2021北京一五六中高二（上）期中化学（教师版）

这是一份2021北京一五六中高二（上）期中化学（教师版），共18页。试卷主要包含了02C， 已知等内容，欢迎下载使用。
2021北京一五六中高二（上）期中
化 学
注意：请将Ⅰ卷答案全部涂在机读卡上；ⅠI卷答案全部写在答题纸上
第Ⅰ卷
(选择题 共60分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是
A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D. 在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
2. 25℃和Pa时， ，该反应能自发进行的原因是
A. 是吸热反应 B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应
3. 在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是
①增大反应物浓度  ②升高温度  ③增大压强  ④加入催化剂
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
4. 如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是

A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C. 步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率
D. 步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本
5. 已知450℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为
A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定
6. 在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A. 反应的化学方程式为2MN
B. t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于逆反应速率
D. t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
7. 已知：(1)C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
(2)2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
则C(s)+ O2(g)= CO(g)的 △H等于
A. 172.5 kJ/mol B. -172.5 kJ/mol C. -110.5 kJ/mol D. 110.5 kJ/mol
8. 下列实验或事实不能证明醋酸是弱酸的是
A. 常温下，醋酸钠溶液pH>7
B. 常温下，醋酸溶液pHQ2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
14. 已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是

A. 反应的ΔH>0
B. 过程b使用了催化剂
C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D. 过程b发生两步反应，第一步放热反应
15. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是
A. 2molA、1molB和3molC
B. 2molA、3molB
C. 1molB和3molC
D. 4molA、4molB和1molHe(He不参加反应)
16. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)
B. 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C. 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D. 反应至6min时，H2O2分解了50%
17. 一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是
A. 体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3
B. 在反应过程中NO是催化剂
C. NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率
D. NO的引入可以增加SO2的平衡转化率
18. 水的电离过程为H2O⇌H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述不正确的是
A. 在35℃时，c(H＋)﹥c(OH－) B. c(OH-)随温度升高而升高
C. 温度越高，水的pH值越小 D. 水的电离是吸热的
19. 下列说法中正确的是
A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B. 将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9
C. 在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13
D. 将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
20. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的180%，则正确的是
A. a>b B. 物质A的转化率增大了
C. 物质A的质量分数减小了 D. 平衡向逆反应方向移动了
21. 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)⇌ 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
22. 25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10−5，下列说法正确是
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小
B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C. 该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10−5
D. 升高温度，c(H+)增大，Ka变大
23. 对于2A(g)＋B(g)2C(g) △Hb＝c B. a＝d>c>b C. b＝c>a＝d D. b＝c>a>d
26. 一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌ H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=－53.7 kJ∙mol−1，I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A. 活化能：过程I >过程Ⅱ
B. m点：正反应速率>逆反应速率
C. n点时该反应的平衡常数K=200
D. t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
27. 在常温下，CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH=7，下列关于所得溶液的叙述中不正确的是
A. 溶液中，c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)
B. 溶液中，c(H+) = c(OH-)
C. 溶液中，c(Na+) = c(CH3COO-)
D. 溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
28. 对反应aA(g)bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1molA，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是

A. ΔHN
B. a＜b+c且ΔS②
B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
C. 若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是①
D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
31. 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸放于一洁净的锥形瓶中，然后用0.200mol·L -1的氢氧化钠溶液滴定，结果如下：(指示剂为酚酞)

NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.00mL
20.10mL
第二次
0.30mL
20.20mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。
（2）达到滴定终点的标志是_______。
（3）该滴定过程的滴定曲线图应为_______填(“A”或“B”)。

（4）氢氧化钠溶液因保存不当常含有Na2CO3等杂质。在相同温度下，物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，碱性强的是_______，其水解的离子方程式_______。
32. 在一定温度下，有以下三种酸：a.盐酸　b.硫酸　c.醋酸(用a、b、c填空)
（1）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。
（3）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______。
（4）0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H＋)之比为_______2：1 (填>、＜、=)
（5）0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=_______mol·L-1 (填数值)。
33. 有pH为12的NaOH溶液100ml，若常温下将其pH变为11 (忽略溶液体积变化)
（1）若加入蒸馏水，应加_______mL。
（2）若加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL。
（3）若加入pH=2的盐酸，应加入_______mL。
（4）若保持100℃的恒温，将pH=12的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸混合致使混合溶液的pH=11，此则NaOH和硫酸的体积比为_______。
34. 已知：草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO+ 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ +10 CO2↑+ 8H2O。
（1）现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2 mL
20

