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2023年河南省周口市太康县中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年河南省周口市太康县中考化学二模试卷（含解析），共20页。
2023年河南省周口市太康县中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是( )
A. 兰考蜜瓜 B. 新乡小麦 C. 汝阳红薯 D. 槐山羊肉
2. 发明了联合制碱法的科学家是( )
A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 袁隆平 D. 侯德榜
3. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载的下列劳动生产过程中不涉及化学变化的是( )
A. 火法炼锌 B. 湿法炼铜 C. 海水晒盐 D. 烧制瓷器
4. 中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化。下列做法中符合这一理念的是( )
A. 大量使用化肥，提高粮食产量 B. 加大开发力度，保障资源供给
C. 焚烧作物秸秆，减少农村垃圾 D. 倡导植树造林，提高空气质量
5. 学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴的标志是( )
A. B.
C. D.
6. 从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的科学思维是化学核心素养之一、下列现象不能用分子运动理论解释的是( )
A. 花香四溢 B. 酒精挥发 C. 大雪纷飞 D. 湿衣服晾干
7. 正确的实验操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 闻气体气味 B. 检查装置气密性
C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸
8. 2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返航。用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金，如图是镍原子结构示意图，下列有关说法错误的是( )
A. 图中n的值是6
B. 镍属于金属元素
C. 镍元素位于第四周期
D. 镍原子在化学反应中易失去电子
9. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列关于水的说法正确的是( )
A. 水是一种常见的溶剂，可以溶解任何物质 B. 硬水属于混合物，软水属于纯净物
C. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 D. 有水生成的反应不一定是中和反应
10. 三氯蔗糖(化学式为C12H19C13O8)具有无热量、甜度高、甜味纯正和安全度高的特点，是目前最优秀的功能性甜味剂之一、下列有关三氯蔗糖的说法正确的是( )
A. 由42个原子构成 B. 相对分子质量为397.5
C. 其中氢元素的质量分数最大 D. 其中碳、氧元素的质量比为3：2
11. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是( )
A. 单质：金刚石、水银、液态氧 B. 氧化物：生石灰、二氧化锰、氧化铁
C. 复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢钙 D. 有机物：甲醛、乙醇、葡萄糖
12. 下列做法不能达到实验目的的是( )
A. 鉴别铁粉和氧化铜粉末--滴加稀硫酸
B. 除去二氧化碳中的一氧化碳--点燃气体
C. 比较黄铜片和铜片的硬度--将两种金属片相互刻画
D. 除去氧气中的水蒸气--将气体通过浓硫酸
13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A. 将浓盐酸敞口放置在空气中
B. 加热一定量的高锰酸钾固体
C. 向一定量的稀盐酸中逐渐加水稀释
D. 向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
14. 现有4g氧化铁和氧化铜的混合物，与50g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为( )
A. 7.3% B. 10% C. 15% D. 20%
15. 请用化学用语填空：空气中含量最多的气体是 ______ ；形成化合物种类最多的元素是 ______ ；构成NaCl的两种微粒分别是 ______ 。
16. 化学与我们的生活密切相关。
(1)人体缺铁会导致贫血，铁元素是人体必需的 ______ (填“常量”或“微量”)元素。
(2)塑料属于 ______ (填“复合材料”或“合成材料”)；随着“限塑令”逐步实施，河南省许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。这样做的目的是 ______ 。
17. 加快能源结构调整，改善人居环境。
(1)传统能源石油和煤均属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)氢气是理想的清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为 ______ 。
18. 甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量质量分数关系为：甲 ______ (填“>”、“=”或“<”)乙。
(2)若甲中含有少量乙，可以用 ______ 的方法提纯甲。
(3)t2℃时，将60g乙的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水 ______ g。
19. 2022年10月19日，中国海油对外宣布：我国发现首个深水深层大气田，探明天然气储量超500亿立方米。天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式为 ______ ；11g某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，若该化合物的相对分子质量为88，则其化学式为 ______ 。
20. A～E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示两种物质会反应，部分物质和反应条件已略去)。
已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；A为难溶于水的白色固体，D含有三种元素，其水溶液在工业上可用于除铁锈；E的水溶液呈蓝色。
(1)A的一种用途是 ______ ；
(2)B转化为C的基本反应类型是 ______ ；
(3)D转化为E的化学方程式为 ______ 。
21. 我国的成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。
(1)“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是什么？ ______
(2)“真金不怕火炼”的原因是什么？ ______
22. 我国科学家已成功利用二氧化碳人工合成了淀粉，其中关键的一步是用二氧化碳制取甲醇(化学式为CH3OH)，其反应的微观示意图如下：
(1)用化学用语表示反应前后化合价没有发生改变的元素 ______ 。
(2)该反应中参加反应的甲、乙两种物质的质量之比是多少？
23. 化学兴趣小组利用如图所示微型实验装置进行实验(夹持仪器已略去)。
(1)同学们向装置中注入过氧化氢溶液，观察到A处有气体产生，写出A处发生的反应的化学方程式 ______ 。
(2)一段时间后，再用酒精灯对图中B处的木炭进行加热，B处可观察到的现象是什么？ ______ 。
(3)请设计实验验证实验后C处试管里溶液中溶质的成分 ______ 。
24. 将一定量的锌粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，所得滤液与原溶液的质量相等。
(1)请分析滤液中溶质的成分(写出物质的化学式) ______ 。
(2)请写出一个该实验过程中一定发生的反应的化学方程式 ______ 。
(3)请分析反应前后溶液质量保持不变的原因 ______ 。
25. 酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。
(1)厨房中，烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ______ (填化学式)；可用于除去热水壶中的水垢的是 ______ 。
(2)农业上，氯化钠溶液可用来选种。电解饱和食盐水可以得到烧碱、氯气和另一种可燃性单质气体，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)在化学上有很多反应是没有现象的，为了让无现象的实验变得有现象，化学兴趣小组的同学进行了如下探究。
①如图实验中，滴入一定量的稀盐酸后，烧杯内溶液由红色变为无色，则此时溶液的pH ______ 7(填“>”“<”“=”“≥”或“≤”)。
②要确定所得无色溶液溶质的成分，可选用的一种试剂是 ______ 。
(4)为除去粗盐中的泥沙、氯化钙和硫酸镁杂质，制得纯净的氯化钠固体，化学兴趣小组进行了如下操作：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ ______ 。
②写出加入X溶液时发生反应的化学方程式 ______ 。
