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2023年山东省威海市文登区中考化学模拟试卷
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这是一份2023年山东省威海市文登区中考化学模拟试卷，共20页。
2023年山东省威海市文登区中考化学模拟试卷
1. 下列做法一定发生化学变化的是( )
A. 用铁粉作食品保鲜吸氧剂 B. 用石油分馏制得汽油、柴油
C. 用干冰进行人工降雨 D. 用活性炭除冰箱中的异味
2. 某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及几种基本反应类型( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
3. 化学符号是独特的化学语言，其中数字被赋予了丰富的含义，下列化学用语中有关数字“2”的说法不正确的是
( )
①2H+
②H2
③2NH3
④CuO−2
⑤Mg2+
⑥2N
⑦CO2
A. 表示微粒个数的是①③⑥ B. 表示离子所带电荷数的是①⑤
C. 表示分子中原子数目的是②⑦ D. 表示元素化合价的只有④
4. 干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是( )
A. 使可燃物分子变小 B. 减轻污染
C. 使可燃物充分燃烧 D. 减少参加反应的氧气的量
5. 硫酸铜和二氧化锰均可作过氧化氢分解的催化剂，欲比较两者的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是( )
A. 反应起始时间 B. 催化剂的质量 C. 溶液的浓度 D. 溶液的起始温度
6. 小明取等质量的铁片和铁粉分别放入两支试管中，分别加入相同体积、相同浓度的足量稀盐酸。下列示意图中，与实验结果相符的是( )
A. B.
C. D.
7. 把一块冰和一勺食盐同时放置在温暖、有阳光的户外。下面的表述中最能解释冰融化而食盐不融化的原因的是( )
A. 氯化钠能溶于水
B. 水的质量比氯化钠的质量小
C. 氯化钠是白色的，而水是无色的
D. 水分子之间的引力比氯化钠中离子之间的引力要弱
8. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，一定有硝酸钾晶体析出
D. 将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质质量不变
9. 化学与人类生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是( )
A. 滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于复合材料
B. 纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，说明它的硬度大
C. 儿童患佝偻病可能是缺钙引起的
D. 磷酸二氢铵和硝酸钾是两种常用的复合肥料
10. 下列实验设计能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
分离Fe粉和CuSO4粉末
溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
B
鉴别蚕丝和羊毛
取样，灼烧，闻气味
C
除去CaO中混有的少量CaCO3
高温煅烧至固体质量不变
D
检验与NaOH中和后，盐酸是否有剩余
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
A. A B. B C. C D. D
11. 灭火器中的化学
如表是一种手提式灭火器的使用说明。
内容物成分
适用范围
使用注意事项
碳酸氢钠、石英粉(主要成分为SiO2)
a类：固体可燃物
b类：可燃液体
c类：气体或蒸汽及其他带电设备
压下压把时将喷嘴对准火焰…不能用于金属钠、镁等的火灾扑救
(1)未熄灭的烟头掉落在地毯上可能引发火灾，烟头提供的燃烧条件是 ______ 。
(2)碳酸氢钠在50℃以上分解为碳酸钠、水和二氧化碳。试分析该灭火器的灭火原理 ______ 。
(3)扑灭油、酒精等引起的失火时，要将干粉灭火器的喷嘴对准火焰的 ______ (填“顶部”、“中部”或“根部”)。
(4)金属钠着火时不能用干粉灭火器灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成单质碳和一种白色固体，该白色固体不可能是下列中的 ______ (填字母编号)。
A.Na2SO4
B.Na2CO3
C.Na2O
D.NaOH
E.NaHCO3
12. 井穴板里的化学反应
井穴板是实验室常用的微型实验仪器。小组同学利用井穴板开展探究活动。
(1)探究盐酸的性质：如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸。
①写出1、2中发生反应的化学方程式 ______ 。
②井穴1～2实验是为了探究盐酸是否可以和(填物质类别) ______ 、 ______ 发生化学反应。列举实例说明盐酸的上述性质在生产生活中的应用(每条性质举一列即可) ______ 。
③小林同学提出，3中无明显现象，无法获得结论，为验证石灰水能和盐酸发生反应，实验时，可先向3中滴加少量 ______ ，再逐滴加入稀盐酸，当观察到 ______ ，证明两者发生反应。
(2)探究金属活动性
欲通过实验证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，请将井穴板的4～6中需放入的金属片和加入溶液的名称填在下表：
可供选择的试剂：稀盐酸、硫酸锌溶液、氯化镁溶液、硝酸银溶液、镁片(若干，下同)、铁片、铜片
井穴编号
4
5
6
金属片
______
______
______
加入溶液
______
______
______
获得结论依据的现象分别为： ______ 。
13. 应用广泛的食盐
食盐在工农业生产中应用广泛。
(1)农业上常用16%的氯化钠溶液进行小麦选种。
①现需配制100g16%的氯化钠溶液，实验室提供以下试剂，请拟定配制方案(写出所选试剂和用量即可)。
方案一： ______ 。
方案二： ______ 。
②氯化钠的部分溶解度数据如下表。20℃时能否配制成36%的氯化钠溶液？为什么？
温度/℃
0
20
60
100
溶解度/g
35.7
36.0
37.1
39.2
(2)二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图所示。
①除去粗盐中的难溶性杂质，获得粗盐水的步骤是 ______ 。
②“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 ______ (填字母编号)。
a.Na2CO3b.BaCl2c.NaOH
③“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 ______ (填离子符号)。
④电解池中发生的主要反应的化学方程式为 ______ 。
14. 物质的构成
(1)科学家最近在−100℃合成了一种化合物，其分子模型如图1所示。构成该物质的微粒是(填符号) ______ 。该物质在空气中完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)锶(Sr)是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。如图2是锶的原子结构示意图，如图3是三种原子的原子结构示意图，请回答下列问题。
①图3的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是(填元素符号) ______ ；下列预测合理的是 ______ 。
A.锶是一种活泼金属
B.氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红
C.锶能与盐酸反应
D.锶在化学反应中容易得电子
②氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)英国化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善，根据你的理解，上述论点中错误的是 ______ 。
A.“一切物质”应该为“有些物质”
B.“人们所能实现的变化”应限定为“化学变化，不包括其他变化。
C.“不能创造或分裂原子”应指“用任何方法都不能创造或分裂原子”。
D.原子是构成物质的最小微观粒子。
(4)以铁、氧化镁、二氧化碳的构成为例，说明原子可以通过不同的方式组合，直接或间接构成物质。要求语言简洁，逻辑性强，字数在150字以内： ______ 。
15. 探秘维生素C泡腾片
小明看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，查阅资料知：维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健药品，于是购买了维C泡腾片，与小组同学一起开展探究实践活动。
(1)标签中的信息
图1为维C泡腾片标签上的部分内容。