II
2 mL
30

III
1 mL
20
1 mL蒸馏水
IV
A
20
B
①如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_______(用I~IV表示，下同)。
②实验III中加入1 mL蒸馏水的目的是_______。
③在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是_______。
（2）也可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度。具体做法如下：
①准确配制0.100 mol/L的KMnO4。
②将KMnO4溶液盛放在图_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，进行滴定。实验中没有另加指示剂的原因是_______
④记录数据，分析误差：在下列操作中，会使测定的浓度偏大的是_______。
A.盛装 KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
B.锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
C.盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗
D.滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线

参考答案
1. 【答案】C
【解析】
【详解】A．pH试纸直接浸入待测液，会污染溶液，故A不选；
B．测定溶液pH的正确操作方法为：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃杯蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡比较，不能将溶液倒在试纸上，故B不选；
C．用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较，符合操作要求，故C选；
D．检验溶液时不用煮沸，也不能放试管口，故D不选；
故选C。
2. 【答案】D
【解析】
【分析】根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H-T•△S＜0，据此分析判断。
【详解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选D。
3. 【答案】D
【解析】
【详解】①增大反应物浓度会增加反应物中活化分子数，但活化分子百分数不变；②升高温度能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加；③增大压强能使反应物中活化分子数增加但活化分子百分数不变；④加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加；②④符合题意，故选D。
4. 【答案】C
【解析】
【详解】A. 合成氨工艺需要催化剂，“净化”可以防止催化剂中毒，故A项正确；
B. 合成氨反应后分子系数减小，根据勒夏特列原理，加压可以使平衡正向移动，提高原料的转化率，同时又可以加快反应速率，故B项正确；
C. 催化剂可以加快反应速率，不影响平衡移动，不能提高原料的平衡转化率，故C项错误；
D. 将氨气液化分离，可以使反应正向进行，提高原料的转化率；同时将N2和H2再循环，可以循环利用，降低了成本，故D项正确；
故答案选C。
5. 【答案】B
【解析】
【详解】其逆反应的K应该是其正反应的K值的倒数，则该反应的化学平衡常数是1/50=0.02，答案选B。
6. 【答案】D
【解析】
【详解】A．N为反应物，M是生成物，反应的化学方程式应为：2N⇌M，A错误；
B．t2时M与N的物质的量相同，反应速率并不相同，v正＞v逆，B错误；
C．从t3开始反应达到平衡状态，v正= v逆，C错误；
D．t1时N有6 mol，M有3 mol，所以浓度c(N)=2c(M)，D正确；
答案选D。
7. 【答案】C
【解析】
【详解】根据盖斯定律：(1)-(2)得：C(s)+ O2(g)= CO(g) △H=-393.5kJ/mol-( )=-110.5 kJ/mol，故选C。
8. 【答案】B
【解析】
【详解】A.常温下，醋酸钠溶液pH>7说明醋酸钠是强碱弱酸盐，证明醋酸是弱酸，故A不符合题意；
B.常温下，醋酸溶液pHQ1；硫单质与氧气反应生成二氧化硫气体放出热量，则2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)放出热量比2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)多，即Q3>Q2，故Q1、Q2、Q3三者关系Q3>Q2>Q1，故答案选C。
14. 【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A说法错误；
B．使用催化剂可以降低反应的活化能。由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B说法正确；
C．催化剂可以同等程度地加快正反应速率和逆反应速率，因此，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，C说法错误；
D．由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应，因此第一步为吸热反应，D说法错误；
故选B。
15. 【答案】B
【解析】
【分析】对于一个恒容条件下的反应前后气体的系数和相等的可逆反应，只要投料量经一边倒转化之后与开始的投料量对应成比例，即为等效平衡。
【详解】A． C的量一边倒之后得到4molA和2molB，即A、B的投料比为2∶1，相当于在原投料比的基础上，减小了B的量，会让平衡在原平衡的基础上逆向移动，使平衡之后A的体积分数大于a%，故A不选；
B．增加B的投量，会让平衡在原平衡的基础上正向移动，增大A的转化率，平衡之后，A的体积分数会小于a%，故B选；
C．将C的量一边倒转化可得1molB和2molA，加上投入的1molB，则相当于投料为2molA和2molB，与原平衡完全等效，平衡后A的体积分数仍为a%，故C不选；