(5)厨房中使用的炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定某炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取50g该炉灶清洁剂于烧杯中，加入25g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，二者恰好完全反应(假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。请计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.兰考蜜瓜富含维生素和糖类，故A错误；
B.新乡小麦富含淀粉，淀粉属于糖类，故B错误；
C.汝阳红薯富含淀粉，淀粉属于糖类，故C错误；
D.槐山羊肉富含蛋白质，故D正确。
故选：D。
A、根据蜜瓜富含维生素和糖类进行分析；
B、根据小麦富含淀粉进行分析；
C、根据红薯富含淀粉进行分析；
D、根据羊肉富含蛋白质进行分析。
本题主要考查食品、药品与健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】D
【解析】解：A、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，故选项错误。
B、屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误。
C、袁隆平在杂交水稻育种方面作出了重大贡献，故选项错误。
D、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A.火法炼锌，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
B.湿法炼铜，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C.海水晒盐，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
D.烧制瓷器，有新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4.【答案】D
【解析】解：A.合理使用化肥，提高粮食产量，大量使用会导致环境污染，故A错误；
B.合理开发，否则会导致资源的枯竭，破坏生态环境，故B错误；
C.焚烧作物秸秆，会生成一些有害气体，故C错误；
D.倡导植树造林，提高空气质量，保护环境，故D正确。
故选：D。
A、根据合理使用化肥，提高粮食产量进行分析；
B、根据合理开发，否则会导致资源的枯竭进行分析；
C、根据焚烧作物秸秆，会生成一些有害气体进行分析；
D、根据倡导植树造林，提高空气质量进行分析。
本题主要考查防治空气污染的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】B
【解析】解：学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴节水标志。
A.该图示是禁止火种标志，选项错误；
B.该图示是节约用水标志，选项正确；
C.该图示是中国节能标志，选项错误；
D.该图示是循环利用标志，选项错误。
故选：B。
明确题干中图示的意义以及不同环境的要求来解答此题。
本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、花香四溢，说明分子在不断运动，能用分子运动理论解释，故错误；
B、酒精挥发，说明分子在不断运动，能用分子运动理论解释，故正确；
C、大雪纷飞，属于宏观物体运动，不能用分子运动理论解释，故错误；
D、湿衣服晾干，是因为分子在不断运动的缘故，能用分子运动理论解释，故错误；
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】A
【解析】A、闻药品气味，不能直接闻气体气味，用扇闻法，使少量气体轻轻飘入鼻孔，实验操作正确；
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，实验操作错误；
C、不能将试纸放入待测液，以免污染试剂，实验操作错误；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢倒入水中，并使用玻璃棒搅拌，防止液体受热溅出，实验操作错误；
故选：A。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
8.【答案】A
【解析】解：A.根据在原子中，质子数=核外电子数，则有28=2+8+n+2，解得n=16，故A错误；
B.镍带有金字旁，属于金属元素，故B正确；
C.周期数=原子核外电子层数，镍原子核外有四个电子层，所以镍元素位于第四周期，故C正确；
D.镍原子的最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去电子，故D正确；
故选：A。
粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，周期数=原子核外电子层数，在原子中，质子数=核外电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
9.【答案】D
【解析】解：A.水是一种常见的溶剂，但并不可以溶解任何物质，如油水不能互溶，选项错误，故该选项不符合题意；
B.硬水属于混合物，软水属于混合物，因为还含有一些可溶性杂质，选项错误，故该选项不符合题意；
C.电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，选项错误，故该选项不符合题意；
D.有水生成的反应不一定是中和反应，比如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，就不属于中和反应(酸和碱反应生成盐和水)，选项正确，故该选项符合题意。
故选：D。
A、根据常见的溶剂，进行分析判断；
B、根据硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，所以硬水属于混合物进行分析；
C、根据水是由氢元素和氧元素组成的来分析解答；
D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，据此分析。
本题主要考查水的知识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】B
【解析】解：A、分子是由原子原子构成的，所以一个三氯蔗糖分子由12+19+3+8=42个原子构成，故A错误；
B、三氯蔗糖的相对分子质量=12×12+1×19+35.5×3+16×8=397.5，故B正确；
C、三氯蔗糖中四种元素的质量比为(12×12)：(1×19)：(35.5×3)：(16×8)=144：19：106.5：128，所以其中碳元素的质量分数最大，故C错误；
D、三氯蔗糖中碳、氧元素的质量比为144：128=9：8，故D错误。
故选：B。
A、根据分子是由原子原子构成的进行分析；
B、根据相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积之和进行分析；
C、根据三氯蔗糖中四种元素的质量比进行分析；
D、根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】C
【解析】解：A.由同种元素组成的纯净物叫做单质，金刚石是由碳元素组成的纯净物、水银是由汞元素组成的纯净物、液态氧是由氧元素组成的纯净物，都属于单质，故A正确；
B.由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，氢氧化钙俗称生石灰，是由Ca、O两种元素组成的化合物、二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的化合物、氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，都属于氧化物，故B正确；
C.含有氮、磷、钾两种或两种以上的化合物叫做叫做复合肥，尿素只含有氮元素，属于氮肥、硝酸钾含有氮、钾元素，属于复合肥、磷酸二氢钙含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D.含有碳元素的化合物叫做有机物，CO、CO2、碳酸钙等除外，甲醛、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确；
故选：C。
A、根据由同种元素组成的纯净物叫做单质，进行分析；
B、根据由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，进行分析；
C、根据含有氮、磷、钾两种或两种以上的化合物叫做叫做复合肥进行分析；
D、根据含有碳元素的化合物叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外进行分析。
本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】B
【解析】解：A、滴加稀硫酸，有气泡生成的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，故选项做法能达到实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项做法不能达到实验目的。
C、将两种金属片相互刻画，有划痕的是铜片，没有划痕的是黄铜片，可以比较黄铜片和铜片的硬度，故选项做法能达到实验目的。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项做法能达到实验目的。
故选：B。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，溶液中溶质质量不断减小，溶质质量分数不断减小，该选项不正确，故该选项不符合题意；
B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中，固体中氧元素的质量会减小，但不会减为零，该选项不正确，故该选项不符合题意；
