江苏省各地市2021-2022学年高一下学期化学期末试题知识点分类汇编-01化学反应速率与反应限度

这是一份江苏省各地市2021-2022学年高一下学期化学期末试题知识点分类汇编-01化学反应速率与反应限度，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
江苏省各地市2021-2022学年高一下学期化学期末试题知识点分类汇编-01化学反应速率与反应限度

一、单选题
1．（2022春·江苏盐城·高一统考期末）工业上可以发生反应：，下列有关说法不正确的是
A．增大的浓度，可加快反应速率
B．使用合适催化剂，可加快反应速率
C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0
D．达到平衡时，CO不可能完全转化
2．（2022春·江苏宿迁·高一统考期末）对于化学反应：，下列措施(其他条件一定)不能增大反应速率的是
①增大溶液的浓度    ②粉碎固体    ③升高反应体系的温度
④减小反应体系的压强    ⑤加入饱和食盐水    ⑥增加固体质量
A．①②③ B．②⑤ C．③⑥ D．④⑤⑥
3．（2022春·江苏宿迁·高一统考期末）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为。生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到、等化工产品。对于反应，下列有关说法正确的是
A．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态
B．反应中生成时，转移电子
C．断裂键的同时，形成键，说明该反应达到平衡状态
D．若与足量的充分反应，则可以生成
4．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-92.4kJ·mol-1。下列有关合成氨反应的说法正确的是
A．反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023
B．反应的△H=E(N≡N)+3E(H－H)-2E(N－H)(E表示键能)
C．1molN2(g)和3molH2(g)在一定条件下发生反应放出的热量为92.4kJ
D．反应在高温条件下进行是为了提高H2的平衡转化率
5．（2022春·江苏盐城·高一统考期末）在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0mol和6.0mol，发生反应：  ，、的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间
B．2.0mol和6.0mol充分反应放出184.8kJ的热量
C．内，
D．单位时间内断裂3molH-H键，同时生成3molN-H键，说明反应已达平衡状态
6．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．碳酸钙与过量盐酸反应，某时间段内生成的速率先快后慢，速率加快的主要因素是温度升高
B．取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应是可逆反应
C．将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶出现红棕色气体，氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成
D．分别向蛋白质溶液中加入饱和和溶液，均析出固体，蛋白质都发生变性
7．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）工业合成氨反应为    ；下列有关合成氨反应的说法正确的是
A．1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量
B．当时，反应达到平衡状态
C．反应中每消耗转移电子的数目约等于
D．密闭容器中充入和充分反应放出热量
8．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的化学反应速率可表示为，反应②的化学反应速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分A、E的浓度随时间变化情况如图所示，下列说法错误的是

A．反应①和反应②的化学反应速率比：
B．反应①的化学反应速率小于反应②
C．反应30min时，已反应的物质A中有62.5％的A转化为E
D．0～30min时间段内，D的化学反应速率为
9．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）对于反应，下列说法正确的是
A．其他条件相同，增大的浓度，可加快逆反应速率
B．其他条件相同，及时分离出，可加快正反应速率
C．达到化学平衡状态时，与的浓度相等
D．使用催化剂能使完全转化为
10．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）室温下，探究溶液和KI溶液反应的限度，实验步骤如下。
步骤I：取溶液，向其中加入溶液，振荡，观察实验现象。
步骤II：继续向上述溶液中加入2mL苯，充分振荡后静置，观察实验现象。
步骤III：取下层溶液，向其中滴加5～6滴15％硫氰化钾溶液，观察溶液的颜色。
下列说法不正确的是
A．步骤I中反应的离子方程式：
B．步骤II中通过分液可将水溶液与苯分离
C．步骤III中加入硫氰化钾溶液后溶液变红说明反应有一定限度
D．步骤III反应后溶液中大量存在、、、
11．（2022春·江苏扬州·高一统考期末）FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率
B．增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率
C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等
D．加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100%
12．（2022春·江苏扬州·高一统考期末）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = − 92.4 kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列说法正确的是

A．催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量
B．使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率
C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成
D．催化剂b表面反应的化学方程式为：
13．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）工业利用氮气和氢气合成氨气：，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入和合成。下列有关说法正确的是
A．充分反应后，可得到
B．升高温度，该化学反应速率加快
C．反应达到平衡状态后
D．反应达到平衡状态时，物质的量浓度之比一定为

二、多选题
14．（2022春·江苏宿迁·高一统考期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中不正确的是

A．12s时，A的转化率为75%
B．0-2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)
C．化学计量系数之比b：c=1：2
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

三、工业流程题
15．（2022春·江苏盐城·高一统考期末）聚合硫酸铁[]是高效水处理剂。以废铁屑(主要成分为铁，杂质为C、Si等)及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：

(1)为提高反应Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有_______(一种即可)。
(2)写出反应Ⅰ中生成的离子方程式为_______。
(3)已知溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。

该原理过程可描述为_______。
(4)聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并配成250.00mL溶液A；
③准确量取25.00mL溶液A，用的溶液滴定至终点，消耗溶液8.00mL。该步反应为：(未配平)。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式A_______(写出计算过程)。

四、原理综合题
16．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）我国政府承诺2030年前碳达峰，CO2的排放不再增长。因此，科学家们正在大力研究利用CO2，以减少碳的排放。
(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的CO2用一种循环方案处理，即CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H，然后再电解水又得到氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2∶1通入H2和CO2发生上述反应，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如题图1中b所示。

①不能说明容器中该反应已达到平衡状态的是____。
A．容器内气体的平均相对分子质量不变
B．CO2和H2的转化率相等
C．H2(g)和C(s)的物质的量之比保持不变
D．2v正(CO2)=v逆(H2O)
②图1中b所对应的改变条件是____。
(2)最新报道中国科学家首次用CO2高效合成CH3COOH，其反应路径如图2所示，该反应的总反应化学方程式为____。

(3)CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反应2：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2
对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得不同温度下CH3OH生成量随时间变化关系如图3。

①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI____KII(填“>”、“=”或“