2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江西专用）-27计算题②

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2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江西专用）-27计算题② 一、计算题1．（2023·江西·模拟预测）为测定某氯化钠溶液中氯化镁的质量分数，往50.0g样品溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，测得滤液的质量为97.1g。请回答下列问题：(1)实验过程中用托盘天平称量时，烧杯应放在天平的_______(填“左”或“右”)盘。(2)加入50.0g氢氧化钠溶液后，应用_______不断搅拌，使反应充分进行。(3)为验证50.0g含氯化镁的氯化钠溶液与50.0g氢氧化钠溶液是否完全反应，可向反应后的溶液中滴加_______。(4)滤液中含有的溶质的化学式是_______。(5)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数。(写出计算过程)2．（2023·江西·模拟预测）家庭医药箱里有一瓶标签缺损的双氧水（过氧化氢溶液），为测定其溶质质量分数，甲同学设计了下图实验：在锥形瓶中加入2g二氧化锰，注入34g该过氧化氢溶液直至锥形瓶中不再有气泡产生，测得量筒内水的体积为0.224L（标准状况下，氧气的密度为1.43g／L）。(1)实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有______的性质；实验结束后，产生氧气的质量为______（计算结果保留两位小数）。(2)计算该双氧水中溶质的质量分数。（写出计算过程）(3)若俯视读取量筒中水的体积，则测得的双氧水的质量分数将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。(4)医用双氧水需放置在阴凉处密封保存，其原因是______。3．（2023·江西鹰潭·统考一模）某硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质质量分数。做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。(1)逐滴加入氢氧化钠溶液需用到的仪器是______；(2)B点处溶液中的溶质有______（写化学式）；(3)某同学滴加氢氧化钠溶液时不慎滴到试管外，此同学测得的污水中硫酸的溶质质量分数会______（填“增大、减小、不变”）。(4)请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少？4．（2023·江西上饶·统考一模）为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品200g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。（杂质不参与反应）(1)判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是_______________。(2)实验过程中生成硫酸钡的质量是_______________g。(3)该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）？(4)该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，适合用于废水处理的是_______________（填序号）。A．氢氧化钠 B．氧化铜 C．熟石灰 D．食盐5．（2023·江西赣州·统考一模）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：(1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是_______(填化学式)。(2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_______。(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。(4)配制上述实验所用的200g稀硫酸，①需要98%的浓硫酸_______g。②用量筒量水时俯视读数，会导致测定炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数结果______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。6．（2023·江西南昌·统考一模）现有和的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去固体中混有的，得到溶液。可供选择的试剂有：溶液、溶液、溶液。该小组的同学称取固体样品，向其中加入水全部溶解，再加入所选试剂，恰好完全反应，得到溶液和沉淀。回答并计算：(1)称量沉淀时需要用的仪器是______，若称量过程中将砝码和固体放反了，则所称固体质量将______（填“偏小，不变或偏大”）。(2)该同学选择的试剂为 ______溶液；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。7．（2023·江西南昌·统考一模）黄铜可用于制造子弹壳，已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将20g该弹壳剪碎后放入烧杯中，再向烧杯中加入足量稀硫酸至完全反应。测得反应过程中生成的氢气质量与反应时间关系如图一所示。请回答：(1)实验过程中将弹壳剪碎的目的是_______。(2)判断稀硫酸与黄铜完全反应的现象是_______。(3)图二操作是将浓硫酸稀释为稀硫酸，细口瓶中的试剂名称为_______，该过程会_______(填“吸收”或“放出”)热量。(4)计算该弹壳中铜的质量分数。(写出计算过程)8．（2023·江西九江·统考一模）2021政府工作报告提出绿色发展理念。某污水处理厂用含NaOH的碱性废水处理9.8t溶质质量分数为10%的硫酸废水(其它物质不参与反应)，溶液pH的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)在实验室中检测废水是否显酸性可用下列指示剂中的_______(填序号)。A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液(2)9.8t废水中含的质量为________t，若用碳酸钙粉末处理含的废水，在不用pH检测器和指示剂的情况下，判断废水呈中性的依据是__________。(3)计算碱性废水中NaOH的质量分数(写出计算过程)。(4)若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液的溶质成分是___(填化学式)。9．（2023·江西赣州·模拟预测）造纸是我国古代四大发明之一，极大推动了人类文明的发展。