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是[来@~源:*中%教#网]
A. Na与水反应时，增加水的量
B. 反应A(g)+ B(g) 2C(g)，保持容器体积不变，充入氦气
C. 实验室制氢气时，将纯锌改为粗锌与稀硫酸反应
D. 实验室制SO2时，将70%的H2SO4改为98%的浓H2SO4与Na2SO4反应
【6题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．增加水的量并不能改变反应物浓度，不影响化学反应速率，A错误；[来源:中*国教育出版^网%~#]
B．保持容器的体积不变，充入氦气，没有改变反应物浓度，速率不变，B错误；
C．粗锌粒中含杂质，能与锌形成原电池，加快反应速率，C正确；
D．98%的浓硫酸氢离子浓度很低，不能加快反应速率，D错误；
故选C。
7. 如图所示，在光照条件下，将盛有和的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，不可能出现的现象是

A. 试管中液面上升至试管顶部
B. 试管内的黄绿色变浅
C. 试管内壁出现油状液滴
D. 试管内出现少量白雾，水槽中出现少量白色晶体[来&源:z*zstep.co@~m%]
【7题答案】
【答案】A[w@w*w.z^z&step.c~om]
【解析】[来%源#:z~zstep.*com&]
【分析】[来&@源:*中^国教育出~版网]
【详解】A．反应生成了一氯甲烷为气体，故液面不会上升至试管顶部，故A错误；
B．氯气与甲烷反生反应，逐渐被消耗，生成无色物质，黄绿色变浅，故B正确；
C．试管壁出现的油状液滴为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，为油状液滴，故C正确；
D．CH4和Cl2发生取代反应，生成HCl，HCl遇水形成的白色的酸雾；HCI溶于水后饱和食盐水中Cl-浓度增大，氯化钠溶解度降低，所以水槽内有少量晶体析出，故D正确；
故选A。
8. SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2，下列有关说法中正确的是[来源&%:~^中教@网]

A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的漂白性
B. 设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2 + Br2 +2H2O=H2SO4+2HBr[来#~%源:中教^网&]
D. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2[中&国教育*%出@~版网]
【8题答案】
【答案】D[来源:zzs@t#e%^*p.com]
【解析】
【分析】设备A中通入SO2和H2O，发生反应，设备B中分离出硫酸，设备C中发生反应，该工艺流程的总反应为。[来源:*中国教育~出版网@^%]
【详解】A．设备A中发生的反应是，该反应中 SO2作还原剂，体现其还原性，故A错误；
B．设备C中是否残余H2SO4，应检验是否存在硫酸根离子，检验方法为：在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，故B错误；
C．根据该工艺的流程可知，加入SO2，生成H2SO4和H2，总反应为，故C错误；
D．根据该工艺的流程可知，设备A中消耗Br2，设备C中产生Br2，Br2可以循环利用，同时产生清洁能源氢气，故D正确；
答案选D。
9. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是

A. 电子的移动方向是从Cu流向Zn
B. 溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙
C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小
D. 电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增大
【9题答案】
【答案】B
【解析】[中~&国^教育出%版网@]
【分析】由于Zn比Cu活泼，该原电池中，Zn作负极，Cu作正极。
【详解】A．原电池中，电子由负极经导线流向正极，即电子的移动方向是从Zn流向Cu，故A错误；
B．原电池工作时，阳离子移向正极，则溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙，故B正确；
C．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，因此甲中的c(SO)不变，故C错误；
D．甲池中发生反应Zn-2e-=Zn2+，当转移的电子数相同时，甲池生成的Zn2+和通过阳离子交换膜进入乙池中的Zn2+相等，因此甲池中溶液的总质量不变，乙池的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池中，由于M(Zn2+)>M(Cu2+)，故乙池溶液的总质量增加，故D错误；
答案选B。
10. 铜镁合金1.58g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们的体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为
A. 3.62 g B. 1.72 g C. 3.74 g D. 4.08 g
