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2023年广西柳州市柳北区、鱼峰区中考化学三模试卷
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这是一份2023年广西柳州市柳北区、鱼峰区中考化学三模试卷，共25页。试卷主要包含了 垃圾分类是绿色新时尚， 下列实验操作正确的是， 导致“酸雨”的主要物质是， 元素“Cu”的名称是， 柳州螺蛳粉中主要含有等内容，欢迎下载使用。
2023年广西柳州市柳北区、鱼峰区中考化学三模试卷
1. 垃圾分类是绿色新时尚。过期药品、废水银温度计可归为( )
A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收物 D. 其他垃圾
2. “天宫课堂”真奇妙，下列过程发生了化学变化的是( )
A. 无线电波通讯 B. 宇航员的呼吸 C. 太空转身 D. 水球实验
3. 下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是( )
A. B. C. D.
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 过滤液体 B. 闻气体气味
C. 取块状固体 D. 稀释浓硫酸
5. 导致“酸雨”的主要物质是( )
A. 一氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮气 D. 氧气
6. 元素“Cu”的名称是( )
A. 铜 B. 硅 C. 钙 D. 碳
7. 下列元素摄入量不足或过量均会引起甲状腺肿大的是( )
A. 碘 B. 锌 C. 铁 D. 钙
8. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，ClO2中氯元素的化合价为( )
A. −4 B. −1 C. +2 D. +4
9. 每年的 11月9日是“全国消防日”。下列说法正确的是( )
A. 家用电器着火时，立即用水扑灭
B. 高层楼房着火时，乘坐电梯逃离
C. 面粉加工厂内，无需标有“严禁烟火”字样或图标
D. 存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密
10. 柳州螺蛳粉中主要含有：米粉、酸笋、豆角、青菜、红油等。为均衡营养，食用螺蛳粉的同时，建议补充的营养素为( )
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
11. 高纯度硅(Si)是现代电子信息工业的关键材料，其中一个生产环节的化学反应方程式为：SiCl4+2H2− 高温 Si+4HCl，此反应属于( )
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应
12. 下列物质放入水中，能溶于水且形成自由移动离子的是( )
A. 氯化钠 B. 酒精 C. 铜 D. 氢气
13. 下列物品的用途，主要利用金属导热性的是( )
A. 铜导线 B. 保险丝 C. 铁锅 D. 铝合金门窗
14. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义。农民在种植农作物的过程中，发现叶子发黄、易倒伏，应该施用下列哪种肥料( )
A. KNO3 B. Ca3(PO4)2 C. NH4Cl D. K2SO4
15. 下列生活中常见的物质的化学式、俗称、所属物质类别不一致的是( )
A. Na2CO3、苏打、盐 B. NaHCO3、小苏打、盐
C. NaOH、火碱、碱 D. CaO、熟石灰、氧化物
16. 下列说法中正确的是( )
A. 由于氧气可以燃烧，所以可燃物在氧气中燃烧更旺
B. 鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水
C. 人的衰老过程是缓慢氧化过程
D. 人的生存需要氧气，所以空气中氧气的含量越多越好
17. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入适量的Na2CO3粉末，过滤
B
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象
C
除去CaO中的CaCO3
加入足量水溶解，再过滤
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液
分别加入少量铁锈，观察现象
A. A B. B C. C D. D
18. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B. 甲中含有少量的乙，最好采用蒸发溶剂的方法提纯甲
C. t1℃时，将两种物质的饱和溶液升温到t3℃，溶质质量分数均不变
D. t1℃时，向70g乙的饱和溶液中加入30g水，所得溶液中溶质质量分数为20%
19. 小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。下列说法错误的是 ( )
A. 金属镁对应的气压变化曲线是A
B. 镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的气体是氢气
C. 实验时取用的A、B质量可能相等
D. M点时，参加反应的A、C两种金属质量相等
20. 一定条件下，某密闭容器内发生反应前后，各物质的质量如图所示，下列说法错误的是 ( )
A. D可能是该反应的催化剂
B. 若30≤mD≤40，则该反应一定是化合反应
C. 参加反应的A与B的质量比为1：1
D. 反应后，C的质量范围是0≤mC≤45
21. 用化学用语填空：
(1)硫元素 ______ ；
(2)氢离子 ______ ；
(3)二氧化氮 ______ ；
(4)3个钙原子 ______ ；
(5)碳酸根离子 ______ 。
22. 生活中处处有化学，请用下列物质的序号填空。
①肥皂水 ②明矾 ③生石灰 ④空气 ⑤石墨
(1)可用作絮凝剂的是 ______ 。
(2)可用作电极的是 ______ 。
(3)生活中常用 ______ 来区分硬水和软水。
(4)可用于工业制氧的是 ______ 。
(5)可用作干燥剂的是 ______ 。
23. 化学与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
(1)利用活性炭具有 ______ 的性质，制成冰箱除味剂。
(2)某矿泉水瓶标签标示的主要矿物质成分及含量(g/100mL)如下：钙≥400、铜≥3.....这里的钙、钾是指 ______ (选填“单质”、“元素”、“分子”或“原子”)。
(3)炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是 ______ 。
(4)不粘锅内涂层的主要成分是被誉为“塑料王”的聚四氟乙烯，该物质属于 ______ 。(选填“天然材料”或“合成材料”)
(5)冬天在室内“围炉煮茶”，若炭燃烧不充分很容易引发中毒，产生有毒气体的化学反应方程式为 ______ 。
24. “科技梦”助推“中国梦”，科技的发展离不开化学。
(1)经检测，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 ______ (填“大”或“小”)。
(3)中国空间站航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，其反应的微观示意图如图所示。
请写出该反应的化学方程式： ______ ；该反应可以 ______ (填“升高“或“降低”)舱内二氧化碳的浓度。
25. 阅读下列短文，回答问题。可燃冰是一种重要的储备能源，我国是全球首个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家，试采可燃冰的产品中99.5%成分是甲烷。据推断，在我国南海可燃冰的储量至少达800亿吨。近目，中国科大熊宇杰/龙冉团队开发了一种绿色高效的光催化甲烷卤化技术，在仅利用光照、甲烷和海水的条件下进行卤代甲烷合成，进而以串联反应实现了甲醇和药物中间体的高效合成，相关成果发表在《自然通讯》上。
(1)可燃冰属于 ______ (选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)用金刚石做成的钻头开采海底的可燃冰，利用了金刚石 ______ 的物理性质。
(3)甲烷完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
(4)室温下，充分燃烧1g可燃冰和1g煤，产生的CO2的质量及释放的热量对比如图所示。据图分析，与煤相比，用可燃冰作燃料的优点有 ______ (写出1点即可)。
26. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息回答相关问题：
(1)元素周期表是按 ______ (填字母序号)将元素进行有序排列。
a.质子数
b.电子数
c.相对原子质量
d.最外层电子数
(2)表中17号元素属于 ______ (“金属”或”非金属”)元素，氯的相对原子质量为 ______ ，氯原子在化学反应中容易 ______ (填“得到”或“失去”)电子。
(3)如图是元素锶(Sr)的原子结构示意图，通过上表分析可知：锶元素位于元素周期表第 ______ 周期，锶元素与第三周期的 ______ (写元素符号)元素化学性质相似。
27. 过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等。CaO2通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)2为原料制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料制得。
(1)方法1中搅拌的目的是 ______ 。“搅拌”过程发生反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O↓+2NH4Cl，制备过程中除水外可循环使用的物质是 ______ ；
(2)方法2中，向鸡蛋壳煅烧后的固体中加入水和过氧化氢，也能生成CaO2⋅8H2O，反应的化学方程式为 ______ ；
(3)这两种制法均要求在低温下进行，温度过高除了会使氨水挥发外，还会 ______ ；
(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2⋅8H2O的反应符合“绿色化学”的是 ______ (填“方法1”或“方法2”)。
28. 如图是初中化学中常见仪器装置，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ______ ，若收集一瓶氧气供铁丝在氧气中燃烧的实验使用，最好选择的收集装置为C、D、E当中的 ______ (填装置字母)。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生反应的化学方程式为 ______ 。A装置中，长颈漏斗的下端必须插入液面下的原因是 ______ 。
