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2021北京东城高一（上）期末化学（教师版）
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这是一份2021北京东城高一（上）期末化学（教师版），共10页。试卷主要包含了下列物质中，不属于电解质的是，下列元素中，非金属性最强的是，下列分子结构模型代表CO2的是，下列物质中，含共价键的是，下列反应中水做氧化剂的是，下列叙述中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021.1
本试卷共7页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A.胶体B.NaCl溶液
C.溶液D.蔗糖溶液
2.下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A.B.NaOHC.KNO3D.Mg
3.下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A.氟（F）B.氯（Cl）C.溴（Br）D.碘（I）
4.下列分子结构模型代表CO2的是（ ）
A.B.
C.D.
5.电子式书写不正确的是（ ）
A.B.C.D.
6.下列物质中，含共价键的是（ ）
A.Na2OB.KClC.CH4D.MgCl2
7.考古研究中利用的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于的说法中，不正确的是（ ）
A.核外电子数为7B.质子数为15
C.中子数为8D.与互为同位素
8.下列物质在标准状况下体积最大的是（ ）
氢气B.90g水
C.2mlCl2D.个氧分子
9.下列反应中水做氧化剂的是（ ）
A.B.
C.D.
10.下列叙述中，不正确的是（ ）
A.铝能与盐酸反应
B.氧化铝能与盐酸反应
C.氯化铝溶液能与氢氧化钠溶液反应
D.氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应
11.下列关于氯气的描述中，不正确的是（ ）
A.黄绿色气体
B.没有气味
C.相同条件下密度比空气的大
D.可用浓盐酸与二氧化锰反应制取
12.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁与稀盐酸反应：
B.过氧化钠与水反应：
C.碳酸钙与稀盐酸反应：
D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
13.下列说法中，正确的是（ ）
A.CO2的摩尔质量是44g
B.1mlFe的体积与1mlAl的体积相等
C. KCl溶液中含有
D.1ml Cl2中含有的原子数约为
14.某小组同学探究硫化钠（Na2S）的化学性质，实验如下。
下列分析或结论不正确的是（ ）
A.①说明Na2S溶液显碱性
B.②说明Na2S有还原性：
C.③、④中发生的复分解反应分别为与Ag+或与H+的反应
D.Na2S溶液与浓硝酸能发生复分解反应，不能发生氧化还原反应
第二部分（非选择题 共58分）
本部分共8题，共58分。
15.（3分）补齐物质与其用途之间的连线。
16.（7分）概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。
（1）依据物质的性质分析：、、、均属于 （填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。下列物质均能与它们发生反应的是 （填字母）。
a.水b.盐酸c.氢氧化钠
（2）在一定条件下，1ml不同物质的体积如下表所示。
分析表中数据，可得出的结论是 （写出两条即可）。
（3）短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化，如下图所示。
分析图中曲线，可得出的结论是 。
17.（9分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。
（1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是 （填字母）。
a.食物的腐败b.钢铁的锈蚀c.钟乳石的形成d.燃料的燃烧
（2）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2。写出化学方程式： 。
（3）FeSO4、K2FeO4是水处理中常用的物质。
①选择两种属于不同基本反应类型的方法制取FeSO4，用离子方程式表示该方法： 、 。
②依据“性质决定用途”的学科观念，分析K2FeO4的性质，预测K2FeO4在处理含的废水中的作用。简述分析过程： 。
18.（5分）用NaCl固体配制100mL 1.00ml/L NaCl溶液，回答下列问题。
（1）需要的仪器有 （填序号）。
a.b.c.d.