【10题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】铜镁合金溶于一定浓度的硝酸，反应生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、NO2、NO、N2O和H2O，反应后的溶液中加入足量NaOH溶液所得沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀的质量等于原铜镁合金的质量与OH-的质量之和；而n(NO2)=n(NO)=n(N2O)= =0.01mol；铜镁合金溶于一定浓度的硝酸发生氧化还原反应，反应中铜、镁失去的电子总物质的量等于HNO3得到的电子总物质的量，HNO3得到电子被还原成NO2、NO、N2O，则2n(Mg)+2n(Cu)=0.01mol×[(+5)-(+4)]+ 0.01mol×[(+5)-(+2)]+ 0.01mol×2×[(+5)-(+1)]=0.12mol；根据沉淀的组成Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀中n(OH-)=2n(Mg2+)+2n(Cu2+)=2n(Mg)+2n(Cu)=0.12mol，m(OH-)=0.12mol×17g/mol=2.04g；沉淀的质量为1.58g+2.04g=3.62g，故选A；
答案选A。[中^国教*~育&%出版网]
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 戴好口罩是抗击新冠肺炎疫情的重要举措，丙烯(CH3-CH=CH2)是生产口罩的重要原材料，下列有关丙烯的说法错误的是
A. 丙烯和乙烯互为同系物
B. 丙烯使溴四氯化碳溶液褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
C. 丙烯能发生氧化反应、加成反应和加聚反应
D. 利用丙烯合成的聚丙烯塑料可制成薄膜、管道、包装材料等
【11题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙烯与乙烯组成和结构相似，组成上相差一个CH2，均含一个碳碳双键，是同系物，A正确；
B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了氧化反应，原理不相同，B错误；
C．丙烯含双键，可发生加成反应和加聚反应，能燃烧，可发生氧化反应，C正确；
D．利用丙烯合成的聚丙烯塑料用途广泛，可制成薄膜、管道、包装材料，D正确；[www.*zz@s&tep.c~o^m]
故选B
12. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
B
制取少量HCl气体
向浓盐酸中滴加浓硫酸
C
探究维生素C的还原性
向盛有2mL氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D

探究浓度对反应速率的影响
向两支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%双氧水，观察实验现象

A. A B. B C. C D. D
【12题答案】
【答案】BC
【解析】
【详解】A．Cu与CuO均与稀硝酸反应，故A不符合题意；
B．浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，可以吸收浓盐酸中的水分，且浓硫酸稀释时放出大量的热，浓盐酸受热挥发，因此向浓盐酸中滴加浓硫酸可制取少量HCl气体，故B符合题意；
C．氯化铁溶液为黄色，Fe3+具有氧化性，维生素C具有还原性，向盛有2mL氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，Fe3+被还原成Fe2+，颜色发生变化，故C符合题意；
D．NaHSO3与H2O2发生反应，反应无明显现象，无法判断，故D不符合题意；
答案选BC。
13. 某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3+的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
[来源~@%:*中&国教育出版网]
A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色[来*源:^中%教@#网]
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
【13题答案】
【答案】CD
【解析】
【分析】A中发生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，B中I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。
【详解】A． I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故A正确；
B． 二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，故B正确；
C． 二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D． 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，如加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根，与钡离子产生白色沉淀，无法确定硫酸根离子的来源，故D错误；
故选CD。
14. 某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

已知： 2NaOH+ NO+NO2 = 2NaNO2+H2O、2NaOH + 2NO2=NaNO3 + NaNO2+H2O。
下列说法正确的是[来%源~&:中*教@网]
A. 固体1中只含有CaCO3、CaSO3
B. X可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D. 含NH废水在该流程中作还原剂
【14题答案】[来源:@^zz*st~ep%.com]
【答案】CD
【解析】
