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    安徽1号卷·A10联盟2017届高三11月联考化学试题(解析版)(1)

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    安徽1号卷·A10联盟2017届高三11月联考化学试题(解析版)(1)

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    这是一份安徽1号卷·A10联盟2017届高三11月联考化学试题(解析版)(1),共12页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。


    安徽1号卷·A10联盟2017届高三上学期联考

    化学试题

    (时间:90分钟    满分:100分)

    可能用到的相对原子质量:H-1  O-16   Fe-56   Cu-64

      选择题 (共44分)

    一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,满分20分。每小题只有一个正确答案)

    1.我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的信州铅山县有苦泉,,挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜等,上述描述中没有涉及到的化学反应类型是(  

       A. 复分解反应         B. 化合反应      C. 离子反应       D. 氧化还原反应

    2.下列化学用语中正确的是 (  

       A离子结构示意图:    BHClO的结构式:HOCl

       CNF3的比例模型:    DH2O2的电子式:

    3.下列有关化学反应中的能量变化的叙述正确的是(  

       A.化学反应的能量变化只表现为反应放热或吸热两种形式

       B.一个反应的反应物总能量大于生成物总能量,则该反应的焓变一定小于零

       C.燃烧热的大小与热化学方程式中可燃物计量系数成正比

       D.含1mol硫酸的稀溶液与足量NaOH稀溶液反应生成水所放出的热量为中和热

    4.如下图所示,在两个绿苹果中插入Cu片、Zn片和石墨棒,然后用导线连接,电流计指针偏转,则下列说法正确的是(  

       A.该装置为两个原电池串联         BZn片为电源负极

       C.两个Cu片均不参加反应          D.石墨上有O2生成

    5.某品牌茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成:将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解

       茶叶灰过滤得到的滤液检验滤液中的Fe3  。下图是该实验可能用到的实验用品。

       有关该实验的说法中错.误.的是(    )

       A.第一步需选用仪器,仪器的名称叫坩埚

       B.第二步用浓硝酸溶解茶叶灰,可能将Fe2氧化成Fe3

       C.要完成第三步,需选用,除夹持仪器外还缺滤纸

        D.第四步,用试剂检验滤液中的Fe3,溶液中生成血红色沉淀

    6. NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( 

       A. 标准状态下,22.4LSO3含有原子数为4NA

       B. 4时,18gH2O含有2NA 个非极性键

       C. 1molNa2ONa2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

       D. 将含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为NA

    7.在下列条件下,一定能大量共存的离子组是(   

       A1.0mol/LKNO3溶液:Na+ Fe2+ Cl- SO42-

       B.含有NaOH的溶液:K+Ba2+HCO3-Cl-

       C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+ K+NO3- Cl-

       D.饱和氯水中:K+Na+Cl-HSO3

    8.下列反应的离子方程式书写正确的是(   

       ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OHNH3·H2O

        B.漂白粉的稀溶液中通入过量SO2 气体:Ca2++2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO

        C.用FeC1 溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++CuFe2++Cu2+

       D.含有a mol FeBr2的溶液中,通入 a mol Cl2:

        2Fe2+2Br- 2Cl2===Br22Fe3+  4Cl-

    9. 我国古代在造纸、陶瓷、冶铸、火药等方面创造了灿烂的科技发明史。下列有关说法正确的是(  

       A.陶瓷的主要成分属于硅酸盐

       B.青铜的熔点比组份金属铜和锡都高

       C.利用SO2漂白纸张时只发生了物理变化

       D.黑火药反应2KNO3+S+3C= K2S + N2+3CO2中,氧化剂只有KNO3

     10. 下列有说法正确的是(  

       乙醇是可再生的清洁能源

       Na2O是电解质,因其溶于水后能导电

       SiO2不能溶于水,但属于酸性氧化物

       滴加足量稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含CO32-SO32-除去AlCl3溶液中MgCl2的杂质,可向溶液中先加入过量NaOH溶液,过滤后用盐酸

