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2023北京通州高一（上）期末化学（教师版）
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这是一份2023北京通州高一（上）期末化学（教师版），共20页。试卷主要包含了本试卷分为两部分，共8页，考试结束后，请将答题卡交回， 下列化合物中，酸性最弱的是等内容，欢迎下载使用。
2023北京通州高一（上）期末
化 学
2023年1月
考生须知
1.本试卷分为两部分，共8页。总分为100分，考试时间为90分钟。
2.试题答案一律填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 Fe56 Ba137
第一部分
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是
汉字载体
选项
A．兽骨
B．青铜器
C．竹片
D．纸张
A. A B. B C. C D. D
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KCl溶液 B. Fe(OH)3胶体
C. NaOH溶液 D. CuSO4溶液
3. 下列物质中，不属于电解质的是
A. B. C. D.
4. 下列物质互称同位素的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
5. 下列元素原子的原子半径最小的是
A. P B. S C. D.
6. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是
A. Na2SO4 B. Mg(OH)2 C. KCl D. HNO3
7. 下列化合物中，酸性最弱的是
A. B. C. D.
8. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的分子结构模型： B. 的结构式：
C. 的电子式： D. 中子数为8的氮原子：
9. 下列金属氧化物中，既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的是
A. B. C. D.
10. 下列操作不符合实验安全规范的是
A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
C. 制备有毒气体时，在通风橱内进行
D. 盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀溶液冲洗
11. 下列说法不正确的是
A. 俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表
B. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质
C. 随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点升高
D. 随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱
12. 关于氯气及含氯化合物，下列说法不正确的是
A. 氯气可以用于制造盐酸、有机溶剂、染料和药品等
B. 将通入溶液中可以制得漂白粉
C. 都是只含有离子键离子化合物
D. 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 打磨过的铝片与溶液反应：
B. 碳酸银沉淀溶于稀硝酸：
C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
D. 氯气与水反应：
14. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是
A. 元素符号是S
B. 属于短周期元素
C. 非金属性比氧的强
D. 最高正化合价是+6价
15. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是
A. B.
C D.
16. 某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：
下列说法中不正确的是
A. 点燃酒精灯的顺序是先a后b
B. 湿棉花的作用是提供水蒸气
C. 由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应
D. 不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来
17. 下列说法不正确的是
A. 标准状况下，的物质的量是
B. 溶液中含有
C. 中含有的分子数约为
D. 常温常压下，的物质的量为
18. 下图所示实验方案能达到预期实验目的的是
A. 用图甲比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B. 用图乙萃取碘水中的碘
C. 用图丙比较的金属性 D. 用图丁配制一定物质的量浓度的溶液
19. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D. 工业上可以用盐酸去除铝表面的氧化膜
20. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ反应为：
B. 过程Ⅰ元素化合价升高，被氧化
C. 过程Ⅱ中为还原剂
D. 整个过程的总反应为
21. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
绿豆大小的和K分别投人水中，K与水反应更剧烈
金属性：
B
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质、漂白性物质
C
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能含有
D
向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
22. 的硫酸与铁屑完全反应。下列说法中，正确的是
A. 发生反应的离子方程式是：
B. 产生的体积是(标准状况下)
C. 反应后溶液中的浓度是(忽略溶液体积变化)
D. 向反应后的溶液中滴加过量溶液，生成沉淀
23. 有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是
A. 元素X可能是锂
B. 中各原子均达到8电子稳定结构
C. 原子半径：
D. 元素气态氢化物的稳定性：
24. 验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)
实验①
实验②
实验③
实验④
溶液变为浅黄绿色
溶液变为黄色
溶液变为棕黄色
溶液变为蓝色
下列说法不正确的是
A. 实验①设计目为：排除实验②③④水稀释的影响
B. 实验②发生反应为：2Br−+Cl2= Br2+2Cl−
C. 实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2
D. 实验④能证明氧化性：Br2＞I2
25. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液
A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B. 反应②利用了H2O2的氧化性
C. 反应②的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O
D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
第二部分
本部分共8题，共50分。
26. 将物质与其用途之间连线___________。
物质
用途
A．漂粉精
a．焙制糕点
B．碳酸氢钠
b．游泳池消毒
C．氧化铁
c．红色颜料
27. 煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为 。
(1)该反应中，化合价升高的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。
(2)若消耗了1 mol C，则生成CO的体积约是__L(标准状况)，转移电子的物质的量为__mol。
阅读短文，回答问题。
28. 浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，它的氧化作用是由分子里价的硫所引起的。加热时，绝大多数金属(除外)都能与浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成。在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据它们还原性的不同，硫酸分子里价的硫能被还原为不同价态的产物，如和等。在一般情况下，大多生成。在加热情况下，当还原性强的锌与浓硫酸作用时，主要生成，但往往同时有单质S和生成。金属的还原性越强，生成S和的倾向就越大。在金属活动性顺序氢以后的金属，在加热情况下与浓硫酸反应都生成，而不生成S和。常温下，铁、铝的表面被浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以，常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。浓硫酸的氧化性与价的硫有关。_________
29. 加热时，铜与浓硫酸反应生成。_________
30. 常温下，铁与浓硫酸反应会生成氢气。_________
31. 常温下可用铝制容器来盛装浓硫酸。________
32. 下图是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。
（1）②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其与反应的化学方程式是___________。
（2）③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是___________。