【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气或氧气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。
【详解】A． 由以上分析可知固体1还包括过量的Ca(OH)2，故A错误；
B． 通入空气或氧气不能过量，不然会生成NO，故B错误；
C． 由分析可知气体2为N2、CO的混合气体，氮气无污染，所以捕获气体为CO，故C正确；
D． 根据图知，NH、NO发生氧化还原反应生成无污染的氮气，还生成水，方程式为NH+NO=N2↑+2H2O，含NH废水在该流程中作还原剂，故D正确；
故选CD。
第II卷 非选择题
三、非选择题：本题共4小题，共54分。请考生根据要求作答。
15. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：[来源:%@中~^*教网]
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。冷敷袋的作用原理可以是_______(双选，填标号)。
A. 放热的化学变化。 B. 吸热的化学变化
C. 放热的物理变化 D. 吸热的物理变化
（2）以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质，请从(1)的选项中找出其对应的主要工作原理。
①冰 ②硝酸铵+水 ③硝酸铵+水合碳酸钠
①②③对应的主要工作原理分别是_______[对应填(1)中选项的标号]。[来#@%源:中~国教育出&版网]
（3）已知：拆开1 mol H2中的化学键需要吸收436 kJ能量，拆开1 mol O2中的化学键需要吸收496 kJ能量，形成水分子中的1 mol H- O键能够释放463kJ能量。2molH2(g)和1molO2(g)发生反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量E吸=_______kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量E放=_______ kJ。 所以该反应要放出能量。
（4）某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一组实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
实验1中正极反应式为_______；实验2中负极材料为_______。
（5）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示。A.B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为_______。
【15题答案】
【答案】（1）BD （2）DDB
（3） ①. 1368 ②. 1 852
（4） ①. 2H+ +2e-=H2↑ ②. Al
（5）O2 +2H2O+4e-=4OH-[来*源%:zzstep.^com&@]
【解析】
【小问1详解】
冰敷袋是通过降温实现消肿镇痛、减轻局部充血及缓解痛疼，因此冰敷袋的作用原理可以是吸热的化学变化、吸热的物理变化，故选BD，故答案为：BD；[中~&国^教育#出*版网]
【小问2详解】
①冰溶解吸热，没有生成新物质，属于物理变化，因此其工作原理是吸热的物理变化，故选D；
②硝酸铵溶于水吸热，该反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，因此硝酸铵+水的工作原理是吸热的物理变化，故选D；
③硝酸铵和水合碳酸钠反应的过程中有新物质生成，属于化学变化，且反应过程中吸热，因此硝酸铵+水合碳酸钠的工作原理是吸热的化学变化，故选B；
故答案为：DDB；
【小问3详解】[来@源#^%:中国教育出版网~]
反应时，消耗2 molH2和1 mol O2，则，生成2molH2O，形成4molH-O，则，故答案为：1368；1852；
【小问4详解】
实验1中，电极材料为Mg、Al，电解质溶液为稀盐酸，由于Mg的活泼性强于Al，则Mg作负极，Al作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，正极反应式为2H+ +2e-=H2↑；实验2中，Mg不与NaOH反应，Al与NaOH反应，因此Al作负极，故答案为：2H+ +2e-=H2↑；Al；[来*源%:z#zstep&.c^om]
【小问5详解】
由图可知，A电极上通入氢气生成水，H元素的化合价升高，发生了氧化反应，则A电极为负极，B电极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2 +2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2 +2H2O+4e-=4OH-。
17. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为_______；分子中_______个原子共面。
（2）既能检验甲烷中的乙烯，又能除去甲烷中乙烯的方法是_______(填标号)，用化学方程式解释对应的实验现象：_______。甲烷与氯气在光照下能发生反应，请写出反应的化学方程式：_______(任写一个)。
A．将气体通入水中
B．将气体通入装溴水的洗气瓶[来%^源:中教网#~*]
C．将气体通入装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．将气体通入氢氧化钠溶液中
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填标号)。
A. CH3CH3 B. CH3CHBr2 C. CH3CH2OH D. CH3CH3Br
（4）CH3CH2Cl是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？请说明理由_______。
（5）乙烯常用于制造聚乙烯塑料，写出该反应的化学方程式：_______。