D． 原A、B投料量之比为1∶1，D项的A、B投料比也为1∶1，恒容条件下氦气不影响平衡状态，故属于等效平衡，平衡后A的体积分数仍为a%，故D不选；
答案选B。
16.【答案】C
【解析】
【详解】A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)， A正确；
B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；
C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C错误；
D．6min时，H2O2分解率为：=50%， D正确。
答案选C。
17. 【答案】D
【解析】
【详解】A．分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把两个方程相加可得：2SO2+O22SO3，故A正确；
B．由方程①②分析可知在反应过程中NO是催化剂，故B正确；
C．催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增加了活化分子的百分数，使反应速率加快，故C正确；
D．催化剂同等程度的增大正逆反应速率，但是对平衡无影响，因此不能改变SO2的平衡转化率，故D错误；
故选D。
18. 【答案】A
【解析】
【详解】A．无论温度如何变化，水中都存在c(H＋)= c(OH－)，故A错误；
B．升高温度促进水电离，则c(OH－)随温度的升高而升高，故B正确；
C．升高温度会促进水的电离，则c(H＋)随温度的升高而增大，所以温度越高，水的pH越小，故C正确；
D．由题意可知，升高温度，水的离子积常数增大，说明平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，D正确；
故答案选A。
19. 【答案】C
【解析】
【详解】A．在100℃时，pH约为6的纯水中始终存在，溶液呈中性，故A错误；
B．盐酸稀释不可能变成碱性，将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，故B错误；
C．当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L，水的电离受到抑制，酸或碱均抑制水的电离，因此溶液的pH可能为1或13，故C正确；
D．醋酸是弱酸，稀释促进其电离，将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，盐酸溶液的pH=4，醋酸溶液的pHa=c （3）c>a=b
（4）< （5）0.1mol·L-1
【解析】
【分析】盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，均能完全电离，醋酸为一元弱酸，部分电离，据此分析。
【小问1详解】
三者c(H＋)相同,硫酸、盐酸完全电离，故盐酸浓度大于硫酸，醋酸部分电离，则醋酸浓度最大，故物质量浓度由大到小的顺序是c>a>b。
【小问2详解】
同体积、同物质的量浓度的三种酸同物质的量，由于硫酸为二元酸，其n(H+)大于盐酸和醋酸，盐酸和醋酸的n(H+)相同，故中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c。
【小问3详解】
加水稀释，盐酸、硫酸不存在平衡移动，c(H＋)同倍减小，醋酸电离平衡右移，减弱c(H＋)减少，故c(H＋)由大到小的顺序是c>a=b。
【小问4详解】
越稀越电离，0.2 mol·L-1醋酸的电离程度小于0.1 mol·L-1醋酸，故c(H＋)之比小于2：1。
【小问5详解】
根据物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)与醋酸浓度相同，为0.1 mol·L-1。
33. 【答案】（1）900 （2）1000
（3）900/11 （4）2：9
【解析】
【分析】pH=12的溶液中。若要使pH=12的NaOH溶液pH降为11，可通过加水稀释、加酸中和或加入pH小于12的NaOH溶液来实现。据此解答。
【小问1详解】
若加入蒸馏水，则应使溶液体积变为原来的10倍，因此应加入蒸馏水900mL。
故答案为：900
【小问2详解】
设加入NaOH溶液体积为V mL，pH=10的NaOH溶液中。若混合溶液pH=11，则有 = 10-3mol/L，V=1000。
故答案为：1000
【小问3详解】
若加入pH=2的盐酸，盐酸不足，有：
= 10-3mol/L，解得VHCl==
故答案为：
【小问4详解】
设NaOH溶液体积为Vb L，H2SO4溶液体积为Va L，100℃下Kw=10-12，则pH=12的NaOH溶液中，混合后溶液中，即：
= 0.1mol/L，解得Vb:Va =2:9。
故答案为：2:9
34. 【答案】（1） ①. Ⅰ和Ⅱ ②. 保持溶液中高锰酸钾和草酸的浓度与1相同，突出硫酸浓度不同对反应速率的影响 ③. 某种生成物是此反应的催化剂
（2） ①. 甲 ②. 此反应本身有明显的颜色变化，能准确表示反应的终点 ③. A
【解析】
【小问1详解】
①控制变量法，如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅱ；②实验III中加入1 mL蒸馏水的目的是保持溶液中高锰酸钾和草酸的浓度与1相同，突出硫酸浓度不同对反应速率的影响；③反应速率明显加快的原因还可能是某种生成物是此反应的催化剂。
【小问2详解】
KMnO4溶液具有强氧化性，应盛放在图甲酸式滴定管中，避免腐蚀橡皮管；此反应本身有明显的颜色变化，能准确表示反应的终点，不需额外加入指示剂；A.盛装 KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗，标准液高锰酸钾受到稀释将会用更多的标准液，会导致待测液草酸的浓度偏高；B.锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液，所测浓度无影响；C.盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗，草酸溶液受到稀释，浓度偏低；D.滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线使得高锰酸钾标准溶液的体积测小了，会导致待测液草酸的浓度偏低；故选A。