(4)F装置有多种用途，用于检验二氧化碳时气体应从 ______ (填导管口编号)处进入。
29. 2023年4月9日，2023柳州马拉松比赛激情开跑，来自全国各地的参赛选手和各行各业的志愿者近2万人汇聚在独特的紫荆花环江赛道，整座城市的体育热情被马拉松赛点燃。比赛准备中，医务人员为运动员们准备了一种俗称“嗅盐”的可以快速缓解疼痛的药--复方氯乙烷喷雾剂，该药可让意外昏迷的运动员快速恢复意识。同学们对这一系列急救措施产生了兴趣，并进行了项目式学习。
任务一：了解止痛喷雾
【查阅资料1】
Ⅰ.受伤后，向伤处喷复方氯乙烷喷雾至有一层薄的雪霜，对局部进行麻醉降温。该方法属于应急的处理方法，不能起治疗作用。严重外伤需及时送医处理。
Ⅱ.常温、常压下氯乙烷(C2H5Cl)的沸点为12.3℃，通过高压将它液化后灌装在喷筒内。
Ⅲ.氯乙烷极易燃烧，燃烧时有氯化氢气体生成。
【讨论交流】
(1)将复方氯乙烷喷雾喷在伤处，利用氯乙烷 ______ (选填“液化”或“汽化”)吸热，造成皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩而停止出血，同时使人感觉不到疼痛。
(2)储存氯乙烷时应注意 ______ 。(填任意1点)
任务二：“嗅盐”中的盐类物质是什么？
【查阅资料2】
Ⅰ.“嗅盐”在碱性条件下能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
Ⅱ.氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
【实验探究】
(3)甲同学做了如下实验，请你与他共同完成。
实验操作
实验现象
实验结论
①将“嗅盐”与 ______ 在研钵中混合研磨
有较浓烈的刺激性气味产生
“嗅盐”中含有NH4+
②取少量“嗅盐”于试管中，加入足量 ______ ，并将气体通入澄清石灰水
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
“嗅盐”中含有CO32−
【实验结论】“嗅盐”中的盐是碳酸铵。
【提出质疑】
(4)乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，他在上述基础上补充了一个实验：取少量“嗅盐”溶于水后的上层清液，向其中滴加 ______ 溶液，当观察到白色沉淀时，才能确认甲同学的结论。补充该实验的目的是排除嗅盐中含有HCO3−的可能性。乙同学实验中发生反应的化学方程式为 ______ 。
任务三：能量补充问题
(5)运动员在长时间大运动的过程中需要及时补充能量，马松比赛每隔一段距离会设有能量补给站。如果一个运动员途中补充了一瓶250mL的葡萄糖补水液(标签部分内容如图)，每克葡萄糖在人体内缓慢氧化能放出约16kJ的能量，理论上他能获得的能量为 ______ kJ。
30. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：(假设产生气体全部逸出)
(1)生成CO2的质量为 ______ g。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：过期药品含有一些药物化学成分，属于有害垃圾；废水银温度计中的汞是重金属，具有毒性，属于有害垃圾。故选项A符合题意。
故选：A。
垃圾分类是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。
本题考查了垃圾分类回收，注意知识的积累和教材知识的灵活应用是解题的关键。一般以选择题、填空题的形式出现。
2.【答案】B
【解析】解：A、无线电波通讯过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、宇航员的呼吸过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故正确。
C、太空转身过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、水球实验过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】B
【解析】解：A、图中所示标志是爆炸物的标志，与燃烧和爆炸有关。
B、图中所示标志是塑料制品回收标志，与燃烧和爆炸无关。
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，与燃烧和爆炸有关。
D、图中所示标志是当心火灾标志，与燃烧和爆炸有关。
故选：B。
解答本题可根据图中所示标志的含义及与燃烧和爆炸有关进行筛选解答即可。
在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。
4.【答案】B
【解析】解：A、图中缺少玻璃棒引流，故错误；
B、闻气体气味时，要用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔，防止中毒，故正确；
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故错误；
D、稀释浓硫酸时要酸入水且不断搅拌，使热量及时地扩散，不能把水注入浓硫酸中，故错误。
故选：B。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳有毒，属于空气污染物，但不是导致酸雨的物质，不符合题意；
B、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，符合题意；
C、氮气是空气的组成成分之一，不会导致酸雨的物质，不符合题意；
D、氧气是空气的组成成分之一，不会导致酸雨的物质，不符合题意。
故选：B。
酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。
酸雨对环境的危害已经是较为严重的环境问题，受到社会越来越多的关注，同时也是中考的重要考题之一。
6.【答案】A
【解析】解：A、元素“Cu”的名称是铜，故选项正确。
B、硅的元素符号为Si，故选项错误。
C、钙的元素符号为Ca，故选项错误。
D、碳的元素符号为C，故选项错误。
故选：A。
书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。
本题难度不大，考查元素符号的书写方法(“一大二小”)，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺少或过量均会患甲状腺肿大，故选项正确。
B、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良，故选项错误。
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。
D、儿童缺钙会引起软骨病，老年人会骨质疏松，故选项错误。
故选：A。
A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+(−2)×2=0，解之得n=+4；
故选：D。
根据物质的化学式ClO2，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中氧为−2价，计算化合物中Cl元素的化合价．
根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．
9.【答案】D
【解析】解：A、为了防止触电，家用电器着火时，要先切断电源再灭火，不能用水扑灭，故做法错误；
B、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，故做法错误；
C、面粉加工厂内含有可燃性粉尘，遇明火可能会发生爆炸，应标有“严禁烟火”字样或图标，故做法错误；
D、存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密，防止缓慢氧化放热达到其着火点，而发生燃烧或爆炸，故做法正确。
故选：D。
A、家用电器着火灭火时要注意防止触电；
B、根据高楼着火的急救方法分析；
C、根据面粉加工厂附近可能含有可燃性粉尘进行解答；
D、根据缓慢氧化会放热分析解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
10.【答案】A
【解析】解：A.蛋白质含量高的物质包括：肉类、豆制品、蛋奶，柳州螺蛳粉中不含这些物质，因此，缺少蛋白质，建议食用柳州螺蛳粉，补充的营养素为蛋白质，故A正确；
B.柳州螺蛳粉中主要含有：米粉，米粉的主要营养素糖类，故B不正确；
C.柳州螺蛳粉中的红油含有的营养素是油脂，故C不正确；
D.柳州螺蛳粉中的豆角、青菜中含有的营养素是维生素，故D不正确。
故选：A。
A、根据蛋白质含量高的物质包括：肉类、豆制品、蛋奶进行分析；
B、根据螺蛳粉中主要含有：米粉，米粉的主要营养素糖类进行分析；
C、根据螺蛳粉中的豆角、青菜中含有的营养素是维生素进行分析；
D、根据红油含有的营养素是油脂进行分析。
本题主要考查均衡营养与健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】C
【解析】解：由反应过程中的反应方程式：SiCl4+2H2− 高温 Si+4HCl，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选：C。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握置换反应的特征(反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物)是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，能溶于水且形成自由移动离子，符合题意；
B、酒精是由非金属元素组成的化合物，是由酒精分子构成的，酒精能溶于水，酒精是以酒精分子的形式存在，不能形成自由移动离子，不符合题意；
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，铜不溶于水，不符合题意；
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，氢气难溶于水，不符合题意。
故选：A。
根据物质的溶解性以及溶质的存在形式来分析。
本题难度不大，掌握物质的构成以及能否溶于水是解题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：铜制导线是利用铜的导电性，保险丝利用熔点低，铁质炒菜锅是利用铁的导热性，铝合金门窗是利用了质轻、耐腐蚀等性质，故选：C；
本题主要考查了金属、合金的性质和用途，难度不大，需要在平时多加记忆即可解答．
14.【答案】A
【解析】解：农民在种植农作物的过程中，发现叶子发黄、易倒伏，说明土壤缺乏氮元素和钾元素，应该施用含钾、氮的肥料，硝酸钾中含有氮、钾元素，故A符合要求。
