2021北京师大二附中高二（上）期中化学（教师版）

2021北京师大二附中高二（上）期中

化    学

I卷  客观题（共42分）

每题只有一个正确答案

1．下列溶液一定显酸性的是

A．c(H+)＞c(OH－)的溶液                 B．含H+的溶液

C．pH＜7的溶液                        D．加酚酞显无色的溶液

2．下列关于化学反应方向的说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应            B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．凡是吸热反应都不是自发反应          D．反应是否自发，不只与反应热有关

3．为测定一段时间内锌和稀硫酸反应的平均速率，下列测定数据不可行的是

A．m(Zn)的变化    B．c(H+)的变化    C．c(SO42－)的变化   D．V(H2)的变化

4．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

A．  B．   C．26X3+     D． 

5．常温下，关于100 mL pH＝2的硫酸，下列说法不正确的是

A．溶液中c(H+)＝1.0×10-2 mol·L-1

B．溶液中c(H2SO4)＝1.0×10-2 mol·L-1

C．加水稀释至1000 mL，溶液的pH＝3

D．加入100 mL pH＝12的氨水，溶液呈碱性

6．下列事实能证明醋酸是弱电解质的是

7．CuCl2溶液中存在如下平衡：

[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl−[CuCl4]2− + 4H2O ΔH＞0

下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是

已知：

下列说法不正确的是

9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

10．下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是

A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN－、Cl－

B．pH＝11的NaOH溶液中：CO32－、K+、NO3－、SO42－

C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

D．含有NO3－的溶液中：I－、SO32－、SO42－、H+

11．已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH<0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 其它条件不变时，增大压强平衡不移动      B.
C. 上述图像中，b点已达到化学平衡状态      D. 化学平衡常数K(c) < K(d)

12．FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。

下列分析不正确的是

A. 滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低

B. 滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深

C. 滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低

D. 若改为滴加5滴1mol/LKSCN溶液，“溶液红色加深”不能证明平衡发生移动

13．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：T(b)＞T(c)

D．d 点：v(正)＞v(逆)

14．一定温度下，在三个1 L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g) + Y(g)Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是

II卷  填空题（共58分）

15．（10分）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。

（1）在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24 kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：________。在右图中画出合成氨反应过程中焓(H )的变化示意图。

（2）将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内N2的反应速率为________mol/(L·min)。

（3）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是________（写出2条）。

（4）下图是某压强下N2和H2按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是________。

A．图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)＝1∶4

B．图中b点，υ正 ＜υ逆

C．400~530 ℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大

16．（12分）降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。

（1）我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站用于氯碱工业，示意图如下。

①            a极为________（填“正”或“负”）极。

② 乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为________。

③ 下列说法正确的是________。

A. 甲装置可以实现化学能向电能转化

B. 甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动

C. 乙装置中c极一侧流出的是淡盐水

④ 结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：________。

⑤ 实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH−迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为________。下列措施有利于提高Cl2产量的是________。

A．定期检查并更换阳离子交换膜      B．向阳极区加入适量盐酸

C．使用精制饱和食盐水为原料

（2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为________。

17．电镀工业往往产生含CrO2﹣4、Cr2O2﹣7的含铬废水，排放前须将二者还原为Cr3+，之后再沉淀出Cr(OH)3，经处理后的废水中铬含量显著降低。

（1）化学平衡2CrO2﹣4+ 2H+Cr2O2﹣7+ H2O  K＝4.2×1014。

体系中c(H+) = 0.01 mol·L-1时，比较c(Cr2O2﹣7)、c(CrO2﹣4)的大小：          。

（2）化学还原法处理含铬废水

ⅰ．向废水中加入H2SO3（二元弱酸；SO2溶于水即得H2SO3）。

①     H2SO3的电离平衡常数Ka1的表达式为        。

② 将Cr2O2﹣7转变为Cr3+，利用了H2SO3的酸性和      性。

ⅱ．投加生石灰，将Cr3+ 沉淀为Cr(OH)3。

（3）电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如下。

① 阳极产生的Fe2+ 将Cr2O2﹣7还原为Cr3+ 的离子方程式为：      。

② 阴极区的pH      （填“增大”或“减小”），使Cr3+、Fe3+ 形成Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。

