2019北京首都师大附中高一（上）期未化学

2019北京首都师大附中高一（上）期未

化    学

第Ⅰ卷（共50分）

可能用到的相对原子质量:  N:14  O:16  S:32  C1:35.5  Zn:65  Fe:56  Cu:64

选择题（本大题共25小题， 每小题2分，共50分。在每小题所列出的四个选项中，只有一选项符合题目要求）

1 . 北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。其中能够直接减少SO2排放的最有效的措施是

A.建立三北防护林，减少沙尘的污染         B.提高汽车尾气的排放标准

C.减少燃煤的使用                         D.少开汽车绿色出行

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.氢氧化铁胶体         B.乙醇溶液        C.氯化钠溶液        D.蔗糖溶液

3. 下列说法不正确的是

A.生铁和钢都属于合金                     B.铝热反应可用于焊接钢轨

C. Fe3O4可用作红色颜料                    D. 浓硫酸可用作有些气体干燥剂

4.如右图装置，向烧杯中加入下列物质，闭合K，电流计指针无明显偏转的是

A. NaOH        B. NaCI       C.蔗糖        D. H2SO4

5.除去下列物质中含的杂质，选用的试剂正确的是

6.下列各离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. NH4+   K+  Na+  CO32-  NO3-          B.H+  K+  Na+  NO3-    Fe2+

C.H+  K+  Na+  HCO3-   Cl-             D.K+  Na+  Fe3-   SCN-    NO3-

7. 下列装置不能完成对应实验的是

8. 只用一种试剂就能区别NaCI、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液，这种试剂是

A.KSCN      B.BaCl2     C.NaOH     D.AgNO3

9.对于下列事实的解释错误的是

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.稀硫酸与铜不反应，说明稀硫酸没有强氧化性

C.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

D.常温下，浓硝酸可以用铁罐贮存，说明铁与浓硝酸不反应

10. 下列离子方程式的书正确的是

A.氯气通入水中，溶液呈酸性: Cl2+H2O⇋2H++Cl-+ClO-

B. FeCl3溶液中加人过量的浓氨水: Fe3++3NH3·H2O ═ Fe(OH)3↓+3NH4+

C.钠和冷水反应: Na+2H2O ═ Na++2OH-+H2↑

D.向FeCl3溶液中加入铁粉: Fe3++Fe ═ 2Fe2+

11.下列气体进入相应试剂中，根据现象得出的结论不正确的是

12. 实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜与浓硝酸反应 ②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成CuO,CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是:

1. 所消耗的铜的质量相等         B.所消耗的硝酸的量:①>②>③

C.对环境造成的危害，③最小      D.制取硝酸铜的最佳方案是①

13.将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的是

14.           下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是

15.常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是

1. ② ⑥          B. ② ④        C. ③ ⑤        D. ① ③

16. 下列依据相关实验得出结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定只是钠盐溶液

C.将某气体通入品红溶液中，颜色褪去，该气体一定是SO2

D.向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定有Fe2+

17.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A. NO2通入FeSO4溶液中                 B.CO2通入饱和Na2CO3溶液中

C. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中       D. SO2通入CaCl2溶液中

18. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.22.4L氧气含有的分子数为NA

B.1 molN2和CO的混合气体中含有的原子总数是2NA

C.5.6gFe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3NA

D.0.1mol/L的氯化铁溶液中，含有Cl的数目为0.3NA

19.           下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

20.           利用点滴板探究氨气的性质（如右图所示），实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板，下列对实验现象的解释正确的是

21.           某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③C1- ④Br - ⑤SO32- ⑥SO42- 中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:

下列结论正确的是

1. 肯定含有的离子是①④          B. 肯定含有的离子是③④⑥

C.肯定没有的离子是②⑥           D. 不能确定的离子只有⑤⑥

22.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，说明二者均为碱性氧化物

C. Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D. 分别充满HCI、NH3的烧瓶倒置于水中液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

23.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木碳一定与浓硝酸发生了反应

24.将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到XmL气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是

A.672mL          B.448mL        C.336mL        D.224mI

25. 锌与100 mL 18.5 mol· L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度为0.1mol/L。下列叙述不正确的是

A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4                 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4: 1

C.反应中共消耗97.5 gZn                D.反应中共转移3 mol电子

第Ⅱ卷(共50分)

填空题(本大题共4小题，每空2分，共50分)

26. (1) 实验室制备氯气的化学方程式为_________； 此反应中体现了浓盐酸的性质有  _____________；标况下生成1mol氯气转移的电子数为_________

(2)在某防空防灭演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置，引导大客车上的乘客_______  (填序号)；

a.顺风向高处转移，b.顺风向低处转移  c.逆风向高处转移 d.逆风向低处转移

(3)为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气的原因是(用离子方程式表示)___________。利用这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应力程式表示漂白粉的漂白原理是_________

27.化合物A是由三种元素组成的一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热放出无色B，用圆底烧瓶收集干燥的B，按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时可以得到蓝色喷泉。

(1)实验室制取B的化学方程式是_________________；实验室中干燥B使用的干燥剂是__________________

(2)用化学方程式表示B使石蕊试液变蓝色的反应原理是___________________

(3)标准状况下，在容积为V L的圆底烧瓶中收集满B做此喷泉实验，实验后假设水能充满烧瓶，请计算所得溶夜的物质的量浓度为_________ (写成分数， 不用化简)

(4) B具有一定还原性，写出B在催化剂的条件下被氧气氧化的化学方程式________________

若将氯气和B在集瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式:_________________

28、 某些化学反应可用下式表示A+B→C+ D+H2O

若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，请回答下列问题:

(1)写出A与B反应的化学方程式_____________________________________

(2)下列溶液能用来区别C D的是___________________  (填序号)

a.石灰水 b. 酸性KMnO4  c.氨水 d. 品红溶液 e.紫色石蕊试液

(3)将C、D的混合气依次通入下列溶液，

写出其中能与H2S溶液反应的化学方程式________________

(4)向加入氯水或氨水的氯化钡溶液中通入D均能产生白色沉淀，则D的化学式为  ___________， 结合离子方程式解释加入氯水能使D与氯化钡溶液产生沉淀的原因:______________________________________

加入氨水使D与氯化钡溶液产生沉淀的化学式为___________________

(5)              用离子方程式解释烧碱溶液的作用_______________________工业上也可用含Cr2O72的酸性废水吸收D，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，写出吸收D过程中的离子方程式是____________________________

29.           某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知: 氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应

2NO2+2NaOH ═ NaNO3+NaNO2+H2O

(1)装置①中发生反应的化学方程式是______________________________

(2)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是__________

(3)装置②的作用是__________________

(4)滴加浓硝酸之前的操作是首先检验装置的气密性，然后加入药品，打开弹簧夹，_______________，再关闭弹簧夹， 将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

(5)该小组得出的结论所依据的试验现象是_____________

(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜浓度较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)___________

a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化