四川省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题1

这是一份四川省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题1，共31页。试卷主要包含了填空题，有机推断题，实验题，工业流程题，元素或物质推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
四川省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题1

一、填空题
1．（2022春·四川绵阳·高一统考期末）神舟十四号载人飞船于6月5日顺利发射升空，陈冬等三名航天员进入天和核心舱，中国空间站将于今年底建成。从化学角度回答下列问题：
(1)发射天和核心舱的运载火箭使用了煤油—液氧推进剂，煤油是通过石油_______得到的。另外，通过石油裂解可以得到的化工基本原料有_______(填标号)。
A．汽油          B．甲烷           C． 乙烯           D．苯
(2)空间站利用太阳能电池电解水得到H2和O2实现贮能。该过程将太阳能最终转化为_______能，碱性氢氧燃料电池供电时，H2进入电池的_______极，正极的电极反应式为_______。
(3)空间站建造使用了铝合金。
①工业上铝的冶炼原理用化学方程式表示为_______。
②某铝合金样品中含有元素镁、铜、硅，用以下步骤测定该合金中铝的含量。

滤液B中含铝元素的离子是_______，用含a、b的式子表示样品中铝的质量分数为_______。
2．（2022春·四川绵阳·高一统考期末）合成氨为化工生产氮肥提供了原料，大大缓解了人类的粮食问题。在一定条件下，将0.2 mol N2和0.6 mol H2在体积为5 L的密闭容器中混合，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。2 min时N2的转化率为20%，则：
(1)2 min内该反应的平均反应速率v(NH3)=_______，下列措施能加快反应速率的是_______。
A．及时分离出氨气                  B．升高反应体系温度
C．使用高效催化剂                  D．在体系中通入氦气
(2)2 min时，NH3的体积分数为_______。
(3)一段时间后反应达到平衡，密闭容器中混合气体的压强比反应前减少了25%，计算此时容器中NH3的浓度_______ (写出计算过程)。
3．（2022春·四川凉山·高一统考期末）下图为元素周期表的一部分，8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)元素⑧在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物化学式为_______。
(2)元素③④⑤简单离子半径从小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)8种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______，简单氢化物最稳定的是_______。
(4)元素①和④可以按原子个数比1:1形成一种离子化合物M，M的电子式子为_______。M是一种良好的储氢材料，遇水后放出氢气并生成一种碱。写出M与水反应的化学方程式：_______。若NA表示阿伏加德罗常数，则该反应每生成标况下的氢气22.4L，转移电子数目为_______。

二、有机推断题
4．（2022春·四川绵阳·高一统考期末）分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图。回答下列问题：

(1)A的分子式为_______；C的名称为_______，写出C的同分异构体的结构简式：_______。
(2)以上分子模型中属于比例模型的是_______；等物质的量的B、D、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为_______(均填序号)。
(3)D是石油化工的重要产品，用其制备Z的转化关系如下图所示：

①D→X反应的化学方程式为_______；
②X+Y→Z 的反应类型为_______，Z的结构简式为_______。
(4)M是E的同系物，分子量比E大28，M可能的结构有_______种。
5．（2022春·四川眉山·高一统考期末）有机化合物不仅数量多，而且分布广，与生产、生活密切相关。乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点，如图是获得乳酸的两种方法。

(1)乳酸中含有的官能团名称为_______。
(2)淀粉完全水解最终得到D，D的名称是_______ ， 其结构简式为_______。
(3)B→C的反应化学方程式是_______。
(4)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_______。
(5)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应，化学方程式为_______ ， 已知实验中30g E与足量B反应后生成33 g该酯，则该酯的产率为_______。
6．（2022春·四川广安·高一统考期末）以纤维素为原料合成化合物G的流程如图所示：

(1)D中含有的官能团名称为：_______。
(2)C的化学名称为：_______。
(3)下列说法不正确的是：_______。
a.乙醇与物质D互为同系物    b.反应④属于取代反应
c.属于醇的同分异构体有4种    d.乙烯分子中所有原子共平面
e.葡萄糖与果糖互为同分异构体    f.聚乙烯为纯净物
(4)请写出反应③和④的化学方程式：③_______；④_______。

