天津市高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题

这是一份天津市高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题，共19页。试卷主要包含了多选题，填空题，有机推断题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

天津市高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题

一、多选题
1．（2022春·天津南开·高一统考期末）下列热化学方程正确的是(的绝对值均正确)
A．  (燃烧热)
B．  (中和热)
C．  (反应热)
D．  (反应热)

二、填空题
2．（2022春·天津河西·高一统考期末）人类利用能源经历了三个时期。
(1)柴草时期：从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成__能和光能。
(2)化石能源时期：天然气的主要成分是甲烷。甲烷的电子式为，其化学键类型是__(选填“离子键”或“共价键”)
(3)石油化工生产可以合成某有机物，其分子球棍模型如图所示。

据此写出该物质的结构式或结构简式__。
(4)多能源结构时期：基于环保理念，将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。下图为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池相同。

根据图中电子流动方向判断A电极是__(选填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是__(写一条即可)。
3．（2022春·天津东丽·高一统考期末）根据所学有关知识，按要求填空：
(1)用浓在纸上书写字迹，现象为_______。体现浓硫酸_______性。
(2)、、、中既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是_______。
(3)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应是_______反应(填反应类型)。乙烯能使溴水褪色，发生的反应是_______反应(填反应类型)。化学方程式为_______。
(4)丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式_______。
(5)某种烃燃烧后生成了和混合气体及，据此推测其分子式为_______(写出一种即可)。
(6)葡萄糖的结构简式为：，葡萄糖最多可以与_______乙酸发生酯化反应
4．（2022春·天津南开·高一统考期末）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
(1)1mol的与适量的反应生成，放出92.2kJ热量。_______。
(2)其他相关数据如下表：




1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量
436
230
369
写出1mol和1mol化合时的热化学方程式：_______。
(3)已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1mol和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：_______。
(4)已知CO(g)和的燃烧热分别为283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。
5．（2022春·天津南开·高一统考期末）Ⅰ.为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)
(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。
(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。
已知：
②
(5)则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______，相同状况下，能量较低的是_______，白磷的稳定性比红磷_______(填“强”或“弱”)。
Ⅲ.已知25℃、101kPa时：
①
②
③
(6)在空气中加热反应生成和的热化学方程式是：_______。

三、有机推断题
6．（2022春·天津河西·高一统考期末）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：4：16。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

请回答：
（1）写出化合物A的分子式___________。
（2）B和反应生成C的反应类型是______________。
（3）B和氢气反应的化学方程式是___________。
（4）1mol芳香烃X和2mol通过加成反应生成C，写出X的结构简式______。
（5）下列说法正确的是____________。
A 煤的干馏属于物理变化
B 煤的液化属于化学变化
C 石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的质量和产量
D 共a mol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol

四、实验题
7．（2022春·天津河西·高一统考期末）某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。
（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。
（3）装置B的作用是__。
（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。
A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。
8．（2022春·天津河西·高一统考期末）工业上常利用含硫废水生产 ，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
烧瓶 中发生反应如下：
  
  
  

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____，则整个装置气密性良好。装置 的作用是____。装置 中为____ 溶液。仪器 的名称是____。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶 中 和 恰好完全反应，则烧瓶 中 和 物质的量之比为____。
(3)装置 的作用之一是观察 的生成速率，其中的液体最好选择____ (填字母序号)。
a．蒸馏水     b．饱和 溶液
c．饱和 溶液     d．饱和 溶液
实验中，为使 缓慢进入烧瓶 ，采用的操作是____。
已知反应 相对较慢，则烧瓶 中反应达到终点的现象是____。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 ，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有____ (填字母序号)。
a．烧杯     b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶
(4)已知 遇酸易分解，写出其与稀硫酸反应的离子方程式：____。
(5)反应终止后，烧瓶 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 ，其中可能含有 、 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 ，简要说明实验操作、现象和结论：____。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 溶液、 溶液)
9．（2022春·天津东丽·高一统考期末）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
(已知：，药品足量)

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___________、___________。
(2)反应后，装置B中发生的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
(3)装置C中的现象是___________，表现了SO2的___________。
(4)装置D中现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(5)装置E的目的是探究SO2与品红作用生成了不稳定的无色物质，请写出实验操作及现象___________。
(6)F装置的作用是___________。
10．（2022春·天津南开·高一统考期末）某化学小组用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体_______ g。
(2)做中和热的测定实验时，桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、量筒。实验尚缺少的玻璃仪器(用品)是_______、_______。
(3)他们记录的实验数据如下
请填写表中的空白：
实验次数
起始温度t1
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃

NaOH
1
25.0℃
25.0℃
29.1
_______
2
25.0℃
25.0℃
29.8
3
25.0℃
25.0℃
28.9
4
25.0℃
25.0℃
29.0
(4)若用氨水代替NaOH做实验，测定结果会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

五、元素或物质推断题
11．（2022春·天津东丽·高一统考期末）如图所示是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物(部分物质、反应条件已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

(1)写出B→C的化学方程式：____。
(2)NH3在催化剂的作用下可用来消除氮氧化物，当n(NO2)：n(NO)=1：1时，发生反应的化学方程式为____。
(3)E物质遇到D物质时，会观察到____现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为____(写化学式)。
(4)写出G→E的离子方程式：____。若有1.92gCu与一定浓度的G完全反应，生成的混合气体E和F在标准状况下的体积为1.12L，则反应中消耗的G的物质的量是____。
12．（2022春·天津南开·高一统考期末）下表是元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在周期表中位置，回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①







2



②
③
④

⑨
3
⑤

⑥


⑦
⑧

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。
(2)①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。
(3)③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(4)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
(5)④⑤两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键类型是_______。
(6)表中最高价氧化物对应水化物具有两性的元素是_______(填元素符号)。写出该元素的单质与⑤元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______。

参考答案：
1．BC
【详解】A．表示燃烧热时水应该是液态，A错误；
B．水的系数为1，注明各种物质状态，符合中和热定义，热化学方程式正确，B正确；
C．注明了各种物质的状态，热化学方程式正确，C正确；
D．没有注明物质的状态，D错误；
答案选BC。
2． 热 共价键 CH3CH2OH或C2H5OH 负极 产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）
【分析】柴草燃烧主要是为了产生热量，甲烷是共价化合物，在分子球棍模型中，将球转化为原子，便可得到结构简式；在燃料电池中，从电子流动的方向，可确定负极和正极。
【详解】(1)木材燃烧时，通过化学反应产生热量，将化学能主要转化成热能和光能。答案为：热；
(2)甲烷的电子式为，C、H原子间通过形成共用电子对相结合，其化学键类型是共价键。答案为：共价键；
(3)将小球改成原子，则为CH3-CH2-OH，据此写出该物质的结构式或结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。答案为：CH3CH2OH或C2H5OH；
(4)由图中箭头可能看出，A电极失电子作负极，电子流入B电极，B电极作正极。所以A电极是负极；氢氧燃料电池的最终产物只有水，所以其优点是产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）。答案为：负极；产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）。
【点睛】分析氢氧燃料电池的优点时，可写出电极反应式和总反应式，然后从原料来源、环境保护等方面进行分析。
3．(1) 字迹变黑 脱水性
(2)O2
(3) 氧化 加成
(4)
(5)或或或或或等其中一个，符合且即可；
(6)5

【详解】（1）浓硫酸具有脱水性，能使纸张、木材等含有C、H、O元素的物质中的H原子和O原子以水的组成脱去，继而碳化变黑；
故答案为字迹变黑；脱水性；
（2）可与浓，不可用浓干燥；和可与反应，不可以用固体干燥，所以既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是；
故答案为；
（3）乙烯为，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，从而使溴水褪色，化学反应方程式为；
故答案为氧化；加成；；
（4）丙烷是烷烃，在光照条件下可与卤素单质发生取代反应，其中丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式为；
故答案为；
（5）某种烃燃烧后生成了和混合气体，表明该烃分子中含有；生成，水的物质的量为，表明该烃分子中含有；由此可知，该烃的实验式为，该烃的分子式可表示为，其中；
故答案为或或或或或等，符合且即可；
（6）酯化反应为羟基与羧基脱水形成酯基的过程，有，所以最多可以与乙酸发生酯化反应；
故答案为5。
4．(1)+32△H=-92.2kJ/mol
(2)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol
(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol
(4)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)△H=-443.5kJ/mol

【解析】(1)
1mol的与适量的反应生成，放出92.2kJ热量，故热化学方程式为+32△H=-92.2kJ/mol。
(2)
1molH2和1molBr2化合时的反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=436kJ/mol+230kJ/mol-2×369kJ/mol=-72kJ/mol，热化学方程式为
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol。
(3)
生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则1mol乙烯完全燃烧生成2molCO2和液态水，放出2bkJ的热量，可知表示乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol。
(4)
已知CO(g)和的燃烧热分别为283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)，该反应的反应热△H=-726.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-443.5kJ/mol。
5．(1)放热
(2)高
(3)热能
(4)低
(5) P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=−29.2kJ•mol−1 红磷 弱
(6)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol

【解析】（1）
当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中左侧液面下降右侧液面上升，说明该反应放热，温度升高，瓶内的压强增大；
（2）
放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；
（3）
温度升高，说明物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
（4）
反应热=反应物的总键能−生成物的总键能，该反应放热，说明反应物的总键能低于生成物的总键能；
（5）
根据盖斯定律可知，白磷转化为红磷的热化学方程式=①−4×②，即P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=(−2983.2kJ•mol−1)−4×(−738.5kJ•mol−1)=−29.2kJ•mol−1；该反应是放热反应，说明白磷的能量高于红磷，物质具有的能量越低，物质越稳定，所以白磷的稳定性比红磷弱。
（6）
已知25℃，101kPa时：①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，
②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ/mol，
③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ/mol，
则根据盖斯定律，将①+②×4-③×2，整理可得热化学方程式4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol。
6． CH4O 加成反应 +3H2 BC
【分析】化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：4：16，则A中C、H、O原子个数之比=12/12：4/1：16/16=1：4：1，A的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH，E是有芳香味的酯，D为苯甲酸，E为C6H5COOCH3，液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g⋅mol−1，则B为，B发生加成反应生成C，C发生氧化反应生成D，据此解答。
【详解】(1)由分析知A的分子式为CH4O；
(2)B为，B和乙烯反应生成苯乙烷，则B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是加成反应，故答案为加成反应；
（3）苯和氢气发生加成反应生成环己烷，方程式为+3H2 。
（4）1mol芳香烃X和2mol通过加成反应生成C，C是苯乙烷，可知X是苯乙炔，结构简式为。
（5）A. 煤的干馏是隔绝空气加热、分解生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程是化学变化，故A错误；
B. 煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，故B正确；
C. 石油的裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的质量和产量，故C正确；
D. a mol 苯(C6H6)在氧气中燃烧耗氧气7.5a mol，a mol 苯甲酸(C7H6O2相当于C6H6·CO2)燃烧消耗氧气7.5a mol，所以共a mol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气等于7.5a mol，故D错误，故答案选BC。
【点睛】有机物可写成CxHy·mCO2·nH2O，x、y相等时，等物质的量完全燃烧消耗氧气量相等。
7． 红棕色 C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O BaCO3 防倒吸 AC 浓硝酸的分解
【分析】探究实验，连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，实验开始，装置A：碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，装置B：安全瓶，防倒吸，装置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，检验二氧化碳，装置D：收集尾气。据此解答。
【详解】(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色，反应方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：红棕色； C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O；
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反应的化学方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，产生白色BaCO3沉淀，
故答案为：BaCO3；
(3)根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸，
故答案为：安全瓶，防倒吸；
(4)①A. 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色,如果集气瓶内气体是NO,向装置D中通入O2，可以看到红棕色，对NO气体的检验方法合适，故A选；
B. 一氧化氮不溶于水，与水不反应，湿润的蓝色石蕊试不能区别一氧化氮和氧气，检验方法不合适，故B不选；
C. 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，对氧气的检验方法合适，故C选；
故答案为：AC；
②硝酸在加热的条件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气的来源是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所产生，
故答案为：浓硝酸的分解。
8．(1) 液柱高度保持不变 防止倒吸 分液漏斗
(2)
(3) c 控制滴加硫酸的速度 溶液变澄清 ad
(4)
(5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液)，滴加 溶液，若出现沉淀则说明含有 杂质

