安徽省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题2

这是一份安徽省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题2，共19页。试卷主要包含了有机推断题，填空题，原理综合题，计算题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

安徽省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题2

一、有机推断题
1．（2022春·安徽芜湖·高一统考期末）A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和有机高分子E，其合成路线如图所示。

(1)B中决定其性质的重要官能团的名称为___________。
(2)写出反应③的化学方程式___________。
(3)可选用___________(填试剂名称)鉴别B和D。
(4)实验室里用如图所示装置制取F，乙中所盛的试剂为___________，该装置图中有一个明显的错误是___________。


二、填空题
2．（2022春·安徽芜湖·高一统考期末）元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象(如图)。依据图中氮及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)如图中，X的化学式为___________；写出与催化氧化生成NO的化学方程式___________。
(2)铜与浓硝酸反应的实验现象为：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的离子方程式为___________，某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。请你设计实验验证他的猜想：___________。
(3)为了有效实现NO和的相互转化，设计如下实验：按如图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法在烧瓶中收集半瓶NO气体。打开止水夹a，缓慢推动针筒活塞，使适量氧气进入烧瓶。关上止水夹a，预测烧瓶中的现象是___________。

3．（2022春·安徽芜湖·高一统考期末）人们从化石燃料的燃烧过程中获得能量，同时也产生废气及颗粒等污染物，它们在太阳辐射等作用下，经过复杂变化形成次生污染物(如图所示)，进而在一定的天气条件下造成酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染现象。某班同学分成几个学习小组，以其中的为例，进行了一系列的研究性学习：

(1)在空气、水蒸气的共同作用下，最终会形___________(填化学式)随雨水落下，损伤农作物、加快建筑物腐蚀。
(2)甲组同学设计用生石灰进行燃煤脱硫工艺，如图所示，请写出脱硫生成X的总反应方程式：___________。

(3)乙组同学拟用碱液吸收的方法去除烟气中的，设计了如下两种方案：
方案A

方案B

方案展示后，全班同学讨论后认为两种方案各有优势并可以进一步优化：

新方案的优点是：___________(填物质名称)实现了循环利用，降低了成本，符合资源再利用的原则。
(4)为测定空气中的含量，丙组同学将空气样品经过管道通入盛有200mL酸性溶液的密闭容器中，该反应的离子方程式为___________，若管道中空气流量为，经过b min溶液恰好褪色，假定空气中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为___________(用含a、b的代数式表示)。
4．（2022春·安徽阜阳·高一统考期末）元素周期律的发现是近代化学史的里程碑，使化学的研究变得有规律可循。
(1)预测物质的性质。利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测正确的是___________(填字母)。
A．单质铍能与冷水剧烈反应
B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱
C．氢氧化铍能与溶液发生反应
D．相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈(酸浓度相同)
(2)解释发生的原因。金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因是___________。
(3)判断性质的强弱。判断下列各组化合物的酸碱性强弱(用“＞”或“＜”表示)。
①___________
②___________
③___________
(4)类比物质的反应。碱金属铷()与水发生反应的离子方程式为___________
(5)推断物质的结构。已知硫与氧处于同一主族，根据、的结构特点，书写、(二硫化碳)的电子式：___________、___________。
5．（2022春·安徽阜阳·高一统考期末）常温下为黄色气体，具有强氧化性，易溶于水但不与水反应，具有良好的除臭与脱色能力，是净化饮用水的一种十分有效的净水剂。
(1)一种制取方法是，该反应中没有出现的物质类别是___________(填字母)。
a．酸  b．碱  c．盐   d．氢化物  e．氧化物  g．单质
(2)将氯气通入溶液中可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________。
(3)和均能将电镀废水中的氧化为无毒的物质，自身被还原为。处理含相同的电镀废水时，所需的物质的量是的___________倍。
(4)一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成消耗的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。
(5)自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在。下列方法可以检测水中的浓度，具体步骤如下：
步骤一：准确量取的溶液10 mL，稀释配制成100 mL的溶液。
步骤二：量取处理后的水样于烧杯中，并将溶液调至中性，加入一定量的碘化钾，反应为，加入少许淀粉后溶液变蓝色。
步骤三：蓝色溶液中加入步骤一稀释后的溶液10 mL恰好使蓝色完全消失，且半分钟内不变色(已知：)。
①步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________、___________。
②水样中的浓度是___________。
6．（2022春·安徽阜阳·高一统考期末）一氧化氮在人体中为信使分子，但会带来酸雨、臭氧层的破坏等环境问题，对的尾气处理和排放控制显得十分重要。
(1)汽车尾气是的来源，发动机中产生的反应为。恒温、恒压的容器中，下列说法说明反应达到平衡的是___________(填字母)。
A．氮气、一氧化氮消耗速率相同 B．、、物质的量之比为1∶1∶2
C．混合气体的密度不再变化 D．反应混合物中、、百分组成不变
(2)氨法脱氮：即与在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是___________。
(3)尿素溶液脱氮：首先是将氧化为及等，产物再与尿素反应生成、等无污染气体。尿素溶液脱氮一般控制温度为50℃~70℃，过高的温度会导致去除率下降，其原因是___________。
(4)乙烯脱氮：其脱氮原理的示意图如图所示，该过程中乙烯作___________(选填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。

