2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江西专用）-24流程题

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2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江西专用）-24流程题

一、流程题
1．（2023·江西吉安·统考三模）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下：
  
(1)“沉淀”反应是，写出“过滤”所得滤液的一种用途：_____。
(2)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是_____。
(3)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为_____。
(4)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
  
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，推出该结论的依据是_____。
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是_____。
2．（2023·江西·模拟预测）二硫化钼（MoS2）被誉为“固体润滑剂之王”。利用低品质的辉钼矿（含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质）制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图所示。
  
(1)操作①用到玻璃棒的作用是______。
(2)“氧化焙烧”的温度为500～600℃，主要将MoS2转化为MoO3，同时生成有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为______。
(3)在“氨浸”前，将物质粉碎的目的是______；理论上，最终得到的高纯MoS2的质量______（选填“＞”“＝”或“＜”）最初的矿石中MoS2质量。
(4)操作⑤需要在氩气（Ar）环境中进行，其作用是______。
3．（2023·江西萍乡·统考二模）铵明矾是一种常见的食品添加剂，下图是以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制取铵明矾晶体()的一种工艺流程。

(1)操作1中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要___________；加入稀硫酸之前需将铝土矿粉碎，其主要目的是___________。
(2)结合流程分析二氧化硅具有的性质是___________。
(3)向NaAlO2溶液通入足量CO2时发生的化学方程式为___________。
(4)⑤中包括的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤，据此可知铵明矾晶体的溶解度受温度影响的情况是___________。
4．（2023·江西吉安·统考模拟预测）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等。实验室以优质石灰石（含少量SiO2）制备高纯碳酸钙工艺流程如图所示：
  
请回答下列问题：
(1)“操作1”的名称是_______；
(2)“粉碎”步骤中的目的是______；
(3)“转化”中有水参加反应，反应的化学方程式为_______；
(4)工艺流程中可以循环使用的物质是__________。
5．（2023·江西·模拟预测）1871年，我国近代化学的启蒙者徐寿在《化学鉴原》中提道：“······将氮气与氢气共置瓶内，用玻璃电气过之使发星点，久久亦能合成少许”。合成该物质后再经一系列转化可生产硝酸铵，如图1所示：

(1)《化学鉴原》中所说的“合成少许”是指合成___________(填名称)。
(2)请写出反应②的化学方程式___________。
(3)图1所示的流程中，可以循环利用的物质有___________。
(4)如图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵不应具有的性质是___________(填序号)。
①易溶于水                ②熔点高                  ③受热易分解
6．（2023·江西鹰潭·统考二模）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。
(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈。镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌______（填“强”或“弱”）。
(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
  
上图中，固体A是______，②中反应的化学方程式是______（只写一个）。
(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是______（填字母）。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
7．（2023·江西赣州·统考模拟预测）化学社团同学利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu、CuO等杂质）回收镍，其简易流程如下图所示。

  
(1)“酸浸”时稀硫酸和CuO发生的反应属于_____（填基本反应类型）。
(2)“转化”的目的是除去铁元素和铜元素，该过程中过氧化氢溶液可将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，则固体X中一定存在Cu(OH)2和______，分离出固体X的操作名称是____。
(3)“置换”时向NiSO4溶液中加入适量铁粉发生反应的化学方程式为_____。
(4)通过上述流程可知，Ni、Fe、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为____。
8．（2023·江西九江·统考二模）《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质，SiO2等杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图：

(1)实验室进行操作I时，玻璃棒的作用是_______。
(2)“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是_______。
(3)“酸浸”中发生的反应的化学方程式为_______。
(4)“除杂”中铁粉能把Fe3+转化为Fe2+，该反应的基本反应类型是_______（写一个）。
(5)“滤渣2”的主要成分是_______。
9．（2023·江西南昌·统考二模）某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：
  
已知：MnSO4可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。
(1)操作a的名称为________。
(2)反应①中生成物只有MnSO4，该反应的化学方程式为________。
(3)产品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（I）更纯净，原因是产品MnCO3（I）经过洗涤、烘干以后，除去了表面附着的________和________。
(4)烘干MnCO3时需要控制的条件是________。
10．（2023·江西·模拟预测）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。如图是以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程。(已知：K2FeO4在中性和酸性条件下易分解)
  