（3）非金属性：④___________⑤(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因：___________。
（4）②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程___________。
（5）下列关于①的说法正确的是___________。
a、原子结构示意图为
b、在同周期中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强
c、在同主族的元素中，①的金属性最强
33. 某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学利用化学方法测定该烧碱样品中的质量分数。他们取该样品完全溶解于水，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如下图所示：
（1）写出段发生反应的离子方程式：___________。
（2）样品中的质量分数___________。(计算结果保留2位有效数字)
34. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
Ⅰ、制作电路板
小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。
（1）在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为___________。
（2）取少量废液于试管中，___________(填操作和现象)，则废液中含有。
Ⅱ、回收废液
（3）一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)
ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为___________。
ⅱ、④所代表的物质是___________(用化学式表示)。
ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是___________(填序号)。
ⅳ、若取溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，___________(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。
ⅴ、试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是___________。
35. 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性。
（1）制备(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是___________(锰被还原为)。
②B为除杂装置，其中盛放的试剂a是___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有___________(写出反应的离子方程式)。
（2）的性质
ⅰ、将固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为，液体有丁达尔效应。
ⅱ、将固体溶于浓溶液中，放置2小时无明显变化。
ⅲ、将固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快。
由上述实验得出的氧化性与溶液酸碱性的关系是___________。
36. 某同学研究和溶液的反应。
资料：一定条件下，和都可以被氧化成。
实验一：
（1）取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有。写出实验一反应的离子方程式___________。
实验二：取实验一ⅱ中溶液，进行如下实验。
（2）探究溶液棕黄色褪去的原因
①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验：
a、将湿润淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝。
b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化。
此对比实验的目的是___________。
②取少量ⅳ中的无色溶液进行以下实验，证实其中含有。
其中试剂X可以是___________(填标号)。
a、碘水b、溶液c、溶液
③请写出棕黄色溶液褪色时发生反应离子方程式___________。
综上可知，和溶液产物的生成与反应物的用量有关。
参考答案
第一部分
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 【答案】B
【解析】
【详解】A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意；
B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意；
C．竹片的主要成分是纤维素，故C不符合题意；
D．纸张的主要成分是纤维素，故D不符合题意；
综上所述，答案为B项。
2. 【答案】B
【解析】
【分析】丁达尔效应是胶体的性质，据此分析；
【详解】丁达尔效应是胶体的性质，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
答案为B。
【点睛】常见的胶体除了有胶体两字外，还包括烟、雾、云、有色玻璃、墨水、豆浆、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。
3. 【答案】D
【解析】
【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A．是二元强酸，属于电解质，A不选；
B．是二元强碱，属于电解质，B不选；
C．是盐，属于电解质，C不选；
D．不能电离，属于非电解质，D选；
答案选D。
4. 【答案】D
【解析】
【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，据此分析。
【详解】A．和是两种化合物，不是原子，A错误；
B．和是氧元素的不同单质为同素异形体，不是同位素，B错误；
C．NO和NO2是不同化合物，C错误；
D．和是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，D正确；
故本题选D。
5. 【答案】B
【解析】
【详解】四种元素位于同一周期，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Mg＞Al＞P＞S。
答案选B。
6. 【答案】A
【解析】
【详解】Na元素的颜色反应为黄色，由此可知Na2SO4含有钠元素，颜色反应为黄色，故A正确；
7. 【答案】B
【解析】
【详解】非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性是S＞P＞C＞Si，则酸性最弱的是硅酸。
答案选B。
8. 【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O的结构为折线形，故分子结构模型：，A正确；
B．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，B正确；
C．HCl为共价化合物，故其电子式为，C错误；
D．中子数为8的氮原子，质量数为8+7=15，故为，D正确；
故选C。
9. 【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化钠不和碱反应，故A错误；
B．氧化镁和酸反应，不和碱反应，故B错误；
C．氧化铝为两性氧化物，能能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，故C正确；
D．氧化铁和酸反应，不和碱反应，故D错误；
故选C。
10. 【答案】A
【解析】
【详解】A．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故B正确；
C．制备有毒气体时，在通风橱内进行，防止中毒，故C正确；
D．盐酸是一元强酸，盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀溶液冲洗，故D正确。
故选A。
11. 【答案】C
【解析】
【详解】A．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，A正确；
B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构特点，也显示了与元素性质之间的内在联系，B正确；
C．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，C错误；
D．随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱，D正确；
选C。
12. 【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等，比如氢气在氯气中安静燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故A正确；
B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制得漂白粉，故B错误；
C．都是只含有离子键的离子化合物，故C正确；
D．高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子和氯离子，向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，故D正确；
故答案选B。
13. 【答案】A
【解析】
【详解】A．打磨过的铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑，故A正确；
B． 碳酸银不溶于水，写化学式，碳酸银沉淀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：，故C错误；
