还剩17页未读，
继续阅读
2023年福建省南平市中考化学适应性试卷（含解析）
展开
这是一份2023年福建省南平市中考化学适应性试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了87g等内容，欢迎下载使用。
2023年福建省南平市中考化学适应性试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 2023年4月24日是第八个“中国航天日”，今年的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列有关航天的课题属于化学学科研究领域的是( )
A. “嫦娥二号”探月卫星轨道的计算
B. 发射“神舟”系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产
C. “神舟十四号”载人飞船与天和核心舱对接
D. “祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之向的信息传递
2. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是( )
A. 加热 B. 称量 C. 过滤 D. 蒸发结晶
3. 神舟十三号飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做的“避火衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 ( )
A. x=2 B. 钛的相对原子质量是47.87g
C. 钛原子的中子数是22 D. 钛元素位于元素周期表第三周期
4. 在用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气的实验中，下列操作正确的是( )
A. 检查装置气密性 B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气
5. 森林突发大火时，消防队员常使用一种手持式风力灭火机，它可以喷出高速空气流将火吹灭．该灭火机的灭火原理是( )
A. 隔绝氧气 B. 吹走可燃物
C. 降低可燃物的着火点 D. 降温到着火点以下
6. 下列化学用语所表达的意义正确的是( )
A. Al3+——铝离子 B. 2K——两个钾元素
C. F2——两个氟原子 D. 2SO2——两个硫酸根
7. 下列物质的用途和性质对应正确的是( )
A. 氧气供呼吸：氧气具有助燃性
B. 浓硫酸用作干燥剂：浓硫酸有腐蚀性
C. 熟石灰用于改良酸性土壤：熟石灰能与酸发生中和反应
D. 洗洁精用于清洗油污：洗洁精能溶解油污
8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是( )
A. B.
C. D.
9. 下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
氯化钠溶液和蒸馏水
鉴别
取样，滴加肥皂水，观察现象
B
KCl中混有KClO3
除杂
先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体
C
H2中是否混有CH4
检验
点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D
MnO2和KCl粉末
分离
加水溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
10. 某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是 ( )
实验编组
等质量稀硫酸
金属粉末质量
①
含H2SO49.8g
6.5g铁
②
含H2SO49.8g
6.5g锌
③
含H2SO49.8g
6.5镁
A. 实验①对应图2中曲线c
B. 反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余
C. 实验③能产生0.2 g氢气
D. 图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多
11. 2022年2月第24届冬奥会在北京和张家口联合举行。
(1)人文冬奥反对运动员使用违禁药品。乙基雌烯醇(C20H32O)是一种违禁药品，它是属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)，其中碳、氢、氧的质量比为 ______ 。
(2)绿色冬奥首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术。二氧化碳的循环利用，能有效缓解 ______ 等环境问题。制冰时，液态二氧化碳蒸发为气态吸收空气中的热量达到制冷的效果，从微观的角度分析液态二氧化碳蒸发过程中改变的是 ______ 。
(3)“用张北的风点亮北京的灯”：北京冬奥会实现了所有场馆绿色电力全覆盖。风能属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(4)“飞扬”火炬：火炬使用氢气作燃料。关闭火炬的燃气开关，化学家研制出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现水高效分解制氢(如图)。反应Ⅰ的化学方程式为 ______ 。
12. 阅读下列科技短文并回答问题。
葡萄中富含钙、铁、氢、氧等人体必需元素。以葡萄为原料发酵产生的酒精(C2H5OH)和氧气在醋酸菌的作用下进一步反应会得到水和葡萄果醋(CH3COOH)。葡萄中含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解疲劳。
某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大、是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40−3.60，总酸含量为6.4g/L，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。如图是葡萄果醋发酵过程中的糖度和酒精度的变化如所示。
(1)葡萄中含有的人体必需的微量元素的符号是 ______ 。
(2)玫瑰香葡萄原汁呈 ______ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，用pH试纸测玫瑰香葡萄原汁的pH的具体操作为 ______ 。
(3)酒精变成果醋反应的化学方程式为 ______ 。
(4)据图可以得到的结论为 ______ 。
13. 水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
(1)净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的 ______ 性。
(2)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 ______ 。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 ______ g。
(4)水可参与许多化学反应。自热米饭食用时撕开外包装，将里面自带的纯净水包倒在发热包上，水和发热包自动混合升温，8−15分钟将米饭和菜肴蒸熟。发热包中的生石灰与水反应的化学方程式是 ______ 。
(5)图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：
①曲线上P点的含义是 ______ 。
②将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 ______ 。
③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是 ______ (不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水)。
A.试管2底部的固体减少
B.a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C.a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
D.变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数
14. 钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R⋅坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为 ______ 。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 ______ 。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ______ ，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 ______ 。