③ 随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成FeO·Fe2O3的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因：      。

18．（13分）CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐溶液，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。

（1）用离子方程式解释CH3COONa水溶液呈碱性的原因___________。

（2）用0.1000 mol/L NaOH分别滴定25.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和25.00 mL 0.1000 mol/L醋酸 ，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。

① 在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是      （填序号）。

A. 容量瓶     B. 碱式滴定管     C. 锥形瓶     D. 胶头滴管

② 由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2，判断的理由如下（答出2点）：

ⅰ. 起始未滴加NaOH溶液时，      。

ⅱ.       。

③ 滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50 mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

      （用符号“c”及“＞”表示）。

（3）向0.1 mol/L CH3COONa溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为CH3COONa的水解平衡向      （填“左”或“右”）移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，      。

19．（13分）某小组实验验证反应“Fe2+ + Ag+ Ag↓+ Fe3+”为可逆反应并测定其平衡常数。

（1）实验验证

实验I：将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mol/L FeSO4溶液（pH = 1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液（pH = 1），固体完全溶解。

①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。

②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是_______。

③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象___________。

（2）测定平衡常数

实验III：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 mol/L的KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。

资料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色），K=1012    

         Fe3++SCN-FeSCN2+（红色），K=102.3

① 滴定过程中Fe3+的作用是_______。   

② 测得平衡常数K= _______。

（3）思考问题

① 取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值___（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）。

② 不用实验II中清液测定K的原因是_______。

2021北京师大二附中高二（上）期中化学

参考答案

15．（10分）

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝− 92.4 kJ/mol（2分）

                                          （2分）

（2）0.02（2分）                                    

（3）降温、增大压强或及时分离出NH3 （2分）  

（4）AC（2分）

16．（12分）（1）① 负 （2分）

② 2NaCl +2H2O ===== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分）

③ AC（2分）

④ d极发生反应：2H2O + 2e− == H2↑+ 2OH−生成OH−，且Na+从阳极区透过阳离子交换膜进入d极区，生成NaOH（2分）   

⑤ 4OH−－4e− == O2↑+ 2H2O（1分）    ABC（1分）

（2）O2 + 4e−+ 2H2O == 4OH−（2分）

17．（10分）

（1）c(Cr2O2﹣7) ＞ c(CrO2﹣4)

（2）①           ② 还原 （1分）

（3）① 14H+ + 6Fe2+ + Cr2O2﹣7= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O   

② 增大 （1分）

③ 阴极产生氢气，2H+ + 2e- = H2↑。阴、阳极铁板交换使用时，H2将钝化膜还原：4H2 + FeO·Fe2O3 = 3Fe + 4H2O。（或钝化膜直接得电子被还原）

18．（13分）（1）CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

（2）

① A D   

② ⅰ. 0.1000 mol/L 盐酸的pH=1

ⅱ. 加入25.00 mL NaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的pH=7（合理即可）

③ c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）左或右（1分）    略（合理答案给分）

19．（13分）（1）① 固体溶解，产生红棕色气体（2分）

② 酸性条件下，NO3-有氧化性（2分）

③a：铂/石墨电极（1分）

b：酸性 FeSO4 或酸性Fe2(SO4)3或酸性二者混合溶液（1分）

c：AgNO3溶液（1分）        

组装好装置，闭合K，当灵敏电流计指针不动时，向左池加入较浓Fe2(SO4)3溶液，指针偏转，向右池加入较浓AgNO3溶液，指针反向偏转（2分）

（2） ① 指示剂（1分）

②  K=（1分）

（3） ① 偏小（1分）

② Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态（1分）