C、稀盐酸显酸性，pH<7，且加水稀释时，酸性减弱，则溶液pH增大，最终无限接近于7，但不会等于7，更不可能大于7，该选项不正确，故该选项不符合题意；
D、向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则刚开始没有沉淀，等一段时间后才有沉淀产生，该选项正确，故该选项符合题意。
故选：D。
A、从浓盐酸具有挥发性进行分析；
B、根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中氧元素质量会减小进行分析；
C、根据稀盐酸显酸性，pH<7，且加水稀释时，酸性减弱，则溶液pH增大，无限接近于7，但不会等于7进行分析；
D、根据碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
本题考查了盐的化学性质、实验室制取氧气的反应原理、酸的物理性质及用途、酸碱溶液的稀释，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，多数考查物质质量、质量分数等的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
14.【答案】B
【解析】解：假设当混合物全为氧化铁，设需要氯化氢的质量为x。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
4g x
160219=4gx
x=5.475g
则盐酸中溶质的质量分数为：5.475g50 g×100%=10.95%。
假设当混合物全为氧化铜，设需要氯化氢的质量为y。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
80 73
4gy
8073=4gy
y=3.65g
则盐酸中溶质的质量分数为：3.65g50g×100%=7.3%。
所以该盐酸中溶质的质量分数可能为10%。
故选：B。
假设当混合物全是氧化铁时，求出盐酸溶质质量分数的一个值；假设当混合物全是氧化铜时，求出盐酸溶质质量分数的另一个值，再取区间里面的值即可。
本题主要考查化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15.【答案】N2 C Na+、Cl−
【解析】解：空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2；
形成化合物种类最多的元素是碳，符号为C；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号为Na+、Cl−。
故答案为：N2；C；Na+、Cl−。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
16.【答案】微量 合成材料 减少“白色污染”
【解析】解：(1)人体缺铁会导致贫血，铁元素是人体必需的微量元素，在人体含量低于0.01%。
(2)塑料属于有机高分子材料中的合成材料；随着“限塑令”逐步实施，河南省许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。这样做的目的是减少“白色污染”，保护环境。
故答案为：(1)微量；
(2)合成材料；减少“白色污染”。
(1)根据人体缺铁会导致贫血，铁元素是人体必需的微量元素进行分析；
(2)根据塑料属于有机高分子材料中的合成材料；随着“限塑令”逐步实施，河南省许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】不可再生 2H2+O2=点燃2H2O
【解析】解：(1)煤、石油和天然气被称为三大化石燃料，石油和煤均属于不可再生能源；
(2)氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，该反应化学方程式：2H2+O2=点燃2H2O。
故答案为：(1)不可再生；
(2)2H2+O2=点燃2H2O。
(1)根据煤、石油和天然气被称为三大化石燃料进行分析；
(2)根据氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，进行分析。
本题主要考查常见能源的种类、能源的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】> 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 40
【解析】解：(1)t1℃时，将甲、乙两种物质的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相同，分别升温至t2℃，甲的溶解度增大，但是溶质不变，所以质量分数不变；乙的溶解度减小，所以溶质质量分数减小，所以所得溶液的溶质质量质量分数关系为：甲>乙。
(2)若甲中含有少量乙，可以用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度变化比较大。
(3)t2℃时，60g乙的饱和溶液中溶质质量为60g×20g20g+100g×100%=10g，稀释为10%的溶液，那么溶液的质量为10g÷10%=100g，所以需加水100g−60g=40g。
故答案为：(1)>。
(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)。
(3)40。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】CH4+2O2=点燃CO2+2H2O C4H8O2
【解析】解：甲烷与氧气点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；由质量守恒定律可知，22g二氧化碳中的碳和9g水中的氢全部来自有机物，22g二氧化碳中的碳的质量为：22g×1212+16×2×100%=6 g；9g水中的氢的质量为：9 g×21×2+16×100%=1 g；化合物中氧元素的质量为：11g−6g−1g=4g；设该化合物的化学式为CXHYOZ，根据化合物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为6：1：4，和化合物相对分子质量为88，则有：
12X88×100%=6 g11g×100%；Y88 ×100%= 1g11g 16Z 88×100%= 4g11g×100%；解得：X=4，Y=8，Z=2，化学式是C4H8O2。
故答案为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；C4H8O2。
根据甲烷与氧气点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，质量守恒定律分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】作补钙剂 化合反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】解：(1)物质A是碳酸钙，可用作补钙剂；
(2)B转化为C是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由多种物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该反应的基本反应类型是化合反应；
(3)D转化为E是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故答案为：(1)作补钙剂；
(2)化合反应；
(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
人体中含量最高的金属元素是钙元素，A、B、C均含有钙元素；A为难溶于水的白色固体，故 A 为碳酸钙，物质A能转化成B，B为氧化钙，氧化钙能转化呈物质C，C为氢氧化钙，D含有三种元素，其水溶液在工业上可用于除铁锈，故D是稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，E为硫酸铜。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
21.【答案】清除可燃物 金的化学性质不活泼
【解析】解：(1)釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的。
(2)“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼。
故答案为：
(1)清除可燃物；
(2)金的化学性质不活泼。
(1)根据灭火的原理，进行分析解答。
(2)根据金属的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，了解金属的化学性质、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
22.【答案】O
【解析】解：(1)由化学方程式3H2+CO2=一定条件CH3OH+H2O可知，反应前氢元素化合价为0，反应后氢元素化合价为+1；反应前碳元素化合价为+4价，反应后碳元素化合价为−2价；反应前氧元素化合价为−2价，反应后氧元素化合价为−2价，反应前后化合价没有发生改变的元素是O；
(2)由化学方程式3H2+CO2=一定条件CH3OH+H2O可知：每44份质量的二氧化碳与6份质量的氢气恰好完全反应，该反应中参加反应的甲、乙两种物质的质量之比=44：6=22：3。
故答案为：(1)O；
(2)22：3。
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：3H2+CO2=一定条件CH3OH+H2O。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
