2023北京石景山高一（上）期末化学（教师版）

这是一份2023北京石景山高一（上）期末化学（教师版），共17页。试卷主要包含了 下列物质中，不属于电解质是， 下列电离方程式书写不正确的是， 下列元素的原子半径最大的是等内容，欢迎下载使用。
2023北京石景山高一（上）期末
化 学
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第一部分
本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 硫酸铜溶液
2. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，不正确的是
A. 酸：HCl、 B. 酸性氧化物：、
C. 盐：NaClO、 D. 碱性氧化物：CaO、
3. 下列物质中，不属于电解质是
A. Cu B. H2SO4 C. NaOH D. NaCl
4. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
5. 下列电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
6. 下列元素的原子半径最大的是
A. Na B. Mg C. S D. Cl
7. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是
A. 钢铁的冶炼 B. 实验室用大理石制备
C. 钢铁的腐蚀 D. 食物的腐败
8. 同温同压下，一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则两气体的体积比是
A. 1:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:2
9. 下列关于SO2性质的预测中，不合理的是
A. 从S元素价态看，具有氧化性 B. 从S元素价态看，具有还原性
C. 属于酸性氧化物，能与碱溶液反应 D. 属于酸性氧化物，能与稀硫酸反应
10. 化学与生产生活密切相关，下列物质的有效成分及用途对应不正确的是

A
B
C
D
常见物质
铁红
刻蚀液
复方氢氧化铝
84消毒液
有效成分



NaClO
用途
红色涂料
刻蚀回收铜
抗酸药
消毒剂

A. A B. B C. C D. D
11. 下列离子方程式中不正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：
B. 将氧化铝加入稀盐酸中：
C. 向硫酸亚铁溶液加入铁粉防止其氧化：
D. 将铜片插入硝酸银溶液中：
12. 硒(34Se)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知识，下列不正确的是
A. 热稳定性： B. 还原性：
C. 非金属性： D. 酸性：
13. 下列说法中正确的是
A. 22.4L中一定含有2mol
B. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L
C. 18g在标准状况下的体积约为22.4L
D. 在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数比为1：3
14. 下列对图示的解释不正确的是
A
B
C
D
NaCl形成示意图

H2在Cl2中燃烧

向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸

NaCl固体溶解形成水合离子


白雾可能是HCl遇水蒸气形成
a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全中和


A. A B. B C. C D. D
15. 下列除杂试剂或方法不正确的是

被提纯的物质
杂质
除杂试剂或方法
A

CO
通过灼热的氧化铜
B
溶液

加入过量铁粉并过滤
C
铁粉
铝粉
加入过量NaOH溶液并过滤
D


在空气中灼烧

A. A B. B C. C D. D
16. 实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正确的是
A. 用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上
B. 将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解
C. 定容时俯视，所得溶液浓度偏高
D 摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线
17. 下列化学方程式与离子方程式对应不正确的是

化学方程式
离子方程式
A
Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O

B


C


D



A. A B. B C. C D. D
18. 2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将1731g月壤带回地球，发现月壤中有地球土壤中极稀有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列有关说法不正确的是
A. 的中子数为1 B. 等质量的和含相同的中子数
C. 和互为同位素 D. 中的电子数为2
19. 下列关于离子的检验方法及结论不正确的是

实验操作
现象
结论
A
取少量待测液于试管中，滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸
产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸
溶液中含有Cl-
B
取已灼烧干净的铂丝醮取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中含有Na+
C
取少量待测液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液
溶液变成红色
溶液中含有Fe3+
D
取少量待测液于试管中，滴入氯化钡溶液
产生白色沉淀
溶液中含有

