四川省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题2

这是一份四川省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题2，共26页。试卷主要包含了元素或物质推断题，原理综合题，工业流程题，有机推断题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

四川省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题2

一、元素或物质推断题
1．（2022春·四川成都·高一统考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
一


















二














①
②
③

三
④











⑤


⑥
⑦

四







⑧








⑨

(1)⑧代表的元素在周期表中的位置是___________。
(2)表中数字代表的元素中最活泼的金属是___________(填写元素符号)，表中数字代表的元素中最高价氧化物对应水合物酸性最强的是___________。(填化学式)
(3)表中⑤的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。
(4)元素②③④⑥所形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)
(5)元素①②③的最简单氢化物的沸点最高的是___________(填化学式)，理由是___________。
(6)请设计一个实验，比较⑦⑨单质氧化性的强弱：___________。
(7)元素⑤和⑦组成化合物的电子式为___________，工业上___________(填“能”或“否”)用该物质冶炼单质⑤。
2．（2022春·四川遂宁·高一统考期末）根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，用相应的化学符号回答下列问题：
     族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①






2
②
③

④
⑤
⑥

3
⑦
⑧
⑨



⑩
(1)①～⑩代表的元素中，金属性最强的元素是_______，②、⑦、⑨元素最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序排列为_______。
(2)④的最高价氧化物的电子式_______。用电子式表示①与⑩形成的稳定化合物过程_______。
(3)⑨和⑩形成的化合物所含化学键类型为_______，证明化合物含有该化学键的实验事实是_______。
(4)元素④、⑤、⑩形成的最高价氧化物的水合物酸性强弱顺序是_______，写出一个能证明④和⑩非金属性强弱的化学方程式_______
(5)⑤和⑩形成的简单氢化物中沸点最高的是_______，原因是_______。
3．（2022春·四川内江·高一统考期末）W、X、Y、Z为四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W的单质在空气中的体积分数最大。
W
X


Y
Z
请回答下列问题：
(1)W的元素符号为___________。
(2)X的原子结构示意图为___________。
(3)Z的氢化物的电子式为___________。
(4)Y和Z的原子半径大小关系为：r(Y)___________ r(Z) (填“”或“”)。
4．（2022春·四川内江·高一统考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)在①—⑩元素中，最活泼的金属元素是_______(填元素名称)，①的最高价氧化物的水化物为_______(填“强”或“弱”)酸，④的最高价氧化物的水化物的电子式为_______，②③④的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)⑥的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______
(3)⑧号元素的化合价与部分物质类别的对应关系如下图所示，回答相关问题：

①X的电离方程式为_______。
②Y可用于实验室制O2，其焰色反应为紫色，则Y含有的化学键类型有_______；写出实验室在催化剂作用下用Y制氧气的化学方程式_______。Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别为_______。

二、原理综合题
5．（2022春·四川成都·高一统考期末）环境保护是实现社会发展的前提，保护环境，确保人与自然的和谐，是经济能够得到进一步发展的前提，也是人类文明延续的保证。因此，保护和改善生态环境，实现人类社会的持续发展，是全人类紧迫而艰巨的任务。回答下列问题：
(1)绿色化学是预防污染的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。下列方法符合绿色化学思想的是___________
A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源
(2)二氧化碳气体能引起温室效应，为有效降低二氧化碳排放，在第七十五届联合国大会上，我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，由此推动了二氧化碳中综合利用的研究。
①“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图所示，下列叙述正确的是___________

A．是引起酸雨的主要物质之一    B．能源消耗低是该技术的一大优点
C．捕捉可使用小苏打溶液。    D．捕捉到的可作化工原料
②将二氧化碳转化为甲醇是实现碳中和的有效途径；，如图表示该反应进行过程中的能量变化。

图中曲线___________(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程，使用催化剂对该反应的反应热小___________影响(填“有”或“无”)。若H—H的键能为hkJ/mol，则C=O的键能为___________；写出图示表示反应的热化学方程式___________。
6．（2022春·四川遂宁·高一统考期末）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向，一定条件下CO2和H2反应合成CH3OH，方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。合成甲醇的能量变化如图：