故选：A。
根据氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用，钾肥有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，进行分析判断。
本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物属于盐，故A正确；
B、NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故B正确；
C、NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称火碱、烧碱、苛性钠，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故C正确；
D、CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D错误。
故选：D。
A、根据Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，进行分析；
B、根据NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，进行分析；
C、根据NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称火碱、烧碱、苛性钠进行分析；
D、根据CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰进行分析。
本题主要考查化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】C
【解析】解：A、可燃物在氧气中燃烧更旺，是因为氧气可以支持燃烧，氧气不能燃烧，故错误；
B、氧气不易溶于水，故错误；
C、人的衰老过程是缓慢氧化过程，正确；
D、人的生存需要氧气，但并非越多越好，氧浓度高了会加快对生命体的氧化，甚至引起氧中毒，故错误；
故选：C。
氧气可以支持燃烧，不易溶于水，人的老化是缓慢氧化过程，氧浓度高了会加快对生命体的氧化，甚至引起氧中毒．
本题考查了氧气的性质等有关内容，难度不大，但要记住相关知识才能正确解答．
17.【答案】B
【解析】解：A、碳酸钠与氯化钙、盐酸都能发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
B、将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，但无法置换出锌，说明金属活动性Zn>Fe>Cu，故选项能达到实验目的。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
D、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈均能溶解，溶液都变黄色，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18.【答案】D
【解析】解：A、t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
B、甲中含有少量的乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲，蒸发溶剂的方法提纯甲错误；故选项错误；
C、t1℃时，将两种物质的饱和溶液升温到t3℃，溶质质量分数均不变错误，乙变小；故选项错误；
D、t1℃时，向70g乙的饱和溶液中加入30g水，所得溶液中溶质质量分数=20g70g+30g×100%=20%，故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；A、t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等错误；B、甲中含有少量的乙，最好采用蒸发溶剂的方法提纯甲错误；C、t1℃时，将两种物质的饱和溶液升温到t3℃，溶质质量分数均不变错误；D、有关的计算要准确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
19.【答案】D
【解析】解：A.由于金属活动顺序镁>铝>锌，则镁与稀盐酸反应速率最快，则曲线A表示镁对应的气压变化，该结论正确，故不符合题意；
B.镁、铝、锌的金属活动性在氢前面，均能与稀盐酸反应产生氢气，该结论正确，故不符合题意；
C.由于铝表面有一层氧化物薄膜，刚开始反应的是氧化铝与稀盐酸，几乎无氢气产生，所以，曲线B表示的是铝对应的气压变化，
Mg+2HCl=MgCl+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
24 2 2×27 3×2
参与反应的铝的质量与生成氢气的质量比为2×273×2=182，即等质量的镁、铝与稀盐酸反应时，铝产生的氢气比镁多，而由图可知，铝产生的氢气比镁多，该结论正确，故不符合题意；
D.由A、C选项可知，镁对应的曲线A，铝对应的曲线B，则锌对应的曲线是C，
Mg+2HCl=MgCl+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+3H2↑
24 2 65 6
可知等质量的镁、锌与稀盐酸反应时，镁产生的氢气比锌多，由图可知，M点时镁、锌产生的氢气质量相同，则该结论错误，故符合题意，
故选：D。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应，据此分析解答。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
20.【答案】B
【解析】解：A、若反应后D物质的质量为5g，反应前后质量不变，所以D可能是该反应的催化剂，故选项说法正确，故该选项不符合题意；
B、若D物质为30g时，反应生成D物质的质量为30g−5g=25g，D为生成物，则反应生成C物质的质量为15g+15g−25g=5g，因此C物质也为生成物，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法不正确，故该选项符合题意；
C、由分析可知，参加反应的A与B的质量比为(15g−0)：(20g−5g)=1：1，故选项说法正确，故该选项不符合题意；
D、反应后C、D的质量和为45g，若C为反应物，则反应后C的质量可以为0，若D为反应物，且反应后质量为0时，则反应后C的质量可以为45g，因此反应后，C的质量范围是0≤mC≤45，故选项说法正确，故该选项不符合题意；
故选：B。
根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，再逐项分析解答。由图可知，反应后A物质减少了15g，则A物质是反应物，B物质减少了20g−5g=15g，则B物质也是反应物；反应后C、D的质量和为20g+15g+10g+5g−5g=45g。
本题考查了质量守恒定律及其应用、催化剂的特点与催化作用、反应类型的判定，做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。
21.【答案】S H+ NO2 3Ca CO32−
【解析】解：(1)硫元素的元素符号为S；
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后；故氢离子表示为H+；
(3)二氧化氮由氮元素、氧元素组成，两种元素的原子个数比为1：2，二氧化氮表示为NO2；
(4)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氯原子表示为3Ca；
(5)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；碳酸根离子表示为CO32−。
故答案为：(1)S；
(2)H+；
(3)NO2；
(4)3Ca；
(5)CO32−。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】② ⑤ ① ④ ③
【解析】解：(1)明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，为常见的絮凝剂。
(2)石墨具有优良的导电性，可作电极。
(3)肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫的为硬水。
(4)工业制氧气是利用分离液态空气的方法，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同。
(5)生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，可作干燥剂。
故答案为：
(1)②；
(2)⑤；
(3)①；
(4)④；
(5)③。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】吸附 元素 隔绝氧气或隔绝空气 合成材料 2C+O2=点燃2CO
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，可以吸附色和异味，利用活性炭的吸附性，制成冰箱除味剂；
(2)物质是由元素组成的，这里所指的钙、钾是强调存在的元素，与具体形态无关；
(3)炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是隔绝氧气或隔绝空气达到灭火的目的；
(4)不粘锅内涂层的主要成分是被誉为“塑料王”的聚四氟乙烯，该物质属于塑料，塑料属于合成材料；
(5)若炭燃烧不充分生成一氧化碳，很容易引发中毒，产生有毒气体的化学反应方程式为2C+O2=点燃2CO。
故答案为：(1)吸附；
(2)元素；
(3)隔绝氧气或隔绝空气；
(4)合成材料；
(5)2C+O2=点燃2CO。
(1)根据活性炭的性质来分析；
(2)根据物质的组成来分析；
(3)根据灭火的方法与原理来分析；
(4)根据材料的分类来分析；
(5)根据化学反应的原理来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
24.【答案】混合物 大 CO2+4H2=一定条件CH4+2H2O 降低
【解析】解：(1)月球样品中含有多种物质，故月球样品属于混合物；
(2)合金硬度一般比纯金属大，铝合金属于合金，故铝合金硬度与纯铝相比更大；
(3)由图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学反应方程式为：CO2+4H2=一定条件CH4+2H2O；该反应消耗二氧化碳，故可以降低舱内二氧化碳的浓度。
故答案为：(1)混合物；
(2)大；
(3)CO2+4H2=一定条件CH4+2H2O；降低。
(1)根据月球样品中含有多种物质进行分析；
(2)根据合金硬度一般比纯金属大，铝合金属于合金进行分析；