A. A B. B C. C D. D
20. 下列实验能达到对应目的的是
A
B
C
D




制取纯净的Fe(OH)2沉淀
加热Na2CO3和NaHCO3的混合物比较二者的热稳定性
验证Na2O2与H2O反应产生O2
除去CO2中的少量HCl

A. A B. B C. C D. D
21. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)，下列说法不正确的是
A. X的化学式是CO
B. 该反应的氧化剂为
C. 该反应中碳元素的价态只升高
D. 1molC参与反应转移的电子数为2mol
第二部分
本部分共6题，共58分。
22. 工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：。
（1）在该反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______。
（2）该反应每消耗1mol离子，生成的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。
23. 2022年11月30日，神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒装置，为宇航员供氧。回答下列问题：
（1）中的阳离子与阴离子的个数之比为_______。
（2）与发生反应的化学方程式为_______，该反应中体现了的性质有_______。
（3）是一种重要的工业原料，实验室需0.1mol/L的溶液450mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是_______(填字母)。
A.450mL，4.77g B.450mL，4.8g C.500mL，5.3g
24. 某兴趣小组探究金属钠与水在不同实验装置中的反应情况。

（1）钠与水反应的化学方程式是_______。
（2）钠放入甲中水槽后的实验现象是_______。
（3）按图乙所示方法收集钠与水反应产生的气体并进行定量计算。实验方法是：先在某金属箔纸上扎一些小孔，然后用此金属箔纸包住钠，将钠放入水中的同时用试管收集气体。为达到实验目的，金属箔纸应该是_______(填“铜箔”或“铝箔”)。
（4）向丙中试管放入一小块钠，开始钠沉入煤油和水的交界处与水反应，而后又浮到煤油层，在煤油和水层界面之间上下跳动，持续进行直至钠消耗完全，解释产生上述现象的原因_______。
25. 人体内铁元素以和形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1可选择_______。
（2）加入试剂2为了验证是否被氧化，试剂2选择_______。
（3）一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，将不易吸收的转化为，说明维生素C具有_______性。
（4）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_______。
（5）不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色絮状沉淀更易被氧化，请写出在空气中被氧化的化学方程式是_______，沉淀转化过程的现象是_______。
26. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。

I.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素②位于元素周期表的第_______周期_______族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是_______。
（2）元素⑥原子结构示意图是_______。
（3）上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(填化学式)。
II.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
序号
实验①
实验②
实验操作


现象
溶液变为黄色
（ ）
（4）实验①中反应的离子方程式是_______。
（5）实验②观察到的现象是_______，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br2＞I2。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是_______。
（6）从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下_______，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。
27. 实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下图所示，完成下列问题：

（1）仪器A的名称是_______。
（2）装置①制备的化学方程式是_______。
（3）装置②中饱和NaCl溶液的作用是_______。
（4）将图中气体收集装置④补充完整：_______。
（5）装置⑤中反应的离子方程式是_______。
（6）为推断溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示：

①溶于水的化学反应方程式是_______。
②表示氯水中氯离子浓度变化的图是_______(填图a或图b)。
③分析上述三条曲线的变化趋势，得出的结论是_______。