15. 如图A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。已知A为农药波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；B为应用最广泛的金属；乙为氯化物。
(1)A的化学式是 ______ ；C的类别是 ______ (选填“酸、碱、盐、氧化物”)。
(2)A与B反应的实验现象是 ______ 。
(3)A与D反应的化学方程式可能是 ______ 。
(4)C与D反应的基本类型属于 ______ 。
16. 实验室常用的气体制装置如图，请回答：
(1)写出编号I仪器的名称： ______ 。
(2)实验室利用C装置制取气体的优点为 ______ 。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ______ ；选用的发生装置是 ______ (填字母)，某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管 ______ (填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。
(4)实验室用A装置制取氧气的反应方程式为 ______ ；若要获得较纯净的氧气，则选用的收集装置是 ______ (填字母)。
(5)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。如图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ______ (填装置编号)。
17. 碘酸钾(KIO3)为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中、小组同学实验探究其性质。
【进行实验1】用如图装置完成实验，探究KIO3的热稳定性。记录如下：
序号
1−1
1−2
装置
现象
加热较长时间后，产生大量气泡
带火星的木条复燃
【解释与结论】
(1)实验1−1结束时，应进行的操作先后是 ______。
A.熄灭酒精灯
B.导管取出水面
(2)由1−2中现象说明，1−1中收集到的气体是 ______。
(3)由实验1可知，KIO3受热 ______(填“能”或“不能”)分解。
【进行实验2】按下表数据、用如图装置进行实验，探究KIO3与维生素C的反应及其影响因素，记录如表。
资料：淀粉溶液遇碘(I2)变为蓝色，遇KIO3、维生素C(化学式为C6H8O6)、醋酸(化学式为C2H4O2)不变色。
装置
序号
溶液中碘酸钾和维生素C的质量(g)
实验现象
KIO3
维生素C
2−1
0.1
0.1
溶液立即由无色变为蓝色
2−2
0.005
0.005
溶液逐渐由无色变为蓝色
2−3
0.0025
0.0025
一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色
【解释与结论】
(4)实验2−1中，1gKIO3的水溶液与1g维生素C的水溶液中含水的质量 ______(填“相等”或“不相等”)。
(5)对比实验2−1、2−2，可探究的影响KIO3与维生素C反应的因素是 ______。
(6)由上述实验得到结论“KIO3能与维生素C反应生成I2”，实验证据是 ______。
【反思与评价】
(7)甲同学由实验2−3得出结论：醋酸会促进KIO3与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是 ______。
18. 小丽同学为了测定某葡萄酒中SO2的含量，取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，并用足量的H2O2溶液吸收，反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4，待完全反应后，经测定得到硫酸(H2SO4)0.098g。
(1)求0.4L此葡萄酒中SO2的质量是多少？
(2)国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。此葡萄酒 ______ (填“是”或“否”)符合国家标准。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、“嫦娥二号”探月卫星轨道的计算，不属于化学研究范畴，故A错误；
B、发射“神舟”系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产，属于化学研究范畴，故B正确；
C、“神舟十四号”载人飞船与天和核心舱对接，不属于化学研究范畴，故C错误；
D、“祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之向的信息传递，不属于化学研究范畴，故D错误。
故选：B。
化学研究物质的变化、性质、结构、组成、制取、用途等。
本题主要考查化学的研究领域等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】D
【解析】解：取黄连一两，捣碎，水煎去渣，温服，含有称量、加热、过滤操作，
故选：D。
此题考查混合物的分离方法，关键是根据此过程中含有的操作解答。
3.【答案】A
【解析】解：A、原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x，x=2，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于22，故选项说法错误。
D、周期数=原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钛元素位于第四周期，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故A正确；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故B错误；
C、倾倒液体时，试剂瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，故C错误；
D、用排空气法收集气体，密度比空气小的，用向下排空气法，密度比空气大的，用向上排空气法，故图中操作错误，收集氢气要用向下排空气法，故D错误。
故选：A。
A、根据装置气密性检查方法考虑；
B、根据锌粒的取用方法考虑；
C、根据液体的倾倒方法考虑；
D、根据氢气的收集方法考虑。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
5.【答案】D
【解析】解：高速空气流能够带走大量的热，可以使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的．
故选：D．
灭火的方法有：(1)与空气(或氧气)隔绝．(2)降温到可燃物的着火点以下．(3)撤走可燃物．
物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火．
6.【答案】A
【解析】解：A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以Al3+可表示铝离子，故A正确；
B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2K可表示两个钾原子，元素只讲种类不讲个数，故B错误；
C、若表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氟原子可表示为2F，故C错误；
D、SO2表示二氧化硫，或一个二氧化硫分子，若在化学式前面加上数字表示几个该分子，所以2SO2表示两个二氧化硫分子，故D错误。
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
7.【答案】C
【解析】解：A、氧气能供给呼吸，是因为氧气具有氧化性，能参与呼吸作用，与助燃性无关，说法错误；
B、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，与腐蚀性无关，说法错误；
C、熟石灰是碱，能与酸发生中和反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，说法正确；
D、洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗洁精不能溶解油污，说法错误。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A.纯净物分为单质与化合物，氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，即氧化物是化合物中的一种，图示正确；
B.地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，图示正确；
C.化学反应按基本反应类型可以分为置换反应、分解反应、化合反应和复分解反应四种，置换反应与化合反应是并列关系，图示正确；
D.原子可以分为原子核和核外电子，原子核又可以分为质子和中子，图示错误。
故选：D。
本题难度不大，掌握原子结构、基本反应类型、地壳中各元素含量、物质分类的知识等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、含有较多钙、镁化合物的水是硬水，氯化钠溶液和蒸馏水都属于软水，滴加肥皂水振荡都会产生大量泡沫，现象相同，无法鉴别；故A错误；