（2）计算需要NaCl固体的质量是 克。
（3）量取配好的溶液25mL，加入20mLAgNO3溶液时，恰好沉淀完全，则 ml/L。
（4）如果配制溶液过程中未洗涤溶解NaCl固体的烧杯，则最后配成的溶液中NaCl的浓度比所要求的______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是 。
19.（8分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①〜⑤代表5种元素。
（1）②在元素周期表中的位置是 。
（2）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是 （用化学式表示）。
（3）③和④分别形成的最髙价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是 。
（4）③能与⑤形成AB型化合物，用原子结构解释原因： 。
（5）元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是 （填序号）。
a.Se位于第4周期、与④同主族
b.Se的最低负化合价为价
c.SeO2具有还原性
d.H2SeO3的酸性强于H2SO4
20.（9分）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
（1）84消毒液的主要成分为 （用化学式表示）。
（2）常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式： 。
（3）某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、HClO；
相同浓度时，HClO的氧化性强于；
ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 。
②实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 。
③由实验DI可得出的结论是 。ORP值不同的原因可能是 。
（4）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 ml/L。
21.（7分）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌（含Zn、FeO、CuO等杂质）为原料生产的一种流程的部分过程如下（各过程需控制适宜条件）。
（1）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分离出X、Y、Z的实验操作是 。
（2）过程Ⅰ中，能与稀硫酸反应的物质有 。
（3）过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有 性。
（4）过程Ⅱ中，滤渣Y含有。加入髙锰酸钾的主要目的是 。
（5）过程Ⅲ中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为 。
22.（10分）某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下。
【实验一】
（1）室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是 。
（2）根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是 。
（3）该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是 。
【实验二】
测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下。
资料：pH越小，越小，溶液碱性越弱。
（4）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是 。
（5）白色沉淀是 。
（6）加入4mL Na2CO3溶液或4mLNaHCO3溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程： 。
2021北京东城高一（上）期末化学
参考答案
第一部分 （选择题 共42分）
第二部分 （非选择题 共58分）
15.（3分）
16. （7分）
（1）碱性氧化物 b
（2）相同温度和压强下，1 ml 气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1 ml 气体的体积越小 ；压强相同时，温度越高，1 ml 气体的体积越大 （合理给分）
（3） 同周期元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小；同主族元素，随原子序数递增，原子半径逐渐增大；
17.（9分）
催化剂
（1）a b d
MnO2
（2） 2CO +2NO ==== 2CO2+N2
（3）①2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + H2O （合理给分）
②K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，为铁元素的高价态，所以K2FeO4具有氧化性，在水处理中可做氧化剂
18.（5分）
（1）a b d
（2）5.85
（3）1.25
（4）偏低 NaCl没有全部转移到容量瓶中
19.（8分）
（1）第2周期 第ⅤA族
（2）HCl
（3）OH- + H+ = H2O
（4）Na最外层有1个电子，要达8电子稳定结构需失去1个电子；Cl最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构需得到1个电子
（5）a b c
20.（9分）
（1）NaClO
（2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O
（3）①Ⅱ中次氯酸的浓度比Ⅰ中的大
②Cl- + ClO- +2H+ = Cl2↑+ H2O
③温度越高，84消毒液的漂白能力越弱；温度升高，次氯酸分解（或次氯酸根分解）
（4）0.002
21.（7分）
（1）过滤
（2）ZnO Zn FeO CuO
（3）还原性
（4）将Fe2+完全转化为Fe3+
（5）Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+
22.（10分）
（1）相同温度下，1g Na2CO3在 5mL水中完全溶解，1g NaHCO3在 5mL水中部分溶解
（2）Na2CO3 溶于水是放出热量，NaHCO3溶于水时吸收热量
（3）两溶液的浓度不同
（4）Ca(OH)2=Ca2+ +2OH-
（5）CaCO3
（6）两烧杯中Ca2+的物质的量相等，加入4 mLNa2CO3溶液或4 mL NaHCO3溶液时，OH-过量，两烧杯中CO32-的物质的量相等，所以CaCO3的量相等序号
装置
试剂a
现象
①
酚酞溶液
无色溶液变红
②
氯气
产生淡黄色沉淀（经检验为S）
③
AgNO3溶液
产生黑色沉淀（经检验为Ag2S）
④
稀硫酸
产生臭鸡蛋气味气体（经检验为H2S）
物质用途
A.铝a.制合金
B.过氧化钠b.作供氧剂
C.碳酸氢钠C.作红色颜料
D.氧化铁d.作食用碱
化学式
H2
O2
CO2
体积
0℃、101kPa
22.4L
22.4L
22.3L
20℃、101kPa
24.0L
24.0L
23.9L
0℃、202kPa
11.2L
11.2L
11.2L
①
②
③
④
⑤
产品特点
本品是以次氯酸纳为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。
注意事项
1.本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。
2.不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
3.置于避光、阴凉处保存。
4.需稀释后使用，勿口服。
序号
操作
现象
Na2CO3
NaHCO3
①
在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中
温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体
温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留
②
室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液
溶液变红
溶液微红
实验操作
实验现象
Ⅰ.②和③中均产生白色沉淀。
Ⅱ.