【17题答案】
【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 6 [来源:&^*中~国教育出版网#]
（2） ①. B ②. CH2=CH2 +Br2→CH2 BrCH2 Br ③. CH4 +Cl2 CH3Cl+ HCl(或CH3Cl+Cl2 CH2Cl2 + HCl、CH2Cl2 +Cl2CHCl3+ HCl、CHCl3+Cl2 CCl4+HCl) （3）ACD [w*^ww.z&zst@e%p.com]
（4）乙烯与氯化氢的加成反应；乙烷与氯气的取代反应副产物较多，而加成反应几乎无副产物(合理即可)
（5）nCH2=CH2
【解析】
【小问1详解】
乙烯的结构简式为CH2=CH2；乙烯中含有碳碳双键，乙烯分子为平面结构，分子中所有原子共平面，则乙烯分子中有6个原子共平面，故答案为：CH2=CH2；6；
【小问2详解】[w@ww.zzstep*.#%com&]
既能检验甲烷中的乙烯，又能除去甲烷中乙烯的方法是将气体通入装溴水的洗气瓶，因为乙烯与溴发生加成反应，而甲烷不与溴反应，故选B；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2 +Br2→CH2 BrCH2 Br；甲烷与氯气在光照下发生取代反应，反应的化学方程式为CH4 +Cl2CH3Cl+ HCl(或CH3Cl+Cl2CH2Cl2 + HCl、CH2Cl2 +Cl2CHCl3+ HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl)，故答案为：B；CH2=CH2 +Br2→CH2 BrCH2 Br；CH4 +Cl2CH3Cl+ HCl(或CH3Cl+Cl2CH2Cl2 + HCl、CH2Cl2 +Cl2CHCl3+ HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl)；
【小问3详解】[来&源:@中教#*~网]
A．CH3CH3可由乙烯和氢气加成得到，故A符合题意；
B．CH3CHBr2不能由乙烯通过加成反应得到，CH2=CH2与Br2加成时，C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br结合形成C-Br键，生成CH2BrCH2Br，不会生成CH3CHBr2，故B不符合题意；
C．CH3CH2OH可由乙烯和水加成得到，故C符合题意；
D．CH3CH3Br可由乙烯和HBr加成得到，故D符合题意；
答案选ACD，故答案为：ACD；
【小问4详解】[www#.zz%st*ep.c@om~]
CH3CH2Cl可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，其中乙烯与氯化氢的加成反应更好，因此加成反应几乎没有副产物，产物较纯，而乙烷与氯气的取代反应副产物较多，故答案为：乙烯与氯化氢的加成反应；乙烷与氯气的取代反应副产物较多，而加成反应几乎无副产物；
【小问5详解】
乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2。[www.zz*~st%^ep.@com]
19. 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。
（1）科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是_______(填标号)。
A. 化学变化中质量和能量都是守恒的
B. CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%[来@源:%*中教^网~]
C. 将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”
D. 无机物和有机物可以相互转化
（2）在容积为2 L的恒温容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+ H2O(g)，测得CO2和CH3OH( g)的物质的量随时间的变化情况如下表。[来源:z^zste%p#.co@~m]
时间
0min
3min
6min
9 min
12 min
n(CH3OH ) /mol
0
0.50
0.65
0.75
0.75
n(CO2 )/mol
1
0.50
0.35
x
0.25
①下列说法正确的是_______(填标号)。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
c．当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了化学平衡状态
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，使CO2可以100%地转化为CH3OH
②3~6 min内，v(H2)=_______。
③12 min末时，混合气体中CH3OH的体积分数为_______。
④反应后与反应前的压强之比为_______。
⑤第3 min时v逆(CH3OH)_______ (填“> ”“＜”或“=”)第9 min时v逆 (CH3OH)。
【19题答案】
【答案】（1）B （2） ①. bc ②. 0. 075 mol· L-1·min-1 ③. 30% ④. 5：8 ⑤. ＜
【解析】[来#源%:@&中教网*]
【小问1详解】
A．化学反应过程中元素种类不变、原子数目不变，则化学变化中质量和能量都是守恒的，故A正确；
B．由元素守恒可知，甲烷中只含有碳、氢两种元素，因此CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率不为100%，故B错误；
C． 由图知，甲醇燃烧等转变为二氧化碳、又可将CO2还原为甲醇，则能有效促进“碳中和”， C正确；
