2023年广东省云浮市郁南县都城镇重点中学中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年广东省云浮市郁南县都城镇重点中学中考化学二模试卷（含解析），共23页。
2023年广东省云浮市郁南县都城镇重点中学中考化学二模试卷
1. 古医典富载化学知识，对下述之物的描述中无化学变化发生的是(    )
A. 石硫黄(S)：“能化(即化合)……银、铜、铁，奇物”
B. 金(Au)：“虽被火亦未熟”
C. 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
D. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
2. 近期，科学家测试了一种新方法：在高温高压下混合水和热空气，以破坏有毒合成物质。在374℃以上，水和有毒物质浆料达到“超临界”状态，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子等组成的松散分子，这些分子会摧毁有毒合成物质。下列关于“游离状态水”的说法正确的是(    )
A. “游离状态水”与普通水物理性质相同 B. “游离状态水”与普通水化学性质相同
C. “游离状态水”中含有氧气 D. 可以帮助解决有毒合成物质处理
3. 中国科学家研究发现，锶离子(Sr2+)能改善心肌损伤，锶离子的结构示意图可表示为(    )
A. B. C. D.
4. 通常情况下，臭氧在距离我们较遥远的大气平流层中，是避免地球遭受大量紫外线辐射的保护伞。但若它存在于地表的空气中，身份就变成了大气污染物。氮氧化物是影响大气中臭氧浓度的重要因素之一，主要来源于燃煤、汽车尾气等。下列说法正确的是(    )
A. 空气中臭氧含量少，臭氧属于稀有气体
B. “空气污染指数”越大，空气质量越好
C. 推广新能源汽车，可以减少对空气的污染
D. 氮气化学性质活泼，工业上可用来制造氮肥
5. 2020年诺贝尔化学奖授予Emmanuelle Charpentier和Jennifer A.Doudna，是以表彰她们在“凭借开发基因组编辑方法”方面作出的贡献，基因编辑技术可以断开DNA链条，对其进行改动，然后重新连接，就像人们写作时编辑文字那样。由于对DNA链条有剪断操作，因此该技术被形象地称为“基因剪刀”。腺嘌呤是DNA的四种单核苷酸之一，下列有关腺嘌呤(C5H5N5)的说法正确的是(    )
A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为135
C. 碳、氢、氮元素质量比为5：5：5 D. 由碳、氢、氧三种单质组成
6. aNaCl+bH2O=通电cNaOH+dH2↑+eCl2↑，下列各化学计量数之间的关系错误的是(    )
A. a=c B. a=2e C. b=c D. b=2d
7. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途匹配的是(    )
A. 石墨质软——用作电池的电极材料
B. 一氧化碳有毒——冶金工业中可用于炼铁
C. 氮气化学性质稳定——用作食物保护气
D. 氧气具有可燃性——可用于炼钢、航天
8. 2022年9月16日下午，长沙“最高楼”电信大厦发生火灾，现场浓烟滚滚，数十层楼体剧烈燃烧。截至2022年9月16日19时30分，楼体明火已经被扑灭，火灾没有造成人员伤亡。调查统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的，下列自救措施中，正确的是(    )
A. 家用电器着火时，立即用水扑灭 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C. 高层住房着火时，立即乘坐电梯逃离 D. 发现煤气泄漏时，立即打开抽油烟机排气
9. 下列有关金属和金属材料的说法，正确的是(    )
A. 大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
B. 硬铝、黄铜和钢都属于合金材料
C. 铝是目前世界上年产量最高的金属
D. 锈蚀后的金属制品没有任何回收利用价值
10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(    )

A. t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是：乙>丙>甲
B. t2℃时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数相等
C. 甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量相等



11. 如表物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的锌粉，过滤
B
除去CO2中混有的HCl
通过足量的氢氧化钠溶液
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，加入无色酚酞观察颜色变化

A. A B. B C. C D. D
12. 归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是 (    )
A.化学与生活
B.化学与能源
①用甲醛浸泡海鲜
②食用食品级碳酸钙用作补钙剂
③鉴别羊毛线和棉线—点燃闻气味
①氢气是理想的清洁、高能燃料
②石油的分馏是物理变化
③预防煤气中毒—确保烟道畅通
C.化学与工、农业
D.物质性质
①工业酒精勾兑白酒
②使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液
③硬水软化—加肥皂水振荡，观察现象
①质子数相等的粒子化学性质相似
②化学变化中分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
③N2化学性质稳定—作保护气

