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2023年广东省广州市天河区中考化学一模试卷（含解析）
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这是一份2023年广东省广州市天河区中考化学一模试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了 锶是人体必备的微量元素， 下列关于水的说法正确的是， 布洛芬是常见的消炎止痛药等内容，欢迎下载使用。
绝密★启用前
2023年广东省广州市天河区中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列涉及化学变化的是( )
A. 铁丝织网 B. 汽油挥发 C. 水果腐烂 D. 蜡烛熔化
2. 学校采购了一批75%消毒酒精喷雾，存放处应张贴的安全标志是( )
A. B. C. D.
3. 劳动开创未来。如表劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 ( )
选项
劳动项目
化学知识
A
实验后清洗仪器、处理废液
废液随意排放会造成污染
B
炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火
降低油的着火点
C
洗碗时，用洗洁精去油污
洗洁精具有乳化作用
D
植树造林
植物的光合作用
A. A B. B C. C D. D
4. 锶(Sr)是人体必备的微量元素。锶的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. 锶属于金属元素
B. X=18
C. 锶原子在化学反应中易得到电子
D. 氯化锶的化学式为SrCl2
5. 下列关于水的说法正确的是( )
A. 自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、煮沸等
B. 加入明矾可以将硬水转化为软水
C. 氢气燃烧生成水和电解水实验都能证明水由氢气和氧气组成
D. 电解水实验中，可在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
6. 下列关于氧气的性质、制取说法不正确的是( )
A. 细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B. 排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口
C. 排水法收集氧气完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
D. 实验室可用加热分解氧化汞的方法制取氧气
7. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氧气的反应过程如图。下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应中参加反应的CO与生成的CO2的分子个数比为1：1
C. 该反应结束后，催化剂的质量减少
D. 该反应中各元素化合价均发生了改变
8. 布洛芬(C13H18O2)是常见的消炎止痛药。下列关于布洛芬的说法正确的是( )
A. 属于氧化物
B. 由33个原子构成
C. C、H、O三种元素的质量比为13：18：2
D. 碳元素的质量分数为12×1312×13+1×18+16×2×100%
9. 红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置如图。下列说法不正确的是( )
A. 31gP与32gO2充分反应，生成63gP2O5
B. 红磷燃烧产生大量白烟
C. 实验中气球先变大后变瘪
D. 红磷不过量，实验一样能成功
10. 如表有关物质的性质、用途均正确且关系对应一致的是 ( )
选项
物质
性质
用途
A
稀有气体
化学性质稳定
霓虹灯
B
固体氢氧化钠
易潮解
食品干燥剂
C
干冰
升华吸热
制冷剂
D
氮气
沸点低
延长灯泡使用寿命
A. A B. B C. C D. D
11. 下列说法正确的是( )
A. 20℃时，将质量分数为10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为5%
B. 用量筒量取水时，俯视读数，会造成所配制的溶液溶质质量分数偏大
C. 不饱和溶液经过降温一定变成饱和溶液
D. 喝了碳酸饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而增大
12. 人类的生产和生活离不开金属材料。下列说法不正确的是( )
A. 铝制品有良好的抗腐蚀性是由于铝的化学性质不活泼
B. 钢与生铁都是铁的合金，生铁的含碳量比钢高
C. 伍德合金的熔点低，因此可做保险丝，保护电路
D. 将纯铝和铝合金相互刻画，可得铝合金的硬度比纯铝大
13. 如表鉴别和除杂的方法不正确的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别浓硫酸和浓盐酸
打开瓶塞，观察现象
B
鉴别氧化铜和炭粉
分别通入CO并加热，观察现象
C
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量的锌粉，搅拌、过滤
D
除去KCl固体中少量MnO2
加入适量水溶解、过滤、蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
14. 如图实验方案能达到实验目的的是( )
A. 探究燃烧是否需要O2
B. 测定空气中氧气含量
C. 检查装置的气密性
D. 验证分子在不断运动
15. 《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。
Ⅰ.制盐：
“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”
(1)火井指的是天然气井，天然气的主要成分是 。
(2)制盐的原理是卤水通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)得到粗盐。
Ⅱ.采矿和冶炼锡：
(3)锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，这五种金属元素最本质的区别是 。下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是 (填标号)。
A.Sn、Ag、稀盐酸
B.Sn、Ag、FeSO4溶液
C.Sn、Ag、CuSO4溶液
D.Sn、AgNO3溶液
(4)采矿：古代水中淘取锡砂(主要成分为SnO2，难溶于水)与 操作的原理相似，所用容器的孔径需 (填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。
(5)冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化”。涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式 。
16. 钪及其化合物被应用于航空航天、超导、核能等领域。已知钪在化合物中常是+3价；金属活动性顺序：Mg>Sc>Al。
(1)由如图元素周期表的信息可知，钪的相对原子质量为 。
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列对单质的性质预测不合理的是 (填标号)。
A.能与稀硫酸反应
B.能与氧气反应生成氧化物
C.能与MgCl2溶液反应置换出镁单质
(3)同类物质在化学性质上有一定的相似性。以钪的化合物为例，完成如表。
物质类别
预测性质
预期反应的化学方程式
金属氧化物
能与酸反应
①
碱
②
③
17. 碳及其化合物在多样的物质世界中占有重要地位。
(1)金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质差异很大，原因是 。
(2)“碳海绵”是由碳元素组成的固体新材料，具有疏松多孔的结构，利用其 性可处理海上石油泄露。
(3)一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程如图1。
①“焙烧炉”中发生的反应属于 (填基本反应类型)反应。
②“沉淀器”中反应的化学方程式为 。
③“吸收器”中生成的碳酸钠可用于制玻璃、造纸等，其溶解度曲线如图2。下列说法正确的是 (填标号)。
A.碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B.将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，有晶体析出
C.20℃时，120g碳酸钠饱和溶液里含有20g碳酸钠
D.30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为28.6%
E.40℃时，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解，所得溶液质量为80g
(4)将CO2封存在海洋里会造成海水酸化，涉及的反应化学方程式为 。
(5)工业上可利用CO2转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)，反应的微观过程如图3。写出该反应的化学方程式 。
18. 二氧化碳的制取是初中化学的重要实验。
(1)仪器B的名称是 。
(2)实验室制取CO2的化学反应方程式为 。
(3)组装一套制备CO2的制取装置，要求得到平缓的CO2气流，需要用到的仪器除G外，还有 (填标号)。