B、先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体，KClO3完全分解生成KCl的同时二氧化锰混在氯化钾中，不能除去；故B错误；
C、氢气、甲烷都能燃烧，燃烧后都有水生成，点燃，火焰上方罩干冷烧杯只能说明燃烧后生成水，故C错误；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以加水溶解、过滤、洗涤、烘干后即可除去二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾，故D正确。
故选：D。
A、根据含有较多钙、镁化合物的水是硬水，氯化钠溶液和蒸馏水都属于软水，滴加肥皂水振荡都会产生大量泡沫，现象相同进行分析；
B、根据KClO3完全分解生成KCl的同时二氧化锰混在氯化钾中，不能除去进行分析；
C、根据氢气、甲烷都能燃烧，燃烧后都有水生成进行分析；
D、根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
10.【答案】B
【解析】解：A、镁比锌活泼，锌比铁活泼，实验过程中相同时间内，镁放热最多，铁放热最少，所以实验①对应图2中曲线c，故正确；
B、设9.8g硫酸消耗铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
x 9.8g
5698=x9.8g
x=5.6g，反应结束后，铁有剩余；
设9.8g硫酸消耗铁的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
y 9.8g
6598=y9.8g
y=6.5g，反应结束后，锌恰好完全反应，故错误；
C、根据化学方程式可知，9.8g硫酸消耗镁2.4g，
设9.8g硫酸反应生成氢气的质量为z。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
98 2
9.8g z
982=9.8gz
z=0.2g，故正确；
D、由图可以看出，金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多，故正确。
故选：B。
A、根据金属的活动性进行分析；
B、根据硫酸的质量分析；
C、根据硫酸的质量结合化学方程式计算；
D、根据图示分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】有机物 15：2：1 温室效应 分子之间的间隔 可再生 2H2O=催化剂H2↑+H2O2
【解析】解：(1)由化学式可知，乙基雌烯醇由碳元素、氢元素、氧元素组成，属于有机物；
乙基雌烯醇中C、H、O元素的质量比为：(12×20)：32：16=15：2：1；
(2)二氧化碳的循环利用，可以减少二氧化碳的排放，能有效缓解温室效应等环境问题；
制冰时，液态二氧化碳蒸发为气态，分子间间隙增大，分子的大小不变；
(3)风能属于可再生能源；
(4)由反应示意图可知，反应Ⅰ为水在光照和催化剂的作用下转化为过氧化氢和氢气，该反应的化学方程式为：2H2O=催化剂H2↑+H2O2。
故答案为：(1)有机物；15：2：1；
(2)温室效应；分子之间的间隔；
(3)可再生；
(4)2H2O=催化剂H2↑+H2O2。
(1)根据有机物的概念和化学式的计算分析；
(2)根据二氧化碳对环境的影响和分子的性质分析；
(3)根据风能能够持续产生分析；
(4)根据图片和题中所给信息分析。
本题考查的知识点较多，有一定难度，根据所学知识并结合材料分析是解题关键。
12.【答案】Fe 酸性 取用干净的玻璃棒蘸取葡萄原汁并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH C2H5OH+O2=醋酸菌H2O+CH3COOH 葡萄果醋发酵过程中的1−8天时间内，糖度随发酵时间的变长而减小，酒精度则随发酵时间的变长而增大
【解析】解：(1)葡萄中富含钙、铁、氢、氧等人体必需元素，其中铁属于微量元素；
(2)玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40～3.60，当pH<7时，溶液显酸性；
用pH试纸测玫瑰香葡萄原汁的pH的具体操作为：取用干净的玻璃棒蘸取葡萄原汁并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH；
(3)酒精(C2H5OH)和氧气在醋酸菌的作用下进一步反应会得到水和葡萄果醋(CH3COOH)，反应的化学方程式为：C2H5OH+O2=醋酸菌H2O+CH3COOH；
(4)由图像可看出，葡萄果醋发酵过程中的1−8天时间内，糖度随发酵时间的变长而减小，酒精度则随发酵时间的变长而增大。
故答案为：(1)Fe；
(2)酸性；取用干净的玻璃棒蘸取葡萄原汁并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH；
(3)C2H5OH+O2=醋酸菌H2O+CH3COOH；
(4)葡萄果醋发酵过程中的1−8天时间内，糖度随发酵时间的变长而减小，酒精度则随发酵时间的变长而增大。
(1)根据人体所需元素的种类来分析；
(2)根据酸碱性与pH的关系来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据图示信息来分析。
本题属于信息给予题，难度不大，通过审题提取有用信息结合已有的知识分析回答有关的问题。
13.【答案】吸附 溶液具有稳定性 400 CaO+H2O=Ca(OH)2 20℃时，a、b两物质的溶解度相等均为25g 加入溶剂或降低温度 BD
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
(2)溶液具有稳定性，只要外界条件不变，溶液中不会出现沉淀或分层现象；
(3)溶液稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则 600g×25%=(600g+x)×15%，解得x=400g；
(4)生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(5)①曲线上P点是两条溶解度曲线的交点，含义是：20℃时，a、b的溶解度相等都是25g；
②根据溶解度曲线可知，物质b的溶解度随着温度的升高而降低，故b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是加入溶剂或降低温度；
③向烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶解吸热，温度降低，a物质的溶解度减小，试管1中有固体析出，b物质的溶解度增大，试管2固体减少，会溶解一部分；
A、根据以上分析，试管2底部的固体减少，故A正确；
B、a溶液固体增加，仍为饱和溶液，故B错误；
C、试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，且a、b的溶解度相等，则两溶液中溶质和溶剂的质量均相等，加入硝酸铵的过程中，溶剂的质量不变，故C正确；
D、变化后，a溶液中溶质减少，b溶液中溶质增加，所以变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数，故D错误；
故选：BD。
故答案为：(1)吸附；
(2)溶液具有稳定性；
(3)400；
(4)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(5)①20℃时，a、b两物质的溶解度相等均为25g；
②加入溶剂或降低温度；
③BD。
(1)根据活性炭具有吸附性进行分析；
(2)根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析；
(3)根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
(4)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
(5)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】(1)①+5；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③含碳量；
(2)①化学变化；②隔绝氧气和水
【解析】解：(1)①在化合物中，铁元素显+3价，氧元素显−2价，设其中磷元素的化合价为x，则：
(+3)+x+(−2)×4=0，x=+5
故填：+5；
②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；故填：含碳量；
(2)①“发蓝”过程中有新物质生成，发生了化学变化；故填：化学变化；
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水。
本题难度不大，掌握工业上炼铁和炼钢的反应原理，明确金属的化学性质、化合价的计算方法等是正确解答本题的关键。
15.【答案】CuSO4 酸 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应