A. A B. B C. C D. D
13. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中正确的是(    )
A. 滤出的固体中一定含银，可能含铜
B. 滤液呈蓝色
C. 滤出的固体中一定含银、铜和镁
D. 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银
14. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 (    )


A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
15. 向装有一定量硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液的试管中，缓慢加入锌粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是(提示：金属活动性相差越大，越易反应)(    )
A. B.
C. D.
16. 木无本必枯，水无源必竭。
(1)未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如图。

①取水过程，活性炭的作用是 ______ 。
②RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及Mg2+和 ______ (填离子符号)等多种金属离子，而降低水的硬度。可用 ______ 检验得到的水是软水。
(2)如图是电解水实验的改进装置。

①反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器Ⅰ活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至 ______ mL刻度处。
②电解水过程中，通常会在蒸馏水中加入稀硫酸或是氢氧化钠溶液，原因是 ______ ，写出水电解的化学方程式 ______ 。
17. 宏微相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)图1为部分元素的原子结构示意图。

①氦元素与镁元素化学性质        (填“相似”或“不相似”)。
②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的电子，形成的阳离子是        (填粒子符号)。
③写出二氧化硅中硅元素的化合价        。
(2)从陶瓷、玻璃到电子芯片，硅元素用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理示意图如图2所示。

①该化学反应中，没有发生变化的是        (填“分子”或“原子”)，反应生成的副产品丁的溶液有很多用途，下列不属于丁溶液用途的是        (填字母)。
A.除铁锈
B.制药物
C.干燥剂
②写出该反应的化学方程式        ；反应中，甲、乙物质的分子个数比为        。
18. 化学小组在实验室里进行以下实验，请你参与其中，回答相关问题。

A组：根据图提供的实验仪器进行O2、CO2的实验室制取。
(1)仪器D的名称是 ______ 。
(2)小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，发生装置应选用的仪器有 ______ (填字母序号)，其中制取CO2的化学方程式是 ______ 。
B组：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。
(3)计算：需要氯化钠固体 ______ g，水 ______ mL(水的密度为1.0g/mL)。
(4)称量、量取：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，放入烧杯中；用规格为 ______ (填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质的质量分数会 ______ (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(5)溶解：用玻璃棒搅拌，目的是 ______ 。把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
19. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是NaOH，某小组为验证其化学性质进行了下面的实验，并测定该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。

探究一：性质探究
(1)将洁厕灵(主要成分为稀盐酸)滴入炉具清洁剂中，如图1甲所示。若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 ______ (写化学式，酚酞除外)，此时溶液可用图1中乙 ______ (填“A”“B”或“C”)点处表示。
(2)下列试剂不能验证出反应后溶液处于如图1乙中C点的是 ______ (填序号)。
a.pH试纸
b.硝酸银溶液
c.碳酸钙
探究二：测定NaOH的质量分数
【方案1】
(3)取一定质量的炉具清洁剂倒入烧杯中，加入过量MgCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 ______ 。过滤、洗涤、 ______ ，称量沉淀的质量，计算NaOH的质量分数。
【方案2】
(4)取一定质量的炉具清洁剂倒入烧杯中，加入一定体积的蒸馏水，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸，实验装置如图2所示。加入蒸馏水对测定结果 ______ (填“有”或“无”)影响，理由 ______ 。
【讨论】
(5)上述两个方案中，你认为方案 ______ 更优。
20. 若一个区域在一定时间范围内，通过各种方式消减的CO2与排放的CO2等量，就称这个区域实现了“碳中和”。我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下：

(1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为        。
(2)在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为        。
(3)“操作a”的名称是        ；在“循环Ⅰ”中循环的物质是        。若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于        (回答一条)。
(4)工厂要实施这一流程，还需设计向“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是        (填编号)。
A.燃煤供热
B.燃油供热
C.聚集太阳能供热
D.电供热
(5)实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是        。
21. 碳酸钠在生活、生产和实践研究中均有广泛应用，工业上以半水煤气(主要成分是N2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取碳酸钠的流程如图：

(1)操作Ⅳ中需要用到玻璃棒，作用是 ______ ，流程中循环利用的物质有H2O和 ______ 。
(2)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分CO、H2O会发生反应实现了CO转化CO2该反应的化学方程式是 ______ 。
(3)将22.0g上述制得的碳酸钠样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲)，逐新往烧杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。

