安徽1号卷·A10联盟2017届高三11月联考化学试题(解析版)(1)
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安徽1号卷·A10联盟2017届高三上学期联考
化学试题
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题 (共44分)
一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,满分20分。每小题只有一个正确答案)
1.我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉,…,挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及到的化学反应类型是( )
A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应
2.下列化学用语中正确的是 ( )
A.离子结构示意图: B.HClO的结构式:H—O—Cl
C.NF3的比例模型: D.H2O2的电子式:
3.下列有关化学反应中的能量变化的叙述正确的是( )
A.化学反应的能量变化只表现为反应放热或吸热两种形式
B.一个反应的反应物总能量大于生成物总能量,则该反应的焓变一定小于零
C.燃烧热的大小与热化学方程式中可燃物计量系数成正比
D.含1mol硫酸的稀溶液与足量NaOH稀溶液反应生成水所放出的热量为中和热
4.如下图所示,在两个绿苹果中插入Cu片、Zn片和石墨棒,然后用导线连接,电流计指针偏转,则下列说法正确的是( )
A.该装置为两个原电池串联 B.Zn片为电源负极
C.两个Cu片均不参加反应 D.石墨上有O2生成
5.某品牌茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成:将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解
茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+ 。下图是该实验可能用到的实验用品。
有关该实验的说法中错.误.的是( )
A.第一步需选用仪器①、②和⑨,仪器①的名称叫坩埚
B.第二步用浓硝酸溶解茶叶灰,可能将Fe2+氧化成Fe3+
C.要完成第三步,需选用④、⑤和⑦,除夹持仪器外还缺滤纸
D.第四步,用试剂⑧检验滤液中的Fe3+,溶液中生成血红色沉淀
6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 标准状态下,22.4LSO3含有原子数为4NA
B. 4℃时,18gH2O含有2NA 个非极性键
C. 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D. 将含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为NA
7.在下列条件下,一定能大量共存的离子组是( )
A.1.0mol/L的KNO3溶液:Na+ 、Fe2+ 、Cl- 、SO42-
B.含有NaOH的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+ 、K+、NO3- 、Cl-
D.饱和氯水中:K+、Na+、Cl-、HSO3﹣
8.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH﹣═NH3·H2O
B.漂白粉的稀溶液中通入过量SO2 气体:Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C.用FeC1 溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.含有a mol FeBr2的溶液中,通入 a mol Cl2:
2Fe2++2Br- +2Cl2===Br2+2Fe3+ +4Cl-
9. 我国古代在造纸、陶瓷、冶铸、火药等方面创造了灿烂的科技发明史。下列有关说法正确的是( )
A.陶瓷的主要成分属于硅酸盐
B.青铜的熔点比组份金属铜和锡都高
C.利用SO2漂白纸张时只发生了物理变化
D.黑火药反应2KNO3+S+3C= K2S + N2↑+3CO2↑中,氧化剂只有KNO3
10. 下列有说法正确的是( )
①乙醇是可再生的清洁能源
②Na2O是电解质,因其溶于水后能导电
③SiO2不能溶于水,但属于酸性氧化物
④滴加足量稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含CO32-或SO32-⑤除去AlCl3溶液中MgCl2的杂质,可向溶液中先加入过量NaOH溶液,过滤后用盐酸
调节溶液至中性
A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ①③⑤
二、选择题(本大题共8小题,每小题3分,满分24分。每小题只有一个正确答案)
11. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂,对酸性污水中的Mn2+也
有明显的去除效果,其反应原理为:ClO2+Mn2+ →MnO2↓+Cl- (部分反应物和产物省略、未配平),下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2
B. 利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
C. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5
D. 理论上处理含1mol Mn2+的污水,需要标准状况下的ClO28.96L
12.利用如图所示装置进行下列实验,根据现象能得出相应实验结论的是( )
13. 下列制备有关化学物质的工艺不.可.行.的是( )
14. 某学校化学实验室保存的硫酸试剂标签上的部分内容如图所示,则下列说法正确的是( )
A. 某实验需要配制460 mL1.0 mol/L的稀硫酸,应取该硫酸25.0 mL
B.足量铜和含2mol溶质的该硫酸在加热条件下反应,标准状况下生成气体的体积约为
22.4L
C. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液溶质的物质的量浓度小于9.2 mol/L
D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的溶质质量分数小于49%
15.甲、乙、丙、丁四种溶液分别是FeSO4、Al2(SO4)3、KOH、BaCl2四种物质中的一种,
若将其中一种溶液滴入另一种溶液中,现象如图,据此可判断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.FeSO4 D.BaCl2
16.取5等份(各1mol)NO2,分别加入温度不同的2L恒容密闭容器中,发生反应:
2NO2(g) N2O4(g)。反应10s时,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作
出其随反应温度(T)变化的关系图。据图分析,下列说法正确的是( )
A.图中a、b两点对应的反应未达到平衡状态