(3)根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水进行分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
25.【答案】不可再生 硬度大 CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 等质量的可燃冰与煤燃烧，可燃冰释放的热量多或等质量的可燃冰与煤燃烧，可燃冰产生的二氧化碳
【解析】解：(1)可燃冰属于可再生能源。
(2)金刚石为天然存在最硬的物质，则可作钻头。
(3)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
(4)由图可知，可燃冰放出的二氧化碳少，且放出的热量高，则优点为等质量的可燃冰与煤燃烧，可燃冰释放的热量多或等质量的可燃冰与煤燃烧，可燃冰产生的二氧化碳少。
故答案为：(1)不可再生；
(2)硬度大；
(3)CH4+2O2=一定条件CO2+2H2O；
(4)等质量的可燃冰与煤燃烧，可燃冰释放的热量多或等质量的可燃冰与煤燃烧，可燃冰产生的二氧化碳少。
(1)根据可燃冰属于可再生能源进行分析；
(2)根据金刚石为天然存在最硬的物质进行分析；
(3)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行分析；
(4)根据可燃冰放出的二氧化碳少，且放出的热量高进行分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
26.【答案】a 非金属 35.45 得到 五 Mg
【解析】解：(1)元素周期表是按元素原子核电荷数或质子数递增的顺序将元素进行有序排列。
(2)在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，17号元素是氯元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氯的相对原子质量为35.45；在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氯原子的核外电子排布为2、8、7，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子；
(3)锶原子核外有5个电子层，故锶元素位于元素周期表第五周期；锶原子与镁原子最外层电子数均是2，最外层电子数相同，故锶元素与镁元素化学性质相似，镁元素符号为：Mg。
故答案为：(1)a；
(2)非金属；35.45；得到；
(3)五；Mg。
(1)根据元素周期表的排列顺序来分析；
(2)根据原子序数确定元素的名称与种类、根据元素周期表的信息以及原子结构来分析；
(3)根据原子核外的电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数、原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析。
本题难度不大，明确元素周期表的排列规律、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
27.【答案】使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物使用率 氯化铵 CaO+H2O2+7H2O=CaO2⋅8H2O 使过氧化氢、过氧化钙分解 方法2
【解析】解：(1)方法1中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物使用率；由图可知，流程中需要氯化铵，也生成氯化铵，则可循环使用的还有氯化铵，化学式为NH4Cl；
(2)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水和过氧化氢溶液发生反应生成CaO2⋅8H2O，则反应的化学方程式为CaO+H2O2+7H2O=CaO2⋅8H2O；
(3)由题意可知，温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气，所以这两种制法均要求在低温下进行，温度过高除了会使氨水挥发外，还会使过氧化氢、过氧化钙分解；
(4)方法2中钙原子全部生成过氧化钙，而方法1中有一部分母液又重新进入循环，没有全部转化，所有方法2更符合“绿色化学”的概念。
故答案为：(1)使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物使用率；氯化铵；
(2)CaO+H2O2+7H2O=CaO2⋅8H2O；
(3)使过氧化氢、过氧化钙分解；
(4)方法2。
(1)根据搅拌的目的，流程中需要氯化铵，也生成氯化铵，进行分析；
(2)根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
(3)根据温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气，进行分析；
(4)根据钙原子全部生成过氧化钙进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】集气瓶 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ C Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 液封，防止气体从长颈漏斗逸出 c
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是集气瓶；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；若收集一瓶氧气供铁丝在氧气中燃烧的实验使用，氧气应该是比较纯净的，否则铁不能燃烧，氧气的密度大于空气，不易溶于水，所以收集较纯净的氧气，应选择C；
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；A装置中，长颈漏斗的下端必须插入液面下的原因是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；
(4)F装置有多种用途，用澄清石灰水检验二氧化碳，用于检验二氧化碳时气体应从c端通入澄清石灰水中。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；C；
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；液封，防止气体从长颈漏斗逸出；
(4)c。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，若收集一瓶氧气供铁丝在氧气中燃烧的实验使用，氧气应该是比较纯净的，否则铁不能燃烧，氧气的密度大于空气，不易溶于水进行分析；
(3)根据实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A装置中，长颈漏斗的下端必须插入液面下的原因是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出进行分析；
(4)根据用澄清石灰水检验二氧化碳应该长进短出进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
29.【答案】汽化 置于冷处保存，远离明火 氢氧化钙 稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸) CaCl2(合理即可) CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl 200
【解析】解：(1)液态氯乙烷易挥发，汽化需从外界吸收热量，使皮肤快速冷却并在一段时间内失去疼痛感；
(2)常温、常压下氯乙烷(C2H5Cl)的沸点为12.3℃，容易挥发，氯乙烷极易燃烧，燃烧时有氯化氢气体生成，所以储存氯乙烷时应置于冷处保存，远离明火；
(3)①为了证明成分是碳酸铵，加入氢氧化钙，研磨后生成氨气，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子；
②碳酸根离子用酸检验，加入酸后产生的气体能使石灰水变浑浊，因此可以证明是二氧化碳气体；
(4)但是甲同学的实验不够严谨，因为碳酸氢盐也可以和酸反应产生二氧化碳，因此加入氯化钙溶液等，产生白色沉淀可以证明是碳酸铵；氯化钙溶液和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl；
(5)一瓶250mL的葡萄糖补水液获得的能量为：250mL100mL×5g×16kJ/g=200kJ。
故答案为：
(1)汽化；
(2)置于冷处保存，远离明火；
(3)氢氧化钙(合理即可)；稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)；
(4)CaCl2(合理即可)；CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl；
(5)200。
(1)氯乙烷蒸发吸热，导致周围温度降低，据此分析；
(2)氯乙烷容易挥发，氯乙烷极易燃烧，据此分析；
(3)氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此分析；
(4)碳酸氢盐也可以和酸反应产生二氧化碳；碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，据此分析；
(5)依据标签内容首先计算出葡萄糖的质量，然后16KJ即可得解。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】4.4
【解析】解：(1)生成CO2的质量为15g+73g−83.6g=4.4g。
故答案为：4.4。
(2)设稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
7344=x4.4g x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g73g×100%=10%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量、稀盐酸中溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
2023年广西柳州市柳北区、鱼峰区中考化学三模试卷
1. 垃圾分类是绿色新时尚。过期药品、废水银温度计可归为( )
A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收物 D. 其他垃圾
2. “天宫课堂”真奇妙，下列过程发生了化学变化的是( )
A. 无线电波通讯 B. 宇航员的呼吸 C. 太空转身 D. 水球实验
3. 下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是( )