三、实验题
7．（2022春·四川绵阳·高一统考期末）家用甜味剂白糖和红糖的主要成分是蔗糖，某化学兴趣小组设计了如下装置探究浓硫酸和蔗糖反应的产物。

回答下列问题：
(1)A装置中可以观察到的实验现象为_______。
(2)B装置中品红溶液褪色，证明A中反应有_______生成。A、B中的实验现象体现了浓硫酸的哪些性质？_______。
(3)C装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)D装置中澄清石灰水变浑浊，说明A中反应产生了_______，若要证明该实验中产生了水蒸气，应将装置E接在_______之间(选填“A、B”“B、C”或“C、D”)。
8．（2022春·四川眉山·高一统考期末）乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。

(1)加入药品之前的操作为_______。
(2)B装置中发生反应的方程式为_______ ， 产物的名称是_______。
(3)C装置中的现象是_______ ，D 中的离子方程式为_______。
(4)通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是_______ (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶        B．将气体通入氢氧化钠溶液中
C．将气体通入水中                              D．将气体通过装溴水的洗气瓶
(5)乙烯相互加成可以制得日常生活使用的高分子塑料，写出其反应的化学方程式_______。
9．（2022春·四川凉山·高一统考期末）实验题
Ⅰ.工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：
主反应
副反应
实验制备乙醚装置如图所示(夹持装置和加热装置略)

无水乙醚微溶于水
熔点-116.2℃
沸点34.5℃
空气中遇热易爆炸

(1)仪器a的名称是_______。该装置中有一处仪器使用错误，改正的方法是_______。
(2)加热后发现仪器a中没有添加碎瓷片，处理方法是_______。实验时将尾接管支管接室外的目的是_______。
Ⅱ.氯苯()是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。回答下列问题：

(3)仪器a中和浓盐酸发生反应的离子方程式为：_______。制取氯苯的化学方程式为：_______。
(4)装置b的作用是_______，把氯气通入反应器c中，加热维持反应温度，对c加热的方法是_______。
(5)装置c中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥。碱洗之前要水洗，其目的是_______。经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有杂质，则进一步提纯的操作方法是_______。
10．（2022春·四川广安·高一统考期末）人类的农业生产离不开氯肥，几乎所有的氨肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质

(1)该实验中A装置制备的化学方程式_______，装置D的作用：_______。
(2)甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有固体的球形干燥管，其目的是：_______。
(3)实验开始时，先点燃装置_______(填“A”或“C”)的酒精灯，一段时间后再点燃另一装置酒精灯。
(4)实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，参阅资料：Cu、均为红色固体，其中能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色，而Cu不与氨水反应。
乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；
②红色固体为；
③_______
设计实验操作：i.取反应后的红色固体物质于洁净试管中
ii.向其中滴加足量氨水，并充分振荡
iii.观察到溶液变为蓝色，固体有剩余
丙同学为验证乙同学的假设，取CuO固体4.0g重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52g。
请结合上述信息，写出与CuO反应的化学方程式：_______。
(5)已知，将通入溶液中，无明显现象。如图，若将上述实验生成的与同时通入溶液中，产生白色沉淀：若向a处分别通入_______(填下列气体编号)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为_______。

A．    B．    C．    D．

四、工业流程题
11．（2022春·四川绵阳·高一统考期末）钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度等特性，其合金应用于航天飞机。工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3等)冶炼获得金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O晶体。其工艺流程如下图所示：

已知：Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4，Ti在高温下易被氧气氧化。
回答下列问题：
(1)酸浸时为了提高浸取率，可采用的措施有_______(任写两点即可)。
(2)滤渣A为_______，滤液A中加入铁粉的目的是_______。
(3)操作Ⅰ为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室用FeSO4·7H2O晶体配制一定物质的量浓度的硫酸亚铁溶液，需要用到的玻璃仪器有_______、_______、烧杯和玻璃棒。
(5)反应②生成TiCl4和一种可燃性气体，其化学方程式为_______。
(6)反应③须在隔绝空气的条件下进行的原因是_______。
12．（2022春·四川眉山·高一统考期末）根据流程回答问题：
Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘， 某研究性学习小组设计了以下流程：

(1)步骤①中灼烧海带是在_______ ( 填仪器名称)中进行。
(2)步骤③、⑤的实验操作分别为_______、_______。
(3)反应④的离子方程式为_______。
Ⅱ.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Al2O3的含量为a%，其中含有Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下(所加试剂均过量)：