①根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为 ______ g。
②通过计算说明，样品中碳酸钠的质量是多少。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、描述的变化是硫与银、铜、铁等物质发生变化，硫与银、铜、铁等物质发生化合反应，描述的变化中有新物质生成，属于化学变化，该选项不正确；
B、描述的变化是金在空气加热不能发生变化，此过程中无新物质生成，没有发生化学变化，该选项正确；
C、描述的变化是碳酸钙与白醋发生变化，碳酸钙与白醋反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，此过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不正确；
D、描述的变化是氧化钙与水发生变化，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不正确。
故选：B。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。

2.【答案】D 
【解析】解：A、由题干信息可知，“游离状态水”达到“超临界”状态，而普通水是液态，两者物理性质不相同，故A错误；
B、由题干信息可知，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子等组成的松散分子，而普通水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，分子构成不同，化学性质不同，故B错误；
C、“游离状态水”属于纯净物，“游离状态水”中不含氧气，故C错误；
D、由题干信息可知，在374℃以上，水和有毒物质浆料达到“超临界”状态，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子组成的松散分子，这些分子会摧毁有毒合成物质，故可以帮助解决有毒合成物质处理，故D正确。
故选：D。
A、根据“游离状态水”达到“超临界”状态，而普通水是液态进行分析；
B、根据水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子等组成的松散分子，而普通水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，分子构成不同，化学性质不同进行分析；
C、根据“游离状态水”属于纯净物，“游离状态水”中不含氧气，进行分析；
D、根据在374℃以上，水和有毒物质浆料达到“超临界”状态，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子组成的松散分子，这些分子会摧毁有毒合成物质进行分析。
本题主要考查水的性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

3.【答案】A 
【解析】解：锶离子(Sr2+)是由锶原子失去两个电子形成的，质子数比电子数多两个，由粒子的结构示意图可知，A符合题意。
故选：A。
根据原子和离子的转化分析回答。
本题较为简单，了解原子和离子的转化、结构示意图的意义是解答本题的基础知识。

4.【答案】C 
【解析】解：A、空气中臭氧含量少，臭氧不属于稀有气体，故A错误；
B、“空气污染指数”越大，空气质量越差，故B错误；
C、推广新能源汽车，可减少化石燃料的燃烧，从而可以减少对空气的污染，故C正确；
D、氮气化学性质稳定，但在一定条件下也能与其他物质反应，氮气中含有氮元素，工业上可用来制造氮肥，故D错误；
故选：C。
A、根据臭氧不属于稀有气体进行分析；
B、根据“空气污染指数”越大，空气质量越差进行分析；
C、根据推广新能源汽车，可减少化石燃料的燃烧进行分析；
D、根据氮气化学性质不活泼进行分析。
本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

5.【答案】B 
【解析】解：A、腺嘌呤是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、相对分子质量为12×5+1×5+16×5=135，故选项说法正确。
C、碳、氢、氮元素质量比为(12×5)：(1×5)：(16×5)≠5：5：5，故选项说法错误。
D、腺嘌呤是由碳、氢、氮三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据腺嘌呤化学式的含义，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

6.【答案】D 
【解析】解：A、根据反应前后钠原子的数目不变，则a=c，故选项说法正确。
B、根据反应前后氯原子的数目不变，则a=2e，故选项说法正确。
C、根据反应前后氧原子的数目不变，则b=c，故选项说法正确。
D、根据反应前后氢原子的数目不变，因为b=c，所以2b=b+2d，b=2d，故选项说法错误。
故选：D。
根据质量守恒定律，反应前后各原子的数目不变，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变是正确解答本题的关键。

7.【答案】C 
【解析】解：A、石墨具有导电性，可用作电池的电极材料，故选项说法错误。
B、一氧化碳有还原性，在冶金工业中可用于炼铁，故选项说法错误。
C、氮气化学性质稳定，可用作食物保护气，故选项说法正确。
D、氧气具有助燃性，可用于炼钢、航天，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据石墨具有导电性，可用作电池的电极材料来分析；
B、根据一氧化碳有还原性，在冶金工业中可用于炼铁来分析；
C、根据氮气化学性质稳定，可用作食物保护气来分析；
D、根据氧气具有助燃性，可用于炼钢、航天来分析。
本题主要考查物质的性质和用途，难度不大，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】B 
【解析】解：A、家用电器着火时，不能用水扑灭，否则可能引起触电，该选项措施不正确；
B、油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝空气，从而达到灭火的目的，该选项措施正确；
C、高层住房着火时，不能乘坐电梯逃离，该选项措施不正确；
D、发现煤气泄漏时，空气中可燃物煤气含量较多，打开抽油烟机，可能会产生电火花，从而引起爆炸，该选项措施不正确。
故选：B。
根据燃烧的条件以及灭火的措施进行分析解答即可。
加强对灭火知识的掌握以及火场逃生措施的掌握是正确解答本题的关键。