①下列关于维生素C的说法正确的是 ______ (填字母编号)。
A.维生素C由C、H、O三种元素组成
B.维生素C的相对分子质量为176g
C.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
D.维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
②阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg(1mg=10−3g)。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 ______ 。
③泡腾片中维生素C的主要功效是预防 ______ 。
(2)泡腾片中的化学变化
泡腾片可用来自制汽水，小明取一片泡腾片放入水中，即刻产生大量气泡(如图2)，尝一口，有酸味和喝汽水的感觉。
①查阅资料知，碳酸氢钠和柠檬酸是泡腾片中的崩解剂，其作用是使泡腾片迅速崩解和融化，加水后两者发生如下反应：3NaHCO3+H3C6H5O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3 ______ (填化学式)。
②泡腾片崩解时产生的二氧化碳部分溶解于水中，使其有汽水的美感。证明气体为二氧化碳的方法是 ______ (用化学方程式表示)。
③小明同学依据泡腾片喝起来有酸味，推测反应后的溶液中肯定含有 ______ (填微粒符号)。欲验证其推测，你的方法是 ______ (写一种即可)。
(3)泡腾片中维生素C的性质
果汁中富含维生素C，为什么果汁产品标签上通常注明“不要加热饮用”“开封后要尽快饮用”等注意事项，小明分别将5mL苹果汁按不同方法处理后，进行图3所示实验，实验结果记录如表。已知，维生素C能与紫色的高锰酸钾溶液反应使之褪色。
实验序号
处理方法
处理时间
混合液色度
①
常温放置
30min
1
②
放入70℃水中
20min
1
③
放入70℃水中
40min
3
④
放入100℃水中
20min
2
注：混合液色度数值越大，维生素C含量损失越大。
分析实验数据可以帮助我们获得结论，请指出上述实验中的对照实验(填实验编号)和获得的结论。
第1组对照实验 ______ ，结论 ______ 。
第2组对照实验 ______ ，结论 ______ 。
(4)泡腾片的保存
综合以上探究实践活动，你以为保存泡腾片的注意事项是 ______ (写两条)。
16. 测定食盐样品的纯度
从盐碱湖里获取的食盐晶体经检验只含有少量碳酸钠杂质。欲测定其纯度，某兴趣小组进行如下实验，称取10.0g样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后，再将20.0g一定溶质质量分数的氯化钙溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如表所示，试计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。
实验次数
一
二
三
四
所加CaCl2溶液质量
5.0g
5.0g
5.0g
5.0g
产生沉淀的总质量
0.45g
0.9g
1.0g
1.0g
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、用铁粉作食品保鲜吸氧剂，有氧化铁等新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、用石油分馏制得汽油、柴油，是利用石油中各成分的沸点不同，将各成分分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、用干冰进行人工降雨，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、用活性炭除冰箱中的异味，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应。
故该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及3种基本反应类型。
故选：C。
根据四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合反应(“多变一”)、分解反应(“一变多”)、置换反应、复分解反应(换成分，价不变)的特征是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：①2H+中“2”表示2个氢离子；
②H2中“2”表示一个氢分子含两个氢原子；
③2NH3 中“2”表示2个氨气分子；
④CuO−2 中“2”表示化合物氧化铜中氧元素显−2价；
⑤Mg2+中“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷；
⑥2N中“2”表示2个氮原子；
⑦CO2中“2”表示一个二氧化碳分子含2个氧原子；
A、表示微粒个数的是①③⑥，故A正确；
B、表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C、表示分子中原子数目的是②⑦，故C正确；
D、表示元素化合价的只有④，故D正确．
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
4.【答案】C
【解析】解：干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积，其目的是使燃料充分燃烧。
故选：C。
根据促进燃料充分燃烧的做法来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记完全燃烧与不完全燃烧，以及与之相关的知识等。
5.【答案】A
【解析】解：A、开始的记录时间不一定是反应开始的时间，从反应的某一时刻开始记录也可以，只要保证记录的起始时间相同即可，故正确；
B、催化剂质量越大，反应越快，因此要控制催化剂的质量相等，故错误；
C、溶液的浓度越大，反应越快，因此要控制溶液的浓度相同，故错误；
D、溶液的温度越高，反应越快，因此要控制溶液的温度相同，故错误。
故选：A。
根据实验过程中需要控制的条件是溶液起始温度、催化剂质量、溶液浓度，无需控制反应起始的时间进行分析。
此题难度不大，掌握化学中控制变量的思想即可顺利解答。
6.【答案】D
【解析】解：取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积、相同浓度的稀盐酸，
铁粉与盐酸的接触面积比铁片大，反应速率更快；又由于铁片和铁粉的质量相等，盐酸足量，因此最终生成氢气质量相等，
故A、B、C选项不符合题意，D选项符合题意。
故选：D。
根据反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】D
【解析】解：A、氯化钠能溶于水，是说氯化钠的溶解性，与在温暖的地方，解释冰融化而食盐不融化，故不符合题意；
B、水的质量比氯化钠的质量小，与两种物质的密度、体积有关，与在温暖的地方，解释冰融化而食盐不融化，故不符合题意；
C、氯化钠是白色的，而水是无色的，是两种物质颜色方面固有的性质，与在温暖的地方，解释冰融化而食盐不融化，故不符合题意；
D、水是由水分子构成的，分子间的引力较弱，则其更易融化；而氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子之间的引力要大一些，则氯化钠更不易融化，说法正确，故符合题意。
故选：D。
依据两种物质的溶化原理解答。
本题考查了氯化钠与粗盐提纯以及分子的定义与分子的特性，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A.没有指明饱和溶液的质量，则t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量不一定相等，故A错误；
B.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，表示40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g溶液达到饱和状态，形成饱和溶液163.9g，40℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，故B错误；
C.硝酸钾溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，则将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，故C错误；
D.KNO3的溶解度随温度的升高而变大，将20℃时KNO3的饱和溶液升温到40℃，KNO3的溶解度变大，溶液变为不饱和，但溶液组成不变，溶液中溶质的质量不变，故D正确。
故选：D。
A、根据没有指明饱和溶液的质量进行分析；
B、根据40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，进行分析；
C、根据硝酸钾溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液进行分析；
