2023年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 新课标综合卷（参考版）（无答案）

这是一份2023年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 新课标综合卷（参考版）（无答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2023年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 新课标综合卷（参考版）（无答案）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(   )A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为2、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是(   )A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X为甲醇 D.该聚合反应为缩聚反应3、一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是(   )A.该晶体中存在氢键 B.基态原子的第一电离能：C.基态原子未成对电子数： D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同4、一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是(   )A.放电时为正极B.放电时由负极向正极迁移C.充电总反应：D.充电阳极反应：5、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是(   )选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀此样品中含有C将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝的金属性比强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应A.A B.B C.C D.D6、“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如下所示。下列说法错误的是(   )A.、和均为极性分子B.反应涉及、键断裂和键生成C.催化中心的被氧化为，后又被还原为D.将替换为，反应可得7、向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水，发生反应和。与的关系如下图所示（其中M代表、、或）。下列说法错误的是(   )A.曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线B.的溶度积常数C.反应的平衡常数K的值为D.时，溶液中二、填空题8、铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。回答下列问题：（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________（填化学式）。（2）水浸渣中主要有和___________。（3）“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质是___________。（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀。该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果。若时，会导致___________；时，会导致___________。（5）“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀。在时，溶解为或在碱性条件下，溶解为或。上述性质说明具有___________（填标号）。A.酸性 B.碱性 C.两性（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠（）溶液，反应的离子方程式为___________。9、氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：（1）根据图1数据计算反应的__________。（2）研究表明，合成氨反应在催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的）。判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为__________（填步骤前的标号），理由是____________________。（3）合成氨催化剂前驱体（主要成分为）使用前经还原，生成包裹的。已知属于立方晶系，晶胞参数，密度为，则晶胞中含有的原子数为__________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为出。（物质i的摩尔分数：）①图中压强由小到大的顺序为___________，判断的依据是___________。②进料组成中含有情性气体的图是___________。③图3中，当、时，氮气的转化率__________。该温度时，反应的平衡常数__________（化为最简式）。10、莫西赛利（化合物K）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。回答下列问题：（1）A的化学名称是___________。（2）C中碳原子的轨道杂化类型有___________种。（3）D中官能团的名称为___________、___________。（4）E与F反应生成G的反应类型为___________。（5）F的结构简式为___________。（6）I转变为J的化学方程式为___________。（7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种（不考虑立体异构）；①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________。三、实验题11、实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：相关信息列表如下：物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性安息香白色固体133344难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黄色固体95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶装置示意图所示，实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流。③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶。回答下列问题：（1）仪器A中应加入___________（填“水”或“油”）作为热传导介质。（2）仪器B的名称是___________；冷却水应从___________（填“a”或“b”）口通入。（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是___________。（4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为___________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由___________。（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止___________。（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量___________洗涤的方法除去（填标号）。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。a.热水 b.乙酸 c.冷水 d.乙醇（7）本实验的产率最接近于___________（填标号）。a. b. c. d.
参考答案1、答案：略解析：2、答案：略解析：3、答案：略解析：4、答案：略解析：5、答案：略解析：6、答案：略解析：7、答案：略解析：8、答案：略解析：9、答案：略解析：10、答案：略解析：11、答案：略解析：