2021北京首师附中高二（上）期中化学（教师版）

2021北京首师附中高二（上）期中

化    学

命题人：高二化学备课组全体   审题人：高二化学备课组全体

第I卷（共60分）

一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

1.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（    ）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小到大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

2.常温下，能证明醋酸是弱酸的实验事实是（    ）

A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2

B．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2

D．0.01mol/LCH3COOH溶液的pH大于2

3.现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液①盐酸溶液，②醋酸溶液。下列说法中，正确的是（    ）

A.溶液中酸根离子的物质的量浓度：①=②

B.溶液中溶质的物质的量浓度：①＞②

C.加水稀释至1L，溶液的pH：①＜②

D.分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①=②

4.常温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. a点的pH=1

B. b点时，

C. c点时，V(NaOH)=20mL

D.反应过程中，的值不断增大

5．下列各离子①②③④⑤（R表示不同的元素）都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（    ）

A．仅有①   B．仅有②   C．②⑤    D．②④

6．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是（    ）

A．当溶液中时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B．当溶液中时，一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中时，一定是醋酸过量

D．当溶液中时，一定是氢氧化钠过量

7．常温下，现有NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（    ）

A．溶液一定呈酸性

B．溶液中一定存在：

C．溶液加水稀释，离子浓度都减小

D．溶液中：

8．将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（    ）

9．25℃，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（    ）

A．11:1    B．1:9    C．1:11    D．9:1

10．下列说法不正确的是（    ）

A．测得的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质

B．25℃时，将的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0

C．25℃时，将的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液

D．的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

11．常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响（如图所示），分析不合理的是（    ）

A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是：平衡逆向移动

B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大

C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化

D．其它条件相同，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

12．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡，加入KI固体，下列说法正确的是（    ）

A．溶液中Pb2+和的浓度都增大   B．溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向右移动     D．溶液中Pb2+的浓度减小

13．某透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（    ）

A．、、、   B．、、、

C．、、、    D．、、、

14．下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是（    ）

①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强

②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒

③石灰岩（喀斯特地貌）溶洞的形成

④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以

⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④   B．①②③   C．③④⑤   D．①②③④⑤

15．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．Ksp(MnCO3)的数量级为

B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2+)不变

C．向浓度均为0.01的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

D．a点表示的溶液中，

16.根据下列操作及现象，所得结论正确的是（    ）

17．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（    ）

18．实验：①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.3mol/LNaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色，下列分析不正确的是（    ）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B．滤液b中加入上述FeCl3溶液有红褐色沉淀生成，证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶

C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

D．实验②可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶

19．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于。已知25℃时，HA的，H2CO3的，。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（    ）

注：温度为25℃，不考虑饮料中其他成分

A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B．提高CO2充气压力，饮料中不变

C．当pH为5.0时，饮料中

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：

20．已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在50mL的H2A溶液中，H2A、、的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．H2A的

B．pH在0～7中，

C．在pH 3→6的过程中，主要发生反应

D．在pH＝4.3时，

第II卷（共40分）

二、填空题（本大题共4小题）

21．（10分）水溶液中存在各种离子间的平衡：

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为                    。

②下列方法中，可使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是         （填字母序号）

a．滴加少量浓盐酸  b．微热溶液  c．加水稀释  d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是         （填“I”或“II”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是         。

③V1和V2的关系：V1         V2（填“>”、“=”或“<”）。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是         。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN>AgI。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式                                。

②步骤3中现象a是                                                              。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。

                                                                                             。

22．（10分）在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：

①0.1NH4Cl溶液；②0.1CH3COONH4溶液；

③0.1NH4HSO4溶液；

④0.1NH3·H2O和0.1NH4Cl混合液；⑤0.1氨水

（1）溶液①呈        （填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是        （用离子方程式表示）。

（2）溶液①至⑤中，从大到小的顺序是                                                 。

（3）在溶液④中         （填离子符号）的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和          （填离子符号）的浓度之和为0.2mol/L。

（4）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明的水解程度          （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）的水解程度，与浓度的大小关系是          。

（5）常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：                                    。

②若溶液M由10mL2NaHA溶液与10mL2NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH      （填“＞”、“＜”或“＝”）7。

23．（10分）氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：

①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z

②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体。

三种离子在溶液中完全变成氢氧化物沉淀所需pH值如表。

试回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的目的是                 。

（2）从下列物质中H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7选择一个最适宜于本实验的氧化剂，写出反应的离子方程式为                 。

（3）物质Y可以用            （填一种物质的化学式），沉淀Z是           （填化学式）。

（4）你认为由氯化铜晶体获得无水CuCl2应采取的操作是                 ；结合化学用语，从平衡角度说明你认为采取该措施的理由是                 。

24.（10分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

I．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。

b．配制并标定100mL0.1000NH4SCN标准溶液，备用。

II．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000AgNO3溶液（过量），使完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有250mL          。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是                            。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是抑制Fe3+的水解。Fe3+的水解离子方程式为：          。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒        （填“是”或“否”），说明理由                         。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为          mL，测得=          。

（结果保留小数点后四位）

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为          。

（7）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果                          。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果                               。

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参考答案

一、选择题：

1-5：BDADB   6-10：CDDBD     11-15：DDCAC     16-20：CABCD

二、填空题：

21．（10分，除特殊标注外，每空1分）

（1）①    ② b、c

（2）①I；   ②0.1醋酸溶液；     ③<

④c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)

（3）①

②出现白色沉淀

③，加入KI后，因为溶解度AgI<AgSCN，Ag+与反应生成AgI黄色沉淀：，AgSCN的溶解平衡正向移动（2分）

22.（10分，除特殊标注外，每空1分）

（1）酸，

（2）④>③>①>②>⑤　（3），（4）＝，＝　

（5）①，（2分）；②＞

23．（10分，除特殊标志外，每空2分）

（1）将Fe2+氧化为Fe3+，便于除杂；

（2）

（3）CuO或CuCO3或碱式碳酸铜或Cu(OH)2 均可（1分）；Fe(OH)3（1分）

（4）在氯化氢气流中加热脱水；

，通入氯化氢，c(H+)增大，平衡逆向移动，抑制Cu2+的水解。

24．（10分，每空1分）

（1）（棕色）容量瓶

（2）避免AgNO3见光分解

（3）

（4）否，若颠倒，Fe3+与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点

（5）10.00     0.0600

（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗     （7）偏高     偏高