D． 氯气与水反应生成HClO是弱酸，写成化学式，且该反应是可逆反应：，故D错误；
选A。
14. 【答案】C
【解析】
【分析】由原子结构示意图为可知，该元素为硫元素。
【详解】A.硫元素的元素符号是S，故A正确；
B.硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，故B正确；
C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，从上到下非金属性减弱，则硫元素的非金属性比氧元素弱，故C错误；
D.主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是+6价，故D正确；
故选C。
15. 【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加入硝酸银会产生氯化银白色沉淀，A正确；
B．碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入硫酸，硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，B错误；
C．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加入氯化钠不会产生白色沉淀，C错误；
D．碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入过量盐酸，则沉淀完全溶解并产生气体，在加入少量碳酸钠，不会产生碳酸钡沉淀，D错误；
故选A
16. 【答案】C
【解析】
【详解】A．为了防止Fe被热空气氧化，应该先点燃a处的酒精灯，使水蒸气充满整个试管，然后再点燃b处酒精灯，使Fe与热的水蒸气发生反应，故点燃酒精灯的顺序是先a后b，A正确；
B．湿棉花上含有大量的水分，当加热时会产生水蒸气与铁发生反应，故湿棉花的作用是提供水蒸气，B正确；
C．水蒸气进入肥皂液中也会产生气泡，因此不能根据肥皂液冒气泡来证明铁与水蒸气发生了反应，C错误；
D．Fe与热的水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，Fe、Fe3O4都会被磁铁吸引，故不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来，D正确；
故合理选项是C。
17. 【答案】D
【解析】
【详解】A．的物质的量，A正确；
B．溶液中，，B正确；
C．1mol CO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确；
D．常温常压下，因为不知道该条件下的气体摩尔体积，无法计算，D错误；
选D。
18. 【答案】B
【解析】
【详解】A．用图甲比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中，A不能达到实验目的；
B．单质碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的，在下层，可以用图乙萃取碘水中的碘，B能达到实验目的；
C．氢氧化镁和氢氧化铝均能溶于盐酸中，不能用图丙比较的金属性，C不能达到实验目的；
D．氢氧化钠应该在烧杯中溶解冷却后在转移至容量瓶中，则不能用图丁配制一定物质的量浓度的溶液，D不能达到实验目的；
答案选B。
19. 【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，铝表面容易与氧气形成一层致密的氧化物薄膜，保护铝不被腐蚀，A错误；
B．铝及其表面的氧化膜氧化铝均能与酸发生反应，所以铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，B正确；
C．铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，广泛应用于航空领域，C正确；
D．铝表面的氧化膜成分为氧化铝，氧化铝可与盐酸反应生成可溶性的氯化铝与水，D正确；
选A。
20. 【答案】D
【解析】
【分析】过程Ⅰ的反应是Fe3O4在太阳能的作用下生成FeO和O2，发生反应为：①2Fe3O46FeO+O2↑；过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，发生反应为：②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将①+②×2可得：2H2O2H2↑+O2↑，以此分析解答。
【详解】A．结合图示可知，过程Ⅰ的反应是Fe3O4在太阳能的作用下生成FeO和O2，发生反应为：2Fe3O46FeO+O2↑，故A错误；
B．过程Ⅰ的反应是2Fe3O46FeO+O2↑，铁元素化合价降低，被还原，故B错误；
C．过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，氢气为还原产物，故C错误；
D．根据以上分析可知总反应为2H2O2H2↑+O2↑，故D正确；
答案选D。
21. 【答案】D
【解析】
【详解】A．金属性越强，与水反应越剧烈，绿豆大小的和K分别投人水中，K与水反应更剧烈，说明金属性：，故A正确；
B．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有酸性物质，试纸随后褪色，说明氯水中含有漂白性物质，故B正确；
C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含有或CO，故C正确；
D．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2或SO2，该溶液中可能含有、、、，故D错误；
故选D。
22. 【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸与铁反应的离子方程式为：Fe2+ + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A正确；
B．的硫酸即0.0445mol硫酸， 铁屑即1mol铁，根据化学方程式的系数关系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，故产生H2的体积由酸计算，，B错误；
C．根据化学方程式的系数关系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，反应生成的Fe2+的，则，C错误；
D．向反应后的溶液中滴加过量溶液，生成BaSO4沉淀，，D错误；
选A。
23. 【答案】B
【解析】
【分析】X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li；Z的化合价为+3，Y的化合价为+5，原子序数Z＞Y，则Y为N、Z为Al元素；M的化合价为+4，则M为Si元素；W的化合价为-2，其原子序数最大，则W为S元素，据此解答。
【详解】A．X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li，故A正确；
B．元素X可能为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故B错误；
C．同一周期原子序数越小原子半径越大，则原子半径大小：，故C正确；
D．根据分析可知，Y为N、M为Si元素，元素非金属性：Y>M，故气态氢化物的稳定性：，故D正确；
选B。
24. 【答案】D
【解析】
【详解】A．实验采用控制变量方法，因此实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，A正确；
B．将Cl2水滴入KBr溶液中，发生置换反应：2Br−+Cl2= Br2+2Cl−，由于产生的溴水浓度较小，因此看到溶液变为黄色，B正确；
C．将1 mL氯水加入KI溶液中，发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，产生的I2使溶液变为棕黄色，在反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，故可证明物质的氧化性：Cl2＞I2，C正确；
D．②反应后的溶液中可能含有过量的Cl2及反应产生的Br2，因此取②反应后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液变为蓝色，可能发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，也可能发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，I2遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明氧化性：Br2＞I2，D错误；
故合理选项是D。
25. 【答案】D
【解析】
【分析】由转化关系可知，Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和H2O，KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，K2CrO4溶液与硫酸溶液反应生成K2Cr2O7溶液。
【详解】A．由分析可知，反应①为Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和水，Cr2O3与碱溶液反应表现酸性氧化物的性质，故A正确；
B．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应中H2O2表现氧化性，故B正确；
C．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O，故C正确；
D．由分析可知，反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误；
故选D。
第二部分
本部分共8题，共50分。
26. 【答案】漂粉精→游泳池消毒；碳酸氢钠→焙制糕点；氧化铁→红色颜料
【解析】
