2022北京一零一中高二（上）期中化学

这是一份2022北京一零一中高二（上）期中化学，共8页。试卷主要包含了11，用溶液滴定未知浓度的液，某温度下，在密闭容器中进行反应等内容，欢迎下载使用。
2022北京一零一中高二（上）期中化学（等级考）2022．11．11、本试卷分为I卷、II卷，共19个小题，共8页，满分100分；答题时间为90分钟；请把答案写在答题纸上，只交答题纸。2、可能用到的相对原子质量：H1   N14   O16   Si28 I卷选择题（共42分）（共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）1．新中国化学材却默记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的头系。下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是ABCD侯氏制碱法生产纯碱化学工业生产橡胶齐鲁三十万吨乙烯工程人工全合成结晶牛胰岛素2．下列物质的应用中，利用了水解平衡的是A．用固体制备纯碱B．用明矾处理污水C．用盐酸去除铁锈（主要成分）D．用双氧水杀灭细菌3．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A． B．C． D．4．是基本化工原料，下列方程式中正确的是A．与反应生成 B．溶液呈碱性： C．饱和溶液处理水垢中的D．溶液除去中的5．关于室温下的溶液，下列说法不正确的是A．溶液中 B．由水电离出的C．加水稀释100倍后，一水合氨的电离程度增大D．加入等体积的盐酸充分反应后，溶液呈中性6．用溶液滴定未知浓度的液。有关该实验法中正确的是A．用右图中的a滴定管盛装溶液B．滴定前，需用未知浓度的KOH溶液润洗锥形瓶2-3次C．滴定时，眼睛要注视滴定管中液面的变化D．滴定过程中，滴定管漏液，测量结果偏高7．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下，已知硫黄的燃烧热。．下列说法不正确的是A．II中主要反应的热化学友程式： B．IV中主要反应的化学方程式：C．IV中增大压强，平衡转化率降低D．V中尾气a可以用石灰乳吸收8．下图所示的实验，可以达到实验目的的是A．探究浓度对化学反应速率的影响B．验证溶解度大于C．配制FeCl3溶液D．测定中和反应的反应热9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．室温下，溶液中数目小于 B．室温下，溶液中阴离子数目小于C．和混合气体中含有的氧原子数目等于D． 2与反应生成的：分子数具小于10．某温度下，在密闭容器中进行反应：已知和的初始浓度均为反应达到平衡后，测得平衡转化率为60%，下列说法不正确的是A．CO2的平衡转化率为60%B．升高温度平衡常数K增大C．该温度下反应的平衡常数K=2.25D．若初始、、、浓度均为，则反应逆向进行11．常温下，向30mL溶液中加入溶液，溶液的随加入溶液的体积的变化如下图。下列说法正确的是已知：溶液的pH约为7A．上图说明溶液中存在水解平衡B．溶液中的比I溶液中的大C．溶液中存在：D．溶液的pH变化是浓度改变造成的12．与H2能发生反应：已知：①该反应由两个基元反应分步完成，第一步：②两步反应的活化能分别为、，且 下列判断正确的是A．第一步反应不是氧化还原反应B．已知键能：，可推知键能：C．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率D．第二步的化学方程式为13．酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中的pH变化如下图所示。下列分析正确的是 A．溶液中水的电离程度大小关系：a处>b处B．CH3COOH的电离常数·C．溶液从粉红色变为无色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点D．pH=a时，溶液中14．某学生探究溶液与0．5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下。实验1实验2下列分析不正确的是A．实验1中，白色沉淀a是B．实验2中，白色沉淀b中含有C．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液Ⅱ卷 非选择题（共58分）15．（8分）一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应： （1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是__________（填序号）。a．v消耗=v生成 b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化 d．容器内HF体积分数不再变化（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中）：反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过计算a或b的值判断t1时刻反应是否达到化学平衡状态：__________________。（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_________（填序号）。a．一定向正反应方向移动 b．一定是增大压强造成的c．一定是升高温度造成的 d．SiF4的平衡转化率一定增大（4）反应进行到2min时，容器内气体的密度减小了0．03g/L，则这2min内：。16．（12分）氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气不仅能将二氧化碳转化为CH3OH等液体燃料，也能用于燃料电池发电。（1）以H2、CO2为原料制CH3OH涉及的主要反应如下：i．ii．①CO2分子中含有__________键（填“极性”或“非极性”）。、转化为、的热化学方程式为__________________。（2）在催化剂作用下，反应温度和压强对CO2平衡转化率、CH3OH选择性影响如下图所示。已知：①图1中，压强p1 _______p2（填“>”“=”或“<”）。②结合（1）中的反应，分析随着温度的开高，CO2平衡转化率增大，CH3OH选择性减小的原因：______________________________________________。（3）以氢气为原料的氢氧燃科电池是最具发展前途的发电技术用电器之一。简单的氢氧燃科电池示意图如右图：①b极___________ （填“正”或“负”）极。②a极的电极反应式是________________________。17．（10分）H2S和含硫废水（其中S元素的主要化合价是-2价）对设备、环境等会造成严重危害。已知：H2S有剧毒：常温下溶解度为1:2.6（体积）。（1）碱法脱硫：用K2CO3溶液吸收H2S。已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。 Ka1Ka2H2SH2CO3用过量的K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是__________________________。（2）H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如右图。当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫（-2价）微粒是________。（3）沉淀法处理含硫废水：向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的pH降低的原因是__________________。（4）氧化还原法处理含硫废水：向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加酸将溶液调为pH=5，产生淡黄色沉淀。①反应的离子方程式是_________________________。②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图。本工艺选择控制体系的pH=5，不选择pH<5，从环境保护的角度分析其主要原因是___________。18．（12分）某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag2Se等，从中提取Se的工艺流：程如下：已知：化学式Ag2SeAgClKsp（常温）（1）“酸浸”过程中，加入稀硫酸并通入空气的目的是___________。（2）“氯化”过程中发生如下转化：①Se转化为H2SeO3，反应方程式为__________________________________。②Ag2Se转化为AgCl，结合化学用语从化学平衡的角度解释原因_____________________。（3）“还原”过程中发生反应的化学方程式为_________________________。（4）滴定法测定“酸浸”过程所得CuSO4溶液的浓度，其基本原理为：第一步：第二步：①由反应原理可知滴定所用的指示剂为_____________。②若CuSO4溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗c mol/L Na2S2O3溶液V mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为_____________mo/L。若第一步使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是。_________ （填“偏大”或“偏小”或“不影响”）19．（16分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验I：将Fe3+转化为Fe2+（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_____________________。（2）探究白色沉淀产生的原因：实验方案现象结论步骤1：取4 mL_________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀步骤2：__________________________________无明显现象补全实验方案：①步骤1：_____________________________________________②步骤2：_____________________________________________查阅资料：i．SCN-的化学性质与I-厂相似； ii．③Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________________________________。实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料： （棕色） （3）用离子方程式解释NO产生的原因_______________________________。 （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应I：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应①依据实验现象，甲认为反应的速率比反应Ⅱ的速率___________（填“快”或“慢”）。②乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_______________________________________________________________。③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因___________________________。