2021北京交大附中高一（上）期末化学

这是一份2021北京交大附中高一（上）期末化学，共10页。试卷主要包含了01，6 L CO2的物质的量为1等内容，欢迎下载使用。
命题人：胡忠莲 审题人：牛桓云 崔燕波 2021.01
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Al—27
第I卷（共50分）
一、选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中，不涉及化学变化的是
2．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是
A．该日空气首要污染物是PM10
B．该日空气质量等级属于中度污染
C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
4．下列属于电解质的是
5．下列有关物质分类的正确组合是
6．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是
A．金属钠露置在空气中迅速变暗
B．露置在空气中的过氧化钠固体变白
C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
7. 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
8．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，经冷却后方可转移至容量瓶中
9．下列说法中，正确的是
10．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是
A．盐酸 B．Ca(OH)2 C．BaCl2 D．O2
11．下列实验装置图或实验操作正确的是
12．自然界的氮循环如右图所示。下列说法中，不正确的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下N2与O2发生化学反应
C．在氮循环过程中不涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
13．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：HCO3－、SO42－、K+、Cl－
B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3－、Na+、Cl－、K+
C．c(NO3－) = 1 ml·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl－、NH4+
D. 无色透明溶液中： K+、SO42－、Na+、MnO4－
14．下列检验方法，利用该气体的氧化性的是
A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．NO遇到空气变为红棕色
D．CO2使澄清石灰水浑浊
15．下列反应的离子方程式书写不正确的是
16．下列叙述不正确的是
17．下列现象或事实与物质性质对应关系不正确的是
18．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
19．下列实验所得结论不正确的是
A．实验Ⅰ中气体是H2 B．实验Ⅱ中没有发生化学反应
C．实验Ⅲ中气体是SO2 D．浓度、温度影响实验现象
20．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是
21．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是
22．当溶液中X2O42—与MnO4— 离子个数比为5∶2时，溶液中X2O42—离子中X元素恰好被氧化为较低价态，同时生成Mn2+，则反应后X 元素的化合价为： 
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
23．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：
以下说法不正确的是
A．①中一定发生了氧化还原反应
B．污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点
C．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：
2Fe(OH)3+3ClO－==2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O
D．K2FeO4 还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－（N为—3价）转化为两种无毒气体。反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化
24．为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：
（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）
下列说法中正确的是
A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3
B．实验②中发生反应的离子方程式为4I－+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O
C．实验③能证明食盐样品中存在KIO3
D．以上实验说明离子的还原性：I－ > Fe2+
25．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,取V4 mL该溶液用水稀释至4V mL,则SO42-的物质的量浓度为
A.125m36V ml/L B.125m9V ml/L C.125m54V ml/ D.125m18V ml/L
第II卷（共50分）
26.（4分）现有下列4种物质：① NaClO、② 浓H2SO4、③ NH4HCO3、④ Fe2O3。其中，可做消毒剂的是 （填序号，下同）； 受热易分解的是 ；能使蔗糖变黑并有气体生成的是 ； 能作红色颜料的是 。
27.（4分）现有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
（1）沉淀A的成分是_________（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是_________。
（3） 溶液3中肯定含有的杂质离子是_______，为除去杂质可向溶液3中加入适量的______。
28.（10分） “绿水青山就是金山银山”，SO2的治理是环境保护中的重要问题。
某同学利用下图所示装置研究二氧化硫气体的性质。
（1）实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸共热制取二氧化硫，该反应的化学方程式是 。
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是 。
（3）装置③的作用（用离子方程式表示） 。
（4）硒（Se）最外层电子数也为6，其单质及化合物化学性质与硫及其化合物类似，某混合物
中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i．将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体
① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式 。
② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，
该盐的化学式为 。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式 。
（5）下列说法合理的是 。
a. SeO2既有氧化性又有还原性
b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c. H2Se中的Se只表现还原性
29.（7分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。
常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。
资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3 + 4HCl==== 2ClO2↑+ Cl2↑+ NaCl + 2H2O。
① 冰水浴的作用是 。
② NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为 。