(1)该反应是一个_______反应(填放热或吸热)，反应物的总键能_______生成物的总键能(填大于或小于)。
(2)现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，恒温下发生反应，反应进行到10s时，此时容器内CH3OH的浓度为0.2mol/L，反应进行到15s时反应达到最大限度，此时容器内压强为原来的3/4。从开始到10s时平均反应速率V(H2)=_______；平衡时CO2的转化率为_______。
(3)合成的甲醇可以用来做燃料电池的燃料，现以甲醇作燃料的燃料电池如图所示：

通入甲醇的电极为燃料电池的_______(填“a”或“b”)极，正极反应式为_______。如果甲醇燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应是_______，如果导线有0.2mol电子转移，则标况下正极消耗空气的体积约为_______L。
7．（2022春·四川内江·高一统考期末）作为一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：的能量变化如图。回答问题：

(1)该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)的电子式为____，对大多数致病菌和病毒具有消杀功能是因为其具有_____性。用3%医用对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是_____。
(3)纯可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，剧烈分解：，产生大量气体，驱动火箭升空。已知上图中的数值为196kJ，则每消耗34g，理论上放出热量_______98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)向稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起_______作用。某组实验数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
c()/mol·L-1
0.70
0.49
0.35
0.25
0.17
0.12
0-30min反应的平均速率v=_______。
(5)用10%和的混合溶液将铜粉溶解，反应的离子方程式为_______。测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率()
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是_______。

三、工业流程题
8．（2022春·四川成都·高一统考期末）工业上从海水中获得纯净氯化钠溶液经过下列流程生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)，回答下列问题：

(1)写出分子的结构式___________，并列举氨气的一种用途___________。
(2)写出反应I的离子方程式___________。
(3)Y溶液中主要含有的离子除、外，还含有___________离子，检验该离子的方法是___________。
(4)反应II的化学方程式是___________。
(5)该流程中，___________可以循环使用
(6)灼烧的化学方程式为___________。
(7)反应III包含两步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为___________；已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为___________。

四、有机推断题
9．（2022春·四川成都·高一统考期末）甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知有机化合物H是相对分子质量为28的烃，D到E和B到F都是和氧气反应，其中E的溶液能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀，G是具有香味的液体，完成下列各题。
(1)A的名称为___________；B的结构简式___________。
(2)石油通过___________ (填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)可获得H。
(3)写出D→E的化学方程式：___________。
(4)写出F→G的化学方程式：___________。
(5)写出G的同分异构体中与互为同系物的结构简式：___________、___________。
(6)实验室制取G的装置如图-1所示。实验前向试管乙的溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。实验结束后继续滴加紫色石蕊试液，然后振荡，实验现象如图-2所示。

①开始时，试管乙中所加的试剂为饱和的___________(填写化学式)溶液。
②如图-2中试管中部变成红色的原因是___________。
③振荡时有少量气泡产生，写出其反应的离子方程式___________。
10．（2022春·四川遂宁·高一统考期末）乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

完成下列填空：
(1)反应③产物的官能团名称是_______
(2)反应①、⑥的反应类型分别为_______、_______。
(3)反应①和反应②的反应方程式分别为_______、_______。
(4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是_______，其聚合反应方程式是_______。
(5)石油通过分馏、裂化都可以得到C4H10，其过程属于物理变化的是_______，C4H10一氯取代有_______种，下列有机物二氯取代有三种的是_______
A．             B．             C．

五、实验题
11．（2022春·四川遂宁·高一统考期末）某化学兴趣小组欲探究NH3还原CuO的实验(部分夹持装置略)，已知该反应生成对环境友好的物质。实验室装置图如下

回答下列问题：
(1)连接装置后，接下来的实验操作为_______。
(2)实验过程中点燃C处酒精灯之前应该先_______。
(3)A中制氨气的化学方程式是_______。
(4)装置B的作用是_______。装置D的作用是_______。
(5)该套装置不足之处_______。
(6)证明氨气能还原氧化铜的现象为_______。氨气还原氧化铜的方程式_______。
(7)一同学对反应产物存有疑虑，于是将尾气收集后与空气接触发现有少量红棕色气体生成，说明还存在的反应有_______(用方程式表示)。
12．（2022春·四川内江·高一统考期末）为验证氧化钠与水的反应，某学习小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)并进行实验。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)装置C中可观察到的实验现象为___________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
13．（2022春·四川内江·高一统考期末）硫酸亚铁晶体()是一种重要的食品和饲料添加剂，在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备。