(1)操作X的名称是___________。
(2)步骤②中需加入过量的NaOH溶液，其目的是___________。
(3)步骤③中发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是___________。
(5)流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。
11．（2023·江西·三模）2022年9月，干旱导致赣江水位处于历史极低位，大面积河滩裸露。
(1)赣江水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。向盛有赣江水的试管中滴加肥皂水，若振荡后试管中产生较少泡沫，则赣江水为___________(填“软水”或“硬水”)。
(2)将赣江水净化为自来水时，需经过“沉降→过滤→吸附→消毒杀菌”，其中可加入___________进行吸附。
(3)将Cl2通入NaClO2溶液中可制得饮用水消毒剂ClO2，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2C1O2，其中X的化学式为___________。
(4)保护赣江水，从我做起！一节废电池所污染的水量相当于一家三口一年的饮用水。对废旧电池回收和综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)的部分实验步骤如下图。
  
下列说法正确的是___________(填序号，双选)。
A．“溶解Ⅰ”中，将铜帽粉碎可加快反应速率
B．“滤液”中，溶质的主要成分为CuSO4
C．“操作X”就是过滤，需要用到漏斗、玻璃棒等仪器
D．“溶解Ⅱ”发生反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
12．（2023·江西赣州·模拟预测）明代于谦《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，…但愿苍生俱饱暖，不辞辛苦出山林。”古代把煤炭称为“乌金”，主要用作燃料和冶铁，现代工业上常把粗煤进行综合处理，流程如下图所示：
  
(1)粗煤属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)；第①步操作原理与化学实验操作___________(填写实验操作名称)原理一样。
(2)步骤②反应的化学方程式为___________。
(3)第④步发生反应的基本反应类型为___________。
(4)开发和利用新能源已迫在眉睫。下列属于新能源的是___________(填字母)。
A．地热能 B．汽油 C．潮汐能 D．天然气
13．（2023·江西南昌·统考一模）2023兔年春晚武术《演武》按照春夏秋冬四个季节编排，大部分内容都是根据《武僧演武图》壁画来量身打造。该画采用了炭黑、赭石主要成分，孔雀石主要成分等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验。

(1)研磨是为了 ______填“增大”或“减小”反应物的接触面积，使反应更充分。
(2)溶液中的阳离子有 ______填符号，气体的化学式为 ______。
(3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因 ______填序号。
A．炭黑有吸附性 B．赭石有吸水性 C．孔雀石有毒性
(4)反应生成铜分成二步完成，其中发生分解反应的化学方程式为 ______。
14．（2023·江西·模拟预测）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

回答问题：
(1)加氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去废金属表面的油污，为提高除油速率，可采取的一种措施是______。酸浸时应该避免明火，其原因是______。
(2)NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。
(3)沉铁时发生反应的基本反应类型为______反应。
(4)滤渣乙中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为______。
15．（2023·江西·模拟预测）某化工厂以废弃的镍催化剂(主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)为原料制备电镀材料硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，其工业流程如下：

回答下列问题：
(1)为使NaOH溶液与废镍催化剂充分反应，常采用的方法是___________。
(2)向“滤渣①”中加入稀硫酸的目的是___________。
(3)向NaA1O2溶液中加入适量稀硫酸，可得到Al(OH)3，该反应的化学方程式是2NaAlO2+H2SO4+2X=Na2SO4+2A1(OH)3↓，其中X的化学式是___________。
(4)“操作4”从NiSO4溶液中获取硫酸镍晶体采用蒸发结晶而非降温结晶，说明硫酸镍的溶解度受温度变化的影响___________。在实际生产中，常将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。

参考答案：
1．(1)作氮肥
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(3)
(4) Mn3O4中锰元素的质量分数约为 部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物(或部分Mn3O4转化为Mn2O3、MnO2)

【详解】（1）过滤可实现固液分离，得到的滤液是硫酸铵溶液，硫酸铵含氮一种营养元素，可作氮肥；
（2）将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
（4）①Mn3O4中锰元素的质量分数为：，由图可知，通空气8小时左右，Mn3O4中锰元素的质量分数约为 72%，故此时所得固体几乎全部为Mn3O4；
②通空气超过8小时，部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3、MnO2），故产物中锰元素质量分数减小。
2．(1)引流
(2)