(5)已知用空气氧化溶液制取铁黄()的反应为。能起催化作用，催化机理分两步完成：
第一步的离子方程式为(棕色)，
第二步的离子方程式为___________。

三、原理综合题
7．（2022春·安徽芜湖·高一统考期末）根据所学知识，回答下列问题：
(1)合成氨是人类发展史上的一项重大突破。一定温度时，在体积为2L的恒容反应器中发生反应：，其中两种物质A、B的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①A为___________(填化学式)。
②反应进行4min时，x=___________。
③下列情况可以说明该反应一定达到平衡状态的是___________。
A．的质量保持不变
B．正反应和逆反应的速率相等
C．、和的物质的量之比为1∶3∶2
D．混合气体的密度不再变化
(2)探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。某实验小组设计了如图所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有NaOH溶液，a极的电极反应式是___________；
②若容器中盛有稀硫酸，溶液中向___________(填“a”或“b”)极移动。

四、计算题
8．（2022春·安徽芜湖·高一统考期末）一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。
请计算：
（1）SO2的质量为___________________g。
（2）通入Cl2的物质的量至少为___________________mol。
9．（2022春·安徽芜湖·高一统考期末）9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：
①参加反应的硝酸的物质的量___？
②被还原的硝酸的物质的量___？
③标准状况下产生气体的体积___？
10．（2022春·安徽芜湖·高一统考期末）为了测定某铜银合金的成分，将合金溶于的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到的、混合气体(标准状况)，并测得溶液中的。假设反应后溶液的体积仍为，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量__________；
(2)合金中铜与银的物质的量之比__________；
(3)若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积(标准状况) __________。

五、工业流程题
11．（2022春·安徽芜湖·高一统考期末）海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的资源。回答下列问题：
(1)目前海水淡化的主要方法有___________(填一种)。
(2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了HClO的___________(填“强氧化性”或“强还原性”)。
(3)海水提镁工艺流程如图所示：

操作a的名称为___________。
(4)海水提溴工艺流程如图所示：

①海水中的被氧化的离子方程式是___________。
②写出吸收塔中将转化为HBr的化学方程式：___________。
12．（2022春·安徽阜阳·高一统考期末）磷酸亚铁为黄白色至米色粉末﹐难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为营养增补剂(铁质强化剂)。合成磷酸亚铁时的主要离子反应为：
(1)合成磷酸亚铁时，在三颈烧瓶中先加入维生素C稀溶液(具有还原性)作底液，再向烧瓶中滴入与的混合溶液，再滴入溶液，水浴加热、保持左右不断搅拌(装置如图所示)。

①配制合成所需的溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是___________。
②用维生素C作底液而不用铁粉，其主要原因是___________。
③合成时需保持左右，控制pH不能太大也不能太小的原因是___________。
(2)从三颈烧瓶得到产品需要过滤﹑洗涤等步骤，判断沉淀洗涤干净的操作是___________。
(3)合成磷酸亚铁所需的在工业上可由硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备，其工业流程如下(相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示)：

金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH

1.1
3.2

3.0
5.0

5.8
8.8
①矿渣的主要成分是___________(填化学式)。
②加入溶液调pH的范围是___________。
③“酸化、调pH、结晶”过程中都需要进行的分离操作是___________。

参考答案：
1．(1)羟基
(2)

(3)紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液
(4) 饱和碳酸钠溶液 乙中导管不能伸入液面以下

【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是CH2=CH2；A和H2O反应生成B，B为CH3CH2OH；B和D反应生成F，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍，则D为CH3COOH，F为CH3COOH2CH3；反应①中，B被O2氧化为C，C为CH3CHO；A经过反应③生成E，E是有机高分子，则E为。
(1)
由分析可知，B为CH3CH2OH，决定其性质的重要官能团的名称为羟基。
(2)
CH2=CH2经过反应③生成，该反应的化学方程式为。
(3)
由分析可知，B和D分别为CH3CH2OH和CH3COOH，CH3COOH有酸的通性，可以用紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液鉴别二者，CH3COOH可以使紫色石蕊溶液变为红色（或和碳酸钠溶液反应产生气泡），而CH3CH2OH不会使石蕊溶液变色（或不和碳酸钠溶液反应）。
(4)
实验室里用如图所示装置制取CH3COOH2CH3，乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，该装置图中有一个明显的错误是乙中导管不能伸入液面以下，防止倒吸。
2．(1)
(2) 取少量该绿色溶液，加入适量的蒸馏水之后，溶液变为蓝色
(3)烧瓶中出现红棕色气体，后又慢慢变为无色；烧杯中水会倒吸进入烧瓶

【详解】（1）根据图示可知，X为+5价的氧化物，则化学式为；与在催化氧化生成NO和水，化学方程式为，故答案为：；；
（2）铜与浓硝酸反应的实验现象为：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体，可知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则离子方程式为；在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色，设计实验验证他的猜想是降低溶液浓度，即取少量该绿色溶液，加入适量的蒸馏水之后，溶液变为蓝色，故答案为：；取少量该绿色溶液，加入适量的蒸馏水之后，溶液变为蓝色；
（3）氧气与NO反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和水，则瓶中气压降低，则烧瓶中的现象是烧瓶中出现红棕色气体，后又慢慢变为无色；烧杯中水会倒吸进入烧瓶，故答案为：烧瓶中出现红棕色气体，后又慢慢变为无色；烧杯中水会倒吸进入烧瓶。
3．(1)
(2)
(3)氢氧化钠
(4)

【解析】（1）
在空气、水蒸气的共同作用下，最终被氧化、吸收会形H2SO4随雨水落下，损伤农作物、加快建筑物腐蚀。
（2）
用生石灰进行燃煤脱硫生成X，X是，总反应方程式：。
（3）
对比前后方案可知，新方案氢氧化钠实现了循环利用，降低了成本，符合资源再利用的原则。
（4）
空气中经过管道通入酸性溶液的密闭容器中，发生反应：；依题意，物质的量是200mL×=0.02mol，溶液恰好褪色，则完全反应，根据方程式的系数关系可知，通入的SO2物质的量为0.02mol×=0.05mol，则该空气样品中的含量为=。
4．(1)BC
(2)钠比铝原子半径大，最外层电子少，容易失去电子
(3) ＜ ＞ ＞
(4)
(5)

【解析】(1)
铍在周期表中位于第二周期第ⅡA族，与锂同周期，与镁、钙同主族，与铝是对角线关系，所以金属性比锂、镁、钙弱，与铝具有相似的化学性质。A.类比单质铝的性质，单质铍不能与冷水剧烈反应，错误；B.类比氢氧化铝的性质，氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，正确；C.氢氧化铍能与溶液发生反应，正确；D.相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应缓慢(酸浓度相同)，错误；故选BC。
(2)
金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因为钠比铝原子半径大，最外层电子少，容易失去电子。
(3)
①C与Si为同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，故酸性小于；②K与Ca为同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，故碱性大于；③S与P为同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，故酸性大于。
(4)
由钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，可得铷与水反应的离子方程式为。
(5)
为共价化合物，H与O之间为一个共用电子对，故的电子式为；为共价化合物，C与O之间为两个共用电子对，故的电子式为。
5．(1)bg
(2)
(3)2.5
(4) 1.25
(5) 胶头滴管 100 mL容量瓶

