2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江西专用）-27计算题①

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2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江西专用）-27计算题①

一、计算题
1．（2023·江西·模拟预测）为测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
  
(1)称量上述仪器或药品需用到的仪器名称是______；
(2)使用该仪器结束后的操作不正确的是______；
A．将游码移至刻度线“0”处
B．将游码移至刻度线“5”处
C．将砝码放回砝码盒中
(3)完全反应后锥形瓶内溶液中可能含有的阳离子是______。为确认你的猜想，可进行的操作是______。（填操作步骤、现象和结论）
(4)求该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）
2．（2023·江西吉安·统考三模）某项目学习小组在实验时发现，若向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡。若向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
该小组同学设计如图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
  
回答下列问题：
(1)因反应物的量不同导致生成物不同，请写出初中化学中一个类似的例子_____。
(2)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量_____(填“相等”或“不相等”)，该反应所属的基本反应类型是_____。
(3)上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳(写出计算过程)？
(4)实验过程中若没有观察到澄清石灰水变浑浊，可能原因是_____。
3．（2023·江西·模拟预测）如图是厨房中某品牌食用纯碱的成分表，兴趣小组同学称取16g样品置于烧杯中，并将烧杯放在电子天平上，加入50g稀盐酸（足量），用玻璃棒不断搅拌，每分钟记录一次天平示数，具体数据如表：

时间（分钟）
0
1
2
3
4
5
6
天平示数（g）
116.0
112.7
110.5
109.4
109.4
109.4
109.4
(1)分析表中数据可知，第______分钟，样品与稀盐酸已完全反应，完全反应时产生气体的总质量是______g。
(2)通过计算说明成分表的标注是否真实。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
(3)若实验中使用浓盐酸，会导致碳酸钠的质量分数测量结果______（选填“不变”、“偏小”或“偏大”）。
4．（2023·江西吉安·统考模拟预测）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
国家标推规定工业品纯碱指标等级
指标项目
指标
Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
优等品
一等品
二等品
合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥
99.2
99.0
98.6
98.0
  (1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是__________。
(2)反应过程中生成二氧化碳的质量为________g。
(3)蒸发时除使用铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有_______，最终所得固体的成分是______（酚酞忽略不计）。
(4)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
5．（2023·江西上饶·统考一模）某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取 10 片该品牌钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）。加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下：
  
(1)实验室应将稀盐酸存放在_______（填“广口瓶”或“细口瓶”）中。
(2)图中 A 点表示的意义是_______。
(3)图中 B 点溶液的 pH_______7（填“大于、小于或等于”），简要写出测定 B 点时溶液 pH的操作步骤_______。
(4)求加入的稀盐酸中溶质的质量分数（要求有计算过程）。
6．（2023·江西萍乡·统考二模）洁厕灵的有效成分为稀盐酸，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，(假设洁厕灵中除盐酸外的其他成分不与Na2CO3反应)测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20
20
20
20
20
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
(1)表格中M的数值为________；恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为________g；
(2)该洁厕灵中溶质HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)
(3)配置100g该溶质质量分数的稀盐酸需要36.5%的浓盐酸质量为___________g。
7．（2023·江西鹰潭·统考二模）某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取30g假黄金置于烧杯中，用100g稀硫酸分4次加入，实验数据记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
稀硫酸的质量（g）
25
25
25
25
残留金属的质量（g）
28
26
m
23.5
试分析并计算：
(1)表明第一次实验反应已经结束的标志是______。
(2)实验数据表中m的值为______。
(3)30g假黄金中锌的质量分数是______（计算结果保留至0.1%）。
(4)求测定假黄金的组成中，生成氢气的总质量（写出计算过程）。
8．（2023·江西赣州·模拟预测）某化学兴趣小组开展课外研究，他们将3.65%的稀盐酸逐滴加入100g氢氧化钠溶液中，用数字传感器记录了溶液温度及pH变化的关系情况，如图所示。
  