A. B. C. D.
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 过滤液体 B. 闻气体气味
C. 取块状固体 D. 稀释浓硫酸
5. 导致“酸雨”的主要物质是( )
A. 一氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮气 D. 氧气
6. 元素“Cu”的名称是( )
A. 铜 B. 硅 C. 钙 D. 碳
7. 下列元素摄入量不足或过量均会引起甲状腺肿大的是( )
A. 碘 B. 锌 C. 铁 D. 钙
8. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，ClO2中氯元素的化合价为( )
A. −4 B. −1 C. +2 D. +4
9. 每年的 11月9日是“全国消防日”。下列说法正确的是( )
A. 家用电器着火时，立即用水扑灭
B. 高层楼房着火时，乘坐电梯逃离
C. 面粉加工厂内，无需标有“严禁烟火”字样或图标
D. 存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密
10. 柳州螺蛳粉中主要含有：米粉、酸笋、豆角、青菜、红油等。为均衡营养，食用螺蛳粉的同时，建议补充的营养素为( )
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
11. 高纯度硅(Si)是现代电子信息工业的关键材料，其中一个生产环节的化学反应方程式为：SiCl4+2H2− 高温 Si+4HCl，此反应属于( )
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应
12. 下列物质放入水中，能溶于水且形成自由移动离子的是( )
A. 氯化钠 B. 酒精 C. 铜 D. 氢气
13. 下列物品的用途，主要利用金属导热性的是( )
A. 铜导线 B. 保险丝 C. 铁锅 D. 铝合金门窗
14. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义。农民在种植农作物的过程中，发现叶子发黄、易倒伏，应该施用下列哪种肥料( )
A. KNO3 B. Ca3(PO4)2 C. NH4Cl D. K2SO4
15. 下列生活中常见的物质的化学式、俗称、所属物质类别不一致的是( )
A. Na2CO3、苏打、盐 B. NaHCO3、小苏打、盐
C. NaOH、火碱、碱 D. CaO、熟石灰、氧化物
16. 下列说法中正确的是( )
A. 由于氧气可以燃烧，所以可燃物在氧气中燃烧更旺
B. 鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水
C. 人的衰老过程是缓慢氧化过程
D. 人的生存需要氧气，所以空气中氧气的含量越多越好
17. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入适量的Na2CO3粉末，过滤
B
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象
C
除去CaO中的CaCO3
加入足量水溶解，再过滤
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液
分别加入少量铁锈，观察现象
A. A B. B C. C D. D
18. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B. 甲中含有少量的乙，最好采用蒸发溶剂的方法提纯甲
C. t1℃时，将两种物质的饱和溶液升温到t3℃，溶质质量分数均不变
D. t1℃时，向70g乙的饱和溶液中加入30g水，所得溶液中溶质质量分数为20%
19. 小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。下列说法错误的是 ( )
A. 金属镁对应的气压变化曲线是A
B. 镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的气体是氢气
C. 实验时取用的A、B质量可能相等
D. M点时，参加反应的A、C两种金属质量相等
20. 一定条件下，某密闭容器内发生反应前后，各物质的质量如图所示，下列说法错误的是 ( )
A. D可能是该反应的催化剂
B. 若30≤mD≤40，则该反应一定是化合反应
C. 参加反应的A与B的质量比为1：1
D. 反应后，C的质量范围是0≤mC≤45
21. 用化学用语填空：
(1)硫元素 ______ ；
(2)氢离子 ______ ；
(3)二氧化氮 ______ ；
(4)3个钙原子 ______ ；
(5)碳酸根离子 ______ 。
22. 生活中处处有化学，请用下列物质的序号填空。
①肥皂水 ②明矾 ③生石灰 ④空气 ⑤石墨
(1)可用作絮凝剂的是 ______ 。
(2)可用作电极的是 ______ 。
(3)生活中常用 ______ 来区分硬水和软水。
(4)可用于工业制氧的是 ______ 。
(5)可用作干燥剂的是 ______ 。
23. 化学与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
(1)利用活性炭具有 ______ 的性质，制成冰箱除味剂。
(2)某矿泉水瓶标签标示的主要矿物质成分及含量(g/100mL)如下：钙≥400、铜≥3.....这里的钙、钾是指 ______ (选填“单质”、“元素”、“分子”或“原子”)。
(3)炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是 ______ 。
(4)不粘锅内涂层的主要成分是被誉为“塑料王”的聚四氟乙烯，该物质属于 ______ 。(选填“天然材料”或“合成材料”)
(5)冬天在室内“围炉煮茶”，若炭燃烧不充分很容易引发中毒，产生有毒气体的化学反应方程式为 ______ 。
24. “科技梦”助推“中国梦”，科技的发展离不开化学。
(1)经检测，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 ______ (填“大”或“小”)。
(3)中国空间站航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，其反应的微观示意图如图所示。
请写出该反应的化学方程式： ______ ；该反应可以 ______ (填“升高“或“降低”)舱内二氧化碳的浓度。
25. 阅读下列短文，回答问题。可燃冰是一种重要的储备能源，我国是全球首个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家，试采可燃冰的产品中99.5%成分是甲烷。据推断，在我国南海可燃冰的储量至少达800亿吨。近目，中国科大熊宇杰/龙冉团队开发了一种绿色高效的光催化甲烷卤化技术，在仅利用光照、甲烷和海水的条件下进行卤代甲烷合成，进而以串联反应实现了甲醇和药物中间体的高效合成，相关成果发表在《自然通讯》上。
(1)可燃冰属于 ______ (选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)用金刚石做成的钻头开采海底的可燃冰，利用了金刚石 ______ 的物理性质。
(3)甲烷完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
(4)室温下，充分燃烧1g可燃冰和1g煤，产生的CO2的质量及释放的热量对比如图所示。据图分析，与煤相比，用可燃冰作燃料的优点有 ______ (写出1点即可)。
26. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息回答相关问题：
(1)元素周期表是按 ______ (填字母序号)将元素进行有序排列。
a.质子数
b.电子数
c.相对原子质量
d.最外层电子数
(2)表中17号元素属于 ______ (“金属”或”非金属”)元素，氯的相对原子质量为 ______ ，氯原子在化学反应中容易 ______ (填“得到”或“失去”)电子。
(3)如图是元素锶(Sr)的原子结构示意图，通过上表分析可知：锶元素位于元素周期表第 ______ 周期，锶元素与第三周期的 ______ (写元素符号)元素化学性质相似。
27. 过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等。CaO2通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)2为原料制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料制得。
(1)方法1中搅拌的目的是 ______ 。“搅拌”过程发生反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O↓+2NH4Cl，制备过程中除水外可循环使用的物质是 ______ ；
(2)方法2中，向鸡蛋壳煅烧后的固体中加入水和过氧化氢，也能生成CaO2⋅8H2O，反应的化学方程式为 ______ ；
(3)这两种制法均要求在低温下进行，温度过高除了会使氨水挥发外，还会 ______ ；
(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2⋅8H2O的反应符合“绿色化学”的是 ______ (填“方法1”或“方法2”)。
28. 如图是初中化学中常见仪器装置，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ______ ，若收集一瓶氧气供铁丝在氧气中燃烧的实验使用，最好选择的收集装置为C、D、E当中的 ______ (填装置字母)。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生反应的化学方程式为 ______ 。A装置中，长颈漏斗的下端必须插入液面下的原因是 ______ 。
(4)F装置有多种用途，用于检验二氧化碳时气体应从 ______ (填导管口编号)处进入。
29. 2023年4月9日，2023柳州马拉松比赛激情开跑，来自全国各地的参赛选手和各行各业的志愿者近2万人汇聚在独特的紫荆花环江赛道，整座城市的体育热情被马拉松赛点燃。比赛准备中，医务人员为运动员们准备了一种俗称“嗅盐”的可以快速缓解疼痛的药--复方氯乙烷喷雾剂，该药可让意外昏迷的运动员快速恢复意识。同学们对这一系列急救措施产生了兴趣，并进行了项目式学习。
任务一：了解止痛喷雾
【查阅资料1】