参考答案
第一部分
本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．NaOH溶液中，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，B不符合题意；
C．Fe(OH)3胶体中，分散质粒子直径介于1nm~100nm之间，能产生丁达尔效应，C符合题意；
D．硫酸铜溶液中，分散质粒子直径小于1nm，对光不能产生散射作用，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故选C。
2. 【答案】A
【解析】
【详解】A．不是酸，是盐，A错误；
B．、都是酸性氧化物，B正确；
C．NaClO、都是盐，C正确；
D．CaO、都是碱性氧化物，D正确；
故选A。
3. 【答案】A
【解析】
【详解】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；
B、H2SO4是酸，属于电解质，故B不选；
C、NaOH是碱，属于电解质，故C不选；
D、NaCl是盐，属于电解质，故D不选；
答案选A。
4. 【答案】B
【解析】
【详解】A．，可以加水，没有元素化合价的改变，不需要加入还原剂，A不符合题意；
B．，铁元素的化合价降低，作氧化剂，则需要加入还原剂，B符合题意；
C．，Al元素的化合价升高，作还原剂，则需要加入氧化剂，C不符合题意；
D．，Cl元素的化合价升高，作还原剂，则需要加入氧化剂，D不符合题意；
故选B。
5. 【答案】D
【解析】
【详解】A．是强电解质，完全电离，，A正确；
B．是强电解质，完全电离，，B正确；
C．是强电解质，完全电离，，C正确；
D．是强电解质，完全电离，但是二元强酸，应该是，D不正确；
故选D。
6. 【答案】A
【解析】
【详解】Na、Mg、S、Cl都为第三周期元素，且从左到右排列。同周期元素从左到右，电子层数相同，核电荷数依次递增，原子核对外层电子的吸引力依次增大，则原子半径依次减小，所以原子半径最大的元素为Na，故选A。
7. 【答案】B
【解析】
【详解】A．钢铁的冶炼时发生反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．实验室用大理石制备CO2，发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．钢铁的腐蚀时，Fe最终转化为铁锈，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．食物的腐败时，食物中的油脂、蛋白质等发生氧化反应，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
8. 【答案】C
【解析】
【详解】一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则H2与NH3的物质的量之比为3:2，同温同压下，气体的摩尔体积相同，则H2与NH3的体积之比等于物质的量之比，也等于3:2，故选C。
9. 【答案】D
【解析】
【分析】在SO2中，S元素显+4价，S元素的最低价态为-2价，最高价态为+6价。
【详解】A．从S元素价态看，SO2中S元素价态能降低，则SO2具有氧化性，A不符合题意；
B．从S元素价态看，SO2中S元素价态能升高，则SO2具有还原性，B不符合题意；
C．SO2对应的酸为亚硫酸，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应，C不符合题意；
D．SO2对应的酸为亚硫酸，属于酸性氧化物，不能与稀硫酸反应，D符合题意；
故选D。
10. 【答案】B
【解析】
【详解】A．红棕色固体，俗称铁红，可用作红色涂料，A正确；
B．刻蚀液中可与铜反应生成和，可用于刻蚀回收铜，B错误；
C．可中和胃酸中的HCl，可用于抗酸药，C正确；
D．NaClO具有强氧化性，能消毒杀菌，可用作消毒剂，D正确；
故选B。
11. 【答案】C
【解析】
【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气：，A正确；
B．将氧化铝加入稀盐酸中，发生复分解反应，生成氯化铝和水：，B正确；
C．硫酸亚铁溶液露置在空气中，若Fe2+被氧化为Fe3+，铁粉能将Fe3+还原为Fe2+，从而防止其被氧化：，C不正确；
D．将铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，生成硝酸铜和银：，D正确；
故选C。
12. 【答案】A
【解析】
【详解】A．Se与O同主族，O与F同周期，由三者的相对位置，可确定非金属性Se＜O＜F，则热稳定性：，A不正确；
B．Se与S同主族，S与Cl同周期，非金属性Se＜S＜Cl，则还原性：，B正确；
C．O、S、Se为同主族元素，且从上到下排列，则非金属性：，C正确；
D．Cl与S同周期，S与Se同主族，非金属性Cl＞S＞Se，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，D正确；
故选A。
13. 【答案】D
【解析】
【详解】A．没有指明温度和压强，无法确定氯气的物质的量，故A错误；
B．将40gNaOH溶于1L水，水的体积为1L，溶液的体积不是1L，所以无法确定NaOH的物质的量浓度，故B错误；
C．18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气体，所以1mol水的体积不是22.4L，故C错误；
D． 根据阿伏伽德罗定律，温度和压强相同时，气体体积和分子数成正比，所以常温常压下，20mL CH4与60mLO2的分子数之比为1：3，故D正确；
故选D。
14. 【答案】A
【解析】
【详解】A．Na与Cl2反应，生成NaCl，电子转移的方向和数目可表示为，A不正确；
B．H2在Cl2中燃烧，生成的HCl易溶于水，遇空气中的水蒸气产生白雾，B正确；
C．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，当二者刚好完全反应时发生反应Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，此时溶液中离子浓度很小，导电能力接近0，对应图中的a点，C正确；
D．NaCl固体溶解水，Na+、Cl-都形成水合离子，但通常仍以Na+和Cl-表示，电离方程式为，D正确；
故选A。
15. 【答案】D
【解析】
【详解】A．一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末生成二氧化碳，故A正确；
