2021北京西城高二（上）期末化学（教师版）

这是一份2021北京西城高二（上）期末化学（教师版），共10页。试卷主要包含了2 ml NH3，放出9，4 kJ/ml，2×10–4等内容，欢迎下载使用。
2021北京西城高二（上）期末化    学2021.1本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：C  12    N  14    Na  23    第一部分（选择题  共42分）每小题只有一个选项符合题意（每小题3分）1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是ABCD锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电2．下列物质属于弱电解质的是A．NH3·H2O B．NaOHC．NaClD．H2SO43．CuCl2溶液中存在如下平衡：下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是A．升温B．加NaCl(s) C．加压D．加AgNO3溶液4．工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)     ΔH＝− 566 kJ/mol   S(s) + O2(g) == SO2(g)         ΔH＝− 296 kJ/mol  则该条件下2CO(g) + SO2(g) == S(s) + 2CO2(g)的ΔH等于A．− 270 kJ/molB．+ 26 kJ/molC．− 582 kJ/mol D．+ 270 kJ/mol5．锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是A．锌电极上发生氧化反应B．电子从锌片经电流计流向铜片C．盐桥中Cl−向正极移动D．铜电极上发生反应：Cu2+ + 2e− == Cu6．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。已知：  下列说法不正确的是A．过程Ⅱ放出能量B．若分解2 mol H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量  C．催化剂能减小水分解反应的焓变D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 7．模拟铁制品镀铜的装置如右图，下列说法正确的是A．a电极为铁制品B．可用CuSO4溶液作电镀液  C．b电极上发生氧化反应D．电镀过程中，溶液中Cu2+浓度不断减小 8．下列化学用语表示正确的是A．Ca2+的结构示意图：B．基态碳原子的轨道表示式：  C．水的电子式：D．基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d54s1 9．下图表示的是元素的某种性质（X）随原子序数的变化关系，则X可能是A．元素的原子半径B．元素的第一电离能C．元素的最高化合价D．元素的电负性10．已知反应：3M(g) + N(g)P(s) + 4Q(g)  ΔH＜0。下图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A．增大压强B．增加N的浓度C．加少量固体PD．升高温度11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体12．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2OH+ + OH−  ΔH＞0B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2OAl(OH)3 + 3H+C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH−(aq)D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32− == CaCO313．一定温度下，在三个1 L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g) + Y(g)Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是实验温度/K起始时各物质的浓度/(mol/L)平衡时物质的浓度/(mol/L)c(X)c(Y)c(Z)c(Z)Ⅰ4000.20.100.08Ⅱ4000.40.20.2aⅢ5000.20.100.025A．达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80%B．化学平衡常数：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)C．达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ＜ⅠD．按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行14．研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法不正确的是A．0―t1时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀B．铁粉发生反应：Fe − 3e−== Fe3+C．碳粉上发生了还原反应D．t2时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀 第二部分（非选择题  共58分）15．（8分）硼氢化钠（NaBH4）是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。（1）基态B原子中电子占据最高能级的符号是________，占据该能级电子的电子云轮廓图为________形。基态B原子中，核外存在________对自旋相反的电子。（2）在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是______。（3）将物质的量之比为3∶1的NaBH4固体和ScF3固体混合研磨，得到的复合储氢体系可以显著降低放氢温度。基态21Sc原子的简化电子排布式为________。16．（8分）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。（1）在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24 kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：________。在右图中画出合成氨反应过程中焓(H )的变化示意图。（2）将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为________mol/(L·min)。（3）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是________（写出一条）。（4）下图是某压强下N2和H2按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是________。A．图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)＝1∶4B．图中b点，υ正 ＜υ逆C．400~530 ℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大17．（12分）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。（1）常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如下图所示。①  a点溶液的pH ________1（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。② b点溶液中，c(Na+) ________c(CH3COO−)。③ c点溶液中，c(Na+)________[c(CH3COO−) + c(CH3COOH)]。④ 比较a、c两点水的电离程度：a ________c。（2）已知：25 ℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：  化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）1.75×10–5Ka1＝4.5×10–7Ka2＝4.7×10–114.0×10–8①  CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝________。② 25 ℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH关系为：pH(NaClO) ________ pH(CH3COONa) （填“＞”、“＜”或“＝”）。③ 25 ℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01 mol/L，达到电离平衡时溶液中c(H+)＝           mol/L。（已知：＝4.2）④ 下列化学反应能发生的是________。A．HClO + CH3COONa == CH3COOH + NaClO B．CH3COOH + Na2CO3 == NaHCO3 + CH3COONaC．CO2 + H2O + 2NaClO == Na2CO3 + 2HClO  18．（10分）降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。（1）我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下。①   a极为________（填“正”或“负”）极。② 乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为________。③ 下列说法正确的是________。 A. 甲装置可以实现化学能向电能转化B. 甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动C. 乙装置中c极一侧流出的是淡盐水④ 结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：________。⑤ 实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH−迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为________。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是________。A．定期检查并更换阳离子交换膜B．向阳极区加入适量盐酸C．使用Cl−浓度高的精制饱和食盐水为原料（2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为________。19．（10分）高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。资料：高铁酸钾（K2FeO4）固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。（1）研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如下。①  Ni电极作________（填“阴”或“阳”）极。②  Fe电极上的电极反应为________。③ 循环使用的物质是________（填化学式）溶液。④ 向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：________。（2）K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
资料：Ag+ + 2CN− == Ag(CN)2−    Ag+ + I− == AgI↓（黄色）CN−优先于I−与Ag+反应。            取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用c mol/L  AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为V mL。滴定终点时的现象是________，经处理后的废水中NaCN的含量为________g/L。（已知：NaCN的摩尔质量：49 g/mol）20．（10分）实验小组制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）并探究其性质。资料：ⅰ．S2O32− + 2H+ == S↓+ SO2 ↑+ H2O。ⅱ．Fe3+ + 3S2O32−Fe(S2O3)33−（紫黑色）。 ⅲ．Ag2S2O3是难溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固体。（1）实验室可利用反应：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2== 3Na2S2O3 + CO2制备Na2S2O3，装置如下图。① 用化学用语解释Na2S和Na2CO3的混合溶液呈碱性的原因：S2− + H2OHS− + OH−、________。② 为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量。要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有：________（写出一条）。（2）探究Na2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象试管滴管2 mL0.1 mol/LNa2S2O3溶液Ag2SO4溶液（浓度约为0.03 mol/L）Ⅰ．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液0.03 mol/LAl2(SO4)3溶液Ⅱ．一段时间后，生成沉淀0.03 mol/LFe2(SO4)3溶液Ⅲ．混合后溶液先变成紫黑色，30 s时溶液几乎变为无色① Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为________。② 经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)3和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：________。③ 经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有Fe2+。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe3+与S2O32−反应的实验现象：________。以上实验说明：Na2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。
2021北京西城高二（上）期末化学
参考答案第一部分（选择题  共42分）每小题3分。题号1234567答案CADACCB题号891011121314答案DBACDDB  第二部分（非选择题  共58分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分。15．（8分）（1）2p（2分）   哑铃（2分）   2（2分）     （2）Si（1分）   （3）[Ar]3d14s2（1分）            16．（8分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝− 92.4 kJ/mol（2分）                                          （1分）（2）0.02（2分）                                     （3）降温、增大压强或及时分离出NH3 （2分）   （4）AC（1分）17．（12分）（1）① ＞（2分）                             ② ＝（2分）    ③ ＝（2分）                             ④ ＜（2分）（2）①  （1分）         ② ＞（1分）③ 4.2×10–4（1分）                        ④ B（1分）18．（10分）（1）① 负 （1分）② 2NaCl +2H2O ===== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分）③ AC（2分）④ d极发生反应：2H2O + 2e− == H2↑+ 2OH−生成OH−，且Na+从阳极区透过阳离子交换膜进入d极区，生成NaOH（2分）    ⑤ 4OH−－4e− == O2↑+ 2H2O（1分）    ABC（1分）（2）O2 + 4e−+ 2H2O == 4OH−（1分）19．（10分）（1）① 阴（2分）    ② Fe－6e− + 8OH−== FeO42− + 4H2O （2分）    ③ KOH（2分）④ 对平衡K2FeO4(s)2K+(aq) + FeO42−(aq)，增大c(K+)，溶液中的离子积c2(K+)·c(FeO42−)大于平衡常数，使平衡逆向进行，溶液析出固体（2分）  （2）产生黄色沉淀（1分）     98cV/a（1分）20．（10分）（1）① CO32− + H2OHCO3− + OH−（2分）② 控制反应温度或调节硫酸的滴加速率（2分）
（2）① 2Ag+ + S2O32− == Ag2S2O3↓（2分）② Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+，S2O32−与H+反应生成S，使c(H+)降低，平衡正向移动，生成Al(OH)3沉淀。（2分）③ Fe3+与S2O32−反应生成紫黑色Fe(S2O3)33−的化学反应速率大，化学反应的限度相对小；Fe3+与S2O32−反应生成Fe2+的化学反应的限度相对大（2分）