(4)试剂b是_______(填化学式)。
(5)反应①的离子方程式为_______。
(6)过程④的化学方程式为_______。
(7)工业上生产1 t Al，在生产过程中Al的损失率为b%，理论上需投入铝土矿_______(列出计算表达式即可)。
13．（2022春·四川凉山·高一统考期末）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质，其中一种工业生产流程如下：

回答下列问题：
(1)写出一种海水淡化的方法：_______。操作A的名称是_______。
(2)吸收塔中低浓度与反应的离子方程式是_______。要从高浓度中获取纯溴还需进行萃取等后续操作，下列可以作为后续萃取操作萃取剂的是_______。
a.苯    b.    c.裂化汽油    d.植物油
(3)反应①生成的离子方程式是_______。工业生产中选用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______。从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了的过程，目的是_______。
(4)若要验证所得无水中是否含有NaCl，可采用的方法是_______。
14．（2022春·四川广安·高一统考期末）海洋水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景：

(1)海水得淡水的主要方法有：_______、电渗析法、离子交换法。
(2)粗盐中常常含有、及一些硫酸盐，提纯过程中，加入试剂的顺序及操作正确的是_______
A．—NaOH——盐酸—过滤—蒸发
B．NaOH———盐酸—过滤—蒸发
C．—NaOH——过滤—盐酸—蒸发
(3)请写出反应④的化学方程式：_______。
(4)由混合物Ⅰ→混合物Ⅱ的过程是为了_______。
(5)写出、与含的混合气体反应的离子方程式：_______。
其实，工业上还可以用纯碱溶液吸收过程②吹出来的溴蒸汽：

已知：过程⑤的反应方程式为：
过程⑥的反应方程式为：
(6)从混合物Ⅰ→混合物Ⅱ，每生成0.6mol时，整个过程转移电子数目为_______。

五、元素或物质推断题
15．（2022春·四川眉山·高一统考期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。
(1)C在周期表中的位置是_______ ， 离子半径大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)写出X的电子式_______含有的化学键为_______。
(3)写出A、B两元素形成的化合物AB2与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目_______。
(4)Y属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程_______。
(5)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)反应的化学方程式为_______。
16．（2022春·四川广安·高一统考期末）X、Y、Z、W、R、E为六种短周期元素。X是短周期中半径最小的元素；Y与Z同主族：Z原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，且常见两种氧化物均为酸性氧化物；R的单质常用于漂白工业；W是短周期元素中金属性最强的元素，E遇Z的最高价氧化物对应水化物的冷浓溶液发生钝化。回答下列问题：
(1)R在周期表中的位置是_______；写出化合物XRY的电子式：_______。
(2)W、Y两元素所形成的原子个数为1：1的化合物所含化学键类型是_______，用电子式表示的形成过程：_______。
(3)比较Z、R对应氢化物稳定性：_______(用化学式和“>”表示)。
(4)下列事实能证明E比W金属性弱的这一结论的是_______(填序号)。
a.E的熔点高于W
b.常温下，W与水剧烈反应而E不能
c.最高价氧化物对应的水化物碱性：
d.最外层电子数：E>W
(5)元素W的单质在一定条件下，能与X单质化合生成一种化合物WX，熔点为800℃，WX能与水反应放氢气，若将1molWX和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_______(标准状况下)。

六、原理综合题
17．（2022春·四川凉山·高一统考期末）近些年，关于如何减少二氧化碳排放量，实现碳中和，碳达峰环境保护目标，成为了世界各国关注的重点。我国科学已经实现用二氧化碳来制造淀粉、甲酸、甲醇等。用生产甲醇，一定条件下发生反应：
(1)在一保持体积不变的密闭容器中，下列方法能加快上述化学反应速率的是_______。
a.升高温度    b.充入He    c.加入催化剂    d.及时分离甲醇
(2)在温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______。
a.
b.
c.每有键断裂的同时有键断裂
d.容器中混合气体的密度保持不变
e.容器内气体压强保持不变
(3)保持温度不变，在体积恒为2L的密闭容器中，充入和，经过10min反应达到平衡，此时容器内的压强为开始时的0.6倍。从反应开始到10min末，用浓度变化表示的该反应的平均反应速率_______；反应达到平衡状态时的转化率为_______。
(4)某种利用甲醇和空气设计的燃料电池的结构示意图如下。