造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的质量分数，取100g澄清废水于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为9.8%的稀硫酸，边滴边搅拌，随着稀硫酸的不断滴入，传感器测定溶液pH变化如图所示。请回答下列问题：(1)实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸100g，稀释成溶质质量分数为9.8%的稀硫酸用于实验，需要加入水的体积为______mL。（ρ水＝1.0g/mL）。若配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是______（填序号）。①计算   ②称量   ③量取   ④混匀   ⑤溶解(2)计算该计算废水中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）(3)加入稀硫酸的质量为30g时烧杯中钠元素的质量是______g。10．（2023·江西吉安·模拟预测）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。取样品25g于锥形瓶中，加适量水，搅拌，再滴加稀盐酸，充分反应后，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示。(1)生成二氧化碳的质量是______。(2)样品中碳酸钙的质量是______。(3)充分反应后，生成气体消耗稀盐酸的质量分数是多少？（结果保留一位小数）11．（2023·江西吉安·模拟预测）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入216.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g5050505050产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8试分析该实验并计算。(1)在溶解配制成硫酸钠和硫酸镁混合溶液时用到的玻璃仪器有___________。（写一种）(2)m的值为___________。(3)固体混合物中硫酸镁的质量___________g 。(4)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果保留0.1%）12．（2023·江西吉安·模拟预测）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将20%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：回答下列问题：(1)a点溶液中的溶质是______（填化学式）。(2)计算b点时反应后溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）13．（2023·江西吉安·统考一模）请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提示： ）(1)生成氢气_____ 。(2)随着反应的进行反应速率会逐渐______（填“加快”或“减慢”），原因是______（写出一点即可）。(3)要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入______ 。填字母序号A．酚酞溶液 B．锌粒 C．铜片(4)请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？14．（2023·江西·模拟预测）某同学用铁和稀硫酸在三个烧杯中进行了三次实验，实验数据如下表所示： 第一次第二次第三次所取铁粉的质量/g5.65.68所加稀硫酸的质量/g706050充分反应生成气体的质量/g0.20.20.2(1)第_______次实验中铁有剩余。(2)称量上述铁粉需用到的仪器名称是______。若称量过程中指针向右偏，则应_____。(3)计算实验中所用的稀硫酸溶质的质量分数______。15．（2023·江西·模拟预测）高安瑞阳湖中心的“幽兰明灯”成了不少市民的网红打卡地，建造灯塔的主要材料是强度大的高碳钢（国家标准规定：高碳钢中的含碳量应大于0.6%）。为检测该钢材样品（假设该钢材只含铁和碳）是否符合标准，兴趣小组同学称取10 g该钢材样品进行实验，实验过程如下图：(1)配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸______g，所需仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。(2)请判断：该钢材______（填“符合”或“不符合”）国家标准。(3)检验反应后溶液中盐酸已过量的实验方法是______（写出操作及现象）。(4)计算上述反应中实际消耗稀盐酸溶液的质量是多少？（请写出计算过程）16．（2023·江西·模拟预测）小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量（假设杂质不溶于水也不与酸反应），于是他用托盘天平称量其质量为11.5g，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为19.6%稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示：(1)小明将生铁块粉碎的目的是：___________。(2)小明欲配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸150g，需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为___________。(3)上图中：a点的值为___________，当小明往烧杯中加入稀硫酸溶液至b点时，烧杯内溶液中的溶质是___________（填化学式）。(4)计算该块生铁中铁的质量分数。（写出计算过程）