D、根据KNO3的溶解度随温度的升高而变大，进行分析。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
9.【答案】B
【解析】解：A、玻璃纤维增强塑料是由玻璃纤维这种无机非金属材料和塑料这种合成材料复合而成的新材料，属于复合材料，故A正确；
B、纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，说明它的延展性好，故B错误；
C、儿童缺钙易患佝偻病，故C正确；
D、磷酸二氢铵中含有磷、氮元素，属于复合肥；硝酸钾含有钾、氮元素，属于复合肥；故D正确。
故选：B。
A、根据材料的分类来分析；
B、根据金属的性质来分析；
C、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
D、根据化肥的分类来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类、物质的性质与用途、化学元素与人体健康的关系以及化肥的分类是解题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，无法分离出Fe粉和CuSO4粉末，故选项不能达到实验目的。
B、蚕丝和羊毛中都富含蛋白质，灼烧都能够闻到烧焦羽毛气味，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠、稀盐酸均能与AgNO3溶液反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，不能检验盐酸是否有剩余，故选项不能达到实验目的。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】达到可燃物的着火点 碳酸氢钠分解时吸热降温，生成的二氧化碳、碳酸钠及未反应的石英粉覆盖在可燃物表面，起到隔绝空气的作用 根部 ADE
【解析】解：(1)未熄灭的烟头掉落在地毯上可能引发火灾，烟头可以升高温度至可燃物的着火点，使其燃烧；
(2)碳酸氢钠在50℃以上分解为碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠分解吸热降温，可降低温度至可燃物的着火点以下，且生成的二氧化碳、碳酸钠及未反应的石英粉覆盖在可燃物表面，起到隔绝空气的作用，从而达到灭火的目的；
(3)扑灭油、酒精等引起的失火时，要将干粉灭火器的喷嘴对准火焰的根部，使可燃物隔绝空气而熄灭；
(4)A、硫酸钠由Na、S、O三种元素组成，反应物中不含硫元素，不可能生成硫酸钠，故A符合题意；
B、碳酸钠由Na、C、O元素组成，可能生成碳酸钠，故B不符合题意；
C、氧化钠由Na、O元素组成，碳由碳元素组成，可能生成氧化钠，故C不符合题意；
D、氢氧化钠由Na、O、H三种元素组成，反应物中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠，故D符合题意；
E、碳酸氢钠由Na、H、C、O四种元素组成，反应物中不含氢元素，不可能生成碳酸氢钠，故E符合题意；
故选ADE。
故答案为：(1)达到可燃物的着火点；
(2)碳酸氢钠分解时吸热降温，生成的二氧化碳、碳酸钠及未反应的石英粉覆盖在可燃物表面，起到隔绝空气的作用；
(3)根部；
(4)ADE。
(1)根据烟头可以升高温度至可燃物的着火点，进行分析；
(2)根据碳酸氢钠在50℃以上分解为碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠分解吸热降温，可降低温度至可燃物的着火点以下，且生成的二氧化碳、碳酸钠及未反应的石英粉覆盖在可燃物表面进行分析；
(3)根据扑灭油、酒精等引起的失火时，要将干粉灭火器的喷嘴对准火焰的根部进行分析；
(4)根据质量守恒定律进行分析。
本题主要考查几种常用的灭火器等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 金属氧化物 盐 除铁锈或除水垢等 无色酚酞试液 溶液由红色变成无色 镁片 铁片 铜片 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 镁片、铁片表面有气泡产生，且镁片表面产生气泡的速率比铁片快，铜片表面无明显现象
【解析】解：(1)①1中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，2中大理石(主要成分是碳酸钙)与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②氧化铁属于金属氧化物，大理石的主要成分是碳酸钙，属于盐，因此井穴1～2实验是为了探究盐酸可以和金属氧化物、盐发生化学反应；盐酸可与氧化铁反应，可用于除铁锈；盐酸能盐反应，可用于除水垢；
③无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，石灰水的主要成分是氢氧化钙，溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，为验证石灰水能和盐酸发生反应，实验时，可先向3中滴加少量无色酚酞，再逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液由红色变成无色，证明两者发生反应；
(2)由提供的试剂可知，可选用大小相同的镁片、铁片、铜片分别与盐酸反应，实验中镁片、铁片表面有气泡产生，且镁片表面产生气泡的速率比铁快，铜片表面无明显现象，由此可得出镁、铁、铜三种金属的活动性顺序：镁>铁>铜。
故答案为：(1)①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②金属氧化物；盐；除铁锈或除水垢等；
③无色酚酞试液；溶液由红色变成无色；
(2)镁片；铁片；铜片；稀盐酸；稀盐酸；稀盐酸；镁片、铁片表面有气泡产生，且镁片表面产生气泡的速率比铁片快，铜片表面无明显现象。
(1)根据1中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，2中大理石(主要成分是碳酸钙)与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁属于金属氧化物，大理石的主要成分是碳酸钙，属于盐，进行分析；
(2)根据选用大小相同的镁片、铁片、铜片分别与盐酸反应，实验中镁片、铁片表面有气泡产生，且镁片表面产生气泡的速率比铁快，铜片表面无明显现象进行分析。
本题主要考查酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】16g氯化钠固体和84g蒸馏水 80g20%的氯化钠溶液和20g蒸馏水 溶解、过滤 bac或bca或cba CO32−、OH−
【解析】解：(1)①方案一：若选用氯化钠固体配制100g16%的氯化钠溶液，则需要氯化钠固体质量为100g×16%=16g，加入蒸馏水的质量为100g−16g=84g；
方案二：若选用20%氯化钠溶液配制100g16%的氯化钠溶液，设需要20%氯化钠溶液的质量为x，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则x×20%=100g×16%，得x=80g，需要加水的质量为100g−80g=20g；
故填：16g氯化钠固体和84g蒸馏水；80g20%的氯化钠溶液和20g蒸馏水；
②20℃时，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数最大，则NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为36g100g+36g×100%≈26.5%<36%；
(2)①粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)；
②镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，合理的添加顺序是bac或bca或cba；
③碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液是过量的，“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的；CO32−、OH−；
④由流程图可知，电解池中氯化钠溶液在通电条件下生成NaClO3和氢气，反应的化学方程式为。
故答案为：(1)①方案一：16g氯化钠固体和84g蒸馏水；
方案二：80g20%的氯化钠溶液和20g蒸馏水；
②否，20℃时，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数最大是26.5%；
(2)①溶解、过滤；
②bac或bca或cba；
③CO32−、OH−；
。
(1)根据配制100g16%的氯化钠溶液的方法，20℃时，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数最大进行分析；
(2)根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液是过量的，电解池中氯化钠溶液在通电条件下生成NaClO3和氢气进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
