2021北京大兴高一（上）期末化学（教师版）

2021北京大兴高一（上）期末

化    学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  Fe 56

第 I卷   选择题（共42分）

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分

1．科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是

2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

①Fe(OH)3胶体   ②水   ③蔗糖溶液   ④FeCl3溶液   ⑤云、雾

A．①③④　　　   B．②③④        C．②④⑤        D．③④⑤

3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、SO42-、OH-　　      B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-  

C．Na+、H+、Cl-、 CO32-         D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

4．为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

A．SO3 → H2SO4　　B．Fe→ FeCl3     C．CuO → Cu    D．Na→Na2O2

5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A．CuCl2　　       B．FeCl2         C．Na2O         D．Al2O3

6．下列物质中，只含有非极性共价键的是

A．H2　　        　B．NaCl         C．NaOH        D．H2S

7． 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“”，tián），Ts的最外层电子数是7。下列说法中不正确的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts，其核素符号是

8．数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。右图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是                       

A．溶液颜色                  B．溶液中氢离子的浓度

C．瓶中氧气的体积分数        D．溶液的导电能力

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．常温下，22g CO2含有的分子数为0.5NA

B．0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数为NA

C．24 g Mg变为Mg2＋时，失去的电子数为2NA

D．标准状况下，22.4 L O2中含有的氧原子数为2NA

10．下列分子的空间结构中，属于H2O的分子结构模型的是

11．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是

A．盐酸去除铁锈：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

B．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

C．小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

D．铝制容器不能盛装NaOH溶液：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2↑

12．依据下列实验事实，所得结论正确的是

13．CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2（过程如右图所示）。下列说法不正确的是

A．Fe3+可循环使用           B．过程I的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

C．过程II中氧化剂为Fe2+     D．该过程总反应为：2Cu+O2+4H+ ==== 2Cu2++2H2O

14．下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是

第 Ⅱ 卷  非选择题（共58分）

15．（11分）物质性质研究是化学研究的一项重要内容，按要求回答下列问题：

（1）补齐下列物质与其用途之间的连线。

（2） 以下物质：①KOH固体 ②熔融KNO3  ③盐酸  ④稀H2SO4  ⑤NaCl溶液  ⑥ Fe。其中，属于纯净物的是_______（填“序号”）；不能导电的物质是_______（填“序号”）

属于电解质的是_______（填“序号”）。

（3）Na2CO3俗称“纯碱”，属于_______类（填“酸”、“碱”或“盐”），遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为_______；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是_______，涉及的反应的化学方程式为_______。

16．（12分）8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价（或最低负化合价）的变化如右图所示。

已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，    

B为氮元素。请回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置是     ；G的原子结构示意图为     。

（2）X2D电子式为     。

（3）写出单质E与H2O反应的化学方程式     。

（4）下列有关物质性质的推断，正确的是     （填“序号”）。

a. 金属性：E > G    b. 氢化物的稳定性：D < L

c. 最高价氧化物的水化物酸性：L < Q

（5）Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式     ，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因     。

17．（12分）某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化（装置如下图所示）。

I. 实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。

（1）写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式     。

（2）实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡     。

（3）下列说法正确的是（填“序号”）

a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

c.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和

d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

II. 配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液。

（1）计算：需要18 mol/L H2SO4溶液      mL (计算结果精确到小数点后一位)。

（2）配制过程中，不需要使用的仪器有     （填“序号”）。

①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250ml容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管

（3）配制过程中的正确操作顺序是：b、d     、e (填“字母”)。

a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。

b．用量筒量取所需体积的18 mol/L H2SO4溶液注入盛有约50ml蒸馏水的烧杯。

c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶。

g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2 cm 处。

（4）下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是     （填“字母”）。

a. 移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外  b. 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

c. 定容时俯视容量瓶刻度线        d. 加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

18．（11分）铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。

“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁）是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验（假设反应过程无铁    元素损耗）：

请回答下列问题：

（1）操作I的名称是     ，试剂1是     。

（2）证明药片中含有Fe2+的依据     。

（3）加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有     （填“氧化性”或“还原性”）。

（4）淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为     。

（5）Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式     。

（6）“速力菲”药片中铁元素的含量为     （用含有a、b的式子表示）。

19. （12分）某化学兴趣小组同学利用以下装置制取Cl2并探究红色纸条褪色的原因（IV中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条）。

（1）装置I可用于制取Cl2，写出该反应的化学方程式     。

（2）装置II的作用是     。

（3）装置IV中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是     。

（4）装置V中NaOH溶液可吸收Cl2并制得漂白液（有效成分：NaClO），写出该反应的离子方程式     。

（5）该小组同学查阅资料，发现：

①NaClO溶液具有氧化性，能使红色纸条褪色

②溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果

该小组同学利用市售“84”消毒液（主要成分：NaClO）探究不同pH下红色纸条褪色的情况，实验如下：

已知：溶液中HClO、 ClO-物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可知：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色     。

②结合图像分析pH=7和pH=4的溶液，现象差异的原因     。

③结合实验现象和图像可知，氧化性：HClO     NaClO（填“>”或“<”）。“84”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO，因为HClO不稳定，不易保存。

写出HClO见光分解的化学方程式     。

综上所述，HClO能使红色纸条褪色，“84”消毒液在酸性环境下漂白效果更佳。

2021北京大兴高一（上）期末化学

参考答案

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

第Ⅱ卷（非选择题  共58分）

说明：合理答案参照本标准给分。

15.（11分）

（1） A．氧化铁        a．作红色颜料

B．漂白粉                     b．作供氧剂

C．碳酸氢钠                  c．作消毒剂

D．过氧化钠                  d. 作膨松剂           （2分，有错不得分）

（2）①②⑥（1分，多选或漏选不得分）； ①（1分）； ①②（1分，多选或漏选不得分）

（3）盐（1分），CO32- +2H+= CO2 ↑+ H2O（2分）；

加热（1分），2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O（2分）

16. （12分）

（1）第二周期第IVA族（2分）；（2分）

（2）                 （1分） 

（3）2Na+2H2O= 2NaOH + H2↑（2分）

（4）a、c（2分。少选得1分；错选、多选不得分）

（5）Cl2+2I-=2Cl-+I2（1分）, Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I<Cl，元素非金属性I<Cl（2分）

17. （12分）

I.（1）Ba2++2OH- +2H++SO42-= BaSO4↓ +2H2O（2分）

（2）先变暗后变亮（1分）

（3）bc（2分，少选得1分；多选或错选不得分）  

II.（1）13.9（1分）  （2）②③（2分）  （3）b、d、f、a、g、c、e（2分）  （4）c（2分）

18. （11分）

（1）过滤（1分），KSCN溶液（1分）  

（2）淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色。（2分）

（3）还原性（1分）

（4）2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-（2分）

（5）4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）

（6）（2分）

19. （12分）

（1）MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）除去Cl2中混有的HCl杂质（1分）

（3）HClO（或次氯酸）（1分）

（4）Cl2+2OH- === Cl-+ClO-+H2O（2分）

（5）① 越慢（1分）

② 由图可知，pH=4的稀释液中HClO质量分数（或物质的量的分数）大于pH=7的稀释液，所以pH=4的稀释液反应速率较快，红色纸条褪色较快（2分）

③  >（1分）,  2HClO ====  2HCl+O2↑（2分，条件不写扣1分）