        调节溶液至中性

       A.  ①②      B.  ①③       C.  ①③④        D.  ①③⑤

    二、选择题(本大题共8小题,每小题3分,满分24分。每小题只有一个正确答案)

    11. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂,对酸性污水中的Mn2+

       有明显的去除效果,其反应原理为:ClO2+Mn2+ MnO2+Cl- (部分反应物和产物省略、未配平),下列有关该反应的说法正确的是(  

       A. 工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2

       B. 利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高

       C. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5

       D. 理论上处理含1mol Mn2+的污水,需要标准状况下的ClO28.96L

    12.利用如图所示装置进行下列实验,根据现象能得出相应实验结论的是(  

    13. 下列制备有关化学物质的工艺不.可.行.的是(  

       

    14. 某学校化学实验室保存的硫酸试剂标签上的部分内容如图所示,则下列说法正确的是(   

       A. 某实验需要配制460 mL1.0 mol/L的稀硫酸,应取该硫酸25.0 mL

       B.足量铜和含2mol溶质的该硫酸在加热条件下反应,标准状况下生成气体的体积约为

        22.4L

       C. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液溶质的物质的量浓度小于9.2 mol/L

       D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的溶质质量分数小于49

    15.甲、乙、丙、丁四种溶液分别是FeSO4Al2(SO4)3KOHBaCl2四种物质中的一种,

         若将其中一种溶液滴入另一种溶液中,现象如图,据此可判断丙物质是(   

       AAl2(SO4)3    BNaOH     CFeSO4     DBaCl2

    16.取5等份(各1molNO2,分别加入温度不同的2L恒容密闭容器中,发生反应:

      2NO2(g) N2O4(g)。反应10s时,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作

    出其随反应温度(T)变化的关系图。据图分析,下列说法正确的是(     

    A.图中ab两点对应的反应未达到平衡状态

        B.图中bd两点对应的NO2速率相等

        C.该反应为吸热反应

        De点对应的容器中气体颜色最深

    17RTXYZ是短周期元素,它们的原子序数依次增大。RX原子的最外层电子

        数相等,R的阴离子与氦原子的电子层结构相同;T原子的最外层电子数与电子层数之

        比为3XYT2能促进水的电离;Z的原子序数等于T原子最外层电子数与X原子的电

        子数之和。下列推断不.正.确.的是(    

       AZ位于周期表第三周期第A

       B.简单离子半径由大到小排序:ZTXY

       CXYZ的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

       DR2T2X2T2中所含化学键类型完全相同

    18. 100 mLH2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,加入铁粉的质量与产生气

        体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示,且每一阶段只对应一个反应。则下列说法

        正确的是(  

       A.产生的气体中H2的物质的量为0.05mol

       BAB段发生反应的离子方程式为:Fe3++Fe=2Fe2+

       C.所用混合溶液中c(H2SO4)1.0 mol·L1

       D.反应后溶液中Fe2+的物质的量为0.025 mol

      非选择题 (共56分)

        三、非选择题(本题包括4小题,共56分)

    19.(14分)能源是经济增长与社会发展的重要物质基础,美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测:

    回答下列问题:

    1)上图中化石能源中属于较清洁的能源是     

    2)核电厂的燃料一般由0.71%-235 99.28%-238 0.0058%-234 组成。

        235U238U234U 三种核素之间的关系是    

         470g核素发生裂变反应: ,净产生的中子( n)

        数为       

    3)右图是氢能的制备及利用的途径之一,涉及能量转化方

    式有    

        a. 光能化学能  b. 电能化学能  c.化学能电能

    4)目前玉米秸秆常用于制生物质乙醇,已知乙醇的燃烧热

    1366.8kJ·mol1

        乙醇完全燃烧的热化学方程式为    

        右图是乙醇燃料电池,a极发生的电极反应为    

        乙醇氧化或水蒸气重整可以制取氢气: 