【详解】漂粉精具有强氧化性，可用于游泳池消毒；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，所以可用于焙制糕点；氧化铁是红褐色固体，可用于红色颜料。
27. 【答案】 ①. C ②. H2O(g) ③. 22.4 ④. 2
【解析】
【详解】(1)反应中，C元素化合价从0价升高到+2价，被氧化，H2O(g)中H元素的化合价从+1价降低到0价，被还原，则H2O(g)作氧化剂，故答案为：C；H2O(g)；
(2)根据方程式可得出关系式：CCO，所以若消耗了1 mol C，则生成CO的物质的量也为1mol，其体积在标准状况下约是1mol=22.4L；转移电子的物质的量为1mol=2mol，故答案为：22.4；2。
阅读短文，回答问题。
28. 【答案】28. 正确 29. 正确
30. 错误 31. 正确
【解析】
【28题详解】
浓硫酸属于氧化性酸，则浓硫酸的氧化性与价的硫有关，说法正确。
【29题详解】
加热时，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和，说法正确。
【30题详解】
常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，因此常温下铁与浓硫酸反应不会生成氢气，说法错误。
【31题详解】
常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，因此可用铝制容器来盛装浓硫酸，说法正确。
32. 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅠA ③. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）
（3） ①. ＞ ②. F、Cl为同主族元素，随原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱
（4） （5）ab
【解析】
【分析】根据短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断分别是Li、Na、O、F、Cl，据此解答。
【小问1详解】
②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，钠与反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
小问2详解】
氧元素的一种核素的中子数是10，质量数是8+10=18，则表示该核素的符号是。
【小问3详解】
同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl，这是由于F、Cl为同主族元素，随原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。
【小问4详解】
②、⑤两种元素形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，则用电子式表示它的形成过程为。
【小问5详解】
a、Li的原子序数是3，其原子结构示意图为，a正确；
b、在同周期中Li是最活泼的金属，所以Li的最高价氧化物的水化物的碱性最强，b正确；
c、同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，Li的金属性最弱，c错误；
答案选ab。
33. 【答案】（1）OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO
（2）29
【解析】
【分析】依据图象可知，NaOH和碳酸钠首先与盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠和水，继续滴加盐酸开始产生气体，是因为碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，据此分析。
【小问1详解】
段氢氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸氢钠和氯化钠，则发生反应的离子方程式为OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO；
【小问2详解】
根据图像可知与碳酸氢钠反应消耗盐酸的体积是31mL－21mL=10mL，所以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠消耗盐酸的体积也是10mL，则与氢氧化钠反应消耗盐酸的体积是21mL－10mL=11mL，所以根据OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO可知氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比是11：10，则样品中的质量分数≈29%。
34. 【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色
（3） ①. 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋ ②. Cu ③. ab ④. 迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ⑤. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑥. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】
【分析】腐蚀废液加入过量铁粉，经过反应①和操作a过滤分离，得到溶液③为含亚铁离子的溶液；同时生成的Cu和过量的Fe为滤渣，滤渣中加入稀盐酸经过反应②和操作b分离出Cu，生成的氯化亚铁溶液⑤，与溶液③合并，通入氯气经过反应⑦，亚铁离子被氯气氧化生成氯化铁溶液，进一步得到氯化铁晶体，据此分析解答。
【小问1详解】
覆铜板上制作出“化学”图案过程中是因为铁离子氧化金属铜，则发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
【小问2详解】
检验铁离子一般用KSCN溶液，则取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则废液中含有。
【小问3详解】
ⅰ、腐蚀废液中加入药品铁后，铁离子、铜离子被还原，发生反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。
ⅱ、根据以上分析可知④所代表的物质是铜，化学式为Cu。
ⅲ、根据以上分析可知操作方法a、b、c中是过滤的是ab。
ⅳ、若取氯化亚铁溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
ⅴ、试剂⑥是时，亚铁离子被氧化，发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
35. 【答案】（1） ①. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②. 饱和食盐水 ③. Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
（2）高铁酸钾的氧化性随溶液酸性的增强而增强
【解析】
【分析】装置A制备氯气，利用装置B除去氯气中的氯化氢，然后通入装置C中制备高铁酸钾，最后利用装置D尾气处理，据此解答。
【小问1详解】
①A为氯气发生装置，在常温下高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，则A中反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
②B为除杂装置，主要是除去氯气中的氯化氢气体，因此其中盛放的试剂a是饱和食盐水。
③由于氢氧化钾是过量的，则氯气还与氢氧化钾反应，则反应的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；
【小问2详解】
ⅰ、将固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为，液体有丁达尔效应，说明有氢氧化铁胶体产生，即高铁酸钾被还原为了氢氧化铁。
ⅱ、将固体溶于浓溶液中，放置2小时无明显变化，说明在碱性溶液中稳定。
ⅲ、将固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快，说明溶液酸性越强，高铁酸钾被还原的速率越快。
因此由上述实验得出的氧化性与溶液酸碱性的关系是高铁酸钾的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
36. 【答案】（1）ClO+6I－+6H+=Cl－+3I2+3H2O
（2） ①. 证明氯酸根离子被单质碘还原为氯气 ②. ac ③. I2+2ClO=2IO+Cl2↑
【解析】
【小问1详解】
取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有，这说明反应后氯酸根离子被还原为氯离子，碘离子被氧化为单质碘，则实验一反应的离子方程式为ClO+6I－+6H+=Cl－+3I2+3H2O。
【小问2详解】
①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验：
a、将湿润淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝，说明碘化钾中碘离子被氧化为单质碘，反应中有氧化性气体生成。
b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化，这说明没有单质碘生成。
因此此对比实验的目的是证明氯酸根离子被单质碘还原为氯气。
②无色溶液加入试剂X变为黄色溶液，然后加入四氯化碳下层呈紫色溶液，说明有单质碘生成，即碘酸根被还原为单质碘，或加入的试剂中含有单质碘，高锰酸钾具有强氧化性，所以其中试剂X可以是碘水或亚硫酸氢钠溶液，答案选ac；
③根据以上分析可知棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式为I2+2ClO=2IO+Cl2↑。
