2021北京西城高一（上）期末化学（教师版）

2021北京西城高一（上）期末

化    学

2021.1

本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1    He 4    C 12    N 14    O 16    Na 23   K 39   Ca 40   Fe 56

第一部分（选择题  共50分）

每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）

1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是

2．下列元素中，不属于第三周期的是

3．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为

4．下列仪器不能加热的是

5．下列物质中，含有共价键的是

6．下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是

7．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是

8．下列粒子不具有氧化性的是

9．下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是

10．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是

11．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

12．下列物质中，属于电解质的是

13．元素钕（Nd）是稀土永磁材料中的一种重要元素。下列关于的说法中，不正确的是

14．下列电离方程式书写不正确的是

15．实验室中，下列行为不符合安全要求的是

16．下列物质的电子式书写不正确的是

17．下列物质间的转化，不能一步实现的是

18．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

19．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如右图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是

20．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是

21．下列反应能用H＋ + OH－===  H2O表示的是    

22．下列说法中，正确的是

23．下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是

24．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是

25．为研究Na的性质，进行如下实验

下列说法中，不正确的是

第二部分（非选择题  共50分）

26．（3分）补齐物质与其用途之间的连线。

27．（4分）煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为C＋H2O(g) ==== CO＋H2。

（1）该反应中，化合价升高的元素是______（填元素符号），氧化剂是______（填化学式）。

（2）若消耗了1 mol C，则生成CO的体积约是______L（标准状况），转移电子的物质的量为______mol。

28．（4分）实验室用NaCl固体配制100 mL 2.00 mol·L-1的NaCl溶液，回答下列问题。

（1）需要称取NaCl固体______g。 [M（NaCl）= 58.5 g·mol-1]

（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______。

（3）下列操作中，正确的是______（填字母）。

29．（3分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。

（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是______（填字母）。

（2）按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是      。

30．（5分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：

（1）①的原子结构示意图是______。

（2）②、③、④三种元素的原子半径最小的是______（写元素符号）。

（3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程______。

（4）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是______（填字母，下同）。

（5）硒（Se）位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是______。

31．（6分）阅读下面一段材料并回答问题。

（1）K2FeO4中铁元素的化合价为______。

（2）制备K2FeO4需要在______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。

（3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是______。

（4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：

（5）消毒净化500 m3水，至少需要K2FeO4的质量为______kg。

32．（9分）某同学用下图装置制取Cl2并探究性质，回答下列问题：

（1）装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是______。

（2）装置②的作用是______。

（3）装置③中的现象是______。

（4）为验证Cl2的氧化性强于I2，在③、④之间增加装置X，将装置X补充完整并标明所用试剂，装置X中发生反应的离子方程式是______。

（5）装置④中发生反应的离子方程式是______。

33．（9分）某实验小组在实验室进行Fe（II）与Fe（III）相互转化的实验：

（1）检验试管a的溶液中含有Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量a中溶液，______（填操作和现象），说明其中含有Fe3+。

（2）向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是______。

（3）试管b中的实验现象是______。

（4）试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式______。

（5）实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间（t）为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下：

①      实验i、ii、iii的目的是      。

②      小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是______。

34．（7分）过氧化钙（CaO2）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是______。

（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：______===  CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl

反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、______（答1条即可）。

（3）待CaO2·8H2O结晶析出后通过______（填操作）分离。

（4）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是______。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的______（填字母）性质。

a．可缓慢供氧    b．能吸收鱼苗呼出的CO2   c．能潮解    d．可抑菌

（5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3。为测定某CaO2样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2 g，则样品中CaO2的质量分数为 ______。

2021北京西城高一（上）期末化学

参考答案

第一部分 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）

第二部分 非选择题（共9个小题，共50分）其他合理答案均可给分

26．（3分）

27．（4分）

（1） C     H2O          （2） 22.4      2

28．（4分）

（1）11.7           （2）100 mL容量瓶           （3）b

29．（3分）

（1）a      

（2）分别加热相同的时间后，A中澄清石灰水不变浑浊 ，B中澄清石灰水变浑浊

30．（5分）

（1）             （2）Al         （3）                        

（4）a、b         （5）b

31．（6分）

（1）+6           （2）碱性        （3） C 

（4）

（5） 2.5

32．（9分）

（1）MnO2 + 4HCl（浓）====  MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O  

（2）除去Cl2中混有的HCl气体

（3）黄绿色气体进入③中，湿润的有色纸条褪色

（4）      Cl2 + 2I－=== 2Cl－+ I2

（5）Cl2 + 2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O    

33．（9分）

（1）滴加少量KSCN溶液，溶液变红色     

（2）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+    

（3）KMnO4酸性溶液紫色褪去

（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3      

（5）①探究其他条件相同时，制备Fe(OH)2所用FeSO4溶液的浓度对Fe(OH)2沉淀制备效果的影响

②沉淀白色持续时间v＞iv＞ii

34．（7分）

（1）CaCO3 + 2H+ === Ca2++ H2O + CO2↑

（2）CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O

防止H2O2分解或有利于CaO2·8H2O结晶      

（3）过滤

（4）2CaO2 + 2H2O === 2Ca(OH)2 + O2↑        a、b、d

（5）50%