【详解】（1）a．草酸属于酸，a错误；  
b．在该反应的反应物和产物中没有出现碱，b正确；  
c．氯酸钠和硫酸钠属于盐类，c错误；
d．产物中的水属于氢化物，d错误；
e．二氧化碳、二氧化氯和水都属于氧化物，e错误；
g．在反应物和产物中没有出现单质，g正确；
故选bg；
（2）根据元素守恒可知X的化学式为；
（3）Cl2和ClO2被还原时均生成Cl-，每摩尔Cl2得到2mol电子, 而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍；
（4）NaClO2反应生成ClO2属于歧化反应，说明一部分氯元素化合价从+3价升高到+4价，还有一部分氯元素从+3价降低到-1价，根据电子得失守恒和原子守恒，可知该反应的离子方程式为：5ClO+4H+ = Cl- + 4ClO2↑+2H2O，所 以有关系式： 5 NaClO2 ~ 4 ClO2，所以生成1mol ClO2消耗NaClO2的量为1.25mol；
产生“气泡”的化学方程式为；
（5）①配制100mL溶液，需使用100mL容量瓶，另外，还需使用玻璃棒、烧杯和胶头滴管。答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
②，，关系为，，水中的浓度。
6．(1)D
(2)
(3)温度升高，使分解，降低去除率
(4)还原剂
(5)

【解析】(1)
A．氮气、一氧化氮消耗速率为1：2时可以说明反应到达平衡，A项错误；
B．各组分含量不变时才能说明反应到达平衡，B项错误；
C．该反应在密闭容器中进行，且所有物质均为气体，整个过程中混合气体的密度始终不变，故密度说明不了反应的平衡状态，C项错误；
D．各组分含量不变时能说明反应已经到达平衡，D项正确；
答案选D；
(2)
具有还原性，具有一定氧化性，在一定条件下发生氧化还原反应生成氮气和水；
(3)
具有不稳定性，受热容易分解，故会导致去除率下降；
(4)
乙烯参与的反应为，乙烯做还原剂，表现出还原性；
(5)
总反应，减去第一步反应得到第二步反应：。
7．(1) 0.6 AB
(2) b

【解析】(1)
①依据两种物质A、B的物质的量随时间的变化曲线图示可知，随着反应的进行，A的物质的量增大，B的物质的量减小，则A是生成物，B是反应物，相同时间内 ，A、B的计量数之比等于其物质的量之比＝0.6mol：0.3mol=2：1，所以A为NH3，B为N2；②4min时A、B的物质的量相等，则 ，所以x=0.6；③下列情况可以说明该反应一定达到平衡状态的是：A．的质量保持不变，即的物质的量保持不变，NH3的浓度和含量保持不变，反应达到平衡状态，故A正确；B．同一物质的正反应和逆反应的速率相等，符合平衡状态的本质特征，反应达到平衡状态，故B正确；C．平衡时各物质的物质量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，所以容器内氮气，氢气和氨气的物质量之比为1:3:2的状态不一定是平衡状态，所以C错误；D．混合气体的密度等于混合气体的总质量比上总体积，该反应气体的总质量不发生改变，气体的总体积等于容器的体积2L保持不变，所以混合气体的密度是一个定值，无法作为平衡的标志，所以D错误，故答案为：AB。
(2)
①若容器中盛有NaOH溶液，铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁不反应，则a极为负极， b为正极；a极的电极反应式是：；②若容器中盛有稀硫酸，由镁的活泼性比铝强，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则b为负极，a为正极，原电池中阴离子移向负极，溶液中向b极移动。
8． 6.4 0.10
【详解】设Na2SO3和 NaHSO3物质的量分别为3x、2x，根据钠守恒，3x×2+2x=0.16,x=0.02mol,n(SO2)=3x+2x=0.06mol+0.04mol=0.1mol
（1）SO2的质量为64g·mol－1 ×0.1mol=6.4g，
（2）根据得失电子相同，通入Cl2的物质的量与二氧化硫相同，至少为0.10mol。
9． 0.4mol 0.1 mol 2.24L