(1)由图可知该反应过程是___________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)a点为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b点对应的pH数值为___________，此时溶液的溶质成分是___________。
(3)实验结束后，同学们将c点所得溶液蒸发结晶，求所得固体的质量。(写出计算过程)
9．（2023·江西赣州·统考模拟预测）煤化工废水含有硫酸钠、氯化钠以及少量硝酸钠。为综合利用煤化工废水，需测定其中硫酸钠的含量，取20g该废水样品，将一定量的氯化钡溶液平均分成五份，依次加入废水样品中，测得数据如下表所示，请回答下列问题。（提示：反应的化学方程式为）
实验序号
一
二
三
四
五
生成沉淀的总质量/g
0.50
1.00
1.50
2.00
2.33
(1)实验室通常将氯化钡溶液保存在______（填“广口瓶”或“细口瓶”）中。倾倒氯化钡溶液时，标签应______。
(2)样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为_____g。
(3)计算该废水样品中硫酸钠的质量分数（写出计算过程，精确到0.1％）。
(4)实验时，若分离出的沉淀未经洗涤，直接干燥、称量，会使实验测得的硫酸钠质量分数____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
10．（2023·江西·模拟预测）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。化学兴趣小组同学为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，取样品进行实验，实验过程及测得数据如下(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)：
  
(1)用托盘天平称量14g样品时，若发现天平指针向右偏转，此时应该采取的操作是___________。
(2)反应已经结束的标志是___________。
(3)计算该钢铁厂生铁样品中铁的质量分数。(要求写出计算过程)
(4)若工业上用含氧化铁80％的赤铁矿1000t(假设炼制过程中铁矿石的利用率为90％)能炼出上述生铁的质量为___________t。
11．（2023·江西·三模）某项目学习小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液进行探究。取100g该废液，逐滴加入碳酸钠溶液，测得产生沉淀的质量如图所示，请回答：

(1)由图可知，废液呈___________性，可用___________测定其pH．
(2)充分反应后生成碳酸钙的质量为___________g。
(3)计算该废液中氯化钙的质量分数。(写出计算过程)
(4)用氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙都可将该废液中的盐酸除去，获得氯化钙溶液，比较处理等质量的该废液，需这三种物质的质量由小到大的顺序为___________(用物质名称填空)。
12．（2023·江西南昌·统考二模）为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验，取20g样品放置于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸至完全反应（杂质不与稀盐酸反应），实验后测得烧杯内剩余物的总质量为115.6g。请回答：
(1)生成二氧化碳的质量是________g。
(2)加入稀盐酸时可用玻璃棒搅拌，目的是________。
(3)求样品中碳酸钠的质量分数。（写出具体的计算过程）
(4)检验实验后烧杯内的溶液中是否含有稀盐酸，可选择的试剂为________。（双选）
A．AgNO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．CO2 D．石蕊溶液
13．（2023·江西·模拟预测）小艾在做家务时，发现厕所用清洁剂的有效成分为氯化氢。为测定该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50g厕所清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液至pH=7时，测得反应后所得溶液的质量为75g。请回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
(1)若需要配制100g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液进行实验。
①需要氢氧化钠固体的质量为___________g。称量时，氢氧化钠固体应放在___________(填“滤纸上”或“烧杯中”)。
②将量取的水倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中后，用玻璃棒搅拌的目的是________。
(2)用配制好的氢氧化钠溶液和厕所清洁剂进行中和反应。试计算该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数。(写出计算过程)
(3)若在滴加氢氧化钠溶液过程中有少量氢氧化钠溶液洒出，这一操作失误会导致测得厕所清洁剂中氯化氢的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
14．（2023·江西九江·统考二模）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，兴趣小组成员取100g该BaCl2溶液，进行了下图实验。（过滤后滤渣损失忽略不计）

(1)实验中加入过量MgSO4溶液的目的是_______。
(2)计算原BaCl2溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
(3)过滤得到的滤液的溶质成分是_______。
(4)过滤所得的滤渣需要洗涤，检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入_______，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明沉淀没洗涤干净。
15．（2023·江西·模拟预测）为检测某铁制品中的含碳量，小蓉取样进行如下实验：取20g样品（假设只含铁和单质碳，碳不与稀硫酸反应）于试管中，将400g稀硫酸分四次加入，充分反应后，记录实验数据如下表。
加稀硫酸次数
①
②
③
④
加入稀硫酸的质量／g
100
100
100
100
残留物的总质量／g
119.7
219.4
319.3
419.3
回答下列问题：
(1)铁制品在空气中容易生锈，请写一条防止铁锈蚀的方法：______。
(2)20g样品完全反应生成氢气的总质量为______g。
(3)计算该样品中碳的质量分数。（写出计算过程）
(4)该实验中第______（填“①”“②”“③”或“④”）次加入稀硫酸后酸开始有剩余。第③次加入稀硫酸充分反应后，溶液中溶质有______。

