2023年江苏省淮安市金湖县中考三模化学试题(含答案)

2022~-2023学年度中考模拟调研测试(三)

化学试题

可能用到的数据H-1  C-12  N-14  O-16  C-355  Na-23  Ca-40  Cu-64

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.《天工开物)中记教有我国历史上出现的下列造物过程，其中涉及化学变化的是

A.织衣布     B.钉术舟        C.炼生铁      D.晒海盐

2.-垃圾分一分，环境美十分”。塑料矿泉水医应投放垃圾植的标志是

A. 可回收物             B. 有害垃圾

C. 厨余垃圾            D. 其它垃圾

D

3.“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作中，正确的是

A.加热液体            B.移开蒸发皿

C氢气验纯           D.铁丝在氧气中燃烧

4.钼酸锂(Li2MoO4)上要用于金属陶瓷、电阻器材料导领域，其中Li的化合价为+1价。则Mo的化合价为

A.+6       B.+4         C-3          D.+2

5.某位病人体检时检测山的体液pH如下，其中酸性最强的是

A.血液：7.45       B.胃液：1.0      C粗汁：6.9         D.尿液：5.4

6.在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是

A.纸杯不是可燃物          B.温度低于着火点

C纸杯若火点变低           D.与氧气接触而太小

7.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A干冰升华吸热，可用作制冷剂        B.氮气难溶于水，可作食品保护气

C.金刚石折光性好，可用作钻头        D.酒精有挥发性，可用于杀菌消毒

8.奥闻他韦(化学式可表示为C16H28N2O4)胶囊是治疗流感的特效药。下列有关奥司他韦的说法中正确的是

A.相对分子质量为312g，含有1个氮分子

B相对分子质量大，属于有机高分子化合物

C.分子中氛元素和氨元素的质量比为14：1

D.分子中碳元素的质量分数是氧元素的3倍

9.某实验探究小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示。下列叙述中正确的是

A.图1使用注射器加入甲溶液，主要是为了精确地计量液体体积

B.依据图2哥定结果，图底烧版内加入的乙溶液为NaOH溶液

C.结合图3分析，加入甲溶液6mL.时，烧瓶中的溶液只有Na+、Cl-

D.加入甲溶液12mL后，将所得溶液蒸干，得到固体只含NaCl

10.用Pt-Rh合金保化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图1，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。关于该转化过程的说法不正确的是

A.催化过程中，NH3、O2在Pt-Rh合金表面拆分成原子

B.当产物全为NO和H2O时，m(NO)：m(H2O)=10：9

C. 400℃时，通入的NH3全都与O2反应生成N2和H2O

D. Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃

二、非选择题(本题共8小题，共40分。)

1. (4分)金湖是苏北的“鱼米之乡”。物产言饶， 美食之都。

(1)交实俗称“鸡头米”，个小须软，口感香糯，其含有的淀粉属于______ (填字母)。

A.糖类           B.油脂           C.蛋白质

(2)鱼圆洁白弹嫩，入口顺滑，制作时将鱼肉普倒在炒布上，清水冲洗，去除鱼血。该分离过程中，纱布的作用相当于实验室中“过滤"所用到的___________。

(3)吕良镇的棋盘古街，青砖黛瓦述说着小镇的悠久历史，在烧制青砖过程中，水蒸气会与灼热的炭反应生成CO和一种气体单质，该反应化学方程式为______________。

(4)金湖的公共交通正在蓬勃发展，所使用的电车主要采用磷酸铁锂电池供电，其能量转换形式是____转化为电能。

12 (4分)水是一切生合体生在所必委的物质。

(1)爱护水资源，在节约用水的同时防治水体污染，下列做法合理的是____ (填标号)。

A.水龙头漏水不及时更换        B.生活河水集中处理和排放

C.洗验水冲厕所                D.农业上合理使用农药和化肥

(2)①某同学从三河中取间水样、用自制冷水器处理，净水器中活性炭可以_____(填“吸附"或“蒸馏”)水样中的异味和色素。

②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡。观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水祥属于____(城“硬水”或“软水")。

(3)碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A 30℃时，NaHCO3的溶解度是40g

B.30℃对，饱和溶液的溶质质量分数NH4Cl小于NaHCO3

C.将50℃时NH4Cl的饱和溶液降低到10℃，该饱和溶液的溶质质量分数变大

D.饱和NaCl溶液通NH3至饱和再通入CO2，生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3将结晶析出

13.(6分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一。

(1)《墨经》中记载了“立窑烧烟法“制墨。将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法“利用了松木的______ (填“完全"或“不完全”)燃烧。

(2)火善用之为福， 不善用之为锅。下面是一些常用的灭火方法。

A.熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门         B.木材着火时，用泡沫灭火器灭火

C.油锅着火时，用锅盖盖灭               D.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

请你从灭火原理角度看，属于隔绝空气(或氧气)的有_____________。

(9)化学链燃烧“是利用载载氧体在两个反应器之间的循环，实现燃料在较温度下燃烧。以氧化镍(NiO)作载氧体的“化学链燃物“过程如下：

①反应器中发生反应的基本类型是______________，Ni(固体)的颗粒越_____(选填“大”或小)，则反应越充分。

②一定温度下，反应器2中发生反应的化学方程式是____________，该容器中反应引发后，不需要再加热，可能的原因是_________________。

14. (5分)我国是燃煤大国，煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料别取Al2O3的部分工艺流程如图:：