14.【答案】C5H4 Ca ABC Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O CD 物质铁中只含有一种微粒铁原子，物质氧化镁中含有氧化镁分子，氧化镁分子由镁原子与氧原子构成；物质二氧化碳中含有二氧化碳分子，二氧化碳分子由碳原子与氧原子构成；则说明原子可以直接构成物质，原子也组合构成分子，分子再构成物质
【解析】解：(1)根据微观图示可知该微粒的化学式为C5H4，该物质在空气中与氧气完全燃烧的产物为CO2与H2O，则化学反应方程式为：；
(2)①微粒的原子核最外层电子数相等的微粒具有相似的化学性质，根据图1、2可知Sr的原子核最外层电子数为2，Ca的原子核最外层电子数也为2，则化学性质相似；
A、Ca是活泼性金属，Sr与Ca的化学性质相似，则Sr也是活泼性金属，故选项说法正确；
B、Ca(OH)2是碱，溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红色，则Sr(OH)2与Ca(OH)2的化学性质相似，溶液也呈碱性，能使无色酚酞试剂变红，故选项说法正确；
C、Ca能与HCl反应，Sr与Ca的化学性质相似，则Sr也能与HCl反应，故选项说法正确；
D、Sr的原子核最外层电子数为2，则在化学反应中易失去2个电子，故选项说法错误；
故选ABC；
②Sr的原子核最外层电子数为2，则易失去2个电子显+2价，所以氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2，氢氧化锶与稀盐酸反应生成氯化锶与水，化学反应方程式为：Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O；
(3)A、有些物质由原子直接构成，如Fe、Cu等；有些物质由离子构成，不是由原子构成，如NaCl由钠离子与氯离子构成，故选项说法正确；
B、原子是化学变化中的最小单位，不能再分，其他的变化中原子可以再分，故选项说法正确；
C、现在可以通过核反应的形式分裂原子，也能获得新的原子，故选项说法错误；
D、原子是由原子核与核外电子构成，则原子不是构成物质的最小微粒，故选项说法错误；
故选CD；
(4)物质铁中只含有一种微粒铁原子，物质氧化镁中含有氧化镁分子，氧化镁分子由镁原子与氧原子构成；物质二氧化碳中含有二氧化碳分子，二氧化碳分子由碳原子与氧原子构成；则说明原子可以直接构成物质，原子也组合构成分子，分子再构成物质。
故答案为：(1)C5H4；；
(2)①Ca；ABC；
②Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O；
(3)CD；
(4)物质铁中只含有一种微粒铁原子，物质氧化镁中含有氧化镁分子，氧化镁分子由镁原子与氧原子构成；物质二氧化碳中含有二氧化碳分子，二氧化碳分子由碳原子与氧原子构成；则说明原子可以直接构成物质，原子也组合构成分子，分子再构成物质。
(1)根据微观图示可知该微粒的化学式为C5H4，该物质在空气中与氧气完全燃烧的产物为CO2与H2O进行分析；
(2)根据微粒的原子核最外层电子数相等的微粒具有相似的化学性质，Sr的原子核最外层电子数为2，则易失去2个电子显+2价进行分析；
(3)根据有些物质由原子直接构成，原子是化学变化中的最小单位，不能再分，原子是由原子核与核外电子构成，进行分析；
(4)根据物质铁中只含有一种微粒铁原子，物质氧化镁中含有氧化镁分子，氧化镁分子由镁原子与氧原子构成进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】AD 21% 坏血病 H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H+ 向溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，即溶液中含H+ ②和④ 相同条件下，温度越高，维生素C含量损失越大 ②和③ 相同条件下，处理时间越长，维生素C含量损失越大 密封、低温保存
【解析】解：(1)①A、物质由元素组成，维生素C由C、H、O三种元素组成，说法正确；
B、维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，单位是“1”，不是“g”，说法不正确；
C、维生素C由分子构成，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成说法不正确；
D、维生素C中C、H、O元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，说法正确；
故选AD；
②每100g维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为5.75g÷(2384×100%)=21g，因此碳酸氢钠的质量分数为21g100g×100%=21%；
③缺乏维生素C会引起坏血病，因此泡腾片中维生素C的主要功效是预防坏血病；
(2)①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、H、C、O的原子个数分别为3、11、9、16，反应后Na、H、C、O的原子个数分别为3、5、9、13，还少6个氢原子和3个氧原子，则横线上的化学式为H2O；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明气体为二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
③小明同学依据泡腾片喝起来有酸味，推测反应后的溶液中肯定含有氢离子，验证的方法是向溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，即溶液中含H+；
(3)第1组对照实验②和④，变量为温度，由表格中的数据可知相同条件下，温度越高，维生素C含量损失越大；
第2组对照实验②和③，变量为处理时间，由表格中的数据可知相同条件下，处理时间越长，维生素C含量损失越大；
(4)通过实验可知，温度越高，泡腾片与水反应速率越快，故保存维C泡腾片的方法是密封、低温保存。
故答案为：(1)①AD；
②21%；
③坏血病；
(2)①H2O；
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
③H+；向溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，即溶液中含H+；
(3)②和④；相同条件下，温度越高，维生素C含量损失越大；②和③；相同条件下，处理时间越长，维生素C含量损失越大；
(4)密封、低温保存。
(1)根据物质由元素组成，相对分子质量，维生素C由分子构成，元素的质量比，缺乏维生素C会引起坏血病进行分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，泡腾片喝起来有酸味，进行分析；
(3)根据第1组对照实验②和④，变量为温度，温度越高，维生素C含量损失越大；第2组对照实验②和③，变量为处理时间进行分析；
(4)根据温度越高，泡腾片与水反应速率越快进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】解：设10.0g样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 1g
106100=x1g
x=1.06g
10g−1.06g10g×100%=89.4%
答：该食盐样品中氯化钠的质量分数为89.4%。
【解析】根据碳酸钙沉淀的质量进行化学方程式的简单计算求出碳酸钠的质量，然后计算氯化钠的质量分数。
本题考查学生对化学方程式的简单计算的掌握，找到碳酸钙沉淀的质量是解答本题的关键。
2023年山东省威海市文登区中考化学模拟试卷
1. 下列做法一定发生化学变化的是( )
A. 用铁粉作食品保鲜吸氧剂 B. 用石油分馏制得汽油、柴油
C. 用干冰进行人工降雨 D. 用活性炭除冰箱中的异味
2. 某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及几种基本反应类型( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
3. 化学符号是独特的化学语言，其中数字被赋予了丰富的含义，下列化学用语中有关数字“2”的说法不正确的是
( )
①2H+
②H2
③2NH3
④CuO−2
⑤Mg2+
⑥2N
⑦CO2
A. 表示微粒个数的是①③⑥ B. 表示离子所带电荷数的是①⑤
C. 表示分子中原子数目的是②⑦ D. 表示元素化合价的只有④
4. 干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是( )
A. 使可燃物分子变小 B. 减轻污染
C. 使可燃物充分燃烧 D. 减少参加反应的氧气的量
5. 硫酸铜和二氧化锰均可作过氧化氢分解的催化剂，欲比较两者的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是( )
A. 反应起始时间 B. 催化剂的质量 C. 溶液的浓度 D. 溶液的起始温度
6. 小明取等质量的铁片和铁粉分别放入两支试管中，分别加入相同体积、相同浓度的足量稀盐酸。下列示意图中，与实验结果相符的是( )