(3) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ＜
(4)防止氢气和氧气的混合气，加热时发生爆炸

【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①是过滤，在实验室该操作需用玻璃棒，其作用是引流；
（2）二硫化钼在500﹣550℃时，和氧气反应生成三氧化钼和二氧化硫，化学方程式为：；
（3）在“氨浸”前，将物质粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，以及在提纯的过程中，会造成钼元素的损耗，所以最终得到的高纯MoS2的质量＜最初的矿石中MoS2质量；
（4）氢气具有可燃性，和氧气混合加热时易发生爆炸，所以操作⑤过程中，需要Ar的原因是：防止氢气和氧气的混合气，加热时发生爆炸。
3．(1) 漏斗 增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)不与稀硫酸反应且难溶于水
(3)
(4)铵明矾的溶解度受温度影响较大

【详解】（1）由流程图可知：操作1是分离固液的操作，故为过滤，过滤需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要漏斗；
加入稀硫酸前，常需将铝土矿粉碎，其主要目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）结合流程分析，铝土矿中加入足量的稀硫酸，过滤将二氧化硅与滤液分开，故二氧化硅具有的性质是难溶于水且不和稀硫酸反应。
（3）向NaAlO2溶液足量CO2时发生反应生成氢氧化铝固体和碳酸氢钠，故反应为偏铝酸钠和二氧化碳和水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
（4）获得溶解度受温度影响变化较大的物质用降温结晶，获得溶解度受温度影响变化较小的物质用蒸发结晶，故采用蒸发浓缩、降温结晶的方法得到铵明矾晶体，说明铵明矾的溶解度受温度影响较大。
4．(1)过滤
(2)增大接触面积，加快反应速率
(3)CaCl2+CO2+2NH3+H2O═2NH4Cl+CaCO3↓
(4)氨气、二氧化碳

【分析】石灰石酸溶时碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化硅不反应，过滤得到氯化钙溶液和二氧化硅固体，氯化钙溶液、氨气、二氧化碳和水生成氯化铵和碳酸钙。
【详解】（1）“操作1”将固液进行分离，是过滤操作。
（2）“粉碎”步骤中的目的是增大接触面积，加快反应速率。
（3）“转化”中有水参加的反应为氯化钙、氨气、二氧化碳和水生成氯化铵和碳酸钙，化学方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2O═2NH4Cl+CaCO3↓
（4）氨气和二氧化碳既是反应物也是生成物，可循环使用。
5．(1)氨气
(2)
(3)NO
(4)②

【详解】（1）氮气与氢气在一定条件下发生化合反应生成的NH3是氨气，故填：氨气。
（2）反应②是氨气和氧气在催化剂Pt和加热的条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：，故填：。
（3）由流程图知，既是反应物，又是生成物的物质可以循环使用，则可循环利用的物质是NO，故填：NO。
（4）根据化肥NH4NO3，包装袋上的说明：防潮防晒，可知硝酸铵易溶于水，受热易分解，根据隔绝热源，可知硝酸铵的熔点低，则硝酸铵不具有熔点高的性质，故填：②。
6．(1)弱
(2) 铜/Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑/Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni
(3)B