Ⅰ.受伤后，向伤处喷复方氯乙烷喷雾至有一层薄的雪霜，对局部进行麻醉降温。该方法属于应急的处理方法，不能起治疗作用。严重外伤需及时送医处理。
Ⅱ.常温、常压下氯乙烷(C2H5Cl)的沸点为12.3℃，通过高压将它液化后灌装在喷筒内。
Ⅲ.氯乙烷极易燃烧，燃烧时有氯化氢气体生成。
【讨论交流】
(1)将复方氯乙烷喷雾喷在伤处，利用氯乙烷 ______ (选填“液化”或“汽化”)吸热，造成皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩而停止出血，同时使人感觉不到疼痛。
(2)储存氯乙烷时应注意 ______ 。(填任意1点)
任务二：“嗅盐”中的盐类物质是什么？
【查阅资料2】
Ⅰ.“嗅盐”在碱性条件下能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
Ⅱ.氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
【实验探究】
(3)甲同学做了如下实验，请你与他共同完成。
实验操作
实验现象
实验结论
①将“嗅盐”与 ______ 在研钵中混合研磨
有较浓烈的刺激性气味产生
“嗅盐”中含有NH4+
②取少量“嗅盐”于试管中，加入足量 ______ ，并将气体通入澄清石灰水
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
“嗅盐”中含有CO32−
【实验结论】“嗅盐”中的盐是碳酸铵。
【提出质疑】
(4)乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，他在上述基础上补充了一个实验：取少量“嗅盐”溶于水后的上层清液，向其中滴加 ______ 溶液，当观察到白色沉淀时，才能确认甲同学的结论。补充该实验的目的是排除嗅盐中含有HCO3−的可能性。乙同学实验中发生反应的化学方程式为 ______ 。
任务三：能量补充问题
(5)运动员在长时间大运动的过程中需要及时补充能量，马松比赛每隔一段距离会设有能量补给站。如果一个运动员途中补充了一瓶250mL的葡萄糖补水液(标签部分内容如图)，每克葡萄糖在人体内缓慢氧化能放出约16kJ的能量，理论上他能获得的能量为 ______ kJ。
30. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：(假设产生气体全部逸出)
(1)生成CO2的质量为 ______ g。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：过期药品含有一些药物化学成分，属于有害垃圾；废水银温度计中的汞是重金属，具有毒性，属于有害垃圾。故选项A符合题意。
故选：A。
垃圾分类是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。
本题考查了垃圾分类回收，注意知识的积累和教材知识的灵活应用是解题的关键。一般以选择题、填空题的形式出现。
2.【答案】B
【解析】解：A、无线电波通讯过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、宇航员的呼吸过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故正确。
C、太空转身过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、水球实验过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】B
【解析】解：A、图中所示标志是爆炸物的标志，与燃烧和爆炸有关。
B、图中所示标志是塑料制品回收标志，与燃烧和爆炸无关。
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，与燃烧和爆炸有关。
D、图中所示标志是当心火灾标志，与燃烧和爆炸有关。
故选：B。
解答本题可根据图中所示标志的含义及与燃烧和爆炸有关进行筛选解答即可。
在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。
4.【答案】B
【解析】解：A、图中缺少玻璃棒引流，故错误；
B、闻气体气味时，要用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔，防止中毒，故正确；
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故错误；
D、稀释浓硫酸时要酸入水且不断搅拌，使热量及时地扩散，不能把水注入浓硫酸中，故错误。
故选：B。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳有毒，属于空气污染物，但不是导致酸雨的物质，不符合题意；
B、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，符合题意；
C、氮气是空气的组成成分之一，不会导致酸雨的物质，不符合题意；
D、氧气是空气的组成成分之一，不会导致酸雨的物质，不符合题意。
故选：B。
酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。
酸雨对环境的危害已经是较为严重的环境问题，受到社会越来越多的关注，同时也是中考的重要考题之一。
6.【答案】A
【解析】解：A、元素“Cu”的名称是铜，故选项正确。
B、硅的元素符号为Si，故选项错误。
C、钙的元素符号为Ca，故选项错误。
D、碳的元素符号为C，故选项错误。
故选：A。
书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。
本题难度不大，考查元素符号的书写方法(“一大二小”)，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺少或过量均会患甲状腺肿大，故选项正确。
B、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良，故选项错误。
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。
D、儿童缺钙会引起软骨病，老年人会骨质疏松，故选项错误。
故选：A。
A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+(−2)×2=0，解之得n=+4；
故选：D。
根据物质的化学式ClO2，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中氧为−2价，计算化合物中Cl元素的化合价．
根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．
9.【答案】D
【解析】解：A、为了防止触电，家用电器着火时，要先切断电源再灭火，不能用水扑灭，故做法错误；
B、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，故做法错误；
C、面粉加工厂内含有可燃性粉尘，遇明火可能会发生爆炸，应标有“严禁烟火”字样或图标，故做法错误；
D、存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密，防止缓慢氧化放热达到其着火点，而发生燃烧或爆炸，故做法正确。
故选：D。
A、家用电器着火灭火时要注意防止触电；
B、根据高楼着火的急救方法分析；
C、根据面粉加工厂附近可能含有可燃性粉尘进行解答；
D、根据缓慢氧化会放热分析解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
10.【答案】A
【解析】解：A.蛋白质含量高的物质包括：肉类、豆制品、蛋奶，柳州螺蛳粉中不含这些物质，因此，缺少蛋白质，建议食用柳州螺蛳粉，补充的营养素为蛋白质，故A正确；
B.柳州螺蛳粉中主要含有：米粉，米粉的主要营养素糖类，故B不正确；
C.柳州螺蛳粉中的红油含有的营养素是油脂，故C不正确；
D.柳州螺蛳粉中的豆角、青菜中含有的营养素是维生素，故D不正确。
故选：A。
A、根据蛋白质含量高的物质包括：肉类、豆制品、蛋奶进行分析；
B、根据螺蛳粉中主要含有：米粉，米粉的主要营养素糖类进行分析；
C、根据螺蛳粉中的豆角、青菜中含有的营养素是维生素进行分析；
D、根据红油含有的营养素是油脂进行分析。
本题主要考查均衡营养与健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】C
【解析】解：由反应过程中的反应方程式：SiCl4+2H2− 高温 Si+4HCl，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选：C。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握置换反应的特征(反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物)是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，能溶于水且形成自由移动离子，符合题意；
B、酒精是由非金属元素组成的化合物，是由酒精分子构成的，酒精能溶于水，酒精是以酒精分子的形式存在，不能形成自由移动离子，不符合题意；
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，铜不溶于水，不符合题意；
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，氢气难溶于水，不符合题意。
故选：A。
根据物质的溶解性以及溶质的存在形式来分析。
本题难度不大，掌握物质的构成以及能否溶于水是解题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：铜制导线是利用铜的导电性，保险丝利用熔点低，铁质炒菜锅是利用铁的导热性，铝合金门窗是利用了质轻、耐腐蚀等性质，故选：C；
本题主要考查了金属、合金的性质和用途，难度不大，需要在平时多加记忆即可解答．
14.【答案】A
【解析】解：农民在种植农作物的过程中，发现叶子发黄、易倒伏，说明土壤缺乏氮元素和钾元素，应该施用含钾、氮的肥料，硝酸钾中含有氮、钾元素，故A符合要求。
故选：A。
根据氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用，钾肥有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，进行分析判断。