参考答案：1．(1)左(2)玻璃棒(3)氢氧化钠溶液(4)NaCl(5)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢氧化镁的质量为：50.0g+50.0g-97.1g=2.9g解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x x=9.5%答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。  【详解】（1）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故实验过程中用托盘天平称量时，烧杯应放在天平的左盘；（2）加入50.0g氢氧化钠溶液后，应用玻璃棒不断搅拌，使反应充分进行；（3）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故为验证50.0g含氯化镁的氯化钠溶液与50.0g氢氧化钠溶液是否完全反应，可向反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，无白色沉淀生成，说明已经完全反应；（4）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故滤液中含有的溶质的化学式是：NaCl；（5）见答案。2．(1)     不易溶于水（或不与水反应）     0.32(2)解：设该双氧水中溶质的质量为 该双氧水中溶质的质量分数为答：该双氧水中溶质的质量分数为2%。(3)偏大(4)过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，光照会加快分解 【详解】（1）实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有不易溶于水（或不与水反应）的性质；实验结束后，产生氧气的质量为：1.43g／L×0.224L=0.32g；（2）解析见答案；（3）若俯视读取量筒中水的体积，读数偏大，则测得的双氧水的质量分数将偏大；（4）医用双氧水需放置在阴凉处密封保存，是因为过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，光照会加快分解。3．(1)胶头滴管(2)Na2SO4和NaOH(3)增大(4)由图可知，A点pH=7，溶液呈中性，为氢氧化钠和硫酸恰好反应完的点，此时，消耗氢氧化钠溶液为5g，根据溶质质量分数的变形公式可得，5g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为：解：设该污水中硫酸的溶质质量为x根据溶质质量分数公式：可得，答：该污水中硫酸的溶质质量分数是2.45%。 【详解】（1）逐滴加入氢氧化钠溶液需用到的仪器是胶头滴管，故填写：胶头滴管。（2）由图可知，B点的pH=10，显碱性，说明不仅含有生成的溶质硫酸钠(Na2SO4)，还含有过量的氢氧化钠(NaOH)，故填写：Na2SO4和NaOH。（3）氢氧化钠溶液时不慎滴到试管外，会使消耗的氢氧化钠溶液质量增加，溶质也随之增大，导致计算出来的硫酸的溶质质量增大，在污水质量不变的情况下，此同学测得的污水中硫酸的溶质质量分数会增大，故填写：增大。（4）详解见答案。4．(1)不再有沉淀产生(2)23.3(3)解：设200g样品中所含硫酸的质量为x，则解得x=9.8g则样品中所含硫酸的质量分数为 答：该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数为4.9%。(4)C 【详解】（1）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则若沉淀不再增加，则说明硫酸已完全反应。（2）由图可知，生成的硫酸钡的质量为23.3g。（3）见答案。（4）A、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不适用于处理废水，不符合题意；B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜会污染环境，不适用于处理废水，不符合题意；C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与硫酸反应生成硫酸钙和水，能用于处理废水，符号题意；D、食盐为氯化钠的俗称，不能与硫酸反应，则不能用于处理硫酸废水，不符号题意。故选C。5．(1)Na2SO4、NaOH(2)50g(3)设炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。  答：炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为4%。(4)     20     偏小 【详解】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，因此当pH=13时，说明溶液显碱性，氢氧化钠过量，溶液中所含的溶质是生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，故填：（2）如图可知，当恰好中和时，pH=7，则消耗的稀硫酸的质量为50g；（3）见答案（4）①设浓硫酸的质量是，则，②用量筒量水时俯视读数，则读数偏大，实际偏小，则硫酸浓度偏大，则由于所用硫酸溶液偏少会导致计算的氢氧化钠偏小，故填：偏小。6．(1)     托盘天平、烧杯     偏小(2)/氢氧化钠(3)解：设：原混合物中硫酸铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。            反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）称量沉淀时需要用的仪器是托盘天平、烧杯；用天平称量物体质量时，左边=右边+游码，如果放反了，没用游码，对结果没影响，如果用了游码，代表物体的质量=砝码的质量-游码的质量，实验中称得沉淀质量为4.9g，在实验过程中使用了游码，称量过程中将砝码和固体放反了，则所称固体质量将偏小；（2）氢氧化钾和硫酸铜反应会生成新杂质硫酸钾，氯化钡和硫酸铜会反应生成杂质氯化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和沉淀氢氧化铜，因此选择氢氧化钠（NaOH）；（3）详见答案。7．(1)增大反应物的接触面积，使其充分反应(2)不再产生气泡(3)     浓硫酸     放出(4)根据题意可知，生成氢气的质量为0.2g；设黄铜中锌的质量为x，x=6.5g，弹壳中铜的质量分数为： 【详解】（1）将弹壳剪碎可以增大反应物的接触面积，使其充分反应；（2）黄铜中的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到不再产生气泡，就证明稀硫酸与黄铜完全反应；（3）把浓硫酸稀释的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量快速散失；（4）见答案。8．(1)A(2)     0.98     不再产生气泡(3)解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。 ，x=0.8t碱性废水中氢氧化钠的质量分数为：×100%=8%答：碱性废水中氢氧化钠的质量分数为8%。(4)Na2SO4和NaOH 【详解】（1）A. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，与碱性溶液变蓝，用紫色石蕊溶液可检测废水是否显酸性，此选项符合题意；B. 无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液都不变色，用无色酚酞溶液不能检测废水是否显酸性，此选项不符合题意。故选A。（2）9.8t溶质质量分数为10%的硫酸废水中含的质量为：9.8t×10%=0.98t。碳酸钙能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，若用碳酸钙粉末处理含的废水，而碳酸钙不与水反应。