2023北京通州高一（上）期末
化 学
2023年1月
考生须知
1.本试卷分为两部分，共8页。总分为100分，考试时间为90分钟。
2.试题答案一律填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 Fe56 Ba137
第一部分
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是
汉字载体
选项
A．兽骨
B．青铜器
C．竹片
D．纸张
A. A B. B C. C D. D
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KCl溶液 B. Fe(OH)3胶体
C. NaOH溶液 D. CuSO4溶液
3. 下列物质中，不属于电解质的是
A. B. C. D.
4. 下列物质互称同位素的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
5. 下列元素原子的原子半径最小的是
A. P B. S C. D.
6. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是
A. Na2SO4 B. Mg(OH)2 C. KCl D. HNO3
7. 下列化合物中，酸性最弱的是
A. B. C. D.
8. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的分子结构模型： B. 的结构式：
C. 的电子式： D. 中子数为8的氮原子：
9. 下列金属氧化物中，既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的是
A. B. C. D.
10. 下列操作不符合实验安全规范的是
A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
C. 制备有毒气体时，在通风橱内进行
D. 盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀溶液冲洗
11. 下列说法不正确的是
A. 俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表
B. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质
C. 随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点升高
D. 随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱
12. 关于氯气及含氯化合物，下列说法不正确的是
A. 氯气可以用于制造盐酸、有机溶剂、染料和药品等
B. 将通入溶液中可以制得漂白粉
C. 都是只含有离子键离子化合物
D. 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 打磨过的铝片与溶液反应：
B. 碳酸银沉淀溶于稀硝酸：
C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
D. 氯气与水反应：
14. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是
A. 元素符号是S
B. 属于短周期元素
C. 非金属性比氧的强
D. 最高正化合价是+6价
15. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是
A. B.
C D.
16. 某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：
下列说法中不正确的是
A. 点燃酒精灯的顺序是先a后b
B. 湿棉花的作用是提供水蒸气
C. 由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应
D. 不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来
17. 下列说法不正确的是
A. 标准状况下，的物质的量是
B. 溶液中含有
C. 中含有的分子数约为
D. 常温常压下，的物质的量为
18. 下图所示实验方案能达到预期实验目的的是
A. 用图甲比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B. 用图乙萃取碘水中的碘
C. 用图丙比较的金属性 D. 用图丁配制一定物质的量浓度的溶液
19. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D. 工业上可以用盐酸去除铝表面的氧化膜
20. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ反应为：
B. 过程Ⅰ元素化合价升高，被氧化
C. 过程Ⅱ中为还原剂
D. 整个过程的总反应为
21. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
绿豆大小的和K分别投人水中，K与水反应更剧烈
金属性：
B
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质、漂白性物质
C
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能含有
D
向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
22. 的硫酸与铁屑完全反应。下列说法中，正确的是
A. 发生反应的离子方程式是：
B. 产生的体积是(标准状况下)
C. 反应后溶液中的浓度是(忽略溶液体积变化)
D. 向反应后的溶液中滴加过量溶液，生成沉淀
23. 有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是
A. 元素X可能是锂
B. 中各原子均达到8电子稳定结构
C. 原子半径：
D. 元素气态氢化物的稳定性：
24. 验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)
实验①
实验②
实验③
实验④
溶液变为浅黄绿色
溶液变为黄色
溶液变为棕黄色
溶液变为蓝色
下列说法不正确的是
A. 实验①设计目为：排除实验②③④水稀释的影响
B. 实验②发生反应为：2Br−+Cl2= Br2+2Cl−
C. 实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2
D. 实验④能证明氧化性：Br2＞I2
25. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液
A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B. 反应②利用了H2O2的氧化性
C. 反应②的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O
D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
第二部分
本部分共8题，共50分。
26. 将物质与其用途之间连线___________。
物质
用途
A．漂粉精
a．焙制糕点
B．碳酸氢钠
b．游泳池消毒
C．氧化铁
c．红色颜料
27. 煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为 。
(1)该反应中，化合价升高的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。
(2)若消耗了1 mol C，则生成CO的体积约是__L(标准状况)，转移电子的物质的量为__mol。
阅读短文，回答问题。
28. 浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，它的氧化作用是由分子里价的硫所引起的。加热时，绝大多数金属(除外)都能与浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成。在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据它们还原性的不同，硫酸分子里价的硫能被还原为不同价态的产物，如和等。在一般情况下，大多生成。在加热情况下，当还原性强的锌与浓硫酸作用时，主要生成，但往往同时有单质S和生成。金属的还原性越强，生成S和的倾向就越大。在金属活动性顺序氢以后的金属，在加热情况下与浓硫酸反应都生成，而不生成S和。常温下，铁、铝的表面被浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以，常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。浓硫酸的氧化性与价的硫有关。_________
29. 加热时，铜与浓硫酸反应生成。_________
30. 常温下，铁与浓硫酸反应会生成氢气。_________
31. 常温下可用铝制容器来盛装浓硫酸。________
32. 下图是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。
（1）②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其与反应的化学方程式是___________。
（2）③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是___________。
（3）非金属性：④___________⑤(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因：___________。
（4）②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程___________。
（5）下列关于①的说法正确的是___________。
a、原子结构示意图为