(4)为探究石灰石中碳酸钙的含量，改进装置如图，连接装置，检查气密性。装入药品后，将10mL稀盐酸(足量)快速推入烧瓶中。在相同温度、压强下记录注射器读数如下(盐酸的挥发忽略不计)。
已知：石灰石中的杂质不与盐酸反应。该实验条件下，CO2的密度约为2.0g/L。
时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
读数/mL
58.0
67.0
72.0
74.0
75.5
75.8
75.9
76.0
76.0
76.0
①实验结束后，共收集到66mLCO2，此体积与注射器最终读数不同的原因是 。
②该石灰石中碳酸钙的质量分数是 。
19. 中和反应是重要的化学反应，某小组展开探究。
探究一：多角度认识中和反应
(1)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从 (填“反应物减少或消失”或“新物质生成”)的角度说明了反应的发生。
(2)用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化(如图1，溶液中溶质的质量分数已标出，搅拌装置已省略)，可得到曲线图 (填标号)。当溶液pH=7时，消耗的稀硫酸质量为 g。(已知Na2SO4溶液呈中性)
(3)某同学将NaOH固体加入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，得出中和反应是放热反应。该同学推理正确吗？你的结论和理由是 。
(4)为探究中和反应的能量变化，向NaOH溶液中匀速加入初温相同的稀硫酸，用温度传感器测得反应后体系温度变化如图2。请在图3中将图2中的A、B两点对应的微观示意图补充完整。
探究二：中和反应后溶液中溶质的成分
(5)对于NaOH溶液与稀硫酸反应后所得溶液中溶质的成分，同学们提出：
猜想1：只有Na2SO4；
猜想2：Na2SO4和H2SO4；
猜想3： 。
为了验证猜想，进行如表实验。
可选试剂：铜片、铁粉、Fe2O3粉末、KOH溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中
猜想2正确
20. 镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。
实验一：探究灰黑色“外衣”的形成原因
【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？
【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。
【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。
【实验现象】实验Ⅲ中的镁条久置变灰黑，实验Ⅰ、Ⅱ均无变灰黑。
【实验分析】
(1)得出“久置镁条变灰黑一定与O2有关”的结论，依据的是实验Ⅰ～Ⅲ中的哪两个实验？ (填标号)
(2)要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将如图中的Ⅳ补充完整，观察到Ⅳ中的现象是 。
【实验结论】猜想④正确。
实验二：用分解法验证灰黑色“外衣”的组成元素取适量久置的镁粉于热分解装置中进行如图2实验。
【分析与结论】
(3)证明分解产物中有水的依据是 。装置B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。说明灰黑色“外衣”由Mg、O、H、C四种元素组成。
【查阅资料】碳酸镁晶体(MgCO3⋅3H2O，相对分子质量为138)受热分解的最终产物与灰黑色“外衣”受热分解的最终产物相同。
【拓展实验】取13.8g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间关系如图3。
(4)分解产生的水蒸气总质量为 g。
(5)T3℃时，反应的化学方程式为 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、铁丝织网过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、汽油挥发，是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、水果腐烂，有菌类物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、蜡烛熔化，是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、图示为易燃物标识，酒精是易燃液体，故A符合题意
B、图示为节约用水标识，酒精是易燃液体，故B不符合题意；
C、图示为腐蚀品标识，酒精是易燃液体，故C不符合题意；
D、图示为有毒品标识，酒精是易燃液体没有毒，故D不符合题意。
故选：A。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、实验后清洗仪器、处理废液，否则随意排放废液会造成污染，故A的化学知识相符；
B、炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火，是隔绝氧气，故B的化学知识不相符；
C、洗碗时，用洗洁精去油污是利用了乳化原理，故C的化学知识相符；
D、植物光合作用能产生氧气和有机物，植树造林有利于植物进行光合作用，故D的化学知识相符。
故选：B。
A、根据废液的处理方法进行分析；
B、根据灭火的原理进行分析；
C、根据洗洁精洗油污的原理进行分析；
D、根据植物光合作用能产生氧气和有机物进行分析。
解答本题关键是熟悉废液的处理方法，灭火方法，乳化原理。
4.【答案】C
【解析】解：A、锶元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，即38=2+8+X+8+2，X=18，选项正确；
C、由图可知，锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，选项不正确；
D、锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层的2个电子而显+2价，在化合物中氯元素显−1价，则氯化锶的化学式为SrCl2，选项正确。
故选：C。
A、根据元素的分类来分析；
B、根据原子中，质子数=核外电子数来分析；
C、根据原子的最外层电子数来分析；
D、根据化学式的写法来分析。
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附等，无需进行煮沸，故选项说法错误。
B、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，加入明矾，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水转化为软水，故选项说法错误。
C、氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，氢气燃烧生成水和电解水实验，都能说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
D、纯水几乎不导电，电解水实验中，可在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据自来水厂净水的方法，进行分析判断。
B、根据明矾在净水的作用，进行分析判断。
C、根据水的组成，进行分析判断。
D、根据纯水几乎不导电，进行分析判断。
本题难度不大，掌握电解水的实验、自来水厂净水的方法等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体，说法正确；
B、排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满，说法正确；
C、排水法收集氧气完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，说法正确；
D、实验室不能用加热分解氧化汞的方法制取氧气，因此生成的汞是一种有毒的物质，说法错误。
故选：D。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象来分析；
B、根据氧气的验满方法来分析；
C、根据排水法收集氧气的注意事项来分析；
D、根据实验室制氧气的原理来分析。
本题难度不大，掌握氧气的性质、收集氧气的方法与注意事项、实验室制氧气的原理等是解题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：该反应是一氧化碳和水在催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2O=催化剂CO2+H2。
A、该反应中反应物没有单质，不是置换反应，错误；
B、由化学方程式可得，该反应中参加反应的一氧化碳和生成二氧化碳的分子个数比为1：1，正确；
C、催化剂只能改变反应速率，本身的质量在化学反应前后不变，错误；
D、该反应中氧元素在反应前后化合价都是−2价，没有改变，错误。
故选：B。
根据反应过程图可得，该反应是一氧化碳和水在催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2O=催化剂CO2+H2，据此分析。
本题主要考查学生根据反应过程图写出化学方程式，利用化学方程式进行相关分析的能力。
8.【答案】D
【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，由化学式可知，布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A不正确；
B、布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个布洛芬分子是由13+18+2=33个原子构成，故B不正确；
C、由化学式可知，布洛芬中C、H、O三种元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9：16≠13：18：2，故C不正确；
D、布洛芬中碳元素的质量分数为12×1312×13+1×18+16×2×100%，故D正确；
故选：D。
A、根据氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物进行分析；
B、根据布洛芬是由布洛芬分子构成的进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量分数进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】A
【解析】解：A、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：
4P+5O2=点燃2P2O5，
124 160
31g 40g
所以31gP与32gO2充分反应，不会生成63gP2O5，故A错误；
B、红磷燃烧产生大量白烟，故B正确；
C、红磷燃烧放出热量，装置内的气压增大，反应结束后，减少了氧气，压强降低，所以实验中气球先变大后变瘪，故C正确；
D、参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，所以红磷不过量，实验一样能成功，故D正确。
故选：A。
根据红磷燃烧生成五氧化二磷，气体压强随着温度升高而增大进行分析。
红磷完全反应后不再放热，氧气被消耗，因此完全反应后容器中的气压减小。
10.【答案】C
【解析】解：A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故选项说法错误。
B、固体氢氧化钠具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误。
C、干冰用于制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，故选项说法正确。
D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，可延长灯泡使用寿命，故选项说法错误。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，20℃时，将质量分数为10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为10%，故A错误；
B、溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%，溶剂水减少，溶质质量分数增大，用量筒量取水时，俯视读数，导致所取水的质量减少，会造成所配制的溶液溶质质量分数偏大，故B正确；
C、有些物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰，不饱和溶液经过降温不一定变成饱和溶液，故C错误；
D、气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大，喝了碳酸饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度的升高而降低，故D错误；
故选：B。
A、根据溶液的均一性来分析；
B、根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%来分析，溶质质量增加，溶质质量分数增大，溶剂水减少，溶质质量分数增大；
C、有些物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰，不饱和溶液经过降温不一定变成饱和溶液；
D、根据气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大来分析。
本题难度不大，涉及的知识点较多，只有掌握了相应的知识才能很好解答试题。
12.【答案】A
【解析】解：A、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝制品有良好的抗腐蚀性，故A错误；
B、生铁的含碳量是2%−4.3%，钢的含碳量是2%−0.03%，所以钢与生铁都是铁的合金，生铁的含碳量比钢高，故B正确；
C、伍德合金的熔点低，因此可做保险丝，保护电路，故C正确；
D、合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以将纯铝和铝合金相互刻画，铝上会出现划痕，可得铝合金的硬度比纯铝大，故D正确。
故选：A。
A、根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析；
B、根据生铁的含碳量是2%−4.3%，钢的含碳量是2%−0.03%进行分析；
C、根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
D、根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：A、打开瓶塞，浓硫酸能够吸收水蒸气，无明显现象，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体在瓶口处与水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，能够区分两种物质，该选项正确。
B、加热时，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，黑色固体变红色，能够区分两种物质，该选项正确。
C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，除去了原物质硫酸亚铁，该选项不正确。
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入适量水溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钾，该选项正确。
故选：C。
A、浓硫酸能够吸收水蒸气，浓盐酸具有挥发性。
B、加热时，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】D
【解析】解：A、红磷和白磷都不能燃烧，不能判断燃烧是否需要氧气，该选项不正确。
B、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不正确。
C、不是密封装置，不能判断装置是否漏气，该选项不正确。
D、酚酞溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，该选项正确。
故选：D。
A、红磷和白磷都不能燃烧，不能判断燃烧是否需要氧气。
B、木炭燃烧生成二氧化碳。
C、不是密封装置，不能判断装置是否漏气。
D、微观粒子是不断运动的，显碱性溶液能使酚酞变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】甲烷或CH4 蒸发结晶 质子数不同 B 过滤 小于 2CO+SnO2=高温Sn+2CO2
【解析】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；故答案为：甲烷或CH4；
(2)氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此制盐的原理是卤水通过蒸发结晶得到粗盐；故答案为：蒸发结晶；
(3)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此这五种金属元素最本质的区别是质子数不同；
A.Sn能与稀盐酸反应释放出氢气，而Ag与稀盐酸不反应，可以证明Sn比Ag活泼；
B.Sn和Ag均不能与FeSO4溶液反应，无法证明Sn和Ag的活动性强弱；
C.Sn与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸锡，而Ag与CuSO4溶液不反应，可以证明Sn比Ag活泼；
D.Sn能置换出AgNO3溶液中的银，可以证明Sn比Ag活泼；
故答案为：质子数不同；B；
(3)古代水中淘取锡砂(主要成分为SnO2，难溶于水)与过滤操作的原理相似，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小；故答案为：过滤；小于；
(4)一氧化碳在高温条件下还原锡砂(主要成分为SnO2)生成锡和二氧化碳气体，化学方程式为2CO+SnO2=高温Sn+2CO2；故答案为：2CO+SnO2=高温Sn+2CO2。
(1)根据天然气的成分来分析；
(2)根据制盐的原理来分析；
(3)根据元素的概念以及验证金属活动性的方法来分析；
(4)根据过滤的原理来分析；
(5)根据化学反应的原理来分析。
本题考查的知识点较多，掌握天然气的主要成分、结晶的方法、元素的概念、验证金属活动性的方法、化学方程式的写法是解题的关键。
16.【答案】44.96 C Sc2O3+6HCl=2ScCl3+3H2O 能与酸反应 Sc(OH)3+3HCl=ScCl3+3H2O
【解析】解：(1)由如图元素周期表的信息可知，钪的相对原子质量为44.96；
(2)钪在化合物中常是+3价；金属活动性顺序：Mg>Sc>Al，
A、排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，故正确；
B、金属能与氧气反应生成氧化物，故正确；
C、钪的金属活动性排在镁的后面，不能与MgCl2溶液反应置换出镁单质，故错误。
故选：C；
(3)金属氧化物和酸反应生成盐和水，碱与酸反应生成盐和水。
物质类别
预测性质
预期反应的化学方程式
金属氧化物
能与酸反应