D． 上述流程中，CO2为无机物，甲醇为有机物，甲醇燃烧生成二氧化碳，二氧化碳又可转化成甲醇，说明无机物和有机物可以相互转化，故D正确；[来源*:中国教&育出^版@网~]
故答案为：B；
【小问2详解】
①a．反应达到平衡后，正逆反应速率相等，反应仍在进行，处于动态平衡，故a错误；
b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高单位时间的产量、提高生产效率，故b正确；[来*源:zzs@tep.^&~com]
c． 该反应反应前后气体物质的量发生变化，气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了平衡状态，故c正确；
d．CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)为可逆反应，改变条件，可改变CO2的转化率，但不能使CO2 100%地转化为CH3OH，故d错误；
故答案为：bc；
②由图知，9min时已达平衡状态，则x=0.25；3～6min内，，故答案为：；
③一开始充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，12min末时，n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，则：，混合气体中CH3OH的物质的量分数为，故答案为：30%；[来^*源:%zzstep.&com@]
④反应前气体总物质的量为4mol，根据③可知，反应后气体总物质的量为2.5mol，则反应后与反应前的压强之比为2.5mol：4mol=5:8，故答案为：5:8；
④其余条件相同时，反应物浓度大，反应速率快，第3min时甲醇和水的浓度比第9min时甲醇和水的浓度小，则第3min时v逆(CH3OH)<第9min时v逆(CH3OH)，故答案为：<。
21. 氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂，某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。[中~国&^教育出#*版网]
已知：①氮化钙极易与水反应；
②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；
③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。
I．制备氮化钙。
他们选择下列装置设计实验：

（1）装置A中反应容器的名称为___________，A中发生反应的离子方程式：___________。
（2）气体从左至右，装置连接顺序为___________(填标号，装置可重复使用)。
（3）实验步骤如下：___________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
①加热B处的酒精灯；[来源~:#中^@国%教育出版网]
②检查装置气密性；
③打开分液漏斗活塞，加热A处的酒精灯；。[来源:zzst#*ep%@.&com]
④停止加热A处的酒精灯；[中&国教育#*~出^版网]
⑤停止加热B处的酒精灯；
⑥装入药品。
II．测定产品纯度
利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。

（4）氮化钙与水反应的化学方程式为___________。
（5）当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。使产品与蒸馏水接触反应的操作是：将Y形管___________(填“ 左倾”或“右倾”)。
（6）实验中取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL(量气管“0”刻度线在仪器。上方)，最终量气管读数为V2mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为___________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果___________(填“ 偏高”“偏低”或“无影响”)。[中国教&育#出^*版~网]
【21题答案】
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. NO+NH N2↑+2H2O
（2）ADCBC （3）②⑥③①⑤④ [来源:zzst#~e@p&^.com]
（4）Ca3N2 + 6H2O= 3Ca(OH)2+2NH3↑
（5）左倾 （6） ①. ②. 偏低
【解析】
【分析】本实验利用氮气和金属Ca反应制备氮化钙。根据题中已知信息：氮化钙极易与水反应，制备装置B前后都得有干燥装置，实验装置连接顺序为A氮气发生装置，D除氧气装置，C干燥装置、B氮气与钙反应装置，C吸收空气中水蒸气装置。
【小问1详解】
A中反应容器的名称为圆底烧瓶；A中为制备氮气的装置，发生的离子反应为：；[来源%:z#~z&s@tep.com]
【小问2详解】
结合分析，装置连接顺序为A氮气发生装置，D除氧气装置，C干燥装置、B氮气与钙反应装置，C吸收空气中水蒸气装置，故连接顺序为ADCBC；
【小问3详解】
实验开始时，先检查装置的气密性，然后再加药品；先加热A处酒精灯，使产生氮气将装置内空气排干净，然后在加热B处的酒精灯制备氮化钙；反应停止时先停止B处的酒精灯，冷却至室温后再停止A处的酒精灯，故实验步骤顺序为：②⑥③①⑤④；
【小问4详解】[中~@国%教育&^出版网]
氮化钙中氮为-3价，与水反应生成氢氧化钙和氨气，化学方程式为：Ca3N2 + 6H2O= 3Ca(OH)2+2NH3↑；
【小问5详解】
观察装置图可知，将Y型管左倾可使产品与蒸馏水接触；
【小问6详解】
氨气的物质的量，根据化学方程式Ca3N2 + 6H2O= 3Ca(OH)2+2NH3↑知，氮化钙的物质的量为氨气物质的量的一半，氮化钙的物质的量 ，纯度为：；开始仰视刻度线，读数V1偏大，终点俯视读数，V2偏小 ，根据上述表达式，结果偏低。