（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量淀粉溶液，观察到 ，证明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl- 除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是 （填字母序号）。
a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2
（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。上述制备K2FeO4反应的离子方程式为 。
30．（15分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。
耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。
a. N2转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程
（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
① 氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。
② 检验氨态氮肥中NH4+的方法是________。
（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 ml 氮气时，转移的电子的物质的量为________ ml。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮：脱氮是指将氮元素从水体中除去，
用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：________________，
用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮的原理：________________。
（6）NO是大气污染气体，测定某气体样品中NO含量操作如下：
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化为NO3−。向上述反应后溶液中加入v1 mL c1 ml·L−1FeSO4溶液（过量），充分反应后，多余Fe2+ 与v2 mL 、c2 ml·L−1 K2Cr2O7恰好反应。 NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是______________________。
上述过程中发生下列反应：3Fe2++NO3−+4H+NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72− + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O则气样中NO的含量为_________ g /L。
31．（10分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
（1）A 中反应的化学方程式是 。
（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ，
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。
②进行实验，B中现象(见右表)：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验，B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
熬胆矾（CuSO4∙5H2O）铁釜，久之亦化为铜
凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用
辰砂（HgS）烧之成水银，积变又成辰砂
A
B
C
D
A．KCl溶液
B．稀H2SO4
C．NaOH溶液
D．Fe(OH)3胶体
A．Zn
B．NaOH固体
C．NH3
D．饱和SO2水溶液
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Fe(OH)2
H2SO4
NaHCO3
H2O2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
Fe(OH)3
HClO
CaCl2
CaO
NO
D
KOH
HNO3
CaCO3
FeO
SO3
序号
实验现象
解释和结论
①
钠浮在水面上
钠的密度比水小
②
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点较低
③
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了氧气
④
向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
生成了碱性物质
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④
A．33.6 L CO2的物质的量为1.5 ml
B．34 g NH3物质的量为0.5 ml
C．500 mL 0.1 ml·L−1 MgCl2溶液中含有0.1 ml Cl－
D．1 ml NO2中含有的氧原子数约为6.02×1023
A．氯化铁与铁粉：2Fe3+ ＋ Fe === 3Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2 ＋ H2O === 2NO ＋ H+ ＋ NO3－
C．稀盐酸与碳酸钙：CaCO3 ＋ 2H＋ === Ca2+ ＋ CO2 ↑ ＋ H2O
D．实验室制备氯气：MnO2 ＋ 4H＋＋ 2Cl－ Mn2＋＋ Cl2↑ ＋ 2H2O
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
Cl2
H2O (蒸气)
通入浓硫酸中
C
铜粉
铁粉
加入过量盐酸并过滤
D
CO2
HCl
通入饱和的碳酸钠溶液中
现象或事实
物质性质
A
干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色
氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性
B
碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果不太好，同时加入食醋，效果则更为理想
碳酸氢钠加热可产生气体；
碳酸氢钠与酸反应可产生气体
C
NO遇空气变为红棕色
NO具有还原性
D
FeCl3溶液可与Cu反应
Cu在一定条件下可置换铁
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入AgNO3溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液
有蓝色沉淀
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
稀硫酸
铁片
浓硫酸
铁片
铁片
浓硫酸

产生大量无色气体
铁片表面迅速变暗，之后无明显变化
加热后产生大量无色有刺激性气味的气体
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A
NO
NO2
HNO3
= 1 \* GB3 ① 常温遇氧气
B
Cl2
NaClO
HClO
② 通入CO2
C
Na2O2
NaOH
NaCl
③ 加入H2O2
D
Fe
FeCl3
FeCl2
④ 氯水

A．
高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．
反应的氧化产物只有氧气
C．
当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1ml
D．
通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液
实验①
实验②
实验③
i. 3 mL 0.1 ml·L-1 H2SO4
ii. 5滴2 ml·L-1 KI溶液
iii. 2滴淀粉溶液
i. 3 mL 0.1 ml·L-1 H2SO4
ii. 5滴2 ml·L-1 KI溶液
iii. 2滴淀粉溶液
i. 3 mL 0.1 ml·L-1 H2SO4
ii. 5滴2 ml·L-1 FeCl2溶液
iii. 2滴淀粉溶液
0.5g食盐
振荡，溶液迅速变为蓝色
振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色
振荡，溶液变为浅黄色0.5g食盐
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2,
停止加热，一段时间后关闭

…………………
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
尚未发现白色沉淀溶解
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