参考答案：
1．(1)托盘天平
(2)B
(3) 氢离子 取样，加少量紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明溶液中含有氢离子
(4)由质量守恒定律可得，反应生成氢气的质量为：，设黄铜样品中锌的质量为



则黄铜样品中铜的质量分数为：
答：该黄铜样品中铜的质量分数为35％。

【详解】（1）称量上述仪器或药品需用到的仪器名称是托盘天平；
（2）使用托盘天平结束后，应将游码移至刻度线“0”处，并将砝码放回砝码盒中，故选项A、C正确，选项B错误；
故选：B；
（3）完全反应后锥形瓶内溶液中可能含有的阳离子是氢离子；取样，加少量紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明溶液中含有氢离子；
（4）解析见答案。
2．(1)当氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，氧气充足，碳完全燃烧生成二氧化碳
(2) 相等 复分解反应
(3)设加入稀盐酸质量为x。

答：加入稀盐酸10g后才开始产生二氧化碳。
(4)生成的二氧化碳中混有氯化氢气体或澄清石灰水已变质

【详解】（1）因反应物的量不同导致生成物不同，如：当氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，氧气充足，碳完全燃烧生成二氧化碳；
（2）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，由于碳酸钠的量是一定的，只要稀盐酸是足量的，所以完全反应后产生二氧化碳质量相等，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应所属的基本反应类型是复分解反应；
（3）过程见答案；
（4）实验过程中若没有观察到澄清石灰水变浑浊，由于盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中混有氯化氢气体或澄清石灰水已变质。
3．(1) 3 6.6
(2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。

则样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈99.4%，99.4%＞98%，所以食用纯碱成分表的标注真实。
答：食用纯碱成分表的标注真实。
(3)偏大

【详解】（1）由表中数据可知，第3分钟后，天平示数不变，所以第3分钟时，样品与稀盐酸已完全反应；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则完全反应时产生气体的总质量为：116.0g﹣109.4g＝6.6g。
（2）详解见答案。
（3）浓盐酸具有挥发性，若实验中使用浓盐酸，会使产生气体的质量增大，导致碳酸钠的质量分数测量结果偏大。
4．(1)判断碳酸钠是否完全反应
(2)8.8
(3) 蒸发皿 氯化钠/NaCl
(4)解：设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。

该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：
依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅱ类一等品。
答：该品牌工业品纯碱属于Ⅱ类一等品。

【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是判断碳酸钠是否完全反应；
（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g-112.6g=8.8g；
（3）蒸发中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是蒸发皿；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠完全反应，最终得到的固体除酚酞外，是氯化钠；
（4）见答案。
5．(1)细口瓶
(2)此时10 片该品牌钙片中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应
(3) 小于 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照
(4)解：设加入的稀盐酸中溶质的质量分数为x

x=7.3%
答：加入的稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

【详解】（1）稀盐酸属于液体，应存放在细口瓶中；
（2）图中A点生成气体的质量达到最大，继续滴加稀盐酸，也不再生成气体，表示此时10 片该品牌钙片中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应；
（3）图中 B 点稀盐酸过量，故此时溶液的pH小于7；
测定B点时溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照；
（4）见答案。
6．(1) 156.7 10.6
(2)由（1）问解析可知：恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g
设：该洁厕灵中溶质HCl的质量为y


y=7.3g
故该洁厕灵中HCl的质量分数=
答：该洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。
(3)20