A. B.
C. D.
7. 把一块冰和一勺食盐同时放置在温暖、有阳光的户外。下面的表述中最能解释冰融化而食盐不融化的原因的是( )
A. 氯化钠能溶于水
B. 水的质量比氯化钠的质量小
C. 氯化钠是白色的，而水是无色的
D. 水分子之间的引力比氯化钠中离子之间的引力要弱
8. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，一定有硝酸钾晶体析出
D. 将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质质量不变
9. 化学与人类生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是( )
A. 滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于复合材料
B. 纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，说明它的硬度大
C. 儿童患佝偻病可能是缺钙引起的
D. 磷酸二氢铵和硝酸钾是两种常用的复合肥料
10. 下列实验设计能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
分离Fe粉和CuSO4粉末
溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
B
鉴别蚕丝和羊毛
取样，灼烧，闻气味
C
除去CaO中混有的少量CaCO3
高温煅烧至固体质量不变
D
检验与NaOH中和后，盐酸是否有剩余
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
A. A B. B C. C D. D
11. 灭火器中的化学
如表是一种手提式灭火器的使用说明。
内容物成分
适用范围
使用注意事项
碳酸氢钠、石英粉(主要成分为SiO2)
a类：固体可燃物
b类：可燃液体
c类：气体或蒸汽及其他带电设备
压下压把时将喷嘴对准火焰…不能用于金属钠、镁等的火灾扑救
(1)未熄灭的烟头掉落在地毯上可能引发火灾，烟头提供的燃烧条件是 ______ 。
(2)碳酸氢钠在50℃以上分解为碳酸钠、水和二氧化碳。试分析该灭火器的灭火原理 ______ 。
(3)扑灭油、酒精等引起的失火时，要将干粉灭火器的喷嘴对准火焰的 ______ (填“顶部”、“中部”或“根部”)。
(4)金属钠着火时不能用干粉灭火器灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成单质碳和一种白色固体，该白色固体不可能是下列中的 ______ (填字母编号)。
A.Na2SO4
B.Na2CO3
C.Na2O
D.NaOH
E.NaHCO3
12. 井穴板里的化学反应
井穴板是实验室常用的微型实验仪器。小组同学利用井穴板开展探究活动。
(1)探究盐酸的性质：如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸。
①写出1、2中发生反应的化学方程式 ______ 。
②井穴1～2实验是为了探究盐酸是否可以和(填物质类别) ______ 、 ______ 发生化学反应。列举实例说明盐酸的上述性质在生产生活中的应用(每条性质举一列即可) ______ 。
③小林同学提出，3中无明显现象，无法获得结论，为验证石灰水能和盐酸发生反应，实验时，可先向3中滴加少量 ______ ，再逐滴加入稀盐酸，当观察到 ______ ，证明两者发生反应。
(2)探究金属活动性
欲通过实验证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，请将井穴板的4～6中需放入的金属片和加入溶液的名称填在下表：
可供选择的试剂：稀盐酸、硫酸锌溶液、氯化镁溶液、硝酸银溶液、镁片(若干，下同)、铁片、铜片
井穴编号
4
5
6
金属片
______
______
______
加入溶液
______
______
______
获得结论依据的现象分别为： ______ 。
13. 应用广泛的食盐
食盐在工农业生产中应用广泛。
(1)农业上常用16%的氯化钠溶液进行小麦选种。
①现需配制100g16%的氯化钠溶液，实验室提供以下试剂，请拟定配制方案(写出所选试剂和用量即可)。
方案一： ______ 。
方案二： ______ 。
②氯化钠的部分溶解度数据如下表。20℃时能否配制成36%的氯化钠溶液？为什么？
温度/℃
0
20
60
100
溶解度/g
35.7
36.0
37.1
39.2
(2)二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图所示。
①除去粗盐中的难溶性杂质，获得粗盐水的步骤是 ______ 。
②“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 ______ (填字母编号)。
a.Na2CO3b.BaCl2c.NaOH
③“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 ______ (填离子符号)。
④电解池中发生的主要反应的化学方程式为 ______ 。
14. 物质的构成
(1)科学家最近在−100℃合成了一种化合物，其分子模型如图1所示。构成该物质的微粒是(填符号) ______ 。该物质在空气中完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)锶(Sr)是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。如图2是锶的原子结构示意图，如图3是三种原子的原子结构示意图，请回答下列问题。
①图3的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是(填元素符号) ______ ；下列预测合理的是 ______ 。
A.锶是一种活泼金属
B.氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红
C.锶能与盐酸反应
D.锶在化学反应中容易得电子
②氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)英国化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善，根据你的理解，上述论点中错误的是 ______ 。
A.“一切物质”应该为“有些物质”
B.“人们所能实现的变化”应限定为“化学变化，不包括其他变化。
C.“不能创造或分裂原子”应指“用任何方法都不能创造或分裂原子”。
D.原子是构成物质的最小微观粒子。
(4)以铁、氧化镁、二氧化碳的构成为例，说明原子可以通过不同的方式组合，直接或间接构成物质。要求语言简洁，逻辑性强，字数在150字以内： ______ 。
15. 探秘维生素C泡腾片
小明看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，查阅资料知：维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健药品，于是购买了维C泡腾片，与小组同学一起开展探究实践活动。
(1)标签中的信息
图1为维C泡腾片标签上的部分内容。
①下列关于维生素C的说法正确的是 ______ (填字母编号)。
A.维生素C由C、H、O三种元素组成
B.维生素C的相对分子质量为176g
C.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
D.维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
②阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg(1mg=10−3g)。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 ______ 。
③泡腾片中维生素C的主要功效是预防 ______ 。
(2)泡腾片中的化学变化
泡腾片可用来自制汽水，小明取一片泡腾片放入水中，即刻产生大量气泡(如图2)，尝一口，有酸味和喝汽水的感觉。
①查阅资料知，碳酸氢钠和柠檬酸是泡腾片中的崩解剂，其作用是使泡腾片迅速崩解和融化，加水后两者发生如下反应：3NaHCO3+H3C6H5O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3 ______ (填化学式)。