在不用pH检测器和指示剂的情况下，判断废水呈中性的依据是不再产生气泡。（3）见答案（4）氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为：，所以若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，氢氧化钠有剩余，所得溶液的溶质成分是生成的Na2SO4和剩余的NaOH。9．(1)     900     ①③⑤(2)设该废水中氢氧化钠的质量为x则该废水中氢氧化钠的质量为：答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。(3)0.92 【详解】（1）根据加水稀释前后溶质质量不变，设需加水的体积为x，则100g×98%=(100g+x×1.0g/mL）×9.8%，解得x=900mL；若配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是①计算、③量取、⑤溶解；（2）解析见答案；（3）烧杯中钠元素的质量全部来自氢氧化钠，则加入稀硫酸的质量为30g时烧杯中钠元素的质量为：。10．(1)2.2g(2)设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，消耗氯化氢的质量为y， x=5g， y=3.65g，(3)充分反应后，生成气体消耗稀盐酸的质量分数，答：充分反应后，生成气体消耗稀盐酸的质量分数18.3%。 【详解】（1）由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g；（2）见答案；（3）见答案。11．(1)玻璃棒/烧杯/量筒(2)4.35(3)12 (4)解：设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为6.5%。  【详解】（1）在溶解配制成硫酸钠和硫酸镁混合溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒。（2）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×3=4.35，且第四次为恰好完全反应。 故填：4.35。（3）解：设硫酸镁的质量为x 则固体混合物中硫酸镁的质量为12g。（4）见答案。12．(1)、/、(2)解：由图像可知，b点时溶液pH=7，则硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中溶质只有硫酸钠。设b点反应后溶液的溶质硫酸钠的质量为x 则完全反应后溶液的溶质质量分数为 ；答：b点反应后溶液的溶质质量分数为7.5%。 【详解】（1）a点时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明溶液中含有硫酸；又因为a点时已经加入部分氢氧化钠溶液，而硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以此时溶液中还含有部分硫酸钠。故填 、 ；（2）见答案。13．(1)0.4(2)     减慢     稀盐酸浓度逐渐减少(3)B(4)解：设生成氯化亚铁的质量为x。  反应后所得溶液中溶质的质量分数是 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氢气11.2g+189.2g-200g=0.4g。（2）随着反应的进行反应速率会逐渐减慢，原因是稀盐酸的浓度逐渐减小，反应物之间的接触面积减小了。（3）A、酚酞溶液在酸性、中性溶液中均显无色，用酚酞溶液不能证明稀盐酸恰好完全反应；B、可以向反应后所得溶液中加入锌粒，锌与稀盐酸反应会生成氢气，锌粒证明稀盐酸恰好完全反应，；C、铜的活动性比氢弱，故铜不能证明稀盐酸反应，所以不能用铜来证明稀盐酸恰好完全反应；故填：B。（4）见答案。14．(1)三(2)     托盘天平     向左盘添加铁粉至天平平衡(3)19.6%解：设生成0.2g氢气所需硫酸的质量为.所用的稀硫酸中溶质的质量分数为答：所用的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【分析】由第一次实验和第二次实验数据比较可知，第一次实验和第二次实验所用铁粉质量一样多，虽然第一次实验比第二次实验所加的酸多，但产生的氢气是一样多的，说明5.6g铁完全反应能生成0.2g氢气；对比第三次实验，加入的铁粉质量增加了，但产生氢气的质量没有增加，说明第三次实验中金属过量，稀硫酸完全反应，由此可以得出5.6g铁与50g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气。【详解】（1）由分析可知，第三次实验铁有剩余。（2）称量铁粉所用仪器名称为托盘天平；由于是称量一定质量的药品，所以应先在右盘放上适当的砝码，再将游码移到合适刻度处，然后再向左盘添加铁粉，因此称量过程中天平指针右偏，说明铁粉质量没有达到所称质量，所以应向左盘添加铁粉至天平平衡。（3）见答案。15．(1)     40     量筒(2)符合(3)向反应后的溶液中加入锌粒，有气泡冒出（答案合理即可）(4)样品中铁的质量为10g-0.2g=9.8g，设稀盐酸中溶质质量为xx=12.775g；消耗稀盐酸的质量=12.775g÷7.3%=175g；答：上述反应中实际消耗稀盐酸溶液的质量是175g。 【详解】（1）需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为；配制步骤有计算、量取、溶解等操作，所以需要的仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；（2）由题可得：该钢材样品含有碳的质量为0.2g，所以钢材样品中的含碳量为：，大于0.6%，故符合国家标准；（3）盐酸能够和金属、金属氧化物、碳酸盐、碱等反应产生明显的现象，如取样于试管中，加入Fe（或Zn等活泼金属），产生气泡或取样于试管中，加入碳酸钠（或碳酸盐），产生气泡或取样于试管中，加入氧化铜（或氧化铁），固体溶解或取样于试管中，加入氢氧化铜（或氢氧化铁），固体溶解（合理即可）；（4）见答案。16．(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率(2)设需要浓硫酸的质量为x150g×19.6%=98%x，解得：x=30g。答：需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为30g。 (3)     设生成0.4g氢气需要稀硫酸的质量为a所以a点的值为100。     FeSO4和H2SO4(4)设该块生铁中铁的质量为y该块生铁中铁的质量分数为答：该块生铁中铁的质量分数为97.4%。 【详解】（1）生铁块粉碎可以增加生铁与硫酸的接触面积，增加反应速率。故填：增大反应物间的接触面积，加快反应速率。（2）见答案。（3）a点的值计算见答案。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，从图中可知硫酸过量，所以b点时烧杯内溶液中的溶质是FeSO4和H2SO4。（4）见答案。