2023北京东城高一（上）期末化学（教师版）

这是一份2023北京东城高一（上）期末化学（教师版），共16页。试卷主要包含了 海水中蕴藏着丰富的资源， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023北京东城高一（上）期末
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分(共50分)
本部分共20题，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是
A. 粗盐 B. 金属镁 C. 烧碱 D. 氯气
2. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. 硫酸属于酸 B. 乙醇属于有机物 C. 纯碱属于盐 D. 氢氧化钠溶液属于电解质
3. 下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是
A. 常温常压下，是黄绿色气体 B. 在化学反应中能表现还原性
C. 加热能使次氯酸发生分解 D. 氯水和液氯的成分相同
4. 1991年，我国化学家张青莲用同位素质谱法准确测得铟元素(In)的原子量为114.818±0.003，被国际原子量委员会采用为新标准。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列说法不正确的是
A. In的金属性强于Al B. In的原子结构示意图为
C. In为过渡元素 D. In的最高价为+3价
5. 下列说法正确的是
A. 自然界中存在单质形式的钠元素 B. 实验室中，金属钠可保存在煤油中
C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼铁的原理是将铁元素从矿石中氧化出来
6. 关于如图所示过程的说法正确的是

A. 甲比乙中溶质的质量分数小 B. 乙中
C. 乙比甲中KCl的溶解度大 D. 乙中
7. 下列金属氯化物可由相应金属单质与稀盐酸反应得到是
A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AgCl
8. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是
A. Al和NaOH溶液 B. Na和 C. 和盐酸 D. Fe和
9. 下列说法正确的是
A. 的摩尔质量是16
B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
C. 25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于
D. 1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离
10. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是

A. 该制备方法属于物理方法 B. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D. 加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小
11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是

A. B.
C. D.
12. 下列关于钠与水反应说法中，不正确的是
A. 从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气
B. 钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热
C. 将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成
D. 钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
13. 下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是
A. 原子核外最外层电子数都是1
B. 单质与水反应的剧烈程度：K＞Na
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH
D. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物
14. 下列试剂发生变质与氧化还原反应无关的是
A. 氢氧化钠固体露置在空气中 B. 打磨过的铁片露置在潮湿空气中
C. 硫酸亚铁溶液露置在空气中 D. 新制氯水保存在无色的试剂瓶中
15. 下列关于和的叙述中，不正确的是
A. 二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现
B. 将铁粉加入氯水中，最终只能得到溶液
C. 酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂
D. 分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质
16. 下列方程式不能准确解释相应物质用途的是
A. 用过氧化钠将呼吸产生二氧化碳转化为氧气：
B. 用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：
C. 用稀盐酸除去铁制品表面的锈层：
D. 用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：
17. 下列说法正确的是
A. 16gO3中所含氧原子的物质的量是1mol
B. 标准状况下，18gH2O体积约为22.4L
C. 标准状况下，30mLO2和20mLO3所含分子个数比为1∶1
D. 1mol不同的卤素单质做氧化剂时，所得到的电子均为1mol
18. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是
A. 被氧化 B. 每消耗1mol，转移2mol
C. 和的物质的量之比为5∶2 D. 在该反应的条件下，氧化性：
19. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A. 上述两方案中发生了氧化还原反应
B. X可以是Na2CO3
C. ④的离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
20. 有人提出溶液的浓度可用“质量摩尔浓度”(即一定质量的溶液中所含溶质的物质的量)表示。下列说法正确的是
A. 配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到容量瓶
B. 将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数时，必须已知该溶液的密度
C. 对于一种稀溶液(密度按计)，其质量摩尔浓度()与物质的量浓度()在数值上相等
D. 分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液，等体积混合后一定恰好发生反应
第二部分(共50分)
本部分共5道大题，共50分。
21. 下表所示为元素周期表的短周期，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题。

（1）请在上表中画出金属元素和非金属元素的分界线___________。
（2）①有3种常见的核素，它们互称为___________。
（3）③在元素周期表中的位置是___________(填周期序数与族序数)。
（4）②、③、④的气态氢化物中，热稳定性最强的是___________(填氢化物的分子式)。
（5）⑤的原子结构示意图是___________。
（6）①~⑦中，元素最高化合价的数值最大的是___________(填元素符号)。
（7）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物的水化物两两之间均可发生复分解反应。
①由复分解型离子反应发生的条件分析，上述反应的发生是由于___________。
②写出上述反应中任意一个的离子方程式：___________。
22. 碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。
（1）可用于治疗甲亢。的原子核内中子数为___________。
（2）①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，___________逐渐增大，___________能力逐渐减弱。
②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是___________(填序号)。
a．碘单质的熔点高于氯单质
b．高氯酸的酸性强于高碘酸
c．与的化合比与的化合更容易
（3）氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。
资料：ⅰ．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有。
ⅱ．KI溶液不能溶解氢氧化铁，KI溶液与溶液反应的产物中含有。
①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是___________。
②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同：___________。
23. 根据所学知识回答问题：
（1）某同学在实验室中配制100mLNaCl溶液。
①需称量NaCl固体的质量是___________g。
②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有___________。
（2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。

①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为___________。
②图中的微粒“ ”表示___________(填微粒符号)，判断依据是___________。
③下列说法正确的是___________(填序号)。
a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b．NaCl在外加电场的作用下发生电离
c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
（3）测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。
①上述过程发生反应的离子方程式为___________。
②待测液中___________。
24. 实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。
资料：遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。

（1）Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是___________。
（2）Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是___________。
（3）利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向___________中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及___________现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是___________。
（4）利用装置V探究的氧化性。V中盛有溶液，随通入，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量V中反应后的溶液于两支试管中，___________。
25. 某碳酸钠()固体样品中含有少量杂质。小组同学用不同的方案测定样品中碳酸钠的纯度。
已知：碳酸钠的纯度。
（1）方案1：

①操作x的名称是___________。
②溶液B中所含的金属阳离子有___________。
③该方案中，需测量的物理量有___________。
（2）方案2：利用如图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。

①样品中的与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
②将虚线框中的装置补充完整___________。
③为了提高测量的准确性，B中试剂的选择依据是___________。
（3）方案3：称量mg样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为ng．则样品中碳酸钠纯度=___________(用代数式表示)。［已知：，］

参考答案
第一部分(共50分)
本部分共20题，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 【答案】A
【解析】
【详解】A．海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到NaCl，为物理变化，故A选；
B．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化镁得到镁，为化学变化，故B不选；
C．电解饱和食盐水可制备NaOH，有新物质生成，为化学变化，故C不选；
D．海水中得到氯气，需要电解饱和食盐水得到氯气，为化学变化，故D不选；
故选A。
2. 【答案】D
【解析】
【详解】A．H2SO4水溶液中电离时生成的阳离子全部是H＋，属于酸，故A正确；
B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，是一种有机化合物，故B正确；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故B正确；
D．氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，故D错误；
故答案选D。
3. 【答案】D
【解析】
【详解】A．常温常压下，是黄绿色气体，故A正确；
B．中氯元素化合价既可以升高又可以降低，在化学反应中既能表现还原性又能表现氧化性，故B正确；
C．次氯酸加热分解为盐酸和氧气，故C正确；
D．氯水是氯气的水溶液，氯水是混合物；液氯中只含氯分子，液氯是纯净物，故D错误；
选D
4. 【答案】C
【解析】
【详解】A．In与Al为同主族元素，且In在Al的下方，所以金属性强于Al，A正确；
B．In为第5周期第ⅢA族元素，则原子结构示意图为，B正确；
C．In为主族元素，不是过渡元素，C不正确；
D．In的最外层电子数为3，则最高价为+3价，D正确；
故选C。
5. 【答案】B
【解析】
【详解】A．钠元素在自然界中只以化合物形式存在，A错误；
B．煤油的密度比钠的小，能用来保存钠， B正确；
C．四氧化三铁是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁，氧化铁是红色固体，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C错误；
D．工业炼铁的原理是利用焦炭与空气反应产生CO，然后利用CO将铁从铁矿石中还原出来，D错误；
故选B。
6. 【答案】B
【解析】
【详解】A．甲加水稀释得到乙，乙比甲中溶质的质量分数小，故A错误；
B．稀释前后溶质物质的量相等，乙中，故B正确；
C．溶解度只与温度有关，甲和乙中KCl的溶解度相等，故C错误；
D．乙中，故D错误；
选B。
7. 【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu在金属活动顺序表中位于H的后面，不能与盐酸反应生成CuCl2，A不符合题意；
B．Fe与盐酸反应，只能生成FeCl2，不能生成FeCl3，B不符合题意；
C．Fe与盐酸反应，生成FeCl2和H2，C符合题意；
D．Ag在金属活动顺序表中位于H的后面，不能与盐酸反应生成AgCl，D不符合题意；
故选C。
8. 【答案】A
【解析】
【详解】A．Al和NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气，产物不随条件改变而改变，故选A；
B．Na和反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故不选B；
C．和盐酸，少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，过量盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水，故不选C；
D．Fe和反应，常温下生成Fe2O3，点燃条件下生成Fe3O4，故不选D；
选A。
9. 【答案】C
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，的摩尔质量是16 g/mol，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．0℃和101kPa时，气体摩尔体积为，25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于，故C正确；
D．1mol固态物质的体积主要取决于构成这种物质的粒子的大小，故D错误；
选C。
10. 【答案】C
【解析】
【详解】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误；
B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确；
D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误；
选C。
11. 【答案】A
【解析】
【分析】从图中可以得出，阴影部分的反应，不属于化合反应、不属于分解反应、不属于置换反应，但属于氧化还原反应。
详解】A．反应属于燃烧反应，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、不属于分解反应、不属于置换反应，A符合题意；
B．反应的反应物只有一种，属于分解反应，B不符合题意；
C．反应的生成物只有一种，属于化合反应，C不符合题意；
D．反应中，单质Fe与可溶性铜盐反应，生成Cu和可溶性亚铁盐，属于置换反应，D不符合题意；
故选A。
12. 【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与H2O反应，Na作还原剂，H2O作氧化剂，O为-2价，化合价不能降低，只有显+1价的H元素化合价能够降低，所以从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气，A正确；
B．钠块熔化成小球，一方面说明钠的熔点低，另一方面说明反应提供了钠熔化的温度，则该反应放热，B正确；
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明溶液显碱性，从而说明产物有碱性物质生成，C正确；
D．钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不正确；