【详解】（1）金属活动性越强与酸反应越剧烈；先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，则证明金属活动性Ni比Zn弱；
（2）Ni能与稀硫酸反应，Cu不能与稀硫酸反应，在白铜中加入过量的稀硫酸反应后得到的固体A为Cu；
溶液B中成分为NiSO4与过量的H2SO4，Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，Zn能用硫酸镍反应生成硫酸锌与镍，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；
（3）A、将Ni、Zn、Cu分别加入稀盐酸中，观察到Ni、Zn都能与稀盐酸反应，且Zn反应产生气泡的速率较快，则金属活动性Zn＞Ni，Cu不能与稀盐酸反应，则金属活动性H＞Cu，综上得出金属活动性Zn＞Ni＞Cu，故选项不符合题意；
B、将Ni、Cu分别加入ZnSO4溶液中，实验中观察到Ni、Cu都不与ZnSO4反应，则金属活动性Zn＞Ni，Zn＞Cu，无法验证Ni、Cu的金属活动性顺序，故选项符合题意；
C、将Zn、Cu分别加入NiSO4溶液中，实验中观察到Zn能与NiSO4反应，则证明金属活动性Zn＞Ni，Cu不能与NiSO4反应，则证明金属活动性Ni＞Cu，综上得出金属活动性Zn＞Ni＞Cu，故选项不符合题意；
D、将Ni分别加入ZnSO4溶液、CuSO4溶液中，实验中观察到Ni不能与ZnSO4反应，则可以证明金属活动性Zn＞Ni，能与CuSO4反应，则可以证明金属活动性Ni＞Cu，综上得出金属活动性Zn＞Ni＞Cu，故选项不符合题意；
故选B。
7．(1)复分解
(2) 氢氧化铁/Fe(OH)3 过滤
(3)Fe+ NiSO4=FeSO4+Ni
(4)Fe>Ni>Cu

【详解】（1）“酸浸”时稀硫酸和CuO发生反应生产硫酸铜和水，属于复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
（2）“转化”的目的是除去铁元素和铜元素，该过程中过氧化氢溶液可将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，则固体X中一定存在Cu(OH)2和氢氧化铁（硫酸铁和氢氧化钠反应生成的），分离出固体氢氧化铁的操作名称是过滤（固液分离）。
（3）“置换”时向NiSO4溶液中加入适量铁粉发生反应为铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，对应的化学方程式为Fe+ NiSO4=FeSO4+Ni。
（4）由“酸浸”可知铁和镍能与硫酸反应，说明活性大于氢，氢的活性大于铜，铁能置换出硫酸镍当中的镍单质，所以铁的活性大于镍，综上所述三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Cu。
8．(1)引流
(2)搅拌（或加热）（合理即可）
(3)（或）（合理即可）
(4)化合反应
(5)铁/Fe

【详解】（1）由流程图可知，操作I后分离出滤渣，是过滤，玻璃棒的作用是引流，故填：引流。
（2）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施有搅拌、加热、适当延长浸泡时间等。
（3）“酸浸”时，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；铁与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）“除杂”中铁粉能把Fe3+转化为Fe2+，该反应是由多种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应，故填：化合反应。
（5）“滤渣2”的主要成分是没有反应的铁粉，故填：铁（或Fe）。
9．(1)过滤
(2)
(3) Na2SO4 H2O

(4)温度控制在100℃以下

【详解】（1）操作a后得到MnCO3固体和Na2SO4溶液，说明操作a是将固体和液体分离，所以该操作是过滤，故填过滤；
（2）反应①的反应物有MnO2和SO2，生成物为MnSO4，所以该反应方程式为：；
（3）过滤之后所得的MnCO3固体表面残留的有水和Na2SO4溶液，经过洗涤、烘干以后，会除去MnCO3表面的H2O和Na2SO4，故填Na2SO4和H2O；
（4）MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解，所以在烘干MnCO3时，应控制温度在100℃以下，防止MnCO3分解。
10．(1)过滤
(2)使FeSO4充分反应，提供碱性环境，防止Na2FeO4分解
(3)

(4)吸附性
(5)NaOH

【详解】（1）操作X后固液分离了，因此操作X为过滤，故答案为：过滤
（2）由题给信息可知，Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解，所以需加入过量的NaOH溶液，使FeSO4充分反应，并提供碱性环境，防止Na2FeO4分解。故答案为：使FeSO4充分反应，提供碱性环境，防止Na2FeO4分解：
（3）根据复分解反应“双交换、价不变”的特点可写出相应的化学方程式，注意生成的K2FeO4为沉淀。故答案为：
（4）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，根据其具有“疏松多孔的网状结构”且能用来净水，可推测其具有吸附性。故答案为：吸附性：
（5）NaOH为步骤③的生成物，也是步骤②的反应物，故可循环利用。故答案为：NaOH：
11．(1) 混合物 硬水
(2)活性炭
(3)NaCl
(4)AD