1
2
3
4
5
6
7
A
D
A
B
B
C
B
8
9
10
11
12
13
14
C
A
D
B
D
D
D
B
b
C
c
D
d
2021.1
本试卷共7页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A.胶体B.NaCl溶液
C.溶液D.蔗糖溶液
2.下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A.B.NaOHC.KNO3D.Mg
3.下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A.氟（F）B.氯（Cl）C.溴（Br）D.碘（I）
4.下列分子结构模型代表CO2的是（ ）
A.B.
C.D.
5.电子式书写不正确的是（ ）
A.B.C.D.
6.下列物质中，含共价键的是（ ）
A.Na2OB.KClC.CH4D.MgCl2
7.考古研究中利用的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于的说法中，不正确的是（ ）
A.核外电子数为7B.质子数为15
C.中子数为8D.与互为同位素
8.下列物质在标准状况下体积最大的是（ ）
氢气B.90g水
C.2mlCl2D.个氧分子
9.下列反应中水做氧化剂的是（ ）
A.B.
C.D.
10.下列叙述中，不正确的是（ ）
A.铝能与盐酸反应
B.氧化铝能与盐酸反应
C.氯化铝溶液能与氢氧化钠溶液反应
D.氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应
11.下列关于氯气的描述中，不正确的是（ ）
A.黄绿色气体
B.没有气味
C.相同条件下密度比空气的大
D.可用浓盐酸与二氧化锰反应制取
12.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁与稀盐酸反应：
B.过氧化钠与水反应：
C.碳酸钙与稀盐酸反应：
D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
13.下列说法中，正确的是（ ）
A.CO2的摩尔质量是44g
B.1mlFe的体积与1mlAl的体积相等
C. KCl溶液中含有
D.1ml Cl2中含有的原子数约为
14.某小组同学探究硫化钠（Na2S）的化学性质，实验如下。
下列分析或结论不正确的是（ ）
A.①说明Na2S溶液显碱性
B.②说明Na2S有还原性：
C.③、④中发生的复分解反应分别为与Ag+或与H+的反应
D.Na2S溶液与浓硝酸能发生复分解反应，不能发生氧化还原反应
第二部分（非选择题 共58分）
本部分共8题，共58分。
15.（3分）补齐物质与其用途之间的连线。
16.（7分）概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。
（1）依据物质的性质分析：、、、均属于 （填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。下列物质均能与它们发生反应的是 （填字母）。
a.水b.盐酸c.氢氧化钠
（2）在一定条件下，1ml不同物质的体积如下表所示。
分析表中数据，可得出的结论是 （写出两条即可）。
（3）短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化，如下图所示。
分析图中曲线，可得出的结论是 。
17.（9分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。
（1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是 （填字母）。
a.食物的腐败b.钢铁的锈蚀c.钟乳石的形成d.燃料的燃烧
（2）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2。写出化学方程式： 。
（3）FeSO4、K2FeO4是水处理中常用的物质。
①选择两种属于不同基本反应类型的方法制取FeSO4，用离子方程式表示该方法： 、 。
②依据“性质决定用途”的学科观念，分析K2FeO4的性质，预测K2FeO4在处理含的废水中的作用。简述分析过程： 。
18.（5分）用NaCl固体配制100mL 1.00ml/L NaCl溶液，回答下列问题。
（1）需要的仪器有 （填序号）。
a.b.c.d.