本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物属于盐，故A正确；
B、NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故B正确；
C、NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称火碱、烧碱、苛性钠，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故C正确；
D、CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D错误。
故选：D。
A、根据Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，进行分析；
B、根据NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，进行分析；
C、根据NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称火碱、烧碱、苛性钠进行分析；
D、根据CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰进行分析。
本题主要考查化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】C
【解析】解：A、可燃物在氧气中燃烧更旺，是因为氧气可以支持燃烧，氧气不能燃烧，故错误；
B、氧气不易溶于水，故错误；
C、人的衰老过程是缓慢氧化过程，正确；
D、人的生存需要氧气，但并非越多越好，氧浓度高了会加快对生命体的氧化，甚至引起氧中毒，故错误；
故选：C。
氧气可以支持燃烧，不易溶于水，人的老化是缓慢氧化过程，氧浓度高了会加快对生命体的氧化，甚至引起氧中毒．
本题考查了氧气的性质等有关内容，难度不大，但要记住相关知识才能正确解答．
17.【答案】B
【解析】解：A、碳酸钠与氯化钙、盐酸都能发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
B、将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，但无法置换出锌，说明金属活动性Zn>Fe>Cu，故选项能达到实验目的。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
D、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈均能溶解，溶液都变黄色，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18.【答案】D
【解析】解：A、t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
B、甲中含有少量的乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲，蒸发溶剂的方法提纯甲错误；故选项错误；
C、t1℃时，将两种物质的饱和溶液升温到t3℃，溶质质量分数均不变错误，乙变小；故选项错误；
D、t1℃时，向70g乙的饱和溶液中加入30g水，所得溶液中溶质质量分数=20g70g+30g×100%=20%，故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；A、t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等错误；B、甲中含有少量的乙，最好采用蒸发溶剂的方法提纯甲错误；C、t1℃时，将两种物质的饱和溶液升温到t3℃，溶质质量分数均不变错误；D、有关的计算要准确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
19.【答案】D
【解析】解：A.由于金属活动顺序镁>铝>锌，则镁与稀盐酸反应速率最快，则曲线A表示镁对应的气压变化，该结论正确，故不符合题意；
B.镁、铝、锌的金属活动性在氢前面，均能与稀盐酸反应产生氢气，该结论正确，故不符合题意；
C.由于铝表面有一层氧化物薄膜，刚开始反应的是氧化铝与稀盐酸，几乎无氢气产生，所以，曲线B表示的是铝对应的气压变化，
Mg+2HCl=MgCl+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
24 2 2×27 3×2
参与反应的铝的质量与生成氢气的质量比为2×273×2=182，即等质量的镁、铝与稀盐酸反应时，铝产生的氢气比镁多，而由图可知，铝产生的氢气比镁多，该结论正确，故不符合题意；
D.由A、C选项可知，镁对应的曲线A，铝对应的曲线B，则锌对应的曲线是C，
Mg+2HCl=MgCl+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+3H2↑
24 2 65 6
可知等质量的镁、锌与稀盐酸反应时，镁产生的氢气比锌多，由图可知，M点时镁、锌产生的氢气质量相同，则该结论错误，故符合题意，
故选：D。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应，据此分析解答。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
20.【答案】B
【解析】解：A、若反应后D物质的质量为5g，反应前后质量不变，所以D可能是该反应的催化剂，故选项说法正确，故该选项不符合题意；
B、若D物质为30g时，反应生成D物质的质量为30g−5g=25g，D为生成物，则反应生成C物质的质量为15g+15g−25g=5g，因此C物质也为生成物，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法不正确，故该选项符合题意；
C、由分析可知，参加反应的A与B的质量比为(15g−0)：(20g−5g)=1：1，故选项说法正确，故该选项不符合题意；
D、反应后C、D的质量和为45g，若C为反应物，则反应后C的质量可以为0，若D为反应物，且反应后质量为0时，则反应后C的质量可以为45g，因此反应后，C的质量范围是0≤mC≤45，故选项说法正确，故该选项不符合题意；
故选：B。
根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，再逐项分析解答。由图可知，反应后A物质减少了15g，则A物质是反应物，B物质减少了20g−5g=15g，则B物质也是反应物；反应后C、D的质量和为20g+15g+10g+5g−5g=45g。
本题考查了质量守恒定律及其应用、催化剂的特点与催化作用、反应类型的判定，做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。
21.【答案】S H+ NO2 3Ca CO32−
【解析】解：(1)硫元素的元素符号为S；
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后；故氢离子表示为H+；
(3)二氧化氮由氮元素、氧元素组成，两种元素的原子个数比为1：2，二氧化氮表示为NO2；
(4)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氯原子表示为3Ca；
(5)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；碳酸根离子表示为CO32−。
故答案为：(1)S；
(2)H+；
(3)NO2；
(4)3Ca；
(5)CO32−。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】② ⑤ ① ④ ③
【解析】解：(1)明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，为常见的絮凝剂。
(2)石墨具有优良的导电性，可作电极。
(3)肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫的为硬水。
(4)工业制氧气是利用分离液态空气的方法，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同。
(5)生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，可作干燥剂。
故答案为：
(1)②；
(2)⑤；
(3)①；
(4)④；
(5)③。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】吸附 元素 隔绝氧气或隔绝空气 合成材料 2C+O2=点燃2CO
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，可以吸附色和异味，利用活性炭的吸附性，制成冰箱除味剂；
(2)物质是由元素组成的，这里所指的钙、钾是强调存在的元素，与具体形态无关；
(3)炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是隔绝氧气或隔绝空气达到灭火的目的；
(4)不粘锅内涂层的主要成分是被誉为“塑料王”的聚四氟乙烯，该物质属于塑料，塑料属于合成材料；
(5)若炭燃烧不充分生成一氧化碳，很容易引发中毒，产生有毒气体的化学反应方程式为2C+O2=点燃2CO。
故答案为：(1)吸附；
(2)元素；
(3)隔绝氧气或隔绝空气；
(4)合成材料；
(5)2C+O2=点燃2CO。
(1)根据活性炭的性质来分析；
(2)根据物质的组成来分析；
(3)根据灭火的方法与原理来分析；
(4)根据材料的分类来分析；
(5)根据化学反应的原理来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
24.【答案】混合物 大 CO2+4H2=一定条件CH4+2H2O 降低
【解析】解：(1)月球样品中含有多种物质，故月球样品属于混合物；
(2)合金硬度一般比纯金属大，铝合金属于合金，故铝合金硬度与纯铝相比更大；
(3)由图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学反应方程式为：CO2+4H2=一定条件CH4+2H2O；该反应消耗二氧化碳，故可以降低舱内二氧化碳的浓度。
故答案为：(1)混合物；
(2)大；
(3)CO2+4H2=一定条件CH4+2H2O；降低。
(1)根据月球样品中含有多种物质进行分析；
(2)根据合金硬度一般比纯金属大，铝合金属于合金进行分析；