②泡腾片崩解时产生的二氧化碳部分溶解于水中，使其有汽水的美感。证明气体为二氧化碳的方法是 ______ (用化学方程式表示)。
③小明同学依据泡腾片喝起来有酸味，推测反应后的溶液中肯定含有 ______ (填微粒符号)。欲验证其推测，你的方法是 ______ (写一种即可)。
(3)泡腾片中维生素C的性质
果汁中富含维生素C，为什么果汁产品标签上通常注明“不要加热饮用”“开封后要尽快饮用”等注意事项，小明分别将5mL苹果汁按不同方法处理后，进行图3所示实验，实验结果记录如表。已知，维生素C能与紫色的高锰酸钾溶液反应使之褪色。
实验序号
处理方法
处理时间
混合液色度
①
常温放置
30min
1
②
放入70℃水中
20min
1
③
放入70℃水中
40min
3
④
放入100℃水中
20min
2
注：混合液色度数值越大，维生素C含量损失越大。
分析实验数据可以帮助我们获得结论，请指出上述实验中的对照实验(填实验编号)和获得的结论。
第1组对照实验 ______ ，结论 ______ 。
第2组对照实验 ______ ，结论 ______ 。
(4)泡腾片的保存
综合以上探究实践活动，你以为保存泡腾片的注意事项是 ______ (写两条)。
16. 测定食盐样品的纯度
从盐碱湖里获取的食盐晶体经检验只含有少量碳酸钠杂质。欲测定其纯度，某兴趣小组进行如下实验，称取10.0g样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后，再将20.0g一定溶质质量分数的氯化钙溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如表所示，试计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。
实验次数
一
二
三
四
所加CaCl2溶液质量
5.0g
5.0g
5.0g
5.0g
产生沉淀的总质量
0.45g
0.9g
1.0g
1.0g
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、用铁粉作食品保鲜吸氧剂，有氧化铁等新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、用石油分馏制得汽油、柴油，是利用石油中各成分的沸点不同，将各成分分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、用干冰进行人工降雨，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、用活性炭除冰箱中的异味，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应。
故该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及3种基本反应类型。
故选：C。
根据四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合反应(“多变一”)、分解反应(“一变多”)、置换反应、复分解反应(换成分，价不变)的特征是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：①2H+中“2”表示2个氢离子；
②H2中“2”表示一个氢分子含两个氢原子；
③2NH3 中“2”表示2个氨气分子；
④CuO−2 中“2”表示化合物氧化铜中氧元素显−2价；
⑤Mg2+中“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷；
⑥2N中“2”表示2个氮原子；
⑦CO2中“2”表示一个二氧化碳分子含2个氧原子；
A、表示微粒个数的是①③⑥，故A正确；
B、表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C、表示分子中原子数目的是②⑦，故C正确；
D、表示元素化合价的只有④，故D正确．
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
4.【答案】C
【解析】解：干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积，其目的是使燃料充分燃烧。
故选：C。
根据促进燃料充分燃烧的做法来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记完全燃烧与不完全燃烧，以及与之相关的知识等。
5.【答案】A
【解析】解：A、开始的记录时间不一定是反应开始的时间，从反应的某一时刻开始记录也可以，只要保证记录的起始时间相同即可，故正确；
B、催化剂质量越大，反应越快，因此要控制催化剂的质量相等，故错误；
C、溶液的浓度越大，反应越快，因此要控制溶液的浓度相同，故错误；
D、溶液的温度越高，反应越快，因此要控制溶液的温度相同，故错误。
故选：A。
根据实验过程中需要控制的条件是溶液起始温度、催化剂质量、溶液浓度，无需控制反应起始的时间进行分析。
此题难度不大，掌握化学中控制变量的思想即可顺利解答。
6.【答案】D
【解析】解：取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积、相同浓度的稀盐酸，
铁粉与盐酸的接触面积比铁片大，反应速率更快；又由于铁片和铁粉的质量相等，盐酸足量，因此最终生成氢气质量相等，
故A、B、C选项不符合题意，D选项符合题意。
故选：D。
根据反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】D
【解析】解：A、氯化钠能溶于水，是说氯化钠的溶解性，与在温暖的地方，解释冰融化而食盐不融化，故不符合题意；
B、水的质量比氯化钠的质量小，与两种物质的密度、体积有关，与在温暖的地方，解释冰融化而食盐不融化，故不符合题意；
C、氯化钠是白色的，而水是无色的，是两种物质颜色方面固有的性质，与在温暖的地方，解释冰融化而食盐不融化，故不符合题意；
D、水是由水分子构成的，分子间的引力较弱，则其更易融化；而氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子之间的引力要大一些，则氯化钠更不易融化，说法正确，故符合题意。
故选：D。
依据两种物质的溶化原理解答。
本题考查了氯化钠与粗盐提纯以及分子的定义与分子的特性，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A.没有指明饱和溶液的质量，则t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量不一定相等，故A错误；
B.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，表示40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g溶液达到饱和状态，形成饱和溶液163.9g，40℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，故B错误；
C.硝酸钾溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，则将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，故C错误；
D.KNO3的溶解度随温度的升高而变大，将20℃时KNO3的饱和溶液升温到40℃，KNO3的溶解度变大，溶液变为不饱和，但溶液组成不变，溶液中溶质的质量不变，故D正确。
故选：D。
A、根据没有指明饱和溶液的质量进行分析；
B、根据40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，进行分析；
C、根据硝酸钾溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液进行分析；
D、根据KNO3的溶解度随温度的升高而变大，进行分析。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
9.【答案】B
【解析】解：A、玻璃纤维增强塑料是由玻璃纤维这种无机非金属材料和塑料这种合成材料复合而成的新材料，属于复合材料，故A正确；
B、纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，说明它的延展性好，故B错误；
C、儿童缺钙易患佝偻病，故C正确；
D、磷酸二氢铵中含有磷、氮元素，属于复合肥；硝酸钾含有钾、氮元素，属于复合肥；故D正确。
故选：B。
A、根据材料的分类来分析；
B、根据金属的性质来分析；
C、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
D、根据化肥的分类来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类、物质的性质与用途、化学元素与人体健康的关系以及化肥的分类是解题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，无法分离出Fe粉和CuSO4粉末，故选项不能达到实验目的。
B、蚕丝和羊毛中都富含蛋白质，灼烧都能够闻到烧焦羽毛气味，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠、稀盐酸均能与AgNO3溶液反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，不能检验盐酸是否有剩余，故选项不能达到实验目的。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】达到可燃物的着火点 碳酸氢钠分解时吸热降温，生成的二氧化碳、碳酸钠及未反应的石英粉覆盖在可燃物表面，起到隔绝空气的作用 根部 ADE
【解析】解：(1)未熄灭的烟头掉落在地毯上可能引发火灾，烟头可以升高温度至可燃物的着火点，使其燃烧；
(2)碳酸氢钠在50℃以上分解为碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠分解吸热降温，可降低温度至可燃物的着火点以下，且生成的二氧化碳、碳酸钠及未反应的石英粉覆盖在可燃物表面，起到隔绝空气的作用，从而达到灭火的目的；
(3)扑灭油、酒精等引起的失火时，要将干粉灭火器的喷嘴对准火焰的根部，使可燃物隔绝空气而熄灭；
(4)A、硫酸钠由Na、S、O三种元素组成，反应物中不含硫元素，不可能生成硫酸钠，故A符合题意；
B、碳酸钠由Na、C、O元素组成，可能生成碳酸钠，故B不符合题意；
C、氧化钠由Na、O元素组成，碳由碳元素组成，可能生成氧化钠，故C不符合题意；
D、氢氧化钠由Na、O、H三种元素组成，反应物中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠，故D符合题意；
E、碳酸氢钠由Na、H、C、O四种元素组成，反应物中不含氢元素，不可能生成碳酸氢钠，故E符合题意；
故选ADE。
故答案为：(1)达到可燃物的着火点；
(2)碳酸氢钠分解时吸热降温，生成的二氧化碳、碳酸钠及未反应的石英粉覆盖在可燃物表面，起到隔绝空气的作用；
(3)根部；
(4)ADE。
(1)根据烟头可以升高温度至可燃物的着火点，进行分析；
(2)根据碳酸氢钠在50℃以上分解为碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠分解吸热降温，可降低温度至可燃物的着火点以下，且生成的二氧化碳、碳酸钠及未反应的石英粉覆盖在可燃物表面进行分析；
(3)根据扑灭油、酒精等引起的失火时，要将干粉灭火器的喷嘴对准火焰的根部进行分析；
(4)根据质量守恒定律进行分析。
本题主要考查几种常用的灭火器等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 金属氧化物 盐 除铁锈或除水垢等 无色酚酞试液 溶液由红色变成无色 镁片 铁片 铜片 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 镁片、铁片表面有气泡产生，且镁片表面产生气泡的速率比铁片快，铜片表面无明显现象
【解析】解：(1)①1中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，2中大理石(主要成分是碳酸钙)与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②氧化铁属于金属氧化物，大理石的主要成分是碳酸钙，属于盐，因此井穴1～2实验是为了探究盐酸可以和金属氧化物、盐发生化学反应；盐酸可与氧化铁反应，可用于除铁锈；盐酸能盐反应，可用于除水垢；
③无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，石灰水的主要成分是氢氧化钙，溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，为验证石灰水能和盐酸发生反应，实验时，可先向3中滴加少量无色酚酞，再逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液由红色变成无色，证明两者发生反应；
(2)由提供的试剂可知，可选用大小相同的镁片、铁片、铜片分别与盐酸反应，实验中镁片、铁片表面有气泡产生，且镁片表面产生气泡的速率比铁快，铜片表面无明显现象，由此可得出镁、铁、铜三种金属的活动性顺序：镁>铁>铜。
故答案为：(1)①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②金属氧化物；盐；除铁锈或除水垢等；
③无色酚酞试液；溶液由红色变成无色；
(2)镁片；铁片；铜片；稀盐酸；稀盐酸；稀盐酸；镁片、铁片表面有气泡产生，且镁片表面产生气泡的速率比铁片快，铜片表面无明显现象。
(1)根据1中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，2中大理石(主要成分是碳酸钙)与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁属于金属氧化物，大理石的主要成分是碳酸钙，属于盐，进行分析；
(2)根据选用大小相同的镁片、铁片、铜片分别与盐酸反应，实验中镁片、铁片表面有气泡产生，且镁片表面产生气泡的速率比铁快，铜片表面无明显现象进行分析。
本题主要考查酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】16g氯化钠固体和84g蒸馏水 80g20%的氯化钠溶液和20g蒸馏水 溶解、过滤 bac或bca或cba CO32−、OH−
【解析】解：(1)①方案一：若选用氯化钠固体配制100g16%的氯化钠溶液，则需要氯化钠固体质量为100g×16%=16g，加入蒸馏水的质量为100g−16g=84g；
方案二：若选用20%氯化钠溶液配制100g16%的氯化钠溶液，设需要20%氯化钠溶液的质量为x，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则x×20%=100g×16%，得x=80g，需要加水的质量为100g−80g=20g；
故填：16g氯化钠固体和84g蒸馏水；80g20%的氯化钠溶液和20g蒸馏水；
②20℃时，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数最大，则NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为36g100g+36g×100%≈26.5%<36%；
(2)①粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)；
②镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，合理的添加顺序是bac或bca或cba；
③碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液是过量的，“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的；CO32−、OH−；
④由流程图可知，电解池中氯化钠溶液在通电条件下生成NaClO3和氢气，反应的化学方程式为。
故答案为：(1)①方案一：16g氯化钠固体和84g蒸馏水；
方案二：80g20%的氯化钠溶液和20g蒸馏水；
②否，20℃时，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数最大是26.5%；
(2)①溶解、过滤；
②bac或bca或cba；
③CO32−、OH−；
。
(1)根据配制100g16%的氯化钠溶液的方法，20℃时，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数最大进行分析；
(2)根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液是过量的，电解池中氯化钠溶液在通电条件下生成NaClO3和氢气进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
14.【答案】C5H4 Ca ABC Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O CD 物质铁中只含有一种微粒铁原子，物质氧化镁中含有氧化镁分子，氧化镁分子由镁原子与氧原子构成；物质二氧化碳中含有二氧化碳分子，二氧化碳分子由碳原子与氧原子构成；则说明原子可以直接构成物质，原子也组合构成分子，分子再构成物质
【解析】解：(1)根据微观图示可知该微粒的化学式为C5H4，该物质在空气中与氧气完全燃烧的产物为CO2与H2O，则化学反应方程式为：；
(2)①微粒的原子核最外层电子数相等的微粒具有相似的化学性质，根据图1、2可知Sr的原子核最外层电子数为2，Ca的原子核最外层电子数也为2，则化学性质相似；
A、Ca是活泼性金属，Sr与Ca的化学性质相似，则Sr也是活泼性金属，故选项说法正确；
B、Ca(OH)2是碱，溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红色，则Sr(OH)2与Ca(OH)2的化学性质相似，溶液也呈碱性，能使无色酚酞试剂变红，故选项说法正确；
C、Ca能与HCl反应，Sr与Ca的化学性质相似，则Sr也能与HCl反应，故选项说法正确；
D、Sr的原子核最外层电子数为2，则在化学反应中易失去2个电子，故选项说法错误；
故选ABC；
②Sr的原子核最外层电子数为2，则易失去2个电子显+2价，所以氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2，氢氧化锶与稀盐酸反应生成氯化锶与水，化学反应方程式为：Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O；
(3)A、有些物质由原子直接构成，如Fe、Cu等；有些物质由离子构成，不是由原子构成，如NaCl由钠离子与氯离子构成，故选项说法正确；
B、原子是化学变化中的最小单位，不能再分，其他的变化中原子可以再分，故选项说法正确；
C、现在可以通过核反应的形式分裂原子，也能获得新的原子，故选项说法错误；
D、原子是由原子核与核外电子构成，则原子不是构成物质的最小微粒，故选项说法错误；
故选CD；
(4)物质铁中只含有一种微粒铁原子，物质氧化镁中含有氧化镁分子，氧化镁分子由镁原子与氧原子构成；物质二氧化碳中含有二氧化碳分子，二氧化碳分子由碳原子与氧原子构成；则说明原子可以直接构成物质，原子也组合构成分子，分子再构成物质。
故答案为：(1)C5H4；；
(2)①Ca；ABC；
②Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O；
(3)CD；
(4)物质铁中只含有一种微粒铁原子，物质氧化镁中含有氧化镁分子，氧化镁分子由镁原子与氧原子构成；物质二氧化碳中含有二氧化碳分子，二氧化碳分子由碳原子与氧原子构成；则说明原子可以直接构成物质，原子也组合构成分子，分子再构成物质。
(1)根据微观图示可知该微粒的化学式为C5H4，该物质在空气中与氧气完全燃烧的产物为CO2与H2O进行分析；
(2)根据微粒的原子核最外层电子数相等的微粒具有相似的化学性质，Sr的原子核最外层电子数为2，则易失去2个电子显+2价进行分析；
(3)根据有些物质由原子直接构成，原子是化学变化中的最小单位，不能再分，原子是由原子核与核外电子构成，进行分析；
(4)根据物质铁中只含有一种微粒铁原子，物质氧化镁中含有氧化镁分子，氧化镁分子由镁原子与氧原子构成进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】AD 21% 坏血病 H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H+ 向溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，即溶液中含H+ ②和④ 相同条件下，温度越高，维生素C含量损失越大 ②和③ 相同条件下，处理时间越长，维生素C含量损失越大 密封、低温保存
【解析】解：(1)①A、物质由元素组成，维生素C由C、H、O三种元素组成，说法正确；
B、维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，单位是“1”，不是“g”，说法不正确；
C、维生素C由分子构成，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成说法不正确；
D、维生素C中C、H、O元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，说法正确；
故选AD；
②每100g维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为5.75g÷(2384×100%)=21g，因此碳酸氢钠的质量分数为21g100g×100%=21%；
③缺乏维生素C会引起坏血病，因此泡腾片中维生素C的主要功效是预防坏血病；
(2)①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、H、C、O的原子个数分别为3、11、9、16，反应后Na、H、C、O的原子个数分别为3、5、9、13，还少6个氢原子和3个氧原子，则横线上的化学式为H2O；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明气体为二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
③小明同学依据泡腾片喝起来有酸味，推测反应后的溶液中肯定含有氢离子，验证的方法是向溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，即溶液中含H+；
(3)第1组对照实验②和④，变量为温度，由表格中的数据可知相同条件下，温度越高，维生素C含量损失越大；
第2组对照实验②和③，变量为处理时间，由表格中的数据可知相同条件下，处理时间越长，维生素C含量损失越大；
(4)通过实验可知，温度越高，泡腾片与水反应速率越快，故保存维C泡腾片的方法是密封、低温保存。
故答案为：(1)①AD；
②21%；
③坏血病；
(2)①H2O；
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
③H+；向溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，即溶液中含H+；
(3)②和④；相同条件下，温度越高，维生素C含量损失越大；②和③；相同条件下，处理时间越长，维生素C含量损失越大；
(4)密封、低温保存。
(1)根据物质由元素组成，相对分子质量，维生素C由分子构成，元素的质量比，缺乏维生素C会引起坏血病进行分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，泡腾片喝起来有酸味，进行分析；
(3)根据第1组对照实验②和④，变量为温度，温度越高，维生素C含量损失越大；第2组对照实验②和③，变量为处理时间进行分析；
(4)根据温度越高，泡腾片与水反应速率越快进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】解：设10.0g样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 1g
106100=x1g
x=1.06g
10g−1.06g10g×100%=89.4%
答：该食盐样品中氯化钠的质量分数为89.4%。
【解析】根据碳酸钙沉淀的质量进行化学方程式的简单计算求出碳酸钠的质量，然后计算氯化钠的质量分数。
本题考查学生对化学方程式的简单计算的掌握，找到碳酸钙沉淀的质量是解答本题的关键。
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