(1)试剂a是_______酸溶时发生的主要反应的化学方程式为_______。酸溶时将废铁屑粉碎并搅拌能加快酸溶速率，请从影响化学反应速率的因素角度解释原因_______。
(2)上述流程中过滤操作所用的玻璃仪器有玻璃棒、_______、烧杯。后期处理包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
(3)利用如图2装置对所得产品()结晶水的含量进行测定。

仪器D的名称是_______。A中生成的二氧化碳的主要作用有两个，其一是排除空气，避免加热过程中亚铁被氧化，其二是_______。反应前称量C中的硬质玻璃管(80g)、装入晶体后的硬质玻璃管(93g)。反应后称得C中硬质玻璃管的质量为87.6g。则产品硫酸亚铁晶体()中n=_______。若通过称量D装置加热前后的质量差来计算n值，则n_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

六、填空题
14．（2022春·四川内江·高一统考期末）完成下列填空：
(1)属于人体生命必需微量元素的是_______。(填“Fe”、“H”或“Na”)。
(2)在第三周期中，最活泼的非金属元素是__________(填元素名称)。
(3)天然气的主要成分是___，该气体无毒，但泄漏后在空气中达到一定浓度遇明火易_____。
(4)原电池是将___________能转化成____________能的装置。
(5)化学反应根据能量变化可分为吸热反应和______反应，铝热反应属于______反应。
(6)产生能量最高的营养物质是______________。
(7)配平下列方程式并指出其中的氧化剂和还原剂：
WO3+__H2W+___H2O_______
氧化剂_______，还原剂__________。
15．（2022春·四川内江·高一统考期末）按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
I.某些烃分子的模型如图所示：

回答下列问题：
(1)乙的分子式为_______，用习惯命名法命名，戊的名称是_______。
(2)写出丁完全燃烧的化学方程式_______。
(3)甲与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中甲从_______(填A或B)通入，a极附近溶液pH将_______(填升高，降低或不变)，b极的电极反应式是_______


II.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸等。
(4)乳酸中官能团的名称是_______。
(5)丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应类型为_______。
(6)3.6g乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为_______L。
(7)如下图所示的物质含有_______个碳原子。


参考答案：
1．(1)第四周期VIII族
(2) Na Cl
(3)
(4)S2->O2->F->Na+
(5) H2O 水和氟化氢分子间可以形成氢键，水分子中的氧与周围水分子的氢形成氢键，并形成稳定的网状结构，氟化氢虽然也可以形成氢键，但只能形成链式结构，所以水的沸点最高
(6)取少量KBr溶液于试管中，再滴加足量氯水，然后加入适量CCl4，充分振荡，静置分层，下层溶液为橙红色，上层接近无色，证明Cl2的氧化性比Br2的强
(7) 否