9.【答案】B 
【解析】解：A.大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中大部分金属是以化合物的存在，故错误；
B.硬铝、黄铜和钢都是常见的合金材料，故正确；
C.铁是目前世界上年产量最高的金属材料，故错误；
D.回收废旧金属既有利与节约资源，又有利于保护环境，故错误。
故选：B。
A.根据金属的化学性质来分析；
B.根据合金的概念来分析；
C.根据金属的产量来分析；
D.根据回收废旧金属的意义来分析．
此题是对金属相关知识的考查，了解常见金属的相关知识是解答此题的关键．

10.【答案】D 
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是：乙>丙>甲，故A正确；
B、t2℃时，甲和乙溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

11.【答案】C 
【解析】解：A、过量的锌粉与氯化亚铁、氯化铜溶液都能反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
B、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
C、取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项说法正确。
D、稀盐酸和氯化钠溶液均显酸性，取样，加入无色酚酞，均不变色，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，故选项说法错误。
故选：C。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

12.【答案】B 
【解析】解：A.①甲醛有毒，破坏蛋白质的结构，不能用来浸泡海鲜，说法错误；②碳酸钙中含有钙元素，可补钙，说法正确；③羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线为烧纸的气味，说法正确，该选项不符合题意；
B.①氢气燃烧只生成水，且热值高，为理想的清洁、高能燃料，说法正确；②石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确；③烟道畅通可防止煤气中毒，说法正确，该选项符合题意；
C.①工业酒精中含有甲醇，有毒，不能用于勾兑白酒，说法错误；②波尔多液中含有硫酸铜，而铁能与硫酸铜反应，则说法错误；③肥皂水可鉴别硬水和软水，但不能将硬水软化，说法错误，该选项不符合题意；
D.①决定元素化学性质的为最外层电子数，而不是质子数，说法错误；②化学变化的实质为分子分解为原子，原子再重新组合成新分子，说法正确；③氮气化学性质稳定，则可作保护气，说法正确，该选项不符合题意；
故选：B。
A.根据甲醛有毒，破坏蛋白质的结构角度进行分析；
B.根据氢气理想的燃料，石油分馏过程属于物理变化，一氧化碳的毒性进行分析；
C.根据工业酒精有毒的性质，波尔多液中的硫酸铜与铁反应，肥皂水可鉴别硬水和软水等知识进行分析；
D.跟怒元素的化学性质是由最外层电子数决定，化学变化的实质为分子分解为原子，原子再重新组合成新分子，氮气化学性质稳定等知识进行分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。

13.【答案】D 
【解析】解：A、由分析可知，滤出的固体中一定含铜、银，可能含镁，该选项说法错误，故该选项不符合题意；
B、由分析可知，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，滤液中一定含硝酸镁和氯化镁，可能含盐酸，故滤液呈无色，该选项说法错误，故该选项不符合题意；
C、由分析可知，滤出的固体中一定含银和铜，可能含镁，该选项说法错误，故该选项不符合题意；
D、由分析可知，滤液中一定含硝酸镁，一定不含硝酸铜和硝酸银，该选项说法正确，故该选项符合题意；
故选：D。
金属活动性：Mg>Cu>Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待硝酸银完全反应后，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，有气体产生，说明镁过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜、银和稀盐酸不反应，故滤出的固体中一定含铜、银，可能含镁。据此分析。
本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，且金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换，能够培养学生分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】B 
【解析】解：①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；每一转化在一定条件下均能一步实现。
②过氧化氢分解生成水和氧气，不能一步转化生成氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，每一转化在一定条件下不能均一步实现。
③碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳；每一转化在一定条件下均能一步实现。
故①③的转化在一定条件下均能一步实现。
故选：B。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。

15.【答案】A 
【解析】解：A、由反应方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe知，每65份质量的锌生成64份质量的铜，固体质量增加的快；每65份质量的锌生成56份质量的铁，固体质量增加的慢；继续加锌粉，固体总质量不断增大，故A错误；
B、每65份质量的锌消耗160份质量硫酸铜，生成161份质量的硫酸锌；溶液质量增加的慢，每65份质量的锌，消耗152份质量硫酸亚铁，生成161份质量的硫酸锌，溶液质量增加的快；最后锌过量，溶液总质量不变，故B正确；
C、由分析知，锌粉先和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，固体种类为铜1种；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应，置换出单质铁，固体种类为铁、铜2种；最后锌过量，固体种类为铁、铜、锌3种，故C正确；
D、由分析知，锌粉先和硫酸铜溶液反应，生成硫酸锌，溶质种类为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁3种；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锌，溶质种类为硫酸锌、硫酸亚铁2种；最后锌过量，溶质种类为硫酸锌1种，故D正确。
故选：A。
根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