23.【答案】2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 木炭剧烈燃烧，发出白光 向试管中加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，若有白色沉淀产生，说明溶质中含有碳酸钠；过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶质中含有氢氧化
【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，木炭与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，一段时间后，再用酒精灯对图中B处的木炭进行加热，B处可观察到的现象是木炭剧烈燃烧，发出白光；
(3)木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠氯化钙溶液反应有白色沉淀生成，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此：向试管中加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，若有白色沉淀产生，说明溶质中含有碳酸钠；过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶质中含有氢氧化钠。
故答案为为：
(1)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(2)木炭剧烈燃烧，发出白光；
(3)向试管中加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，若有白色沉淀产生，说明溶质中含有碳酸钠；过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶质中含有氢氧化钠。
(1)过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，据此解答；
(2)木炭与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，据此分析；
(3)木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变
【解析】解：由金属活动性Mg>Zn>Cu>Ag可知，将一定量的锌粉投入到溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，锌不能与Mg(NO3)2溶液反应，而先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
(1)充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，所得滤液与原溶液的质量相等，则加入的锌粉与AgNO3、Cu(NO3)2均发生了反应，滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2；
(2)该实验过程中一定发生的反应为锌和硝酸银AgNO3反应生成硝酸锌和银，还有锌与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2和Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
(3)锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
故答案为：(1)一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2；
(2)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2(或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu)；
(3)锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
25.【答案】NaHCO3 CH3COOH 2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑ ≤ 氧化铁 搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
【解析】(1)厨房中，烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，因为其受热分解可以生成二氧化碳使糕点变蓬松；可用于除去热水壶中的水垢的是食醋，食醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙，水和二氧化碳。
(2)化学反应前后元素种类不变，电解饱和食盐水也就是氯化钠和水可以得到烧碱(氢氧化钠)、氯气和另一种可燃性单质气体即氢气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(3)①酚酞遇碱变红色，遇酸或中性溶液均为无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液最终显无色，则溶液中一定含有氯化钠，可能含有氯化氢，所以溶液 pH≤7；
②由于活泼金属能与酸反应生成氢气，则可用铁或锌等确定溶液中溶质的成分，或酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可用碳酸钠等确定溶液中溶质的成分，或酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则可用氧化铁等确定溶液中溶质的成分。
(4)①溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发操作中的作用为搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅。
②碳酸钠可除去粗盐中的氯化钙，而硫酸镁能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，所以加入的 X 为氢氧化钡，化学方程式为：MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。
故答案为：(1)NaHCO3；CH3COOH；
(2)2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；
(3)①≤；
②氧化铁；
(4)①搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅；
②MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。
(5)设该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量为x，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
25g×9.8% x
9880=25g×9.8%x
x=2g
则该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为2g50g×100%=4%，
答：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
(1)根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水进行分析；食醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙，水和二氧化碳，据此分析；
(2)电解氯化钠和水可以得到烧碱(氢氧化钠)、氯气和另一种可燃性单质气体即氢气，据此分析；
(3)(3)①根据酚酞遇碱变红色，遇酸或中性溶液均为无色进行分析；
②根据活泼金属能与酸反应生成氢气，或酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，或酸能与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；
(4)①根据溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发操作中的作用为搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅进行分析；
②根据碳酸钠可除去粗盐中的氯化钙，而硫酸镁能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀进行分析；
(5)根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，依据硫酸的质量进行计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年河南省周口市太康县中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是( )
A. 兰考蜜瓜 B. 新乡小麦 C. 汝阳红薯 D. 槐山羊肉
2. 发明了联合制碱法的科学家是( )
A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 袁隆平 D. 侯德榜
3. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载的下列劳动生产过程中不涉及化学变化的是( )
A. 火法炼锌 B. 湿法炼铜 C. 海水晒盐 D. 烧制瓷器
4. 中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化。下列做法中符合这一理念的是( )
A. 大量使用化肥，提高粮食产量 B. 加大开发力度，保障资源供给
C. 焚烧作物秸秆，减少农村垃圾 D. 倡导植树造林，提高空气质量
5. 学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴的标志是( )