【详解】（1）由第一次和第二次的实验数据可知，20g碳酸钠溶液完全反应生成二氧化碳的质量为1.1g，如第二次实验恰好完全反应，则第四次反应后溶液的质量=137.8g+20g+20g=177.8g，实际为175.6g，所以第三次与第四次分别生成1.1g二氧化碳，则第三次加入20.0g碳酸钠溶液后，溶液的总质量=137.8g+20g−1.1g=156.7g，即表格中M的数值为156.7，故填156.7；
由表中数据可知，第四次恰好完全反应，生成二氧化碳的质量=100g+20g×4−175.6g=4.4g
设：恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为x


x=10.6g
故恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为10.6g。
（2）见答案
（3）由（2）问可知：该洁厕灵中溶质HCl的质量分数是7.3%，
设：配置100g该溶质质量分数的稀盐酸需要36.5%的浓盐酸质量为z，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，故100×7.3%=36.5%z，解得z=20g，故配置100g该溶质质量分数的稀盐酸需要36.5%的浓盐酸质量为20g。
7．(1)不再有气泡冒出
(2)24
(3)21.7%
(4)解：设生成的氢气的质量为x。


答：生成的氢气的质量为0.2g

【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，表明第一次实验反应已经结束的标志是不再有气泡冒出；故答案为：不再有气泡冒出
（2）第一次和第二次减少固体都是2g，由于第二次与第四次减少了2.5g＞2g，因此第三次加入时稀硫酸反应完，减少2g金属，因此m=26g-2g=24g，故答案为：24
（3）由表可知，共反应（30-23.5）g=6.5g锌，因此锌的质量分数为：，故答案为：21.7%
（4）见答案
8．(1)放出
(2) 7 NaCl/氯化钠
(3)解：设所得固体的质量

答：所得固体质量为5.85g。

【详解】（1）由图可知该反应过程是放出热量；
（2）a点为温度曲线上的最高点，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，a、b两点对应的时间相同，说明b表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时的pH，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，则b点对应的pH数值为7，此时溶液的溶质成分是氯化钠；
（3）解析见答案。
9．(1) 细口瓶 朝向手心
(2)2.33
(3)解：设废水样品中硫酸钠的质量为x

=
x=1.42g
废水样品中硫酸钠的质量分数=×100%=7.1%
答：废水样品中硫酸钠的质量分数为7.1%。
(4)偏大

【详解】（1）氯化钡溶液是液体，应将氯化钡溶液保存在细口瓶中，故填细口瓶；
倾倒液体时，为避免残液流下腐蚀标签，倾倒氯化钡溶液时，标签应朝向手心，故填朝向手心。
（2）由图可知，实验一中加入氯化钡溶液生成0.50g沉淀，实验二中加入等量的氯化钡溶液，生成的沉淀的总质量为1.00g，即等量的氯化钡反应后生成沉淀的质量为0.50g，实验五中加入等量的氯化钡溶液，如果氯化钡完全反应，生成沉淀的总质量为2.50g，实际生成沉淀的总质量为2.33g，则氯化钡没有完全反应，而硫酸钠完全反应，所以样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为2.33g，故填2.33。
（3）见答案
（4）实验时，若分离出的沉淀未经洗涤，沉淀表面附有氯化钠溶液，直接干燥、称量，则称得的沉淀的质量偏大，最终使实验测得的硫酸钠质量分数偏大，故填偏大。
10．(1)继续往左盘加入生铁样品直至天平平衡
(2)烧杯中不再产生气泡
(3)解：反应生成H2的质量为100g+14g-113.6g=0.4g，设参加反应的铁的质量为x。


x=11.2g
生铁中铁的质量分数为=80%
答：该生铁样品中铁的质量分数为80％。
(4)630

【详解】（1）用托盘天平称量14g样品时，若发现天平指针向右偏转，说明左盘药品质量少，继续往左盘加入生铁样品直至天平平衡；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能观察到有气泡产生，若不再产生气泡，说明反应已经结束；
（3）过程见答案；
（4）含氧化铁80％的赤铁矿1000t中Fe2O3的质量为=800t，炼制过程中铁矿石的利用率为90％，则实际转化的Fe2O3的质量为=720t，720tFe2O3中Fe的含量为=504t，能炼出铁含量80％的生铁的质量为=630t。
11．(1) 酸 pH试纸(或pH计)
(2)10
(3)解：设该废液中氯化钙的质量为

该废液中氯化钙的质量分数为
答：该度液中氯化钙的质量分数为11.1％。
(4)氧化钙