16.【答案】吸附水中的色素和异味  Ca2+  肥皂水  8  增强水的导电性  2H2O=通电2H2↑+O2↑ 
【解析】解：(1)①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
②硬水是含有较多钙、镁离子的水，故RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及Ca2+、Mg2+等多种金属离子，而降低水的硬度；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
(2)①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，注射器I与正极相连，产生的是氧气，注射器II与负极相连，产生的是氢气，故反应一段时间后，若注射器I活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器II活塞应移动至8mL刻度处；
②电解水过程中，通常会在蒸馏水中加入稀硫酸或是氢氧化钠溶液，增强水的导电性；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程为2H2O=通电2H2↑+O2↑。
故答案为：(1)①吸附水中的色素和异味；
②Ca2+；肥皂水；
(2)①8；
②增强水的导电性；2H2O=通电2H2↑+O2↑。
(1)根据活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的水，用肥皂水来区分硬水和软水进行分析；
(2)根据在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气进行分析。
本题主要考查净化水的操作以及电解水的实验等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行分析解答。

17.【答案】不相似  Na+  +4  原子  C  SiCl4+2H2=高温Si+4HCl  1：2 
【解析】解：(1)①镁原子最外层2个电子，小于4，在化学反应中易失去电子形成镁离子；氦原子的最外层也是第一层，有2个电子，属于稳定结构，所以氦元素与镁元素化学性质不相似。
②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的一个电子，形成的阳离子是：Na+。
③二氧化硅中氧元素为−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，硅元素的化合价为+4。
(2)由微观反应示意图可知，该反应是由SiCl4和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2=高温Si+4HCl。
①由分子结构模型可知，该化学反应中，发生变化的是分子，没有发生变化的是原子。副产品丁是HCl。
A、HCl可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用除去金属表面的锈，正确；
B、HCl可以用于制药物，正确；
C、HCl没有吸水性，不能做干燥剂，错误。
故选：C。
②反应是由SiCl4和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2=高温Si+4HCl，反应中，甲、乙物质的分子个数比=1：2。
故答案为：(1)①不相似；
②Na+；
③+4；
(2)①原子；C；
②SiCl4+2H2=高温Si+4HCl；1：2。
(1)根据镁原子最外层2个电子，小于4，在化学反应中易失去电子形成镁离子；氦原子的最外层也是第一层，有2个电子，属于稳定结构，钠原子在形成化合物时，易失去最外层的一个电子，化合物中各元素正负化合价代数和为零进行分析；
(2)根据微观反应示意图可知，该反应是由SiCl4和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2=高温Si+4HCl进行分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

18.【答案】酒精灯  CEI  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  5.0  45  50  偏小  促进氯化钠固体溶解 
【解析】解：(1)仪器D的名称是酒灯；
(2)实验室制二氧化碳反应为固液不加热型反应，使用排水法收集，则制氧气是用过氧化氢溶液和二氧化锰，故发生装置选CEI，I中装液体药品，C中装固体药品；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)需要氯化钠固体的质量为50g×10%=5.0g，需要水的体积为50g−5.0g1.0g/mL=45mL；
(4)量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故选用50mL规格量筒；若该同学量取水时是仰视读数，则量取水的体积大于45mL，故所配制的氯化钠溶液溶质的质量分数会偏小；
(5)溶解时用玻璃棒搅拌，目的是促进氯化钠固体的溶解。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)CEI；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)5.0；45；
(4)50；偏小；
(5)促进氯化钠固体溶解。
(1)根据仪器的名称进行分析；
(2)根据实验室制二氧化碳反应为固液不加热型反应，使用排水法收集，则制氧气是用过氧化氢溶液和二氧化锰，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳进行分析；
(3)根据氯化钠固体的质量，水的体积进行分析；
(4)根据量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒进行分析；
(5)根据溶解时用玻璃棒搅拌，目的是促进氯化钠固体的溶解进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

19.【答案】NaCl、NaOH  A  b  MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl  干燥  无  水不参与反应，也不影响结果的测定  2 
【解析】解：(1)反应后溶液呈红色，此时溶液体系显碱性，其反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中的溶质是NaCl、NaOH；A点pH>7，此时溶液显碱性，故可用A点表示；
(2)C点pH