A. B.
C. D.
6. 从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的科学思维是化学核心素养之一、下列现象不能用分子运动理论解释的是( )
A. 花香四溢 B. 酒精挥发 C. 大雪纷飞 D. 湿衣服晾干
7. 正确的实验操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 闻气体气味 B. 检查装置气密性
C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸
8. 2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返航。用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金，如图是镍原子结构示意图，下列有关说法错误的是( )
A. 图中n的值是6
B. 镍属于金属元素
C. 镍元素位于第四周期
D. 镍原子在化学反应中易失去电子
9. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列关于水的说法正确的是( )
A. 水是一种常见的溶剂，可以溶解任何物质 B. 硬水属于混合物，软水属于纯净物
C. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 D. 有水生成的反应不一定是中和反应
10. 三氯蔗糖(化学式为C12H19C13O8)具有无热量、甜度高、甜味纯正和安全度高的特点，是目前最优秀的功能性甜味剂之一、下列有关三氯蔗糖的说法正确的是( )
A. 由42个原子构成 B. 相对分子质量为397.5
C. 其中氢元素的质量分数最大 D. 其中碳、氧元素的质量比为3：2
11. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是( )
A. 单质：金刚石、水银、液态氧 B. 氧化物：生石灰、二氧化锰、氧化铁
C. 复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢钙 D. 有机物：甲醛、乙醇、葡萄糖
12. 下列做法不能达到实验目的的是( )
A. 鉴别铁粉和氧化铜粉末--滴加稀硫酸
B. 除去二氧化碳中的一氧化碳--点燃气体
C. 比较黄铜片和铜片的硬度--将两种金属片相互刻画
D. 除去氧气中的水蒸气--将气体通过浓硫酸
13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A. 将浓盐酸敞口放置在空气中
B. 加热一定量的高锰酸钾固体
C. 向一定量的稀盐酸中逐渐加水稀释
D. 向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
14. 现有4g氧化铁和氧化铜的混合物，与50g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为( )
A. 7.3% B. 10% C. 15% D. 20%
15. 请用化学用语填空：空气中含量最多的气体是 ______ ；形成化合物种类最多的元素是 ______ ；构成NaCl的两种微粒分别是 ______ 。
16. 化学与我们的生活密切相关。
(1)人体缺铁会导致贫血，铁元素是人体必需的 ______ (填“常量”或“微量”)元素。
(2)塑料属于 ______ (填“复合材料”或“合成材料”)；随着“限塑令”逐步实施，河南省许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。这样做的目的是 ______ 。
17. 加快能源结构调整，改善人居环境。
(1)传统能源石油和煤均属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)氢气是理想的清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为 ______ 。
18. 甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量质量分数关系为：甲 ______ (填“>”、“=”或“<”)乙。
(2)若甲中含有少量乙，可以用 ______ 的方法提纯甲。
(3)t2℃时，将60g乙的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水 ______ g。
19. 2022年10月19日，中国海油对外宣布：我国发现首个深水深层大气田，探明天然气储量超500亿立方米。天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式为 ______ ；11g某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，若该化合物的相对分子质量为88，则其化学式为 ______ 。
20. A～E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示两种物质会反应，部分物质和反应条件已略去)。
已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；A为难溶于水的白色固体，D含有三种元素，其水溶液在工业上可用于除铁锈；E的水溶液呈蓝色。
(1)A的一种用途是 ______ ；
(2)B转化为C的基本反应类型是 ______ ；
(3)D转化为E的化学方程式为 ______ 。
21. 我国的成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。
(1)“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是什么？ ______
(2)“真金不怕火炼”的原因是什么？ ______
22. 我国科学家已成功利用二氧化碳人工合成了淀粉，其中关键的一步是用二氧化碳制取甲醇(化学式为CH3OH)，其反应的微观示意图如下：
(1)用化学用语表示反应前后化合价没有发生改变的元素 ______ 。
(2)该反应中参加反应的甲、乙两种物质的质量之比是多少？
23. 化学兴趣小组利用如图所示微型实验装置进行实验(夹持仪器已略去)。
(1)同学们向装置中注入过氧化氢溶液，观察到A处有气体产生，写出A处发生的反应的化学方程式 ______ 。
(2)一段时间后，再用酒精灯对图中B处的木炭进行加热，B处可观察到的现象是什么？ ______ 。
(3)请设计实验验证实验后C处试管里溶液中溶质的成分 ______ 。
24. 将一定量的锌粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，所得滤液与原溶液的质量相等。
(1)请分析滤液中溶质的成分(写出物质的化学式) ______ 。
(2)请写出一个该实验过程中一定发生的反应的化学方程式 ______ 。
(3)请分析反应前后溶液质量保持不变的原因 ______ 。
25. 酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。
(1)厨房中，烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ______ (填化学式)；可用于除去热水壶中的水垢的是 ______ 。
(2)农业上，氯化钠溶液可用来选种。电解饱和食盐水可以得到烧碱、氯气和另一种可燃性单质气体，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)在化学上有很多反应是没有现象的，为了让无现象的实验变得有现象，化学兴趣小组的同学进行了如下探究。
①如图实验中，滴入一定量的稀盐酸后，烧杯内溶液由红色变为无色，则此时溶液的pH ______ 7(填“>”“<”“=”“≥”或“≤”)。
②要确定所得无色溶液溶质的成分，可选用的一种试剂是 ______ 。
(4)为除去粗盐中的泥沙、氯化钙和硫酸镁杂质，制得纯净的氯化钠固体，化学兴趣小组进行了如下操作：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ ______ 。
②写出加入X溶液时发生反应的化学方程式 ______ 。
(5)厨房中使用的炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定某炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取50g该炉灶清洁剂于烧杯中，加入25g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，二者恰好完全反应(假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。请计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.兰考蜜瓜富含维生素和糖类，故A错误；
B.新乡小麦富含淀粉，淀粉属于糖类，故B错误；
C.汝阳红薯富含淀粉，淀粉属于糖类，故C错误；
D.槐山羊肉富含蛋白质，故D正确。
故选：D。
A、根据蜜瓜富含维生素和糖类进行分析；
B、根据小麦富含淀粉进行分析；
C、根据红薯富含淀粉进行分析；
D、根据羊肉富含蛋白质进行分析。