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Fe，⑨为Br，以此解题。
（1）由分析可知⑧为Fe，在周期表中的位置是第四周期VIII族；
（2）同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性性逐渐较弱，则表中数字代表的元素中最活泼的金属是Na，非金属性最强的是F，其次是Cl，F没有最高价氧化物，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此表中数字代表的元素中最高价氧化物对应水合物酸性最强的是Cl，故答案为：Na；Cl；
（3）⑤的氢氧化物为Al(OH)3，④的最高价氧化物的水化物为NaOH，则Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式：；
（4）元素②③④⑥所形成的简单离子分别为O2-、F-、Na+、S2-，S2-的电子层数为3，半径最大，O2-、F-、Na+的电子层数相同，序数越大半径越小，其半径由大到小的顺序是：S2->O2->F->Na+；
（5）元素①②③的最简单氢化物的沸点最高的是H2O，因为水和氟化氢分子间可以形成氢键，水分子中的氧与周围水分子的氢形成氢键，并形成稳定的网状结构，氟化氢虽然也可以形成氢键，但只能形成链式结构，所以水的沸点最高，故答案为：H2O；水和氟化氢分子间可以形成氢键，水分子中的氧与周围水分子的氢形成氢键，并形成稳定的网状结构，氟化氢虽然也可以形成氢键，但只能形成链式结构，所以水的沸点最高；
（6）可以根据置换反应来证明，取少量KBr溶液于试管中，再滴加足量氯水，然后加入适量CCl4，充分振荡，静置分层，下层溶液为橙红色，上层接近无色，证明Cl2的氧化性比Br2的强；
（7）元素⑤和⑦组成化合物为AlCl3，为共价化合物，其电子式为；因为AlCl3为共价化合物，工业上不能采用电解熔融的AlCl3来冶炼Al，故答案为：；否。
2．(1) Na NaOH>LiOH>Al(OH)3
(2) ：O：：C：：O：
(3) 共价键 氯化铝在熔融状态下不导电
(4) HClO4>HNO3>H2CO3 HClO4+NaHCO3= NaClO4+CO2↑+H2O
(5) NH3 NH3分子间有氢键

【分析】由元素周期表可知，①～⑩分别代表H、Li、Be、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl；
（1）元素周期表中，从上到下金属性逐渐增强，从左到右金属性逐渐减弱，则①～⑩代表的元素中，金属性最强的元素是⑦Na元素；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则②、⑦、⑨元素最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序排列为NaOH>LiOH>Al(OH)3；故答案为Na；NaOH>LiOH>Al(OH)3；
（2）④为C元素，其最高价氧化物为CO2，对应的电子式为：O：：C：：O：；①为H元素最外层1个电子，⑩为Cl元素最外层7个电子，两者形成的稳定化合物为HCl，用电子式表示①与⑩形成的稳定化合物过程为；故答案为：O：：C：：O：；；
（3）⑨和⑩形成的化合物为AlCl3，其为共价化合物，所含化学键类型为共价键；要证明该化合物含有共价键，只需证明氯化铝在熔融状态下不能电离出Al3+和Cl-，即氯化铝在熔融状态下不导电；故答案为共价键；氯化铝在熔融状态下不导电；
（4）元素周期表中，从上到下非金属性减弱，从左到右非金属性增强，元素非金属性越强，其对应最高价氧化物的水合物酸性越强，HClO4为最强酸，则元素④、⑤、⑩形成的最高价氧化物的水合物酸性强弱顺序是HClO4>HNO3>H2CO3；证明④和⑩非金属性强弱利用强酸制弱酸原理，其化学方程式为HClO4+NaHCO3= NaClO4+CO2↑+H2O；故答案为HClO4>HNO3>H2CO3；HClO4+NaHCO3= NaClO4+CO2↑+H2O；
（5）⑤和⑩形成的简单氢化物分别为NH3和HCl，沸点最高的是NH3，因为NH3分子间有氢键；故答案为NH3，NH3分子间有氢键。
3． N

【分析】已知W的单质在空气中的体积分数最大，则W为N；根据元素在周期表中的位置，则X为O；Y为S；Z为Cl。
【详解】(1)由分析可知，W的元素符号为N；
(2)X为O，原子结构示意图为；
(3)Z的氢化物为HCl，电子式为；
(4)Y和Z分别为S、Cl，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小关系r(Y)r(Z)。
4．(1) K 强 O2->F->Na+
(2)由分析可知⑥为Al，⑩为K，则⑥的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为；
(3) 离子键、极性共价键或共价键或极性键 KCl、KClO4