(3)根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水进行分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
25.【答案】不可再生 硬度大 CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 等质量的可燃冰与煤燃烧，可燃冰释放的热量多或等质量的可燃冰与煤燃烧，可燃冰产生的二氧化碳
【解析】解：(1)可燃冰属于可再生能源。
(2)金刚石为天然存在最硬的物质，则可作钻头。
(3)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
(4)由图可知，可燃冰放出的二氧化碳少，且放出的热量高，则优点为等质量的可燃冰与煤燃烧，可燃冰释放的热量多或等质量的可燃冰与煤燃烧，可燃冰产生的二氧化碳少。
故答案为：(1)不可再生；
(2)硬度大；
(3)CH4+2O2=一定条件CO2+2H2O；
(4)等质量的可燃冰与煤燃烧，可燃冰释放的热量多或等质量的可燃冰与煤燃烧，可燃冰产生的二氧化碳少。
(1)根据可燃冰属于可再生能源进行分析；
(2)根据金刚石为天然存在最硬的物质进行分析；
(3)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行分析；
(4)根据可燃冰放出的二氧化碳少，且放出的热量高进行分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
26.【答案】a 非金属 35.45 得到 五 Mg
【解析】解：(1)元素周期表是按元素原子核电荷数或质子数递增的顺序将元素进行有序排列。
(2)在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，17号元素是氯元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氯的相对原子质量为35.45；在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氯原子的核外电子排布为2、8、7，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子；
(3)锶原子核外有5个电子层，故锶元素位于元素周期表第五周期；锶原子与镁原子最外层电子数均是2，最外层电子数相同，故锶元素与镁元素化学性质相似，镁元素符号为：Mg。
故答案为：(1)a；
(2)非金属；35.45；得到；
(3)五；Mg。
(1)根据元素周期表的排列顺序来分析；
(2)根据原子序数确定元素的名称与种类、根据元素周期表的信息以及原子结构来分析；
(3)根据原子核外的电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数、原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析。
本题难度不大，明确元素周期表的排列规律、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
27.【答案】使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物使用率 氯化铵 CaO+H2O2+7H2O=CaO2⋅8H2O 使过氧化氢、过氧化钙分解 方法2
【解析】解：(1)方法1中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物使用率；由图可知，流程中需要氯化铵，也生成氯化铵，则可循环使用的还有氯化铵，化学式为NH4Cl；
(2)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水和过氧化氢溶液发生反应生成CaO2⋅8H2O，则反应的化学方程式为CaO+H2O2+7H2O=CaO2⋅8H2O；
(3)由题意可知，温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气，所以这两种制法均要求在低温下进行，温度过高除了会使氨水挥发外，还会使过氧化氢、过氧化钙分解；
(4)方法2中钙原子全部生成过氧化钙，而方法1中有一部分母液又重新进入循环，没有全部转化，所有方法2更符合“绿色化学”的概念。
故答案为：(1)使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物使用率；氯化铵；
(2)CaO+H2O2+7H2O=CaO2⋅8H2O；
(3)使过氧化氢、过氧化钙分解；
(4)方法2。
(1)根据搅拌的目的，流程中需要氯化铵，也生成氯化铵，进行分析；
(2)根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
(3)根据温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气，进行分析；
(4)根据钙原子全部生成过氧化钙进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】集气瓶 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ C Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 液封，防止气体从长颈漏斗逸出 c
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是集气瓶；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；若收集一瓶氧气供铁丝在氧气中燃烧的实验使用，氧气应该是比较纯净的，否则铁不能燃烧，氧气的密度大于空气，不易溶于水，所以收集较纯净的氧气，应选择C；
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；A装置中，长颈漏斗的下端必须插入液面下的原因是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；
(4)F装置有多种用途，用澄清石灰水检验二氧化碳，用于检验二氧化碳时气体应从c端通入澄清石灰水中。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；C；
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；液封，防止气体从长颈漏斗逸出；
(4)c。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，若收集一瓶氧气供铁丝在氧气中燃烧的实验使用，氧气应该是比较纯净的，否则铁不能燃烧，氧气的密度大于空气，不易溶于水进行分析；
(3)根据实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A装置中，长颈漏斗的下端必须插入液面下的原因是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出进行分析；
(4)根据用澄清石灰水检验二氧化碳应该长进短出进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
29.【答案】汽化 置于冷处保存，远离明火 氢氧化钙 稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸) CaCl2(合理即可) CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl 200
【解析】解：(1)液态氯乙烷易挥发，汽化需从外界吸收热量，使皮肤快速冷却并在一段时间内失去疼痛感；
(2)常温、常压下氯乙烷(C2H5Cl)的沸点为12.3℃，容易挥发，氯乙烷极易燃烧，燃烧时有氯化氢气体生成，所以储存氯乙烷时应置于冷处保存，远离明火；
(3)①为了证明成分是碳酸铵，加入氢氧化钙，研磨后生成氨气，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子；
②碳酸根离子用酸检验，加入酸后产生的气体能使石灰水变浑浊，因此可以证明是二氧化碳气体；
(4)但是甲同学的实验不够严谨，因为碳酸氢盐也可以和酸反应产生二氧化碳，因此加入氯化钙溶液等，产生白色沉淀可以证明是碳酸铵；氯化钙溶液和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl；
(5)一瓶250mL的葡萄糖补水液获得的能量为：250mL100mL×5g×16kJ/g=200kJ。
故答案为：
(1)汽化；
(2)置于冷处保存，远离明火；
(3)氢氧化钙(合理即可)；稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)；
(4)CaCl2(合理即可)；CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl；
(5)200。
(1)氯乙烷蒸发吸热，导致周围温度降低，据此分析；
(2)氯乙烷容易挥发，氯乙烷极易燃烧，据此分析；
(3)氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此分析；
(4)碳酸氢盐也可以和酸反应产生二氧化碳；碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，据此分析；
(5)依据标签内容首先计算出葡萄糖的质量，然后16KJ即可得解。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】4.4
【解析】解：(1)生成CO2的质量为15g+73g−83.6g=4.4g。
故答案为：4.4。
(2)设稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
7344=x4.4g x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g73g×100%=10%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量、稀盐酸中溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
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