本题主要考查食品、药品与健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】D
【解析】解：A、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，故选项错误。
B、屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误。
C、袁隆平在杂交水稻育种方面作出了重大贡献，故选项错误。
D、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A.火法炼锌，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
B.湿法炼铜，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C.海水晒盐，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
D.烧制瓷器，有新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4.【答案】D
【解析】解：A.合理使用化肥，提高粮食产量，大量使用会导致环境污染，故A错误；
B.合理开发，否则会导致资源的枯竭，破坏生态环境，故B错误；
C.焚烧作物秸秆，会生成一些有害气体，故C错误；
D.倡导植树造林，提高空气质量，保护环境，故D正确。
故选：D。
A、根据合理使用化肥，提高粮食产量进行分析；
B、根据合理开发，否则会导致资源的枯竭进行分析；
C、根据焚烧作物秸秆，会生成一些有害气体进行分析；
D、根据倡导植树造林，提高空气质量进行分析。
本题主要考查防治空气污染的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】B
【解析】解：学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴节水标志。
A.该图示是禁止火种标志，选项错误；
B.该图示是节约用水标志，选项正确；
C.该图示是中国节能标志，选项错误；
D.该图示是循环利用标志，选项错误。
故选：B。
明确题干中图示的意义以及不同环境的要求来解答此题。
本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、花香四溢，说明分子在不断运动，能用分子运动理论解释，故错误；
B、酒精挥发，说明分子在不断运动，能用分子运动理论解释，故正确；
C、大雪纷飞，属于宏观物体运动，不能用分子运动理论解释，故错误；
D、湿衣服晾干，是因为分子在不断运动的缘故，能用分子运动理论解释，故错误；
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】A
【解析】A、闻药品气味，不能直接闻气体气味，用扇闻法，使少量气体轻轻飘入鼻孔，实验操作正确；
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，实验操作错误；
C、不能将试纸放入待测液，以免污染试剂，实验操作错误；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢倒入水中，并使用玻璃棒搅拌，防止液体受热溅出，实验操作错误；
故选：A。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
8.【答案】A
【解析】解：A.根据在原子中，质子数=核外电子数，则有28=2+8+n+2，解得n=16，故A错误；
B.镍带有金字旁，属于金属元素，故B正确；
C.周期数=原子核外电子层数，镍原子核外有四个电子层，所以镍元素位于第四周期，故C正确；
D.镍原子的最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去电子，故D正确；
故选：A。
粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，周期数=原子核外电子层数，在原子中，质子数=核外电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
9.【答案】D
【解析】解：A.水是一种常见的溶剂，但并不可以溶解任何物质，如油水不能互溶，选项错误，故该选项不符合题意；
B.硬水属于混合物，软水属于混合物，因为还含有一些可溶性杂质，选项错误，故该选项不符合题意；
C.电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，选项错误，故该选项不符合题意；
D.有水生成的反应不一定是中和反应，比如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，就不属于中和反应(酸和碱反应生成盐和水)，选项正确，故该选项符合题意。
故选：D。
A、根据常见的溶剂，进行分析判断；
B、根据硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，所以硬水属于混合物进行分析；
C、根据水是由氢元素和氧元素组成的来分析解答；
D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，据此分析。
本题主要考查水的知识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】B
【解析】解：A、分子是由原子原子构成的，所以一个三氯蔗糖分子由12+19+3+8=42个原子构成，故A错误；
B、三氯蔗糖的相对分子质量=12×12+1×19+35.5×3+16×8=397.5，故B正确；
C、三氯蔗糖中四种元素的质量比为(12×12)：(1×19)：(35.5×3)：(16×8)=144：19：106.5：128，所以其中碳元素的质量分数最大，故C错误；
D、三氯蔗糖中碳、氧元素的质量比为144：128=9：8，故D错误。
故选：B。
A、根据分子是由原子原子构成的进行分析；
B、根据相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积之和进行分析；
C、根据三氯蔗糖中四种元素的质量比进行分析；
D、根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】C
【解析】解：A.由同种元素组成的纯净物叫做单质，金刚石是由碳元素组成的纯净物、水银是由汞元素组成的纯净物、液态氧是由氧元素组成的纯净物，都属于单质，故A正确；
B.由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，氢氧化钙俗称生石灰，是由Ca、O两种元素组成的化合物、二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的化合物、氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，都属于氧化物，故B正确；
C.含有氮、磷、钾两种或两种以上的化合物叫做叫做复合肥，尿素只含有氮元素，属于氮肥、硝酸钾含有氮、钾元素，属于复合肥、磷酸二氢钙含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D.含有碳元素的化合物叫做有机物，CO、CO2、碳酸钙等除外，甲醛、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确；
故选：C。
A、根据由同种元素组成的纯净物叫做单质，进行分析；
B、根据由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，进行分析；
C、根据含有氮、磷、钾两种或两种以上的化合物叫做叫做复合肥进行分析；
D、根据含有碳元素的化合物叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外进行分析。
本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】B
【解析】解：A、滴加稀硫酸，有气泡生成的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，故选项做法能达到实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项做法不能达到实验目的。
C、将两种金属片相互刻画，有划痕的是铜片，没有划痕的是黄铜片，可以比较黄铜片和铜片的硬度，故选项做法能达到实验目的。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项做法能达到实验目的。
故选：B。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，溶液中溶质质量不断减小，溶质质量分数不断减小，该选项不正确，故该选项不符合题意；
B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中，固体中氧元素的质量会减小，但不会减为零，该选项不正确，故该选项不符合题意；
C、稀盐酸显酸性，pH<7，且加水稀释时，酸性减弱，则溶液pH增大，最终无限接近于7，但不会等于7，更不可能大于7，该选项不正确，故该选项不符合题意；