        氧化重整:C2H5OH(l) 3/2O2(g)2CO2(g) 3H2 (g)  ΔH =

         554.0 kJ·mol1

    水蒸气重整:CH3OH(l)+3H2O(l) = 2CO2(g) 6H2(g)  ΔH =+174.2

          kJ·mol1  

    实际生产中采用氧化水蒸气联合重整,为维持热平衡,理论上参加水蒸气重整的乙醇与氧化重整的乙醇的物质的量之比为     (结果保留3位有效数字)。

    20.(16)下面是某课外兴趣小组对二氧化硫的性质实验探究。

    实验装置

    实验步骤

    按照图示装置连接好实验仪器,检查装置气密性。分别在装置IIIIIIIV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mLNaOH溶液(溶液中滴有酚酞试剂)、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液;烧杯中加入约30mLNaOH溶液;最后向装置A中加入30mL硫酸。打开止水夹,再慢慢地打开分液漏斗活塞,使其中的硫酸缓缓地滴下,注意观察装置IIIIIIV内溶液中的现象。

    通过上述实验,回答下列试题:

    1)仪器A的名称是             

    2)装置II中的现象为                    ,原因是                            

    3)装置III中发生反应的离子方程式为                   ,若将装置III中的酸性

    KMnO4溶液换为氯水,则装置III中的现象是                                

    4)装置IV中的Na2S用量不同发生的化学反应方程式不同。写出Na2S足量时的化学方

        程式                                             

    5)烧杯中的浓NaOH溶液的作用是                              

    6)在BaCl2溶液中通人SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛两支试管。一支加

        硝酸,另一支加烧碱溶液,然后再通人SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀。由此

        得出下列结论合理的是       

        a.氯化钡有两性                  b.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

    cSO2有还原性和酸酐的性质      d.升高pH使SO2水溶液中SO32-浓度增大

    21.(12)工业上,常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为COH2),其反

         应的化学方程式为C(s)H2O(g)    CO(g)H2(g),请回答下列问题:

    1)上述反应的能量变化图像如图所示。

     

        该反应的焓变ΔH        kJ·mol1(用E E 来表示)。

    2)一定条件下,焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应,下列有关说法正确的

                  

        a.粉碎焦炭,可加快反应速率

        b.充入He使容器压强增大,提高反应速率

        c.容器中水蒸气与氢气的体积比为1:1时,说明反应达到平衡状态

        d.容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化,说明反应达到平衡状态

    3)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中,分别相同质量的一定量炭粉和2.8mol

        水蒸气, 在不同温度下反应的过程如下图所示:

     

        甲容器中,01 min内的平均反应速率υ(H2)               

        甲容器中,A点正反应速率         B点的逆反应速率(填

        反应过程中,两个容器温度:甲          乙(填

        乙容器中C点时,CO的体积分数为        

    22.(14分)已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属)分别与两种酸XY发生反应,其转化关系如下图所示,其中D为红棕色气体。

    回答以下问题:

    1D为大气污染物,产生的环境污染有           (列举两个)。

    2G溶液蒸发、冷却结晶所得产物的俗名是         

    3)反应的化学方程式为                             

    4)反应的离子反应方程式为                                          

    56.4 gB与过量X溶液(8 mol/L60 mL)充分反应后,生成的还原产物有CD,反应

    后溶液中所含Xn mol,此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为           mol

    6)常温下AY的稀溶液能发生反应生成盐W,关于固体W的转化关系如下图所示(无关

        物质已略去)。其中N是红棕色的化合物。

        M由两种化合物组成,其中含有F;将M通入BaCl2溶液,实验现象是          

        若经反应I得到16 g固体N,产生的气体M恰好被0.3 L 1 mol·L-1NaOH溶液完全吸收

        得溶液1,则反应IV中发生反应的离子方程式是                      

     

     

     

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