b、在同周期中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强
c、在同主族的元素中，①的金属性最强
33. 某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学利用化学方法测定该烧碱样品中的质量分数。他们取该样品完全溶解于水，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如下图所示：
（1）写出段发生反应的离子方程式：___________。
（2）样品中的质量分数___________。(计算结果保留2位有效数字)
34. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
Ⅰ、制作电路板
小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。
（1）在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为___________。
（2）取少量废液于试管中，___________(填操作和现象)，则废液中含有。
Ⅱ、回收废液
（3）一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)
ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为___________。
ⅱ、④所代表的物质是___________(用化学式表示)。
ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是___________(填序号)。
ⅳ、若取溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，___________(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。
ⅴ、试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是___________。
35. 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性。
（1）制备(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是___________(锰被还原为)。
②B为除杂装置，其中盛放的试剂a是___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有___________(写出反应的离子方程式)。
（2）的性质
ⅰ、将固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为，液体有丁达尔效应。
ⅱ、将固体溶于浓溶液中，放置2小时无明显变化。
ⅲ、将固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快。
由上述实验得出的氧化性与溶液酸碱性的关系是___________。
36. 某同学研究和溶液的反应。
资料：一定条件下，和都可以被氧化成。
实验一：
（1）取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有。写出实验一反应的离子方程式___________。
实验二：取实验一ⅱ中溶液，进行如下实验。
（2）探究溶液棕黄色褪去的原因
①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验：
a、将湿润淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝。
b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化。
此对比实验的目的是___________。
②取少量ⅳ中的无色溶液进行以下实验，证实其中含有。
其中试剂X可以是___________(填标号)。
a、碘水b、溶液c、溶液
③请写出棕黄色溶液褪色时发生反应离子方程式___________。
综上可知，和溶液产物的生成与反应物的用量有关。
参考答案
第一部分
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 【答案】B
【解析】
【详解】A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意；
B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意；
C．竹片的主要成分是纤维素，故C不符合题意；
D．纸张的主要成分是纤维素，故D不符合题意；
综上所述，答案为B项。
2. 【答案】B
【解析】
【分析】丁达尔效应是胶体的性质，据此分析；
【详解】丁达尔效应是胶体的性质，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
答案为B。
【点睛】常见的胶体除了有胶体两字外，还包括烟、雾、云、有色玻璃、墨水、豆浆、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。
3. 【答案】D
【解析】
【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A．是二元强酸，属于电解质，A不选；
B．是二元强碱，属于电解质，B不选；
C．是盐，属于电解质，C不选；
D．不能电离，属于非电解质，D选；
答案选D。
4. 【答案】D
【解析】
【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，据此分析。
【详解】A．和是两种化合物，不是原子，A错误；
B．和是氧元素的不同单质为同素异形体，不是同位素，B错误；
C．NO和NO2是不同化合物，C错误；
D．和是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，D正确；
故本题选D。
5. 【答案】B
【解析】
【详解】四种元素位于同一周期，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Mg＞Al＞P＞S。
答案选B。
6. 【答案】A
【解析】
【详解】Na元素的颜色反应为黄色，由此可知Na2SO4含有钠元素，颜色反应为黄色，故A正确；
7. 【答案】B
【解析】
【详解】非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性是S＞P＞C＞Si，则酸性最弱的是硅酸。
答案选B。
8. 【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O的结构为折线形，故分子结构模型：，A正确；
B．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，B正确；
C．HCl为共价化合物，故其电子式为，C错误；
D．中子数为8的氮原子，质量数为8+7=15，故为，D正确；
故选C。
9. 【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化钠不和碱反应，故A错误；
B．氧化镁和酸反应，不和碱反应，故B错误；
C．氧化铝为两性氧化物，能能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，故C正确；
D．氧化铁和酸反应，不和碱反应，故D错误；
故选C。
10. 【答案】A
【解析】
【详解】A．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故B正确；
C．制备有毒气体时，在通风橱内进行，防止中毒，故C正确；
D．盐酸是一元强酸，盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀溶液冲洗，故D正确。
故选A。
11. 【答案】C
【解析】
【详解】A．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，A正确；
B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构特点，也显示了与元素性质之间的内在联系，B正确；
C．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，C错误；
D．随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱，D正确；
选C。
12. 【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等，比如氢气在氯气中安静燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故A正确；
B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制得漂白粉，故B错误；
C．都是只含有离子键的离子化合物，故C正确；
D．高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子和氯离子，向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，故D正确；
故答案选B。
13. 【答案】A
【解析】
【详解】A．打磨过的铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑，故A正确；
B． 碳酸银不溶于水，写化学式，碳酸银沉淀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：，故C错误；
D． 氯气与水反应生成HClO是弱酸，写成化学式，且该反应是可逆反应：，故D错误；
选A。
14. 【答案】C
【解析】
【分析】由原子结构示意图为可知，该元素为硫元素。
【详解】A.硫元素的元素符号是S，故A正确；