故选D。
13. 【答案】D
【解析】
【详解】A．碱金属元素位于ⅠA族，原子核外最外层电子数都是1，故A正确；
B．同主族元素从上到下，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：K＞Na，故B正确；
C．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH，故C正确；
D．金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，故D错误；
选D。
14. 【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠固体露置在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选A；
B．打磨过的铁片露置在潮湿空气中生成氧化铁，铁元素化合价升高，铁发生氧化反应，故不选B；
C．硫酸亚铁溶液露置在空气中被氧化为硫酸铁，属于氧化还原反应，故不选C；
D．新制氯水保存在无色的试剂瓶中，次氯酸分解为盐酸和氧气，氯元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；
选A。
15. 【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中通入氯气，生成；向溶液中加入铁生成；都属于化合反应，故A正确；
B．将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到溶液；故B错误；
C．具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液褪色；不与高锰酸钾反应；故C正确；
D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，均可能得到，故D正确；
故答案选B。
16. 【答案】B
【解析】
【详解】A. 过氧化钠可以与二氧化碳反应产生氧气，可作为供氧剂，所以用过氧化钠将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气：，A正确；
B. 用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适，小苏打是碳酸氢钠，反应的化学方程式是：，B错误；
C. 铁制品表面的锈层的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除去铁制品表面的锈层：，C正确；
D. 用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：，D正确；
故选B。
17. 【答案】A
【解析】
【详解】A．16gO3中所含氧原子的物质的量是=1mol，A正确；
B．标准状况下，水呈液态，无法求出18gH2O的物质的量，也就无法求出水的体积，B不正确；
C．标准状况下，30mLO2和20mLO3的物质的量之比为3:2，则所含分子个数比为3∶2，C不正确；
D．卤素单质都为双原子分子，1mol不同的卤素单质做氧化剂时，多数时候得到的电子为2mol，如氯气和金属钠反应，D不正确；
故选A。
18. 【答案】C
【解析】
【详解】A．锰元素化合价升高，被氧化，故A正确；
B．中Pb元素化合价由+4降低为+2，每消耗1mol，转移2mol，故B正确；
C．锰元素化合价由+2升高为+7，Pb元素化合价由+4降低为+2，根据得失电子守恒，和的物质的量之比为2∶5，故C错误；
D．反应，是氧化剂、是氧化产物，在该反应的条件下，氧化性，故D正确；
选C。
19. 【答案】B
【解析】
【详解】A．上述两方案中均不存在价态变化元素，都没有发生氧化还原反应，A不正确；
B．方案甲中，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，方案乙中，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，所以X可以是Na2CO3，B正确；
C．④中，CaCO3难溶于水，不能改写成离子形式，所以离子方程式是，C不正确；
D．若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲的二氧化碳排放量相同，D不正确；
故选B。
20. 【答案】C
【解析】
【详解】A．容量瓶用于配制一定体积的溶液，配制一定质量的不需要；故A错误；
B．质量分数；质量摩尔浓度=；；不需要密度，故B错误；
C．，如果质量摩尔浓度为，则物质的量浓度为；故C正确；
D．质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液密度不同，等体积的物质的量不同，不能恰好完全反应，故D错误；
故答案选C。
第二部分(共50分)
本部分共5道大题，共50分。
21. 【答案】（1） （2）同位素
（3）第二周期ⅤA族 （4）H2O
（5） （6）Cl
（7） ①. 有沉淀或水生成 ②. H++OH-=H2O
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Cl元素。
【小问1详解】
金属元素和非金属元素的分界线；
【小问2详解】
H有3种常见的核素，它们互称为同位素；
【小问3详解】
③是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族。
【小问4详解】
同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，CH4、NH3、H2O中热稳定性最强的是H2O。
【小问5详解】
⑤是Na元素，核外有3个电子层，最外层有1个电子，原子结构示意图是；
【小问6详解】
元素的最高正价等于主族序数，①~⑦中，元素最高化合价的数值最大的是Cl元素，最高价为+7；
【小问7详解】
高氯酸和氢氧化钠反应生成高氯酸钠和水、氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水、氢氧化铝和高氯酸反应生成高氯酸铝和水，由复分解型离子反应发生的条件分析，上述反应的发生是由于有沉淀或水生成。
②高氯酸和氢氧化钠反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O。