【详解】（1）江水含有多种物质属于混合物；区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，由于振荡后试管中产生较少泡沫，则赣江水为硬水
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是4、2、4，反应后氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是2、0、4，gu 2X含有2个氯原子和2个钠原子，因此X化学式是：NaCl；
（4）A、“溶解Ⅰ”中，锌和硫酸反应属于固液接触反应，将铜帽粉碎可加快反应速率，选项正确；
B、根据锌和硫酸反应生成硫酸锌，而铜不与酸反应，因此滤液中主要分成是硫酸锌，选项错误；
C、“操作X”不只是过滤，需要先蒸发浓缩再冷却结晶，最后再过滤，选项错误；
D、“溶解Ⅱ”发生反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，选项正确；
故选：AD。
12．(1) 混合物 过滤
(2)
(3)化合反应
(4)AC/CA

【详解】（1）粗煤中含有碳及杂质，则属于混合物；步骤①操作将精炼煤与含硫化合物的洗液分离，属于固液分离操作，与实验室的过滤操作原理一样；故答案为：混合物；过滤；
（2）煤的主要成分是碳，第②步反应为煤与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳与氢气，则化学反应方程式为：
（3）第④步反应为SO3与H2O反应生成硫酸，该反应符合多变一的特点，属于化合反应；故答案为：化合反应
（4）地热能、潮汐能均属于新能源，汽油是石油加工的产物，不属于新能源；天然气属于化石燃料，不属于新能源。故答案为：AC
13．(1)增大
(2) 、/H+、Cu2+
(3)C
(4)Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑

【详解】（1）研磨后固体颗粒更小，是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中的阳离子是铜离子（）以及氢离子（H+）；气体B是二氧化碳，它的化学式为CO2；
（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因是孔雀石有毒性；故选C；
（4）Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑。
14．(1) 适当提高氢氧化钠溶液的温度或浓度等 酸浸时铁与盐酸反应产生氢气，氢气与空气的混合物遇明火可能引起爆炸
(2)H2O
(3)复分解
(4)

【详解】（1）用NaOH溶液除去废金属表面的油污时发生化学反应，为提高除油的速率可采取的操作有适当提高NaOH溶液的温度或浓度等，其均可以提高反应速率；酸浸时铁与盐酸反应产生氢气，氢气属于易燃易爆气体，氢气与空气的混合物遇明火可能引起爆炸，故需要避免明火。
（2）反应前原子种类数目为4Fe、12Cl、4H、2O，反应后原子种类数目为4Fe、12Cl、2X，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可知“2X”需提供4个氢原子和2个氧原子，即每个“X”微粒提供2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H2O。
（3）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，沉铁时发生的反应有两个，一是NaOH与过量的盐酸反应生成NaCl和H2O，该反应属于复分解反应，另一个是FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀和NaCl，该反应也属于复分解反应，即沉铁时发生反应的基本反应类型为复分解反应。
（4）滤渣乙为 Fe（OH）3，因为在沉铁过滤步骤中铁离子和氢氧化钠溶液反应生成了氢氧化铁沉淀， Fe（OH）3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，，反应的化学方程式为。
15．(1)搅拌(或将废镍催化剂粉碎，或加热等)
(2)溶解Ni、Fe及其氧化物(或将Ni和Fe及其氧化物与其他杂质分离)
(3)H2O
(4) 较小(或不大) 提高镍的回收率

【详解】（1）为使NaOH溶液与废镍催化剂充分反应，常采用的方法是搅拌、或将废镍催化剂粉碎，增大与反应物的接触面积从而提高反应速度，或者加热，提高反应温度从而提高反应速度。
（2）从流程图中可以看出：经“操作2”后分离出滤渣②和Ni、Fe的化合物溶液，由此得出加入稀硫酸的目的是溶解Ni、Fe及其氧化物，将Ni和Fe及其氧化物与其他杂质分离。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和个数保持不变，反应前有2个钠原子、2个铝原子、8个氧原子、1个硫原子和2个氢原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子、10个氧原子、1个硫原子和6个氢原子，所以2X是2个氧原子和4个氢原子，X的化学式为H2O。
（4）采用蒸发结晶而非降温结晶，说明硫酸镍的溶解度受温度变化的影响较小。在实际生产中，常将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率。