B.硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，故B正确；
C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，从上到下非金属性减弱，则硫元素的非金属性比氧元素弱，故C错误；
D.主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是+6价，故D正确；
故选C。
15. 【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加入硝酸银会产生氯化银白色沉淀，A正确；
B．碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入硫酸，硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，B错误；
C．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加入氯化钠不会产生白色沉淀，C错误；
D．碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入过量盐酸，则沉淀完全溶解并产生气体，在加入少量碳酸钠，不会产生碳酸钡沉淀，D错误；
故选A
16. 【答案】C
【解析】
【详解】A．为了防止Fe被热空气氧化，应该先点燃a处的酒精灯，使水蒸气充满整个试管，然后再点燃b处酒精灯，使Fe与热的水蒸气发生反应，故点燃酒精灯的顺序是先a后b，A正确；
B．湿棉花上含有大量的水分，当加热时会产生水蒸气与铁发生反应，故湿棉花的作用是提供水蒸气，B正确；
C．水蒸气进入肥皂液中也会产生气泡，因此不能根据肥皂液冒气泡来证明铁与水蒸气发生了反应，C错误；
D．Fe与热的水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，Fe、Fe3O4都会被磁铁吸引，故不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来，D正确；
故合理选项是C。
17. 【答案】D
【解析】
【详解】A．的物质的量，A正确；
B．溶液中，，B正确；
C．1mol CO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确；
D．常温常压下，因为不知道该条件下的气体摩尔体积，无法计算，D错误；
选D。
18. 【答案】B
【解析】
【详解】A．用图甲比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中，A不能达到实验目的；
B．单质碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的，在下层，可以用图乙萃取碘水中的碘，B能达到实验目的；
C．氢氧化镁和氢氧化铝均能溶于盐酸中，不能用图丙比较的金属性，C不能达到实验目的；
D．氢氧化钠应该在烧杯中溶解冷却后在转移至容量瓶中，则不能用图丁配制一定物质的量浓度的溶液，D不能达到实验目的；
答案选B。
19. 【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，铝表面容易与氧气形成一层致密的氧化物薄膜，保护铝不被腐蚀，A错误；
B．铝及其表面的氧化膜氧化铝均能与酸发生反应，所以铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，B正确；
C．铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，广泛应用于航空领域，C正确；
D．铝表面的氧化膜成分为氧化铝，氧化铝可与盐酸反应生成可溶性的氯化铝与水，D正确；
选A。
20. 【答案】D
【解析】
【分析】过程Ⅰ的反应是Fe3O4在太阳能的作用下生成FeO和O2，发生反应为：①2Fe3O46FeO+O2↑；过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，发生反应为：②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将①+②×2可得：2H2O2H2↑+O2↑，以此分析解答。
【详解】A．结合图示可知，过程Ⅰ的反应是Fe3O4在太阳能的作用下生成FeO和O2，发生反应为：2Fe3O46FeO+O2↑，故A错误；
B．过程Ⅰ的反应是2Fe3O46FeO+O2↑，铁元素化合价降低，被还原，故B错误；
C．过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，氢气为还原产物，故C错误；
D．根据以上分析可知总反应为2H2O2H2↑+O2↑，故D正确；
答案选D。
21. 【答案】D
【解析】
【详解】A．金属性越强，与水反应越剧烈，绿豆大小的和K分别投人水中，K与水反应更剧烈，说明金属性：，故A正确；
B．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有酸性物质，试纸随后褪色，说明氯水中含有漂白性物质，故B正确；
C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含有或CO，故C正确；
D．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2或SO2，该溶液中可能含有、、、，故D错误；
故选D。
22. 【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸与铁反应的离子方程式为：Fe2+ + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A正确；
B．的硫酸即0.0445mol硫酸， 铁屑即1mol铁，根据化学方程式的系数关系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，故产生H2的体积由酸计算，，B错误；
C．根据化学方程式的系数关系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，反应生成的Fe2+的，则，C错误；
D．向反应后的溶液中滴加过量溶液，生成BaSO4沉淀，，D错误；
选A。
23. 【答案】B
【解析】
【分析】X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li；Z的化合价为+3，Y的化合价为+5，原子序数Z＞Y，则Y为N、Z为Al元素；M的化合价为+4，则M为Si元素；W的化合价为-2，其原子序数最大，则W为S元素，据此解答。
【详解】A．X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li，故A正确；
B．元素X可能为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故B错误；
C．同一周期原子序数越小原子半径越大，则原子半径大小：，故C正确；
D．根据分析可知，Y为N、M为Si元素，元素非金属性：Y>M，故气态氢化物的稳定性：，故D正确；
选B。
24. 【答案】D
【解析】
【详解】A．实验采用控制变量方法，因此实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，A正确；
B．将Cl2水滴入KBr溶液中，发生置换反应：2Br−+Cl2= Br2+2Cl−，由于产生的溴水浓度较小，因此看到溶液变为黄色，B正确；
C．将1 mL氯水加入KI溶液中，发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，产生的I2使溶液变为棕黄色，在反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，故可证明物质的氧化性：Cl2＞I2，C正确；
D．②反应后的溶液中可能含有过量的Cl2及反应产生的Br2，因此取②反应后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液变为蓝色，可能发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，也可能发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，I2遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明氧化性：Br2＞I2，D错误；
故合理选项是D。
25. 【答案】D
【解析】
【分析】由转化关系可知，Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和H2O，KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，K2CrO4溶液与硫酸溶液反应生成K2Cr2O7溶液。
【详解】A．由分析可知，反应①为Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和水，Cr2O3与碱溶液反应表现酸性氧化物的性质，故A正确；
B．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应中H2O2表现氧化性，故B正确；
C．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O，故C正确；
D．由分析可知，反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误；
故选D。
第二部分
本部分共8题，共50分。
26. 【答案】漂粉精→游泳池消毒；碳酸氢钠→焙制糕点；氧化铁→红色颜料
【解析】
【详解】漂粉精具有强氧化性，可用于游泳池消毒；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，所以可用于焙制糕点；氧化铁是红褐色固体，可用于红色颜料。
27. 【答案】 ①. C ②. H2O(g) ③. 22.4 ④. 2