放电时甲醇应从_______处通入(填“a”或“b”)，写出负极的电极反应式：_______。
18．（2022春·四川广安·高一统考期末）Ⅰ.已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
化学键
H-H
H-I
I-I
断裂1mol键吸收的能量/kJ
436.0
298.7
152.7
(1)1molHI(g)分解得、时，_______(填“吸收”或“放出”)约_______kJ热量。
Ⅱ.某密闭恒压容器中，某气相化学反应在4种不同条件下进行，、起始浓度为0，反应物HI的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验序号
时间浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
1.2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
(2)在实验1，反应在10至40分钟时间内，的平均反应速率为_______。
(3)设实验1的反应速率为v1，实验2的反应速率为v2，则v2_______ v1 (“>”“=”“W不能说明E比W金属性弱，d错误；答案选bc。
（5）Na与H2在一定条件下化合生成NaH，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH与足量水反应生成1mol NaOH和1mol H2，Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl与1mol NaOH反应生成1.5molH2，生成氢气的总物质的量为1mol+1.5mol=2.5mol，标准状况下其体积为2.5mol22.4L/mol=56L。
17．(1)ac
(2)ce
(3) 80%
(4) b

【解析】（1）a．升高温度，反应速率加快，故选a；    B．充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选b；    C．加入催化剂，能加快反应速率，故选c；    D．及时分离甲醇，反应物浓度降低，反应速率减慢，故不选d；选ac；
（2）a．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选a；B．反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，，浓度不一定不再改变，所以反应不一定平衡故，故不选b；c．每有键断裂的同时有键断裂，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选c；d ．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器中混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选d；e ．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内气体压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选e；选ce。
（3）保持温度不变，在体积恒为2L的密闭容器中，充入和，经过10min反应达到平衡，此时容器内的压强为开始时的0.6倍。 ，x=0.4；从反应开始到10min末，用浓度变化表示的该反应的平均反应速率；反应达到平衡状态时的转化率为。
（4）电流由a流出，经导线流入b，a是正极、b是负极，放电时甲醇应从b处通入，负极甲醇失电子生成碳酸钾和水，负极的电极反应式。
18．(1) 吸收 4.35
(2)
(3) > 使用了催化剂、压缩体积 50%
(4)4
(5)BC
(6)

【解析】（1）
HI分解制备氢气和碘蒸气的反应为：，反应热为：，故1molHI(g)分解时吸收热量约4.35kJ；
（2）
在实验1，反应在10至40分钟时间内，HI的物质的量浓度变化为0.3mol/L，则氢气的物质的量浓度变化为0.15mol/L，故的平均反应速率为：；
（3）
从表格中看出，达平衡时HI的物质的量浓度相同，实验2达平衡需要的时间短，故v2>v1；达平衡时HI的物质的量浓度相同，但反应时间缩短，故隐含条件为使用了催化剂，该反应前后气体分子数不变，故压缩容器体积也可实现，故隐含条件为：使用了催化剂、压缩体积；HI的物质的量浓度在前20min变化为0.5mol/L，故转化率为：；
（4）
从表格中可以看出4组实验达平衡时I2的物质的量浓度为：0.25mol/L、0.25mol/L、0.30mol/L、0.40mol/L，实验4中碘蒸气浓度最大，颜色最深；
（5）
A. 该反应前后气体分子数不变，混合气体的总物质的量一直不变，故物质的量不随时间的变化而变化不能判断达平衡，A错误；
B. 反应达平衡时，碘蒸气的浓度不变，混合气体颜色不随时间的变化而变化，可以判断达平衡，B正确；
C. 方程式中碘蒸气和氢气的化学计量数相同，单位时间内每消耗1mol为逆反应方向，同时生成1mol为正反应方向，正逆反应速率相同，可以判断达平衡，C正确；
D. 该反应前后气体分子数不变，容器体积一直不变，混合气体的质量不变，故混合气体的密度一直不变，不能判断达平衡，D错误；
E. 该反应前后气体分子数不变，混合气体的总物质的量和总质量不变，混合气体的平均摩尔质量一直不变，不能判断达平衡，E错误；
F. 与平衡状态无任何关系，F错误；
故选BC；
（6）
该燃料电池中电子从a极流出，故a为负极，电解质为碱性溶液，甲醇在负极发生氧化反应生成碳酸根，电极反应式为：。