D、向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则刚开始没有沉淀，等一段时间后才有沉淀产生，该选项正确，故该选项符合题意。
故选：D。
A、从浓盐酸具有挥发性进行分析；
B、根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中氧元素质量会减小进行分析；
C、根据稀盐酸显酸性，pH<7，且加水稀释时，酸性减弱，则溶液pH增大，无限接近于7，但不会等于7进行分析；
D、根据碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
本题考查了盐的化学性质、实验室制取氧气的反应原理、酸的物理性质及用途、酸碱溶液的稀释，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，多数考查物质质量、质量分数等的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
14.【答案】B
【解析】解：假设当混合物全为氧化铁，设需要氯化氢的质量为x。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
4g x
160219=4gx
x=5.475g
则盐酸中溶质的质量分数为：5.475g50 g×100%=10.95%。
假设当混合物全为氧化铜，设需要氯化氢的质量为y。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
80 73
4gy
8073=4gy
y=3.65g
则盐酸中溶质的质量分数为：3.65g50g×100%=7.3%。
所以该盐酸中溶质的质量分数可能为10%。
故选：B。
假设当混合物全是氧化铁时，求出盐酸溶质质量分数的一个值；假设当混合物全是氧化铜时，求出盐酸溶质质量分数的另一个值，再取区间里面的值即可。
本题主要考查化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15.【答案】N2 C Na+、Cl−
【解析】解：空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2；
形成化合物种类最多的元素是碳，符号为C；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号为Na+、Cl−。
故答案为：N2；C；Na+、Cl−。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
16.【答案】微量 合成材料 减少“白色污染”
【解析】解：(1)人体缺铁会导致贫血，铁元素是人体必需的微量元素，在人体含量低于0.01%。
(2)塑料属于有机高分子材料中的合成材料；随着“限塑令”逐步实施，河南省许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。这样做的目的是减少“白色污染”，保护环境。
故答案为：(1)微量；
(2)合成材料；减少“白色污染”。
(1)根据人体缺铁会导致贫血，铁元素是人体必需的微量元素进行分析；
(2)根据塑料属于有机高分子材料中的合成材料；随着“限塑令”逐步实施，河南省许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】不可再生 2H2+O2=点燃2H2O
【解析】解：(1)煤、石油和天然气被称为三大化石燃料，石油和煤均属于不可再生能源；
(2)氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，该反应化学方程式：2H2+O2=点燃2H2O。
故答案为：(1)不可再生；
(2)2H2+O2=点燃2H2O。
(1)根据煤、石油和天然气被称为三大化石燃料进行分析；
(2)根据氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，进行分析。
本题主要考查常见能源的种类、能源的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】> 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 40
【解析】解：(1)t1℃时，将甲、乙两种物质的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相同，分别升温至t2℃，甲的溶解度增大，但是溶质不变，所以质量分数不变；乙的溶解度减小，所以溶质质量分数减小，所以所得溶液的溶质质量质量分数关系为：甲>乙。
(2)若甲中含有少量乙，可以用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度变化比较大。
(3)t2℃时，60g乙的饱和溶液中溶质质量为60g×20g20g+100g×100%=10g，稀释为10%的溶液，那么溶液的质量为10g÷10%=100g，所以需加水100g−60g=40g。
故答案为：(1)>。
(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)。
(3)40。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】CH4+2O2=点燃CO2+2H2O C4H8O2
【解析】解：甲烷与氧气点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；由质量守恒定律可知，22g二氧化碳中的碳和9g水中的氢全部来自有机物，22g二氧化碳中的碳的质量为：22g×1212+16×2×100%=6 g；9g水中的氢的质量为：9 g×21×2+16×100%=1 g；化合物中氧元素的质量为：11g−6g−1g=4g；设该化合物的化学式为CXHYOZ，根据化合物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为6：1：4，和化合物相对分子质量为88，则有：
12X88×100%=6 g11g×100%；Y88 ×100%= 1g11g 16Z 88×100%= 4g11g×100%；解得：X=4，Y=8，Z=2，化学式是C4H8O2。
故答案为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；C4H8O2。
根据甲烷与氧气点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，质量守恒定律分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】作补钙剂 化合反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】解：(1)物质A是碳酸钙，可用作补钙剂；
(2)B转化为C是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由多种物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该反应的基本反应类型是化合反应；
(3)D转化为E是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故答案为：(1)作补钙剂；
(2)化合反应；
(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
人体中含量最高的金属元素是钙元素，A、B、C均含有钙元素；A为难溶于水的白色固体，故 A 为碳酸钙，物质A能转化成B，B为氧化钙，氧化钙能转化呈物质C，C为氢氧化钙，D含有三种元素，其水溶液在工业上可用于除铁锈，故D是稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，E为硫酸铜。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
21.【答案】清除可燃物 金的化学性质不活泼
【解析】解：(1)釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的。
(2)“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼。
故答案为：
(1)清除可燃物；
(2)金的化学性质不活泼。
(1)根据灭火的原理，进行分析解答。
(2)根据金属的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，了解金属的化学性质、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
22.【答案】O
【解析】解：(1)由化学方程式3H2+CO2=一定条件CH3OH+H2O可知，反应前氢元素化合价为0，反应后氢元素化合价为+1；反应前碳元素化合价为+4价，反应后碳元素化合价为−2价；反应前氧元素化合价为−2价，反应后氧元素化合价为−2价，反应前后化合价没有发生改变的元素是O；
(2)由化学方程式3H2+CO2=一定条件CH3OH+H2O可知：每44份质量的二氧化碳与6份质量的氢气恰好完全反应，该反应中参加反应的甲、乙两种物质的质量之比=44：6=22：3。
故答案为：(1)O；
(2)22：3。