B.图中b、d两点对应的NO2速率相等
C.该反应为吸热反应
D.e点对应的容器中气体颜色最深
17.R、T、X、Y、Z是短周期元素,它们的原子序数依次增大。R、X原子的最外层电子
数相等,R的阴离子与氦原子的电子层结构相同;T原子的最外层电子数与电子层数之
比为3,XYT2能促进水的电离;Z的原子序数等于T原子最外层电子数与X原子的电
子数之和。下列推断不.正.确.的是( )
A.Z位于周期表第三周期第ⅦA族
B.简单离子半径由大到小排序:Z、T、X、Y
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.R2T2和X2T2中所含化学键类型完全相同
18. 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,加入铁粉的质量与产生气
体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示,且每一阶段只对应一个反应。则下列说法
正确的是( )
A.产生的气体中H2的物质的量为0.05mol
B.AB段发生反应的离子方程式为:Fe3++Fe=2Fe2+
C.所用混合溶液中c(H2SO4)=1.0 mol·L-1
D.反应后溶液中Fe2+的物质的量为0.025 mol
第Ⅱ卷 非选择题 (共56分)
三、非选择题(本题包括4小题,共56分)
19.(14分)能源是经济增长与社会发展的重要物质基础,美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测:
回答下列问题:
(1)上图中化石能源中属于较清洁的能源是 。
(2)核电厂的燃料一般由0.71%铀-235 、99.28%铀-238 及 0.0058%铀-234 组成。
①235U、238U、234U 三种核素之间的关系是 。
②470g核素发生裂变反应: ,净产生的中子( n)
数为 。
(3)右图是氢能的制备及利用的途径之一,涉及能量转化方
式有 。
a. 光能→化学能 b. 电能→化学能 c.化学能→电能
(4)目前玉米秸秆常用于制生物质乙醇,已知乙醇的燃烧热
为1366.8kJ·mol-1。
①乙醇完全燃烧的热化学方程式为 。
②右图是乙醇燃料电池,a极发生的电极反应为 ;
③乙醇氧化或水蒸气重整可以制取氢气:
氧化重整:C2H5OH(l) + 3/2O2(g)=2CO2(g) +3H2 (g) ΔH =
-554.0 kJ·mol-1
水蒸气重整:CH3OH(l)+3H2O(l) = 2CO2(g) +6H2(g) ΔH =+174.2
kJ·mol-1
实际生产中采用氧化水蒸气联合重整,为维持热平衡,理论上参加水蒸气重整的乙醇与氧化重整的乙醇的物质的量之比为 (结果保留3位有效数字)。
20.(16)下面是某课外兴趣小组对二氧化硫的性质实验探究。
实验装置
实验步骤
①按照图示装置连接好实验仪器,检查装置气密性。②分别在装置I、II、III、IV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mL稀NaOH溶液(溶液中滴有酚酞试剂)、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液;烧杯中加入约30mL浓NaOH溶液;最后向装置A中加入30mL硫酸。③打开止水夹,再慢慢地打开分液漏斗活塞,使其中的硫酸缓缓地滴下,注意观察装置II、III、IV内溶液中的现象。
通过上述实验,回答下列试题:
(1)仪器A的名称是 。
(2)装置II中的现象为 ,原因是 。
(3)装置III中发生反应的离子方程式为 ,若将装置III中的酸性
KMnO4溶液换为氯水,则装置III中的现象是 。
(4)装置IV中的Na2S用量不同发生的化学反应方程式不同。写出Na2S足量时的化学方
程式 。
(5)烧杯中的浓NaOH溶液的作用是 。
(6)在BaCl2溶液中通人SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛两支试管。一支加
硝酸,另一支加烧碱溶液,然后再通人SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀。由此
得出下列结论合理的是 。
a.氯化钡有两性 b.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
c.SO2有还原性和酸酐的性质 d.升高pH使SO2水溶液中SO32-浓度增大
21.(12)工业上,常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和H2),其反
应的化学方程式为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),请回答下列问题:
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。
该反应的焓变ΔH= kJ·mol-1(用E 和E 来表示)。
(2)一定条件下,焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应,下列有关说法正确的
是 。
a.粉碎焦炭,可加快反应速率
b.充入He使容器压强增大,提高反应速率
c.容器中水蒸气与氢气的体积比为1:1时,说明反应达到平衡状态
d.容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化,说明反应达到平衡状态
(3)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中,分别相同质量的一定量炭粉和2.8mol
水蒸气, 在不同温度下反应的过程如下图所示:
①甲容器中,0~1 min内的平均反应速率υ(H2)= 。
②甲容器中,A点正反应速率 B点的逆反应速率(填“<”>”或“=”。
③反应过程中,两个容器温度:甲 乙(填“<”>”或“=”。
④乙容器中C点时,CO的体积分数为 。
22.(14分)已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属)分别与两种酸X、Y发生反应,其转化关系如下图所示,其中D为红棕色气体。
回答以下问题:
(1)D为大气污染物,产生的环境污染有 (列举两个)。
(2)G溶液蒸发、冷却结晶所得产物的俗名是 。
(3)反应②的化学方程式为 :
(4)反应③的离子反应方程式为 ;
(5)6.4 gB与过量X溶液(8 mol/L、60 mL)充分反应后,生成的还原产物有C、D,反应
后溶液中所含X为n mol,此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为 mol。
(6)常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W,关于固体W的转化关系如下图所示(无关
物质已略去)。其中N是红棕色的化合物。
①M由两种化合物组成,其中含有F;将M通入BaCl2溶液,实验现象是 。
②若经反应I得到16 g固体N,产生的气体M恰好被0.3 L 1 mol·L-1NaOH溶液完全吸收
得溶液1,则反应IV中发生反应的离子方程式是 。
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