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为N，②为O，③F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，以此解题。
（1）在周期表中同周期越靠左，金属性越强，同主族越靠下金属性越强，故在①—⑩元素中，最活泼的金属元素是K；由分析可知①为N，其最高检氧化物的水化物为硝酸，为强酸；④为Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，其电子式为；②为O，③F，④为Na，其对应的离子分别为：②为O2-，③F-，④为Na+，这些离子的核外电子排布相同，则原子序数越小离子半径越大，则离子半径由大到小的顺序为O2->F->Na+；
（2）由分析可知⑥为Al，⑩为K，则⑥的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为；
（3）由分析可知⑧为Cl，则①X是氯元素的+7价的酸，则X为HClO4，高氯酸为强酸，完全电离，其电离方程式为；②Y可用于实验室制O2,其焰色试验为紫色，故含有K元素，Y中氯元素的化合价为+5价，则Y为KClO3，含有的化学键类型为离子键、极性共价键或共价键或极性键；其分解制氧气的化学方程式为：；KClO3在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，KClO3、KCl中氯元素的化合价分别为+5，-1，根据化合价变化及氧化还原反原理可知，另一种盐中氯元素的化合价应高于+5价，且氯元素的价态一般为奇数价，故为KClO4，即生成的两种盐的化学式分别为KCl、KClO4。
5．(1)D
(2) D b 无

【解析】（1）绿色化学是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。其具体内涵为减量、重复使用、回收、再生，杜绝污染源符合绿色化学思想，故答案为：D；
（2）①A．SO2是引起酸雨的主要物质之一，故A错误；B．碳酸钙的分解在高温下进行，消耗能量较多，故B错误；C．捕捉CO2可使用NaOH溶液，二氧化碳与小苏打溶液不反应，故C错误；D．二氧化碳可以和许多物质发生反应，因此可作化工原料，比如制纯碱就要用二氧化碳，故D正确；故答案为：D；②催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，图中曲线b表示使用催化剂时的反应过程，催化剂只能改变反应速率，使用催化剂对该反应的反应热无影响，旧键断裂吸收的能量是E1kJ，H—H键的键能为hkJ/mol，则C=O的键能为；该反应的，图示表示反应的热化学方程式为。
6．(1) 放热 小于
(2) 0.06 mol/(L·s) 50%
(3) a O2+4H++4e-=2H2O CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O 5.6

【解析】（1）根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是一个放热反应，断键吸收总能量小于成键放出的总能量，反应物的总键能小于生成物的总键能。
（2）现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，恒温下发生反应，反应进行到10s时，此时容器内CH3OH的浓度为0.2mol/L，则氢气的浓度降低0.6mol/L，从开始到10s时平均反应速率V(H2)==0.06 mol/(L·s)；反应进行到15s时反应达到最大限度， 此时容器内压强为原来的3/4，，x=0.5，平衡时CO2的转化率为。
（3）根据电子流向，a电极电子流出，a是负极，所以通入甲醇的电极为燃料电池的a极，b是正极，氧气在正极得电子生成水，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。如果甲醇燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则甲醇在负极失电子生成碳酸根离子和水，电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；根据O2+4H++4e-=2H2O，如果导线有0.2mol电子转移，正极消耗0.05mol氧气，则标况下正极消耗空气的体积约为0.05mol×22.4L/mol×5=5.6L。
7．(1)放热
(2) 强氧化性 O2(或氧气)
(3)小于
(4) 催化剂 0.015
(5) H2O2分解速率加快

【解析】（1）
由图可知，反应物能量高，产物能量低，故该反应为放热反应；
（2）
过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为： ；有强氧化性的物质，可以杀菌消毒，故是因为过氧化氢具有强氧化性；由于双氧水不稳定，会分解生成水和氧气，则撒在地板上的双氧水若有气泡冒出，该气体是O2(或氧气)；
（3）
根据题干，34g过氧化氢为1mol，1mol过氧化氢完全分解生成水蒸气和氧气，由于液态水变成水蒸气需要吸收一部分能量，故生成水蒸气时放出的热量小于生成液态水放出的热量，故答案为：小于；
（4）
向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，说明Mn2+的加入加快双氧水的分解速率，故Mn2+起到了催化剂的作用；起始时双氧水的浓度为0.70mol/L，30min时双氧水的浓度为0.25mol/L，其浓度变化量，则这段时间内双氧水的反应速率；
（5）
酸性条件下，铜可以被过氧化氢氧化为铜离子，同时生成水，反应的离子方程式为：；
H2O2不稳定，受热易发生分解，当温度高于40℃时随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，溶液中H2O2的浓度降低，对铜的溶解速率的影响大于温度升高对铜溶解速率的影响，则铜的溶解速率逐渐减小，故答案为：H2O2分解速率加快。
8．(1) O=C=O 制冷剂（制硝酸、化肥等）
(2)Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+
(3) 取Y溶液少许，加入浓NaOH溶液，加热，生成使红色石蕊试纸变蓝的气体
(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(5)CO2
(6)2CuS+3O22CuO+2SO2
(7) 2：1 +2H+=2SO2↑+H2O

【分析】向氯化钠饱和溶液中先通入氨气至饱和，再通入足量CO2，由于碳酸氢钠溶解度比较小，所以会析出碳酸氢钠，将碳酸氢钠加热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环使用。得到的碳酸钠和SO2在溶液中反应生成焦亚硫酸钠。CuS在空气中灼烧生成SO2和黑色固体(CuO)，CuO和硫酸反应生成硫酸铜，经结晶可得到硫酸铜晶体。
（1）CO2是共价化合物，每个氧原子都和碳原子共用两对电子，结构式为O=C=O。氨气的沸点较高，易液化，液氨气化时吸收大量的热，液氨可以做制冷剂，氨气也可以用于生产化肥、硝酸等。
（2）反应Ⅰ是NaCl、H2O、NH3、CO2共同作用生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，不能写成离子，离子方程式为：Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+。
（3）从方程式可知，Y溶液中主要含有的离子除 Na+、 Cl−外，还含有，可以用NaOH溶液检验：取Y溶液少许，加入浓NaOH溶液，加热，生成使红色石蕊试纸变蓝的气体。
（4）反应Ⅱ是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和CO2，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（5）由以上分析可知，CO2在该流程中可以循环使用。
（6）CuS在空气中灼烧生成SO2和CuO，化学方程式为：2CuS+3O22CuO+2SO2。
（7）反应III的第一步是SO2和碳酸钠反应生成NaHSO3，为减少产品中的杂质，另一种生成物应为CO2，化学方程式为：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2，使用需要控制反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为2：1；Na2S2O5与稀硫酸反应生成 SO2，其离子方程式为：+2H+=2SO2↑+H2O。
9．(1) 纤维素 CH2OH(CHOH)4CHO
(2)裂解
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(5) CH3CH2CH2COOH (CH3)2CHCOOH
(6) Na2CO3 乙酸乙酯中混有挥发的乙酸，乙酸具有酸性，石蕊遇酸变红 2CH3COOH+→2CH3COO-+CO2↑+H2O

【分析】甘蔗渣经处理得到纤维素，纤维素水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解得到酒精，酒精催化氧化为乙醛，乙醛催化氧化为乙酸，乙酸和乙醇酯化生成乙酸乙酯。有机化合物H是相对分子质量为28的烃，则H为乙烯，和水加成生成乙醇。
（1）
由以上分析可知，A为纤维素，B为葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。
（2）
石油裂解是将各种石油产品分解为气态短链烃的过程，石油通过裂解可获得乙烯。
（3）
D→E是乙醇催化氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（4）
F→G是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。
（5）
G是乙酸乙酯，分子式为C4H8O2，CH3COOH 属于羧酸，C4H8O2的属于羧酸的同分异构体有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。
（6）
①实验室制取乙酸乙酯，在甲中加入的是乙酸、乙醇和浓硫酸，加热时，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯以及挥发的乙酸和乙醇从甲中逸出进入乙中。实验前向试管乙的溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明乙中的溶液显碱性，通常在制取乙酸乙酯时，用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、反应掉乙酸，还能降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的分层析出。
②实验结束后乙酸乙酯和混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇是无色的，且乙酸乙酯密度比水小，所以会浮在乙中的水溶液的上层。再向乙中滴入紫色石蕊试液，可以看到试管中部变红，是因为乙酸乙酯中的乙酸接触到继续加入的石蕊试液，使石蕊变红。
③振荡时乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，可以看到少量气泡产生：2CH3COOH+→2CH3COO-+CO2↑+H2O，乙酸被消耗，试管中部红色消失，液体分层，上层是无色的乙酸乙酯，下层是溶解了乙醇和乙酸钠的碳酸钠溶液，由于滴有石蕊，溶液显蓝色。
10．(1)酯基
(2) 加成反应 取代反应
(3) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4) CH3CH=CH2 nCH3CH=CH2
(5) 分馏 4 AC

【分析】丁烷裂解得到乙烯和乙烷，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯和氢气催化剂加热反应生成乙烷，乙烷和氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷。
（1）反应③产物是乙酸乙酯，乙酸乙酯的官能团名称是酯基；故答案为： 酯基。
（2）反应①是乙烯和水加成反应生成乙醇，反应⑥是乙烷和氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷，因此反应①、⑥的反应类型分别为加成反应、取代反应；故答案为：加成反应、取代反应。
（3）反应①是乙烯和水加成反应生成乙醇，其反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应②是乙醇催化氧化反应生成乙醛，其反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是CH3CH=CH2，其聚合反应方程式是nCH3CH=CH2；故答案为：CH3CH=CH2；nCH3CH=CH2。
（5）石油通过分馏、裂化都可以得到C4H10，石油分馏是物理变化，裂化是化学辩护啊，因此其过程属于物理变化的是分馏，C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构，正丁烷有两种位置的氢，其一氯代物有2种；异丁烷有两种位置的氢，其一氯代物有2种，因此C4H10一氯取代有4种，A． 中一个氯原子在顶点，另一个氯原子在这个氯原子所在棱的另一个碳上、面对角线碳原子上、体对角线碳原子上，共三种结构，故A符合题意； B． 有、二氯取代有四种结构，故B不符合题意；C．有二氯取代有三种，故C符合题意；故答案为：分馏；4；AC。
11．(1)检查装置的气密性
(2)先点燃A装置酒精灯，利用产生的NH3赶跑空气
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(4) 干燥氨气 检验生成产物水
(5)没有尾气处理
(6) C中固体变红、D中固体变蓝 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
(7)2NH3＋5CuO5Cu＋2NO＋3H2O

【分析】氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，用碱石灰干燥氨气，将氨气通入到氧化铜中反应，用无水硫酸铜检验氨气与氧化铜是否反应。
（1）连接装置后，先检查装置的气密性，再装入药品，因此接下来的实验操作为检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性。
（2）整个实验要利用A中产生的氨气排出装置内的空气，除尽后再点燃C处酒精灯，实验过程中点燃C处酒精灯之前应该先先点燃A装置酒精灯，利用产生的NH3赶跑空气；故答案为：先点燃A装置酒精灯，利用产生的NH3赶跑空气。
（3）A中制氨气是氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气、氯化钙和水，其反应的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
（4）装置B是碱石灰，其作用是干燥氨气。装置D中装入无水硫酸铜，其作用是检验生成产物水；故答案为：干燥氨气；检验生成产物水。
（5）由于氨气是污染性气体，因此该套装置不足之处没有尾气处理。
（6）氨气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色铜，还有水生成，因此证明氨气能还原氧化铜的现象为C中固体变红、D中固体变蓝。氨气还原氧化铜的方程式2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；故答案为：C中固体变红、D中固体变蓝；2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。
（7）一同学对反应产物存有疑虑，于是将尾气收集后与空气接触发现有少量红棕色气体生成，说明还生成了NO气体，NO气体与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明还存在的反应有2NH3＋5CuO5Cu＋2NO＋3H2O；故答案为：2NH3＋5CuO5Cu＋2NO＋3H2O。
12． 锥形瓶 燃烧得更旺
【分析】根据实验目的及实验装置分析得，过氧化钠在锥形瓶中与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气通过B中浓硫酸干燥后，通入C中，燃烧的蜡烛燃烧得更旺，说明氧气具有助燃性，据此分析解答。
【详解】(1) 根据图示仪器结构分析，仪器a的名称为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
(2) 氧气具有助燃性，则C中燃烧的蜡烛燃烧得更旺，故答案为：蜡烛燃烧得更旺；
(3) 装置A中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：，故答案为：。
13．(1) 稀硫酸 增大接触面积可以加快反应速率
(2) 漏斗 冷却结晶
(3) 球形干燥管 保证水蒸气都被D中的碱石灰吸收 6 偏大