B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉并过滤可除杂，故B正确；
C．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反应，则加入过量NaOH溶液并过滤可除去Fe中混有的Al，故C正确；
D．空气中灼烧氢氧化铁可分解，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故答案为D。
【点睛】解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: ①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
16. 【答案】C
【解析】
【详解】A．依据天平的制造原理，用托盘天平称量物体时，左盘放称量物，右盘放砝码，则氯化钠应置于左盘的滤纸上，A不正确；
B．配制一定浓度NaCl溶液时，称好的NaCl固体应放入烧杯内溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不正确；
C．定容时俯视，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，C正确；
D．摇匀后，溶液的浓度已恒定，若发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线，必然造成溶液体积增大，浓度减小，D不正确；
故选C。
17. 【答案】A
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，可改写为离子方程式Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O，A不正确；
B．中，MgCl2、NaOH、NaCl都是可溶性强电解质，都可改写成离子，则离子方程式为，B正确；
C．中，CaCl2、Na2CO3、NaCl都为可溶性强电解质，都能改写成离子，离子方程式为，C正确；
D．中，KOH、H2SO4、K2SO4都为可溶性强电解质，离子方程式为，D正确；
故选A。
18. 【答案】B
【解析】
【详解】A．的质子数为2，质量数为3，则中子数为3-2=1，A正确；
B．1个和1个都含1个中子，等质量的和的物质的量不等，则二者含有的中子数不等，B不正确；
C．和的质子数相同、质量数或中子数不同，且二者都是原子，所以互为同位素，C正确；
D．的质子数为2，则的核外电子数为2，D正确；
故选B。
19. 【答案】D
【解析】
【详解】A．待测液中滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能为AgCl，所以溶液中含有Cl-，A正确；
B．用洁净铂丝醮取待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则表明溶液中含有Na+，B正确；
C．待测液中滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则溶液中一定含有Fe3+，C正确；
D．待测液中滴入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl、BaSO4、BaCO3等，则溶液中不一定含有，D不正确；
故选D。
20. 【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，在液滴的下落过程中，会溶解一定量的空气，所以生成的Fe(OH)2有一部分被氧化为Fe(OH)3，不能制取纯净的Fe(OH)2，A不正确；
B．加热Na2CO3和NaHCO3的混合物时，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，但无法确定是Na2CO3还是NaHCO3分解产生，也就无法比较二者的热稳定性，B不正确；
C．Na2O2与H2O发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，带火星的木条复燃，则证明反应确实生成了O2，C正确；
D．CO2和HCl都显酸性，都能被NaOH溶液吸收，不能用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl，D不正确；
故选C。
21. 【答案】C
【解析】
【详解】A．根据元素守恒，X的化学式是，A正确；
B．，元素化合价降低，被还原作氧化剂，B正确；
C．，碳元素的化合价又升高，又降低，C错误；
D．根据反应方程式中的化合价变化，，2molC参与反应转移的电子数为4mol电子，1molC参与反应转移的电子数为2mol，D正确；
故选C。
第二部分
本部分共6题，共58分。
22. 【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 6 ②. 6
【解析】
【小问1详解】
根据反应方程式分析，元素化合价升高，被氧化，作还原剂；，化合价降低，被还原，作氧化剂。氧化剂为，被氧化的是：；
【小问2详解】
根据方程式，消耗1mol离子，生成的物质的量为6mol，转移电子的物质的量为6mol。
23. 【答案】（1）2：1 （2） ①. ②. 氧化性、还原性
（3）C
【解析】
【小问1详解】
由Na+、构成，阳离子与阴离子的个数之比为2:1；
【小问2详解】
与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，该反应中体现了的性质有氧化性、还原性。
【小问3详解】
实验室需0.1mol/L溶液450mL，配制时应选用500mL容量瓶，称取的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，故选C。
24. 【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声
（3）铜箔 （4）钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完
【解析】
【分析】钠的密度比水小，则钠块浮在水面上；由于反应放热，且钠的熔点低，所以钠块熔化成钠球；由于反应产生气体的推动作用，所以钠球在水面上游动；钠与水剧烈反应，产生嘶嘶的响声。
【小问1详解】
钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
【小问2详解】