【解析】解：(1)由分析可知，A是硫酸铜，化学式是：CuSO4；C能和铁反应，而C不能是盐和单质，则C的类别是酸。
(2)A与B的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的实验现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。
(3)A与D的反应可能是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式可能是：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可)。
(4)C与D的反应是酸碱中和反应，基本反应类型属于复分解反应。
故答案为：
(1)CuSO4；酸；
(2)铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(4)复分解反应。
A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质。A为农药波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色，则A是硫酸铜(盐)；B为应用最广泛的金属，则B是铁(单质)；乙为氯化物，由铁和C反应得到，而C不能是盐和单质，则C是盐酸(酸)，乙是氯化亚铁；D既能和硫酸铜反应，又能和盐酸反应，则D是碱，可以是氢氧化钠。据此分析即可。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】锥形瓶 可以控制反应的发生和停止 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ B或C b 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ F B
【解析】解：(1)Ⅰ为固液反应容器锥形瓶；
故答案为：锥形瓶。
(2)C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；
故答案为：可以控制反应的发生和停止。
(3)实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制备二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；反应物为固液混合物，不需要加热，故选B或C为发生装置；二氧化碳密度空气大，先在底部聚集，所以从a进气，集满从b逸出，所以将燃着的木条置于b处；
故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；B或C；b。
(4)A为固体加热发生装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，所以采用排水法收集氧气较为纯净，故选F为收集装置；
故答案为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；F。
(5)反应物为固液混合物，不需要加热，但是需要控制液体加入速率，所以采用带有分液漏斗B为发生装置；
故答案为：B。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据装置特点总结装置优点；
(3)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件选择发生装置；根据二氧化碳性质分析回答此题；
(4)氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据气体性质和题目要求选择收集装置；
(5)根据反应物状态和反应条件以及题目要求选择发生装置。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17.【答案】先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 氧气 能 相等 反应物的浓度 淀粉溶液遇KIO3、维生素C不变色，KIO3溶液与维生素C溶液混合，能使淀粉溶液变蓝 醋酸可能与KIO3反应生成生成I2
【解析】解：(1)分析实验1−1的装置图可知，实验1−1结束时，应进行的操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水回流，引起试管炸裂，故答案为：将导管移出水面；熄灭酒精灯；
(2)分析实验1−2的实验现象可知，带火星木条复燃，说明1−1中收集到的气体是氧气，故答案为：氧气；
(3)分析实验1−1和1−2的实验现象可知，说明加热KIO3生成氧气，则KIO3受热能分解，故答案为：能；
(4)分析实验数据可知1gKIO3溶液和1g维生素C溶液中含有0.1gKIO3和0.1g的维生素C，则KIO3溶液与维生素C溶液的溶质质量分数相等，故答案为：相等；
(5)对比分析实验2−1、2−2的实验方案可知，KIO3溶液与维生素C溶液的浓度不同，反应速率不同，则对比实验2−1、2−2，可探究的影响KIO3与维生素C反应的因素是反应物浓度不同，故答案为：反应物浓度不同；
(6)综合分析实验可知，得到结论“KIO3能与维生素C反应生成I2”，实验证据是淀粉溶液遇KIO3、维生素C不变色，KIO3溶液与维生素C溶液混合，能使淀粉溶液变蓝，故答案为：淀粉溶液遇KIO3、维生素C不变色，KIO3溶液与维生素C溶液混合，能使淀粉溶液变蓝；
(7)分析实验2−3可知，醋酸会促进KIO3与维生素C的反应，乙同学认为不严谨，理由是醋酸可能与KIO3反应生成生成I2，故答案为：醋酸可能与KIO3反应生成生成I2。
(1)依据实验1−1图示分析；
(2)依据实验1−2的实验现象分析；
(3)依据实验1−1和1−2的实验现象分析；
(4)依据实验数据分析；
(5)依据实验2−1、2−2的实验方案分析；
(6)依据实验现象和题中信息分析；
(7)依据实验2−3分析。
此题主要考查实验探究能力，主要是利用实验装置及题中信息来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
18.【答案】是
【解析】(1)解：设0.4L葡萄酒中SO2的质量是x，
SO2+H2O2=H2SO4
64 98
x 0.098g
6498=x0.098g
x=0.064g，
答：0.4L葡萄酒中SO2的质量是0.064g。
(2)每升该葡萄糖中二氧化硫的含量为：0.064g÷0.4L=0.16g/L<0.25g/L，故符合国家标准，
故答案为：是。
(1)根据硫酸的质量和反应的化学方程式求出二氧化硫的质量；
(2)求每升该葡萄糖中二氧化硫的含量，与国家标准的最大使用量比较即可得出结论。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年福建省南平市中考化学适应性试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 2023年4月24日是第八个“中国航天日”，今年的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列有关航天的课题属于化学学科研究领域的是( )
A. “嫦娥二号”探月卫星轨道的计算
B. 发射“神舟”系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产
C. “神舟十四号”载人飞船与天和核心舱对接
D. “祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之向的信息传递
2. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是( )
A. 加热 B. 称量 C. 过滤 D. 蒸发结晶
3. 神舟十三号飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做的“避火衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 ( )
A. x=2 B. 钛的相对原子质量是47.87g
C. 钛原子的中子数是22 D. 钛元素位于元素周期表第三周期
4. 在用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气的实验中，下列操作正确的是( )
A. 检查装置气密性 B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气
5. 森林突发大火时，消防队员常使用一种手持式风力灭火机，它可以喷出高速空气流将火吹灭．该灭火机的灭火原理是( )
A. 隔绝氧气 B. 吹走可燃物
C. 降低可燃物的着火点 D. 降温到着火点以下
6. 下列化学用语所表达的意义正确的是( )
A. Al3+——铝离子 B. 2K——两个钾元素
C. F2——两个氟原子 D. 2SO2——两个硫酸根
7. 下列物质的用途和性质对应正确的是( )
A. 氧气供呼吸：氧气具有助燃性
B. 浓硫酸用作干燥剂：浓硫酸有腐蚀性
C. 熟石灰用于改良酸性土壤：熟石灰能与酸发生中和反应
D. 洗洁精用于清洗油污：洗洁精能溶解油污
8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是( )