22. 【答案】（1）78 （2） ①. 半径 ②. 得电子 ③. bc
（3） ①. ②. I-的还原性大于Cl-，Fe3+能氧化I-，所以氢碘酸与氢氧化铁发生氧化还原反应
【解析】
【小问1详解】
质量数=质子数+中子数。的质量数是131、质子数为53，核内中子数为131-53=78；
【小问2详解】
①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
②a．单质的熔沸点与元素的非金属性无关，碘单质的熔点高于氯单质与碘的非金属性比氯的弱无关，故不选a；
b．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，高氯酸的酸性强于高碘酸，说明碘的非金属性比氯的弱，故选b；
c．元素非金属性越强，其电子越易与氢气化合，与的化合比与的化合更容易，说明碘的非金属性比氯的弱，故选c；
选bc。
【小问3详解】
①Fe3+能氧化I-，氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是。
②I-的还原性大于Cl-，Fe3+能氧化I-，所以氢碘酸与氢氧化铁发生氧化还原反应。
23. 【答案】（1） ①. 5.85g ②. 搅拌和引流
（2） ①. 乙、丙、甲 ②. Cl ③. Cl原子半径大于Na ④. c
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①配制100mLNaCl溶液；需称量NaCl固体的质量是；故答案为5.85g。
②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒，玻璃棒在实验过程中的用途有搅拌和引流，故答案为搅拌和引流。
【小问2详解】
①NaCl在水中溶解，NaCl在水分子作用下生成自由移动的Na+和Cl-；所以溶解顺序为乙、丙、甲；故答案为乙、丙、甲。
②图中的微粒“ ”表示Cl，判断依据是Cl原子半径大于Na；故答案为Cl；Cl原子半径大于Na。
③a．NaCl固体中存在钠离子和氯离子，只钠离子和氯离子不能自由移动，故a错误；
b．NaCl在水分子作用下电离，不需要外加电场；故b错误；
c．NaCl溶液中存在自由移动的离子，能导电；故c正确；
故答案选c。
【小问3详解】
①NaCl溶液中逐滴滴入溶液，发生反应的离子方程式为；故答案为。
②取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL；待测液中，；所以；故答案为。
24. 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）浓硫酸 （3） ①. Ⅳ ②. Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色 ③. Ⅰ中生成的氯气中含有HCl杂质
（4）向其中一只试管中加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化所得产物中有Fe3+；向另一只试管中加入少量淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化所得产物中有
【解析】
【分析】Ⅰ制备氯气，Ⅱ干燥氯气，Ⅲ中干燥的蓝色石蕊纸花不变色，Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色；装置V中盛有溶液探究的氧化性，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
【小问1详解】
Ⅰ中制备氯气时，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，浓硫酸作干燥剂，则瓶中盛放的试剂是浓硫酸；
【小问3详解】
①Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物，根据实验目的，实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向Ⅳ中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③Ⅰ中生成的氯气中含有HCl杂质，所以用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论。
【小问4详解】
Fe3+遇KSCN溶液变红，遇淀粉溶液变蓝；为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量V中反应后的溶液于两支试管中，向其中一只试管中加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化所得产物中有Fe3+；向另一只试管中加入少量淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化所得产物中有。
25. 【答案】（1） ①. 过滤 ②. Na+、Ca2+ ③. 样品的质量及固体D的质量
（2） ①. ②. ③. B中的溶液应尽可能不溶解CO2，最好采用排饱和NaHCO3溶液的方法
（3）×100%
【解析】
【小问1详解】
某碳酸钠()固体样品中含有少量杂质，加水溶解的到溶液A含及，加入氢氧化钙溶液，则碳酸钠转化为碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故操作X是过滤，溶液B含有氢氧化钠、碳酸氢钠及少量氢氧化钙，故含有的金属阳离子为Na+及Ca2+，沉淀C为碳酸钙沉淀，经过洗涤干燥，得到固体D为碳酸钙；根据样品纯度，由此需测量的物理量是反应前m(样品)及反应后m(CaCO3)，再通过化学反应方程式的系数关系计算出m(Na2CO3)。
【小问2详解】
与稀硫酸反应生成二氧化碳和水和硫酸钠，离子方程式是：；
该装置的目的是通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，通过化学反应方程式的系数关系计算出样品中的碳酸氢钠，从而计算出碳酸钠的纯度，所以B中的溶液应尽可能不溶解CO2，所以最好采用排饱和NaHCO3溶液的方法，导管应该是短进长出；
为了提高测量的准确性，B中的溶液应尽可能不溶解CO2，最好采用排饱和NaHCO3溶液的方法。
【小问3详解】
设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，根据可知，，解得，则，故答案为：×100%；