由分析可知，钠放入甲中水槽后的实验现象是：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声。答案为：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声；
【小问3详解】
因为钠与水反应生成的氢氧化钠，能与铝反应生成氢气，会影响钠与水反应产生的气体并进行定量计算，所以不能使用铝箔，为达到实验目的，金属箔纸应该是铜箔。答案为：铜箔；
【小问4详解】
钠位于煤油与水的界面上，钠与水反应使钠球进入煤油层，氢气逸出后钠球重回煤油与水的界面上。则产生上述现象的原因：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。答案为：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。
【点睛】实验操作时，所取钠块应为绿豆大小，若钠块过大，与水反应剧烈，甚至发生爆炸。
25. 【答案】（1）盐酸(或硫酸)
（2）KSCN(硫氰化钾)
（3）还原性 （4）
（5） ①. ②. 白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色
【解析】
【分析】药片破碎后加入盐酸溶解静置过滤得到淡黄色溶液，加入试剂2为KSCN溶液，变为淡红色溶液，说明亚铁离子被氧化为铁离子，加入氯水溶液变为血红色，亚铁离子生成铁离子。
【小问1详解】
试剂1用于溶解亚铁盐，一般可用盐酸(或硫酸)；故答案为:盐酸(或硫酸)；
【小问2详解】
检验亚铁离子，先加入KSCN，再加入氯水，则试剂2为KSCN，故答案为: KSCN(硫氰化钾)；
【小问3详解】
加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc具有还原性能还原铁离子为亚铁离子，Vc具有还原性，故答案为:还原；
【小问4详解】
加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是，故答案为: ；
【小问5详解】
碱性环境中Fe(OH)2更易被O2氧化为氢氧化铁，化学方程式: ，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为: ；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
26. 【答案】（1） ①. 二 ②. IVA ③.
（2） （3） ①. HClO4 ②. KOH
（4）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（5） ①. 溶液变蓝 ②. 实验①中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I-的干扰
（6）元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥分别为H、C、O、F、Cl、K元素。
【小问1详解】
由分析可知，元素②为6号元素C，位于元素周期表的第二周期IVA族，它的一种质量数为14的原子，其质子数为6，用核素符号表示该原子是。答案为：二；IVA；；
【小问2详解】
元素⑥为19号元素钾，原子结构示意图是。答案为：；
【小问3详解】
高氯酸是最强的含氧酸，则上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，钾的金属性最强，则碱性最强的是KOH。答案为：HClO4；KOH；
【小问4详解】
实验①中，KBr与Cl2发生置换反应，离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
【小问5详解】
实验②中，反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，则观察到的现象是溶液变蓝；因为不能肯定反应①中Cl2是否有剩余，所以乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是：实验①中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I-的干扰。答案为：溶液变蓝；实验①中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I-的干扰；
【小问6详解】
卤素位于元素周期表第ⅦA族，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，所以从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。答案为：元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
【点睛】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氧和氟不能形成最高价含氧酸，所以高氯酸的酸性最强。
27. 【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）除去氯气中混有的氯化氢气体
（4） （5）
（6） ①. ②. 图a ③. 氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，见光分解为HCl和，HClO变为HCl使溶液pH减小，同时氯离子浓度增大，装置内氧气百分比升高
【解析】
【分析】浓盐酸和二氧化锰在圆底烧瓶中发生反应，产生Cl2，装置②将氯气中的HCl除去，装置③将氯气中的水除去，氯气在装置④中收集，装置⑤是尾气吸收，据此回答问题。
【小问1详解】
二氧化锰和浓盐酸加热反应，因此仪器A的名称是分液漏斗。
【小问2详解】
实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，因此①中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【小问3详解】
根据分析可知，装置②中饱和NaCl溶液的作用是将氯气中的HCl除去。
【小问4详解】
根据分析可知，氯气在装置④中收集，氯气密度比空气大，所以导管要长进短处：。
【小问5详解】
根据分析可知，装置⑤是尾气吸收，Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：。
【小问6详解】
溶于水发生反应，HClO不稳定，光照HClO会分解：，那么氯水光照时变为HCl使溶液pH减小，氯离子浓度增大，氧气体积分数增多，故表示氯水中氯离子浓度变化的图是图a。