Sc2O3+6HCl=2ScCl3+3H2O
碱
能与酸反应
Sc(OH)3+3HCl=ScCl3+3H2O
故答案为：(1)44.96；
(2)C；
(3)
物质类别
预测性质
预期反应的化学方程式
Sc2O3+6HCl=2ScCl3+3H2O
能与酸反应
Sc(OH)3+3HCl=ScCl3+3H2O
(1)根据元素周期表中的信息进行分析；
(2)根据金属的化学性质进行分析；
(3)根据金属氧化物和酸反应生成盐和水，碱与酸反应生成盐和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】碳原子的排列方式不同 吸附 分解 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CD CO2+H2O=H2CO3 6H2+2CO2=催化剂C2H4+4H2O
【解析】解：(1)不同碳单质的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同，故答案为：碳原子的排列方式不同；
(2)“碳海绵”具有疏松多孔结构，因此具有吸附性，故答案为：吸附；
(3)①“焙烧炉”中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故答案为：分解；
②沉淀器”中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；
③A.碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大，40℃后减小，错误；
B.将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，溶解度增大，没有晶体析出，错误；
C.20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，因此120g碳酸钠饱和溶液里含有20g碳酸钠，正确；
D.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为40g40g+100g×100%≈28.6%，正确；
E.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，因此50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解，最多溶解25g，所得溶液质量为75g，错误；
故选：CD；
(4)二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故答案为：CO2+H2O=H2CO3；
(5)由微观反应图可以得出该反应的化学方程式为6H2+2CO2=催化剂C2H4+4H2O，故答案为：6H2+2CO2=催化剂C2H4+4H2O。
(1)根据物质的结构决定物质的性质进行分析；
(2)根据碳单质的结构进行分析；
(3)根据图中的转化关系及物质的溶解度随温度的变化进行分析；
(4)根据二氧化碳和水的反应进行分析；
(5)根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出化学方程式进行分析。
本题考查内容多，主要考查学生对反应流程的分析及溶解度曲线图的认识，有一定难度。
18.【答案】锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BDF 生成的二氧化碳向空气中扩散时带出了水蒸气或氯化氢气体挥发等 30%
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器B的名称是锥形瓶；
(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，要求得到平缓的CO2气流，需要用到的仪器除G外，还有BDF；
(4)①实验结束后，共收集到66mLCO2，此体积与注射器最终读数不同的原因是：生成的二氧化碳向空气中扩散时带出了水蒸气或氯化氢气体挥发等；
②生成二氧化碳的质量为66mL÷1000×2g/L=0.132g，
设该石灰石中碳酸钙的质量分数是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
1g×x 0.132g
10044=1g×x0.132g
x=30%
该石灰石中碳酸钙的质量分数是30%。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)BDF；
(4)①生成的二氧化碳向空气中扩散时带出了水蒸气或氯化氢气体挥发等；
②30%。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(3)根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，要求得到平缓的CO2气流进行分析；
(4)①根据稀盐酸具有挥发性进行分析；
②根据化学方程式和题中的数据进行计算。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
19.【答案】反应物减少或消失 b 50 不正确，氢氧化钠固体溶解放热 Na2SO4和NaOH 紫色石蕊溶液 溶液变为红色
【解析】解：(1)酚酞溶液加入碱性溶液，溶液变红，当硫酸与氢氧化钠反应后，溶液不再显碱性，所以溶液颜色变为无色，因此是氢氧化钠减少或消失，造成颜色的变化，所以从反应物的减少或消失证明发生了反应；
故答案为：反应物的减少或消失。
(2)硫酸加入氢氧化钠中，说明溶液开始显碱性，因此是从碱性溶液变为酸性溶液，pH由大于7到小于7，故选b；设消耗硫酸的质量为m，参与反应的氢氧化钠质量=40g×5%=2g，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
m×4.9% 2g
9880=m×4.9%2g m=50g；
故答案为：b；50。
(3)氢氧化钠溶于水会放出热量，造成温度升高，因此不能说明与硫酸发生了反应；
故答案为：不正确，氢氧化钠固体溶解放热。
(4)A点未发生未开始反应，所以溶质为氢氧化钠，所以微粒主要为水分子、钠离子和氢氧根离子，B点恰好完全发生反应，所以此时溶质只有硫酸钠，所以微粒主要为钠离子、硫酸根离子和水分子；
故答案为：。
(5)若硫酸与氢氧化钠反应后，氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠和氢氧化钠，所以猜想3为硫酸钠和氢氧化钠；猜想2正确，说明溶质为硫酸钠和硫酸，溶液显酸性，而加入紫色石蕊溶液，看到溶液显红色，证明含有硫酸，因此证明猜想2正确，不变色则猜想1正确，若变为蓝色，则猜想3正确，所以加入紫色石蕊溶液观察溶液颜色变化即可；
故答案为：紫色石蕊溶液；溶液变为红色。
(1)根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
(2)根据图像信息分析回答此题；根据化学方程式计算此题；
(3)根据氢氧化钠性质分析回答此题；
(4)根据发生的反应分析回答此题；
(5)根据发生的反应分析回答此题；根据实验结论设计实验。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20.【答案】Ⅰ和Ⅲ 镁条没有变黑 装置A增重 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 5.4 MgCO3=高温MgO+CO2↑
【解析】解：(1)依据的是实验中的Ⅰ和Ⅲ两个实验可以得出“久置镁条变灰黑一定与O2有关”的结论；
(2)要证明猜想④正确，需要补充一个把打磨光亮的镁条放入盛有氧气和二氧化碳气体的密闭试管中，装置如图：，装置Ⅳ中镁条没有变黑；
(3)浓硫酸具有吸水性，证明分解产物中有水的依据是装置A增重；二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此装置B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)设13.8g碳酸镁晶体进行加热，分解产生的水蒸气总质量为x
MgCO3⋅3H2O=△MgCO3+3H2O
138 54
13.8g x
13854=13.8gx，x=5.4g；
答：分解产生的水蒸气总质量为5.4g；
(5)碳酸镁晶体首先分解为碳酸镁和水，继续加热，碳酸镁最终分解为氧化镁和二氧化碳，图示中T3℃时，固体的质量不再发生改变，说明反应结束，生成氧化镁的质量为4g，镁元素的质量为4g×2424+16×100%=2.4g，而MgCO3⋅3H2O晶体中镁元素质量为13.8g×2424+12+3×16+3×18×100%=2.4g，即反应前后符合镁元素质量守恒关系，符合图示信息，即反应的化学方程式为MgCO3=高温MgO+CO2↑。
故答案为：
(1)Ⅰ和Ⅲ；
(2)；镁条没有变黑；
(3)装置A增重；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)5.4；
(5)MgCO3=高温MgO+CO2↑。
(1)结合题中的实验信息进行分析解答；
(2)根据实验中猜想及实验信息进行分析；
(3)根据浓硫酸的吸水性及二氧化碳的性质进行分析；
(4)根据碳酸镁晶体受热分解的方程式及各物质间的质量关系列式计算；
(5)根据图示信息及质量守恒定律进行分析。
本题考查了金属镁在空气中变黑的原因探究等相关知识，是一道综合实验题，结合镁的性质及实验信息进行分析解答。
绝密★启用前
2023年广东省广州市天河区中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列涉及化学变化的是( )
A. 铁丝织网 B. 汽油挥发 C. 水果腐烂 D. 蜡烛熔化
2. 学校采购了一批75%消毒酒精喷雾，存放处应张贴的安全标志是( )
A. B. C. D.
3. 劳动开创未来。如表劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 ( )
选项
劳动项目
化学知识
A
实验后清洗仪器、处理废液
废液随意排放会造成污染
B
炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火
降低油的着火点
C
洗碗时，用洗洁精去油污
洗洁精具有乳化作用
D
植树造林
植物的光合作用
A. A B. B C. C D. D
4. 锶(Sr)是人体必备的微量元素。锶的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. 锶属于金属元素
B. X=18
C. 锶原子在化学反应中易得到电子
D. 氯化锶的化学式为SrCl2
5. 下列关于水的说法正确的是( )
A. 自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、煮沸等
B. 加入明矾可以将硬水转化为软水
C. 氢气燃烧生成水和电解水实验都能证明水由氢气和氧气组成
D. 电解水实验中，可在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
6. 下列关于氧气的性质、制取说法不正确的是( )
A. 细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B. 排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口
C. 排水法收集氧气完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
D. 实验室可用加热分解氧化汞的方法制取氧气
7. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氧气的反应过程如图。下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应中参加反应的CO与生成的CO2的分子个数比为1：1
C. 该反应结束后，催化剂的质量减少
D. 该反应中各元素化合价均发生了改变
8. 布洛芬(C13H18O2)是常见的消炎止痛药。下列关于布洛芬的说法正确的是( )
A. 属于氧化物
B. 由33个原子构成
C. C、H、O三种元素的质量比为13：18：2
D. 碳元素的质量分数为12×1312×13+1×18+16×2×100%
9. 红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置如图。下列说法不正确的是( )
A. 31gP与32gO2充分反应，生成63gP2O5
B. 红磷燃烧产生大量白烟
C. 实验中气球先变大后变瘪
D. 红磷不过量，实验一样能成功
10. 如表有关物质的性质、用途均正确且关系对应一致的是 ( )
选项
物质
性质
用途
A
稀有气体
化学性质稳定
霓虹灯
B
固体氢氧化钠
易潮解
食品干燥剂
C
干冰
升华吸热
制冷剂
D
氮气
沸点低
延长灯泡使用寿命
A. A B. B C. C D. D
11. 下列说法正确的是( )
A. 20℃时，将质量分数为10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为5%
B. 用量筒量取水时，俯视读数，会造成所配制的溶液溶质质量分数偏大
C. 不饱和溶液经过降温一定变成饱和溶液
D. 喝了碳酸饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而增大
12. 人类的生产和生活离不开金属材料。下列说法不正确的是( )
A. 铝制品有良好的抗腐蚀性是由于铝的化学性质不活泼
B. 钢与生铁都是铁的合金，生铁的含碳量比钢高
C. 伍德合金的熔点低，因此可做保险丝，保护电路
D. 将纯铝和铝合金相互刻画，可得铝合金的硬度比纯铝大
13. 如表鉴别和除杂的方法不正确的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别浓硫酸和浓盐酸
打开瓶塞，观察现象
B
鉴别氧化铜和炭粉
分别通入CO并加热，观察现象
C
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量的锌粉，搅拌、过滤
D
除去KCl固体中少量MnO2
加入适量水溶解、过滤、蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
14. 如图实验方案能达到实验目的的是( )
A. 探究燃烧是否需要O2
B. 测定空气中氧气含量
C. 检查装置的气密性
D. 验证分子在不断运动
15. 《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。
Ⅰ.制盐：
“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”
(1)火井指的是天然气井，天然气的主要成分是 。
(2)制盐的原理是卤水通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)得到粗盐。
Ⅱ.采矿和冶炼锡：
(3)锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，这五种金属元素最本质的区别是 。下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是 (填标号)。
A.Sn、Ag、稀盐酸
B.Sn、Ag、FeSO4溶液
C.Sn、Ag、CuSO4溶液
D.Sn、AgNO3溶液
(4)采矿：古代水中淘取锡砂(主要成分为SnO2，难溶于水)与 操作的原理相似，所用容器的孔径需 (填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。
(5)冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化”。涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式 。
16. 钪及其化合物被应用于航空航天、超导、核能等领域。已知钪在化合物中常是+3价；金属活动性顺序：Mg>Sc>Al。
(1)由如图元素周期表的信息可知，钪的相对原子质量为 。
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列对单质的性质预测不合理的是 (填标号)。
A.能与稀硫酸反应
B.能与氧气反应生成氧化物
C.能与MgCl2溶液反应置换出镁单质
(3)同类物质在化学性质上有一定的相似性。以钪的化合物为例，完成如表。
物质类别
预测性质
预期反应的化学方程式
金属氧化物
能与酸反应
①
碱
②
③
17. 碳及其化合物在多样的物质世界中占有重要地位。
(1)金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质差异很大，原因是 。
(2)“碳海绵”是由碳元素组成的固体新材料，具有疏松多孔的结构，利用其 性可处理海上石油泄露。
(3)一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程如图1。
①“焙烧炉”中发生的反应属于 (填基本反应类型)反应。
②“沉淀器”中反应的化学方程式为 。
③“吸收器”中生成的碳酸钠可用于制玻璃、造纸等，其溶解度曲线如图2。下列说法正确的是 (填标号)。
A.碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B.将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，有晶体析出
C.20℃时，120g碳酸钠饱和溶液里含有20g碳酸钠
D.30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为28.6%
E.40℃时，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解，所得溶液质量为80g
(4)将CO2封存在海洋里会造成海水酸化，涉及的反应化学方程式为 。
(5)工业上可利用CO2转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)，反应的微观过程如图3。写出该反应的化学方程式 。
18. 二氧化碳的制取是初中化学的重要实验。
(1)仪器B的名称是 。
(2)实验室制取CO2的化学反应方程式为 。
(3)组装一套制备CO2的制取装置，要求得到平缓的CO2气流，需要用到的仪器除G外，还有 (填标号)。
(4)为探究石灰石中碳酸钙的含量，改进装置如图，连接装置，检查气密性。装入药品后，将10mL稀盐酸(足量)快速推入烧瓶中。在相同温度、压强下记录注射器读数如下(盐酸的挥发忽略不计)。
已知：石灰石中的杂质不与盐酸反应。该实验条件下，CO2的密度约为2.0g/L。
时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
读数/mL
58.0
67.0
72.0
74.0
75.5
75.8
75.9
76.0
76.0
76.0
①实验结束后，共收集到66mLCO2，此体积与注射器最终读数不同的原因是 。
②该石灰石中碳酸钙的质量分数是 。
19. 中和反应是重要的化学反应，某小组展开探究。
探究一：多角度认识中和反应
(1)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从 (填“反应物减少或消失”或“新物质生成”)的角度说明了反应的发生。
(2)用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化(如图1，溶液中溶质的质量分数已标出，搅拌装置已省略)，可得到曲线图 (填标号)。当溶液pH=7时，消耗的稀硫酸质量为 g。(已知Na2SO4溶液呈中性)
(3)某同学将NaOH固体加入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，得出中和反应是放热反应。该同学推理正确吗？你的结论和理由是 。
(4)为探究中和反应的能量变化，向NaOH溶液中匀速加入初温相同的稀硫酸，用温度传感器测得反应后体系温度变化如图2。请在图3中将图2中的A、B两点对应的微观示意图补充完整。
探究二：中和反应后溶液中溶质的成分
(5)对于NaOH溶液与稀硫酸反应后所得溶液中溶质的成分，同学们提出：
猜想1：只有Na2SO4；
猜想2：Na2SO4和H2SO4；
猜想3： 。
为了验证猜想，进行如表实验。
可选试剂：铜片、铁粉、Fe2O3粉末、KOH溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中
猜想2正确
20. 镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。
实验一：探究灰黑色“外衣”的形成原因
【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？
【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。
【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。
【实验现象】实验Ⅲ中的镁条久置变灰黑，实验Ⅰ、Ⅱ均无变灰黑。
【实验分析】
(1)得出“久置镁条变灰黑一定与O2有关”的结论，依据的是实验Ⅰ～Ⅲ中的哪两个实验？ (填标号)
(2)要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将如图中的Ⅳ补充完整，观察到Ⅳ中的现象是 。
【实验结论】猜想④正确。
实验二：用分解法验证灰黑色“外衣”的组成元素取适量久置的镁粉于热分解装置中进行如图2实验。
【分析与结论】
(3)证明分解产物中有水的依据是 。装置B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。说明灰黑色“外衣”由Mg、O、H、C四种元素组成。
【查阅资料】碳酸镁晶体(MgCO3⋅3H2O，相对分子质量为138)受热分解的最终产物与灰黑色“外衣”受热分解的最终产物相同。
【拓展实验】取13.8g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间关系如图3。
(4)分解产生的水蒸气总质量为 g。
(5)T3℃时，反应的化学方程式为 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、铁丝织网过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、汽油挥发，是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、水果腐烂，有菌类物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、蜡烛熔化，是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、图示为易燃物标识，酒精是易燃液体，故A符合题意
B、图示为节约用水标识，酒精是易燃液体，故B不符合题意；
C、图示为腐蚀品标识，酒精是易燃液体，故C不符合题意；
D、图示为有毒品标识，酒精是易燃液体没有毒，故D不符合题意。
故选：A。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、实验后清洗仪器、处理废液，否则随意排放废液会造成污染，故A的化学知识相符；
B、炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火，是隔绝氧气，故B的化学知识不相符；
C、洗碗时，用洗洁精去油污是利用了乳化原理，故C的化学知识相符；
D、植物光合作用能产生氧气和有机物，植树造林有利于植物进行光合作用，故D的化学知识相符。
故选：B。
A、根据废液的处理方法进行分析；
B、根据灭火的原理进行分析；
C、根据洗洁精洗油污的原理进行分析；
D、根据植物光合作用能产生氧气和有机物进行分析。
解答本题关键是熟悉废液的处理方法，灭火方法，乳化原理。
4.【答案】C
【解析】解：A、锶元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，即38=2+8+X+8+2，X=18，选项正确；
C、由图可知，锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，选项不正确；
D、锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层的2个电子而显+2价，在化合物中氯元素显−1价，则氯化锶的化学式为SrCl2，选项正确。
故选：C。
A、根据元素的分类来分析；
B、根据原子中，质子数=核外电子数来分析；
C、根据原子的最外层电子数来分析；
D、根据化学式的写法来分析。
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附等，无需进行煮沸，故选项说法错误。
B、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，加入明矾，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水转化为软水，故选项说法错误。
C、氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，氢气燃烧生成水和电解水实验，都能说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
D、纯水几乎不导电，电解水实验中，可在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据自来水厂净水的方法，进行分析判断。
B、根据明矾在净水的作用，进行分析判断。
C、根据水的组成，进行分析判断。
D、根据纯水几乎不导电，进行分析判断。
本题难度不大，掌握电解水的实验、自来水厂净水的方法等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体，说法正确；
B、排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满，说法正确；
C、排水法收集氧气完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，说法正确；
D、实验室不能用加热分解氧化汞的方法制取氧气，因此生成的汞是一种有毒的物质，说法错误。
故选：D。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象来分析；
B、根据氧气的验满方法来分析；
C、根据排水法收集氧气的注意事项来分析；
D、根据实验室制氧气的原理来分析。
本题难度不大，掌握氧气的性质、收集氧气的方法与注意事项、实验室制氧气的原理等是解题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：该反应是一氧化碳和水在催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2O=催化剂CO2+H2。
A、该反应中反应物没有单质，不是置换反应，错误；
B、由化学方程式可得，该反应中参加反应的一氧化碳和生成二氧化碳的分子个数比为1：1，正确；
C、催化剂只能改变反应速率，本身的质量在化学反应前后不变，错误；
D、该反应中氧元素在反应前后化合价都是−2价，没有改变，错误。
故选：B。
根据反应过程图可得，该反应是一氧化碳和水在催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2O=催化剂CO2+H2，据此分析。
本题主要考查学生根据反应过程图写出化学方程式，利用化学方程式进行相关分析的能力。
8.【答案】D
【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，由化学式可知，布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A不正确；
B、布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个布洛芬分子是由13+18+2=33个原子构成，故B不正确；
C、由化学式可知，布洛芬中C、H、O三种元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9：16≠13：18：2，故C不正确；
D、布洛芬中碳元素的质量分数为12×1312×13+1×18+16×2×100%，故D正确；
故选：D。
A、根据氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物进行分析；
B、根据布洛芬是由布洛芬分子构成的进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量分数进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】A
【解析】解：A、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：
4P+5O2=点燃2P2O5，
124 160
31g 40g
所以31gP与32gO2充分反应，不会生成63gP2O5，故A错误；
B、红磷燃烧产生大量白烟，故B正确；
C、红磷燃烧放出热量，装置内的气压增大，反应结束后，减少了氧气，压强降低，所以实验中气球先变大后变瘪，故C正确；
D、参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，所以红磷不过量，实验一样能成功，故D正确。
故选：A。
根据红磷燃烧生成五氧化二磷，气体压强随着温度升高而增大进行分析。
红磷完全反应后不再放热，氧气被消耗，因此完全反应后容器中的气压减小。
10.【答案】C
【解析】解：A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故选项说法错误。
B、固体氢氧化钠具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误。
C、干冰用于制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，故选项说法正确。
D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，可延长灯泡使用寿命，故选项说法错误。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，20℃时，将质量分数为10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为10%，故A错误；
B、溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%，溶剂水减少，溶质质量分数增大，用量筒量取水时，俯视读数，导致所取水的质量减少，会造成所配制的溶液溶质质量分数偏大，故B正确；
C、有些物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰，不饱和溶液经过降温不一定变成饱和溶液，故C错误；
D、气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大，喝了碳酸饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度的升高而降低，故D错误；
故选：B。
A、根据溶液的均一性来分析；
B、根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%来分析，溶质质量增加，溶质质量分数增大，溶剂水减少，溶质质量分数增大；
C、有些物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰，不饱和溶液经过降温不一定变成饱和溶液；
D、根据气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大来分析。
本题难度不大，涉及的知识点较多，只有掌握了相应的知识才能很好解答试题。
12.【答案】A
【解析】解：A、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝制品有良好的抗腐蚀性，故A错误；
B、生铁的含碳量是2%−4.3%，钢的含碳量是2%−0.03%，所以钢与生铁都是铁的合金，生铁的含碳量比钢高，故B正确；
C、伍德合金的熔点低，因此可做保险丝，保护电路，故C正确；
D、合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以将纯铝和铝合金相互刻画，铝上会出现划痕，可得铝合金的硬度比纯铝大，故D正确。
故选：A。
A、根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析；
B、根据生铁的含碳量是2%−4.3%，钢的含碳量是2%−0.03%进行分析；
C、根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
D、根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：A、打开瓶塞，浓硫酸能够吸收水蒸气，无明显现象，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体在瓶口处与水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，能够区分两种物质，该选项正确。
B、加热时，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，黑色固体变红色，能够区分两种物质，该选项正确。
C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，除去了原物质硫酸亚铁，该选项不正确。
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入适量水溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钾，该选项正确。
故选：C。
A、浓硫酸能够吸收水蒸气，浓盐酸具有挥发性。
B、加热时，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】D
【解析】解：A、红磷和白磷都不能燃烧，不能判断燃烧是否需要氧气，该选项不正确。
B、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不正确。
C、不是密封装置，不能判断装置是否漏气，该选项不正确。
D、酚酞溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，该选项正确。
故选：D。
A、红磷和白磷都不能燃烧，不能判断燃烧是否需要氧气。
B、木炭燃烧生成二氧化碳。
C、不是密封装置，不能判断装置是否漏气。
D、微观粒子是不断运动的，显碱性溶液能使酚酞变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】甲烷或CH4 蒸发结晶 质子数不同 B 过滤 小于 2CO+SnO2=高温Sn+2CO2
【解析】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；故答案为：甲烷或CH4；
(2)氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此制盐的原理是卤水通过蒸发结晶得到粗盐；故答案为：蒸发结晶；
(3)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此这五种金属元素最本质的区别是质子数不同；
A.Sn能与稀盐酸反应释放出氢气，而Ag与稀盐酸不反应，可以证明Sn比Ag活泼；
B.Sn和Ag均不能与FeSO4溶液反应，无法证明Sn和Ag的活动性强弱；
C.Sn与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸锡，而Ag与CuSO4溶液不反应，可以证明Sn比Ag活泼；
D.Sn能置换出AgNO3溶液中的银，可以证明Sn比Ag活泼；
故答案为：质子数不同；B；
(3)古代水中淘取锡砂(主要成分为SnO2，难溶于水)与过滤操作的原理相似，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小；故答案为：过滤；小于；
(4)一氧化碳在高温条件下还原锡砂(主要成分为SnO2)生成锡和二氧化碳气体，化学方程式为2CO+SnO2=高温Sn+2CO2；故答案为：2CO+SnO2=高温Sn+2CO2。
(1)根据天然气的成分来分析；
(2)根据制盐的原理来分析；
(3)根据元素的概念以及验证金属活动性的方法来分析；
(4)根据过滤的原理来分析；
(5)根据化学反应的原理来分析。
本题考查的知识点较多，掌握天然气的主要成分、结晶的方法、元素的概念、验证金属活动性的方法、化学方程式的写法是解题的关键。
16.【答案】44.96 C Sc2O3+6HCl=2ScCl3+3H2O 能与酸反应 Sc(OH)3+3HCl=ScCl3+3H2O
【解析】解：(1)由如图元素周期表的信息可知，钪的相对原子质量为44.96；
(2)钪在化合物中常是+3价；金属活动性顺序：Mg>Sc>Al，
A、排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，故正确；
B、金属能与氧气反应生成氧化物，故正确；
C、钪的金属活动性排在镁的后面，不能与MgCl2溶液反应置换出镁单质，故错误。
故选：C；
(3)金属氧化物和酸反应生成盐和水，碱与酸反应生成盐和水。
物质类别
预测性质
预期反应的化学方程式
金属氧化物
能与酸反应
Sc2O3+6HCl=2ScCl3+3H2O
碱
能与酸反应