（2）计算需要NaCl固体的质量是 克。
（3）量取配好的溶液25mL，加入20mLAgNO3溶液时，恰好沉淀完全，则 ml/L。
（4）如果配制溶液过程中未洗涤溶解NaCl固体的烧杯，则最后配成的溶液中NaCl的浓度比所要求的______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是 。
19.（8分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①〜⑤代表5种元素。
（1）②在元素周期表中的位置是 。
（2）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是 （用化学式表示）。
（3）③和④分别形成的最髙价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是 。
（4）③能与⑤形成AB型化合物，用原子结构解释原因： 。
（5）元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是 （填序号）。
a.Se位于第4周期、与④同主族
b.Se的最低负化合价为价
c.SeO2具有还原性
d.H2SeO3的酸性强于H2SO4
20.（9分）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
（1）84消毒液的主要成分为 （用化学式表示）。
（2）常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式： 。
（3）某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、HClO；
相同浓度时，HClO的氧化性强于；
ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 。
②实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 。
③由实验DI可得出的结论是 。ORP值不同的原因可能是 。
（4）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 ml/L。
21.（7分）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌（含Zn、FeO、CuO等杂质）为原料生产的一种流程的部分过程如下（各过程需控制适宜条件）。
（1）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分离出X、Y、Z的实验操作是 。
（2）过程Ⅰ中，能与稀硫酸反应的物质有 。
（3）过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有 性。
（4）过程Ⅱ中，滤渣Y含有。加入髙锰酸钾的主要目的是 。
（5）过程Ⅲ中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为 。
22.（10分）某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下。
【实验一】
（1）室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是 。
（2）根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是 。
（3）该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是 。
【实验二】
测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下。
资料：pH越小，越小，溶液碱性越弱。
（4）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是 。
（5）白色沉淀是 。
（6）加入4mL Na2CO3溶液或4mLNaHCO3溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程： 。
2021北京东城高一（上）期末化学
参考答案
第一部分 （选择题 共42分）
第二部分 （非选择题 共58分）
15.（3分）
16. （7分）
（1）碱性氧化物 b
（2）相同温度和压强下，1 ml 气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1 ml 气体的体积越小 ；压强相同时，温度越高，1 ml 气体的体积越大 （合理给分）
（3） 同周期元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小；同主族元素，随原子序数递增，原子半径逐渐增大；
17.（9分）
催化剂
（1）a b d
MnO2
（2） 2CO +2NO ==== 2CO2+N2
（3）①2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + H2O （合理给分）
②K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，为铁元素的高价态，所以K2FeO4具有氧化性，在水处理中可做氧化剂
18.（5分）
（1）a b d
（2）5.85
（3）1.25
（4）偏低 NaCl没有全部转移到容量瓶中
19.（8分）
（1）第2周期 第ⅤA族
（2）HCl
（3）OH- + H+ = H2O
（4）Na最外层有1个电子，要达8电子稳定结构需失去1个电子；Cl最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构需得到1个电子
（5）a b c
20.（9分）
（1）NaClO
（2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O
（3）①Ⅱ中次氯酸的浓度比Ⅰ中的大
②Cl- + ClO- +2H+ = Cl2↑+ H2O
③温度越高，84消毒液的漂白能力越弱；温度升高，次氯酸分解（或次氯酸根分解）
（4）0.002
21.（7分）
（1）过滤
（2）ZnO Zn FeO CuO
（3）还原性
（4）将Fe2+完全转化为Fe3+
（5）Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+
22.（10分）
（1）相同温度下，1g Na2CO3在 5mL水中完全溶解，1g NaHCO3在 5mL水中部分溶解
（2）Na2CO3 溶于水是放出热量，NaHCO3溶于水时吸收热量
（3）两溶液的浓度不同
（4）Ca(OH)2=Ca2+ +2OH-
（5）CaCO3
（6）两烧杯中Ca2+的物质的量相等，加入4 mLNa2CO3溶液或4 mL NaHCO3溶液时，OH-过量，两烧杯中CO32-的物质的量相等，所以CaCO3的量相等序号
装置
试剂a
现象
①
酚酞溶液
无色溶液变红
②
氯气
产生淡黄色沉淀（经检验为S）
③
AgNO3溶液
产生黑色沉淀（经检验为Ag2S）
④
稀硫酸
产生臭鸡蛋气味气体（经检验为H2S）
物质用途
A.铝a.制合金
B.过氧化钠b.作供氧剂
C.碳酸氢钠C.作红色颜料
D.氧化铁d.作食用碱
化学式
H2
O2
CO2
体积
0℃、101kPa
22.4L
22.4L
22.3L
20℃、101kPa
24.0L
24.0L
23.9L
0℃、202kPa
11.2L
11.2L
11.2L
①
②
③
④
⑤
产品特点
本品是以次氯酸纳为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。
注意事项
1.本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。
2.不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
3.置于避光、阴凉处保存。
4.需稀释后使用，勿口服。
序号
操作
现象
Na2CO3
NaHCO3
①
在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中
温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体
温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留
②
室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液
溶液变红
溶液微红
实验操作
实验现象
Ⅰ.②和③中均产生白色沉淀。
Ⅱ.
1
2
3
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6
7
A
D
A
B
B
C
B
8
9
10
11
12
13
14
C
A
D
B
D
D
D
B
b
C
c
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