【分析】根据Cu的质量计算物质的量，根据反应的化学方程式计算，方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
【详解】9.6克Cu的物质的量为9.6g/64g·mol－1=0.15mol，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
根据方程式计算：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol     8mol          44.8L
0.15mol  n               V
①参加反应的硝酸的物质的量：n=0.15mol×=0.4mol；
②根据方程式，当8molHNO3参加反应时，被还原HNO3的物质的量为2mol，当0.4molHNO3参加反应时，被还原的硝酸的物质的量为0.4mol×=0.1mol．
③标准状况下产生气体的体积为：V=0.15moL×=2.24L。
10． 0.15mol 3:1 1.96L
【分析】(1)被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量；
(2)根据反应中消耗硝酸的物质的量结合质量守恒列方程组可计算合金中银的质量分数；
(3)硝酸与金属反应金属失电子，生成氮的氧化物，氮的氧化物与氧气一起通入水中会生成硝酸，反应中氧气得电子，金属失去的电子与氧气得到的电子的物质的量相等。
【详解】(1)被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量，即：n(HNO3)(被还原)==0.15mol，则被还原的硝酸的物质的量为0.15mol；
(2)剩余硝酸的物质的量为n(HNO3)(剩余)=0.04L×1.00mol/L=0.04mol，参加反应的硝酸为：0.04L×13.5mol/L−0.04mol=0.5mol，反应中金属全部参与反应，则反应前后金属的物质的量相等，设混合物中含有xmolAg，ymolCu，0.04L×13.5mol/L浓硝酸的物质的量=0.04L×13.5mol/L=0.54mol，根据反应前后物料守恒，则有，解之得：x=0.05，y=0.15，n(Cu)：n(Ag)=0.15:0.05=3:1，则合金中铜与银的物质的量之比为3:1；
(3)硝酸与金属反应，金属失电子，生成氮的氧化物，氮的氧化物与氧气一起通入水中会生成硝酸，反应中氧气得电子，金属失去的电子与氧气得到的电子的物质的量相等，则n(O2)×4=0.05+0.15×2，解得n(O2)=0.0875mol，所以氧气的体积为0.0875mol×22.4L/mol=1.96L。
11．(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法
(2)强氧化性
(3)过滤
(4)

【分析】海水浓缩之后转移到沉淀池中，加入生石灰后过滤，得到氢氧化镁；加入盐酸酸化后得到氯化镁溶液，经过一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶后得到氯化镁晶体，脱水后得到氯化镁固体，电解熔融状态下的氯化镁可制得镁单质；
海水中含有溴离子，向浓缩的海水中通入氯气，溴离子被氧化为溴单质，通入空气和水蒸气，得到含有溴的空气；进入吸收塔内，二氧化硫与溴、水共同反应产生氢溴酸和硫酸，向含有浓的溴离子的溶液中再次通入氯气，得到浓的溴溶液，据此分析作答。
(1)
目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
(2)
NaClO在空气中易转化为HClO，HClO具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，故该消毒剂起作用的原理是利用了HClO的强氧化性，故答案为：强氧化性；
(3)
结合以上分析可知，操作a的目的是把氢氧化镁沉淀分离出来，因此操作a的名称为过滤，故答案为：过滤；
(4)
①通入氯气，溴离子被氧化为溴单质，离子方程式是，故答案为：；
②进入吸收塔内，二氧化硫与溴、水共同反应产生氢溴酸和硫酸，化学方程式为，故答案为：。
12．(1) 除去水中溶解的氧气，防止被氧化 避免产品中混入铁粉，导致产品不纯 pH过低，会与和反应，影响产率；pH过高，会生成沉淀
(2)取最后一次洗涤液少量并用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，即说明沉淀洗涤干净
(3) 过滤

【分析】本题是一道用硫铁矿烧渣制备硫酸亚铁晶体的工业流程题，首先用稀硫酸酸化溶解其中的氧化铁和氧化铝，在溶液中加入铁粉还原酸化后的三价铁，之后用氢氧化钠调节pH沉淀铝离子得到硫酸亚铁晶体，之后结晶即可得到产物，以此解题。
【详解】（1）①二价铁有还原性，水中会溶解氧气，故煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，防止被氧化；
②维生素C和铁粉共同点是具有还原性，差异是维生素C能溶于水，而铁粉为固体不溶于水，故用维生素C作底液而不用铁粉，其主要原因是：避免产品中混入铁粉，导致产品不纯；
③对应反应：，能与、发生反应，而能与中反应生成沉淀，故控制pH不能太大也不能太小的原因是：pH过低，会与和反应，影响产率；pH过高，会生成沉淀；
（2）滤液中含有硫酸根离子，可以通过检验硫酸根离子是否存在来判断，故判断沉淀洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量并用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，即说明沉淀洗涤干净；
（3）①硫铁矿烧渣用稀硫酸酸化，其中的二氧化硅不能溶解，故矿渣的主要成分是：；
②要得到沉淀，根据表格中的数据，pH范围为5＜pH＜5.8；
③“酸化、调pH、结晶”过程都涉及到不溶性物质和溶液的分离，固液分离的操作是过滤。