Sc(OH)3+3HCl=ScCl3+3H2O
故答案为：(1)44.96；
(2)C；
(3)
物质类别
预测性质
预期反应的化学方程式
Sc2O3+6HCl=2ScCl3+3H2O
能与酸反应
Sc(OH)3+3HCl=ScCl3+3H2O
(1)根据元素周期表中的信息进行分析；
(2)根据金属的化学性质进行分析；
(3)根据金属氧化物和酸反应生成盐和水，碱与酸反应生成盐和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】碳原子的排列方式不同 吸附 分解 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CD CO2+H2O=H2CO3 6H2+2CO2=催化剂C2H4+4H2O
【解析】解：(1)不同碳单质的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同，故答案为：碳原子的排列方式不同；
(2)“碳海绵”具有疏松多孔结构，因此具有吸附性，故答案为：吸附；
(3)①“焙烧炉”中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故答案为：分解；
②沉淀器”中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；
③A.碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大，40℃后减小，错误；
B.将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，溶解度增大，没有晶体析出，错误；
C.20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，因此120g碳酸钠饱和溶液里含有20g碳酸钠，正确；
D.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为40g40g+100g×100%≈28.6%，正确；
E.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，因此50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解，最多溶解25g，所得溶液质量为75g，错误；
故选：CD；
(4)二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故答案为：CO2+H2O=H2CO3；
(5)由微观反应图可以得出该反应的化学方程式为6H2+2CO2=催化剂C2H4+4H2O，故答案为：6H2+2CO2=催化剂C2H4+4H2O。
(1)根据物质的结构决定物质的性质进行分析；
(2)根据碳单质的结构进行分析；
(3)根据图中的转化关系及物质的溶解度随温度的变化进行分析；
(4)根据二氧化碳和水的反应进行分析；
(5)根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出化学方程式进行分析。
本题考查内容多，主要考查学生对反应流程的分析及溶解度曲线图的认识，有一定难度。
18.【答案】锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BDF 生成的二氧化碳向空气中扩散时带出了水蒸气或氯化氢气体挥发等 30%
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器B的名称是锥形瓶；
(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，要求得到平缓的CO2气流，需要用到的仪器除G外，还有BDF；
(4)①实验结束后，共收集到66mLCO2，此体积与注射器最终读数不同的原因是：生成的二氧化碳向空气中扩散时带出了水蒸气或氯化氢气体挥发等；
②生成二氧化碳的质量为66mL÷1000×2g/L=0.132g，
设该石灰石中碳酸钙的质量分数是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
1g×x 0.132g
10044=1g×x0.132g
x=30%
该石灰石中碳酸钙的质量分数是30%。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)BDF；
(4)①生成的二氧化碳向空气中扩散时带出了水蒸气或氯化氢气体挥发等；
②30%。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(3)根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，要求得到平缓的CO2气流进行分析；
(4)①根据稀盐酸具有挥发性进行分析；
②根据化学方程式和题中的数据进行计算。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
19.【答案】反应物减少或消失 b 50 不正确，氢氧化钠固体溶解放热 Na2SO4和NaOH 紫色石蕊溶液 溶液变为红色
【解析】解：(1)酚酞溶液加入碱性溶液，溶液变红，当硫酸与氢氧化钠反应后，溶液不再显碱性，所以溶液颜色变为无色，因此是氢氧化钠减少或消失，造成颜色的变化，所以从反应物的减少或消失证明发生了反应；
故答案为：反应物的减少或消失。
(2)硫酸加入氢氧化钠中，说明溶液开始显碱性，因此是从碱性溶液变为酸性溶液，pH由大于7到小于7，故选b；设消耗硫酸的质量为m，参与反应的氢氧化钠质量=40g×5%=2g，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
m×4.9% 2g
9880=m×4.9%2g m=50g；
故答案为：b；50。
(3)氢氧化钠溶于水会放出热量，造成温度升高，因此不能说明与硫酸发生了反应；
故答案为：不正确，氢氧化钠固体溶解放热。
(4)A点未发生未开始反应，所以溶质为氢氧化钠，所以微粒主要为水分子、钠离子和氢氧根离子，B点恰好完全发生反应，所以此时溶质只有硫酸钠，所以微粒主要为钠离子、硫酸根离子和水分子；
故答案为：。
(5)若硫酸与氢氧化钠反应后，氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠和氢氧化钠，所以猜想3为硫酸钠和氢氧化钠；猜想2正确，说明溶质为硫酸钠和硫酸，溶液显酸性，而加入紫色石蕊溶液，看到溶液显红色，证明含有硫酸，因此证明猜想2正确，不变色则猜想1正确，若变为蓝色，则猜想3正确，所以加入紫色石蕊溶液观察溶液颜色变化即可；
故答案为：紫色石蕊溶液；溶液变为红色。
(1)根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
(2)根据图像信息分析回答此题；根据化学方程式计算此题；
(3)根据氢氧化钠性质分析回答此题；
(4)根据发生的反应分析回答此题；
(5)根据发生的反应分析回答此题；根据实验结论设计实验。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20.【答案】Ⅰ和Ⅲ 镁条没有变黑 装置A增重 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 5.4 MgCO3=高温MgO+CO2↑
【解析】解：(1)依据的是实验中的Ⅰ和Ⅲ两个实验可以得出“久置镁条变灰黑一定与O2有关”的结论；
(2)要证明猜想④正确，需要补充一个把打磨光亮的镁条放入盛有氧气和二氧化碳气体的密闭试管中，装置如图：，装置Ⅳ中镁条没有变黑；
(3)浓硫酸具有吸水性，证明分解产物中有水的依据是装置A增重；二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此装置B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)设13.8g碳酸镁晶体进行加热，分解产生的水蒸气总质量为x
MgCO3⋅3H2O=△MgCO3+3H2O
138 54
13.8g x
13854=13.8gx，x=5.4g；
答：分解产生的水蒸气总质量为5.4g；
(5)碳酸镁晶体首先分解为碳酸镁和水，继续加热，碳酸镁最终分解为氧化镁和二氧化碳，图示中T3℃时，固体的质量不再发生改变，说明反应结束，生成氧化镁的质量为4g，镁元素的质量为4g×2424+16×100%=2.4g，而MgCO3⋅3H2O晶体中镁元素质量为13.8g×2424+12+3×16+3×18×100%=2.4g，即反应前后符合镁元素质量守恒关系，符合图示信息，即反应的化学方程式为MgCO3=高温MgO+CO2↑。
故答案为：
(1)Ⅰ和Ⅲ；
(2)；镁条没有变黑；
(3)装置A增重；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)5.4；
(5)MgCO3=高温MgO+CO2↑。
(1)结合题中的实验信息进行分析解答；
(2)根据实验中猜想及实验信息进行分析；
(3)根据浓硫酸的吸水性及二氧化碳的性质进行分析；
(4)根据碳酸镁晶体受热分解的方程式及各物质间的质量关系列式计算；
(5)根据图示信息及质量守恒定律进行分析。
本题考查了金属镁在空气中变黑的原因探究等相关知识，是一道综合实验题，结合镁的性质及实验信息进行分析解答。
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