A. B.
C. D.
9. 下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
氯化钠溶液和蒸馏水
鉴别
取样，滴加肥皂水，观察现象
B
KCl中混有KClO3
除杂
先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体
C
H2中是否混有CH4
检验
点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D
MnO2和KCl粉末
分离
加水溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
10. 某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是 ( )
实验编组
等质量稀硫酸
金属粉末质量
①
含H2SO49.8g
6.5g铁
②
含H2SO49.8g
6.5g锌
③
含H2SO49.8g
6.5镁
A. 实验①对应图2中曲线c
B. 反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余
C. 实验③能产生0.2 g氢气
D. 图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多
11. 2022年2月第24届冬奥会在北京和张家口联合举行。
(1)人文冬奥反对运动员使用违禁药品。乙基雌烯醇(C20H32O)是一种违禁药品，它是属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)，其中碳、氢、氧的质量比为 ______ 。
(2)绿色冬奥首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术。二氧化碳的循环利用，能有效缓解 ______ 等环境问题。制冰时，液态二氧化碳蒸发为气态吸收空气中的热量达到制冷的效果，从微观的角度分析液态二氧化碳蒸发过程中改变的是 ______ 。
(3)“用张北的风点亮北京的灯”：北京冬奥会实现了所有场馆绿色电力全覆盖。风能属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(4)“飞扬”火炬：火炬使用氢气作燃料。关闭火炬的燃气开关，化学家研制出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现水高效分解制氢(如图)。反应Ⅰ的化学方程式为 ______ 。
12. 阅读下列科技短文并回答问题。
葡萄中富含钙、铁、氢、氧等人体必需元素。以葡萄为原料发酵产生的酒精(C2H5OH)和氧气在醋酸菌的作用下进一步反应会得到水和葡萄果醋(CH3COOH)。葡萄中含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解疲劳。
某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大、是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40−3.60，总酸含量为6.4g/L，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。如图是葡萄果醋发酵过程中的糖度和酒精度的变化如所示。
(1)葡萄中含有的人体必需的微量元素的符号是 ______ 。
(2)玫瑰香葡萄原汁呈 ______ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，用pH试纸测玫瑰香葡萄原汁的pH的具体操作为 ______ 。
(3)酒精变成果醋反应的化学方程式为 ______ 。
(4)据图可以得到的结论为 ______ 。
13. 水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
(1)净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的 ______ 性。
(2)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 ______ 。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 ______ g。
(4)水可参与许多化学反应。自热米饭食用时撕开外包装，将里面自带的纯净水包倒在发热包上，水和发热包自动混合升温，8−15分钟将米饭和菜肴蒸熟。发热包中的生石灰与水反应的化学方程式是 ______ 。
(5)图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：
①曲线上P点的含义是 ______ 。
②将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 ______ 。
③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是 ______ (不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水)。
A.试管2底部的固体减少
B.a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C.a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
D.变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数
14. 钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R⋅坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为 ______ 。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 ______ 。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ______ ，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 ______ 。
15. 如图A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。已知A为农药波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；B为应用最广泛的金属；乙为氯化物。
(1)A的化学式是 ______ ；C的类别是 ______ (选填“酸、碱、盐、氧化物”)。
(2)A与B反应的实验现象是 ______ 。
(3)A与D反应的化学方程式可能是 ______ 。
(4)C与D反应的基本类型属于 ______ 。
16. 实验室常用的气体制装置如图，请回答：
(1)写出编号I仪器的名称： ______ 。
(2)实验室利用C装置制取气体的优点为 ______ 。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ______ ；选用的发生装置是 ______ (填字母)，某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管 ______ (填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。
(4)实验室用A装置制取氧气的反应方程式为 ______ ；若要获得较纯净的氧气，则选用的收集装置是 ______ (填字母)。
(5)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。如图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ______ (填装置编号)。
