安徽省A10联盟2018届高三最后一卷理综化学试题（word版）

安徽省A10联盟2018届高三最后一卷理综化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1   C-12  N-14   O-16   Na -23    Mg-24    S-32   Cl-35.5  K-39  Cr-52   Mn-55    Fe-56    Cu-64

第Ⅰ卷     选择题

一、选择题：本题共有13小题，每小题6分。毎小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

7、 化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是

A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素

B. 喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性

C.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染

D.“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”燕萨石的主要成分是二氧化硅

8、下列说法正确的是

A. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类

B.溴苯、硝基苯和环已烷都难溶于水且密度都大于水

C.分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种

D.尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的

9、 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A. 标准状况下，11.2L CCl4所含C-Cl键数目于2NA

B. 常温下，78g Na2S与Na2O2混合物中含有NA阴离子

C. 1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的H218O数目为NA

D. 室温下，2L0.05 mol/L的NH4NO3溶液中所含的氮原子数目为0.2 NA

10、W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78%，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。下列说法错误的是

A. W和X形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键

B.含氧酸的酸性Z一定大于X

C.工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼Y

D. W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟

11、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是

12、用如下装置处理含KMnO4的废液，使Mn元素转化为MnO2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是

A. MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀

B.右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

C.当电路中转移6mol e-'时，可以产生87gMnO2沉淀

D.为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境

13、常温下，现有0.1mol· L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A.当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c( CO32-)

B.NH4HCO3溶液中存在下列关系：<1

C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小

D.分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-7

26、（14分）化学探究小组设计实验探究某种氮的化合物的制备及性质。

【探究一】下图A为某气体制备装置，图中未画出。

据此回答：

（1）①只用一种试剂制备A中某气体，选取的试剂是____________。

a. NH4HCO3        b. NH4Cl         c.Ca(OH)2        d. NH4NO3

②装置A所用的主要玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

（2）从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式_______________________________(写出一个即可)。

【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质，该化学探究小组又组装了如下装置，其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。

  用酒精灯加热C 处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C 处酒精灯。

  据此回答:

（3）若实验过程中发现F 处铜片逐渐溶解。则:

 ①D 中观察到的现象是________________________________。

 ②C 中发生反应的化学方程式为________________________________。

③F 处铜片逐渐溶解的原因是________________________________。

④该装置的不足之处是________________________________。

（4）若实验过程中F 处铜片没有任何变化，D 中无任何现象发生，只观察到C 中粉末在红色和黑色间交替变化。则C 中发生反应的化学方程式为________________________________。

27、（15分）

 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的△H=________kJ•mol-1

（2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____________________。

②X轴上a点的数值比b点_______（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________________________。

（3）常温下，已知：Ksp(PbI2)=4×10-9；已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则反应PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=_______________。

（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 的△H_______（填“>”或“<”）0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-，I2+I-I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______、__________（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小___________________________________。

28、（14 分） 某铬铁矿主要成分是FeO·Cr2O3，含有FeCO3、SiO2、Fe3O4等杂质，现由该铬铁矿制备强氧化剂Na2Cr2O 的流程如下：

已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-30

回答下列问题：

（1）物质B为______________， 溶液E为____________________。

（2）溶液G中经检测不含H2O2的可能原因是________________________________________。

（3）若步骤Ⅵ调节pH后，c(Cr3+)=6.3mol/L，.则pH范围是______________（离子浓度不大于1.0×10-5mol/L即可认为沉淀完全）。

（4）步骤Ⅶ发生的离子方程式为________________________________________。

（5）Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，步骤Ⅷ中操作a为___________、__________________。 

（6）若称取mg该铬铁矿，其中FeO·Cr2O3的质量分数为70%，最终制得n g Na2Cr2O7固体，则该过程中Cr元素的转化率为____________________________。

35、[化学选修3： 物质结构与性质] （15 分）

O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：

（1）O原子中价电子占据的轨道数目为__________________。

（2）第一电离能I1：N____O(填“>”或“<”),第二电离能I2：O大于N的原因是__________________。

（3）O3的空间构型为_________________；是_____________( 填“极性”或“非极性”) 分子；分子中存在的大π键，可用符号Π表示，其中m 表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O3中大π键应表示为_______________________。

（4）N 元素的简单气态氢化物NH3 在H2O 中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O 可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H-N、___________、____________ （任写两种即可）。

（5）已知：如下键能和键长数目。

N2和N4都是N 元素的单质，其中N4是正面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4 分子稳定性远小于N2 原因是________________________________________。

（6）Na2O 的晶胞结构如下图所示，X表示O2-，Y 表示Na+，则O2-的配位数为_______________，该晶胞的原子空间利用率为_______________；(已知该晶胞的棱长为apm，r(Na+)=xpm，r(O2-)=ypm)。

36、[化学一选修5：有机化学基础] （15 分）

高分子化合物M()和高分子化合物J用途广泛。其合成路线如下图所示：

已知：（1）

（2）CH3CHO+HCHOHOH2C-CH2-CHO

（3）CH3CHO+HCHOCH2=CH-CHO+H2O

回答下列问题：

（1）有机物C的名称是___________________。

（2）D到E和E到F的反应类型分别是__________________、______________________。

（3）有机物L 的结构简式为______________________。

（4）控制反应条件保证H 中醛基不被氧化，H 与I发生缩聚反应得到高聚物J 的化学方程式为___________________________________________。

（5）有机物F 的催化氧化产物满足下列条件的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱有4 组峰的结构简式为____________________；

①含有苯环          ②能够发生银镜反应        ③与FeCl3溶液不发生显色反应

（6）根据本题的条件设计用、CH3Cl、CH3CH2CHO 合成的路线。

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，满分42分。每小题只有一个正确答案）

7-13 ACCBDDB

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题~28题为必考题，每个考题考生都必须作答。第35题~36题为选考题(15分)，考生根据要求作答。

26、（14分）

（1）①a（1分）  ②试管、酒精灯（2分）

（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑或（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2分）

（3）①D中出现红棕色气体（1分）

②4NH3+5O2NO+6H2O（2分）

③从E中出来的气体中含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，铜与硝酸反应而逐渐溶解（2分）

④没有尾气吸收装置（2分）

（4）4NH3+3O22N2+6H2O（或2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）

27、（15分）

（1）-12（2分）

（2）①25%（2分）

②小（1分）；随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度(答案合理即可，2分)

（3）4000（2分）

（4）①<（2分）  ②2H+（1分）；I3-（1分）；减小的投料比（2分）

28、（14分）

（1）Fe3O4（1分）NaHCO3（2分）

（2）过量的H2O2，被Fe3+催化分解（2分）

（3）3≤pH＜4（2分）

（4）7H2O+3S2O32-+2Cr3+=6SO42-+Cr2O72-+14H+（2分）

（5）加热浓缩、趁热过滤（2分）

（6）×100%（3分）

35、（15分）

（1）4（1分）

（2）> (1分) ；失去一个电子后O+的2P处于半充满状态，更加稳定，再失去一个电子消耗能量更高（2分）

（3）V形（1分）；极性（1分）；π（1分）

（4）H3N…H-O、H2O…H-N、H2O…H-O （任意写出2个即可）（2分）

（5）N4中N-N键能小于N2中的NN，键长大于NN（2分）

（6）8（2分）×100%（2分）

36、（15分）

（1）乙基苯（乙苯）（1分）

（2）取代反应(水解反应) （1分）；氧化反应（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）12（2分）；、（2分）

（6）（4分）