【解析】
【详解】(1)反应中，C元素化合价从0价升高到+2价，被氧化，H2O(g)中H元素的化合价从+1价降低到0价，被还原，则H2O(g)作氧化剂，故答案为：C；H2O(g)；
(2)根据方程式可得出关系式：CCO，所以若消耗了1 mol C，则生成CO的物质的量也为1mol，其体积在标准状况下约是1mol=22.4L；转移电子的物质的量为1mol=2mol，故答案为：22.4；2。
阅读短文，回答问题。
28. 【答案】28. 正确 29. 正确
30. 错误 31. 正确
【解析】
【28题详解】
浓硫酸属于氧化性酸，则浓硫酸的氧化性与价的硫有关，说法正确。
【29题详解】
加热时，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和，说法正确。
【30题详解】
常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，因此常温下铁与浓硫酸反应不会生成氢气，说法错误。
【31题详解】
常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，因此可用铝制容器来盛装浓硫酸，说法正确。
32. 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅠA ③. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）
（3） ①. ＞ ②. F、Cl为同主族元素，随原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱
（4） （5）ab
【解析】
【分析】根据短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断分别是Li、Na、O、F、Cl，据此解答。
【小问1详解】
②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，钠与反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
小问2详解】
氧元素的一种核素的中子数是10，质量数是8+10=18，则表示该核素的符号是。
【小问3详解】
同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl，这是由于F、Cl为同主族元素，随原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。
【小问4详解】
②、⑤两种元素形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，则用电子式表示它的形成过程为。
【小问5详解】
a、Li的原子序数是3，其原子结构示意图为，a正确；
b、在同周期中Li是最活泼的金属，所以Li的最高价氧化物的水化物的碱性最强，b正确；
c、同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，Li的金属性最弱，c错误；
答案选ab。
33. 【答案】（1）OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO
（2）29
【解析】
【分析】依据图象可知，NaOH和碳酸钠首先与盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠和水，继续滴加盐酸开始产生气体，是因为碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，据此分析。
【小问1详解】
段氢氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸氢钠和氯化钠，则发生反应的离子方程式为OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO；
【小问2详解】
根据图像可知与碳酸氢钠反应消耗盐酸的体积是31mL－21mL=10mL，所以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠消耗盐酸的体积也是10mL，则与氢氧化钠反应消耗盐酸的体积是21mL－10mL=11mL，所以根据OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO可知氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比是11：10，则样品中的质量分数≈29%。
34. 【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色
（3） ①. 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋ ②. Cu ③. ab ④. 迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ⑤. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑥. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】
【分析】腐蚀废液加入过量铁粉，经过反应①和操作a过滤分离，得到溶液③为含亚铁离子的溶液；同时生成的Cu和过量的Fe为滤渣，滤渣中加入稀盐酸经过反应②和操作b分离出Cu，生成的氯化亚铁溶液⑤，与溶液③合并，通入氯气经过反应⑦，亚铁离子被氯气氧化生成氯化铁溶液，进一步得到氯化铁晶体，据此分析解答。
【小问1详解】
覆铜板上制作出“化学”图案过程中是因为铁离子氧化金属铜，则发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
【小问2详解】
检验铁离子一般用KSCN溶液，则取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则废液中含有。
【小问3详解】
ⅰ、腐蚀废液中加入药品铁后，铁离子、铜离子被还原，发生反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。
ⅱ、根据以上分析可知④所代表的物质是铜，化学式为Cu。
ⅲ、根据以上分析可知操作方法a、b、c中是过滤的是ab。
ⅳ、若取氯化亚铁溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
ⅴ、试剂⑥是时，亚铁离子被氧化，发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
35. 【答案】（1） ①. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②. 饱和食盐水 ③. Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
（2）高铁酸钾的氧化性随溶液酸性的增强而增强
【解析】
【分析】装置A制备氯气，利用装置B除去氯气中的氯化氢，然后通入装置C中制备高铁酸钾，最后利用装置D尾气处理，据此解答。
【小问1详解】
①A为氯气发生装置，在常温下高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，则A中反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
②B为除杂装置，主要是除去氯气中的氯化氢气体，因此其中盛放的试剂a是饱和食盐水。
③由于氢氧化钾是过量的，则氯气还与氢氧化钾反应，则反应的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；
【小问2详解】
ⅰ、将固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为，液体有丁达尔效应，说明有氢氧化铁胶体产生，即高铁酸钾被还原为了氢氧化铁。
ⅱ、将固体溶于浓溶液中，放置2小时无明显变化，说明在碱性溶液中稳定。
ⅲ、将固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快，说明溶液酸性越强，高铁酸钾被还原的速率越快。
因此由上述实验得出的氧化性与溶液酸碱性的关系是高铁酸钾的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
36. 【答案】（1）ClO+6I－+6H+=Cl－+3I2+3H2O
（2） ①. 证明氯酸根离子被单质碘还原为氯气 ②. ac ③. I2+2ClO=2IO+Cl2↑
【解析】
【小问1详解】
取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有，这说明反应后氯酸根离子被还原为氯离子，碘离子被氧化为单质碘，则实验一反应的离子方程式为ClO+6I－+6H+=Cl－+3I2+3H2O。
【小问2详解】
①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验：
a、将湿润淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝，说明碘化钾中碘离子被氧化为单质碘，反应中有氧化性气体生成。
b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化，这说明没有单质碘生成。
因此此对比实验的目的是证明氯酸根离子被单质碘还原为氯气。
②无色溶液加入试剂X变为黄色溶液，然后加入四氯化碳下层呈紫色溶液，说明有单质碘生成，即碘酸根被还原为单质碘，或加入的试剂中含有单质碘，高锰酸钾具有强氧化性，所以其中试剂X可以是碘水或亚硫酸氢钠溶液，答案选ac；
③根据以上分析可知棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式为I2+2ClO=2IO+Cl2↑。
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