17. 碘酸钾(KIO3)为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中、小组同学实验探究其性质。
【进行实验1】用如图装置完成实验，探究KIO3的热稳定性。记录如下：
序号
1−1
1−2
装置
现象
加热较长时间后，产生大量气泡
带火星的木条复燃
【解释与结论】
(1)实验1−1结束时，应进行的操作先后是 ______。
A.熄灭酒精灯
B.导管取出水面
(2)由1−2中现象说明，1−1中收集到的气体是 ______。
(3)由实验1可知，KIO3受热 ______(填“能”或“不能”)分解。
【进行实验2】按下表数据、用如图装置进行实验，探究KIO3与维生素C的反应及其影响因素，记录如表。
资料：淀粉溶液遇碘(I2)变为蓝色，遇KIO3、维生素C(化学式为C6H8O6)、醋酸(化学式为C2H4O2)不变色。
装置
序号
溶液中碘酸钾和维生素C的质量(g)
实验现象
KIO3
维生素C
2−1
0.1
0.1
溶液立即由无色变为蓝色
2−2
0.005
0.005
溶液逐渐由无色变为蓝色
2−3
0.0025
0.0025
一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色
【解释与结论】
(4)实验2−1中，1gKIO3的水溶液与1g维生素C的水溶液中含水的质量 ______(填“相等”或“不相等”)。
(5)对比实验2−1、2−2，可探究的影响KIO3与维生素C反应的因素是 ______。
(6)由上述实验得到结论“KIO3能与维生素C反应生成I2”，实验证据是 ______。
【反思与评价】
(7)甲同学由实验2−3得出结论：醋酸会促进KIO3与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是 ______。
18. 小丽同学为了测定某葡萄酒中SO2的含量，取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，并用足量的H2O2溶液吸收，反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4，待完全反应后，经测定得到硫酸(H2SO4)0.098g。
(1)求0.4L此葡萄酒中SO2的质量是多少？
(2)国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。此葡萄酒 ______ (填“是”或“否”)符合国家标准。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、“嫦娥二号”探月卫星轨道的计算，不属于化学研究范畴，故A错误；
B、发射“神舟”系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产，属于化学研究范畴，故B正确；
C、“神舟十四号”载人飞船与天和核心舱对接，不属于化学研究范畴，故C错误；
D、“祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之向的信息传递，不属于化学研究范畴，故D错误。
故选：B。
化学研究物质的变化、性质、结构、组成、制取、用途等。
本题主要考查化学的研究领域等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】D
【解析】解：取黄连一两，捣碎，水煎去渣，温服，含有称量、加热、过滤操作，
故选：D。
此题考查混合物的分离方法，关键是根据此过程中含有的操作解答。
3.【答案】A
【解析】解：A、原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x，x=2，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于22，故选项说法错误。
D、周期数=原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钛元素位于第四周期，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故A正确；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故B错误；
C、倾倒液体时，试剂瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，故C错误；
D、用排空气法收集气体，密度比空气小的，用向下排空气法，密度比空气大的，用向上排空气法，故图中操作错误，收集氢气要用向下排空气法，故D错误。
故选：A。
A、根据装置气密性检查方法考虑；
B、根据锌粒的取用方法考虑；
C、根据液体的倾倒方法考虑；
D、根据氢气的收集方法考虑。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
5.【答案】D
【解析】解：高速空气流能够带走大量的热，可以使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的．
故选：D．
灭火的方法有：(1)与空气(或氧气)隔绝．(2)降温到可燃物的着火点以下．(3)撤走可燃物．
物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火．
6.【答案】A
【解析】解：A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以Al3+可表示铝离子，故A正确；
B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2K可表示两个钾原子，元素只讲种类不讲个数，故B错误；
C、若表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氟原子可表示为2F，故C错误；
D、SO2表示二氧化硫，或一个二氧化硫分子，若在化学式前面加上数字表示几个该分子，所以2SO2表示两个二氧化硫分子，故D错误。
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
7.【答案】C
【解析】解：A、氧气能供给呼吸，是因为氧气具有氧化性，能参与呼吸作用，与助燃性无关，说法错误；
B、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，与腐蚀性无关，说法错误；
C、熟石灰是碱，能与酸发生中和反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，说法正确；
D、洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗洁精不能溶解油污，说法错误。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A.纯净物分为单质与化合物，氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，即氧化物是化合物中的一种，图示正确；
B.地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，图示正确；
C.化学反应按基本反应类型可以分为置换反应、分解反应、化合反应和复分解反应四种，置换反应与化合反应是并列关系，图示正确；
D.原子可以分为原子核和核外电子，原子核又可以分为质子和中子，图示错误。
故选：D。
本题难度不大，掌握原子结构、基本反应类型、地壳中各元素含量、物质分类的知识等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、含有较多钙、镁化合物的水是硬水，氯化钠溶液和蒸馏水都属于软水，滴加肥皂水振荡都会产生大量泡沫，现象相同，无法鉴别；故A错误；
B、先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体，KClO3完全分解生成KCl的同时二氧化锰混在氯化钾中，不能除去；故B错误；