【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。

②嫩烧时发生的反应为：2AlCl3·6H2OAl2O3+6HCl+9H2O

(1)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

(2)“酸浸“步骤中不宜使用浓盐酸，主要原因是______________，对环境污染大。

(3)“除铁”时的反应为FeCl3+3NH4HCO3=NH4C1+X↓+3CO2↑，X的化学式为__________。

(4)流程中可循环利用的物质为________(填化学式)。

(5)高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、 耐高温坩埚、高强度陶瓷等，由此可推知此类Al2O3性质为_____________(任写一种)。

15. (6分)阅读下列材料，回答相关问题。

双氧水是过氧化氢的水溶液，市售的双氧水的浓度般是30%和3%的水溶液。双氧水常用于杀菌消毒，医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有约烧感，创伤表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下，3~5分钟后就恢复原来的颜色。

双氧水可用作氧化剂、漂白剂。脱氯剂，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均在其中发现了过氧化氢。

研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微来的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微海中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度等环境条件密切相关。

(1)文中涉及的材料中，属于有机合成材料的是__________。

(2)双氧水擦拭到创伤面，创伤表面管出气泡的化学方程式是_______________。

(3)水陈气冷亚为档经小于10微米的液消时，可能发生化学变化，因为___________《从微观角度解释》 ，

(4)水蒸气在玻璃表面冷凝得到的粒径小于10微米的液滴，属于_____(选填“混合物”或“纯净物”)。

(5)结合村料信息分析，在一定条件下，水然气冷凝液可用于_____________。

(6)当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。图中a点(2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是______________。

16 (5分)化学小组的同学利用

F图装置进行气体制备，回答下列问题。

上万由

A

!

D

E

P

(1)标号为C的仪器名称是

(2)写出实验室用KMnO制取氧气的化学力程式

用E装置收集氧气时，待来气脑里的水排究后，

再小心地

把年气班移出水楼，正放在桌面上.

(3)若需制各并收集一瓶氧化碳，可选择的装置是____填 字母)。

(4)在F装置的实验中，舰口棉花可以诚缓气体的书散，同时NaOH溶液能吸收

(镇化学式)，防止污染环境，

17 (10分钢及其化合物的冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。

东，

(1)分别在压与co气氛下，还原氧化银样品。对反应后的样品进行x射线衍射，得到

的XRD所谱(图增中的峰值可以表征某物种的存在)结果如图1所示。

样品0∞气顶

水

强

意

峰铁

26种角度

2x街社尚度

国1H气民(位)与C气品(右)中，不同温度下最化构还原严物的XRD田

结合图像说明，

(选填“能“或“不能")采用热还原的方法直接制得纯净的

Cu2O产品，原因是

(2)在实验室选择如图2装置探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比，

[查阅资料]

1本发能在较高盖度环境中将氧化树中的氧元素夺去，生成单质钢

口酒精灯防风翠能将酒精灯火焰温度提升至600 800C

ml铜的将点为1083C

[装置分析1

①该实验并夫采用略向下倾斜试管的加热方法，原因可能是

图2

A.使火焰更好包裹住药品部位，提高反应温度

B.防止生成的气体冲啟药品，降低实验成功率

C.过程中公生成液态的铜，且防止石灰水倒吸

[实验过程1

实验:取0.1g木炭粉与一定量的氧化很粉末技下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一

块灼烧过的锅片，进行实验。

序号木炭粉与氧化饲粉末混合质量比

充分反应后试管底部固体的颜色

1:9

湿有少量因色物质

1:10

混有很少精盖色物质

红色团体有金属光泽保有投少量与也物质

112

无黑色物质

1:1

混有少量里色物资

②从表中可知，木炭还原氧化铜的最件质量比是

@无需博进行水炭粉与氧化钢粉束质量比为1: 14的实验，原因是

④取出铜片观察，发现埋入粉末的部分变红，有金属光泽，上方钢片也变为亮红色，石侧

澄清石灰水变浑浊，由此推测反应中产生的气体一定有

国试管底部的亮红色固体星“海绵状”，如图了所示，结合以上

信息，实验得到“海绵钢"而非块状铜的原因是

⑥某同学取8.0gCuO固体粉木与定量禾炭以最佳质量比混合，若CuO完全转化为Cu，计算理论上预计能得到Cu的质量(写出计算过程)。

2023年九年级三模化学参考答案

一．选择题：CACAB        BADDC

二．非选择题：

11. （1）A   （2）滤纸    （3）C+H2O=高温=CO+H2   （4）化学能

12. （1）BCD       （2）①吸附  ②硬水    （3）D

13.（1）不完全  （2）BCD    

（3）①化合反应   小    ②  CH4+4NiO==CO2+2H2O+4Ni  反应放热

14.（1）漏斗     （2）反应剧烈，不易控制；      （3）Fe(OH)3      （4）HCl

   （5）熔点高（或硬度大）

15.（1）塑料；  （2）2H2O2=2H2O+O2↑；

（3）水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子；

（4）混合物；  （5）杀菌消毒等； （6）温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体

16.（1）试管    （2）2KMnO4==== 2K2MnO4+MnO2+O2↑     在水下用玻璃片盖好集气瓶      （3）AD     （4）SO2

17.（1）不能    两种方法得到的Cu2O中都有Cu、CuO     

（2）①A    ②1:12    ③质量比为1:13时，CuO就已经过量   ④CO2

     ⑤反应温度为600-800℃，生成的铜不会融化      ⑥6.4g（解法一：根据化学式计算；解法二：根据化学方程式计算）