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：3H2+CO2=一定条件CH3OH+H2O。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
23.【答案】2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 木炭剧烈燃烧，发出白光 向试管中加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，若有白色沉淀产生，说明溶质中含有碳酸钠；过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶质中含有氢氧化
【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，木炭与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，一段时间后，再用酒精灯对图中B处的木炭进行加热，B处可观察到的现象是木炭剧烈燃烧，发出白光；
(3)木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠氯化钙溶液反应有白色沉淀生成，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此：向试管中加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，若有白色沉淀产生，说明溶质中含有碳酸钠；过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶质中含有氢氧化钠。
故答案为为：
(1)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(2)木炭剧烈燃烧，发出白光；
(3)向试管中加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，若有白色沉淀产生，说明溶质中含有碳酸钠；过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶质中含有氢氧化钠。
(1)过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，据此解答；
(2)木炭与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，据此分析；
(3)木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变
【解析】解：由金属活动性Mg>Zn>Cu>Ag可知，将一定量的锌粉投入到溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，锌不能与Mg(NO3)2溶液反应，而先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
(1)充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，所得滤液与原溶液的质量相等，则加入的锌粉与AgNO3、Cu(NO3)2均发生了反应，滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2；
(2)该实验过程中一定发生的反应为锌和硝酸银AgNO3反应生成硝酸锌和银，还有锌与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2和Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
(3)锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
故答案为：(1)一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2；
(2)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2(或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu)；
(3)锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
25.【答案】NaHCO3 CH3COOH 2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑ ≤ 氧化铁 搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
【解析】(1)厨房中，烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，因为其受热分解可以生成二氧化碳使糕点变蓬松；可用于除去热水壶中的水垢的是食醋，食醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙，水和二氧化碳。
(2)化学反应前后元素种类不变，电解饱和食盐水也就是氯化钠和水可以得到烧碱(氢氧化钠)、氯气和另一种可燃性单质气体即氢气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(3)①酚酞遇碱变红色，遇酸或中性溶液均为无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液最终显无色，则溶液中一定含有氯化钠，可能含有氯化氢，所以溶液 pH≤7；
②由于活泼金属能与酸反应生成氢气，则可用铁或锌等确定溶液中溶质的成分，或酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可用碳酸钠等确定溶液中溶质的成分，或酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则可用氧化铁等确定溶液中溶质的成分。
(4)①溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发操作中的作用为搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅。
②碳酸钠可除去粗盐中的氯化钙，而硫酸镁能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，所以加入的 X 为氢氧化钡，化学方程式为：MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。
故答案为：(1)NaHCO3；CH3COOH；
(2)2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；
(3)①≤；
②氧化铁；
(4)①搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅；
②MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。
(5)设该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量为x，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
25g×9.8% x
9880=25g×9.8%x
x=2g
则该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为2g50g×100%=4%，
答：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
(1)根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水进行分析；食醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙，水和二氧化碳，据此分析；
(2)电解氯化钠和水可以得到烧碱(氢氧化钠)、氯气和另一种可燃性单质气体即氢气，据此分析；
(3)(3)①根据酚酞遇碱变红色，遇酸或中性溶液均为无色进行分析；
②根据活泼金属能与酸反应生成氢气，或酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，或酸能与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；
(4)①根据溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发操作中的作用为搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅进行分析；
②根据碳酸钠可除去粗盐中的氯化钙，而硫酸镁能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀进行分析；
(5)根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，依据硫酸的质量进行计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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