C、氢气、甲烷都能燃烧，燃烧后都有水生成，点燃，火焰上方罩干冷烧杯只能说明燃烧后生成水，故C错误；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以加水溶解、过滤、洗涤、烘干后即可除去二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾，故D正确。
故选：D。
A、根据含有较多钙、镁化合物的水是硬水，氯化钠溶液和蒸馏水都属于软水，滴加肥皂水振荡都会产生大量泡沫，现象相同进行分析；
B、根据KClO3完全分解生成KCl的同时二氧化锰混在氯化钾中，不能除去进行分析；
C、根据氢气、甲烷都能燃烧，燃烧后都有水生成进行分析；
D、根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
10.【答案】B
【解析】解：A、镁比锌活泼，锌比铁活泼，实验过程中相同时间内，镁放热最多，铁放热最少，所以实验①对应图2中曲线c，故正确；
B、设9.8g硫酸消耗铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
x 9.8g
5698=x9.8g
x=5.6g，反应结束后，铁有剩余；
设9.8g硫酸消耗铁的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
y 9.8g
6598=y9.8g
y=6.5g，反应结束后，锌恰好完全反应，故错误；
C、根据化学方程式可知，9.8g硫酸消耗镁2.4g，
设9.8g硫酸反应生成氢气的质量为z。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
98 2
9.8g z
982=9.8gz
z=0.2g，故正确；
D、由图可以看出，金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多，故正确。
故选：B。
A、根据金属的活动性进行分析；
B、根据硫酸的质量分析；
C、根据硫酸的质量结合化学方程式计算；
D、根据图示分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】有机物 15：2：1 温室效应 分子之间的间隔 可再生 2H2O=催化剂H2↑+H2O2
【解析】解：(1)由化学式可知，乙基雌烯醇由碳元素、氢元素、氧元素组成，属于有机物；
乙基雌烯醇中C、H、O元素的质量比为：(12×20)：32：16=15：2：1；
(2)二氧化碳的循环利用，可以减少二氧化碳的排放，能有效缓解温室效应等环境问题；
制冰时，液态二氧化碳蒸发为气态，分子间间隙增大，分子的大小不变；
(3)风能属于可再生能源；
(4)由反应示意图可知，反应Ⅰ为水在光照和催化剂的作用下转化为过氧化氢和氢气，该反应的化学方程式为：2H2O=催化剂H2↑+H2O2。
故答案为：(1)有机物；15：2：1；
(2)温室效应；分子之间的间隔；
(3)可再生；
(4)2H2O=催化剂H2↑+H2O2。
(1)根据有机物的概念和化学式的计算分析；
(2)根据二氧化碳对环境的影响和分子的性质分析；
(3)根据风能能够持续产生分析；
(4)根据图片和题中所给信息分析。
本题考查的知识点较多，有一定难度，根据所学知识并结合材料分析是解题关键。
12.【答案】Fe 酸性 取用干净的玻璃棒蘸取葡萄原汁并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH C2H5OH+O2=醋酸菌H2O+CH3COOH 葡萄果醋发酵过程中的1−8天时间内，糖度随发酵时间的变长而减小，酒精度则随发酵时间的变长而增大
【解析】解：(1)葡萄中富含钙、铁、氢、氧等人体必需元素，其中铁属于微量元素；
(2)玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40～3.60，当pH<7时，溶液显酸性；
用pH试纸测玫瑰香葡萄原汁的pH的具体操作为：取用干净的玻璃棒蘸取葡萄原汁并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH；
(3)酒精(C2H5OH)和氧气在醋酸菌的作用下进一步反应会得到水和葡萄果醋(CH3COOH)，反应的化学方程式为：C2H5OH+O2=醋酸菌H2O+CH3COOH；
(4)由图像可看出，葡萄果醋发酵过程中的1−8天时间内，糖度随发酵时间的变长而减小，酒精度则随发酵时间的变长而增大。
故答案为：(1)Fe；
(2)酸性；取用干净的玻璃棒蘸取葡萄原汁并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH；
(3)C2H5OH+O2=醋酸菌H2O+CH3COOH；
(4)葡萄果醋发酵过程中的1−8天时间内，糖度随发酵时间的变长而减小，酒精度则随发酵时间的变长而增大。
(1)根据人体所需元素的种类来分析；
(2)根据酸碱性与pH的关系来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据图示信息来分析。
本题属于信息给予题，难度不大，通过审题提取有用信息结合已有的知识分析回答有关的问题。
13.【答案】吸附 溶液具有稳定性 400 CaO+H2O=Ca(OH)2 20℃时，a、b两物质的溶解度相等均为25g 加入溶剂或降低温度 BD
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
(2)溶液具有稳定性，只要外界条件不变，溶液中不会出现沉淀或分层现象；
(3)溶液稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则 600g×25%=(600g+x)×15%，解得x=400g；
(4)生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(5)①曲线上P点是两条溶解度曲线的交点，含义是：20℃时，a、b的溶解度相等都是25g；
②根据溶解度曲线可知，物质b的溶解度随着温度的升高而降低，故b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是加入溶剂或降低温度；
③向烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶解吸热，温度降低，a物质的溶解度减小，试管1中有固体析出，b物质的溶解度增大，试管2固体减少，会溶解一部分；
A、根据以上分析，试管2底部的固体减少，故A正确；
B、a溶液固体增加，仍为饱和溶液，故B错误；
C、试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，且a、b的溶解度相等，则两溶液中溶质和溶剂的质量均相等，加入硝酸铵的过程中，溶剂的质量不变，故C正确；
D、变化后，a溶液中溶质减少，b溶液中溶质增加，所以变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数，故D错误；
故选：BD。
故答案为：(1)吸附；
(2)溶液具有稳定性；
(3)400；
(4)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(5)①20℃时，a、b两物质的溶解度相等均为25g；
②加入溶剂或降低温度；
③BD。
(1)根据活性炭具有吸附性进行分析；
(2)根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析；
(3)根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
(4)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
(5)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】(1)①+5；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③含碳量；
(2)①化学变化；②隔绝氧气和水
【解析】解：(1)①在化合物中，铁元素显+3价，氧元素显−2价，设其中磷元素的化合价为x，则：
(+3)+x+(−2)×4=0，x=+5
故填：+5；
②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；故填：含碳量；
(2)①“发蓝”过程中有新物质生成，发生了化学变化；故填：化学变化；
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水。
本题难度不大，掌握工业上炼铁和炼钢的反应原理，明确金属的化学性质、化合价的计算方法等是正确解答本题的关键。
15.【答案】CuSO4 酸 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应
【解析】解：(1)由分析可知，A是硫酸铜，化学式是：CuSO4；C能和铁反应，而C不能是盐和单质，则C的类别是酸。
(2)A与B的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的实验现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。
(3)A与D的反应可能是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式可能是：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可)。
(4)C与D的反应是酸碱中和反应，基本反应类型属于复分解反应。
故答案为：
(1)CuSO4；酸；
(2)铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(4)复分解反应。
A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质。A为农药波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色，则A是硫酸铜(盐)；B为应用最广泛的金属，则B是铁(单质)；乙为氯化物，由铁和C反应得到，而C不能是盐和单质，则C是盐酸(酸)，乙是氯化亚铁；D既能和硫酸铜反应，又能和盐酸反应，则D是碱，可以是氢氧化钠。据此分析即可。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】锥形瓶 可以控制反应的发生和停止 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ B或C b 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ F B
【解析】解：(1)Ⅰ为固液反应容器锥形瓶；
故答案为：锥形瓶。
(2)C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；
故答案为：可以控制反应的发生和停止。
(3)实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制备二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；反应物为固液混合物，不需要加热，故选B或C为发生装置；二氧化碳密度空气大，先在底部聚集，所以从a进气，集满从b逸出，所以将燃着的木条置于b处；
故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；B或C；b。
(4)A为固体加热发生装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，所以采用排水法收集氧气较为纯净，故选F为收集装置；
故答案为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；F。
(5)反应物为固液混合物，不需要加热，但是需要控制液体加入速率，所以采用带有分液漏斗B为发生装置；
故答案为：B。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据装置特点总结装置优点；
(3)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件选择发生装置；根据二氧化碳性质分析回答此题；
(4)氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据气体性质和题目要求选择收集装置；
(5)根据反应物状态和反应条件以及题目要求选择发生装置。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17.【答案】先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 氧气 能 相等 反应物的浓度 淀粉溶液遇KIO3、维生素C不变色，KIO3溶液与维生素C溶液混合，能使淀粉溶液变蓝 醋酸可能与KIO3反应生成生成I2
【解析】解：(1)分析实验1−1的装置图可知，实验1−1结束时，应进行的操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水回流，引起试管炸裂，故答案为：将导管移出水面；熄灭酒精灯；
(2)分析实验1−2的实验现象可知，带火星木条复燃，说明1−1中收集到的气体是氧气，故答案为：氧气；
(3)分析实验1−1和1−2的实验现象可知，说明加热KIO3生成氧气，则KIO3受热能分解，故答案为：能；
(4)分析实验数据可知1gKIO3溶液和1g维生素C溶液中含有0.1gKIO3和0.1g的维生素C，则KIO3溶液与维生素C溶液的溶质质量分数相等，故答案为：相等；
(5)对比分析实验2−1、2−2的实验方案可知，KIO3溶液与维生素C溶液的浓度不同，反应速率不同，则对比实验2−1、2−2，可探究的影响KIO3与维生素C反应的因素是反应物浓度不同，故答案为：反应物浓度不同；
(6)综合分析实验可知，得到结论“KIO3能与维生素C反应生成I2”，实验证据是淀粉溶液遇KIO3、维生素C不变色，KIO3溶液与维生素C溶液混合，能使淀粉溶液变蓝，故答案为：淀粉溶液遇KIO3、维生素C不变色，KIO3溶液与维生素C溶液混合，能使淀粉溶液变蓝；
(7)分析实验2−3可知，醋酸会促进KIO3与维生素C的反应，乙同学认为不严谨，理由是醋酸可能与KIO3反应生成生成I2，故答案为：醋酸可能与KIO3反应生成生成I2。
(1)依据实验1−1图示分析；
(2)依据实验1−2的实验现象分析；
(3)依据实验1−1和1−2的实验现象分析；
(4)依据实验数据分析；
(5)依据实验2−1、2−2的实验方案分析；
(6)依据实验现象和题中信息分析；
(7)依据实验2−3分析。
此题主要考查实验探究能力，主要是利用实验装置及题中信息来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
18.【答案】是
【解析】(1)解：设0.4L葡萄酒中SO2的质量是x，
SO2+H2O2=H2SO4
64 98
x 0.098g
6498=x0.098g
x=0.064g，
答：0.4L葡萄酒中SO2的质量是0.064g。
(2)每升该葡萄糖中二氧化硫的含量为：0.064g÷0.4L=0.16g/L<0.25g/L，故符合国家标准，
故答案为：是。
(1)根据硫酸的质量和反应的化学方程式求出二氧化硫的质量；
(2)求每升该葡萄糖中二氧化硫的含量，与国家标准的最大使用量比较即可得出结论。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
相关试卷
2023年福建省南平市中考二模化学试题（含解析）： 这是一份2023年福建省南平市中考二模化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年福建省南平市中考化学二模试卷含答案解析： 这是一份2023年福建省南平市中考化学二模试卷含答案解析，共18页。
2023年福建省南平市政和县中考化学一模试卷含参考解析答案： 这是一份2023年福建省南平市政和县中考化学一模试卷含参考解析答案，共24页。