【分析】废铁屑加入碳酸钠溶液除去油污，加入硫酸酸溶后，为了防止亚铁离子被氧化，加入的硫酸应适量保证铁少量剩余，过滤时滤渣中一定含有Fe，由于产品硫酸亚铁晶体中含有结晶水，受热易失去结晶水，且二价铁容易被氧化为三价铁，故滤液可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤即可得到绿矾晶体，以此解题。
（1）
制备硫酸亚铁晶体，为不引入杂质，选择稀硫酸溶解，故试剂a为稀硫酸；酸溶时铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，化学方程式为：；将废铁屑粉碎并搅拌有利于铁和稀硫酸的充分接触，可以加快反应速率，故原因是增大接触面积可以加快反应速率；
（2）
利用漏斗、玻璃棒、烧杯组装过滤装置进行过滤操作，故答案为：漏斗；硫酸亚铁晶体中含有结晶水，受热易失去结晶水，且二价铁容易被氧化为三价铁，故从溶液中得到该物质可以采用，蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故答案为：冷却结晶；
（3）
由图可知仪器D的名称为球形干燥管；
反应过程中产品分解产生的水蒸气，可以残留在装置中，可以用二氧化碳将水蒸气都吹入装置D中，故二氧化碳的第二个作用是，保证水蒸气都被D中的碱石灰吸收；晶体的质量为93g-80g=13g，加热完全分解后剩余固体的质量为87.6g-80g=7.6g，则有，解得n=6；装置D质量的增加，是因为吸收了水蒸气和二氧化碳，若用其增重来计算的话，水的含量会偏大，n值会偏大。
14．(1)Fe
(2)氯
(3) 甲烷 发生爆炸
(4) 化学 电
(5) 放热 放热
(6)油脂
(7) WO3+3H2W+3H2O WO3 H2

【解析】（1）
人体生命必需微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，故答案为：Fe；
（2）
同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，则在第三周期中，最活泼的非金属元素是氯元素，故答案为：氯；
（3）
天然气的主要成分是甲烷，甲烷无毒，但泄漏后在空气中达到一定浓度遇明火易发生爆炸，故答案为：甲烷；发生爆炸；
（4）
原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学；电；
（5）
化学反应根据能量变化可分为吸热反应和放热反应，铝热反应为放热反应，故答案为：放热；放热；
（6）
油脂是产生能量最高的营养物质，故答案为：油脂；
（7）
三氧化钨在加热条件下与氢气发生置换反应生成钨和水，反应的化学方程式为WO3+3H2W+3H2O，反应中钨元素的化合价降低被还原，三氧化钨是反应的氧化剂，氢元素的化合价升高被氧化，氢气是还原剂，故答案为：WO3+3H2W+3H2O；WO3；H2。
15．(1) C2H6 正戊烷
(2)C3H8+5O23CO2+4H2O
(3) A 降低
(4)羟基、羧基
(5)氧化反应
(6)0.896
(7)59

【分析】根据烃分子的模型图可知，甲为甲烷的球棍模型，乙为乙烷的比例模型，丙为甲烷的比例模型，丁为丙烷的球棍模型，戊为正戊烷的球棍模型，据此分析解答；丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳双键和羧基，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中含有羟基和羧基，结合官能团的性质分析解答。
（1）由分析可知，乙为乙烷，其分子式为：C2H6；戊为正戊烷，其习惯命名法的名称为：正戊烷；
（2）由分析可知丁为丙烷，分子式为C3H8完全燃烧的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O；
（3）由图可知，电子从电极a流出，为负极，物质甲为甲烷，发生氧化反应，参与负极反应，应该从A通入，电极反应为：，反应消耗氢氧根离子，a极附近pH降低，b极通入的是氧气，发生还原反应，电极方程式为：；
（4）乳酸的结构简式为，则其官能团的名称是：羟基、羧基；
（5）丙烯酸中的碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，反应类型为氧化反应；
（6）3.6g乳酸的物质的量为=0.04mol，羟基和羧基都能与与钠反应，则1mol乳酸与足量钠反应放出1mol氢气，因此0.04mol乳酸与足量钠反应放出0.04mol氢气，标准状况下H2的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故答案为：0.896；
（7）根据该物质的结构简式可知，其中含有的碳原子为：9+5×10=59。