【分析】A中的亚硫酸钠中加入浓硫酸生成二氧化硫，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中；
（1）
仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，D中左侧为短导管可防止液体倒吸，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，仪器m为分液漏斗；故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；分液漏斗；
（2）
将2×(I)+(II)+3×(III)得总反应：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，为使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1；故答案为：2：1；
（3）
观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫；为使SO2缓慢进入烧瓶C，应控制B中滴加硫酸的速度，Ⅲ中发生S(g)+Na2SO3(aq)= Na2S2O3(aq)，反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清(或浑浊消失)；烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，故答案为：c；控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清(或浑浊消失)；ad；
（4）
Na2S2O3•5H2O遇酸易分解，则Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式为，故答案为：；
（5）
检测产品中是否存在Na2SO4，操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
9． 分液漏斗 圆底烧瓶 氯水褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl- 溶液由紫红色变为无色 还原性 无色溶液中出现黄色浑浊 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 品红溶液褪色后,加热溶液恢复为红色 吸收多余SO2，防止污染大气。
【分析】在装置A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，SO2具有还原性，可以使B中的氯水、C中的酸性KMnO4褪色；SO2具有弱的氧化性，可以与H2S发生氧化还原反应产生难溶于水的S，使溶液变浑浊；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，加热后溶液会恢复红色；SO2是有害气体，在排放前可根据其与碱反应的性质，用NaOH溶液进行吸收，安装一个倒扣的漏斗能够防止倒吸现象的发生。
【详解】(1)根据装置图可知：装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；
(2)A中产生的SO2通入氯水后发生反应：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，反应消耗黄绿色的气体Cl2，产生的硫酸、盐酸均无色，因此看到氯水褪色；
(3)SO2具有还原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应，产生无色物质，因此看到装置C中的现象是：溶液由紫红色变为无色，这体系了SO2的还原性；
(4)SO2具有氧化性，在溶液中与H2S发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，由于产生的S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到的现象是无色溶液中出现淡黄色浑浊；
(5)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，实验现象为：品红溶液褪色后，加热该无色溶液，溶液恢复为红色；
(6)SO2是有毒气体，在排放前要进行尾气处理。由于SO2属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以可以用NaOH溶液进行吸收。安装一个倒扣漏斗，既可以使气体被充分吸收，同时防止倒吸现象的发生。
10．(1)5.0
(2) 温度计 环形玻璃搅拌棒
(3)4.0
(4)偏小

【分析】用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验，H+过量，OH-完全反应，测定酸碱中和反应放出的热量使体系温度升高值，通过计算可求反应的焓变。
（1）
实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时选用250mL规格的容量瓶，则至少需称量NaOH固体的质量为。
（2）
做中和热的测定实验时，桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、量筒。实验尚缺少的玻璃仪器(用品)是温度计、环形玻璃搅拌棒。
（3）
第1次的温度差值为4.1℃，第2次的温度差值为4.8℃，第2次的温度差值为3.9℃，第2次的温度差值为4.0℃，第2次实验数据与其它组相差较大，舍去不用，则温度差平均值为(℃)，即4.0。
（4）
若用氨水代替NaOH做实验，氨水是弱碱，其电离过程吸收热量，使酸碱中和反应放出热量对体系温度升高的值降低，即减小，则测定结果会偏小。
11．(1)N2+3H22NH3
(2)2NH3+NO+NO22N2+3H2O
(3) 产生红棕色气体 NO
(4) 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 0.11mol

【分析】C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为NH3；B与H2反应生成NH3，B为N2；A、B、D在常温下均为无色无味的气体，A能与过氧化钠反应生成D，NH3能与D反应生成E，E也能与D反应生成F，则A为CO2，D为O2，E为NO，F为NO2；M是最常见的无色液体，NO2能与M反应生成G，G能与Cu反应，则M为H2O，G为HNO3。
（1）
B为N2，C为NH3，N2与H2反应生成NH3的化学方程式为：N2+3H22NH3。
（2）
NH3在催化剂的作用下与NO和NO2反应生成氮气和水，其中n(NO2):n(NO)=1:1，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为；2NH3+NO+NO22N2+3H2O。
（3）
E为NO，D为O2，NO与O2反应生成红棕色的NO2，因此可观察到产生红棕色气体；F为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为：NO。
（4）
G为HNO3，E为NO，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；1.92gCu的物质的量为=0.03mol，生成铜离子的物质的量也为0.03mol，标准状况下，生成混合气体的物质的量为=0.05mol，依据氮元素守恒，消耗硝酸的物质的量n(HNO3)=2n(Cu2+)+n(NOx)=20.03mol+0.05mol=0.11mol。
12．(1)
(2)H2O
(3)O＜N＜Na
(4)HClO4＞H2SO4＞H2CO3
(5) 离子键和(非极性)共价键
(6) Al 2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ne。
(1)
表中化学性质最不活泼的元素是⑨氖元素，其原子结构示意图为：；
(2)
H分别与C、N、O形成的简单化合物有CH4、NH3、H2O中，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则最稳定的是H2O；
(3)
同周期元素从左到右原子半径依次减小，Na为第三周期元素，原子半径大于N、O，故N、O、Na的原子半径由小到大的顺序为O＜N＜Na；
(4)
同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期从左到右非金属性依次增强，②、⑦、⑧分别为C，S，Cl，依据周期表位置可知：非金属性：C＜S＜Cl，则对应最高价氧化物的水化物酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
(5)
Na和O元素形成的物质为Na2O2，为离子化合物，其电子式为：；含有离子键和(非极性)共价键；
(6)
⑥号Al元素最高价氧化物对应水化物Al(OH)3具有两性，Al和NaOH反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑。